第一节+化学反应速率(1)
第二章第一节化学反应速率
(4)由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不
变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不
用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。 (5)在同一个化学反应中，各物质的化学反应速率 之比等于对应物质的化学计量数之比，因此在同一个 化学反应中，虽然用不同物质表示的化学速率数值不
同，但实际意义完全相同。
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1 1 丙中 v(A)＝2v(C)＝2×4 mol/(L· min) ＝2 mol/(L· min)， 丁中 v(A)＝60×0.075 mol/(L· min) ＝4.5 mol/(L· min)， 由此看出：丁中反应速率最大，容器内温度最高。
[答案] D
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解答此类题目，容易出错的地方主要表现在以下两点： (1)不注意反应速率单位的统一。 (2)对用不同物质表示的反应速率进行转化时，把转化计 1 量数颠倒，如乙中，v(A)＝3v(B)，而不是 v(A)＝3v(B)。
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计算中注意以下量的关系： ①对反应物：c(起始)－c(转化)＝c(某时刻)； ②对生成物：c(起始)＋c(转化)＝c(某时刻)； c转化 ③转化率＝ ×100%。 c起始
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[例1][双选题](2012· 蚌埠模拟)反应N2＋3H2
2NH3
刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为5 mol/L， 3 min后测得NH3浓度为0.6 mol/L，则此时间内，下列反应
2C(g)，在同一时间内测得
生反应：A(g)＋3B(g)
容器内的反应速率甲：v(A)＝3 mol/(L· min)；乙：v(B)＝ 4.5 mol/(L· min)；丙：v(C)＝4 mol/(L· min)；丁：v(A)＝ 0.075 mol/(L· s)。若其他条件相同，只有温度不同，则四 个容器内温度最高的是 A．甲 B．乙 ( )
新教材人教版高中化学选择性必修1第二章化学反应速率与化学平衡知识点考点重点难点提炼总结
第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率.................................................................................................. - 1 - 第二节化学平衡.......................................................................................................... - 7 - 第三节化学反应的方向............................................................................................ - 23 - 第四节化学反应的调控............................................................................................ - 26 -第一节化学反应速率一、化学反应速率1．概念：化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢的物理量。
如果反应体系的体积是恒定的，则通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
2．数学表达式为v＝ΔcΔt或v＝ΔnV·Δt。
3．单位常用mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1表示。
4．注意事项(1)一般来说，随着反应的逐渐进行，反应物浓度会逐渐减小，化学反应速率也会逐渐减慢。
因此，化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。
(2)由于在反应中纯液体和固体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。
(3)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但表示的意义相同。
《第二章 第一节 化学反应速率》教学设计教学反思
《化学反应速率》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解化学反应速率的观点及其影响因素。
2. 能够用化学反应速率来描述化学反应进行的快缓。
3. 了解化学反应速率在生活和生产中的应用。
二、教学重难点1. 教学重点：化学反应速率的观点及其影响因素。
