配合物和配位反应习题测验
考!!配位化学复习题（1）
考!!配位化学复习题（1）配位化学复习题1．试⽤图形表⽰下列配合物所有可能的异构体并指明它们各属哪⼀类异构体。
（2）[Co(NH3)3(H2O)ClBr]+（3）Rh(en)2Br2] （1）[Co(en)2(H2O)Cl]2（4）Pt(en)2Cl2Br2（5）Pt(Gly)3（6）[Cr(en)3][Cr(CN)6]2．配合物[Pt(py)(NH3)(NO2)ClBrI]共有多少个⼏何异构体？3．试举出⼀种⾮直接测定结构的实验⽅法区别以下各对同分异构体：（1）[Cr(H2O)6]Cl3和[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O（2）[Co(NH3)5Br](C2O4)和[Co(NH3)5(C2O4)]Br（3）[Co(NH3)5(ONO)]Cl2和[Co(NH3)5(NO2)]Cl24．解释下列事实：（1）[ZnCl4]2-为四⾯体构型⽽[PdCl4]2-却为平⾯正⽅形？（2）Ni(II)的四配位化合物既可以有四⾯体构型也可以有平⾯正⽅形构型，但Pd(II)和Pt(II)却没有已知的四⾯体配合物？（3）根据[Fe(CN)6]4⽔溶液的13C-NMR只显⽰⼀个峰的事实，讨论它的结构。
（4）主族元素和过渡元素四配位化合物的⼏何构型有何异同？为什么？（5）形成⾼配位化合物⼀般需要具备什么条件？哪些⾦属离⼦和配体可以满⾜这些条件？试举出配位数为⼋、九、⼗的配合物各⼀例，并说明其⼏何构型和所属点群。
5．阐述晶体场？分裂能的⼤⼩有何规律？分裂能与周期数有什么关系？6. 为什么T d场的分裂能⽐O h场⼩? 如何理解四⾯体配合物⼤多数是⾼⾃旋的?7．d n离⼦哪些⽆⾼低⾃旋的可能？哪些有⾼低⾃旋之分？确定⾼低⾃旋的实验⽅法是什么？⽤什么参数可以判断⾼低⾃旋？8．根据LFT绘出d轨道在O h场和T d场中的能级分裂图。
标出分裂后d轨道的符号9．什么叫光化学顺序？如何理解电⼦云伸展效应？10．指出下列配离⼦哪些是⾼⾃旋的？哪些是低⾃旋的？并说明理由。
（完整版）配位化学练习题
（完整版）配位化学练习题配位化学练习题一.是非题1.配合物的配位体都是带负电荷的离子，可以抵消中心离子的正电荷。
2.[Cu(NH 3)3]2+ 的积累稳定常数β3是反应[Cu(NH 3)2]2+ +NH 3?[Cu(NH 3)3]2+的平衡常数。
3.配位数是中心离子（或原子）接受配位体的数目。
4.配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。
5.配合物中由于存在配位键，所以配合物都是弱电解质。
6.根据稳定常数的大小，即可比较不同配合物的稳定性，即K f 愈大，该配合物愈稳定。
7.外轨型配离子磁矩大，内轨型配合物磁矩小。
8.Fe(Ⅲ)形成配位数为6的外轨型配合物中，Fe 3+离子接受孤对电子的空轨道是sp 3d 2。
9.中心离子的未成对电子数越多，配合物的磁矩越大。
10.配离子的配位键越稳定，其稳定常数越大。
二.选择题1.下列叙述正确的是 A.配合物由正负离子组成B.配合物由中心离子（或原子）与配位体以配位键结合而成C.配合物由内界与外界组成D.配合物中的配位体是含有未成键的离子2.下面关于螯合物的叙述正确的是( )。
