配位化学学生题库
配位化学试卷及答案01
(D).在 中, 的配位数是4.
5.下列说法中错误的是()
(A).一般说来内轨型配合物较外轨型配合物稳定;
(B).ⅡB族元素形成为四的配离子几乎都是四面体型;
(C). 和CO作为配体时力图形成内轨型配合物;
(D).金属原子不能作配合物的形成体;
6.下列说法中正确的是()
(A).配合物的内界与外界之间主要以共价键结合;
5.氨基.硝基.二氨合铂(Ⅱ).
二.计算题(本题10分)
1.(B);2.(D);3.( 7.(D);8.(A);9.(B);10.B
11.(B);12.(B);13.(A); 7.(C);18.(D).19.(B);20.(A)
三.简答题(每题10分,共30分)
1.解: (Ⅱ)的价电子构型为 ,若将 轨道上一个单电子激发到外层轨道,则可利用 轨道进行 杂化,由于内层轨道参与杂化,故轨道能量较低,接受配体孤电子对后,晶体场稳定化能较大,即体系的能量较低,帮配离子稳定,若用 杂化轨道成键,则 轨道上只填有9个电子,而外层轨道上却填有8个电子,所以体系能量较高,即晶体场稳定化能较小,配离子不太稳定,若用 杂化,也因 能量太高,故形成的配离子也不稳定,若用 杂化,也因 轨道能量太高,故形成的配离子也不稳定.所以 (Ⅱ)倾向于以 杂化轨道形成配离子,故空间构型为平面四边形.
16. 显黄色(吸收紫光),而 显橙色(吸收蓝光),根据它们颜色(或所吸收光的波长),判断出 在这两种配离子中分裂能 的大小为()
(A).相等;(B).不能判断;
(C). ;(D).
17.已知电子的成对能 与 轨道的分裂能 的相对大小会影响八面体构型的配离子成为高自旋或低自旋的配离子,下列论述正确的是()
配位化学试题及答案
配位化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 配位化学中，配体与中心原子通过什么键结合？A. 离子键B. 共价键C. 配位键D. 氢键答案：C2. 以下哪个不是配位化合物的特点？A. 含有配位键B. 含有金属离子C. 含有非金属离子D. 含有配体答案：C3. 配位化学中，配位数指的是什么？A. 配体的数量B. 中心原子的电荷数C. 配体的电荷数D. 配体的价电子数答案：A4. 以下哪种配位化合物的几何构型是八面体？A. [Co(NH3)6]3+B. [Fe(CN)6]4-C. [Ni(CO)4]D. [PtCl6]2-答案：B5. 配位化学中，内球络合物与外球络合物的区别是什么？A. 配体的种类不同B. 配位键的数目不同C. 配位键的强度不同D. 配位键的类型不同答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 在配位化学中，中心原子与配体之间的键被称为________。
答案：配位键2. 配位化合物的化学式中，通常用方括号表示________。
答案：配位离子3. 配位化学中，配体与中心原子之间的键角通常小于________。
答案：180度4. 配位化合物的命名中，配体的名称通常放在中心原子的名称________。
答案：之前5. 配位化学中，配体的配位能力与其________有关。
答案：电子密度三、简答题（每题5分，共10分）1. 简述配位化学中的配位键形成机制。
答案：配位键的形成机制是指配体向中心原子提供孤对电子，而中心原子提供空轨道，两者通过共享电子对形成配位键。
2. 描述一下配位化学中的几何异构现象。
答案：在配位化学中，几何异构是指具有相同化学式但不同空间排列的配位化合物。
例如，[Co(NH3)4Cl2]Cl·H2O可以存在两种不同的几何异构体：顺式和反式。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知一个配位化合物的化学式为[Cu(NH3)4]SO4，计算其中心原子Cu的氧化态。
化学配位化合物的配位数练习题
化学配位化合物的配位数练习题配位化合物是由中心金属离子（或原子）周围的配体（或配体分子）通过配位键与其配位形成的化合物。
