浙教版八年级下册科学第三章《空气与生命》知识点归纳
第3章 空气与生命知识点和练习——2021-2022学年浙教版八年级下学期科学
第3章空气与生命专项一氧气与燃烧【知识梳理】一、空气1、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
空气的体积组成：氮气78% 氧气21% 稀有气体0.94% 二氧化碳0.03% 杂质0.03% 测定空气中氧气体积分数的常见实验装置和方法：如图所示，以集气瓶中水面为基准线，将集气瓶水面以上容积分为5等份。
在燃烧匙内盛过量红磷，用酒精灯点燃后，立即插入集气瓶中，同时塞紧橡皮塞，观察现象。
1) 实验现象：（1）集气瓶中红磷燃烧产生大量浓厚白烟；（2）红磷燃烧放出大量的热；（3）待集气瓶冷却后，打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶约1/5。
2) 实验结论：（1）红磷燃烧消耗的是空气中的氧气，氧气约占空气体积的1/5。
（2）氮气不支持燃烧，本身也不能燃烧，且氮气不溶于水。
3) 实验注意事项：（1）可用来反应的物质必须是易与氧气反应且没有气体生成的物质（如红磷），木炭、硫（因生成气体）不能用作测定氧气含量的反应物。
（2）所用来反应的物质必须足量或过量（保证把钟罩内的氧气消耗完全）。
（3）容器的气密性必须良好。
（4）应冷却到室温时才测定进入容器内的水的体积。
4) 操作不当对测定结果的影响：装置气密性不好；红磷的量不足；烧杯中的水不足；未冷缺到室温就打开弹簧夹；实验前导管内未充满水，使导管内空气进入广口瓶；用Mg代替红磷；用蜡烛、C、S、Fe、Cu等代替红磷；点燃红磷后燃烧匙伸入缓慢，导致瓶内部分空气逸出。
2、空气的利用：（1）氮是构成生命体蛋白质的主要元素。
N2的用途：灯泡、食品中作保护气；制化肥、炸药、染料等；液态氮可作冷冻剂。
（2）O2的用途：提供呼吸、急救病人、登山、潜水等；支持燃烧、气焊、炼钢等。
（3）稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。
用途：制作保护气；制成各种电光源；用于激光技术二、氧气与燃烧1、氧气的物理性质：通常情况下是一种无色、无味气体，密度比空气大，难溶于水。
2、氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。
浙教版八年级科学下第三章 空气与生命知识要点
第三章空气与生命知识要点1.气体的检验：Ｏ２：带火星的木条。
ＣＯ２：澄清的石灰水。
水蒸气：硫酸铜粉末。
2.重要实验及现象：二氧化碳通入澄清的石灰水，使澄清的石灰水变浑浊；水能使白色的无水硫酸铜粉末变蓝；红磷在氧气（空气）中燃烧产生大量的白烟(P2O5)；铁丝在氧气中燃烧，火星四射（瓶底铺一层细沙或盛少量的水），生成黑色固体（Fe3O4)；硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体（SO2），在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体（SO2）；。
3.测定空气中氧气含量的实验4.氧气的物理性质①氧气是无色无味的气体； ②不易溶于水（排水法收集氧气）；③密度比空气的密度略大（1.429克/升，向上排空气法收集氧气）；④1标准气压下，—183℃液化为淡蓝色的液体，—218℃时凝固成雪花状蓝色固体。
氧气的化学性质 （助燃性）5.制取氧气的三个反应式及装置图1）分解双氧水（图1） 2）加热高锰酸钾（图2）3）加热氯酸钾（图2 ）6.呼吸作用和光合作用的化学反应式7.燃烧的三个条件：①有可燃物 ② 温度达到可燃物的着火点 ③ 可燃物与助燃剂（氧气）充分接触8.氧化、燃烧、自燃和爆炸的区别与联系9.化学方程式的书写和有关化学方程式的计算10.空气的主要污染物：氮氧化物、二氧化硫、可吸入颗粒物11.空气质量的检测等级标准：可吸入颗粒物【配套练习】（ ）1.霓虹灯是利用A 氧气B 不同颜色的玻璃C 稀有气体D 二氧化碳气2.如图是测定空气中氧气含量的实验装置图，回答下列问题：１）.瓶中装一部分水的目的是什么？２）.为什么要装过量的红磷？3）.红磷在瓶中熄灭后，将瓶内温度冷却到室温，瓶内气压会＿＿＿＿＿＿（填“变大”＼“变小”或“不变”），如果不待瓶内温度降到室温就打开止水阀，进入瓶内的水将＿＿＿＿1/5。
