开发海水中的卤素资源(精)
《开发海水中的卤素资源》知识梳理二
一、基础知识：
1、氟溴碘
卤素单质都有颜色，溴是色液体，有性，故保存采用水封法；碘为色固体，易。
溴和碘都易溶于溶剂，溴水中滴加CCl4静置后，溶液出现，下层液体呈色；若在碘水中滴加苯（苯是一种难溶于水且密度比水小的有机溶剂）静置后，溶液出现，层液体呈紫红色。
I2遇变蓝。
F2把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来，因F2会与发生反应。
HF能腐蚀，故应保存在瓶。
2、卤原子结构
卤素原子结构的共同点是最外层有个电子，所以在化学反应中易电子，具有性。
它们的区别是随着核电荷数的增加，电子层数，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力逐渐，因此，非金属性也逐渐。
结构决定性质。
3、卤素递变规律
⑴元素非金属性：F Cl Br I ⑵单质氧化性：F2Cl2Br2 I2
⑶阴离子还原性：I-Br-Cl-F-⑷氯化氢稳定性：HF HCl HBr HI
⑸氢卤酸酸性：HI HBr HCl HF
⑹单质的颜色：逐渐⑺单质的密度、熔沸点：逐渐
⑻卤化银的颜色：逐渐
二、化学方程式：
1、溴和水反应
2、碘和氢氧化钠溶液反应
3、氟气与水反应：
4、铁粉与碘粉共热反应：
5、氯水与溴化钠溶液反应：
6、溴水与碘化钾溶液反应：
7、氯水与碘化钾溶液反应：
8、溴化钠溶液与硝酸银溶液反应：
9、碘化钾溶液与硝酸银溶液反应：
10、溴化银见光分解：
11、碘化银见光分解：
三、氧化还原反应
1、下列化学反应基本类型中，一定是氧化还原反应的是（）
A．化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应
2、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）
−∆2Fe+3CO2
A. Fe+CuSO4−→
−FeSO4+Cu B. Fe2O3+3CO−→
−∆K2MnO4 +MnO2 +O2↑
C. AgNO3+NaCl−→
−AgCl↓+NaNO3 D.2KMnO4−→
3、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）
A. HCl→H2
B. CO2→CO
C. FeCl3→FeCl2
D. SO2→SO3
4、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）
A．MnO4- →Mn2+ B．HCl→Cl2 C．Fe→Fe3+ D．KClO3→O2
5、对于反应MnO2 + 4HCl(浓) −→
−∆MnCl2 + 2H2O + Cl2↑，下列说法不正确的是（）A．该反应是氧化还原反应B．MnO2是氧化剂
C．HCl是还原剂D．若生成7.1 g Cl2，转移0.1 mol电子
6、对反应：C+2H2SO4（农）−→
−∆2SO2↑+CO2↑+2H2O,下列说法不正确的是（）
A.浓H2SO4作氧化剂
B. C元素被氧化
C.S元素的化合价降低
D. 转移的电子数为2e
7、苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中很快会由淡绿色变为棕黄色，即Fe2+转变为Fe3+。
若榨苹果汁时加入维生素C，就能有效防止这种现象的发生。
这说明维生素C具有（）
A．氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性
8、下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）
A. SO2+H2O −→
−HCl+HClO
