2014年高考化学一轮复习第3章第1讲钠及其氧化物

思考 1 金属钠长期露置在空气中会发生 怎样的变化？最终生成什么物质？并写出有 关的化学反应方程式。
提示
二、钠的氧化物 请完成下列表格（Na2O和Na2O2的比较）
思考 2 (1)Na2O2 中，阴、阳离子个数
比是多少？它是碱性氧化物吗？
提示 1∶2；不是碱性氧化物，Na2O2与
酸反应除生成盐和水外还生成O2。
(3)电子转移关系 当 Na2O2 与 CO2 、 H2O 反应时，物质的量关系为 2Na2O2～O2～2e 。 (4)固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了 CO2 中的“CO”或 H2O 中 的 “H2” ， 可 以 看 作 发 生 相 应 的 反 应 ： Na2O2 ＋ CO===Na2CO3、Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应均不 能发生)。
－
凡分子组成符合 (CO)m· (H2)n 的物质， W g 该物质在 O2 中完全燃烧，将其产物 (CO2 和水蒸气 ) 通过足量的 Na2O2 后，固体增重必为 W g。或是由 C、H、O 三种元 素组成的物质，只要 C、O 原子个数比为 1∶1，即可满 足该条件。
中学阶段常见的符合这一关系的物质有： a．无机物：H2、CO 及 H2 和 CO 的混合气体； b ． 有 机 物 ： CH3OH( 甲 醇 ) 、 HCHO( 甲 醛 ) 、 CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄 糖)等。
基础夯实
一、钠 1．物理性质
颜色 密度 比水 小 比煤油 大 熔点
银白色
低于 100℃
2. 化学性质 （1）主要化学反应
3．制备：电解熔融氯化钠 2NaCl(熔融) 化学方程式： 4．钠的保存
2Na＋Cl2↑
煤油 中，目的是防 实验室中通常把少量钠保存在 止 Na 与空气中的 O2 和 H2O 发生反应。
2 ． 根据以上两个反应，探究反应中存在 的定量关系： (1)物质的量关系 无论是 CO2 或 H2O 的单一物质还是二者 的混合物，通过足量的 Na2O2 时，CO2 或 H2O 与放出 O2 的物质的量之比均为 2∶ 1。 (2)气体体积关系 若 CO2 和水蒸气的混合气体(或单一气体 ) 通过足量 Na2O2，气体体积的减少量等于原混 1 合气体 (或单一气体)体积的 ， 也等于生成氧气 2 的量。
游鸣红，遇酸酸优先，遇盐水在前。
2．钠跟酸、盐溶液的反应： (1) 钠跟酸反应时，应分两种情况来考 虑：①若酸过量，则只考虑钠与酸的反 应；②若钠过量，则过量的钠还要与水 反应，不能认为钠先与水反应生成 NaOH，NaOH 再与酸发生复分解反应。 不论哪种情况，都是钠先与酸反应
(2)钠与一些盐溶液反应时，均为钠 先与水反应，生成的碱再与盐反应生成 氢氧化物，不发生简单的置换反应。 (3)钠、铝混合物加入水中，钠与水 先反应产生氢气和氢氧化钠，生成的氢 氧化钠再与铝反应产生氢气。
2014年高考化学一轮复习
第三章 常见的金属及其化合物
第1讲 钠及其氧化物
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一、最新考纲 1.了解金属钠及其化合物(Na2O、Na2O2)的主要性质，了 解其应用。
二、高考真题
（2013· 安徽理综· 12）我省盛产矿盐（主要成分是NaCl还好有SO42-
等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是（
A.有矿盐生成食盐，除去SO42- 最合适的实际是Ba(NO3)2 B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
）
【解析】A、除去硫酸根的同时，引入了新的 杂质硫酸根，错误；B、要得到钠和氯气需要 电解熔融的NaCl,错误；C、增加氯离子的量 ，的沉淀溶解平衡向逆向移动， AgCl的沉淀 溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，错误； D、纯碱水呈碱性，正确。 答案 D
(2)Na2O2 为什么表现强氧性和漂 白性？
提示 因结构中有活泼的－1价氧原子，易
得电子而表现出强氧化性，其漂白性源自其
强氧化性。
考点突破
考点一 钠的性质 1．钠的性质可用一句话表示：钠与酸、 (均反应)，安全保存在煤油中。 水、氯、氧、硫
或用一段话记忆：银白轻低软，传导热和电， 遇氧产物变，遇氯生白烟，遇水记五点，浮熔
3 ( 0.97 g/ cm )投入烧杯中，观察 一小粒金属钠 密度为
到的现象可能为(
)
A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应 C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并可上下跳动
解析 此题考查综合分析能力。苯与水互不相溶，且 钠的密度处于苯和水之间，加入钠后，钠处在苯与水的中 间；由于钠能与水反应，且钠与水反应放出氢气，所以会 使钠在苯和水的界面处反应并可能作上下跳动。
考点二 Na2O2 与 CO2、H2O 的反应 1．写出 Na2O2 分别与 CO2、H2O 反应 的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。
提示 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 两个反应中氧化剂和还原剂均是Na2O2， Na2O2发生了歧化反应。
答案
D
例2（2013徐州模拟） 钠与硫酸亚铁溶液反应很难完整地观察
到反应全过程的有关现象。有人用如图所示的装置进行
实验改进：先向试管内新制备的硫酸亚铁溶液的液面上 覆盖一层汽油，然后将试管放入盛有热水的烧杯中，待 试管中汽油层消失后，往试管中投入一小粒金属钠，并 迅速塞上带有导管的单孔橡胶塞。
。
(1)实验中汽油的作用是 _______________________
(5)先后顺序关系 一定量的 Na2O2 与一定量的 CO2 和 H2O(g)的混合物的 反应，可视作 Na2O2 先与 CO2 反应，待 CO2 反应完全后， Na2O2 再与 H2O 发生反应。
典型例题
考点一 钠的性质 ( 苯的密度为 0.88
例1（2013杭州模拟） 在烧杯中加入水和苯
g/cm3，与水互不相溶，且不与钠反应 )各 50 mL，将