考配位化学复习题
配位化学试卷及答案01
(D).在 中, 的配位数是4.
5.下列说法中错误的是()
(A).一般说来内轨型配合物较外轨型配合物稳定;
(B).ⅡB族元素形成为四的配离子几乎都是四面体型;
(C). 和CO作为配体时力图形成内轨型配合物;
(D).金属原子不能作配合物的形成体;
6.下列说法中正确的是()
(A).配合物的内界与外界之间主要以共价键结合;
5.氨基.硝基.二氨合铂(Ⅱ).
二.计算题(本题10分)
1.(B);2.(D);3.( 7.(D);8.(A);9.(B);10.B
11.(B);12.(B);13.(A); 7.(C);18.(D).19.(B);20.(A)
三.简答题(每题10分,共30分)
1.解: (Ⅱ)的价电子构型为 ,若将 轨道上一个单电子激发到外层轨道,则可利用 轨道进行 杂化,由于内层轨道参与杂化,故轨道能量较低,接受配体孤电子对后,晶体场稳定化能较大,即体系的能量较低,帮配离子稳定,若用 杂化轨道成键,则 轨道上只填有9个电子,而外层轨道上却填有8个电子,所以体系能量较高,即晶体场稳定化能较小,配离子不太稳定,若用 杂化,也因 能量太高,故形成的配离子也不稳定,若用 杂化,也因 轨道能量太高,故形成的配离子也不稳定.所以 (Ⅱ)倾向于以 杂化轨道形成配离子,故空间构型为平面四边形.
16. 显黄色(吸收紫光),而 显橙色(吸收蓝光),根据它们颜色(或所吸收光的波长),判断出 在这两种配离子中分裂能 的大小为()
(A).相等;(B).不能判断;
(C). ;(D).
17.已知电子的成对能 与 轨道的分裂能 的相对大小会影响八面体构型的配离子成为高自旋或低自旋的配离子,下列论述正确的是()
配位化学复习题及答案
配位化学复习题及答案配位化学是无机化学的一个重要分支，它研究金属离子与配体形成配位化合物的过程和性质。
以下是一些配位化学的复习题及答案，供参考：一、选择题1. 什么是配位化合物？A. 含有金属离子的化合物B. 含有配体的化合物C. 金属离子与配体通过配位键结合形成的化合物D. 只含有金属元素的化合物答案：C2. 配位化合物中的配位键是由什么构成的？A. 金属离子和非金属离子之间的离子键B. 金属离子和配体之间的共价键C. 金属离子提供的空轨道和配体提供的孤对电子D. 配体之间的共价键答案：C3. 下列哪个不是常见的配体？A. 水分子B. 氨分子C. 二氧化碳分子D. 硫氰酸根离子答案：C4. 配位数是指什么？A. 配体的数量B. 配位化合物中的金属离子数量C. 与中心金属离子直接相连的配体数量D. 配位化合物中的总原子数量答案：C5. 什么是内界和外界？A. 内界是配体，外界是金属离子B. 内界是金属离子，外界是配体C. 内界是配位化合物的中心，外界是配位化合物的外围D. 内界和外界都是配体答案：B二、填空题6. 配位化合物的化学式通常表示为[M(L)_n]^z+，其中M代表______，L代表______，n代表______，z代表______。
答案：中心金属离子；配体；配位数；电荷数7. 配位化合物的几何构型取决于配位数，例如，四面体、平面正方形、八面体等。
当配位数为4时，常见的几何构型是______。
答案：四面体8. 配位化合物的稳定性可以通过______来衡量，它与配体的电子供体能力有关。
答案：配位常数9. 配位化合物的光学活性是由于分子的______性造成的。
答案：手性10. 在配位化学中，硬酸和硬碱倾向于形成______，而软酸和软碱倾向于形成______。
答案：硬配位键；软配位键三、简答题11. 简述什么是配位化学中的“软硬酸碱理论”？答案：软硬酸碱理论是由R. P. Pearson提出的，它根据中心金属离子和配体的相对电负性差异，将它们分为硬酸、软酸、硬碱和软碱。
配位化学试题及答案