2. 教学难点：如何用化学反应速率来描述化学反应进行的快缓。
三、教学准备1. 准备教学用具：黑板、白板、实验器械、PPT等。
2. 准备实验材料，进行实验预演。
3. 搜集与化学反应速率相关的实际应用案例。
四、教学过程：（一）教室教学1. 分组讨论：将学生分成若干小组，针对影响化学反应速率的因素进行讨论，鼓励学生提出自己的见解。
2. 教室讲解：教师对影响化学反应速率的因素进行详细讲解，并引导学生理解这些因素是如何影响化学反应速率的。
3. 互动问答：鼓励学生提出疑问，教师进行解答，增强师生互动，提高教学效果。
（二）实验教学1. 实验目标：通过实验，让学生观察并理解温度、压强、浓度、催化剂等是如何影响化学反应速率的。
2. 实验步骤：教师指导学生进行实验操作，观察实验现象，记录实验数据。
3. 实验总结：学生对实验结果进行分析和总结，加深对化学反应速率影响因素的理解。
（三）课后作业安置与化学反应速率相关的课后作业，要求学生完成对化学反应速率观点及影响因素的书面理解和应用。
（四）教室回顾与下节课的预习1. 回顾本节课的主要内容，包括化学反应速率的观点、影响因素等。
2. 引导学生对下节课的内容进行预习，鼓励学生提前了解和学习相关知识。
五、教学反思根据学生的教室表现、作业完成情况以及实验结果，对本次教学进行反思和总结，不息优化教学方法和内容，提高教学质量。
教学设计方案（第二课时）一、教学目标1. 理解化学反应速率的观点和定义。
2. 掌握化学反应速率的影响因素，包括浓度、温度、压强等。
3. 能够运用化学反应速率理论诠释一些化学现象和实际问题。
二、教学重难点1. 教学重点：化学反应速率的影响因素及其应用。
化学反应速率和化学平衡典型例题讲解
化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率（一）典型例题【例1】已知合成氨反应为：N 2＋3H 2 2NH 3，在一定温度下，向1 L 密闭容器中，加入2 mol N 2和5 mol H 2，一定条件下使之反应，经过2 min 后测得NH 3为0.4 mol ，求以N 2、H 2、NH 3表示的反应速率以及三者之比。
【解析】化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的，通常用单位时间内某一种反应物或生成物的物质的量浓度得变化值来表示。
其单位为mol/(L ·min)或mol/(L ·s)等。
①公式：t C V ∆∆= △C 是物质的量浓度的变化而非物质的量的变化，更非质量的变化．这种变化对于反应物而言是浓度的减少，对于生成物而言是浓度的增加。
这里浓度的变化实际是取绝对值，是正数。
②化学反应速率的单位是由浓度单位和时间单位组成的，为mol/（L ·min ）或mol/（L ·s ），两单位间可以换算：60mol/(L ·min)=1mol/(L ·s)③化学反应速率是指平均反应速率，而不是瞬时反应速率．即为一段时间内的平均值，而非某个时刻的反应速率。
而且在不同的时间段，化学反应速率的数值不同．④同一反应，可以选用不同物质的浓度变化表示化学反应速率，所以必须标明是何种物质表示的化学反应速率。
用不同物质表示的反应速率虽然数值不同，但表示的都是同一反应在同一时间段内的速率，它们的意义相同，并且数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
⑤并非所有的物质都可以用这种方法表示化学反应速率，固体或纯液体因无浓度变化，所以无法用这种方式表示化学反应速率。
化学平衡计算的基本模式——平衡“三步曲”：例: m A + n B p C + q D起始: a b 0 0转化: mx nx px qx平衡: a-mx b-nx px qx其中：①转化量与方程式中各物质的系数成比例；②这里a 、b 可指物质的量、浓度、体积等。
第二章 第一节 化学反应速率导学案
B
0.6 mo1／(L·min)
C. 0.1 mol／(L·min)
D. 0.3 moI／(L·min)
4.已知反应：A + 3B = 2C + D，在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应
速率为 1mol·(L·min)-1 , ,则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为
（
）
A
0.5 mol·(L·min)
(3)“三比较”:比较同一物质化学反应速率或除以化学计量数之后的数值。数值
越大,反应速率越快。
如反应:aA+bB
cC,比较
(A)
(B)
与
(A) (B)
,若
>
,则 A 表示的反应速率比 B 的大。
四、当堂检测
1．将固体 NH4 Br 置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应： NH4 Br(s)
（
）
A
1.6mol
B
2.8mol
C
3.2mol
6.在相同温度下，下列化学反应速率最慢的是（
3.6mol
）
(A)10mL
0.1mol／L Na2 S2 O3 ＋10mL 0.1mol／L H2 SO4
(B) 5mL
0.1mol／L Na2 S2 O3 ＋5mL 0.1mol／L H2 SO4
(C) 5mL
或③
的物理量,可用单位时间内②
来表示。
(2)表达式与单位
数学表达式为 v=④
值),Δt 表示⑥
。Δc 表示其反应物或生成物⑤
。单位:⑦
