四川省南充高级中学2018届高三上学期第四次检测理综化学试题
7.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是A.为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用8.N A为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.0L1.0mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N AC.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N AD.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A9.制备(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。
常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A.通入过量Cl2: Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B.加入少量NaClO溶液: NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C.加入过量NaOH溶液: Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液: Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-10.下列说法正确的是A. 的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)B.CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C.按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D. 与都是a-氨基酸且互为同系物11.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述不正确的是A.该电池能够在高温下工作B.电池的负极反应为: C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+C.放电过程中，质子(H+)从负极区向正极区迁移D.在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4L12.向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol<n(CO2)≤0.015时发生的反应是: 2NaAlO2+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。
下列对应关系正确的是13.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是A.简单离子半径: W<X<ZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性:W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z26. (14分) 亚硝酰氣(NOCl) 是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5℃，沸点-5.5C，遇水易水解。
它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。
(1)实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示:实验室制Cl 2时，装置A 中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______________。
装置B 中盛放的试剂为______，其作用为____________。
(2)将上述收集到的Cl 2充入D 的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。
①NOCl 分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl 的电子式为________。
②装置D 中发生的反应方程式为__________。
③如果不用装置E 会引起什么后果____________。
④某同学认为装置F 不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为____，为了充分吸收尾气，可将尾气与_____同时通入氢氧化钠溶液中。
(3)工业上可用间接电化学法除去NO ，其原理如下图所示，吸收塔中发生的反应为:NO+S 2O 42-+H 2O →N 2+HSO 3-①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。
②阴极的电极反应式为_______。
27.(14分) 金属镁可用于制造合金、储氢材料、镁电池等。
己知: C(s)+21O 2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol ； Mg(g)+21O 2(g)=MgO(s) △H=-732.7kJ/mol 。
(1)一种制备镁的反应为MgO(s)+C(s)=Mg(g)+CO(g),该反应的△H=____________。