A 、有两个以上配位原子的配体均生成螯合物B 、螯合物和具有相同配位原子的非螯合物稳定性相差不大C 、螯合物的稳定性与环的大小有关，与环的多少无关D 、起螯合作用的配体为多齿配体，称为螯合剂3.已知()lg 232Ag NH θβ+=7.05，()lg 22Ag CN θβ-＝21.7，()lg 22Ag SCN θβ-=7.57，()3lg 2232Ag S O θβ-=13.46;当配位剂的浓度相同时，AgCl 在哪种溶液中的溶解度最大A. NH3·H2OB. KCNC. Na2S2O3D. NaSCN4.为了保护环境，生产中的含氰废液的处理通常采用FeSO4法产生毒性很小的配合物是（）A、Fe(SCN)-3B、Fe(OH) 36D、Fe2 [(Fe(CN) 6]C、Fe(CN)-365.下列说法中错误的是A.在某些金属难溶化合物中，加入配位剂，可使其溶解度增大B.在Fe3+溶液中加入NaF后，Fe3+的氧化性降低C.在[FeF]3-溶液中加入强酸，也不影响其稳定性6]3+溶液中加入强碱，会使其稳定性下降D.在[FeF66.对于一些难溶于水的金属化合物，加入配位剂后，使其溶解度增加，其原因是A.产生盐效应B.配位剂与阳离子生成配合物，溶液中金属离子浓度增加C.使其分解D.阳离子被配位生成配离子，其盐溶解度增加7.下列分子或离子能做螯合剂的是A. H2N-NH2B. CH3COO-C. HO-OHD.H2NCH2CH2NH28. 配位数是A.中心离子(或原子)接受配位体的数目B.中心离子(或原子)与配位离子所带电荷的代数和C.中心离子(或原子)接受配位原子的数目D.中心离子(或原子)与配位体所形成的配位键数目9.关于配合物，下列说法错误的是A.配体是一种可以给出孤对电子或π健电子的离子或分子B.配位数是指直接同中心离子相连的配体总数C.广义地讲，所有金属离子都可能生成配合物D.配离子既可以存在于晶体中，也可以存在于溶液中10.分子中既存在离子键，共价键还存在配位键的有（）A.42SO NaB.3AlClC.[Co(NH 3)6]3+Cl 3 D.KCN 11.下列离子中，能较好地掩蔽水溶液中Fe 3+离子的是 A.F - B.Cl - C. Br - D. I - 12.下列说法中错误的是A.配合物的形成体通常是过渡金属元素B.配位键是稳定的化学键C.配位体的配位原子必须具有孤电子对D.配位键的强度可以与氢键相比较 13.下列命名正确的是A. [Co(ONO)(NH 3)5Cl]Cl 2 亚硝酸根二氯·五氨合钴（III ）B. [Co(NO 2)3(NH 3)3] 三亚硝基·三氨合钴（III ）C. [CoCl 2(NH 3)3]Cl 氯化二氯·三氨合钴（III ）D. [CoCl 2(NH 3)4]Cl 氯化四氨·氯气合钴（III ） 14.影响中心离子（或原子）配位数的主要因素有A.中心离子（或原子）能提供的价层空轨道数B.空间效应，即中心离子（或原子）的半径与配位体半径之比越大，配位数越大C.配位数随中心离子（或原子）电荷数增加而增大D.以上三条都是 15.下列说法中正确的是A.配位原子的孤电子对越多，其配位能力就越强B.电负性大的元素充当配位原子，其配位能力就强C.能够供两个或两个以上配位原子的多齿配体只能是有机物分子D.内界中有配位键，也可能存在共价键16.已知某化合物的组成为CoCl 3·5NH 3·H 2O ，其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸，有氨放出，同时产生三氧化二钴的沉淀；加AgNO 3于另一份该化合物的溶液中，有AgCl 沉淀生成，过滤后，再加入AgNO 3而无变化，但加热至沸又产生AgCl 沉淀，其重量为第一次沉淀量的二分之一，故该化合物的化学式为A.[CoCl 2(NH 3)5]Cl ·H 2OB.[Co(NH 3)5H 2O]Cl 3C.[CoCl(NH 3)5]Cl 2·H 2OD.[CoCl 2(NH 3)4]Cl ·NH 3·H 2O17.Fe 3+离子能与下列哪种配位体形成具有五元环的螯合离子A. CO 32-B.CH 3COCH 2COCH 3C.-OOCCH 2CH 2COO -D.-OOCCH 2COO - 18.Fe 3+离子能与下列哪种配位体形成具有五元环的螯合离子A. CO 32-B.CH 3COCH 2COCH 3C.