山东省菏泽市2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题(B)含答案
山东省菏泽市高二下学期化学期中考试试卷B卷(精编)
山东省菏泽市高二下学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
） (共25题；共50分)1. （2分）摩尔质量的单位是（）A . molB . LC . sD . g/mol2. （2分）下列实验操作中正确的是（）A . 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B . 玻璃导管一端蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C . 用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中D . 称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘3. （2分） (2020高一下·淮北期中) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化一步均能实现的是（）A . NaCl(aq) Cl2(g) FeCl2(s)B . MgCl2(aq) Mg(OH)2(s) MgO (s)C . S(s) SO3(g) H2SO4(aq)D . N2(g) NH3(g) NO2(g)4. （2分） (2016高三上·故城期中) 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）A . 用胆矾炼铜B . 用铁矿石炼铁C . 烧结粘土制陶瓷D . 打磨磁石制指南针5. （2分） (2018高一上·伊宁期中) 1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（）A . mol-1B . mol-1C . 14x mol-1D . 28x mol-16. （2分） (2018高二上·潮阳期末) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（）A . 0.1mol·L-1的AlCl3溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-B . pH=13的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-C . c（OH-）=1×10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42-D . 无色透明溶液中：Ca2+、NH4+、MnO4-、SO42-7. （2分）某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。
山东省菏泽市2017-2018学年高二下学期15所重点中学联考化学试题 Word版含答案
2017-2018学年度第二学期菏泽市15所重点中学联考试题高二化学（B）时间 100分钟满分 100分可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 Cl 35.5 Na 23一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1.下列说法错误的是（）A．同系物一定符合同一通式B．同分异构体一定具有相同的最简式C．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体D．同分异构体间不一定有相似的化学性质2.对于烃的命名正确的是（）A．4﹣甲基﹣4，5﹣二乙基己烷B．3﹣甲基﹣2，3﹣二乙基己烷C．4，5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷D．3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷3.某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类型（）①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚．A．①②③④ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥4.某烃的组成中含碳、氢元素的质量比为6：1，该烃对氮气的相对密度为2，该烃能与H2发生加成反应，所得加氢产物的二氯代物有三种同分异构体，则该烃为（）A．CH2=CH﹣CH2﹣CH3 B．CH2=CH2C．CH3﹣CH=CH﹣CH3 D．5.下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（）A．在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化B．用核磁共振氢谱鉴别1﹣丙醇和2﹣丙醇C．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到6.下列叙述中，正确的是（）A．乙醛与银氨溶液水浴共热，发生还原反应得到光亮如镜的银B．苯乙烯与氢气在合适条件下，发生加成反应生成乙基环己烷C．乙醇与浓硫酸共热迅速升温至140℃时，发生消去反应生成乙烯D．甲苯与氯气在光照下，发生取代反应主要生成2，4二氯甲苯7.设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中正确的是（）A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AB．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．0.1molC n H2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nN AD．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1N A8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应9.