1.5物质的溶解(第一课时)课件(浙教版八年级上)
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1.5物质的溶解(讲义)
浙教版八年级上册第一章第五节物质的溶解【知识点分析】一.物质的溶解性1.溶解的定义：一种物质均匀分散到另一种物质的过程。
2.溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。
3.物质溶解的能力：在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的。
4.影响物质溶解性的因素（实验注意控制变量）①不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同。
②同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同。
③同种物质在同一溶剂中温度不同溶解能力不同。
5.固体物质溶解度的影响因素①溶质种类②溶剂种类③温度：a.绝大部分物质的溶解度随温度的升高而升高；如硝酸钾、硝酸铵b.少部分物质的溶解度随温度的变化不大；如氯化钠(食盐)极少部分物质的溶解度随温度的升高而降低；如氢氧化钙(熟石灰)6.气体物质溶解度的影响因素①溶质种类②溶剂种类③温度：气体的溶解度随温度的升高而降低④压强：气体的溶解度随压强的增大而增大5.物质溶解时的温度变化二.饱和溶液与不饱和溶液：（1）定义：一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时即为该溶质的饱和溶液。
（2）在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候，一定要强调：①一定温度；②一定量的溶剂；③某种溶质。
（3）判断方法：①观察法：若溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不再减少，则该溶质的饱和溶液；②实验法：若底部无剩余，加入该溶质，溶解或溶解一部分，不饱和；不再溶解，饱和。
（4）转化：三.物质的溶解度（1）定义：在一定温度下，某物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，称为该物质在这种溶剂中的溶解度。
（2）四要素：①一定温度；②100g 溶剂；③达到饱和状态；④溶质质量。
（3）符号是 S，单位是 g。
（4）物质的溶解性：根据物质的溶解度大小，我们将物质的溶解性分为以下四种：四.溶解度曲线及其意义1.溶解度曲线：记录不同温度下物质的溶解度，用图像表示变化2.溶解度曲线的意义：（1）曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度；（2）溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同溶解度数值；（3）曲线表示不同物质在同一温度时的溶解度数值；（4）曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况；（5）两条曲线的交点，表示在该温度下两种物质的溶解度相等；（6）曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液，曲线下方的点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。
1.5物质的溶解课件 浙教版科学八年级上册
目的 条件控制
实验方案
实验数据 结论
验证溶解性是否与溶剂的种类有关 溶剂不同，温度、溶质一样 取A、B 2 支试管，分别滴入3 mL 植物油。往试管A中 加入5 mL 水，往试管B中加入5 mL 汽油，振荡，观察 现象。
植物油不溶于水，植物油能溶于汽油中。
溶解性与溶剂的种类有关
打开健力宝、可乐时我们会看到有气体冒出。 这说明气体的溶解能力和 _压__强___有关。
归纳总结
溶解度与溶解性的区别和联系
含义
溶解性
溶解度
定性反应溶质在溶剂中溶解 能力的大小，表示物质的一 种特性。
定量反应物质的溶解性大小，可用 于比较不同物质的溶解能力。
表示方法
易溶、可溶、难溶、微溶粗 略表示。
在一定温度下，溶质在100 克溶剂 中达到饱和时所溶解的质量表示。
联系
在一定温度下，物质溶解性越大，溶解度也越大。
加溶质、蒸发溶剂、降温（通常）
饱和溶液
不饱和溶液
加溶剂、升温（通常）
对点练习
1.可以证明烧杯内的硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是 ( D ) A．蒸发去1 克水，有少量固体析出 B．降低温度，有少量固体析出 C．加入少量氯化钾看固体是否溶解 D．加入少量硝酸钾观察是否溶解
2.在一定温度下，向一瓶硝酸钾饱和溶液中加入一些硝酸钾晶体，并充分搅拌，下
物质名称 氯化钠 氢氧化钙 蔗糖 氯酸钾
氯化铵
硝酸钾
溶解度（克） 36.0 0.165 203.9 7.4
37.2 31.6
溶解性
物质在水中的溶解度等级
难溶微溶可溶易溶溶解度 （20℃）