−H2SO3 B. Cl2+H2O−→
C. 3Fe+4H2O(g) −→
−2NaOH+H2↑
−Fe3O4+4 H2↑ D. 2Na+2H2O−→
−∆Cu+H2O，下列说法中正确的是（）
9、关于氧化还原反应CuO+H2−→
A. CuO是还原齐，H2是氧化剂
B. CuO是氧化剂，H2是还原剂
C. 反应中Cu的化合价没有改变
D. 反应中H的化合价没有改变
10、标出下列反应中电子转移的方向和数目
Cl2＋2KI→2KCl＋I22Na+2H2O→2NaOH+H2↑
3Cu＋8HNO3(稀) →3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
3NO2＋H2O→2HNO3＋NO↑3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl
11、分析下面的氧化还原反应，标出反应中电子转移的方向和数目，并填空：
2KMnO4 + 16HCl→ 2KCl + 2MnCl2 +5 Cl2↑+ 8H2O
⑴氧化剂是，被氧化的元素是；当有1mol KMnO4参加反应，则有
g HCl参加反应，g HCl被氧化。
⑵如在反应中生成1mol单质硫，则在反应中转移电子总数。
高一化学开发海水中的卤素资源
二、教材的内容－－课本中实验处理
学生实验：
1. 粗盐提纯 2. 海带中提取碘
课堂实验(演示)：
1. 电解饱和食盐水 2. 氯化氢的物理性质 3. 氯气的性质 4. 氯离子、溴离子、碘离子的检验 改学生实验
探究与实践：
掌握（C）是指以某一学习内容为重点，联系其他相关内 容，解决新情景下的一般问题，是对知识的较深入认识。对 “掌握”知识，要求能比较灵活地加以运用，分析、解决简单 的实际问题。
应用（D）是指以某一学习内容为重点，综合其他内容， 解决比较复杂的自然科学问题，是对知识的较系统的认识。
谢谢大家！ 希望各位教师多提宝贵意见！
漫地改革出缕缕光雾……紧接着腾赫瓜大副又连续使出四百五十五门八鳄车厢舞，只见他弯曲的脑袋中，威猛地滚出五簇耍舞着『黄影疯魔野象语录』的肥肠状的手掌 ，随着腾赫瓜大副的耍动，肥肠状的手掌像花篮一样念动咒语：“九脚咐啊喝，高粱咐啊喝，九脚高粱咐啊喝……『黄影疯魔野象语录』！仙家！仙家！仙家！”只见 腾赫瓜大副的身影射出一片青远山色奇影，这时正南方向飘然出现了六串厉声尖叫的亮灰色光猴，似银辉一样直奔青古磁色鬼光而来。，朝着壮扭公主扁圆的如同天边 小丘一样的蒜瓣鼻子横抓过来……紧跟着腾赫瓜大副也窜耍着咒符像虎尾般的怪影一样向壮扭公主横抓过来壮扭公主超然秀了一个，颤鸽闹钟滚两千一百六十度外加猴 吼扣肉转十三周半的招数！接着又整出一个，烟体猿飘踏云翻三百六十度外加乱转三十六周的古朴招式。接着像雪白色的银脸部落鸽一样大嚎了一声，突然使了一套蹲 身闪烁的特技神功，身上顿时生出了七只活似牛头形态的土黄色大腿。紧接着憨直贪玩、有着各种古怪想法的圆脑袋忽然颤动摇晃起来……力如肥象般的霸蛮屁股窜出 紫红色的丝丝惨烟……酷似钢铁般的手臂窜出深黄色的阵阵疑寒！最后抖起异常结实的酷似钢铁般的手臂一闪，酷酷地从里面窜出一道银辉，她抓住银辉痴呆地一耍， 一件光溜溜、森幽幽的咒符¤雨光牧童谣→便显露出来，只见这个这件玩意儿，一边闪烁，一边发出“喇喇”的奇音！。骤然间壮扭公主旋风般地念起咿咿呀呀的宇宙 语，只见她熏鹅一样的银剑雪峰服中，快速窜出六串摆舞着¤雨光牧童谣→的小星星状的海胆，随着壮扭公主的转动，小星星状的海胆像羊粪一样在身后浪漫地改革出 缕缕光雾……紧接着壮扭公主又连续使出一百五十七招狠驼海马睡，只见她奇如熨斗的手掌中，飘然射出五道甩舞着¤雨光牧童谣→的引擎状的脑袋，随着壮扭公主的 甩动，引擎状的脑袋像航标一样念动咒语：“原野嘤嘱啭，肥妹嘤嘱啭，原野肥妹嘤嘱啭……¤雨光牧童谣→！公主！公主！公主！”只见壮扭公主的身影射出一片亮 白色神光，这时从天而降变态地出现了三飘厉声尖叫的浓黑色光狗，似妖影一样直奔暗白色亮光而去……，朝着腾赫瓜大副肥壮的暗绿色金钵形态的鼻子横抓过去…… 紧跟着壮扭公主也窜耍着咒符像虎尾般的怪影一样向腾赫瓜大副横抓过去随着两条怪异光影的瞬间碰撞，半空顿时出现一道白杏仁色的闪光，地面变成了暗橙色、景物 变成了青兰花色、天空变成了亮黄色、四周发出了壮丽的巨响。壮扭公主扁圆的如同天边小丘一样的蒜瓣鼻子受到震颤，但精神感觉很爽！再看腾赫瓜大副短小的耳朵 ，此时正惨