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（）A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应D．苯与硝酸加热时发生取代反应，甲苯与硝酸常温下就能发生取代反应10.下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（）A．三氯甲烷 B．乙醇 C．苯 D．四氯化碳11.同分异构现象在有机化合物中普遍存在，C4H8Cl2的同分异构体中含有2个“﹣CH3”的种数是（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种12.已知A物质的分子结构简式如图，1mol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（）A．6mol B．7molC．8mol D．9mol13.能与NaOH溶液、新制Cu（OH）2悬浊液、纯碱溶液、溴水、苯酚钠、甲醇都起反应的是（） A．CH3COOH B．CH2═CHCOOH C．盐酸 D．乙酸甲酯14.要使有机物转化为，最佳试剂是（）A．Na B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．NaOH15.下列说法中，正确的是A．在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性 B．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）C．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀16.下列物质中，不属于合成材料的是A．陶瓷 B．橡胶 C．塑料 D．涤纶17.用丙醛（CH3﹣CH2﹣CHO）制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为（）①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原．A．⑥②③ B．⑤②③ C．②④⑤ D．①④⑥18.合成人造羊毛：的单体正确的是（）第II卷二非选择题（本题包括 5个小题，共46分）19.（4分）现有下列5种有机物：①CH2=CH2②CH3C≡CH ③C H3 CH2CH2OH ④CH3O CH2CH3⑤请回答：（1）属于烃类的是（填序号，下同），与①互为同系物的是，与③互为同分异构体的是．（2）用系统命名法给⑤命名，其名称为．20.（10分）充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍．（1）求该有机物的分子式．（2）该有机物链状同分异构体的结构简式为：、、．（3）若有机物A在核磁共振氢谱中只有一个信号峰（即只有一种氢原子），则用键线式表示的结构简式为．21.（8分）乙烯雌酚是一种激素类药物，结构简式如图．请回答：（1）乙烯雌酚中含氧官能团的名称是．（2）1mol乙烯雌酚最多能与 mol H2发生加成反应．（3）下列关于乙烯雌酚的说法正确的是（填序号）．①具有弱酸性②分子式为 C18H20O2③能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳（4）乙烯雌酚发生加聚反应所得产物的结构简式是．22.（12分）用如右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：（1）若B为Na2CO3粉末，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液由澄清变浑浊，则试管C中化学反应的化学方程式：。
2018年7月山东省菏泽市2017～2018学年度高2019届高2016级高二下学期期末考试化学试题及参考答案
一、（每小题 3 分，共 42 分） 1．D 2．B 3．A 4．B 5．C 6．D 7．A 8．B 9．D 10．B 11．C12．C 13．A 14．B
第Ⅱ卷（非选择题，共 58 分）
二、（本题包括 4 小题，共 52 分） 15.（14 分）
（1）
（2）6
（3）Ne
F
（4）1s22s22p63s2 或[Ne]3s2
（5）O
（6）Cl
16.（14 分）
（1）2 1
（2）配位键 正四面体形
（3）CH4
CH4 分子间只有范德华力没有氢键，而 NH3、H2O、HF 分子间还存在氢键
（4）HF 和 H2O 均为极性分子
HF 和 H2O 之间可以形成氢键
17.（12 分） （1）NH3
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高二化学试题（B）参考答案
（物质结构与性质）
说明： 1．每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。 2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要扣分。
（2）1s22s22p6
（3）B D
ห้องสมุดไป่ตู้
（4）7
1
（5）断裂 C≡O 中的一个 π 键消耗的能量是 273kJ/mol，断裂 N≡N 中的一个 π 键消耗的能
量是 523.3kJ/mol， 断裂一个 π 键 CO 比 N2 更容易，所以 CO 更活泼。
18.（12 分）
（1） C
（2）①增大 ②ⅡA 和ⅤA ③大于
山东省菏泽市2017-2018学年高二上学期期中化学试卷(b) Word版含解析
2017-2018学年山东省菏泽市高二（上）期中化学试卷（B）一、选择题（每题3分，共16个小题，只有一个选项是正确）1．下列反应既是吸热反应，又是氧化还原反应的是（）A．甲烷在O2中燃烧的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与H2O（g）反应D．铝片与稀H2SO4反应2．在相同条件下，下面各组热化学方程式中，△H1＞△H 2的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2B．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2C．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H1H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）；△H2D．