＜0.01 克
0.01-1 克
1-10 克
＞10 克
浙教版科学八年级上册1.5物质的溶解授课课件
一、物质的溶解性:
1、含义 通常把一种物质溶解在另一种物质里 的能力，叫做溶解性。
溶解性是物质的一种物理性质。
【故 事】冲糖水的故事
女孩：“妈妈，我要喝糖开水。” （妈妈将一玻璃杯放在桌上，向玻璃杯中倒水，然 后向其中加两勺糖，搅拌，糖全部溶解；又取了一 勺糖放入杯中，搅拌，杯底有糖剩余。） 女孩：“妈妈，再加点糖吧～” 妈妈：“已经很甜了，再加也不会更甜了。” 女孩：“为什么呀？”
物质的溶解性跟哪些因素有关? （1）与溶质、溶剂的性质有关。
通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力，叫做溶解性。
(2)建立假设 ： 不同溶质在同一种溶剂里溶解的能力一样吗？
多数物质溶于水时温度变化不明显，熟记几种常见物质溶于水时的吸、放热情况。
影响物质溶解性大小因素有哪些? 在另1只烧杯中加入硝酸铵，并使之溶解，用温度计测量。
二、物质溶解时的热量变化
有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高； 有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低；
也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化。
【提出问题】：某种物质在水中能无 限制地溶解吗？
【建立假设】：不能无限制地溶解
一、物质的溶解性
(1)如图1-41所示，将1药匙蔗糖
放入盛有20毫升水的烧杯中，进行充分搅拌，
你观察到的现象是
蔗糖溶解,溶液呈。无色
(2)逐渐增加放入水中的蔗糖的数量，你观察 到的现象是 溶液底部有固体 。
在一定的条件下， 物质能够溶解的 数量是有限的
表1-5 记录表
实验 1
实验 2
实验 3
目的 条件控制 实验方案
实验数据
(3)设计实验进行检验：（控制变量法）
验证溶解性是否与温度有关
1、含义 通常把一种物质溶解在另一种物质里 的能力，叫做溶解性。
溶解性是物质的一种物理性质。
【故 事】冲糖水的故事
女孩：“妈妈，我要喝糖开水。” （妈妈将一玻璃杯放在桌上，向玻璃杯中倒水，然 后向其中加两勺糖，搅拌，糖全部溶解；又取了一 勺糖放入杯中，搅拌，杯底有糖剩余。） 女孩：“妈妈，再加点糖吧～” 妈妈：“已经很甜了，再加也不会更甜了。” 女孩：“为什么呀？”
物质的溶解性跟哪些因素有关? （1）与溶质、溶剂的性质有关。
通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力，叫做溶解性。
(2)建立假设 ： 不同溶质在同一种溶剂里溶解的能力一样吗？
多数物质溶于水时温度变化不明显，熟记几种常见物质溶于水时的吸、放热情况。
影响物质溶解性大小因素有哪些? 在另1只烧杯中加入硝酸铵，并使之溶解，用温度计测量。
二、物质溶解时的热量变化
有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高； 有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低；
也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化。
【提出问题】：某种物质在水中能无 限制地溶解吗？
【建立假设】：不能无限制地溶解
一、物质的溶解性
(1)如图1-41所示，将1药匙蔗糖
放入盛有20毫升水的烧杯中，进行充分搅拌，
你观察到的现象是
蔗糖溶解,溶液呈。无色
(2)逐渐增加放入水中的蔗糖的数量，你观察 到的现象是 溶液底部有固体 。
在一定的条件下， 物质能够溶解的 数量是有限的
表1-5 记录表
实验 1
实验 2
实验 3
目的 条件控制 实验方案
实验数据
(3)设计实验进行检验：（控制变量法）
验证溶解性是否与温度有关
八年级上《物质的溶解》ppt课件浙教版1
---溶质质量分数
一、浓溶液与稀溶液
为了粗略表示溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓 溶液和稀溶液
在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液； 含溶质较少的溶液——稀溶液
饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的 关系
结论： 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
（2）所用水的质量=____________________。
（1）经计算在 托盘_天__平__上__上称量 3 并倒入干燥洁净的烧杯里，然后
gNaCl
用 量筒 量取 47 ml蒸馏水倒入装有NaCl的 烧杯里，并用 玻璃棒 不断搅拌，使NaCl完 全溶解，即得所需溶液。（水的密度约为1g/ml）
（2）称量一定质量的NaCl时，应先放 砝码 ，
后放 NaCl ，砝码放在 右盘 ，NaCl放
你会了吗?