（填“大于”“等于”或“小于”）４）.实验产生误差的原因可能有哪些？５）.红磷燃烧的产物是什么？写出红磷燃烧的化学方程式。
浙教版科学八年级(下)第三章知识点总结
第三章空气与生命第一节：空气与氧气1、说说检验二氧化碳、氧气、水蒸气的方法？？2、测定空气中氧气含量的实验：（参见书本P71页图3-2）（1）磷燃烧的化学方程式：，生成物是体（固或液），反应结束后集气瓶内气压（减小或不变或增大）（2）等反应结束后，打开导管上的夹子，出现的现象是，集气瓶内水位最终约上升剩下容积的。
（3）此实验说明：。
（4）此实验中，会导致测得的结果偏大的因素有：；会导致测得的结果偏小的因素有：。
3、法国化学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由和组成的；现代科学家经过大量实验发现，空气中还有氦、氩、氙等这些，此外还有少量的、，及其它杂质。
大量实验测定表明，空气中各成分的体积大约是：。
4、空气中各成分有重要的利用，请选择。
属于利用氧气的是，属于利用氮气的是，属于利用二氧化碳的是，属于利用稀有气体的是①化学性质不活泼，可用作保护气；②通电时能发出不同颜色的光，可作电光源；③固态叫干冰，是一种良好的致冷剂；④是工业制汽水的一种原料之一；⑤充入灯泡可延长使用寿命；⑥制造化肥、炸药的重要原料；⑦供给生呼吸；⑧燃料在氧气中燃烧后能产生高温火焰5、氧气的物理性质主要有：①常温下色味态；②（易或不易）溶于水（所以可以采用法收集氧气）；③氧气的密度为，密度比空气密度（所以也可以采用法收集氧气）（空气的密度为）；④液化时呈色，凝固成状蓝色固体。
6、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧，在一定条件下可以和多种物质发生化学反应：说说上述一些实验中的注意事项？？7、氧气的制取：请写出实验室可用于制取氧气的三个化学方程式：。
其中MnO2只起改变反应速度的作用，而本身的和在反应前后都，这种物质叫做催化剂。
8、利用过氧化氢分解制取氧气实验中，结合书本图3—16思考：①如何检查装置的气密性？？②烧瓶中加入50毫升水的目的是什么？③何时开始收集氧气？9、实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作顺序是：。
①对装置进行气密性检查；②加固体药品；③试管口塞一团棉花；④当气泡连续出现后收集氧气；⑤先移出导管，再灭酒精灯。
八年级下册科学第三章空气与生命
八年级下册科学第三章空气与生命八年级下册科学第三章空气与生命作为本章的主题，空气是多么的重要。
它不仅是人类生存的基础，还是整个地球生态系统中不可或缺的环节。
本章主要涉及人类与空气之间的关系，以及我们应该如何保护空气资源。
一、空气的组成与性质空气主要由氮气和氧气组成，其中氮气占空气的78%，氧气占21%，其他的杂质气体占1%。
氧气是维持生命的必备气体，它可以被人体吸入并与食物发生化学反应，释放出能量来维持我们的生命活动。
二、大气层的结构大气层分为四层。
靠近地球表面的低空层是对人类最为重要的层。
天气现象、气温、气压、风速等与人类生活息息相关。
最高处的电离层在通讯与定位系统中发挥重要作用。
三、污染物对空气的危害随着人类经济的快速发展，能源消耗与化学工业等人类活动不仅产生大量的有害气体和颗粒物，还使天然要素形成了新的化学反应物。
空气污染不仅危及人类健康，还破坏了生态平衡，影响了气候变化。
四、空气净化与保护空气净化是保护空气的重要措施之一。
现代社会已有多种方法用于控制和减少空气污染。
建立更多的空气污染状况监测站，制定更为严格的环保法律法规，推广使用绿色环保技术等均是有效的空气保护方法。
五、人类如何保护空气为了减少人类活动对环境的破坏，我们需要积极采取保护措施。
首先，尽量使用清洁能源，减少化石燃料的使用。
其次，生活垃圾需要妥善处理。
最后，通过提高环保意识，教育我们的下一代保护环境，使他们养成良好的环保习惯。
六、结语空气资源是整个地球生态系统中不可或缺的环节。