C（s）+O2（g）=CO（g）；△H1C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H23．下列有关化学反应速率的叙述中，正确的是（）A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，加入催化剂，不影响CO的转化率D．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减慢4．如图的烧杯中盛的都是海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为（）A．③④②①B．③④①②C．④②①③D．②①③④5．在298K和101KPa时，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.7kJ/mol，能自发进行的合理解释是（）A．是熵减反应B．是熵增效应大于能量效应C．是吸热反应D．是放热反应6．如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92 kJ•mol﹣1B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．升高温度，反应速率加快7．将10℃的0.2mol N2O4置于2L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）⇌2NO2（g）．下列结论能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）①烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化②NO2的物质的量浓度不再改变③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤烧瓶内气体的颜色不再加深⑥N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2⑦NO2生成速率与NO2消耗速率相等⑧烧瓶内气体的密度不再变化．A．①②③⑤⑦B．①②③⑤⑥⑦ C．①②③④D．②③⑦⑧8．一定温度下，在密闭容器中进行反应：4A（s ）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B 的浓度减少0.6mol•L﹣1．对此反应的反应速率的表示，正确的是（）①在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1②反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变③用A表示的反应速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1④分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1．A．①②B．③C．①D．②④9．在四个不同的容器中进行化学反应4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g），以下是在不同容器中分别用不同物质表示的化学反应速率，所表示反应速率最快的（）A．v （A）=0.36mol•L﹣1•s﹣1B．v （B）=0.55mol•L﹣1•s﹣1C．v （C）=0.40mol•L﹣1•s﹣1D．v （D）=0.48mol•L﹣1•s﹣110．某温度下，将浓度都是0.1mol•L﹣1的X2、Y2两种气体充入至密闭容器中，使之发生反应生成气体Z，达到平衡时c（X2）=0.04mol•L﹣1、c（Y2）=0.08mol•L﹣1、c（Z）=0.04mol•L﹣1，则该反应的反应式是（）A．X2+2Y2⇌XY2B．3X2+Y2⇌2X3Y C．2X2+Y2⇌2X2Y D．X2+3Y2⇌2XY311．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深B．反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H＜0升高温度使平衡向逆方向移动C．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施D．在溴水中存在如下平衡：Br2（g）+H2O（l）⇌HBr（aq）+HBrO（aq），当加入NaOH溶液后颜色变浅12．有关化学平衡常数（K）的说法中不正确的是（）A．一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了B．对一个确定的反应，K值越大，正反应进行的程度越大C．在温度一定时，K与反应物或生成物的浓度变化无关D．温度越高，K值越大13．下面有关电化学的图示，完全正确的是（）A．B． C．D．14．将4mol A 气体和2mol B 气体在2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．4s后反应达到平衡状态，此时测得C 的浓度为0.6mol•L ﹣1．下列说法中正确的是（）A．4 s（秒）时B的浓度为0.3 mol•L﹣1B．4s内用物质A表示的反应速率为0.075 mol•L﹣1•s﹣1C．达平衡后B的转化率为30%D．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低15．获得中科院“百人计划”和“863”计划支持的环境友好型铝碘电池是以AlI3溶液为电解质溶液，以金属铝和附有碘单质的石墨为电极形成的原电池．已知电池总反应为2Al+3I2═2AlI3．下列说法不正确的是（）A．电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动B．该电池可能是一种可充电的二次电池C．消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多D．该电池负极的电极反应为：Al﹣3e﹣═Al3+16．恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（）A．在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正＜v逆B．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小C．