配位化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 配位化学中，配体与中心原子通过什么键结合？A. 离子键B. 共价键C. 配位键D. 氢键答案：C2. 以下哪个不是配位化合物的特点？A. 含有配位键B. 含有金属离子C. 含有非金属离子D. 含有配体答案：C3. 配位化学中，配位数指的是什么？A. 配体的数量B. 中心原子的电荷数C. 配体的电荷数D. 配体的价电子数答案：A4. 以下哪种配位化合物的几何构型是八面体？A. [Co(NH3)6]3+B. [Fe(CN)6]4-C. [Ni(CO)4]D. [PtCl6]2-答案：B5. 配位化学中，内球络合物与外球络合物的区别是什么？A. 配体的种类不同B. 配位键的数目不同C. 配位键的强度不同D. 配位键的类型不同答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 在配位化学中，中心原子与配体之间的键被称为________。
答案：配位键2. 配位化合物的化学式中，通常用方括号表示________。
答案：配位离子3. 配位化学中，配体与中心原子之间的键角通常小于________。
答案：180度4. 配位化合物的命名中，配体的名称通常放在中心原子的名称________。
答案：之前5. 配位化学中，配体的配位能力与其________有关。
答案：电子密度三、简答题（每题5分，共10分）1. 简述配位化学中的配位键形成机制。
答案：配位键的形成机制是指配体向中心原子提供孤对电子，而中心原子提供空轨道，两者通过共享电子对形成配位键。
2. 描述一下配位化学中的几何异构现象。
答案：在配位化学中，几何异构是指具有相同化学式但不同空间排列的配位化合物。
例如，[Co(NH3)4Cl2]Cl·H2O可以存在两种不同的几何异构体：顺式和反式。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知一个配位化合物的化学式为[Cu(NH3)4]SO4，计算其中心原子Cu的氧化态。
高中化学竞赛专题辅导配位化学(含解析)
高中化学竞赛专题辅导（四）配位化学（含解析）一．（12分）配位化合物A是单核配合物分子，由11个原子组成；微热后失重11.35%得到B；B进一步加热又失重26.66%（相对B）得到金属C；B极难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，能溶于盐酸。
A有2种异构体A1、A2，其中A2能与草酸盐反应得到一种式量比A略大的配合物分子D（A1无相似反应）1．写出A、B、C的化学式；2．写出B溶于盐酸后产物的名称；3．试画出A1、A2、D的结构，并比较A1、A2在水中溶解性的大小。
4．A还有若干种实验式相同的离子化合物。
它们每个还满足如下条件：是由分立的、单核的离子配合物实体构成的；仅含1种阳离子和1种阴离子。
（1）符合上述条件的离子化合物的精确的分子式有多少种。
（2）其中1种与AgNO3反应（摩尔比1︰2）得到两种组成不同的配合物，写出反应的化学方程式。
二．（7分）某Ⅷ族不活泼金属A溶于足量的王水生成B的溶液（A的含量为47.60%）；将SO2通入B的溶液中，得到C的溶液（A的含量为57.56%）。
已知B、C的组成元素完全相同，且阴离子所带电荷也相同。
1．通过计算推理，确定A的元素符号；2．写出所涉及反应的化学方程式。
3．画出B、C阴离子的空间构型。
三．（11分）太阳能发电和阳光分解水制氮，是清洁能源研究的主攻方向，研究工作之一集中在n－型半导体光电化学电池方面。
下图是n－型半导体光电化学电池光解水制氢的基本原理示意图，图中的半导体导带（未充填电子的分子轨道构成的能级最低的能带）与价带（已充填价电子的分子轨道构成的能级最高的能带）之间的能量差ΔE（＝E c－E v）称为带隙，图中的e－为电子、h＋为空穴。
瑞士科学家最近发明了一种基于上图所示原理的廉价光电化学电池装置，其半导体电极由2个光系统串联而成。
系统一由吸收蓝色光的WO3纳米晶薄膜构成；系统二吸收绿色和红色光，由染料敏化的TiO2纳米晶薄膜构成。
