辽宁省东北育才学校2020┄2021届高三第一次模拟考试化学试题
辽宁省2020-2021年高三上学期化学一模考试试卷
辽宁省2020-2021年高三上学期化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上·黄石期中) 下列各组物质，前者为强电解质，后者为非电解质的是（）A . 硫酸、氯气B . 苛性钾、二氧化硫C . 氯化氢、金刚石D . 氯化钠、硫化氢2. （2分）下列区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（）A . 测定熔、沸点B . 观察外形C . X射线衍射D . 比较硬度3. （2分）在实验室中进行蒸发和过滤操作，都要用到的仪器是（）A . 烧杯B . 蒸发皿C . 酒精灯D . 玻璃棒4. （2分） (2018高一下·牡丹江期末) 下列叙述正确的是（）A . 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B . 2H和3H是不同的核素，它们的质子数不相等C . 14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等D . 6Li和7Li的电子数相等，中子数相等5. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A . CuOB . Al2O3C . Mg(OH)2D . FeCl36. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列物质中，含有氯离子的是（）A . 氯化氢B . 氯气C . 氯酸钾D . 氯水7. （2分） (2018高一下·武邑期末) 下列有关丙烷的叙述中错误的是（）A . 光照下能够发生取代反应B . 分子中所有碳原子一定在同一平面上C . 与CH3CH2CH2CH(CH3)2 互为同系物D . 比丁烷更易液化8. （2分）下列对相应微粒的描述中，不正确的是（）A . 易形成阳离子B . 易得电子C . 为稳定结构D . 稀有气体的原子9. （2分） (2018高三上·武邑期中) 下列说法中正确的是（）A . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的冰和水比较，冰的能量更高B . “蜡炬成灰泪始干”中“泪”的主要成分是水C . “南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”的“烟雨”是由飘浮在空气中的固体小颗粒形成的D . “钻石恒久远，一颗永流传”说明常温下钻石的化学性质比较稳定10. （2分） (2019高二上·肥东期中) 化学与科学、技术、社会、环境等密切相关，下列说法错误的是（）A . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”B . 铁盐溶于水能生成氢氧化铁胶体，可用作净水剂C . 草木灰主要成分为与铵态氮肥如混用会降低肥效D . 海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧11. （2分）某元素R的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为（）A . ROB . R2O3C . RO2D . R2O512. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 下列鉴别方法不可行的是（）A . 用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B . 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C . 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D . 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷13. （2分） (2017高二上·双峰期末) 反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是（）①增加铁的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持体积不变，充入水蒸汽使体系压强增大．A . ①④B . ②③C . ①③D . ②④14. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一项是（）A . AB . BC . CD . D15. （2分）根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（）C . d 区D . ds区16. （2分）(2018·河北模拟) H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。
辽宁省2020-2021年高三理综-化学第一次模拟考试试卷
辽宁省2020-2021年高三理综-化学第一次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）可检查淀粉部分发生水解的试剂是（）A . 银氨溶液、碘水B . 碘化钾溶液C . 硝酸银溶液D . 碘水2. （2分）以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是（）A . 含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数B . 250 mL 1 mol•L﹣1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数C . 一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数D . 在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成0.5 molCl2转移的电子数3. （2分）某烃的结构简式为：，该分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为（）A . 4、3、5B . 4、3、6C . 2、5、4D . 4、6、44. （2分） (2016高二下·盘山月考) 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A . 碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3B . 第一电离能：Na＜Mg＜AlC . 电负性：Na＞Mg＞AlD . 还原性：Na＞Mg＞Al5. （2分） (2016高二上·淅川开学考) 某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是（）A . 若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极B . 若铬比铁活泼，则铁电极反应式为2H++2e﹣=H2↑C . 若铁比铬活泼，则溶液中H+向铁电极迁移D . 若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼6. （2分）(2018高三上·运城期中) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。