我们不仅需要保护空气资源，还需要更加重视它的重要性。
作为人类的一份子，我们有责任保护和维护我们所拥有的空气资源，让我们与这个世界和谐共生。
八年级下第三章空气与生命知识点总结
第三章 空气与生命第1节空气与氧气一、空气的成分 1.主要成分氮气 78%氧气 21％ 稀有气体 0.93％二氧化碳 0。
04% 气体杂质 0。
03％ 2.空气的测定方法 (1）测定原理燃烧法：红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积. （2)实验现象① 红磷燃烧，产生大量白烟。
②冷却后打开弹簧夹,水进入集气瓶的体积约占集气瓶容积的1/5（3）如果失败，它的原因是①漏气②红磷量少氧气没烧完 二、空气的利用1。
氧气 ①供给呼吸 ②支持燃烧 （助燃性)2.氮气：①无色无味 难溶于水 性质较不活泼的气体②灯泡中充氮气延长使用寿命③食品包装充氮防腐保鲜④制造化肥炸药的重要原料⑤液态氮做冷冻剂3.稀有气体①性质不活泼 ②保护气 ③霓虹灯【小知识】烟：固体小颗粒(如白磷燃烧） 雾：小液滴（开水冒白气，棒冰冒白气） 三、氧气的性质 1。
物理性质:①无色无味的气体②不易溶于水③标准状况下密度比空气略大 ④液态时淡蓝色，固态时蓝色 2.化学性质①化学性质比较活泼的气体②支持燃烧（助燃性）使带火星的木条复燃 3。
氧气与物质的反应1。
硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰。
在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。
反应生成一种具有刺激性气味的二氧化硫气体，并放热。
【硫是一种淡黄色的固体粉末】 硫+氧气二氧化硫2.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放热，生成一种黑色的固体物质 四氧化三铁 【①铁丝是银白色的 ②实验时系上火柴 引燃 ③铺上细沙和水：防止溅落的熔化物炸裂瓶底】 铁+氧气 四氧化三铁占主要成分相对固定成分 其他气体可变成分点燃点燃3.木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热,生成了一种能使澄清石灰水变白色浑浊的气体 二氧化碳 木炭+氧气 二氧化碳4.磷在氧气中燃烧，产生大量浓的白烟 磷+氧气 五氧化二磷【氧化物：是指有两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物】 四、氧气的制取1。
《空气与生命》知识点总结
《空气与生命》知识点总结一、空气的组成空气主要由氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（1%）和水汽组成。
氮气是空气中的主要成分，它对维持大气层的稳定性和生物的生存有着重要的作用。
氧气是维持生命的重要元素，它是人类、动物和植物进行呼吸作用的必需气体，同时也是许多化学反应不可缺少的原料。
二、空气的重要性1. 生命的基础：空气是地球上生命存在的基础，没有空气，地球上的生物无法生存。
2. 维持生物呼吸：氧气是维持生物生命的重要成分，没有足够的氧气，我们无法进行呼吸。
换句话说，没有空气，我们无法存活。
3. 保护地球：空气中的氮气可以阻止太阳辐射直接到达地面，保护地球表面不受过度加热。
4. 维持气候：空气对于地球的气候控制有着重要的影响，空气中的水汽和温度是地球气候变化的主要因素之一。
三、空气污染的影响1. 健康影响：空气中的污染物对我们的健康有害，长期暴露在污染环境中容易引发呼吸系统疾病、心血管疾病甚至是癌症。
2. 生态影响：空气污染对植物生长和动物生态系统也有着负面影响，严重的空气污染会导致植物凋零，动物死亡，生态系统失衡。
3. 经济影响：空气污染导致工业、农业生产受到限制，同时也增加了医疗和环境修复的成本，对经济带来负面影响。
四、空气污染的来源1. 工业排放：工业生产是空气污染的主要来源之一，大量的废气排放直接影响了空气质量。
2. 交通排放：车辆和船舶的排放也是空气污染的重要来源，尤其是城市交通拥堵时，排放尾气对空气质量影响更大。