配位数是指一个中心金属离子（或原子）周围被配体配位连接的数量。
配位数是判断化合物性质和反应性的重要指标之一，因此在化学配位化合物的学习中，对于配位数的理解和计算是非常关键的。
下面将通过一系列练习题来帮助大家巩固对于配位化合物配位数的理解和计算。
1. 对于配位化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]2+，请计算其中铜离子的配位数。
解答：配位化合物中的配体通常是阴离子或中性配体。
给定的配位化合物中，铜离子[Cu(NH3)4(H2O)2]2+带正电荷2+，所以配体的总电荷必须是负的，即配体通常为阴离子。
在配位化合物中，每个配体通过一个配位键与中心金属离子连接。
配位键是由一个或多个配体中的原子提供给中心金属离子的一个或多个电子对形成的。
根据配位数的定义，可以知道铜离子的配位数是指与铜离子通过配位键连接的配体的总数。
根据配体的种类和数量的不同，配位数也会不同。
在[Cu(NH3)4(H2O)2]2+中，氨（NH3）和水（H2O）是两种常见的配体。
根据所给化合物的结构，我们可以得知铜离子为四价，并与4个氨配体和2个水配体进行配位连接。
因此，铜离子的配位数为6。
2. 对于配位化合物[Fe(CN)6]3-，请计算其中铁离子的配位数。
解答：所给化合物为[Fe(CN)6]3-，其中的配体为氰基（CN-）。
氰基是一种典型的一价配体，可以通过提供一个孤对电子参与配位键的形成。
在[Fe(CN)6]3-中，氰基配体的数量为6个。
而氰基的配位键为一价，由一个氮原子提供孤对电子形成。
根据所给化合物的结构，我们可以知道铁离子的价为+3。
每个氰基通过一个配位键与铁离子连接。
因此，铁离子的配位数为6。
通过以上两个例子，我们可以发现配位数的计算方法都是根据所给化合物中的配体类型和数量进行计算。
计算配位数需要对化合物的结构有一定的了解，并且熟悉常见的配体及其配位键。
配位化学练习题5
配位化学练习题1.对于配合物中心体的配位数，说法不正确的是（）(A) 直接与中心体键合的配位体的数目(B) 直接与中心体键合的配位原子的数目(C) 中心体接受配位体的孤对电子的对数(D) 中心体与配位体所形成的配价键数2．在[Co(En)(C2O4)2]-络离子中，中心离子的配位数为（）。
A．2；B．4；C．6；D．5；E．3 3．CoCl3·4NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO 2可以取代化合物中部分Cl-，但NH3的4物质的量不变，用过量AgNO3处理该化合物溶液，每摩尔钴可得1摩尔AgCl沉淀，这化合物是（）A、[Co(NH3)4]Cl3B、[Co(NH3)4Cl]Cl2C、[Co(NH3)4Cl2]ClD、[Co(NH3)4Cl3]4．下列关于螯合物的叙述正确的是( )A、有两个以上配位原子的配体均生成螯合物B、螯合物通常比具有相同配位原子的非螯合配合物稳定得多C、螯合物的稳定性与环的大小有关，与环的多少无关D、起螯合作用的配体为多齿配体称为螯合剂5．CoCl3·4NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO2-4可以取代化合物中部分Cl-，但NH3的物质的量不变，用过量AgNO3处理该化合物溶液，每摩尔钴可得1摩尔AgCl沉淀，这化合物是( )A、〔Co(NH3) 2〕Cl3B、〔Co(NH3) 2Cl〕Cl2C、〔Co(NH3) 2Cl2〕ClD、〔Co(NH3) 2Cl3〕6．下列化合物中，能作为有效螯合剂的是( )A、H2N—NH2B、H2O2C、乙二胺D、7.在FeCl3与KSCN的混合液中加入过量NaF，其现象是（）(A) 产生沉淀(B) 变为无色(C) 颜色加深(D) 无变化8.下列物质呈抗磁性的是（）(A) O2(B) O3(C) NO (D)Cr(H O)326二．填空题1．命名：K[PtCl3NH3] K4[Fe(CN)6]中心原子的电荷数,配位数。
第3章配位化学-习题