(2)一种用水氯镁石(主要成分为MgC12·6H2O) 制各金属镁工艺的关键流程如下:①为探究MgCl2·6H2O“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl2·H2O在不同温度下分解，测得残留固体物质的X-射线衔射谱图如下图所示(X-射线衔射可用于判断某晶态物质是否存在)。
测得E中Mg元素质量分数为60.0%,则E 的化学式为_____。
“一段脱水”的目的是制备MgC12·2H2O，温度不高于180℃的原因是_______________。
②若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜,降低电解效率。
生成MgO的化学方程式为_________________。
③该工艺中，可以循环使用的物质有_______________。
(3) Mg2Ni是一种储氢材料。
2.14gMg2Ni在一定条件下能吸收0.896LH2 (标准状况下)生成X，X的化学式为______________。
(4)“镁—次氯酸盐”燃料电池的装置如图所示，该电池反应的总反应方程式为__________。
28.(15分) LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。
某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6。
其流程如下:已知: HCl的沸点是-85.0℃,HF的沸点是19.5℃。
(1) 第①步反应中无水HF的作用是________、__________。
反应设备不能用玻璃材质的原因是______________(用化学方程式表示)。
无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示: 如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的____________溶液冲洗。
(2) 该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式:________________。
(3) 第④步分离采用的方法是_____________；第⑤步分离尾气中HF、HC1采用的方法是____________。
(4) LiPF6产品中通常混有少量LiF。
取样品wg。
测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为__________mol (用含有w、n 的代数式表示)。
35.(15分)【化学—选修3: 物质结构与性质】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。
回答下列问题:(1) 四种元素中电负性最大的是__ (填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为_______。
(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是____(填分子式)，原因是___________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_____和________。
(3)C和D反应可生成组成比为1:3 的化合物E，E的立体构型为_____，中心原子的杂化轨道类型为__________。
(4) 化合物D2A 的立体构型为_____，中心原子的价层电子对数为____ ，单质D与湿润的Na2CO3 反应可制备D2A，其化学方程式为______。
(5) A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a=0.566nm,F的化学式为_____；晶胞中A原子的配位数为_____；列式计算晶体F的密度(g.cm3)________。
36.(15分)【化学—选修5: 有机化学基础】人体中的一种脑内分泌物多巴胺，可影响一个人的情绪，主要负责大脑的感觉，将兴奋及开心的信息传递，使人感到愉悦和快乐。
它可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌还原水解而得，合成过程如下:已知多巴胺的结构简式为: 。
请回答下列问题:(1)香兰素除了醛基之外，还含有官能团名称是_______、______。
(2) 多巴胺的分子式是_________。
(3)上述合成过程中属于加成反应类型的是:_______ (填反应序号)。
反应②的反应条件是_________。
(4) 写出符合下列条件的多巴胺的其中一种同分异构体的结构简式: _________。
①属于1，3，5—三取代苯；②苯环上直接连有一个羟基和一个氨基；③分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2:1。
(5) 请写出有机物A与足量浓溴水反应的化学方程式___________。