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2D．反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＞0二、填空题（共52分，将答案填到对应的答题纸上）17．现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来．请解决以下有关能源的问题：（1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是：①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧（2）运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷（C3H8），请根据完成下列题目．①已知11g丙烷（C3H8）在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：；②以丙烷（C3H8）和空气为原料，稀硫酸为电解质溶液（填能或不能）设计成池！若能，则写出通入丙烷（C3H8）的那一极为：极；氧气在极发生反应．若不能，则理由是：．③丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯．已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol﹣1CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol﹣1则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=（3）已知：H﹣H键的键能为436KJ/mol，H﹣N键的键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92.4KJ/mol，①请计算出N≡N键的键能为．②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1mol N2和3mol H2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量92.4KJ（填大于或小于或等于）．18．如图是一个化学过程的示意图．请根据该示意图完成下列题目：（1）请问：甲池是装置，乙池是装置．（2）在甲池中：通入C2H4的电极名称是，通入O2的电极的电极反应式是．甲池中发生的反应的化学方程式为：．（3）在乙池中：B（石墨）电极的名称是，A（Fe）电极的电极反应式为．（4）乙池中反应的化学方程式为．（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2mL（标准状况下）19．830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H ＞0试回答下列问题：（1）请写出该化学反应的平衡常数表达式：．（2）830K温度下，若起始时c（CO）=2mol•L﹣1，c（H2O）=3mol•L﹣1，达到平衡时CO的转化率为50%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=．（3）若降低温度，该反应的K值将，该反应的正反应速率将；该反应的逆反应速率将（均填“增大”“减小”或“不变”）．（4）若要提高CO的转化率，可采取的措施有：．（5）830K温度下，若起始时c（CO）=1mol•L﹣1，c（H2O）=2mol•L﹣1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L﹣1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），你判断的依据是．20．在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对（1）该反应的化学方程式为，（2）达到平衡时四氧化二氮的转化率为．（3）20s时四氧化二氮的浓度c1=mol•L﹣1，（4）在0～20s时间段内，二氧化氮的平均反应速率为．2016-2017学年山东省菏泽市高二（上）期中化学试卷（B）参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共16个小题，只有一个选项是正确）1．下列反应既是吸热反应，又是氧化还原反应的是（）A．甲烷在O2中燃烧的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与H2O（g）反应D．铝片与稀H2SO4反应【考点】反应热和焓变；氧化还原反应．【分析】存在元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，常见的吸热反应有：Ba（OH）2•8H2O 与NH4Cl反应、大多数的分解反应、C（或氢气）参加的氧化还原反应等，以此来解答．【解答】解：A．甲烷在O2中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故A错误；B．不存在元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C．碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且为吸热反应，故C正确；D．为放热反应，故D错误．故选C．2．在相同条件下，下面各组热化学方程式中，△H1＞△H 2的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2B．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2C．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H1H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）；△H2D．C（s）+O2（g）=CO（g）；△H1C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2【考点】热化学方程式．