-OOCCH 2CH 2COO -D.-OOCCH 2COO - 19.下列各配合物具有平面正方形或八面体的几何构型，其中CO 32-离子作为螯合剂的是( )A.[Co(NH 3)5CO 3]+B.[Co(NH 3)3CO 3]+C.[Pt(en)CO 3]D.[Pt(en)( NH 3)CO 3]20.下列配离子能在强酸性介质中稳定存在的是A.()-3232O S Ag B.()+243NH Ni C.()-3342O C Fe ； D.-24HgCl 。
配位平衡习题及答案
配合平衡习题及答案一、判断题：1. Cu (Ⅱ) 、Zn (Ⅱ) 、Cd (Ⅱ) 的易溶盐较多。
（）2. 金属锌可以与过量的氨水反应生成氢气。
（）3. Zn 、Cd 、Hg 的金属活泼性分别比Cu 、Ag 、Au 强。
.................... （）4. [ Cu (NH3 )4 ]2+ 的空间构型为正四面体，Cu2+ 以sp3 杂化轨道与NH3 形成配位键。
.........................................................................................................................（）5. Zn2+ 、Cd2+ 、Hg2+ 与EDTA 形成配位数为4 的螯合物。
（）二、选择题：1.下列物质在酸性溶液中可以将Mn2+氧化为MnO4-的是.................（）。
(A) PbO；(B) Bi3+；(C) NaClO；(D) (NH4 )2 S2O8。
2. 下列金属中，延展性最好的是 ............................................................... （）。
(A) 银；(B) 金；(C) 铜；(D) 锌。
3. 下列反应中，配离子作氧化剂的是 .................................................. （）。
(A) [Cu (OH)4]2- 与甲醛反应；(B)[ Fe (CN)6]4- 与FeCl3 反应；(C) [Co (NH3 )6]2+ 与O2 反应；(D)[ Ag (NH3 )2]+ 与KI 反应。
4. 下列化合物中易溶于水的是.................................................................. （）。
配位化学练习题
配位化学练习题配位化学是无机化学的重要分支，研究的对象是配位化合物和配位反应。
配位化学主要研究金属离子与配体之间的相互作用，以及在配位化合物中金属离子的周围有哪些配体。
以下是一些配位化学的练习题，用以帮助读者巩固相关知识。
题目一：给定以下化学方程式，请推导出反应类型，并写出反应物和生成物的化学式。
1. AgNO3 + NaCl →2. CuSO4 + NH3 →3. FeCl3 + KOH →题目二：根据以下配位化合物的谱系图，请回答以下问题。
1. 对于配位数为4的配合物，属于以下哪种晶体场理论？2. 高自旋和低自旋的配合物分别具有什么样的差异？3. 配体场强度增加，配体键长和配位键数会发生什么变化？4. 对于给定的配合物，如果配位键数为6，那么该配合物的中心离子是什么？题目三：结合以下反应机理，请写出反应的平衡常数表达式。
1. Co(H2O)6 2+ + 6NH3 ⇌ Co(NH3)6 2+ + 6H2O2. NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-3. Cu(H2O)6 2+ + 4Cl- ⇌ [CuCl4]2- + 6H2O题目四：以下是一些配位化合物的常见名称，请根据化学式给出其对应的名称。