答案7-13：DBDAA DB26. (1)MnO 2+4HC1△ MmCl 2+Cl 2↑+H 2O ；饱和食盐水；除去Cl 2中HC1气体 (2)①；②2NO+Cl 2=2NOC1；③F 中的水蒸气进入D 装置中，会导致产品水解；④NO 、O 2(3)①1:1；②2HSO 3-+2H ++2e -=S 2O 42- +2H 2O27.(1)+622.2kJ/mol ；(2)①MgO ；若温度太高，MgCl 2转化为MgOHC1或MgO ；②2MgOHC1+Mg=2MgO+MgCl 2+H 2↑③HC1、Cl 2(3) Mg 2NiH 4(4) Mg+C1O -+H 2O==Mg(OH)2+C1- 28.(1)反应物；溶剂；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O ；NaHCO3(2) PF5+4H2O=H3PO4+5HF(3) 过滤、冷凝(4)12626nw (本题部分小题属于开放试题，合理答案均给分)35.(1)O ；1s 22s 22p 63s 23p 3(或[Ne]3s 23p 3)；(2) O3: O3相对分子质量较大，范德华力大: 分子晶体; 离子晶体(3)三角锥形；sp 3；(4)V 形；4；2Cl 2+2Na 2CO 3+H 2O=Cl 2O+2NaHCO 3+2NaCl(或2Cl 2+2Na 2CO 3=C12O+CO 2+2NaCl)(5) Na2O ；8；2.27g/cm 336.（1）羟基、醚键；（2）C8H11O2N ；（3）①③、浓硫酸、加热； （4）或； （5）+2Br 2→+HBr。
四川省南充高级中学2018届高三考前模拟考试理综化学试题(含答案)
7.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A. CuSO4·5H2O可用于检验酒精中是否含有水B.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是造成雾霾天气的主要原因C.自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水D.海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘的步骤有：灼烧→浸泡→过滤→萃取→粗碘提纯8.物质X的结构简式如图所示，它常被用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广泛用途。
下列关于物质X的说法正确的是( )A.与X具有相同官能团，且分子中有4种不同化学环境的氢原子的X的同分异构体有3种B.X分子内所有碳原子可能在同一平面内C.不能发生氧化反应，能发生取代反应D.lmolX与足量的Na反应可生成44.8LH29.用N A代表阿伏伽德岁常数的值。
下列叙述正确的是( )A.3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3N AB.1L0.1molL 'NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1N AC.标准状况下,22.4L Cl2与足量的铁反应转移的电子数为2 N AD.25℃时，在pH=12的1.0L Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.02N A10.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验日的的是(夹持装置未画出)( )A.用装置甲检验溶液中是否有K+B.置乙验证牺牲阳极的阴极保护法C.用装置丙进行中和热的测定D.用装置丁加热熔融NaOH固体1l.在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( )12.知周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为14，X与Z同主族，Y与W同主族，且x的原子半径小于Y。
下列叙述正确的是( )A.简单离子半径：Y<ZB.X、Z都能分别与Y形成含非极性键的分子C.X2Y2加入酸性高锰酸钾溶液中，还原产物为X2YD.W元素的氧化物对应的水化物可能是弱电解质13. 常温下，量取pH=2的两种二元酸HA与HB各lmL, 分别加水稀释，测得pH与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述不正确的是( )A. HB为弱酸B. NaHA水溶液中：c(Na+)+c(H+ )=2c(A2-)+c(OH- )C.含等物质的最的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)= c(A2-)+c(HB- )+c(B2-)+c(H2B)D. pH=10的NaHB溶液中：c(Na+)>c(HB-)>C(B2- )>c(OH-)>c(H2B)26. (14分) 石灰石一石膏法脱硫是除去工业烟气中所含SO2的重要方法，其工艺分为两步：一是吸收SO2产生亚硫酸氢钙，二是氧化产生石膏。
2018届高三高考仿真卷(四)理综化学试题含答案
绝密 ★ 启用前2018届高三高考仿真卷（四）理综化学本试题卷共16页，46题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。
答案写在答题纸上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法中不正确．．．的是 （ ） A ．鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM 2.5的污染 B ．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C ．发酵粉中含有较多的NaHCO 3，能使焙制出的糕点疏松多孔D ．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”这里黄芽指的是黄铜8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是 （ ）A ．标况下，11.2L 氟化氢中含有的分子数目为0.5N A此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数目是N AC．室温下，2 L 0.05 mol/L 的NH4NO3溶液中所含有的氮原子数目是0.2N AD．22.4L Cl2与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为N A9．依曲替酯用于治疗严重的牛皮癣、红斑性角化症等。