第3章配位化学-习题第三章配位化学【习题】3.1 试判断下列配离子的几何构型和电子结构：[Co（CN）6]3－（抗磁性）；[NiF6]4－（两个成单电子）；[CrF6]4－（4个成单电子）；[AuCl4]－（抗磁性）；[FeCl4]－（5个成单电子）；[NiF6]2－（抗磁性）3.2 画出下列各配合物（配离子）所有可能的异构体：[CoCl2（NH3）4]＋，[Be（gly）2]，[RhBr2（en）2]＋，[PtBr2Cl2（en）]，[Ir（C2O4）2Cl2]3－，[Cr（gly）3]，[Pt（gly）2]（gly＝glycine，甘氨酸）3.3 已知配合物[M（A－B）2]和[M（A－B）2X2]型的配合物都是旋光活性的，请分别画出它们的几何结构。
3.4 紫红色的[Ti（H2O）6]3＋在可见区的吸收光谱如教材中例题3－1的图所示，其最大吸收峰位置对应于20.3×103 cm－1，并在该最大吸收峰位置的右边（低频方向）出现一个肩峰，试用晶体场理论解释上述肩峰的由来。
3.5 下列配离子中哪些属于高自旋构型？（a）Mn（H2O）62＋；（b）Fe（H2O）63＋；（ｃ）Co （NH3）63＋；（ｄ）Co（H2O）62＋；（ｅ）CoCl42－；（ｆ）Fe（CN）64－3.6 下列配合物或配离子中属于低自旋构型的是（a）Fe（H2O）63＋；（b）Co（H2O）62＋；（c）Co （H2O）63＋；（d）CoF63－3.7 对于CoF63－配离子，下面的哪项论述是正确的？（a）CoF63－的晶体场分裂能大；（b）F－为强场配体；（c）CoF63－是顺磁性的；（d）所有论述都不正确。
3.8 下列配离子中，哪一种可能产生Jahn－Teller效应？（a）Fe（CN）64－；（b）Fe（H2O）62＋；（c）Cr（H2O）63＋；（d）Co（NH3）63＋；3.9 试画出配合物[Co（NO2）3（NH3）3]可能存在的几何异构体。
配位化学考研试题及答案
配位化学考研试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪项是配位化学中配体的特征？A. 能够提供孤对电子B. 能够接受孤对电子C. 能够提供空轨道D. 能够接受空轨道答案：A2. 在配位化合物中，中心离子或原子的电荷数与配位数的乘积称为？A. 配位数B. 配位数C. 配位能力D. 配位价答案：D3. 配位化合物的几何构型通常由什么决定？A. 中心离子的大小B. 配体的类型C. 配位数D. 以上都是答案：D4. 配位化合物的稳定性主要取决于什么？A. 配体的类型B. 中心离子的电荷C. 配位数D. 配位化合物的几何构型答案：A5. 配位化合物中，配体与中心离子之间的键被称为？A. 离子键B. 共价键C. 配位键D. 金属键答案：C6. 下列哪种类型的配体是硬酸？A. 氨B. 硫氰酸根C. 碘离子D. 溴离子答案：A7. 硬碱和硬酸之间的相互作用被称为？A. 软相互作用B. 硬相互作用C. 软硬相互作用D. 非相互作用答案：B8. 配位化学中，哪种类型的配体可以提供多个孤对电子？A. 单齿配体B. 双齿配体C. 多齿配体D. 桥联配体答案：C9. 配位化合物中，中心离子的氧化态通常由什么决定？A. 配体的类型B. 中心离子的电子构型C. 配位数D. 配位化合物的几何构型答案：B10. 配位化学中，哪种类型的配体可以作为桥联配体？A. 单齿配体B. 双齿配体C. 多齿配体D. 所有类型的配体答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 配位化合物中，中心离子或原子的电荷数与配位数的乘积称为配位价。
2. 配位化合物的稳定性主要取决于配体的类型。
3. 硬碱和硬酸之间的相互作用被称为硬相互作用。
4. 配位化合物中，中心离子的氧化态通常由中心离子的电子构型决定。
5. 配位化合物的几何构型通常由配位数决定。
6. 配位化学中，多齿配体可以作为桥联配体。
7. 配位化合物中，配体与中心离子之间的键被称为配位键。
化学配位键练习题
化学配位键练习题化学配位键是指金属离子与周围配体之间的化学键。
