最新第一章 化学热力学的练习题
物化1-4章练习题答案
第一章热力学第一定律1、热力学第一定律的数学表示式只能适用于（2）（1）理想气体（2）封闭体系（3）孤立体系（4）敞开体系2、一封闭体系，当状态从A到B发生变化时经历二条任意的不同途径，则（3）（1）Q1=Q2（2）W1=W21（3）Q1-W1=Q2-W2(4) ∆U=0 A 2 B3、25 C时有反应C6H6(l)+7.5O2=3H2O(l)+6CO2(g)，若反应中各物质均可视为理想气体，则其 ∆H与 ∆U之差约为（ 1 ）（1）-3.7kJ (2)1.2 (3)-1.2 (4)3.74、若已知H2O(l)及CO(g)在298K时的标准生成焓 ∆fH o m分别为-242及111kJ.mol-1，则反应H2O(l)+C(s)=H2(g)+CO(g)的反应热为（ 4 ）kJ(1)-353 (2)-131 (3)131 (4)3535、已知25︒C时反应的½H2 (g)+½Cl2(g)=HCl(g) ∆H为-92.5kJ，则此时反应的∆U（ 4 ）（1）无法知道（2）一定大于∆ H （3）一定小于 ∆H （4）等于 ∆H6、1mol液体苯在298K时置于弹式量热计中完全燃烧，生成水和二氧化碳气体，同时放出热量3264kJ，则其等压燃烧热Qp约为（ 4 ）kJ(1)3268 (2)-3265(3)3265(4)-32687、已知反应H2(g)+½O2=H2O(g)+的∆ H，下列说法中，何者不正确？( 2 )(1) ∆H是H2O(g)的生成热(2) ∆ H是H2(g)的燃烧热(3)∆ H与反应的 ∆U数值不等（4） ∆H是负值8、已知反应CO(g)+ )+½O2=CO2(g)的 ∆H，下列说法中何者是不正确的？( 1 )(1) ∆H是CO2(g)的生成热(2) ∆H是CO(g)的燃烧热(3) ∆H与反应的 ∆U数值不等（4）∆ H是负值9、 H=Qp 的适用条件是（ 4 ）(1)可逆过程 (2) 理想气体(3) 等压的化学反应 (4)等压只作膨胀功10、反应在298K时CH3CHO(g)=CH4(g)+CO(g)的 ∆H为-16.74kJ.K-1，并从各物质的Cp值可知反应 ∆ Cp的值为16.74J.K-1，则该反应的反应热为零时，反应温度约为（ 1 ）(1)1298K (2)1000K (3)702K (4)299K11、3mol单原子理想气体，从初态T 1 =300K，P1=1atm反抗恒定的外压0.5atm作不可逆膨胀，至终态T2=300K，P2=0.5atm 。
物理化学题解1(13章)
化学热力学部分习题简解（第一章） 热力学基本定律练习题1-1 0.1kg C 6H 6(l)在O p ，沸点353.35K 下蒸发，已知m gl H ∆(C 6H 6) =30.80 kJ mol -1。
试计算此过程Q ，W ，ΔU 和ΔH 值。
解：等温等压相变 。
n /mol =100/78 , ΔH = Q = n m gl H ∆= 39.5 kJ ,W = - nRT = -3.77 kJ , ΔU =Q +W=35.7 kJ1-2 设一礼堂的体积是1000m 3，室温是290K ，气压为O p ，今欲将温度升至300K ，需吸收热量多少?(若将空气视为理想气体，并已知其C p ,m 为29.29 J K -1 ·mol -1。
)解：理想气体等压升温（n 变）。
T nC Q p d m ,=δ,⎰=300290m ,d RTT pV C Q p =1.2×107 J1-3 2 mol 单原子理想气体，由600K ，1.0MPa 对抗恒外压O p 绝热膨胀到O p 。
计算该过程的Q 、W 、ΔU 和ΔH 。
(C p ,m =2.5 R)解：理想气体绝热不可逆膨胀Q ＝0 。
ΔU ＝W ，即 nC V ,m (T 2-T 1)= - p 2 (V 2-V 1), 因V 2= nRT 2/ p 2 , V 1= nRT 1/ p 1 ，求出T 2=384K 。
ΔU ＝W ＝nC V ,m (T 2-T 1)＝-5.39kJ ，ΔH ＝nC p ,m (T 2-T 1)＝-8.98 kJ1-4 在298.15K ，6×101.3kPa 压力下，1 mol 单原子理想气体进行绝热膨胀，最后压力为O p ，若为；(1)可逆膨胀 (2)对抗恒外压O p 膨胀，求上述二绝热膨胀过程的气体的最终温度；气体对外界所作的功；气体的热力学能变化及焓变。
(已知C p ,m =2.5 R )。
第1章化学热力学基础复习题
化学热力学基础复习题一、是非题下列各题的叙述是否正确？正确的在题后括号内画“√”，错误的画“⨯”1 在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO2的热力学能和焓也不变。