2020-2021学年辽宁省高考第一次模拟考试化学试题及答案
高三上学期第一次模拟考试化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Ca-40 Mn-55 Ag-108 Ba-137第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（共13小题，每小题只有一个正确的答案，每小题2分，共26分）1. 下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是A B C D用品主要成分H2O2 Na2CO3 Al(OH)3 NaCl用途消毒剂发酵粉抗酸药调味品2. 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A.硫的原子结构示意图：B.NH4Br的电子式：C.中子数为20的氩原子：2018ArD.Be2+中的质子数和电子数之比为：2:13. 下列叙述不正确的是A.雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应B.欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯山加FeCl3饱和溶液煮沸得红褐色沉淀C.用石膏或卤水点制豆腐利用了胶体的性质D.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐4. 下列说法中正确的是A.不同原子构成的物质可能是单质、化合物或混合物B.酸性氧化物一定是非金属饭化物C.电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解、烧碱的潮解都是化学变化D.化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，而物理变化中一定没有化学键的破坏或形成5. 月球表面土壤里有一种非常有用的资源——He,它是可控核聚变的原料，关于He的叙述正确的是A.3He和4He时同种原子B. 3He和4He互为同位素C.核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学变化D. 在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数6. 铝在人体内积累可是人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一”而加以控制。
铝在下列使用场合须加以控制的是：①糖果包装②电线电缆③牙膏皮④氢氧化铝胶囊（作内服药）⑤用明矾净水⑥用明矾和小苏打混合物作食品膨化剂⑦制造炊具和餐具⑧制防锈漆A. ①③④⑤⑥⑦B. ②③④⑤⑥C. ②③⑤⑦⑧D.全部7. 将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是选项实验现象结论A 方形金属钠变成小球方形钠反应速率快B 钠浮于水面水的密度大于钠C 酚酞溶液变成红色有NaOH生成D 钠球游动，有吱吱声有气体产生8．下列各组物项相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是①金属钠投入FeCl2溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应③少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到CuSO4溶液中A.①③B. ③④C. ①④D.②③9．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容里量瓶走否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤用500ml容量瓶配制250ml溶液A．①和②B．①②④⑤ C.除了③ D.除了③⑤10. 下列变化不属于化学变化的是①皂化反应②给装有氯化铵的试管加热，在管口又有白色晶体产生③太阳光照在装有氯水的瓶子上，瓶子里有气泡产生④碘受热有紫色蒸气产生⑤碳酸钠晶体的风化⑥向皂化后的溶液中加入氯化钠粉末使肥皂析出⑦铁、铝常温遇浓硫酸发生钝化⑧二氧化氮气体遇冷颜色变浅A．①⑤⑥ B. ④⑥C．②④⑦D．③④⑧11．把0.1mol KOH固体分别加入到下列100ml的液体中，溶液的导电能力无变化的是A．纯净水 B.0.lmol/LHCl C. 1.0mol/LCH3COOH D. 0.5mol/LH2SO4 12.下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是A. B.C. D.13．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项操作现象解释或结论A Fe(OH )3 胶体通电后阴极区红褐色加深Fe(OH)3胶体带正电B Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被稀HNO3 氧化，形成致密的氧化膜C 将过量的过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中最终得红色溶液过氧化钠与水反应生成碱性物质D 将镁粉和铝粉的混合物加入过量的烧碱溶液中仍有未溶解粉末铝粉能与烧碱溶液反应，而镁粉不反应二、选择题（共5小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共24分）14. 分类是化学学习和研究的常用手段。
辽宁省2020-2021年高三上学期理综-化学一模考试试卷