1、配制100 g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液 （水的密度近似看作1 g/mL）,下列操作正确的是
（ D）
A.将氢氧化钠固体置于滤纸上称量 B.俯视量筒刻度读出所取水的体积 C.将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于
左盘称量
D.将94 mL水倒入盛有6 g氢氧化钠固体的烧杯中搅 拌溶解
A．①②③④⑤ C．③④①②⑤
B．②①④③⑤ D．④⑤①②③
2.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠 溶液，下列操作正确的是（ D ）
A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘 上称量
B.量取90ml水时，俯视读数
C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶 塞，并贴上标签
2、公式：
溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
100%
溶质的质量 =溶液质量 ×溶质的质量分数
浙教版八年级科学上册课件：1.5物质的溶解 (共11张PPT)
2020/2/18
【思考】
如何将这杯未饱和的硝酸钾溶液转变 成饱和溶液? 如果有一杯饱和的硝酸钾溶液,能否将 它转变成不饱和溶液呢?
2020/2/18
增加溶剂，升高温度
饱和溶液
不饱和溶液
增加溶质，蒸发溶剂 降低温度
2020/2/18
3、 浓溶液和稀溶液：
在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶 液；有的溶有较少溶质，称为稀溶液。
液也不一定是稀溶液。溶液的饱和、不饱 和与溶液的浓、稀并没有直接的必然关系。
2020/2/18
都是食盐水溶液, 在同一温度下, 饱和 溶液和不饱和溶液相比哪个浓?
结论2： 在相同条件下，对同种溶质的溶液而
言，饱和溶液比不饱和溶液要浓一些。
2020/2/18
里，不能继续溶解某种溶质的溶液 ，称为这种溶质的饱和溶液。 • 2.不饱和溶液：
在一定温度下，在一定量的溶剂 里，还能继续溶解某种溶质的溶液 ，称为这种溶质的不饱和溶液。
2020/2/18
【思考】
• 一杯饱和的食盐水溶液,能否继续 溶解蔗糖呢?
2020/2/18
【思考、讨论】
判断一杯硝酸钾溶液是不是饱和溶 液有哪些方法呢？ 【方法】 1.如果溶液中有少量未溶解的溶质,则 是饱和溶液; 2.加少量的溶质，溶质能继续溶解的是 不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。
【思考】 饱和溶液一定是浓溶液吗?
【实验演示】
蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验 【现象】10克蔗糖在10毫升水中溶解了， 溶液很浓，但还未饱和,可以继续溶解蔗 糖；0.2克熟石灰在10毫升水中溶解得很 少，溶液很稀，但已经饱和了,不能继续 溶解熟石灰。
2020/2/18
结论1： 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶
【思考】
如何将这杯未饱和的硝酸钾溶液转变 成饱和溶液? 如果有一杯饱和的硝酸钾溶液,能否将 它转变成不饱和溶液呢?
2020/2/18
增加溶剂，升高温度
饱和溶液
不饱和溶液
增加溶质，蒸发溶剂 降低温度
2020/2/18
3、 浓溶液和稀溶液：
在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶 液；有的溶有较少溶质，称为稀溶液。
液也不一定是稀溶液。溶液的饱和、不饱 和与溶液的浓、稀并没有直接的必然关系。
2020/2/18
都是食盐水溶液, 在同一温度下, 饱和 溶液和不饱和溶液相比哪个浓?
结论2： 在相同条件下，对同种溶质的溶液而
言，饱和溶液比不饱和溶液要浓一些。
2020/2/18
里，不能继续溶解某种溶质的溶液 ，称为这种溶质的饱和溶液。 • 2.不饱和溶液：
在一定温度下，在一定量的溶剂 里，还能继续溶解某种溶质的溶液 ，称为这种溶质的不饱和溶液。
2020/2/18
【思考】
• 一杯饱和的食盐水溶液,能否继续 溶解蔗糖呢?