( )1答:⨯2 25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓在量值上等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。
（）2答: √p423 稳定态单质的∆f H m (800K)=0 。
( )3答: √4 d U=nC v,m d T公式对一定量的理想气体的任何pVT过程都适用。
( )4答: √p325 系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。
（）5答:√6 若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。
（）6答: √7 隔离系统的热力学能是守恒的。
（）7答:√8隔离系统的熵是守恒的。
（）8答:⨯9 一定量理想气体的熵只是温度的函数。
（）9答:⨯10 绝热过程都是定熵过程。
（）10答:⨯11 一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。
（）11答:⨯12 系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。
（）12答: √13 热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。
（）13答:⨯p5114 系统经历一个不可逆循环过程，其熵变> 0。
（）14答:⨯p5115 系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W’<0，且有W’>∆G和∆G <0，则此状态变化一定能发生。
（）15答: √16 绝热不可逆膨胀过程中∆S >0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中∆S <0。
（）16答:⨯17 临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。
( )17答:√18 化学势是一广度量。
（）18 答: ⨯19 只有广度性质才有偏摩尔量。
（ ）19答: √20 ),(,,B B C C n V S n U ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 是偏摩尔热力学能，不是化学势。
热力学第一章练习题一
））））））））物理化学试卷班级姓名分数一、选择题( 共15题30分)1. 2 分(0241)理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪一种? ( )2. 2 分(0085) 在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间: ( )(A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换(C) 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关3. 2 分(0146) 理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的压力，则其终态的温度、体积和体系的焓变必定是：( )(A) T可逆> T不可逆，V可逆> V不可逆，ΔH可逆> ΔH不可逆(B)T可逆< T不可逆，V可逆< V不可逆，ΔH可逆< ΔH不可逆(C) T可逆< T不可逆，V可逆> V不可逆，ΔH可逆< ΔH不可逆(D) T可逆< T不可逆，V可逆< V不可逆，ΔH可逆> ΔH不可逆4. 2 分(0119) 下述说法哪一个错误? ( )(A) 封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应(B) 封闭体系的状态即是其平衡态(C) 封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应(D) 封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线5. 2 分(0156) 下述哪一种说法正确? ( )因为ΔH p = Q p ,所以：(A) 恒压过程中,焓不再是状态函数(B) 恒压过程中,体系与环境无功的交换(C) 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功(D) 恒压过程中, ΔU 不一定为零6. 