辽宁省2020-2021年高三上学期理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列关于材料的说法不正确的是（）A . 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置B . 二氧化硅可用作光导纤维C . 石英玻璃耐强酸强碱，可用来制造化学仪器D . Si3N4是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机2. （2分）(2018高一上·陆川期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1mol Na2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3NAB . 1mol 氧气与钠反应，转移的电子数为4NAC . 标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD . 标准状况下，56 g Fe与22.4 L Cl2完全反应，转移电子数为3NA3. （2分） (2015高一上·大新月考) 下列实验操作正确的是（）A . 蒸馏操作时，温度计水银球应插入到液体中B . 萃取操作时，应选择溶质在其中更易溶的溶剂作萃取剂，且萃取剂与原溶剂互不相溶，其密度比原溶剂要大C . 用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体溶于水后，立即将溶液转移到容量瓶中D . 称取28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配制成100 mL1mol•L﹣1的Na2CO3溶液4. （2分） 2，3﹣二甲基丁烷可生成多少种不同沸点的一溴代物（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种5. （2分） (2018高一下·淮安期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。
X是周期表中原子半径最小的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W同主族。
下列说法错误的是（）A . 原子半径：B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞RC . 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞WD . R在周期表中的位置为第三周期ⅦA族6. （2分） (2015高三上·府谷期中) 把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极．则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）A . 甲＞乙＞丙＞丁B . 甲＞丙＞乙＞丁C . 甲＞丙＞丁＞乙D . 乙＞丁＞丙＞甲7. （2分） (2016高二上·延安期中) 已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO达到平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是（）A . 加入石灰石B . 光照C . 加入固体NaOHD . 加水二、实验题 (共1题；共5分)8. （5分）(2018·三明模拟) 为了探究氨气及氨水的还原性，某兴趣小组同学设计了以下探究活动。
辽宁省沈阳市东北育才学校高三化学第一次模拟考试试卷
东北育才学校高三化学第一次模拟考试命题人：高三化学组 考试时间：90分钟 满分100分相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 N ：14 S ：32 Ag ：108 Fe ：56 Cl ：35.5 Si ：28一、选择题（本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）1、下列物质：○1Cl 2○2Na ○3Na 2O 2 ○4NO 2分别与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1的是 A 、 ○1○2 B 、○2○3 C 、○1○2○3 D 、○1○2○3○4 2、Na 2O 2、CaC 2、CaH 2、Mg 3N 2都能与水反应，且反应中都有气体放出。
下列说法正确的是A 、都是氧化还原反应B 、CaC 2, Mg 3N 2与水反应属于复分解反应C 、Na 2O 2,CaH 2与水反应，水作氧化剂D 、CaH 2与水反应产生H 2,它是氧化产物3、将n molCu 2S 的与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是A 、4n molB 、10n molC 、10n/3 molD 、2n/3 mol4、下列离子方程式正确的是A 、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO 3-+Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2OB 、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH -+NH 4 H 2O+ NH 3↑C 、氢氧化镁与稀硫酸反应：H ++ OH -= H 2OD 、单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H ++2NO 3-= Cu 2++2NO ↑+ H 2O5、若溶液中由水电离产生的c(OH _)=10-14mol/L,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A 、Al 3+、Na +、NO 3—、Cl —B 、Na +、K +、NO 3—、Cl— C 、Na +、K +、Cl —、AlO 2- D 、NO 3—、K +、NH 4+、SO 42-6、现有碳酸钠、氢氧化钡、硫酸三种体积和物质的量浓度都相同的溶液，以不同的顺序将它们混合，如生成沉淀，立即过滤掉。
辽宁省沈阳市浑南区东北育才学校2020届高三预测检测(一)化学试题含解析
6.某兴趣小组称取2。500g胆矾晶体逐渐升温使其失水,并准确测定不同温度下剩余固体的质量（m)得到如图所示的实验结果示意图.下列分析正确的是
A. 结晶水分子与硫酸铜结合 能力完全相同
B. 每个结晶水分子与硫酸铜结合的能力都不相同