(取其绝对
或⑧
等。
(3)化学反应速率与化学计量数之间的关系
第一节 化学反应速率
第一节化学反应速率（学案及强化训练）知识精讲：一、化学反应速率1、定性描述化学反应的速率的方法有哪些？2、定量描述化学反应速率的方法：（1）定义：单位时间内或来表示（2）公式：归纳总结：(1)固体或纯液体的浓度记为常数，Δc＝0，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。
(2)化学反应速率是一段时间(Δt)内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。
(3)无论是反应物还是生成物，其化学反应速率均取正值。
(4)在描述或计算某物质表示的化学反应速率大小时，必须注明其单位，否则毫无意义。
3、重要规律：例1：在密闭容器中，合成氨气，开始时候N2的浓度为8mol/L，H2的浓度为20mol/L，5min后N2的浓度为6mol/L，回答下列问题：（1）写出N2、NH3的电子式和结构式。
（2）计算氮气的转化率。
（3）分别计算用N2、H2、NH3表示的反应速率为多少，并分析他们之间的关系。
4、反应速率的比较例2、反应A+3B=2C+3D 在四种不同情况下的反应速率分别为：①v (A)=0.150mol •L -1•s -1② v (B)=0.6mol •L -1•s -1；③v (C)=0.5mol •L -1•s -1；④v (D)=0.3mol •L -1•s -1，该反应进行的快慢顺序为 。
归纳总结 比较同一化学反应不同条件下反应速率快慢的方法 “一看”：看化学反应速率的单位是否统一；“二化”：将不同的化学反应速率转化为同一种物质的化学反应速率或分别除以相应物质的化学计量数； “三比较”：比较同一种物质的化学反应速率的数值或分别除以相应物质的化学计量数之后的数值，数值越大，反应速率越大。
如反应a A(g)＋b B(g)===c C(g)，比较v (A )a 与v (B )b ，若v (A )a >v (B )b ，则v (A)表示的反应速率大于v (B)表示的反应速率。
二、化学反应速率额测定速例3：设计实验测定锌与硫酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验：① 按下图所示安装装置，加入锌粒，然后快速加入40 mL 1 mol ·L －1硫酸，测量收集10 mL H 2所用时间。
《第二章第一节化学反应速率》作业设计方案-高中化学人教版19选修1
《化学反应速率》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本作业设计旨在通过《化学反应速率》的学习，使学生掌握化学反应速率的基本概念，理解其在实际生活中的应用，并能够通过实验操作观察和测量反应速率。
通过本作业，学生应能够独立完成实验设计，并能够根据实验结果分析反应速率的影响因素。
二、作业内容本作业的主题是《化学反应速率》。
作业内容包括以下方面：1. 理论知识学习：学生需预习并掌握化学反应速率的基本概念、表示方法及其在实际中的应用。
理解反应速率的快慢与反应物浓度、温度、催化剂等的关系。
2. 实验操作实践：学生需完成一次关于反应速率的实验设计。
通过设定不同条件下的实验操作，观察和测量化学反应速率的变化，记录实验数据，分析并总结实验结果。
3. 小组合作探讨：学生需分组进行小组合作，讨论影响反应速率的因素及其在生产生活中的实际运用，形成小组讨论报告。
4. 作业报告撰写：学生需撰写一份关于《化学反应速率》的作业报告，包括理论知识的理解、实验过程描述、实验结果分析以及小组讨论的总结等。
三、作业要求1. 理论知识学习：学生需认真预习教材内容，理解并掌握反应速率的基本概念和相关知识。
2. 实验操作实践：学生需按照实验指导书的要求，认真完成实验操作，确保实验数据的准确性。
在实验过程中，学生需注意安全，遵守实验室规定。
3. 小组合作探讨：学生需积极参与小组讨论，提出自己的见解和建议，并记录讨论过程和结果。
4. 作业报告撰写：作业报告需内容完整、结构清晰、字迹工整。
报告中需包括理论知识的总结、实验过程描述、实验数据表格及分析、小组讨论的结论等。
四、作业评价本作业的评价将从以下几个方面进行：1. 理论知识的掌握程度；2. 实验操作的准确性和规范性；3. 实验数据的准确性和分析的合理性；4. 小组讨论的参与度和讨论结果的深度；5. 作业报告的完整性和质量。
五、作业反馈教师将根据学生的作业完成情况进行反馈和评价。
对于优秀的作业，将在课堂上进行表扬和展示；对于存在问题的作业，将给予指导和建议，帮助学生改进。
第一节 化学反应速率2.1
a.v(SO2)=2 mol·L-1·min-1， b.v(O2)=3 mol·L-1·min-1， c.v(SO3)=4 mol·L-1·min-1，比较反应速率的大小，可以将三 者表示的反应速率都转化为O2表示的反应速率再作比较。 换算得出：a.v(O2)=1 mol·L-1·min-1，c.v(O2)= 2 mol·L-1·min-1，则反应速率的大小关系为：b＞c＞a。
或“不能”)若能，其反应速率为_______，若不能，原因为
____________。
【解析】从图中可以发现，达到平衡时， A、B的物质的量减少， 说明它们是反应物，C的物质的量增加，说明它是生成物。由于
在反应中，反应物与生成物的物质的量变化之比等于其化学计