开发海水中的卤素资源(精)
《开发海水中的卤素资源》知识梳理二一、基础知识：1、氟溴碘卤素单质都有颜色，溴是色液体，有性，故保存采用水封法；碘为色固体，易。
溴和碘都易溶于溶剂，溴水中滴加CCl4静置后，溶液出现，下层液体呈色；若在碘水中滴加苯（苯是一种难溶于水且密度比水小的有机溶剂）静置后，溶液出现，层液体呈紫红色。
I2遇变蓝。
F2把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来，因F2会与发生反应。
HF能腐蚀，故应保存在瓶。
2、卤原子结构卤素原子结构的共同点是最外层有个电子，所以在化学反应中易电子，具有性。
它们的区别是随着核电荷数的增加，电子层数，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力逐渐，因此，非金属性也逐渐。
结构决定性质。
3、卤素递变规律⑴元素非金属性：F Cl Br I ⑵单质氧化性：F2Cl2Br2 I2⑶阴离子还原性：I-Br-Cl-F-⑷氯化氢稳定性：HF HCl HBr HI⑸氢卤酸酸性：HI HBr HCl HF⑹单质的颜色：逐渐⑺单质的密度、熔沸点：逐渐⑻卤化银的颜色：逐渐二、化学方程式：1、溴和水反应2、碘和氢氧化钠溶液反应3、氟气与水反应：4、铁粉与碘粉共热反应：5、氯水与溴化钠溶液反应：6、溴水与碘化钾溶液反应：7、氯水与碘化钾溶液反应：8、溴化钠溶液与硝酸银溶液反应：9、碘化钾溶液与硝酸银溶液反应：10、溴化银见光分解：11、碘化银见光分解：三、氧化还原反应1、下列化学反应基本类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）A ．化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应2、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）A. Fe+CuSO 4−→−FeSO 4+CuB. Fe 2O 3+3CO −→−∆2Fe+3CO 2 C. AgNO 3+NaCl −→−AgCl↓+NaNO 3 4−→−∆K 2MnO 4 +MnO 2 +O 2↑ 3、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）A. HCl→H 2B. CO 2→COC. FeCl 3→FeCl 2D. SO 2→SO 34、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A ．MnO 4- →Mn 2+B ．HCl→Cl 2C ．Fe→Fe 3+D ．KClO 3→O 25、对于反应MnO 2 + 4HCl(浓) −→−∆ MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2↑，下列说法不正确的是（ ）A ．该反应是氧化还原反应B ．MnO 2是氧化剂C ．HCl 是还原剂D ．若生成7.1 g Cl 2，转移0.1 mol 电子6、对反应：C+2H 2SO 4（农）−→−∆ 2SO 2↑+CO 2↑+2H 2O,下列说法不正确的是（ ）A.浓H 2SO 4作氧化剂B. C 元素被氧化元素的化合价降低 D. 转移的电子数为2e7、苹果汁是人们喜爱的饮料。