【详解】根据质量守恒定律分析,反应生成气体的质量为10.0g−5。0g＝5g，生成氧化铜的质量为5g;氢氧化钠溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其质量为4.5g，生成的氧气的质量为5g−4.5g＝0.5g;则参加反应的硫酸铜和生成氧化铜及生成的氧气的质量比为10g：5g：0.5g＝20：10：1,表现在化学方程式中的化学计量数之比为（20÷160）:（10÷80）：（1÷32)＝4：4：1，故该反应的化学方程式为：4CuSO4 4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑，故答案为：B。
C.水电解系统中是将电能转化为化学能
D.背日面时氧气燃烧，将化学能转化为光能和热能
【答案】D
【解析】
【分析】
根据空间站能量转化系统局部示意图可知，向日面时发生水的分解反应，背日面时发生氢气和氧气生成水的电池反应。
【详解】A．由转化图可知，燃料电池系统中发生化合反应生成了水，故A正确；
B．燃料电池系统产生的直接能量来源是化学反应产生的化学能，但最初来源于太阳能,故B正确；
故答案选A。
9。已知:①K2CO3+CO2+H2O→2KHCO3；CaCO3+CO2+H2O→Ca（HCO3)2②KHCO3、Ca（HCO3)2都易溶于水 ③通入悬浊液中的气体，与溶液反应后才与沉淀反应,将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，则生成沉淀的质量和通入的CO2质量的关系中，正确的是
东北育才高三第一次模拟化学考试
命题人：高三化学组考试时间：90分钟总分值100分相对原子质量H：1 O：16 C：12 N：14 S：32 Ag：108 Fe：56 Cl：35.5 Si：28一、选择题（此题共16个小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1、以下物质：○1Cl2○2Na ○3Na2O2○4NO2分别与水反响，氧化剂与复原剂的物质的量之比为1:1的是A、○1○2B、○2○3C、○1○2○3D、○1○2○3○42、Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反响，且反响中都有气体放出。
以下说法正确的选项A、都是氧化复原反响B、CaC2, Mg3N2与水反响属于复分解反响C、Na2O2,CaH2与水反响，水作氧化剂D、CaH2与水反响产生H2,它是氧化产物3、将n molCu2S的与足量的稀硝酸反响，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反响的硝酸中被复原的硝酸的物质的量是A、4n molB、10n molC、10n/3 molD、2n/3 mol4、以下离子方程式正确的选项A、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反响：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH-+NH4+△H2O+ NH3↑C、氢氧化镁与稀硫酸反响：H++ OH-= H2OD、单质铜与稀硝酸反响：Cu+2H++2NO3-= Cu2++2NO↑+ H2O5、假设溶液中由水电离产生的c(OH_)=10-14mol/L,满足此条件的溶液中一定能够大量共存的离子组是A、Al3+、Na+、NO3—、Cl—B、Na+、K+、NO3—、Cl—C、Na+、K+、Cl—、AlO2-D、NO3—、K+、NH4+、SO42-6、现有碳酸钠、氢氧化钡、硫酸三种体积和物质的量浓度都一样的溶液，以不同的顺序将它们混合，如生成沉淀，立即过滤掉。
关于所得溶液的酸碱性的以下结论中不正确的选项A、一定显碱性B、可能显中性C、不可能显酸性D、可能显碱性7、以下各组溶液中所含溶质的物质的量相等，将其充分混合后不会产生沉淀的是A、CaCl2、NaHCO3、KOHB、MgCl2、Ba(OH)2、HClC、FeCl3、H2S、HClD、NaAlO2、K2CO3、NH3·H2O8、以下各组物质在溶液中的反响，能够用同一离子方程式表示的是A.2)(OH Cu 和盐酸，2)(OH Cu 和醋酸 B.43243NaHSO CO Na NaHSO NaHCO 和，和 C.2BaCl 和424242)()(SO NH OH Ba SO Na 和， D. NaHCO 3（过量）和Ca OH Ca HCO ()()232，和NaOH （过量）9、从矿物学材料查得，一定条件下，自然界存在如下反响：14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O==7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4 以下说法正确的选项A 、 Cu 2S 既是氧化产物又是复原产物B 、5mol FeS 2发生反响，有10mol 电子转移转移C 、产物中的SO 42-离子有一部分是氧化产物D 、FeS 2只作复原剂10、某温度下将Cl 2通入NaOH 溶液中，反响得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液，经测定ClO －与ClO 3－的物质的量浓度之比为1︰3，则Cl 2与NaOH 反响时被复原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A ．21︰5B ．11︰3C ．3︰1D ．4︰1，11、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH 溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，有关此电池的推断错误的选项是：A 、通氧气的电极为负极B 、参加反响的O 2与C 2H 6的物质的量之比为7∶2C 、放电一段时间后，KOH 的物质的量浓度将下降D 、在电解质溶液中CO 32-向正极挪动12、科学家发觉，不管化学反响是一步完成或分几步完成，该反响的热效应是一样的。
2021届辽宁省沈阳市东北育才双语学校高三上学期第一次模拟考试化
2021届辽宁省沈阳市东北育才双语学校高三上学期第一次模拟考试化----a1b65024-6ea1-11ec-bbbc-7cb59b590d7d辽宁省沈阳市东北育才双语学校2021学年高三上这学期的第一次模拟考试化学试题1.以下陈述是正确的（）a．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等b、在任何条件下，相同数量的物质中乙烯和一氧化碳的分子数必须相等。
C.1升一氧化碳气体的质量必须小于1升氧气的质量。