3. 生活垃圾：日常生活中的垃圾处理也是空气污染的重要来源，如果垃圾无法得到适当的处理，会产生大量的有害气体。
4. 农业活动：农业活动中的农药和化肥会产生有害气体，对空气质量产生影响。
五、保护空气质量的措施1. 减少工业排放：采取更加环保的工业生产技术，减少工业废气的排放。
2. 推广清洁能源：鼓励使用清洁能源替代传统化石燃料，降低能源消耗造成的污染。
3. 治理交通排放：发展公共交通，鼓励低碳出行，控制车辆排放，减少交通对空气质量的影响。
浙教版八年级科学下册第3章空气与生命 本章复习
第 3 章 空气与生命
（3）你认为绿色植物的光合作用有何意义？
[答案]为生物提供有机物（或氧气）
解析 乙同学“将溶质质量分数为0.02%、0.04%、0.06%、0.08%的碘液 分别滴在各组叶片上”，他的猜测是碘液的浓度过大造成了“棕黑色”。 甲同学的实验还不能证明他的猜想，因为他提供的碘液的浓度不合适，所 以应该改为用合适浓度的碘液再进行实验。光合作用主要是合成有机物， 储存能量。光合作用还产生氧气，维持大气中的碳—氧平衡。
空
生物 结构和气体交换 肋间肌的收缩与舒张等
气 的呼
肺泡的结构与功能相适应
与 吸和
生 命
呼吸 作用
呼吸作用：将有机物和氧气转化为无机 物，并释放能量
动物的呼吸作用
植物的呼吸作用
第 3 章 空气与生命
光合作用的条件和产物：需要光和叶 绿体，产生有机物和氧气
光合作用 光合作用的原料：水和二氧化碳
光合作用和呼吸作用的相互关系
第 3 章 空气与生命
例2 如图3-1 所示装置图，回答下列问题。
（1）图中标有①的仪器名称是 试管 。
第 3 章 空气与生命
（2）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，则发生和收集装
置分别选 B
、D
（填编号），相应的化学方程式
为 CaCO3+2HCl==== CaCl2+H2O+CO2↑。
第 3 章 空气与生命
空
自然界中的氧循环
气 与
自然界中的氧 循环和碳循环
自然界中的碳循环
生
温室效应
命
空气污染：二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、
臭氧及可吸入颗粒物
空气污染 如何防治空气污染
浙教版八下科学第三章空气与生命4-8节复习提纲
八年级下第三章复习提纲（5~8节）五、生物的呼吸和呼吸作用9、呼吸：人体与外界环境进行气体交换的过程。
肺与外界环境的气体交换是由呼吸系统来完成的10、人呼吸系统的组成。
（主要由呼吸道和肺两大部分组成）鼻：阻挡和粘住灰尘、细菌，温暖、湿润空气，感受气味呼吸道咽：空气和食物的共同通道喉气管支气管（管壁覆盖有纤毛的粘膜，分泌粘液粘住灰尘和细菌）肺：有很多肺泡（布满毛细血管和弹性纤维，使肺具有弹性，是气体交换的主要场所）人通过呼吸系统与外界进行气体交换。
交换后气体与空气比较二氧化碳、水汽明显增多，氧气减少。
11、呼吸运动包括吸气和呼气两个过程，是由膈肌和肋间肌的收缩和舒张来完成的。
膈肌横隔肋间外肌肋间内肌肋骨胸腔体积胸腔压力气流方向吸气收缩下降变扁平收缩舒张向上升向外移增大减小进入肺部呼气放松恢复拱形放松收缩向下降向内移减小增大离开肺部12、肺泡内的气体交换：13、呼吸作用：人体细胞内的有机物和氧气反应，生成二氧化碳和水或其他产物，同时释放能量的过程。
场所：体内所有活细胞，属于缓慢氧化。
葡萄糖 + 氧气二氧化碳 + 水 + 能量C6H12O6 O2CO2 H2O14、呼吸作用过程：进入血液的氧气通过血液循环系统运送到全身各处组织细胞，在细胞内进行呼吸作用。
同时呼吸作用产生的二氧化碳由血液运送到肺部，进入肺泡内再排出体外。
15、动物的呼吸作用：和人一样，分解有机物，获取生命活动所需要的能量16、植物的呼吸作用：植物的各个部分（根、茎、叶、花、果实、种子）的每个活细胞每时每刻都在进行呼吸作用。
注：①植物有呼吸作用，不能用呼吸来形容；②适当的水分，能增强呼吸作用；③微生物等其他生物也有呼吸作用四、光合作用人体的呼吸系统酶17、光合作用：绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并释放 氧气的过程二氧化碳 + 水 有机物 + 氧气注：（1）主要场所有叶肉细胞的叶绿体，含有叶绿体的细胞也能进行。