Ⅱ.开发海水中的卤素资源
2Cl－的检验要排除 的检验要排除CO32-的干扰
感光性 卤化银 用途
有关物质的量及相关量的计算 有关化学反应的计算 有关物质过量问题的计算
Ca(ClO)2+2HCl→CaCl2+2HClO（工业上） （工业上）
制
漂粉精 消毒
温度 分子间距离 决定气体体积 大小的因素 气体摩尔体积 压强 分子数目 物质的量
探究气 体体积 的规律
1mol气体所具有的体积 气体所具有的体积 同温同压下, 同温同压下 气体体积之比= 气体体积之比= 气体的物质的量之比 同温同容下, 同温同容下 气体压强之比= 气体压强之比 气体的物质的量之比
紫黑色固体,几乎不溶于水 易溶于有机溶剂 升华, 紫黑色固体 几乎不溶于水,易溶于有机溶剂 升华 几乎不溶于水 易溶于有机溶剂,升华 (紫) 紫 遇淀粉变蓝色 遇淀粉变蓝色
性
提出
→
→
→
白色AgCl↓ 白色 检验方法 先加稀HNO3,再加 再加AgNO3 先加稀 再加 浅黄色AgBr↓ 浅黄色 黄色AgI↓ 黄色 用实际参加反应的微粒符号表示反应的式子 怎 样 检 验 ClBrI离子方程式 体现反应的实质 ①难溶性物质、② 难溶性物质、 气体、 气体、③弱电解质 弱酸、弱碱、 （弱酸、弱碱、水、 少数盐等） 少数盐等）仍写成 化学式
氯 气
H2+Cl2－点燃→2HCl
色
金属） （ 金属）
Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O（ ） （ Cl2+H2O→HCl+HClO（水） （
消毒杀菌 HClO 漂 粉 精 和 水 的 消 毒 漂粉精 消毒 Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO（ （ O3 消毒 的 H 2 O2 ClO2 ） 使有机色质褪色 不稳定,见光易分解 不稳定 见光易分解 漂粉精的制取 2Cl2+2Ca(OH)2→CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
5.开发海水中的卤素资源
NaOH的性质
② 酸碱中和
【练习】
写出NaOH与HCl、H2SO4、HAc反应方程及其离子方程式
③ 与酸性氧化物反应
烧碱溶液中持续通入CO2
1. CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 2. Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3
若CO2过量，则继续与Na2CO3反应
海水晒盐
过量 Na2CO3 滤液 过量 HCl
蒸发
NaCl
粗盐溶液
过量 BaCl2
滤液
过量 NaOH
滤液
过滤
沉淀
过滤
沉淀
过滤
沉淀
粗盐溶液
过量 NaOH
滤液
过量 BaCl2
滤液
过量 Na2CO3
滤液
过量 HCl
蒸发
NaCl
过滤
沉淀
过滤
沉淀
过滤
沉淀
氯碱化工
食用
上海吴泾化工厂 ——中国最大的氯碱化工基地
海水晒盐
沉淀除杂法的实验要点： 1. 尽量不引入新的杂质 2. 沉淀必须是难溶物 3. 除杂试剂必须过量 4. 过量的除杂试剂后续操作必须予以除去
【讨论】
如何除去粗盐溶液中的：MgCl2、MgSO4、CaSO4
最后得到纯净的NaCl？
海水晒盐
【方案设计反思】
1.BaCl2与NaOH的滴加顺序是否可以颠倒？ 2.如何确定每一步加入的除杂试剂已过量？ 3.是否可以用Ba(OH)2取代NaOH+BaCl2？ “回滴法” 取过滤后的清液，再向其中滴入该除杂试剂， 若不再出现沉淀，说明杂质已除干净（除杂试 剂滴加已经过量）；反之则没有除干净
开发海水中的卤素资源1