2 分 (0087) 若一气体的方程为pV m =RT +αp (α>0 常数),则:( )(A)()T U V ∂∂=0 (B) ()V U p ∂∂=0 (C) ()V U T ∂∂=0 (D) ()p U T∂∂=0 7. 2 分 (0066) 有一容器四壁导热，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌块和盐酸，发生化学反应后活塞将上移一定距离，若以锌和盐酸为体系则: ( )(A) Q < 0 , W = 0 , Δr U < 0(B) Q = 0 , W > 0 , Δr U < 0(C) Q < 0 , W > 0 , Δr U = 0(D) Q < 0 , W > 0 , Δr U < 08. 2 分 (0084)理想气体在恒定外压p下,从10dm3膨胀到16 dm3,同时吸热126 J。
第一章化学热力学基础参考答案
第一章2．计算下行反应的标准反应焓变△r Hθm:解：①2Al(s) + Fe2O3(s) → Al2O3(s) + 2Fe(s)△f Hθm(kJ•mol-1) 0 -824.2 -1675.7 0 △r Hθm=△f Hθm(Al2O3,s)+2△f Hθm(Fe,s)-2△f Hθm(Al,s)- △f Hθm(Fe2O3 ,s)= -1675.7 + 2×0 - 2×0 - (-824.2)= - 851.5 (kJ•mol-1)②C2H2 (g) + H2(g) → C2H4(g)△f Hθm(kJ•mol-1) 226.73 0 52.26△r Hθm = △f Hθm(C2H4 ,g) - △f Hθm(C2H2,g) - △f Hθm(H2,g)= 52.26 - 226.73 - 0= -174.47 (kJ•mol-1)3. 由下列化学方程式计算液体过氧化氢在298 K时的△f Hθm(H2O2，l)：① H2 (g) + 1/2O2 (g) = H2O (g) △r Hθm = - 214.82 kJ•mol-1② 2H(g) + O(g) = H2O (g) △r Hθm = - 926.92 kJ•mol-1③ 2H(g) + 2O(g) = H2O2 (g) △r Hθm = - 1070.6 kJ•mol-1④ 2O(g) = O2 (g) △r Hθm = - 498.34 kJ•mol-1⑤ H2O2 (l) = H2O2 (g) △r Hθm= 51.46 kJ•mol-1解：方法1：根据盖斯定律有：[（方程①-方程②+方程③-方程⑤）×2-方程④]÷2可得以下方程⑥H2(g)+O2(g)=H2O2(l) △r Hθm△r Hθm=[(△r Hθ1-△r Hθ2+△r Hθ3-△r Hθ5) ×2-△r Hθ4] ÷2={[-214.82-(-926.92)+(-1070.6)-51.46] ×2-(-498.34)} ÷2=[(-409.96)×2+498.34] ÷2=(-321.58) ÷2= -160.79(kJ•mol-1)△f Hθm(H2O2 ,l)= △r Hθm= -160.79 kJ•mol-1方法2：(1)由①可知H2O的△f Hθm(H2O,g)= - 214.82 kJ•mol-1(2)根据④计算O的△f Hθm(O,g)2O(g) = O2 (g) △r Hθm = - 498.34 kJ•mol-1△r Hθm = △f Hθm(O2 ,g)- 2△f Hθm(O,g)= 0 - 2△f Hθm(O,g)= - 498.34 kJ•mol-1△f Hθm(O,g)= 249.17 kJ•mol-1(3) 根据②求算△f Hθm（H,g)2H(g) + O(g) = H2O (g) △r Hθm = - 926.92 kJ•mol-1△f Hθm(kJ•mol-1) 249.17 - 214.82△r Hθm = △f Hθm(H2O,g) - 2△f Hθm(H,g) -△f Hθm(O,g)= - 214.82 - 2△f Hθm(H,g)- 249.17= - 926.92△f Hθm(H,g)= 231.465 kJ•mol-1(4) 根据③求算△f Hθm（H2O2 ,g)2H(g) + 2O(g) = H2O2 (g) △r Hθm = - 1070.6 kJ•mol-1△f Hθm(kJ•mol-1) 231.465 249.17△r Hθm = △f Hθm(H2O2 ,g) - 2△f Hθm(H,g) -2△f Hθm(O,g)=△f Hθm(H2O2 ,g) -2×231.465 - 2×249.17= - 1070.6△f Hθm(H2O2 ,g)= - 109.33 kJ•mol-1(5) 根据⑤求算△f Hθm(H2O2 ,l)H2O2 (l) = H2O2 (g) △r Hθm= 51.46 kJ•mol-1△f Hθm(kJ•mol-1) -109.33△r Hθm = △f Hθm(H2O2 ,g) - △f Hθm(H2O2 ,l)= -109.33 - △f Hθm(H2O2 ,l)= 51.46△f Hθm(H2O2 ,l)= -160.79 kJ•mol-14. 