在光照下，系统一的电子（e－）由价带跃迁到导带后，转移到系统二的价带，再跃迁到系统二的导带，然后流向对电极。
配位化学考研试题及答案
配位化学考研试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪项是配位化学中配体的特征？A. 能够提供孤对电子B. 能够接受孤对电子C. 能够提供空轨道D. 能够接受空轨道答案：A2. 在配位化合物中，中心离子或原子的电荷数与配位数的乘积称为？A. 配位数B. 配位数C. 配位能力D. 配位价答案：D3. 配位化合物的几何构型通常由什么决定？A. 中心离子的大小B. 配体的类型C. 配位数D. 以上都是答案：D4. 配位化合物的稳定性主要取决于什么？A. 配体的类型B. 中心离子的电荷C. 配位数D. 配位化合物的几何构型答案：A5. 配位化合物中，配体与中心离子之间的键被称为？A. 离子键B. 共价键C. 配位键D. 金属键答案：C6. 下列哪种类型的配体是硬酸？A. 氨B. 硫氰酸根C. 碘离子D. 溴离子答案：A7. 硬碱和硬酸之间的相互作用被称为？A. 软相互作用B. 硬相互作用C. 软硬相互作用D. 非相互作用答案：B8. 配位化学中，哪种类型的配体可以提供多个孤对电子？A. 单齿配体B. 双齿配体C. 多齿配体D. 桥联配体答案：C9. 配位化合物中，中心离子的氧化态通常由什么决定？A. 配体的类型B. 中心离子的电子构型C. 配位数D. 配位化合物的几何构型答案：B10. 配位化学中，哪种类型的配体可以作为桥联配体？A. 单齿配体B. 双齿配体C. 多齿配体D. 所有类型的配体答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 配位化合物中，中心离子或原子的电荷数与配位数的乘积称为配位价。
2. 配位化合物的稳定性主要取决于配体的类型。
3. 硬碱和硬酸之间的相互作用被称为硬相互作用。
4. 配位化合物中，中心离子的氧化态通常由中心离子的电子构型决定。
5. 配位化合物的几何构型通常由配位数决定。
6. 配位化学中，多齿配体可以作为桥联配体。
7. 配位化合物中，配体与中心离子之间的键被称为配位键。
配位化学习题(答案参考)
配位化合物（01）1.历史上记录的第一种人工合成的配位化合物是( D )A.硫酸六氨合钴(II)B.普鲁士蓝C.硫酸四氨合铜(II)D.氯化二氨合银(I)2.配位化学的奠基人是( D)A.阿仑尼乌斯B.路易斯C.鲍林D.维尔纳3.下列说法中错误的是( C)A 配合物的形成体通常是过渡金属元素B 配键是稳定的化学键C 配键的强度可以和氢键相比较D 四面体配合物中,不存在顺反几何异构现象4.下列说法中正确的是(D )A 配位原子的孤电子对越多,其配位能力就越强B 电负性大的元素充当配位原子,其配位能力也强C CH3-C-OH配体是双齿配体D 在[Cu(en)2]2+中,Cu2+的配位数是412.下列说法中错误的是（D ）A.对于Ni2+来说，当配位数为6时，无论是强场或弱场配体本位，只能采用SP3d2杂化B.对Ni2+来说，当本位数为4时，随配体的不同可采取dsp2或SP3杂化C.无论中心离子杂化轨道是d2sp2或SP3d2，其构型均为八面体形D.配合物中，由于存在配键，所以配合物都是弱电解质13.下列配体的本位能力的强弱次序为（B ）->NH3>NCS->H2O>X-->NH3>NCS->H2O>X-C.X->H2O>CH->NH3>NCS-D.X->CN->H2O>NH3>NCS-14.在配位分子3KNO2.Co(NO3)2中，配位数为（D ）A 3B 4C 5D 627.1 共价键和配位共价键的区别是什么？在NH4+离子中分别有多少个共价键和配位共价键？如何对其进行区分？解配位共价键是指一对电子由两个原子共享，且此电子是由其中的一个原子提供的；共价键是指一对共用电子对，一旦形成这两种键就没有区别。