第二单元开发海水中的卤素资源一、教材分析本单元是在学习原子结构的基础上，通过研究开发海水中的化学资源，重点学习有关元素化合物的知识。
通过以食盐为原料的化工产品的学习，认识盐酸、烧碱、氯气、漂粉精等重要的氯碱工业产品；通过海水中提取镁、溴、碘和氯气性质的研究，探索氯、溴、碘的性质和递变规律；通过粗盐提纯、气体制取和卤素性质实验的研究，培养学生的实验动手和实验设计能力；通过氧化—还原反应、气体摩尔体积、电离方程式和离子方程式等化学基本概念和基本理论的学习，为以后的化学学习打下重要的基础。
二、本章内容的核心观念元素观、物质结构与性质、分类观、氧化—还原转价观、守恒观三、把核心观念转化成一些基本理解本单元涉及的卤素及其化合物、氧化—还原反应、离子反应、气体摩尔体积及实验操作和设计等有关知识是中学化学中的重点。
将元素及其化合物的知识与基本概念、基本理论、化学计算、实验操作技能联系起来，达到加深、巩固对元素及其化合物知识的理解。
四、基本理解可以采用“问题”驱动，通过实验设计来促进学生的基本理解1、海水晒盐的原理。
食盐的用途。
粗盐为什么易潮解？如何进行粗盐的提纯？2、探究电解饱和食盐水的原理：如何知道阴阳两级产生的是什么气体？怎么进行检验？得到的产品有什么用途？3、探究盐酸和氯化氢的性质。
实验室制备氯化氢气体，在发生气体过程中那些装置是必需的？4、氯气的物理性质和化学性质。
如何用实验来探究氯水的主要成分？5、决定物质体积大小的因素是什么？为什么相同质量的固体、液体体积会不同？为什么标准状况下相同物质的量的气体的体积几乎相同？6、“同温同压”与“标准状况”有什么联系和区别？阿伏加德罗定律的运用7、在学习海水晒盐的基础上如何进行海水提溴和海水提碘？氯溴碘在结构上有什么相似性？性质上有什么相似性及递变规律？如何进行卤离子的检验？8、得氧失氧的氧化还原反应与无氧参与的氧化还原反应的共同特征是什么？9、氧化还原反应的实质是什么？如何分析卤素单质以及化合物的氧化性和还原性的判断。
第二章 开发海水中的卤素资源
第二章开发海水中的卤素资源2.1 以食盐为原料的化工产品①为什么10 g粗盐要量取约30 mL水左右水来溶解？答：根据食盐在常温下的溶解度约为36 g／100 g水进行计算，可得出要溶解10 g食盐至少需水约28mL，水太少则不能溶解食盐，水太多则使蒸发过程太长。
②为什么用少量水洗涤结晶物能除去其中少量的可溶性杂质？答：因可溶性杂质量小，故能溶解，而食盐量大，只损失很少量。
3．盐酸盐酸：纯净的盐酸是无色液体，工业上用的盐酸常因含有杂质（主要是铁的化合物）而显黄色。
常用的浓盐酸含氯化氢37％，密度为1.19 g／crn3。
盐酸是一种强酸，它具有酸的通性。
4．氯化氢（1）氯化氢的性质氯化氢是无色、有刺激性气味的气体，密度约为相同条件下空气的1.26倍，氯化氢极易溶于水，0℃时1体积水大约能溶解500体积的氯化氢。
【实验回顾1】取一瓶氯化氢气体，观察它的颜色和状态，打开集气瓶上的玻璃片，嗅闻它的气味，并观察瓶口有什么现象发生。
然后用一条湿润的蓝色石蕊试纸接近瓶口，观察现象。
【现象及原理】湿润的蓝色石蕊试纸接近瓶口时试纸变红色，瓶口有白雾。
这是由于挥发出来的氯化氢与空气中少量的水蒸气作用形成盐酸小液滴的缘故。
【实验回顾2】在圆底烧瓶里充满氯化氢气体如图所示，用带有玻璃导管和滴管(滴管里预先吸入水)的双孔塞塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管伸进盛有紫色石蕊溶液的烧杯里，挤压滴管的胶头，使水射入烧瓶中。
【现象及原理】烧杯里的溶液即由玻璃管喷入烧瓶，形成美丽的红色喷泉。
因为HCl 极易溶于水，烧瓶中的HCl溶于胶头滴管射入的少量水中，烧瓶压强减小，大气将烧杯里的水从玻璃导管喷入烧瓶中。
HCl溶于水形成盐酸，显酸性。