绵阳中学高2018级高三上期第四学月考试(理综试题)
绵阳中学高2018级高三上期第四学月考试理科综合试题注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 Ni—59一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、在观察细胞减数分裂过程时，发现细胞甲中一对同源染色体配对出现了一个“环”状结构，细胞乙中一对同源染色体配对出现另一种“环”状结构，其他染色体正常配对，下列叙述正确的是（ ）A. 甲中出现的原因一定是染色体①上出现了部分片段重复B ．乙中出现的原因可能是染色体①的部分片段倒位引起的C. 甲和乙所示的变化均会导致细胞中基因的结构发生改变D. 乙细胞经减数分裂形成的4个子细胞都含有异常染色体2、如图所示为某种多倍体的培育过程，下列有关这一过程的描述，正确的是（ ）A ．物种a 和物种b 是生物繁殖和进化的基本单位B ．物种a 中所有个体所含有的所有基因组成该物种的基因库C ．图示杂种植物的形成，说明物种 a 和b 之间不存在生殖隔离D ．图示多倍体的形成过程既可发生染色体变异也可发生基因重组3、关于进化的相关描述，正确的是（ ）A ．真核生物及有性生殖的出现，明显加快了进化的速度B ．黑色桦尺蠖与灰色桦尺蠖在进化过程中表现为共同进化C ．母虎和雄狮交配产下了“狮虎兽”，说明了它们是同一个物种D ．营养级越高和进化过程中形成越晚的物种，对环境的适应能力越强4、利用基因工程技术可培育出能合成人的胰岛素的大肠杆菌，下列叙述错误的是（ ）A ．目的基因的提取需要用到限制性核酸内切酶B ．目的基因与运载体结合过程有碱基互补配对C ．重组DNA 分子的形成过程发生了基因重组D ．大肠杆菌合成的胰岛素需经内质网和高尔基体的加工才分泌出来物种a 杂种植物 多倍体物种b 杂交 染色体加倍5、体育课上我们进行了剧烈的运动，内环境会发生一些变化，下列相关叙述正确的是（ ）A ．排汗增加，内环境的渗透压有所升高，运动后最好饮用纯水B ．乳酸增多但内环境pH 不会发生明显变化，可能与NaHCO 3有关C ．机体产生大量能量的同时产生了大量的热能，运动后体温明显升高D ．运动过程中产生的二氧化碳大多来自线粒体和少量来自细胞质基质6、在观察某果蝇（XY 型性别决定方式，2n=8）细胞中的染色体组成时，发现一个处于分裂期的细胞中，共有8条染色体，呈现4种不同的形态。
四川省南充市2018年中考理综化学试题含答案解析
注意事项：1.理科综合试卷包括物理、化学两部分，满分120分。
其中物理70分，化学50分。
考试时间共100分钟。
2.考生答题前须将姓名、座位号、身份证号、准考证号填在答题卡指定位置。
3.所有解答内容均需涂、写在答题卡上。
4.选择题须用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂。
5.非选择题在答题卡对应题号位置月0.5毫米黑色字迹笔书写。
化学部分可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-23 Cl-35.5 Mg-24Cu-64 Ag-108 Zn- 65 Ca-40一、选择题(本大题包括10个小题，每小题2分，共20分)每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项用2B铅笔涂在答题卡上。
1.诗词是民族灿烂文化的瑰宝。
下列著名诗句所反映的物质变化主要与化学变化相关的是A.忽如一夜春风来，千树万树梨花开。
B.落红不是无情物，化作春泥更护花。
C.夜来风雨声,花落知多少。
D.日日思君不见君，共饮一江水。
2. 建设生态文明关系人民福祉。
今年我市各地在环境整治中的下列做法不合理的是A.某餐馆为确保卫生大量提供饮性筷子B.某超市不再免费提供塑料购物袋C.某地生猪屠宰厂停业整改污水处理系统D.某建筑施工队粉尘排放超标被暂停施工3.关于下列符号或图示的有关说法正确的是①O2②Mg2+③④⑤⑥A.①表示两个氧原子B.②和④均表示阳离子C.③和⑤所表示的微粒化学性质相似D.由⑥可知碘的相对原子质量为126.9gA.检验CO2B.干燥H2C.加热试管里的液体D.检测待测溶液的pH5.狮子糕是四川西充地区特色糕类美食。
采用“白沙糯米”，辅以鲜花醇蜜、小磨香油(含油酸，化学式C18H34O2)等制成。
下列关于油酸的说法错误的是A.油酸中C、H、O三种元素的质量比为108：17：16B.油酸属于有机物C.油酸由18 个碳原子、34个氢原子和2个氧原子构成D.油酸中碳元素的质量分数最大6.下列有关生活中的化学说法错误的是A.室内发生火灾，立即打开门窗B.煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生资源C.生活中用煮沸的方法降低水的硬度D.农业上用熟石灰改良酸性土壤7.分析推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是A.置换反应有单质和化合物生成、则有有单质和化合物生成成的反应都是置换反应B.单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质C.点燃可燃性气体前要验纯所以点燃H2前一定要验纯D.催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂8.实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。