【分析】A、生成物中，气态水含有的能量大于液态水，则反应放出的热量减小，焓变变大；B、固体硫单质转化为气体硫单质的过程需要吸收能量；C、热化学方程式中放入的热量与化学计量数成正比，计量数越大，放出的热量越多，焓变△H值越小；D、二氧化碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，放热越多，焓变越小．【解答】解：A、气态水的能量大于液态水，△H1生成的是液态水，生成物含有的能量越高，则放出的热量越小，焓变△H值越大，则两个反应的焓变值大小为：△H1＜△H2，故A错误；B、固体硫单质转化为气体硫单质的过程需要吸收能量，气体硫单质燃烧放热多，但是焓变小，所以△H1＜△H2，故B错误；C、热化学方程式中放入的热量与化学计量数成正比，计量数越大，放出的热量越多，焓变△H值越小，即△H1＜△H2，故C错误；D、二氧化碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，放热越多，焓变越小，△H1＞△H 2，故D正确．故选D．3．下列有关化学反应速率的叙述中，正确的是（）A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，加入催化剂，不影响CO的转化率D．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减慢【考点】化学平衡的调控作用．【分析】A．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应速率减小；B．铁片和浓硫酸反应不生成氢气；C．加入催化剂，平衡不移动；D．升高温度，反应速率增大，平衡向吸热方向移动．【解答】解：A．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应物浓度减小，则反应速率减小，故A错误；B．铁片和浓硫酸在加热时生成二氧化硫，不加热发生钝化，反应不生成氢气，故B错误；C．加入催化剂，平衡不移动，转化率不变，故C正确；D．升高温度，活化分子百分数增大，正逆反应速率都增大，故D错误．故选C．4．如图的烧杯中盛的都是海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为（）A．③④②①B．③④①②C．④②①③D．②①③④【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢和电解池的阴阳极腐蚀快慢来比较，从而确定腐蚀快慢顺序．【解答】解：根据图知，①③④装置是原电池，在③④中，金属铁做负极，①中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护，并且原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀，所以③＞④＞②，原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，则②＞①，所以被腐蚀的速率由快到慢的顺序为③④②①，故选A．5．在298K和101KPa时，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.7kJ/mol，能自发进行的合理解释是（）A．是熵减反应B．是熵增效应大于能量效应C．是吸热反应D．是放热反应【考点】反应热和焓变．【分析】△H=+56.7kJ/mol＞0，由反应可知气体的体积增大，则△S＞0，△H﹣T△S＜0的反应可自发进行，以此来解答．【解答】解：由反应可知，△H＞0、△S＞0，△H﹣T△S＜0的反应可自发进行，则能自发进行的合理解释是熵增效应大于能量效应，故选B．6．如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92 kJ•mol﹣1B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．升高温度，反应速率加快【考点】反应热和焓变．【分析】A、依据热化学方程式的书写原则，标注物质的聚集状态和反应的热效应，结合断键吸收热量，形成化学键放出热量计算反应的焓变，△H=放出的能量﹣吸收的能量分析；B、根据催化剂是降低反应的活化能，加快反应速率，不改变平衡分析；C、根据催化剂不改变化学平衡，催化剂与能耗的关系分析D、根据影响反应速率的因素回答．【解答】解：A、热化学方程式必须标注物质的聚集状态反应的焓变，该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1，故A错误；B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故图象中的b曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线，故B错误；C、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故C错误；D、升高温度，增大了活化分子的百分数，所以反应速率加快，故D正确．故选D．7．将10℃的0.2mol N2O4置于2L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）⇌2NO2（g）．下列结论能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）①烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化②NO2的物质的量浓度不再改变③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤烧瓶内气体的颜色不再加深⑥N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2⑦NO2生成速率与NO2消耗速率相等⑧烧瓶内气体的密度不再变化．A．①②③⑤⑦B．①②③⑤⑥⑦ C．①②③④D．②③⑦⑧【考点】化学平衡状态的判断．【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变．