2020/2/18
【思考、讨论】
判断一杯硝酸钾溶液是不是饱和溶 液有哪些方法呢？ 【方法】 1.如果溶液中有少量未溶解的溶质,则 是饱和溶液; 2.加少量的溶质，溶质能继续溶解的是 不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。
【思考】 饱和溶液一定是浓溶液吗?
【实验演示】
蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验 【现象】10克蔗糖在10毫升水中溶解了， 溶液很浓，但还未饱和,可以继续溶解蔗 糖；0.2克熟石灰在10毫升水中溶解得很 少，溶液很稀，但已经饱和了,不能继续 溶解熟石灰。
2020/2/18
结论1： 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶
浙教版科学八年级上册1.5物质的溶解-物质在水中的溶解课件
饱和 溶液
① 加水 ②升温
不饱和
③蒸发水 ②加溶质 ① 降温 溶液
课堂练习
在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是 （ ） （DA）非常浓的溶液 （B）很稀的溶液 （C）增加该溶质，溶质还能继续溶解的溶液 （D）增加该溶质，溶质不能继续溶解的溶液
简答
1、将饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液， 可采取什么方法？
4.在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸
钾，则0℃时硝酸钾溶解度是_1_3_.3__g。
物质在水中溶解性等级
溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶
溶解度 （20℃ ) 小于0.01克 0.01~1克
1~10克 大于10克
难溶 微溶 可溶
0.01
1
10
易溶
1 2、0溶0 S 解性等级:
常见物质的溶解度（２０℃）(单位：克)
不饱和溶液不一定是不饱和溶液。
在一定温度下，一定量溶剂里还能继续溶 例2：已知20时硝酸钾的溶解度为31.
不饱和溶液不一定是不饱和溶液。
解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液 那么，标准里应该含有哪些量呢？从哪些方面考虑？
(4) 20℃时, 100克水最多可溶解36克氯化钠, 则20℃时氯化钠的溶解度为36. 而不饱和溶液是否一定是稀溶液？
=50克
答： 33℃时硝酸钾的溶解度为50克。
（2）根据溶解度求溶质和溶液的质量
例2：已知20时硝酸钾的溶解度为 31.6克，40克水中需溶解多少克硝酸 钾才能得到饱和溶液？
解：m = 31.6g ×40g = 12.6g
100g
答：需要溶解12.6克的硝酸钾才能得到饱和 溶液
1、20℃时，将在20克某物质溶解在50克水中形成 饱和溶液，则20℃时食盐的溶解度是（ B ）
八年级科学上册 第一章 第5节 物质的溶解(第1课时)课件 浙教版
_?
假设3: 液体的种类是影响气体溶解能力大小的因素
_。
设计实验：_ 取等量的食用油注入上述装置中，做实验，并进行对比 。 实验现象：_ 气泡产生的数量不等 _。 得出结论：_液体的种类是影响气体溶解能力大小的因素 _。
第十三页，共13页。
酸钾_
_易于溶水，而泥沙就_
难溶 _于水。
不_。同例(b如ù ，tó高nɡ锰)
12．(3分)某些固体物质溶于水时，溶液的温度会发生变化。把氯
化钠、硝酸铵和氢氧化钠三种物质溶于水，使溶液温度明显降低的
是_
_，硝使酸溶铵液温度明显升高的是_
_，溶氢液温氧度化基钠本(qīnɡ y
保持不变的是_
_。 氯化钠
_
在其他条件相同(xiānɡ tónɡ)时，硝酸钾的溶解性随温度的升高而增
强，氢氧化钙的溶解性随温度的升高而减弱 _。
20．一些(yīxiē)工厂向河里排放热水，造成河里的鱼缺氧死
亡。你能解释这个现象吗？
因为排入热水后，河水温度升高，造成水中氧气的溶解能力减弱，所以河
内的鱼就会因缺氧而死亡。
第九页，共13页。
10．(6分)探究实验——食盐在水中溶解_ 快_的慢影响因素，体现了控
制变量的重要性。注意此实验的前提条件是食盐的_ _一定，质水量的_
_一定，然后再体来积讨论影响因素。可能影响的因素有：_
_、
_
食_、盐_颗粒大小 _等水。的温度
是否搅拌
第五页，共13页。
11．(3分)不同的溶质在同一溶剂里的溶解性_
C．温度升高，气体(qìtǐ)的溶解能力减小
D．水分蒸发，固体从液体中析出
15．下列各组物质中，只用水不可以鉴别出来的是( )
物质的溶解 第1课时课件2021—2022学年浙教版八年级上学期科学
1.5 物质的溶解 第1课时课
教学分析
Teaching Analysis
引入
许多物质都能溶解在溶剂里形成溶液。 溶液是日常生活和生产中常用的物质。 许多化学反应都要在溶液中进行。那么， 各种物质在溶解过程中有哪些特性呢?