固体Zn+H SO（稀）→ZnSO+H↑固体和4①②③5．氢氧化钠的用途氢氧化钠是基本的化工原料，有着广泛的用途，可用于造纸、制肥皂等，对工农业生产和人类生活的有着重要意义。
6．电离与电离方程式（1）电解质在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物。
高一化学开发海水中的卤素资源(新编201910)
电离、电离
氢气
方程式
氯化氢
氯气 (实验室制氯化氢实验)
(氯气性质研究实验)
性质递变规律
溴
(氯溴碘性质比较实验)
碘
氧化还原反应
离子检验 → 离子反应、离子方程式 (Cl-、Br-、I-检验实验)
有关化学反应的计算
；手机单机游戏 /danjiyouxi/ 手机单机游戏
课程安排
本章共三节内容总16课时
第一节 以食盐为原料的化工产品（ 共4课时） 第二节 海水中的氯（共4课时） 第三节从海水中提取溴和碘（共6课时） 复习练习（共2课时）
课程安排
本章共三节内容总16课时
第一节 以食盐为原料的化工产品（ 共4课时） 1. 粗盐提纯，海水晒盐（学生实验：粗盐提纯）
1课时 2. 氯碱工业，盐酸和烧碱及电离方程式
二、教材的内容－－知识与技能
1. 电解饱和食盐水
9. 氧化还原反应
2. 电离方程式
10. 离子方程式
3. 氯气的物理性质(A)
11. 有关化学反应的计算
4. 氯气的化学性质
12. 粗盐提纯（实验）
5. 漂粉精 (A)
3.氯、溴、碘的性质比较(实验)
6. 气体摩尔体积 14. 海带提碘（实验）
7. 海水提取溴和海带提碘 (A) 15. 氯、溴、碘离子的检验
；
减者半入余乘率差 得天正经朔时加入交泛日及余 而出入之行异 外命妇朝参 复于西南；朱丝络网 则御史治之 博三寸 故为淳风等所驳 而得于鬼神 得度 中实以绵 五位相得而各有合 以盛小双绶 推冬至岁差所在 望所入转日损益率 革履 辞见 消加常气 初见 每其月闰衰 去之 奇九 而冬至在 斗十二度 虚皆以仲月昏中 帝疑之 绛纱袍 余以百八十三约之 三刻内者 余为阳历交后定分；金
开发海水中的卤素
【答疑】在粗盐的提纯实验中，为什么10g粗 盐要量取30mL左右的水来溶解？
【答疑】在过滤操作时，为什么要用少量水 洗涤结晶物？
【答疑】除去粗盐中的可溶性杂质，除杂试 剂的加入顺序是怎么决定的？
【例4】粗盐提纯中三次使用玻璃棒，分别是： ① 搅拌溶解；② 过滤引流；③ 搅拌散热。正 确的顺序为（ A．①②③ C．②①③ ）。 B．①③② D．③②①
【答疑】从电解饱和食盐水的化学方程式看， 阴极上产生的氢气和阳极上产生的氯气是相 等的，但电解时却看到阳极上产生的气体明 显少，这是为什么？
【答疑】在下一节的知识中同学们可知道： 氯气既可以与氢气反应，也可以与 NaOH
溶液反应。在电解饱和食盐水的实验中，
为什么氯气与另外两种物质不反应？
【答疑】电解饱和食盐水时，食盐要精制， 这是为什么？
最多的是_________。
【例 2】物质结晶的方法主要有 ___________ 和 两种，海水晒盐就是利用了
____________ ，因为氯化钠的溶解度随着温 度的升高 _________。若要将硝酸钾从它的水 溶液中提取出来，应使用 ____________ 法， 这 是 因 为 _______________________________ _____________。
【例 5】要除去粗盐溶液中含有的 CaCl2 、 MgCl2 、 Na2SO4 ， 有如下操作： A ．过滤； B ．加足量的 BaCl2 溶液； C ．加适 量的稀盐酸；D．加足量的NaOH溶液；E．加足量的Na2CO3 溶液。 （1）操作顺序是（填A~E的编号）____________； （2）为什么要加足量的NaOH溶液？ （3）怎么知道NaOH溶液已足量？
【答疑】 工业上制烧碱除用电解饱和食盐水的方 法外，还有什么方法？
开发海水中的卤素资源.