1. Fe2(SO4)32. K3[Fe(CN)6]3. [Co(NH3)4Cl2]Cl题目五：给定以下化学方程式，请写出反应的电子方程式和平衡常数表达式。
1. Co(H2O)6 2+ + [Cr(CN)6]4- → Co(CN)6 4- + [Cr(H2O)6]2+2. [Cu(NH3)4]2+ + 4Br- → [CuBr4]2- + 4NH3题目六：结合以下反应，回答以下问题。
1. 配位化合物的颜色与什么因素有关？2. 过渡金属配合物为什么可以具有催化性质？3. 配合物中的中心离子的电荷数会如何影响配合物的稳定性？4. 配体的选择如何影响配位化合物的形状？这些练习题覆盖了配位化学的不同方面，包括反应类型、配位反应机理、命名和电子结构等。
化学配位化合物练习题配位键性质与配位数计算
化学配位化合物练习题配位键性质与配位数计算化学配位化合物是指由中心金属离子（阳离子）和周围的配体（阴离子或中性分子）通过配位键结合而形成的化合物。
配位键是通过金属离子和配体之间的共价键或均衡异构的键来连接的。
配位键的性质和配位数的计算是化学实验和理论研究中的重要内容。
本文将通过一些练习题来探讨配位键性质和配位数的计算方法。
练习题一：考虑一个由钴离子（Co2+）和六个氰化物（CN-）配体组成的六配位化合物，请回答以下问题：1. 描述该配合物中配位键的性质。
2. 计算该配合物的配位数。
解答一：1. 钴离子的电子构型为[Ar]3d74s2，失去两个电子后形成Co2+离子，电子构型为[Ar]3d74s0。
氰化物是典型的强配体，具有强的键合能力。
在该配合物中，钴离子和氰化物配体之间形成了六个配位键。
配位键的形成是通过配体中的氮原子与钴离子的空位轨道相重叠而形成的。
2. 该配合物中有六个配位键，因此配位数为六。
练习题二：考虑一个由铜离子（Cu2+）和四个氯化物（Cl-）配体组成的四配位化合物，请回答以下问题：1. 描述该配合物中配位键的性质。
2. 计算该配合物的配位数。
解答二：1. 铜离子的电子构型为[Ar]3d104s1，失去一个电子后形成Cu2+离子，电子构型为[Ar]3d94s0。
氯化物是典型的卤素配体，具有较强的键合能力。
在该配合物中，铜离子和氯化物配体之间形成了四个配位键。
配位键的形成是通过配体中的氯原子与铜离子的空位轨道相重叠而形成的。
2. 该配合物中有四个配位键，因此配位数为四。
练习题三：考虑一个由亚铁离子（Fe3+）和六个水（H2O）配体组成的六配位化合物，请回答以下问题：1. 描述该配合物中配位键的性质。
2. 计算该配合物的配位数。
解答三：1. 亚铁离子的电子构型为[Ar]3d54s0，失去三个电子后形成Fe3+离子，电子构型为[Ar]3d54s0。
水是典型的配位键强度较弱的配体。
在该配合物中，亚铁离子和水配体之间形成了六个配位键。
配位化学配合物立体构型练习题配位键数和配合物的八面体构型
配位化学配合物立体构型练习题配位键数和配合物的八面体构型配位化学是研究过渡金属离子与配体之间形成化学键的一门学科。
配合物是由中心金属离子和与其形成化学键的配体组成的。
在配位化学中，研究配合物的立体构型常常是一个重要的课题。
配位键数是指一个配合物中中心金属离子与配体之间形成的化学键的数量。
在常见的配合物中，常见的配位键数有2、4、6和8等。
不同配位键数下，配合物的立体构型也不尽相同。
首先，我们来看看配位键数为2的配合物。
在这种情况下，配合物的立体构型通常是线性的。
典型的例子是二氯银配合物（AgCl2）。
在这个配合物中，银离子与两个氯离子形成两个配位键，配合物的形状为直线。
接下来，是配位键数为4的配合物，它们的立体构型通常是平面四方形。
典型的例子是四氯合钯(II)配合物（PdCl4）。