D.具有相同体积和浓度物质的强酸中所含H+的数量必须相等。
2.让na代表阿伏伽德罗常数。
在标准条件下，22.4l氢气和氧气的混合气体中含有nab。
1摩尔3+3毫安的核外电子c．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为nad．1l1mol/lfecl3溶液中fe3＋的数目小于na3.设na为阿伏伽德罗常数的值。
以下陈述是正确的：（a）16gch4含有4na C-H键，而b.1mol/lnacl溶液含有Na-Na+c．1molcu和足量稀硝酸反应产生na个no分子d．常温常压下，22.4lco2中含有na 个co2分子4.让Na代表阿伏伽德罗常数的值，下面语句中正确的值是（）①常温常压下，17g甲基(－14ch3)所含的中子数为9na②常温常压下，22.4lno气体的分子数小于na③64g铜发生氧化还原反应，一定失去2na个电子④ 常温常压下，100ml0在5mol/L醋酸溶液中，醋酸分子数小于0.05na⑤标准状况下，22.4l二氯甲烷所含有的分子数为na⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4naA.① ② B③ ④ C② ④ D⑤⑥ 5.以下陈述是正确的（）①标准状况下，22.4l己烯含有的分子数为6.02×1023②标准状况下，al的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6点零贰×壹拾万贰仟叁佰贰拾贰点肆分a③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023④1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑤ 500ml 1mol/L硫酸铝溶液中的硫酸根离子数约为1.5×6.0×1023a。
2020-2021学年辽宁省高考第一次模拟考试化学试题及答案A
高考理科综合（化学部分）模拟试题化学科试卷时间：90分钟满分100分命题人：高三备课组可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56Cu-64 Ag-108一、选择题（每题仅一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质2．下列叙述错误的是（）A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49% B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）3．已知N A为阿伏加德罗常数的值。
有关草酸(HOOC-COOH)的下列说法中错误的是（）A．9.0g草酸中共用电子对数目为0.9N AB．9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2 N AC．9.0 g草酸溶于水，其中C2O42-和HC2O4-的微粒数之和为0.1N AD．9.0g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标况下测得生成的气体体积为4.48 L 4．已知N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N AB．在标况下，22.4LHF和22.4LC2H4原子个数比为1:3C．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为N AD．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 N A5．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－46．设N A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N AB．14g分子式为C n H2n的链烃中含有的C—H键的数目为2N AC．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2N AD．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A7．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。
2021届高三化学上学期 第一次模拟考试试题(1)
辽宁省沈阳市东北育才学校2021届高三化学上学期第一次模拟考试试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 F19 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 I127一、单项选择题（1-11各2分，12-21各3分）1. 某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中溶液也可导电,推测该物质可能是A、金属 B.、非金属C、可溶性碱D、可溶性盐化学转变的是2．以下物质的利用不涉及．．．A．明矾用作净水剂B．液氨用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂3. 以下物质依照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A．盐酸、天然气、醋酸、干冰B．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气C．氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇D．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰4.以下关于胶体的说法不正确的选项是A．可用渗析法提纯胶体B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的全然区别是分散质粒子直径的大小C．胶体微粒不能透过滤纸D．往25mL滚水中逐滴加入２mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体5．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-6．以下指定反映的离子方程式正确的选项是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反映制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－7．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