量数之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)=(5-3)∶(2-1)∶(4-2) =2∶1∶2,又因为它是可逆反应，故化学方程式为 2A+B 2C。
一、化学反应速率的相关计算
【特别提醒】(1)化学反应速率是通过物质的量浓度的变化来计 算的，而不是通过物质的量的变化计算。 (2)因浓度的变化取其绝对值，故化学反应速率是正值。
【典例1】某可逆反应在0～2分钟进行过程中，在不同反应时间，
各物质的物质的量的变化情况如图所示，则化学方程式为 _____； 反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？_____(填“能”
【典例2】对于反应A2+3B2====2AB3来说，下列速率表示该反
应最快的是____，最慢的是____，快慢程度相同的是____。
A.v(A2)=0.6 mol·L-1·s-1 B.v(B2)=2.6 mol· L-1·min-1
C.v(AB3)=12 mol· L-1·min-1
【高中化学】第一节 化学反应速率【知识点+习题+答案】
第一节 化学反应速率一、知识回顾1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．数学表达式及单位v ＝Δc Δt ，单位为mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －1。
3．规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
深度思考正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显( )(2)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加( ) (3)化学反应速率为0.8mol·L －1·s －1是指1s 时某物质的浓度为0.8mol·L －1( ) (4)由v ＝ΔcΔt计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值( )(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同( ) (6)根据反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢( ) 解析：×××√√二、课堂练习题组一 “v ＝ΔcΔt”的应用1.一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
回答下列问题：(1)从反应开始到10s 时，v (Z)＝____________________________________。
(2)反应的化学方程式为______________________________________。
答案 (1)0.079mol·L －1·s －1 (2)X(g)＋Y(g)2Z(g)解析(1)Δn(Z)＝1.58molv(Z)＝1.58mol2L·10s＝0.079mol·L－1·s－1。
[精选]第一节化学反应速率--资料
= 45.7
解方程式得x=1.54 平衡时各物质的浓度为: [H2]=[I2]=1.00-1.54/2=0.23 mol·L-1
[HI]=1.54mol·L-1 100%
H 2的初始浓度 H 2的平衡浓度 H2的平衡转化率为= × H 2的初始浓度
• 2.过渡态理论
• (1)理论要点
化学反应不是简单碰撞,是经过旧键松弛,新键形成,产生”活化络合 物”,即”过渡态”再转变为生成物的过程。 A+BC [A···B···C] AB+C • (2)活化能 “活化络合物”具有的最低能量与反应物分子平均能量之差，为过渡 态理论中的活化能概念。 • (3)Ea与v关系和碰撞理论中一样 • (4)反应热ΔH与Ea的关系 ΔH = Ea正 - Ea逆 思考题 1.化学反应速率不同的根本原因是什么? 2.在一可逆反应中,吸热反应和放热反应谁的活化能大? 为什么?
(二)化学反应热和热化学方程式
• 1.反应热
化学反应中放出或吸收的热量 放热为+Q 吸热为-Q • 2.热化学方程式 表明反应放出或吸收热量的化学方程式 • 3.书写热化学方程式时需要注意的几点 (1)必须表明反应物和生成物的状态 (2)热量值要与方程式中对应物质的系数一致 (3)可逆反应中,正反应放热,逆反应就为吸热,且热量值相等 (4)未加注明时,反应热的数据一般是指在101.3kPa和250C条件下所 测得,在其他条件下测定时,必须注明条件。 • 4.如果反应热用ΔH表示，则放热为+ΔH ，吸热为-ΔH
第三节 化学平衡的移动
一、浓度对化学平衡的移动 • 1.平衡移动 平衡是相对的,暂时的,一旦外界条件改变，平衡就会破坏, 产生新的平衡,这就是化学平衡的移动。 • 2.浓度对平衡移动的影响 增加反应物浓度,根据质量作用定律,增加了v正,则此时v正 >v逆,平衡破坏,且向正方向移动. 增加生成物的浓度,情况和上面所叙恰好相反,平衡向逆方 向移动. • 3.与转化率的关系 转化率是指某一反应物转化为生成物的程度.平衡移动,转 化率肯定会改变.当减少生成物使平衡移动时,任何一反应 物的转化率都增加;当增加某一反应物使平衡移动时,该反 应物的转化率不增加,但其它反应物的转化率将增加. 思考题 生产时,为增加高价格反应物的转化率,可以采取那些措施?