在这个配合物中，钯离子与四个氯离子形成四个配位键，配合物的形状为平面四方形。
进一步，当配位键数增加到6时，配合物的立体构型通常是八面体。
最典型的例子是六氯合铜(II)配合物（CuCl6）。
在这个配合物中，铜离子与六个氯离子形成六个配位键，配合物的形状为八面体。
最后，当配位键数增加到8时，配合物的立体构型也是八面体，但是与六配位的八面体不同，通常存在一些失衡的情况。
这种立体构型被称为扭曲八面体。
常见的例子是八氯化铜配合物（CuCl8）。
在这个配合物中，铜离子与八个氯离子形成八个配位键，但由于排斥力的影响，配合物的形状是扭曲的八面体。
除了上述的常见配位键数和立体构型外，还存在一些特殊的配位键数和配合物的立体构型。
例如，三配位键数下的配合物通常是线性的，五配位键数下的配合物可以有三角双锥、方双锥和正八面体等不同的构型。
总结来说，配位化学中配合物的立体构型与配位键数密切相关。
常见的配位键数有2、4、6和8等，分别对应线性、平面四方形、八面体和扭曲八面体等立体构型。
对于配位化学的学习来说，掌握不同配位键数下配合物的立体构型是十分重要的。
配合物习题
配合物习题一、选择题1. 水合铜离子是属于什么类型的配合物？A. 亲合配合物B. 取代型配合物C. 桥向配合物D. 双核配合物2. 对于以下配合物中有多少个配体为空配位点？[Co(NH3)5(NO2)]2+A. 2B. 3C. 4D. 53. 什么是光谱分裂？A. 配位共价键的形成B. 配位变化导致的吸收光谱带的分裂C. 配合物形成的晶体结构D. 配位数的改变4. 以下哪个配体不可以形成八面体配位？A. CN-B. H2OC. Cl-D. NH35. 下列化合物中哪个是外消旋配合物？A. [Co(en)3]Cl3B. [Co(NH3)5(C2O4)]BrC. [Co(NH3)4(Cl)2]ClD. [Co(en)2Cl4]二、填空题1. 符号[Cr(NO2)6]3-表示一个什么结构的离子？2. 给出以下配合物名：[Pt(NH3)4][PtCl6]3. 哪种配位键是由分子内的配体形成的？4. [Co(NH3)5CO3]Cl表示什么类型的化合物？5. 一种配合物的摩尔吸光系数（ε）为2100 M^-1cm^-1，溶液浓度为1.5 M，则其吸光度（A）为多少？三、解答题1. 什么是配合物？请从结构和性质两方面进行解释。
2. 解释什么是立体化学异构体，并给出一个例子。
3. 解释什么是配体交换反应，并给出一个具体的反应方程式。
4. 举例说明配合物在生物领域中的应用。
5. 解释配位键强度与配体的选择有关的原因。
答案：一、选择题1. B2. A3. B4. B5. D二、填空题1. 八面体结构的离子2. 四氨合六氯合铂(IV)离子3. 配位键4. 配位复合物5. 3.15三、解答题1. 配合物是指由中心金属离子（或原子团）通过共价键与一些配体离子（或分子）形成的一个整体，其中金属离子称为中心离子，配体作为键紧束缚在中心离子周围。
从结构来看，配合物由配位键连接中心离子和配体，形成一个稳定的结构。
从性质来看，配合物具有独特的化学和物理性质，如光谱特性、溶解度和稳定性等。
(完整版)配合物习题及答案
配合物习题及答案、判断题:1•含有配离子的配合物，其带异号电荷离子的内界和外界之间以离子键结合，在水中几乎完全解离成内界和外界。
•…()2•在1.0 L 6.0 mol • L-1氨水溶液中溶解0.10 mol CuS04固体，假定Cu2+全部生成[Cu (NH 3 )4 ]2+，则平衡时NH3的浓度至少为5.6 mol • L-1。
........................................... () 2+ 23. 在M 溶液中，加入含有X和丫的溶液，可生成MX 2沉淀和[MY 4]配离子。