普通高等学校2018届高三招生全国统一考试模拟(四)理科综合化学试题
7．化学在生活、生产中有着广泛的应用，下列说法正确的是A．食品中绝对禁止使用任何添加剂B．青花瓷中中国蓝的化学式为Fe4[Fe(CN)6]3，铁元素均为+3价C．道路除冰剂采用食盐，主要是因为NaC1在水中呈中性，不腐蚀道路桥梁D．被列为第173个矿种的可燃冰是清洁能源，替代煤炭和石油，有利于实现建设“美丽中国”的目标8．下列各离子组能大量共存且加入试剂X后发生反应的离子方程式正确的是9．下列实验操作能达到相应实验目的的是10．下列有关有机化合物的说法正确的是A．只用水就能鉴别乙醇、苯、四氯化碳B．甲基环己烷的一氯代物有4种(不考虑空间异构)C．3-乙基戊烷和2-甲基戊烷互为同分异构体D．设N A为阿伏加德罗常数的值，1mo1分子式为C7H8的芳香烃中含有碳碳双键的数目为3N A 11．如图所示为新型的甲酸／铁离子燃料电池，具有原料安全、质子电导率高、能量密度高的特点，适合应用在规模化的供电场所。
电池外壳采用聚四氟乙烯板，石墨作电极，在M端加注甲酸钠和氢氧化钠的混合液，在N端加注氯化铁和氯化钠的混合液。
下列说法错误的是A．放电时，N端是正极B．M端的电极反应式为HCOO-+OH-+2e-===CO2↑+H2OC．电池放电后，N端的Fe2+通氯气后转化为Fe3+，实现电解质溶液的循环利用D．采用多孔纳米电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，有利于扩散至催化层12．X、Y、Z、W、Q是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为1：2，Y原子最外层电子数是次外层的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W是地壳中含量最高的金属元素，Q的最高化合价与最低化合价之和为6。
下列判断正确的是A．W的单质能溶于X或Q的最高价氧化物对应水化物的稀溶液B．X、Y可分别与氢元素形成18e-分子C．常温下，W的单质与浓硝酸接触立即生成大量红棕色气体D．Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中，所含化学键类型相同13．25℃时，浓度均为1.0 mol·L-1的HX溶液、HY溶液、等物质的量的HY和NaY的混合溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随浓度的负对数值(－lgc)的变化如图所示，下列叙述正确的是A．常温下，HY的电离常数约为1.0×10-5B．由水电离出的c(H+)：a点>b点C．c点溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)D．HX溶液加水稀释100倍，pH一定增加226．(14分)某学生进行如下实验探究镁与浓硫酸反应的气体产物。
普通高等学校2018届高三招生全国统一考试模拟(四)理科综合试题+Word版含答案
2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理综(四)本试卷共18页，38题(含选考题)。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、填空题和解答题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 I 127第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．2016年诺贝尔生理学或医学奖授予了在细胞自噬领域的突破性发现，自噬是细胞中至关重要的机制，该过程中一些损坏的蛋白质或细胞器被双层膜结构的自噬小泡包裹后，形成自噬体，送入溶酶体(动物)或液泡(酵母和植物)中进行降解并得以循环利用。
下列对此研究发现的分析错误的是A．自噬体的具膜小泡可能来自内质网或高尔基体B．自噬体将有助于实现细胞内生物膜系统成分的更新C．液泡与溶酶体的区别之一是液泡中不存在水解酶D．当细胞面临代谢压力时，发生细胞自噬可为细胞生存提供物质2．下列关于生物实验相关图像的叙述，正确的是A．提取韭黄中的色素，只能得到甲中的第Ⅱ、III条色带B．乙中的样方大小适合调查杨树的种群密度，该样方中有12个个体C．丙中的植物细胞处于质壁分离状态，此时水分的进出可能达到动态平衡D．丁中的细胞最好选择紫色洋葱的外表皮细胞，因为该类细胞的细胞液浓度低3．下列有关基因与性状的对应关系，叙述错误的是A．生物的性状是由基因与基因、基因与基因产物、基因与环境间相互作用而控制的B．真核生物中，细胞核基因与细胞质基因均可以控制生物体的性状C．母系遗传病的致病基因一定不会出现在Y染色体上D．生物体的绝大多数性状受一对基因控制，基因与性状都呈现线性关系4．染色体非整倍性是导致人类不孕不育、流产、胚胎停育及胎儿缺陷的主要原因。
四川省南充市2018届高三零诊理综化学(Word版zj)