在NH4+离子中有四个共价键，其中有一个是配位共价键。
27.4 求下列配位化合物的中心原子的配位数分别是多少？(a) [Mo(CN)8]4-中的钼(b)Cu(en)22+中的铜(en为乙二胺)解(a) 8 (b) 427.7 指出下列各金属中心离子的特征配为数：(a) CuⅠ(b) CuⅡ(c)AlⅢ(d) CoⅢ(e) ZnⅡ(f) FeⅡ(g) FeⅢ(h) AgⅠ。
配位化学练习题
配位化学练习题配位化学是无机化学的重要分支，研究的对象是配位化合物和配位反应。
配位化学主要研究金属离子与配体之间的相互作用，以及在配位化合物中金属离子的周围有哪些配体。
以下是一些配位化学的练习题，用以帮助读者巩固相关知识。
题目一：给定以下化学方程式，请推导出反应类型，并写出反应物和生成物的化学式。
1. AgNO3 + NaCl →2. CuSO4 + NH3 →3. FeCl3 + KOH →题目二：根据以下配位化合物的谱系图，请回答以下问题。
1. 对于配位数为4的配合物，属于以下哪种晶体场理论？2. 高自旋和低自旋的配合物分别具有什么样的差异？3. 配体场强度增加，配体键长和配位键数会发生什么变化？4. 对于给定的配合物，如果配位键数为6，那么该配合物的中心离子是什么？题目三：结合以下反应机理，请写出反应的平衡常数表达式。
1. Co(H2O)6 2+ + 6NH3 ⇌ Co(NH3)6 2+ + 6H2O2. NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-3. Cu(H2O)6 2+ + 4Cl- ⇌ [CuCl4]2- + 6H2O题目四：以下是一些配位化合物的常见名称，请根据化学式给出其对应的名称。
1. Fe2(SO4)32. K3[Fe(CN)6]3. [Co(NH3)4Cl2]Cl题目五：给定以下化学方程式，请写出反应的电子方程式和平衡常数表达式。
1. Co(H2O)6 2+ + [Cr(CN)6]4- → Co(CN)6 4- + [Cr(H2O)6]2+2. [Cu(NH3)4]2+ + 4Br- → [CuBr4]2- + 4NH3题目六：结合以下反应，回答以下问题。
1. 配位化合物的颜色与什么因素有关？2. 过渡金属配合物为什么可以具有催化性质？3. 配合物中的中心离子的电荷数会如何影响配合物的稳定性？4. 配体的选择如何影响配位化合物的形状？这些练习题覆盖了配位化学的不同方面，包括反应类型、配位反应机理、命名和电子结构等。
配位化学试题及答案
配位化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列哪项不是配位化合物的特点？A. 含有中心原子或离子B. 含有配位键C. 含有离子键D. 含有配体答案：C2. 配位化合物的几何构型通常由什么决定？A. 配体的电荷B. 配体的数目C. 配体的电子排布D. 中心原子的氧化态答案：B3. 配位化学中，路易斯碱是指什么？A. 能够提供电子的分子或离子B. 能够接受电子的分子或离子C. 能够提供空轨道的分子或离子D. 能够接受空轨道的分子或离子答案：B4. 下列哪种配体是单齿配体？A. 乙二胺（en）B. 1,3-丙二胺（pn）C. 环己二胺（cn）D. 四齿配体答案：A5. 配位化合物的命名中，配体的名称通常放在什么位置？A. 中心原子的前面B. 中心原子的后面C. 配位化合物的前面D. 配位化合物的后面答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. 配位化学中，中心原子或离子与配体之间形成的化学键称为______。
答案：配位键2. 一个中心原子或离子最多可以与______个配体形成配位键。
答案：63. 配位化合物的配位数是指______。
答案：中心原子或离子周围配体的数量4. 配位化合物的命名中，配体的数目通常用希腊数字表示，其中“二”表示______。