如果K |・(MX 2 )和K.-'([ MY#)越大，越有利于生成側丫4广。
()4. 金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH 3 )6 ]3+和[B(NH 3)6 ]2+，它们的稳定常数依次为4 105和 2 1010,则相同浓度的[A(NH 3 )6 ]3+和[B(NH 3 )6 ]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c ( A3+ ) > c ( B2+ )。
()5. 在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。
因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子(或原子)和配体。
................................................................... ()6. 已知K2 [ Ni (CN) 4 ]与Ni (CO) 4均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。
........................................................... ()7. 某配离子的逐级稳定常数分别为K'、KJ、KJ、K',则该配离子的不稳定常数K']= • K汁0' • K]'。
................................ ()8. HgS溶解在王水中是由于氧化还原反应和配合反应共同作用的结果。
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第13章配合物和配位反应一、选择题1.下列不能做为配位体的物质是( )A. C6H5NH2B. CH3NH2C. NH4+D. NH32.某配合物中心形成体半径大小适中，其氧化数为+3，若配体为中性分子，问其配位数应该为( )A. 2B. 3C. 4D. 63.当0.01mol氯化铬(Ⅲ)(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的硝酸银处理时，有0.02mol氯化银沉淀析出，此样品的配离子的表示式为( )A. [Cr(H2O)6]3+B. [CrCl(H2O)5]2+C. [CrCl2(H2O)4]+D. [CrCl3(H2O)3]4.对中心原子的配位数，下列说法不正确的是( )A.直接与中心原子配位的原子数目称为配位数B. 中心原子电荷越高，配位数就越大C. 中性配体比阴离子配体的配位数大D. 配位体的半径越大,配位数越大5.Na[B(NO2)4]的正确命名是( )A. 硝酸合四硼酸(Ⅰ)钠B. 四硝基合硼酸(Ⅲ)钠C. 四硝基硼(Ⅰ)酸(Ⅰ)钠D. 四硝酸根合硼(Ⅲ)酸钠6.[Co(NH3)5H2O]Cl3的正确命名是( )A. 一水·五氨基氯化钴B. 三氯化一水·五氨合钴(Ⅱ)C. 三氯化五氨·一水合钴(Ⅲ)D. 三氯化一水·五氨合钴(Ⅲ)7.(NH4)3 [CrCl2(SCN)4]的命名是( )A. 四硫氰酸根·二氯合铬(Ⅲ)酸铵B. 二氯·四(硫氰酸根)合铬(Ⅲ)酸铵C. 二氯四硫氰酸根合铬(Ⅲ)酸铵D. 四异硫氰酸根·二氯合铬(Ⅲ)酸铵8.关于螯合物的叙述，不正确的是( )A. 螯合物的配位体是多齿配体，与中心原子形成环状结构B. 螯合物中环愈多愈稳定C . 螯合剂中有空间位阻时，螯合物稳定性越小D. 螯合剂中配位原子相隔越远形成的环越大,螯合物稳定性越大9.关于螯合物的正确叙述是( )A. 螯合物是一类很稳定的配合物，很少出现分级配合的现象；B. 螯合剂均为有机物；C. 螯合剂的配位原子三面必须相隔2—3个非配位原子以形成较稳定的五元环或六元环螯合物；D. 形成螯合物时,在配位原子附近必须有足够的空间使金属离子进入螯合剂结构的一定位置。