配位键的形成是由于配体中的一个或多个可以提供一个或多个电子对的位点与金属离子形成了稳定的化学键。
掌握化学配位键的概念以及常见的结构类型对于理解化学反应、催化剂的设计和金属材料的性质等方面都具有重要意义。
下面是几个化学配位键的练习题，通过回答这些问题可以检验你对该知识点的掌握程度。
1. 以下哪种物质中存在着金属配位键？a) 氯气 (Cl2)b) 氧气 (O2)c) 硫酸 (H2SO4)d) 硝酸 (HNO3)2. 以下哪种配体可以形成多个配位键？a) 水 (H2O)b) 氨 (NH3)c) 碳一氧化物 (CO)d) 乙醇 (C2H5OH)3. 配位键中，金属离子通常作为[ ]提供电子对。
a) 电子受体c) 电荷中心d) 键的中心4. 以下哪个配体是经典的两电子供体？a) 水 (H2O)b) 氨 (NH3)c) 乙醇 (C2H5OH)d) 二氧化硫 (SO2)5. 以下哪个金属离子可形成八配位数的配合物？a) 铁 (Fe2+)b) 锌 (Zn2+)c) 铜 (Cu+)d) 铝 (Al3+)6. 对于配位化合物Na[Ag(CN)2]，配位键中的氰离子作为什么类型的配体？a) 单电子供体b) 双电子供体c) 三电子供体7. 哪种配体是Lewis碱？a) 水 (H2O)b) 氰化物 (CN-)c) 溴离子 (Br-)d) 铵离子 (NH4+)8. 已知配合物[Co(Cl)4]2-的配位键类型是：a) 构成离子键b) 构成金属键c) 构成共价键d) 构成氢键9. 根据VSEPR理论，以下哪个配合物具有线性形状？a) [Ni(CO)4]b) [CuCl4]2-c) [Pt(NH3)4]2+d) [Fe(CN)6]4-10. 下面哪个化学反应是指通过配位键断裂或形成，从而改变配合物的化学性质？a) 氧化反应b) 还原反应c) 配位置换反应d) 加成反应以上是化学配位键练习题，希望能够帮助你巩固和深化对这一知识点的理解。
配位化学习题(答案参考)
配位化合物（01）1.历史上记录的第一种人工合成的配位化合物是( D )A.硫酸六氨合钴(II)B.普鲁士蓝C.硫酸四氨合铜(II)D.氯化二氨合银(I)2.配位化学的奠基人是( D)A.阿仑尼乌斯B.路易斯C.鲍林D.维尔纳3.下列说法中错误的是( C)A 配合物的形成体通常是过渡金属元素B 配键是稳定的化学键C 配键的强度可以和氢键相比较D 四面体配合物中,不存在顺反几何异构现象4.下列说法中正确的是(D )A 配位原子的孤电子对越多,其配位能力就越强B 电负性大的元素充当配位原子,其配位能力也强C CH3-C-OH配体是双齿配体D 在[Cu(en)2]2+中,Cu2+的配位数是412.下列说法中错误的是（D ）A.对于Ni2+来说，当配位数为6时，无论是强场或弱场配体本位，只能采用SP3d2杂化B.对Ni2+来说，当本位数为4时，随配体的不同可采取dsp2或SP3杂化C.无论中心离子杂化轨道是d2sp2或SP3d2，其构型均为八面体形D.配合物中，由于存在配键，所以配合物都是弱电解质13.下列配体的本位能力的强弱次序为（B ）->NH3>NCS->H2O>X-->NH3>NCS->H2O>X-C.X->H2O>CH->NH3>NCS-D.X->CN->H2O>NH3>NCS-14.在配位分子3KNO2.Co(NO3)2中，配位数为（D ）A 3B 4C 5D 627.1 共价键和配位共价键的区别是什么？在NH4+离子中分别有多少个共价键和配位共价键？如何对其进行区分？解配位共价键是指一对电子由两个原子共享，且此电子是由其中的一个原子提供的；共价键是指一对共用电子对，一旦形成这两种键就没有区别。
在NH4+离子中有四个共价键，其中有一个是配位共价键。
27.4 求下列配位化合物的中心原子的配位数分别是多少？(a) [Mo(CN)8]4-中的钼(b)Cu(en)22+中的铜(en为乙二胺)解(a) 8 (b) 427.7 指出下列各金属中心离子的特征配为数：(a) CuⅠ(b) CuⅡ(c)AlⅢ(d) CoⅢ(e) ZnⅡ(f) FeⅡ(g) FeⅢ(h) AgⅠ。