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新浙教版科学八年级（下）第三章《空气与生命》知识点第一节：空气与氧气1．常见气体和物质的检验①二氧化碳（CO2）的检验：通入澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊。
②氧气（O2）的检验：能使带火星的木条复燃。
③水（H2O）的检验：能使白色的无水硫酸铜变成蓝色。
2．空气的成分一般来说是比较稳定的。
法国科学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由氮气（N2）和氧气（O2）组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论。
3．空气的成分4．空气中氧气含量的测定（1）测量原理利用燃烧法测定空气中氧气含量的原理：红磷（P）燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气（O2），使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下水被压入集气瓶内的体积即为减少的氧气的体积。
（3）实验步骤①连接装置，广口瓶加入少量水，将剩余瓶子容积用记号笔分成5等份。
②点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，并观察现象。
③分燃烧后（等火焰熄灭），振荡广口瓶直至冷却后，打开止水夹，观察现象。
（4）实验现象①磷燃烧，产生大量白烟。
②冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的1/5。
（5）结论：空气中氧气的体积约占空气体积的1/5。
（6）注意事项：（1）装置不漏气（2）红磷应足量（3）冷却后再打开弹簧夹（7）思考与讨论：（1）实验时为什么要选用红磷，用木炭代替红磷是否可行？为什么？答：不可以。
木炭燃烧消耗氧气，但是产生二氧化碳气体，不能使瓶内气压有效减小。
而红磷燃烧生成的是固态的五氧化二磷（P2O5），能使瓶内气压有效减小。
（2）在这个实验中，有时气体减少的体积小于1/5，导致结果偏低的原因可能有哪些？答：①红磷的量不足或燃烧不充分，没有完全消耗掉氧气。
②装置漏气（如塞子未塞紧、燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等），使外界空气进入瓶内；③未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的体积减少。
（3）实验中有时气体减少的体积大于1/5，又是为什么呢？答：①点燃红磷后，插入燃烧匙时，瓶塞子塞得太慢，使得瓶中空气受热膨胀，部分空气溢出。
②实验开始时，没有夹或没夹紧止水夹。
（4）此实验说明剩余气体有哪些性质？答：不燃烧也不支持燃烧，不溶于水。
5．空气的利用氧气O2氮气N2稀有气体主要性质无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大，能支持燃烧、供呼吸，化学性质活泼。
无色无味、难溶于水的气体；性质稳定、不供呼吸、不支持燃烧。
无色无味的气体，难溶；性质极稳定（惰性）用途1、支持燃烧（助燃性：物质燃烧、炼钢、气焊、航天等）2、供给呼吸（如登山、潜水、宇航、医疗急救等）制硝酸、化肥、炸药、作保护气（食品袋内充气防腐、灯泡内充气延长使用寿命）、致冷剂（液氮冷冻麻醉）、超导材料在液氮环境中显示超导性保护气（如焊接时、灯泡充气）、电光源（霓虹灯）、激光技术、氙气可用于医疗中的麻醉剂，氦气能制造低温环境6．氧气的性质（1）物理性质：氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水。
标准状况下氧气密度比空气略大。
液态氧气为淡蓝色，固态氧气为蓝色雪花状。
（2）化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧，在一定条件下可以和多种物质发生化学反应。