10.HgS能溶于王水，是因为( )A.酸解B. 氧化还原C. 配合作用D. 氧化还原和配合作用11.下列配离子中,属于高自旋的是( )A. [Co(NH3)6] 3+B. [FeF6]3-C. [Fe(CN)6] 3-D. [Zn(NH3)4] 2+12.下列配离子中属于低自旋的是( )A. [Co(CN)6]3-B.[Ni(H2O)6]2+C. [FeF6]3-D. [Ag(NH3)2]+13.下列各组配离子中，几何构型相同的是()A. [Cd(CN)4] 2-[PtCl4] 2-B. [Ni(CN)4]2-[Cu(NH3)4]2+C. [Zn(CN)4] 2-[PtCl4] 2-D. [FeF6] 3-[FeCl4] -14.已知配离子[CuCl4]2-的磁矩等于零，其空间构型和中心离子使用的杂化轨道分别是( )A. 四面体型和sp3杂化B. 平面正方形和dsp2杂化C. 八面体型和d2sp3杂化D. 八面体型和sp3d2杂化15.已知Cu为29号元素，试推测Cu(Ⅱ)在与氨形成配合物时其配位数，杂化类型和空间构型为( )A. 4, sp3杂化, 正四面体B. 4, dsp2杂化, 平面正方形C. 6, p3d2杂化, 八面体型D. 4, sp2d杂化, 平面正方形16.配合物的空间构型和配位数之间有着密切的关系，配位数为4的配合物空间立体构型是( )A. 正四面体B. 正八面体C. 直线型D. 三角形E. 平面正方形17.在[AlCl4]-中，Al3+的杂化轨道是( )A. sp杂化B. sp2杂化C. sp3杂化D. dsp2杂化18.配离子[Ni(CN)4]2-的磁矩等于0.0BM，判断其空间构型和中心原子的杂化轨道为( )A. 四面体和sp3杂化B. 平面正方形和dsp2杂化C. 八面体和sp3d2杂化D. 八面体和d2sp3杂化19.CoCl3·4NH3用硫酸溶液处理再结晶，SO42-可取代化合物中的Cl-，但氨的摩尔质量不变。
用过量的AgNO3溶液处理该溶液，每摩尔配合物可得1molAgCl沉淀，这种化合物应是( )A. [Co(NH3)4]Cl3B. Co(NH3)4·Cl3C. [Co(NH3)4Cl] ClD. [Co(NH3)4Cl2] Cl30. 在配位化合物中，一般作为中心形成体的元素是( )A. 非金属元素B. 过渡金属元素C. 金属元素D. ⅢB—ⅧB族元素31. 已知螯合物〔Fe(C2O4)3〕3-的磁矩等于5.75B.M, 其空间构型及杂化轨道类型是( )A. 八面体型B. 三角形C. 三角双锥型D. sp3d2杂化E. d2sp3杂化二、填空题1.选择配位(A) 中心原子(B) 配位体(C) 配位原子(D) 配阴离子(E) 外界请选择适当的答案填入下列各题：1）[Co(ONO)(NH3)5] SO4中ONO-是_(B)_。
2）[ Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr3+是_ (A)。
2.配位选择：(A) 0 (B) +2 (C) +3 (D) +4 (E) -1请选择适当的答案填入下列各题：1）[Co(NH3)3(NO2)3]中Co的氧化数__+3_。
2）[Fe(CN)5(CO)]3-中Fe 的氧化数_+2_。
3.[Fe(CN)6]3-的中心离子采用的杂化轨道为__d2sp3____，离子的空间构型为__正八面体_。
4．氯化·四氨合铂(Ⅳ)的化学式为[Pt(NH3)4]Cl4，配体是NH3，配位原子是N，配位数是45．实验测得[Fe(CN)6]3-络离子的磁矩为1.7B.M.，则中心离子Fe3+采用了___ d2sp3____杂化形式，是___内____轨型络合物。