答案：二5. 配位化合物的命名中，配体的电荷通常用罗马数字表示，其中“Ⅱ”表示______。
答案：+2三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是内界和外界，并举例说明。
答案：内界是指配位化合物中中心原子或离子与配体形成的配位单元，外界是指配位单元以外的部分。
例如，在[Co(NH3)6]Cl3中，[Co(NH3)6]是内界，Cl3是外界。
2. 什么是螯合配体？请举例说明。
答案：螯合配体是指能够通过多个配位点与中心原子或离子形成配位键的配体。
例如，乙二胺（en）可以与金属离子形成螯合配位化合物。
3. 配位化合物的稳定性与哪些因素有关？答案：配位化合物的稳定性与中心原子或离子的电荷、配体的类型、配位数以及配体与中心原子或离子之间的配位键强度等因素有关。
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配位化学复习题1．试用图形表示下列配合物所有可能的异构体并指明它们各属哪一类异构体。
（2）[Co(NH3)3(H2O)ClBr]+（3）Rh(en)2Br2] （1）[Co(en)2(H2O)Cl]2（4）Pt(en)2Cl2Br2（5）Pt(Gly)3（6）[Cr(en)3][Cr(CN)6]2．配合物[Pt(py)(NH3)(NO2)ClBrI]共有多少个几何异构体？3．试举出一种非直接测定结构的实验方法区别以下各对同分异构体：（1）[Cr(H2O)6]Cl3和[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O（2）[Co(NH3)5Br](C2O4)和[Co(NH3)5(C2O4)]Br（3）[Co(NH3)5(ONO)]Cl2和[Co(NH3)5(NO2)]Cl24．解释下列事实：（1）[ZnCl4]2-为四面体构型而[PdCl4]2-却为平面正方形？（2）Ni(II)的四配位化合物既可以有四面体构型也可以有平面正方形构型，但Pd(II)和Pt(II)却没有已知的四面体配合物？（3）根据[Fe(CN)6]4水溶液的13C-NMR只显示一个峰的事实，讨论它的结构。
（4）主族元素和过渡元素四配位化合物的几何构型有何异同？为什么？（5）形成高配位化合物一般需要具备什么条件？哪些金属离子和配体可以满足这些条件？试举出配位数为八、九、十的配合物各一例，并说明其几何构型和所属点群。
5．阐述晶体场？分裂能的大小有何规律？分裂能与周期数有什么关系？6. 为什么T d场的分裂能比O h场小? 如何理解四面体配合物大多数是高自旋的?7．d n离子哪些无高低自旋的可能？哪些有高低自旋之分？确定高低自旋的实验方法是什么？用什么参数可以判断高低自旋？8．根据LFT绘出d轨道在O h场和T d场中的能级分裂图。
标出分裂后d轨道的符号9．什么叫光化学顺序？如何理解电子云伸展效应？10．指出下列配离子哪些是高自旋的？哪些是低自旋的？并说明理由。
(1) FeF 36- (2) CoF 36- (3) Co(H 2O)36+ (4) Fe(CN)36-(5) Mn(CN)46- (6) Cr(CN)36- (7) Co(NO 2)26- (8) Co(NH 3)36+11．LFSE 的意义是什么在ML 6 配合物中LSFE 随d 电子数的变化有何特征？ 12．什么叫Jahn-Tel1cr 效应？d 轨道哪些构型易发生畸变，哪些不易畸变，为什么？指出下列离子中易发生畸变者(ML 6为O h ML 4为Td 或D 4h )。
(1) Co(H 2O)36+ (2) Ti(H 2O)36+ (3) Fe(CN)46- (4) CoCl 24- (5)Pt(CN)24- (6) ZnCl 24- (7) Co(en)23+ (8) FeCl 4- (9) Mn(H 2O)26+ 13．试从Jahn-Teller 效应解释Cu 2+化合物的构型常常是四条、短键二条长键即近似为平面正方形四配位的结构。