在373 K，101.3 kPa下，2.0 mol H2和1.0 mol O2反应，生成2.0 mol的水蒸气，总共放热484 kJ的热量，求该反应的△r H m和△U。
第一章 热力学第一定律习题
第一章热力学第一定律一选择题1.选出下列性质参数中属于容量性质的量: ( C )(A)温度T；(B)浓度c；(C)体积V；(D)压力p。
2.若将人作为一个体系，则该体系为: ( C )(A)孤立体系；(B)封闭体系；(C)敞开体系；(D)无法确定。
3.下列性质属于强度性质的是: ( D )(A)热力学能和焓；(B)压力与恒压热容；(C)温度与体积差；(D)摩尔体积与摩尔热力学能。
4.气体通用常数R 在国际单位制中为:( B )(A)0.082L·atm·mol-1·K-1；(B)8.314 J·mol-1·K-1；(C)1.987cal·mol-1·K-1；(D)8.314×107 erg·mol-1·K-1。
5.关于状态函数的下列说法中，错误的是( D )(A)状态一定，值一定；(B)在数学上有全微分性质；(C)其循环积分等于零；(D)所有状态函数的绝对值都无法确定。
6.下列关系式中为理想气体绝热可逆过程方程式的是( C )(A)p1V1=p2V2；(B)pV=k；(C)pVγ=k；(D)10V=k·T。
7.体系与环境之间的能量传递形式有多少种？( C )(A) 1；(B) 3；(C) 2；(D) 4。
8.下列参数中属于过程量的是( C )(A)H；(B)U；(C)W；(D)V。
9.下列关系式成立的是( A )(A)理想气体(∂U/∂V)T=0；(B)理想气体(∂U/∂p)v=0；(C)实际气体(∂U/∂V)T=0；(D)实际气体(∂U/∂p)v=0。
10.下列叙述中正确的是( D )(A)作为容量性质的焓具有明确的物理意义；(B)任意条件下，焓的增量都与过程的热相等；(C)作为强度性质的焓没有明确的物理意义；(D)仅在恒压与非体积功为零的条件下，焓的增量才与过程的热相等。
11.下列叙述中正确的是( C )(A)热力学能是一种强度性质的量；(B)热力学能包括了体系外部的动能与位能；(C)焓是一种容量性质的量；(D)焓，热力学能，功，热的性质都一样。
物理化学-第一章热力学第一定律及其应用练习题-140
物理化学-第⼀章热⼒学第⼀定律及其应⽤练习题-140第⼀章热⼒学第⼀定律及其应⽤练习题⼀、热⼒学第⼀定律基础1、任⼀循环过程，若系统经历的变化有⼏步，则（C）Q+W=0 （D） Q=W>0请选择答案：A B C D2、⼀理想⽓体系统，压⼒由5p?⼀步等温膨胀⾄p?,做功W1，交换热Q1，再由p?⼀步压缩⾄5 p?,做功W2，交换热Q2，则不正确的是：A.Q1+Q2=-W1-W2B.|W1|>|W2|C.|W1|=|W2|D.|Q1|<|Q2|请选择答案：A B C D（提⽰：|? V|相同，反抗的外压不同。
?U1=0，?U2=0）3、?U=Q+W适⽤于：A.各种系统的热⼒学过程。
B.开放系统和封闭系统的热⼒学过程。
C.封闭系统和孤⽴系统的热⼒学过程。
D.孤⽴系统和开放系统的热⼒学过程。
4、第⼀个确定功和热相互转换的定量关系的科学家是：A ⽡特B 卡诺C 焦⽿D 迈尔5、在⼀绝热恒容容器中盛有⽔，⽔中放有电阻丝，由容器外的蓄电池给电阻丝供电，若以⽔为系统，则下⾯的关系中正确的是：（A）W>0,Q>0,?U>0 （B）W=0,Q>0,?U=0（C）W<0,Q>0,?U>0 （D）W=0,Q=0,?U=06、⽤电阻丝加热烧杯中的⽔，若以⽔中的电阻丝为系统，则下⾯的关系中正确的是：（A）W>0,Q<0,?U>0 （B）W=0,Q>0,?U>0（C）W=0,Q<0,?U<0 （D）W<0,Q>0,?U>07、⼀电冰箱的压缩机⼯作时，若冰箱为系统，则下⾯的关系中正确的是：（A）W>0,Q<0,?U>0 （B）W>0,Q<0,?U<0（C）W=0,Q<0,?U<0 （D）W<0,Q>0,?U>08、电解稀H2SO4⽔溶液时，若以此溶液及电解产物为系统则下⾯的关系中正确的是：（A）W>0,Q>0,?U>0 （B）W<0,Q>0,?U>0（C）W<0,Q>0,?U<0 （D）W>0,Q<0,?U>09、2 mol理想⽓体，在温度T时，由压⼒2p?