【解答】解：①反应前后气体的总质量不变、气体的物质的量增大，所以反应前后气体的平均相对分子质量减小，当烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；②反应前后二氧化氮的浓度降低，NO2的物质的量浓度不再改变时，正逆反应速率相等，达到平衡状态，故正确；③反应前后气体总压强减小，烧瓶内气体的压强不再变化时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；④无论反应是否达到平衡状态，烧瓶内气体的质量始终不变，所以不能据此判断平衡状态，故错误；⑤烧瓶内气体的颜色不再加深时，说明二氧化氮的物质的量浓度不变，反应达到平衡状态，故正确；⑥无论反应是否达到平衡状态都存在N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2，所以不能据此判断平衡状态，故错误；⑦NO2生成速率与NO2消耗速率相等，正逆反应速率相等反应达到平衡状态，故正确；⑧反应前后气体总质量不变、容器体积不变，所以烧瓶内气体的密度始终不变，不能据此判断平衡状态，故错误；故选A．8．一定温度下，在密闭容器中进行反应：4A（s ）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B 的浓度减少0.6mol•L﹣1．对此反应的反应速率的表示，正确的是（）①在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1②反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变③用A表示的反应速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1④分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1．A．①②B．③C．①D．②④【考点】化学平衡的计算．【分析】①用B表示的反应速率0.3mol•L﹣1•min﹣1为前2min内的平均速率；②该反应中A是固体，增加A的量不改变A的浓度；③A是固体，反应中没有浓度变化量，所以不能用A表示化学反应速率；④同一反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比（适用于气体或溶液）．【解答】解：①用B表示的反应速率0.3mol•L﹣1•min﹣1为前2min内的平均速率而不是瞬时速率，且浓度越大反应速率越大，则2min末时B的反应速率小于0.3mol•L﹣1•min﹣1，故错误；②该反应中A是固体，没有浓度，增加A的量不改变A的浓度，则不改变化学反应速率，故正确；③A是固体，反应中没有浓度变化量，所以不能用A表示化学反应速率，故错误；④同一反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比（适用于气体或溶液），所以分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1，故正确；故选D．9．在四个不同的容器中进行化学反应4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g），以下是在不同容器中分别用不同物质表示的化学反应速率，所表示反应速率最快的（）A．v （A）=0.36mol•L﹣1•s﹣1B．v （B）=0.55mol•L﹣1•s﹣1C．v （C）=0.40mol•L﹣1•s﹣1D．v （D）=0.48mol•L﹣1•s﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答．【解答】解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A.=0.09；B.=0.11；C.=0.1；D.=0.08，显然B中比值最大，反应速率最快，故选B．10．某温度下，将浓度都是0.1mol•L﹣1的X2、Y2两种气体充入至密闭容器中，使之发生反应生成气体Z，达到平衡时c（X2）=0.04mol•L﹣1、c（Y2）=0.08mol•L﹣1、c（Z）=0.04mol•L﹣1，则该反应的反应式是（）A．X2+2Y2⇌XY2B．3X2+Y2⇌2X3Y C．2X2+Y2⇌2X2Y D．X2+3Y2⇌2XY3【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】由信息可知，X2、Y2为反应物，Z为生成物，达到平衡时c（X2）=0.04mol•L﹣1、c （Y2）=0.08mol•L﹣1、c（Z）=0.04mol•L﹣1，可知X2、Y2、Z的浓度变化量之比为（0.1﹣0.04）：（0.1﹣0.08）：0.04=3：1：2，再结合原子守恒判断Z，以此来解答．【解答】解：由信息可知，X2、Y2为反应物，Z为生成物，达到平衡时c（X2）=0.04mol•L﹣1、c（Y2）=0.08mol•L﹣1、c（Z）=0.04mol•L﹣1，可知X2、Y2、Z的浓度变化量之比为（0.1﹣0.04）：（0.1﹣0.08）：0.04=3：1：2，由速率之比等于化学计量数之比可知，反应为3X2+Y2⇌2Z，由原子守恒可知Z为X3Y，即反应为3X2+Y2⇌2X3Y，故选B．11．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深B．反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H＜0升高温度使平衡向逆方向移动C．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施D．在溴水中存在如下平衡：Br2（g）+H2O（l）⇌HBr（aq）+HBrO（aq），当加入NaOH溶液后颜色变浅【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒夏特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒夏特列原理解释．【解答】解：A．增大压强容器体积减小，碘浓度增大导致颜色加深，但增大压强平衡不移动，所以不能用平衡移动原理解释，故A选；B．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向吸热方向逆反应方向移动，可以用平衡移动原理解释，故B不选；C．该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，降低温度、增大压强平衡都向正反应方向移动，可以用平衡移动原理解释，故C不选；C．NaOH和HBr、HBrO反应生成盐而促进溴和水反应，导致溴浓度降低，平衡正向移动，溶液颜色变浅，可以用平衡移动原理解释，故D不选；故选A．12．有关化学平衡常数（K）的说法中不正确的是（）A．