14．已知第一过渡系M 2+离子半径如下表，写出他们在O h 弱场中的d 电子构型解释离子半径变化的规律。
15．配合物的分子轨道理论的基本要点是什么请绘出Co(NH 3)36+ 配离子的MO 能级图指出配离子生成前后的电子排布标明分裂能的位置。
16．根据LFT 并用下列配离子性质写出d 电子的构型并计算出磁矩。
17．试判断下述离子的几何构型：(1) Co(CN)36-（反磁性的）(2) NiF 46-（二个成单电子） (3) CrF 46-（四个成单电子） (4) AuCl 4-（反磁性的） (5) FeF 4-（五个成单电子）(6) NiF 26-（反磁性的）18．在用紫外分光光度法测定配离子的吸收光谱时，应如何选择溶剂在配制配离子的溶液时常使用高氯酸而不用盐酸和硫酸你能说明为什么吗？19．说明Cu(H 2O)24+和Cu(NH 3)24+ 的颜色差异并指出产生这些差异的原因。
20．试以K 2PtCl 4 为主要原料合成下列配合物，并用图表示反应的可能途径：PtClBr NH 3pyPtBrCl NH 3py PtBrNH 3Clpy21．写出下列取代反应的机理：PtClNHEt 2Cl +NHEt2*Pr 3PPtClNHEt2ClPr 3P+NHEt 2*22．Pt(NH 3)2Cl 2有两种几何异构体A 和B 。
当A 用硫脲(tu)处理时，生成[Pt(tu)4]2；当B 用硫脲处理时则生成[Pt(NH 3)2(tu)2]2。
解释上述实验事实并写出A 和B 的结构式。
23．实验表明Ni(CO)4在甲苯溶液中与14CO 交换配体的反应速率与14CO 无关，试推测此反应的反应机理。
24．实验测得下列配合物的水交换反应的活化体积(cm 3·mol -1)为：[Co(NH 3)5(H 2O)]3，+1.2 (298 K) [Cr(NH 3)5(H 2O)]3，-5.8 (298 K) [Rh(NH 3)5(H 2O)]3， -4.1 (308 K)解释这些反应的机理。
25．一个常以外球机理反应的氧化剂与[V(H 2O)6]2 的反应比与[Cr(H 2O)6]2 的反应要快，为什么？26．下列反应按哪种电子转移机理进行？为什么？(1) [Co(NH 3)6]3+ + [Cr(H 2O)6]2+ → (2) [Cr(NH 3)5Cl]2+ + [*Cr(H 2O)6]2+ →27．由配合物的晶体场理论说明Co 2+ 水合盐的颜色变化。
CoCl 2 6H 2O CoCl 2 4H 2O CoCl 2 2H 2O CoCl 2..381K 332K 413K Co(H 2O)62+(粉红色Cl 2CoCl 42-四面体型八面体型(蓝色)蓝紫红粉红粉红.28．配位体场的强弱可以强烈地影响元素的某种价态物种的氧化还原性，如：φθ(Fe(H 2O)36+/Fe(H 2O)26+= 0.771 V ，φθ(Fe(phen)33+/Fe(phen)23+=1.14 V ； φθ(Co(H 2O)36+/Co(H 2O)26+=1.84 V ，φθ(Co(CN)36-/Co(CN)46-= 0.81 V ；随着场强的增加，前者电极电势增加，后者电极电势减少。
请就此现象作出解释。
29．计算下列化合物的价电子数，指出哪些符合FAN 规则。
(1) V(CO)6 (2) W(CO)6 (3) Ru(CO)4H(4) Ir(CO)(PPh 3)2Cl (5) Ni(η2-C 5H 5)(NO) (6) [Pt(η2- C 2H 4)Cl 3]- 30．下列原子簇化合物中哪些具有M=M 双键?为什么?(1) Fe 3(CO)12 (2) H 2Os 3(CO)10 (3) H 4Re 4(CO)12 (4) [Re 4(CO)16]2-31．金属羰基化合物中CO 和金属原子的配位方式有几种？各是什么？举例说明。