南充市高2018届高考适应性考试(零诊)2017.09.26注意：请各位同学将答案写在题号前！可能用到的相对原子质量:H-I C-12 N-14 0-16 Mg-24 S一32A.鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水B.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖C.油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源D.常见的酶是一类特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂9.下列有关实验的操作或叙述正确是A.将pH试纸伸入试剂瓶中，测待测溶液的pHB.用容量瓶配制一定物质的量浓度溶液时，加入蒸馏水需要用玻璃棒引流加至刻度线C.过滤时，为了加快过滤速度，用玻璃棒轻轻搅拌漏斗里的液体D.用新制备的Cu(OH)2的悬浊液来鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖三种无色溶液10.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，18g H20含有的原子总数为3NAB.1L 0.1mol/L的醋酸溶液中含有氢离子数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L CCl4含碳原子数目为0.1NAD.0.1mol过氧化钠固体与足量二氧化碳反应转移电子数0.2NA11.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序T＜Q＜WB.原子半径：T＞Q＞RC.含T元素的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性D.115号元素Mc(镆)与W元素在同一主族12.关于下列装置的说法正确的是A.若装置①用于电解精炼铜，溶液中的Cu2＋浓度保持不变B.若装置①用于铁棒镀铜，则N极为铁棒C.装置②中盐桥内的K＋移向CuSO4溶液D.装置②将电能转变为化学能13.人们常常采用“近似”的方法研究H2SO4，实际在25℃时不同浓度H2SO4溶液中微粒浓度如图所示，下列有关说法正确的是A.向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸，溶液中增大B.NaHSO4是一种弱电解质C.H2SO4溶液中存在HSO4－和SO42－离子，不存在H2SO4分子，可说明：H2SO4＝H＋＋HSO4－；HSO4－H＋＋SO42－D.0.1mol/L的Na2SO4溶液中：c(Na＋)＝2c(SO42－)＞c(H＋)＝c(OH－)27. (15分)工业上用甲烷氧化法合成甲醇蒸气：2CH4(g)＋O2(g)2CH3OH(g) ΔH1。
四川省南充高级中学2018届高三上学期第四次检测理科综合试题word
南充高级中学2018届高三上学期第四次检测理科综合试题一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列叙述错误的是A.磷脂和ATP的组成元素相同B.糖类都是在叶绿体中合成的C.细胞质基质和细胞核中都存在RNAD.包括病毒在内，蛋白质都是在核糖体中合成的2.下列有关生物学实验的叙述正确的是A.探究温度对酶活性的影响，可用淀粉和淀粉酶，检测实验结果可用斐林试剂B.将同一叶片均分为两半，一份于黑暗, —份于光下相同时间后秤其干重重，光下半片叶的重量减去暗中半片叶的重量为光合作用产生的有机物C.可用双缩脲检测生物组织中的蛋白质D.探究细胞大小与物质运输效率的关系时，琼脂块体枳越大，表面积越小，氢氧化钠在琼脂块内的扩散速率越慢3.下图表示生物界完整的中心法则，有关叙述错误的是A.图中所示的过程都能发生碱基互补配对B.④⑤过程可以发生在某些病毒体内C.①②⑧过程都需要有酶的参与D.该图揭示了遗传信息传递的一般规律4.下列有关遗传病的叙述，正确的是A.抗维生素D佝偻病在人群中的发病率男性高于女性B.白化病通常会在一个家系的几代人中连续出现C.21三体综合征是由于亲本减数笫二次分裂发生异常导致的D.青少年型糖尿病属于多基因遗传病，在群体中发病率较高5.关于HIV的叙述，错误的是A.不卫生的文身、文眉等器械有可能传播HIVB.HIV具有高度变异性，致使疫苗效果难以持久C.HIV感染人群比健康人更容易患流感、恶性肿瘤等疾病D.感染者体内的HIV中的遗传物质可通过生殖细胞传给子代6.随着致病基因的不断发现，遗传病的监测和预防将成为可能。
下列叙述正确的是A.遗传病患者未必携带致病基因B.通过基因诊断可检测先天性愚型病C.可直接利用显微镜来检测白化病D.青少年型糖尿病属于单基因遗传病7.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是A.为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用8.N A为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.0L1.0mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N AC.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N AD.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A9.制备(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。
四川省南充高级中学2021届高三上学期第四次月考化学试卷
南充高中2018级高三第四次月考理科综合能力测试可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 F 19 Ca 40 Pb 207第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（）A．不锈钢是一种主要含Fe、Cr、Ni且不易生锈的合金钢B．医用酒精和含氯消毒液杀灭流行性病毒的原理不同C．陶瓷属于无机非金属材料，陶瓷中不含金属元素D．适量SO2可用于对食物杀菌防腐、抗氧化8．在一定条件M可与N发生如下转化生成一种具有优良光学性能的树脂Q。