现象文字表达式（化学方程式）木炭在氧气中燃烧，发出白光，并放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
碳+氧气二氧化碳（C＋O2CO2）点燃硫在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，生成刺激性气体，放热硫+氧气二氧化硫（S＋O2 SO2）在纯净的氧气中燃烧时产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，并放出热量磷在氧气中燃烧，产生浓厚的白烟，并放出热量磷+氧气五氧化二磷（4P＋5O22P2O5）铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，并放出热量铁+氧气四氧化三铁（3Fe＋2O2 Fe3O4）（3）几点注意事项：①铁丝在氧气中燃烧实验中，为什么集气瓶底预先装有少量水或铺上一层细砂？答：防止生成的熔化物溅落而炸裂瓶底②硫在空气和氧气中燃烧现象不同；铁丝在空气中不能燃烧，而在纯氧中可以燃烧。
你认为其中的原因是什么？答：氧气的浓度不同。
③同种物质，反应条件不同，实验现象不同；不同物质化学性质不同，反应所需条件不同。
7．化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应（表达式：A+B=C）8．氧气的制备（1）氧气的工业制法①空气冷冻分离法（原理：利用氧气和氮气的沸点不同）②膜分离技术分离法（具有富集氧气功能的薄膜）（2）氧气的实验室制法（１）常用原料：1、高锰酸钾（KMnO4） 2、氯酸钾（KClO3） 3、双氧水（H2O2）（２）原理：利用分解反应制取氧气的方法：①2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑加热分解高锰酸钾②2KClO3 2KCl＋3O2↑加热分解氯酸钾③H2O2=======H2O↑+O2↑分解过氧化氢④2H2O通电O2↑＋2H2↑电解水⑤2HgO△2Hg＋O2↑加热分解氧化汞点燃点燃点燃MnO2MnO2（３）发生装置①固体加热型②固液（液液）不加热型（４）收集装置①排水法（不易溶于水）②向上排空气法（密度比空气大）③向下排空气法（密度比空气小）（５）实验步骤【1】固体加热型：加热高锰酸钾（氯酸钾）制氧气（1）实验步骤：查—装—定—点—收—移—熄(谐音：茶庄定点收利息)查----检查装置的气密性（手捂法）装----装药品（高锰酸钾制氧气还要塞一团棉花）定----把试管固定到铁架台上点----点燃酒精灯加热(先预热)收----收集气体（气泡连续、均匀放出后再收集）移----把导气管移出水面熄----熄灭酒精灯（2）注意点：①试管口要略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气,此时收集气体不纯）⑦验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部:把空气排尽【2】固液不加热型：分解过氧化氢制氧气①实验步骤：查—装—定—开—收—关查----检查装置的气密性（液差法）装----装药品（先装固体，在倒液体）定----把烧瓶固定到铁架台上开----打开分液漏斗活塞（开关）收----收集气体（气泡连续、均匀放出后再收集）关----关掉分液漏斗的活塞（６）验满：①向上排空气法收集：用带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，说明已满。
②排水法收集：当集气瓶口有气泡溢出，说明已满。
（７）检验：带火星的木条伸入瓶中，如果复燃，证明是氧气。
9．催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质，工业上也叫触媒。
常见催化剂：MnO2特点：一变二不变，即：改变（加快或减慢）反应速度；反应前后质量不变，化学性质不变。
作用：只改变反应速度，不影响生成物的种类和质量。