以下说法正确的选项是A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数量为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数量为0.1N AC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数量为0.5N AD．在过氧化钠与水的反映中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数量为0.4N A8．设N A为阿伏伽德罗常数的数值。
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绝密★启用前试卷类型：A辽宁省东北育才学校2021年高三第一次模拟考试化学试题本试卷共10页，27小题，满分150分。
考试用时120分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、座位号分别填写在答题卡上，用2B铅笔将答题卡试卷类型（A）填涂在答题卡上，并在答题卡右上角的“考试科目”栏将相应的科目信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸上各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：C 12 H 1 O 16 S 32 N 14 Fe 56 Na 23 Ag 108 Cl 35.5Br 79.9 Mg 24 Al 27选项符合题意）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个．．．．1．2021年3月，温家宝指出“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会和经济长期发展的重要保证。
你认为下列行为与之相悖的是A．研制对目标昆虫有毒杀作用的新型、可降解杀虫剂B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D．以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材使用，保护森林2． 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na 2SeO 3清除人体内的活性氧，则Na 2SeO 3的作用是Ａ． 还原剂 Ｂ． 氧化剂 Ｃ． 既是氧化剂又是还原剂 Ｄ． 以上均不是 3．在25℃时，浓度均为1 mol/L 的（NH 4）2SO 4、（NH 4）2CO 3、（NH 4）2Fe （SO 4）2（硫酸亚铁铵）三种溶液中，测得其中c （NH 4+）分别为 a mol/L 、b mol/L 、c mol/L ，则下列判断正确的是A ．a ＞b ＞cB ．a ＞c ＞bC ．b ＞a ＞cD ．c ＞a ＞b4．已知：t℃下的某一气态平衡体系中含有X （g ）、Y （g ）、Z （g ）、W （g ）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：)()()()(222W c Z c Y c X c K ⋅⋅=，有关该平衡的说法中正确的是A ．升高温度，平衡常数K 变大B ．增大压强，W （g ）物质的量分数变大C ．升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应放热D ．增大X 浓度，平衡向正反应方向移动5．2021年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。
“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE 膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED 材料。
下列有关说法正确的是 A ．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B ．用金属铝与V2O5反应冶炼钒，铝作还原剂C ．已知Ga 处于ⅢA 族，可推知氮化镓化学式为Ga 3N 2D ．ETFE 膜（ ）是由两种单体缩聚而成的6．下列各组离子：（1） I 、ClO 、NO 3、Cl ； （2） K +、H +、NO 3、Cl ；（3）SO 32、S 2、Cl 、OH ； （4）Mg 2+、Cu 2+、SO 42、Cl ； （5）Fe 3+、SCN、K+、SO42；（6）K+、HPO42、PO43、HSO 3。
在溶液中能大量共存的组别共有A．1组 B．2组 C．3组 D．不少于4组7．下列离子方程式书写不正确的是A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性2H＋＋ SO42—＋ Ba2＋＋ 2OHOHOHOH—＝ BaSO4↓＋ 2H2O B．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L—1的溴化亚铁溶液中 2Fe2＋＋ 4Br—＋ 3Cl2 ＝ 2Fe3＋＋ 6Cl—＋ 2Br2C．碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液NH4++ HCO3-＋2OH- = CO32-＋NH3·H2O＋H2OD．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液Ca2＋＋ 2OHOHOHOH—＋ 2HCO3—＝ CaCO3↓＋ 2H2O ＋ CO32—8．下列对实验现象的解释与结论正确的是编号实验操作实验现象解释与结论A 向鸡蛋清溶液中，加入饱和（N H4）2S O4溶液有白色沉淀产生蛋白质发生了变性B 向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生生成难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO42—C 向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等9．恒温25℃时，将两铂电极插入一定量硫酸钠饱和溶液中进行电解。
通电一段时间后，阳极析出了a mol气体，同时有ωg Na2SO4·10H2O晶体析出。