教学分析
Teaching Analysis
物质的溶解性
1.将 1药匙蔗糖放入盛有 20毫升水的烧杯中， 进行充分搅拌，你观察的现象是_______。 2.逐渐增加放入水中的蔗糖的数量，你观察 到的现象是________。
教学分析
Teaching Analysis
4.下列措施中，不能加快蔗糖在水中溶解速度 的是（ ） A.多加蔗糖 B.用玻璃棒搅拌 C.将颗粒磨碎 D.升高温度
教学分析
Teaching Analysis
再见
B.氯化
C.氢氧化钠钠
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱD.蔗糖
教学分析
Teaching Analysis
2.下列因素;①温度 ②固体物质的种
类 ③水的质量④固体物质的颗粒大
小，其中不影响固体物质在水中的
溶解度的有（）
A.①④
B.②③
C.①②
D.③④
教学分析
Teaching Analysis
3.下列有关溶液的说法正确的是（） A.溶质都是固态物质 B.溶液的体积=溶质的体积+溶剂的体积 C.溶液具有均一性和稳定性 D，所有物质在溶于水形成溶液时都要吸收热量
这说明在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的。
教学分析
Teaching Analysis
在 2 只烧杯中都装入 20毫升的水，在其他 条件也完全相同的情况下，在 2 只烧杯中 分别加入 10 克的蔗糖和 10 克的食盐，充 分搅拌。两种物质是否都能完全溶解?
教学分析
Teaching Analysis
引入
许多物质都能溶解在溶剂里形成溶液。 溶液是日常生活和生产中常用的物质。 许多化学反应都要在溶液中进行。那么， 各种物质在溶解过程中有哪些特性呢?
教学分析
Teaching Analysis
物质的溶解性
1.将 1药匙蔗糖放入盛有 20毫升水的烧杯中， 进行充分搅拌，你观察的现象是_______。 2.逐渐增加放入水中的蔗糖的数量，你观察 到的现象是________。
教学分析
Teaching Analysis
4.下列措施中，不能加快蔗糖在水中溶解速度 的是（ ） A.多加蔗糖 B.用玻璃棒搅拌 C.将颗粒磨碎 D.升高温度
教学分析
Teaching Analysis
再见
B.氯化
C.氢氧化钠钠
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱD.蔗糖
教学分析
Teaching Analysis
2.下列因素;①温度 ②固体物质的种
类 ③水的质量④固体物质的颗粒大
小，其中不影响固体物质在水中的
溶解度的有（）
A.①④
B.②③
C.①②
D.③④
教学分析
Teaching Analysis
3.下列有关溶液的说法正确的是（） A.溶质都是固态物质 B.溶液的体积=溶质的体积+溶剂的体积 C.溶液具有均一性和稳定性 D，所有物质在溶于水形成溶液时都要吸收热量
这说明在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的。
教学分析
Teaching Analysis
在 2 只烧杯中都装入 20毫升的水，在其他 条件也完全相同的情况下，在 2 只烧杯中 分别加入 10 克的蔗糖和 10 克的食盐，充 分搅拌。两种物质是否都能完全溶解?