32．回答下列问题：(1)为什么羰基化合物中过渡元素可以是零价(如Fe(CO)5)或者是负价(如[Co(CO)4] )？(2) 为什么金属Mn 、Tc 、Re 、Co 、Rh 、Ir 易形成多核羰基化合物？ 33．研究双氮配合物有什么意义？34．总结二茂铁的主要合成方法及研究意义。
35．解释什么是协同成键作用36．举例说明π-酸配位体与π-配位体的成键特征和π-酸配合物和π-配合物的异同。
下列配位体哪些是π-酸配位体？哪些是π-配位体？CO 、C 5H 5-、N 2、CN -、PR 3、AsR 3、C 6H 6、C 2H 4、C 4H 6(丁二烯)、bipy 、phen 37. 写出下列配位离子的电子排布，指出其中哪些的构型会发生畸变，哪些不发生畸变。
(1) +362O)Cr(H ；(2) Ti(H O)263+；(3) Fe(CN)64-；(4) CoCl 42-(T d )；(5) Pt(CN)42-(D 4h )；(6) ZnCl 42-；(7) Cu(en)32+；(8) FeCl 4-；(9) Mn(H O)262+；(10) Fe(CN)63-选择题：（1）下列说法正确的是（ ）。
（a ） 只有金属离子才能作为配合物的形成体; （b ） 配位体的数目就是形成体的配位数; （c ） 配离子的电荷数等于中心离子的电荷数;（d ） 配离子的几何构型取决于中心离子所采用的杂化轨道类型。
(2)下列配离子浓度相同时，解离产生Zn 2+浓度最小的是（ ）。
(a) [Zn(NH 3)4]2+; (b) [Zn(NH 3)2(H 2O)2]2+; (c) [Zn(en)2]2+ ; (d) [Zn(CN)4]2-(3)乙二胺能与金属离子形成下列中的那种物质?( ) (a) 复合物; (b) 沉淀物;(c)螯合物;(d)聚合物.一些具有抗癌活性的铂金属配合物，如cis-PtCl4(NH3)2、cis-PtCl2(NH3)2和cis-PtCl2(en)，都是反磁性物质。
请根据价键理论指出这些配合物的杂化轨道类型，并说明它们是内轨型还是外轨型配合物。
下列生物配合物的中心金属离子分别为：(1) 叶绿素：；(2) 辅酶B12：；(3) 铜蓝蛋白：；(4) 羧肽酶A：。
血红蛋白的主要生理功能是，它的功能物质是，后者是由和形成的生物配合物。
简答1、尽管就晶体场分裂来说F-是最弱的配位体之一，但配合物[NiF6]2-却是反磁性的。
试解释之。
2、Co2+容易形成四面体氯配合物，但是，Ni2+却不易形成。
理由何在？3、若[CoF6]3-是一个高自旋配合物，试预言[CoBr6]3-是什么配合物？事实上[CoF6]3-是唯一已知的二元Co3+/卤素化合物。
试解释[CoX6]3-为什么不存在？这里X=Cl-、Br-和I-。
4、由一氧化碳与低氧化态的过渡金属生成多种络合物，试问镧系元素的羰基络合物可能是稳定的吗? 说明理由．5、在CrCl2晶体中，有两个配位体与金属离子的距离(2.90Å)要比另外四个配位体与金属离子的距离(2.39 Å)大得多。
试解释之。
6、配离子[CoF6]3- 可能发生四方畸变；与[CuX6]4-离子比较，它的畸变是否大?是轴向伸长还是轴向缩短?7、以下络合物的最强可见吸收带的摩尔消光系数为：[Mn(H2O)6]2+，0.035；[MnBr4]2-，4.0；[Co(H2O)6]2+，10；[CoCl4]2-，600。
试解释之。
解释1、在CO作为配位体的过渡金属络合物中，连接金属和配位体的配位原子总是C，尽管氧的电负性更强，而CO中的C和O都有一对孤对电子．2、尽管CO和N2是等电子的，但分子氮络合物的稳定性一般比较差．3、在金属羰基络合物中，中心金属离子通常处于低氧化态.4、含有CO和NO配位体的钛化合物是难于形成的．绘出下列配合物可能存在的几何异构体：(1) 八面体[RuCl2(NH3)4]；(2) 平面四方形[IrH(CO)(PR3)2]；(3) 四面体[CoCl3(OH2)] ；(4) 八面体[IrCl3(PEt3)3]；(5) 八面体[CoCl2(en)(NH3)2]+。