剩余溶液中溶质的质量分数为 A ．αωω18+×100% B ．αωω36+×100% C ．%)18(1617100αωω+D ．%)36(1617100αωω+二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个，该小题为0分）10．T ℃时，N 2与H 2反应生成NH 3，其能量变化如图（Ⅰ）所示。
若保持其他条件不变，温度分别为T 1 ℃和T 2 ℃时，H 2的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示。
则下列结论不正确的是A ．该反应的热化学方程式：21N 2（g ）＋ 23H 2（g ）＝NH 3（g ）；△H ＝ （a+b ）kJ·mol -1B ．该反应的热化学方程式：N 2（g ）＋3H 2（g ）＝2NH 3（1）；△H ＝ 2（a-b-c ）kJ·mol -1C ． T 1＞T 2，且正反应为放热反应D ． 其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H 2的转化率增大 11．下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是H 2的体积分数1molN+3molH △E=b kJ1molNH 3(g) 21molN 2(g)+ 23molH 2(g) 3△E=c kJ△E=a kJE（Ⅰ）导20pH 2A ．盐酸中加入NaAlO 2溶液B ．SO 2气体通入溴水中C ．pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释D ．氨气通入醋酸溶液中 12．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A ．1LpH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02N AB ．100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N AC ．标准状况下，22.4LCH 4和CH 3Cl 的混合物所含有的分子数目为N AD ．1 molC 20H 42分子中，含有的共价键数目为61N A13．用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是 A ．装置甲：防止铁钉生锈 B ．装置乙：可制得金属锰C ．装置丙：实验室制取乙酸乙酯D ．装置丁：验证HCl 气体在水中的溶解性 14 ），下列有关它的推测不正确的是 A ．分子式为C 10H 18 Ｂ． 常温下呈液态难溶于水Ｃ． 能发生加聚反应pH 7n(H 2O)甲 乙 丙 丁NaOH溶液乙醇、乙酸浓硫酸水HCl气石 墨铁 钉镁条氯酸钾二氧化锰和铝粉的混合物BrBrBrBrＤ． 与过量溴的CCl 4 溶液反应后产物（右图）为:15．下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A 、B 、C 、D 四种元素的叙述正确的是A ．原子半径大小比较为D ＞A ＞B ＞CB ．A 与C 形成的阴离子可能有AC 32–、A 2C 42–C ．生成的氢化物分子间均可形成氢键D ．A 、B 、C 、D 的单质常温下均不导电16．用铁酸钠（Na 2FeO 4）对来自河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na 2FeO 4用于饮用水消毒处理的分析正确的是 A ．Na 2FeO 4在溶液中显强碱性，能消毒杀菌B ．Na 2FeO 4中Fe 为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌C ．Na 2FeO 4的还原产物Fe 3+易水解为Fe （OH ）3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降D ．Na 2FeO 4的还原产物Fe 2+易水解为Fe （OH ）2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降 17.某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。
下列说法正确的是 A ．a 点对应的K sp 大于c 点对应的K sp B ．通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点 C ．加入Na 2SO 4可以使溶液由a 点变到b 点 D ．d 点无BaSO 4沉淀生成18．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 A ．甲、乙中都是铝过量 B ．甲中铝过量、乙中碱过量 C ．甲中酸过量、乙中铝过量 D ．甲中酸过量、乙中碱过量AB CD三、（本题包括3小题，共33分） 19．（12分）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。
具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空：⑴明矾石焙烧后用稀氨水浸出。
配制500 mL 稀氨水（每升含有39.20 g 氨）需要取浓氨水（每升含有251.28 g 氨）＿＿＿＿＿＿mL ，用规格为＿＿＿＿＿＿mL 量筒量取。
⑵氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K ＋、SO 42—外，还有大量的NH 4＋。
检验NH 4＋的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿。
⑶写出沉淀物中所有物质的化学式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑷滤液I 的成分是水和＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑸为测定混合肥料K 2SO 4、（NH 4）2SO 4中钾的含量，完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量＿＿＿＿＿＿＿＿溶液，产生白色沉淀。
②＿＿＿＿ ＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿（依次填写实验操作名称）。
氢氧化铝氢氧化钠③冷却、称重。
⑹若试样为m g，沉淀的物质的量为 n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：＿＿＿＿ mol（用含m、n的代数式表示）。