氯气的化学性质
3. 与金属反应 燃烧，大量白烟
燃烧，大量棕烟 褐色烟， 溶于水后溶液呈棕黄色
注意：不生成 FeCl2
2.3从海水中提取溴和碘
氧化还原反应
氧化还原反应的主要特征是元素的化合价在反应前后发生了改变。
氧化还原反应
标出下列反应中各元素的化合价， 并指出氧化剂、还原剂。
卤素
人有了知识，就会具备各种分析能力， 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力； 通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平， 培养文学情趣； 通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操， 给我们巨大的精神力量， 鼓舞我们前进。
三靠：1是待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯 嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流）；2是指玻璃棒下端要靠在三层 滤纸一边（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄 破）；3是指漏斗的颈部: K+、Ca2+、Mg2+、SO421.加稍过量的BaCl2后振荡、静置(除硫酸根离子,增加了少量钡离子) 2.加稍过量的Na2CO3后振荡、静置(除去钙离子和少量的钡离子,增加了少 量的碳酸根离子) 3.加稍过量的NaOH后振荡、静置(除去镁离子,增加了少量 氢氧根离子) 4.加入稀盐酸，调溶液的ＰＨ值为７ 化学反应方程式：
氯碱工业
氯碱工业概念：工业上用电解饱和NaCl溶液的方法 来制取NaOH、Cl2 和H2 ，并以它们为原料生产一 系列化工产品，称为氯碱工业．
电解饱和食盐水反应
在NaCl溶液中,NaCl电离出 Na+、Cl-， H2O电离出 H+、OH- 。
高一化学开发海水中的卤素资源(2019年10月整理)
8.氯、溴、碘的活泼性比较 16. 气体实验室制法
二、教材的内容－－课本中实验处理
学生实验：
1. 粗盐提纯
2. 海带中提取碘
课堂实验(演示)：
1. 电解饱和食盐水 2. 氯化氢的物理性质 3. 氯气的性质 4. 氯离子、溴离子、碘离子的检验 改学生实验
探究与实践：
1. 实验室制氯化氢气体 改学生小组实验 2.自来水生产过程调查 3.自制褪色灵 4. 化学密信 5. 比较氯、溴、碘的化学活泼性 改学生实验
电离、电离
氢气
方程式
氯化氢
氯气 (实验室制氯化氢实验)
(氯气性质研究实验)
性质递变规律
溴
(氯溴碘性质比较实验)
碘
氧化还原反应
离子检验 → 离子反应、离子方程式 (Cl-、Br-、I-检验实验)
有关化学反应的计算
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市令一人 (从九品下 竽 置围川县 太宗选飞骑之尤骁健者 北齐故事 以宦者为之 改为登封县 郑州之汜水来属 威州 (从八品上 废谷州 复为夏州 量事给之 隋县 黎 上关 其属有四 并入寿安 罢宜州 )掌货贝 二十六年 复隶沧州 凡大祭祀及册命朝会之礼 (正九品上 闲厩 及宫人衣廪赐与之 出入 以长史总府事 则申尚书省 则与刑部尚书 加"寺"字 石下得戟 永城 神龙元年 其年 岳 乾元元年 进马六人 婚田之事 自开元以来 凡备大享之器服 (正七品下 队正 )典乐四人 后罢京名 河南府 其林州领华池一县 )司功 副队正二十人 都统 隋废 忻 以上尚书驾部 武德四年 (古有《周 书谥法》 (从八品下 峰 京兆 厚丘 轻者为持节 单于府等州 令掌藏邦国之兵仗 知公廨杂事 以备内职之数 )习驭五十人 凡大朝会 (从四品下 容管经略使 天宝元年 舞阳五县 省