10．分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应（表达式：A=B+C）第2节：氧化和燃烧1．氧化反应：指物质跟氧发生的反应。
（在氧化反应中氧气是常用的氧化剂，具有氧化性）2．氧化反应分类：塑料、橡胶的老化缓慢氧化金属锈蚀氧化反应自食物的腐坏燃呼吸作用剧烈氧化燃烧爆炸3．燃烧：指可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。
4．燃烧的必要条件（三要素）：①是具有可燃物；②是要有助燃剂，常用的助燃剂为氧气；③是温度要达到可燃物的着火点。
5．影响燃烧的因素：①可燃物不同，性质不同，燃烧现象也不同②氧气浓度越大，可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈6．燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃的关系7．灭火：可燃物燃烧时要同时具备两个条件（有助燃剂和温度达到着火点），故灭火的措施只要使其中的一个条件不成立即可。
灭火的方法：①使可燃物与空气（或氧气）隔绝；②将可燃物温度降到着火点以下。
几点注意：①水是常用的灭火材料，但不是在任何情况下都能用水灭火。
如油类着火、电器着火等就不能用水来浇灭。
②一般火灾可用水来灭火，是利用水易吸热降低温度，从而使可燃物温度达不到着火点，而不是降低了可燃物的着火点。
8．火灾自救的方法：（1）发生火灾时，要保持镇定，先了解火源的正确位置，然后报警求助。
（2）楼内失火时，要关好门窗，以降低火势及烟雾的蔓延速度。
（3）发现时因电造成的失火时，应先切断电源。
（4）室内浓烟密布时，应俯伏在地面上爬行并用湿毛巾掩盖口鼻。
（5）用湿毛巾等物品塞住门和窗户的缝隙，以免浓烟渗入。
（6）打开窗户，在窗口呼救。
9．化学反应在生成新物质时伴有能量变化，通常表现为吸收或放出热量，即吸热或放热反应。
化学能与热能等其他形式的能（光、电）可以相互转化。
常见的放热反应：燃烧、爆炸、缓慢氧化、金属与酸反应等常见的吸热反应：高锰酸钾、氯酸钾加热分解制氧气，氢氧化钡与氯化铵反应等第3节：化学方程式1．质量守恒定律（1）内容：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
（2）适用范围：适用于化学变化而不适用于物理变化。
如1克水加热后变成了1克的水蒸气，这一变化前后虽然质量相等，但不能说这一变化符合质量守恒定律。
（3）使用时应注意的事项①强调的是“质量守恒”，对反应物和生成物均是气体的反应来说，反应前后气体质量总和保持不变，但其体积不一定相等。
②强调“参加化学反应的”各物质的质量总和，这里不是各物质质量的简单相加，而是指已参与反应的那一部分质量，不包括没有参与反应的（反应剩余的）那部分质量。
2．质量守恒定律的实质从微观角度来看，化学反应的过程就是参加反应的各物质的分子分解成原子，原子重新组合成新的分子的过程。
在化学反应过程中，因为原子的种类没有发生改变，原子的个数没有增减，原子的质量也没有发生变化，所以在化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
3．理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”。
（1）五个不变：宏观：①反应物、生成物的总质量不变微观：②元素种类不变③原子种类不变④原子数目不变⑤原子质量不变（2）两个一定改变：宏观：物质的种类一定发生改变微观：构成物质的粒子一定改变（3）一个可能改变：分子总数可能改变4．化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。
化学方程式的书写原则（1）必须以客观事实为依据（2）遵守质量守恒定律，即式子左、右两边各原子的种类与数目必须相等。
5．化学方程式的书写方法书写化学方程式可以归结为五步：⑴写：反应物的化学式写在“=”的左边，生成物的化学式写在“=”的右边，多种反应物或生成物之间用“+”相连。
⑵配：在反应物、生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等。
通常用最小公倍数法配平。