⼀次膨胀到p?，系统所做的功为：A.W=-4RTB.W=-2RTC.W=-1/2（RT）D.W=-RT（提⽰：W=- p?（V2-V1)=- p?V1=- p?*nRT/(2p?) = -0.5nRT = -RT10、4 mol理想⽓体N2（g），由温度T绝热压缩⾄温度1.5T，则环境所做的功为：A.W=4RTB.W=3RTC.W=5RTD.W=10RT请选择答案：11、在温度T和压⼒p?下反应 CH3CH2OH(g)=C2H4(g）+H2O(g)的反应进度为2mol,若⽓体作理想⽓体处理，则功A. W=2RTB. W=-2RTC. W=RTD. W=-RT请选择答案：12、54g H2O(g)在温度T和压⼒p?下凝结成H2O(l)时，则过程中的功为：A. W=3RTB. W=-3RTC. W=2RTD. W=-2RT请选择答案：13、2mol理想⽓体在温度T，由体积V可逆变⾄2V，则过程中的功为：A.W=nRTln2B.W=-nRTln2C.W=RTD.W=-RT（提⽰：W=-nRTln(V2/V1)=-nRTln2）14、⼀理想⽓体系统，由体积V1变为V2（V1>V2),温度不变，分别经历⼀步，两步，三步和⽆限多步四条途径，相应的功为W1,W2,W3和W n,则下⾯的关系中正确的是：A.W1B. W1=W2=W3=W n,C.W1>W2>W3>W n C. W115、2mol理想⽓体Ar由温度T经⽆限慢且⽆耗散效应的绝热过程达到体积1.5V，温度1.5T,该过程中的功约为：A. W=-3RTB. W=-2RTC. W=-RTD. W=-6RT请选择答案：16、n mol理想⽓体，经绝热过程由温度T1、体积V1和压⼒P1变⾄体积0.8V1,压⼒2.5P1,该⽓体的C p,m与C v,m之⽐为1.4，该过程中的功约为：A. W= nR（T1-T2）B. W= nR（T2-T1）C. W=5nR1 D. W=2.5nRT1请选择答案：17、44g⼲冰在压⼒p?和温度T下，全部变为⽓体，该过程中的功约为：A.W=-RTB.W=-2RTC.W=RTD.W=3RT（提⽰：W=- p?（V2-V1）≈ - p?V2=-RT）18、Carnot循环由等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩和绝热可逆压缩4个连续的步骤构成，各步的功⽤W1,W2,W3和W4表⽰，则下⾯的关系中正确的是：(A)W1< W2< W3< W4 （B） W1< W2< W4< W3（C）W1> W2> W3> W4 （D）W1> W2> W4 > W319 n mol理想⽓体，由体积V1和压⼒P1⾃由膨胀致体积2V1,压⼒0.5P1,该过程中的功约为：A. W=-0.5nRTB.W=-nRTC. W=0D.W=-2nRT请选择答案：20、⼀理想⽓体，初态压⼒100kpa，体积10dm3，绝热指数为1.4，经绝热可逆膨胀⾄5dm3，终态压⼒为：（A）2.639P1（B）2P1（C）1.319P1（D）0.758P121、⼀理想⽓体，若由同⼀始态A(P1,V1)分别经可逆等温膨胀和绝热可逆膨胀⾄终态B(P2,V2)与C(P2',V2)，前⼀过程的功W1，后⼀过程的功W2,再由B态和C态经可逆等温压缩和绝热可逆压缩⾄原态A, 前⼀过程的功W3，后⼀过程的功W4,则: (A)W1> W2> W3> W4 （B） W3< W4< W2< W1（C）W1> W3> W2> W4 （D）W3> W4> W2 > W122、1mol理想⽓体，由温度T和压⼒P1可逆等温膨胀⾄0.25P1，过程中的功为：（A）W=-3RT （B）W=-RTln4（C）W=-RT （D）W=RTln423、n mol理想⽓体，经绝热过程由P1，V1，T1变为P2，V2，T2，若P2=4P1，V2=0.5V1，则A.T1/T2=2B.T1/T2=0.25C.T1/T2=0.5D.T1/T2=4(提⽰:P1V1/T1=P2V2/T2,T1/T2=P1V1/P2V2=P1V1/4*0.5P1V1=0.5) 24、在温度T和压⼒P?下，反应 NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) 的进度为1mol时,过程中的功为:（A）W=- RT （B）W=2RT（C）W= RT （D）W=-2RT25、在373.15K和压⼒p?