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练3、
合成氨反应：3H2+N2 2NH3，其反应速率可 分别为V(H2)，V(N2)，V(NH3)[单位： mol/(L· s)]，则正确的关系式是 （C ）
A. V(H2)=V(N2)=V(NH3) B. V(N2)=2V(NH3) C. V(H2)=3/2V(NH3) D. V(N2)=3 V(H2)
第二章
化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
1、定义：
化学反应速率通常用单位时间（如每秒， 每分，每小时）内反应物浓度的减小或生成 物浓度的增大来表示。 (物质的量浓度)
2、计算公式：
mol/(L•min) 或 mol/(L•s)
例1
在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s 内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内A的 化学反应速率为多少？
△c（A） v（A）＝ △t =
3.0mol/L
10s ＝0.3mol/(L • s)
例2：
在 中，２min内H2的
浓度由0.7 mol· -1降到 0.１mol· -1；N2 L L 的浓度由0.４mol· -1降到0.２mol· -1； L L NH3的浓度则增加了 0.４mol· -1，分别 L 用 H2 、N2、NH3的浓度变化量来表示反应 速率，并求出它们的比值。 v(H2)=0. 3mol/（L· min） v(N2)=0.1mol/（L· min） 3：1：2 v(NH3)=0.2mol/（L· min）
注意：1、用不同的物质来表示反应速率时，
其数值 可以不同 ，但是这些数值的表示意义 相同。因此表示速率时必须标 明 用哪种物质做标准 。 2、速率之比=△n之比 = △c之比=化学计量数之比 正 3、化学反应速率均用_____值来表示.
平均 瞬时 且表示的是_____速率而不是_____速率. 4、化学反应速率一般不用_____或___ __ 固体 纯液体 表示
练6、下图是某温度下，在一密闭容器为VL 的气态物质 A、B、C、D的物质的量随反 应时间而变化的曲线，
则该反应的化学方程式为
.
作业：
练4、反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反
应速率分别为 ①v (A) =0.15mol/(L.s)②v (B)= 0.6mol/(L.s) ③v (C) = 0.4mol/(L.s)④v (D)= 0.45mol/(L.s) ④>②=③>① 该反应进行的快慢顺序为_________比较反应的快慢,应取同一参照物
4、化学反应速率的测定
——通过实验测定 阅读教材p18内容，思考“学与问”，体会化学反应 速率的测定方法？ 测定方法有∶ １、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体 系压强）； ２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发 射、导电能力等）； ３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的 正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
其它测定方法有：
测量溶液中H＋浓度的变化；
测量锌粒质量的变化；
测量相同质量锌粒完全溶解所用的时间； 利用仪器测量溶液的电导变化、反应的热量变化； …
（v)实验测定的，测定角度可以很多， 测定方法很多，学会优选简便易行 的方法进行实验设计
化学反应速率的计算： 练1、在2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和 B 都是4mol，在前10sA 的平均反应速率为 0.12mol/L· s，则10s时，容器中B的物质的量 为 3.2mol 。 练2、一定温度下，向一容积为2L的真空容器 中加入1mol氮气，3mol氢气，3min后测得容 器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间 内用氢气的变化来表示反应速率 为 0.1mol/(L· 。 min)
练5、把0.6molX气体的0.4molY气体混合于
2L容器中，做使它们发生如下反应：3X+Y= nZ+2W。5min末已生成0.2molW，若测知 V(z)=0.01mol/(L· min)，则 ⑴上述反应中Z气体的计量数n的值是 ( ) A.1 B.2 C.3 D.4 ⑵上述反应在5min末时，Y的转化率是 ( ) A.20% B.25% C.33% D.50%