三、简答题：1. 写出下列配合物的化学式（1）硫酸二氯∙四氨合铂（Ⅳ）[PtCl2(NH3)4]SO4（2）二氯∙二乙二胺合镍（Ⅱ）NiCl2(en)2（3）四氰合金（Ⅲ）络离子Au(CN)4-（4）六氯合铂（Ⅳ）酸钾K4 [ PtCl6]（5）二硫代硫酸根合银（Ⅰ）酸钠（6）二羟基∙四水合铝（Ⅲ）离子（7）二氯∙四硫氰酸根合钴（Ⅱ）离子2. 根据价键理论指出下列络离子的成键情况和空间构型。
（1）[CoF6]3－（μ=4.90BM.）sp3d2正八面体（2）[FeF6]3－（顺磁性）sp3d2正八面体（3）[Ni(CN)4]2－（反磁性）dsp2平面正方形3. 根据实验测得的磁矩，判断下列几种配离子哪些是高自旋，哪些是低自旋，哪些是外轨型，哪些是内轨型。
（1）[Cr(NH3)6]3+μ=3.88 BM. （2）[Co(NH3)6]3+μ=0.00 BM.高自旋；外轨型低自旋；内轨型（3）[Fe(CN)6]3－μ=1.73 BM. （4）[ZnCl4]2－μ=0.00 BM.低自旋；内轨型低自旋；内轨型（5）[Cu(CN)4]2－μ=0.00 BM. （6）[FeF6]3－μ=5.91 BM.低自旋；内轨型高自旋；外轨型配位反应一、选择题19.已知AgI的K sp=K1，[Ag(CN)2]-的K f =K2，则下列反应的平衡常数为( )AgI(s)+ 2CN-=[Ag(CN)2-]+ I-A. K1·K2B. K1/K2C. K2/K1 D . K1+K220.在0.1mol·L-1K[Ag(CN)2]溶液中，加入固体KCl，使Cl-的浓度为0.1mol·L-1，可发生下列何种现象( ) （K sp(AgCl)=1.56×10-10，K f[Ag(CN)2-] =1×1021）A. 有沉淀生成B. 无沉淀生成C. 有气体生成D. 先有沉淀然后消失二、计算题1.已知[Ag(NH3)2]+的K稳=1.12×107, 在0.10mol·L-1的[Ag(NH3)2]+和1.0mol·L-1的NH3·H2O混和溶液中[Ag+]为多少?2.10mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液与10mL 6.0mol·L-1氨水混和后达平衡。
计算溶液中[Cu2+],[Cu(NH3)4]2+及[NH3]各是多少? (K稳[Cu(NH3)42+] =4.68×1012, K sp[Cu(OH)2]=1.6×10-19) 若向此溶液中加入1.0mL0.2mol·L-1NaOH溶液，问是否有Cu(OH)2沉淀?3.向5.0mL浓度为0.10mol·L-1AgNO3溶液中加入5.0 mL浓度为6.0mol·L-1的氨水,所得溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的KBr溶液,问加入多少毫升KBr溶液时,开始有AgBr沉淀析出? {K[Ag(NH3)2+] =1.6×10-7, K sp[AgBr] =4.1×10-13}稳4.已知: Au++e= Au φө=1.68V，则可推算出下列电对:Au(CN)2-+e=Au+2CN-的φө为多少? (K f[Au(CN)2-]-=2×1038)5.已知: φө(AuCl2-/Au)=1.35V，φө(AuCl4-/AuCl2)-=0.82V.计算反应：AuCl4-+2Au+2Cl- = 3AuCl2-的平衡常数。
6.一个铜电极浸在一个含有1.00mol·L-1氨和1.00mol·L-1[Cu(NH3)4]2+配离子的溶液中,若用标准氢电极作正极, 经实验测得它和铜电极之间的电势差为0.0300V，已知φө(Cu2+/Cu)=0.337V，求铜氨配离子的稳定常数。