下,36g H2O(g)变为H2O(l),若已知H2O(l)的⽓化热为40.66kJ/mol,则下⾯的关系中正确的是: (A) H= (81320+2RT)J (B)Q=(81320+2RT)J(C)?U=(-81320+2RT)J (D)?U=(-81320-2RT)J26、若反应H2（g）+(1/2)O2（g）=H2O（g）在孤⽴系统中进⾏，则下⾯的关系中不正确的是：（A）? U=0 （B）W=0（C）? H=0 （D）Q=0（提⽰：?H=?U+?(PV）=?U+V?P，?P≠0）27、2mol理想⽓体N2定容升温，T2=1.25T1,则下⾯关系中正确的是：（A）?U=(3/4)×T1R （B）?H=(5/4)×T1R （C）Q=(7/4)×T1R （D）H=(7/4)×T1R28、4mol理想⽓体K r,等压降温，T2=(4/5)×T1,则下⾯关系中正确的是：（A）? U=-(6/5)×T1R （B）=-2T1R（C）?H=-(14/5)×T1R （D）Q=-(5/6)×T1R29、若某化学反应A（s）+M2N（aq）=AN（aq）+M2（g）在等温等压下于电池中进⾏，做电功150kJ，体积功2.5kJ，放热120kJ，则下⾯关系中正确的是：（A）?r H m=-120kJ （B）W=152.5kJ（C）?U=-272.5kJ （D）Q=?r H m=-120kJ（提⽰：?U=Q+W=-120-152.5=-272.5）30、2mol双原⼦分⼦理想⽓体，在温度T下反抗压⼒p?由体积V1膨胀⾄2V1,下⾯的关系中正确的是：（A）?H m>0 （B）?U>0（C）?U=W （D）Q=RT31、2mol理想⽓体H2（g），经绝热压缩后，体积和压⼒由P1V1变为2P1V1，下⾯的关系中正确的是：（A）?H=5RT1（B）?U=2.5RT1（C）?U=5RT1 （D）?H=7RT132、当⽓体由节流膨胀⽽降温时，下⾯的说法中不正确的是：（A）等焓过程（B）绝热不可逆过程（C）多孔塞两边压⼒恒定不变（D）温度随压⼒的变化率⼩于零33、对节流膨胀，下⾯的说法中正确的是：A.节流系数⼤于零，发⽣加热效应。
化学热力学练习题焓变与熵变计算
化学热力学练习题焓变与熵变计算热力学是研究物质能量转化和体系热平衡的科学，其核心概念之一就是焓变和熵变。
焓变描述了在定压条件下物质从起始状态到终止状态时的能量变化，而熵变则描述了体系在一个过程中的无序程度变化。
通过计算焓变与熵变，我们可以进一步了解物质的热力学性质，为化学反应的研究和工业应用提供依据。
下面，我们将通过一些常见的练习题来学习焓变和熵变的计算方法。
练习题1：氢气燃烧生成水考虑氢气与氧气燃烧生成水的反应：2 H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O(l)已知在常压下，该反应的焓变为-572 kJ/mol。
请计算该反应的熵变。
解答：焓变的计算方法是，根据反应物和生成物的摩尔数，将焓变值除以摩尔数得到摩尔焓变。
在本例中，反应物为2摩尔的氢气和1摩尔的氧气，生成物为2摩尔的水。
因此，摩尔焓变为-572 kJ/mol ÷ 2 = 286kJ/mol。
熵变的计算方法是，根据物质的一个摩尔数的熵与摩尔焓变之间的关系，使用熵变的标准生成值。
根据热力学第二定律，我们知道在298 K时，理想气体在标准状态下的熵为0。
因此，可以推出标准生成摩尔熵变的表达式：ΔS° = ΣnS°(生成物) - ΣmS°(反应物)在本例中，生成物为2摩尔的水，反应物为2摩尔的氢气和1摩尔的氧气。
根据热力学表，水的标准生成摩尔熵为69.92 J/mol·K，氢气的标准生成摩尔熵为130.68 J/mol·K，氧气的标准生成摩尔熵为205.03 J/mol·K。
代入上述公式：ΔS° = (2 mol × 69.92 J/mol·K) - (2 mol × 130.68 J/mol·K + 1 mol ×205.03 J/mol·K)= -23.45 J/K因此，该反应的熵变为-23.45 J/K。
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第一章 化学热力学自 测 习 题1.填空题（1）热是（ ）的一种形式，系统吸热，Q （ ）0；系统放热，Q （ ）0；定压下气体所做的体积功W=（ ）；气体膨胀时，体积功W （ ）0。
若NaOH 溶液与HCl 溶液中和时，系统的焓变θH r ∆=a KJ·mol -1,则其热力学能的变化θU r ∆=（ ）KJ·mol -1。
（2）反应进度ε的单位是（ ）；反应计量式中反应物B 的计量数υB （ ）0。
生成物的υB （ ）0。
（3）由石墨制取金刚石的焓变θm r H ∆ ( )0,燃烧相同质量的石墨和金刚石，（ ）燃烧放出的热量更多。