下列说法正确的是（）A．Q属于酯类有机物，可用作从溴水中提取溴的萃取剂B．与M官能团种类和数目都相同的芳香族化合物还有5种C．1 mol Q最多可消耗5mol氢气D．N中所有原子可能共平面9．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是（）A．23 g C2H6O含C－H键数目一定为2.5N AB．25℃，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9N AC．3.0g甲醛(HCHO)和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4N AD．0.1mol/L Na2S 溶液中，S2－、HS－、H2S的数目共为0.1N A10．已知X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。
下列说法错误是（）A．X与Y和X与Z组成的化合物中可能均含有非极性共价键B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C．M与Y组成的化合物有多种，其中MY2可作为自来水杀菌消毒剂，是一种酸性氧化物D．实验室可以利用R与Y组成的化合物和X与Z组成的化合物的水溶液反应来制取X与Z组成的化合物11．某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如下图所示，下列叙述正确的是（）A．X电极质量减轻，Y电极质量增加B．电解池阳极上被氧化的还原剂有Al和H2OC．电解池的总反应为2Al＋6H2O电解2Al(OH)3＋3H2↑D．每消耗103.5 g Pb，理论上电解池阴极上有1 mol H2生成12．CuSO4溶液是实验室中常用试剂。
四川省南充高级中学2018届高三9月检测化学试题(附答案)$809188
四川南充高中2017年上学期9月检测考试高三化学试卷第Ⅰ卷48分，第Ⅱ卷52分，共100分，考试时间120分钟相对原子质量H: 1 、C：12、O：16、Na：23、Mg：24、Cr：52、Cu：64、Br：80第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16 小题，每小题3 分，共48 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同B．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的C．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属2．化学反应中会出现“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
下列反应中属于这种情况的是（）①过量稀硫酸与块状石灰石；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③过量稀硝酸与银反应；④过量铜与浓硫酸；⑤浓盐酸与过量的MnO2⑥过量的锌与18mol/L的硫酸反应；A．③④⑥ B．②③⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤⑥3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LHF中含有0.5N A HF分子B．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N AD．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A4．扁桃酸是有机合成的重要中间体，结构简式如下图所示，下列有关说法正确的是（）A．分子式为C8H6O3B．乙醇和乙酸在一定条件下均可与扁桃酸发生酯化反应C．1mol扁桃酸可与4molH2发生加成反应D.．1mol扁桃酸与NaOH溶液反应最多消耗2mol NaOH5．下列实验“操作和现象"与“结论”的对应关系正确的是（）6．有关图示装置的叙述不正确的是（）A．装置①可用于吸收实验中多余的Cl2B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D．装置④可用于收集NH3，并吸收多余的NH37．常温下，下列各组离子在指定溶液中—定能大量共存的是（）A．c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、Na+、SiO32-、NO3-B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl-C．0.1 mol·L-1 NaClO 溶液：Na+、NH4+、SO32-、CO32-D．0.1 mol·L-1Na[Al(OH)4]溶液：K+、Na+、SO42-、HCO3-8．下列离子方程式中正确的是（）A．向NaHCO3溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O B．向4mLFeCl2溶液中滴加两滴浓硝酸：Fe2++2H++NO3-= Fe3++NO2↑+H2OC．0.01mol/LNH4A1 (SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：A13++ 2SO42-+2Ba2++4OH-= 2BaSO4↓+ A1O2-+2H2OD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑9．M 转化为N 分两步完成：①M(g)＋Q(s) R(s) ΔH1＞0；②M(g)＋R(s) N(g)＋Q(s) ΔH2＜0。