（4）已知298K 时下列热化学方程式：①2NH 3(g)→N 2(g)+3H 2(g) θm r H ∆= 92.2 KJ·mol -1②H 2(g)+21O 2(g) →H 2O(g) θm r H ∆= －241.8 KJ·mol -1③4NH 3(g)+ 5O 2(g) →4NO(g)+6 H 2O(g) θm r H ∆= －905.6 KJ·mol -1试确定θm f H ∆（NH 3，g ，298K ）=（ ）KJ·mol -1；θm f H ∆（H 2O ，g ，298K ）= （ ）KJ·mol -1；θm f H ∆（NO ，g ，298K ）=（ ）KJ·mol -1。
由NH 3 (g) 生产1.00Kg NO(g)则放出热量为（ ）KJ 。
（5）已知反应HCN （aq ）+OH -（aq ）→CN -（aq ）+ H 2O(l)的θm r H ∆= －12.34KJ·mol -1;反应H +（aq ）+OH -（aq ）→H 2O(l)的θm r H ∆= －55.84KJ·mol -1. θm f H ∆（OH -,aq ）= －229.994KJ·mol -1, θm f H ∆（H 2O,l ）=-285.83KJ·mol -1,则θm f H ∆（H +，aq ）= （ ）KJ·mol -1；HCN （aq ）在水中的解离反应方程式为（ ），该反应的θm r H ∆= （ ）KJ·mol -1。
2.选择题 （1）下列物理量中，属于状态函数的是（ ）（A ）H （B ）Q （C ）△H （D ）△U（2）按化学热力学中的规定，下列物质中标准摩尔生成焓为零的是（ ）（A ）Na （l ） （B ）P 4（白磷，s ） （C ）O 3（g ） （D ）I 2（g ）（3）298K 时反应C （s ）+CO 2（g ） →2CO （g ）的θm r H ∆= aKJ·mol -1，则在定温定压下，该反应的θm r U ∆=（ ）KJ·mol -1。
（A ）a （B ）a+2.48 （C ）a-2.48 （D ）-a（4）下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓的是（ ）（A ）CaO(s)+CO 2(g) →CaCO 3(s)（B ）21H 2(g)+21Br 2(g) →HBr(g)（C ）6Li(s)+N 2(g) →2Li 3N(s)（D ）K(s)+O 2(g) →KO 2(s)(5)下列叙述中错误的是（ ）（A ）所有物质的燃烧焓θm c H ∆< 0（B ）θm c H ∆（H 2，g ，T ）=θm f H ∆（H 2O ，l ，T ）（C ）所有单质的生成焓θm f H ∆=0（D ）通常同类化合物的θm f H ∆越小，该化合物越不容易分解为单质（6）在定压下某气体膨胀吸收了1.55KJ 的热，如果其热力学能增加了1.32KJ ，则该系统做功为（ ）KJ（A ）1.55 （B ）1.32 （C ）0.23 （D ）－0.23（7）已知298K 下θm f H ∆（CH 3OH ，l ）= －238.66KJ·mol -1，θm f H ∆（CH 3OH ，g ）=－ 200.66KJ·mol -1，则在同一温度下甲醇的标准摩尔气化焓变θm vap H ∆（CH 3OH ）= （ ）KJ·mol -1。
（A ）－38.00 （B ）38.00 （C ）19.00 （D ）－19.003.计算题（1）21、根据提供的数据计算反应2Na 2O 2(s)+2H 2O(l)=4NaOH(s)+O 2(g)的Øm rH ∆。
如有25.0克Na 2O 2按照这个反应式进行反应，将释放出多少热量？[Na 2O 2（s ）的Øm f H ∆ =－510.9KJ ·mol -1，NaOH （s ）的Øm f H ∆ =－427KJ ·mol -1，H 2O （l ）的Øm f H ∆ =－286KJ ·mol -1。
]（2）Apollo 登月火箭用联氨（N 2H 4（l ））做燃料，以N 2O 4（g ）作氧化剂，燃烧后产生N 2（g ）和H 2O （g ）。
写出配平的化学反应方程式，并由298K 时的θm f H ∆（B ，相态）计算燃烧1.00Kg 联氨（M r （N 2H 4）=32.05）所放出的热量和所需要的300.0K ，101.325KPa 的N 2O 4的体积。
附《气体》部分习题一．填空题1、 已 知 混 合 气 体 中 C 2H 3Cl 、HCl 、C 2H 4 的 体 积 分 数 分 别 为 88.0%、10.0%、2.00%。
当 温 度 保 持 不 变时， 在 101 kPa 下， 除 掉 全 部 HCl 后， 剩 余 气 体 中 p (C 2H 3Cl) = ____________ kPa ， p (C 2H 4 ) = ____________ kPa 。
2、在 25℃ 和 相 同 的 初 始 压 力 下， 将 5.00 L N 2 (g) 和15.0 L O 2 (g) 充 入 容 积 为 10.0 L 的 真 空 容 器 中， 混 合 气 体 的 总 压力 为 152 kPa ， 则 p (N 2 ) = __________kPa ，p (O 2 ) = __________kPa ， 当 温 度 升 至 250℃ 时， 保 持 体 积 不 变， 混 合 气体 的 总 压 力 为__________kPa ，25℃ 时 N 2 (g) 的 起 始 压 力 为__________kPa 。
3、27℃ 时， 将 电 解 水 所 得 到 的 含 氢、 氧 混 合 气 体 干 燥 后贮 于 60.0 L 容 器 中， 混 合 气 体 的 质 量 为 36.0 g ， 则 p (H 2 ) = ________kPa ， p (O 2 ) = ________kPa ， p (总) = ________kPa ， 氢 气 的 体 积分 数 为________％。
4、 一 定 量 的 混 合 气 体 在 恒 压 下 ， 温 度 变 化 时， 各 组 分 的 体积 分 数____ 变。
恒 温 下， 压 缩 体 积， 使 压 力 变 化 时， 各 组 分 的 分 压 将____ 变。
二．单选题1、理 想 气 体 状 态 方 程 用 于 真 实 气 体 的 条 件 是..............（ ）。
(A) 低 温、 高 压； (B) 高 温、 高 压； (C) 低 温、 低 压； (D) 高 温、 低 压。
2、 在 温 度 相 同、 容 积 相 等 的 两 个 密 闭 容 器 中， 分 别 充 有 气 体 A 和 B 。
若 气 体A 的 质 量 为 气 体B 的 二 倍， 气 体 A 的 相 对 分 子 质 量 为 气 体 B 的 0.5 倍，则 p (A) : p (B) = ............（ ）。
(A) 1/4； (B) 1/2； (C) 2； (D) 4。
3、 对 下 列 各 种 烃 来 说， 使 其 在 充 有 足 量 氧 的 密 闭 容 器 中 完全 燃 烧， 生 成 CO 2 和 H 2O 。
若 燃 烧 前 后 容 器 内 的 温 度（120 ℃）和 压 力 都 保 持 不 变， 则 此 气 态 烃 是.................（ ）。
(A) C 2H 6； (B) C 2H 4； (C) C 2H 2； (D) C 3H 6。
4、某 气 体 A3 按 下 式 分 解： 2 A 3 (g) → 3 A 2 (g)在 298 K 、1.0 L 容 器 中，1.0 mol A3 完 全 分解 后 系 统 的 压 力 为................（ ）。
(A) 3.7 ×103 kPa ； (B) 2.5 ×103 kPa ； (C) 1.7 ×103 kPa ； (D) 101.3 kPa 。
5、 已 知 硫 的 相 对 原 子 质 量 为 32， 在 1273 K 时，98.7 kPa 压 力 下， 硫 的 蒸 气 密 度 为 0.5977 g· L -1， 则 硫 的 化 学 式 为.................（ ）。
(A) S ； (B) S 8； (C) S 4； (D) S 2。
三．计算题1. 548K时反应：NHCl (s) NH3 (g)+ HCl (g)的标准平衡常数为0.0104。
将0.980 g固体NH4Cl样品放入1.00L封闭容器中，加热到548 K，计算：（1）达到平衡时，NH3和HCl的分压各为多少？（2）达到平衡时，在容器中NH4Cl的质量为多少？附件一保安员考试题库一、单项选择题：1. 保安服务公司是依法成立的专门从事安全防范服务、维护（）安全的企业。
A. 客户单位B. 内部单位C. 企业单位D. 物业小区答案:A2. 在配合处置违法犯罪时，保安员可以（）。
A. 使用管制刀具B. 使用武器C. 搜身D. 扭送嫌疑人答案:D3. 保安员在履行工作职责过程中，依法行使（）权利时，不负刑事责任，但不能超过法律允许的范围。
A. 管制交通B. 执法检查C. 正当防卫D. 武装押运答案:C4. 小李是某小区的一名保安员，在工作中他不能（）。
A. 登记出入的车辆B. 查验出入人员的证件C. 扣押外来人员证件D. 查验运输货物车辆答案:C5. 保安员的举止不包括( )。
A. 手势B. 站姿C. 走姿D. 语速答案:D6. 在保安守护工作中，保安员为客户提供服务履行门卫职责属于（）。
A. 门岗守护B. 区域守护C. 出入口守卫。