一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了B．对一个确定的反应，K值越大，正反应进行的程度越大C．在温度一定时，K与反应物或生成物的浓度变化无关D．温度越高，K值越大【考点】化学平衡常数的含义．【分析】K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，K越大，反应正向进行的趋势越大，且K只与温度有关，以此来解答．【解答】解：A．一般地说，K＞105时，反应物转化为生成物的转化率很大，该反应进行得就基本完全了，故A正确；B．K可衡量正向进行的趋势，则对一个确定的反应，K值越大，正反应进行的程度越大，故B正确；C．在温度一定时，K不变，则K与反应物或生成物的浓度变化无关，故C正确；D．若为吸热反应，温度越高，K值越大，若为放热反应，温度越高K值越小，故D错误；故选D．13．下面有关电化学的图示，完全正确的是（）A．B． C．D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、依据原电池原理分析，活泼金属做负极；B、粗铜精炼，粗铜做阳极，精铜做阴极；C、依据电镀原理，镀层金属做阳极，待镀金属做阴极；D、电解饱和食盐水，铁棒为阴极，电解过程中生成氢气，碳棒做电解池阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气．【解答】解：A、依据原电池原理分析，活泼金属锌做负极，铜做正极，故A错误；B、粗铜精炼，粗铜做阳极，精铜做阴极，故B错误；C、镀件铁做阴极，铜做阳极进行电镀，故C错误；D、电解饱和食盐水，阳极电流流向，铁棒为阴极，电解过程中生成氢气，碳棒做电解池阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，检验氯气用淀粉碘化钾，故D正确；故选D．14．将4mol A 气体和2mol B 气体在2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．4s后反应达到平衡状态，此时测得C 的浓度为0.6mol•L ﹣1．下列说法中正确的是（）A．4 s（秒）时B的浓度为0.3 mol•L﹣1B．4s内用物质A表示的反应速率为0.075 mol•L﹣1•s﹣1C．达平衡后B的转化率为30%D．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低【考点】化学平衡的计算．【分析】4s后反应达到平衡状态，此时测得C 的浓度为0.6mol•L﹣1，生成C为0.6mol/L×2L=1.2mol，则2A（g）+B（g）⇌2C（g）开始 4 2 0转化 1.2 0.6 1.2平衡 2.8 1.4 1.2A．结合c=计算；B．结合v=计算；C．结合转化率=×100%计算；D.2L 的密闭容器，达平衡后若通入一定量氦气，体系中各物质的浓度不变，平衡不移动．【解答】解：4s后反应达到平衡状态，此时测得C 的浓度为0.6mol•L﹣1，生成C为0.6mol/L ×2L=1.2mol，则2A（g）+B（g）⇌2C（g）开始 4 2 0转化 1.2 0.6 1.2平衡 2.8 1.4 1.2A.4 s（秒）时B的浓度为=0.7mol•L﹣1，故A错误；B.4s内用物质A表示的反应速率为=0.015 mol•L﹣1•s﹣1，故B错误；C．达平衡后B的转化率为×100%=30%，故C正确；D.2L 的密闭容器，达平衡后若通入一定量氦气，体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，则A的转化率不变，故D错误；故选C．15．获得中科院“百人计划”和“863”计划支持的环境友好型铝碘电池是以AlI3溶液为电解质溶液，以金属铝和附有碘单质的石墨为电极形成的原电池．已知电池总反应为2Al+3I2═2AlI3．下列说法不正确的是（）A．电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动B．该电池可能是一种可充电的二次电池C．消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多D．该电池负极的电极反应为：Al﹣3e﹣═Al3+【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】由电池总反应为2Al+3I2═2AlI3，Al元素的化合价升高、I元素的化合价降低，则Al 为负极，发生氧化反应，阳离子向正极移动，以此来解答．【解答】解：A．原电池工作时，阳离子向正极移动，故A正确；B．该反应的逆过程不能发生，所以该电池为一次电池，故B错误；C．因Al的摩尔质量为27g/mol，由×失去的电子数可知，消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多，故C正确；D．因Al元素的化合价升高，则电池负极的电极反应为Al﹣3e﹣═Al3+，故D正确．故选B．16．恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（）A．在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正＜v逆B．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小C．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2D．反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＞0【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素．【分析】A．由图可知，曲线上的点为平衡点，T2时，D→B减少二氧化碳的浓度可达到平衡浓度；B．由图可知，温度越高，二氧化碳的含量越大，则正反应为吸热反应，平衡状态A与C相比，温度不同；C．温度升高，吸热反应正向移动，K增大；D．由图可知，温度越高，二氧化碳的含量越大，则正反应为吸热反应．【解答】解：A．由图可知，曲线上的点为平衡点，T2时，D→B减少二氧化碳的浓度可达到平衡浓度，则平衡逆向移动，可知v正＜v逆，故A正确；B．由图可知，温度越高，二氧化碳的含量越大，则正反应为吸热反应，平衡状态A与C相比，温度不同，升高温度正向移动c（CO）减小，则平衡状态C的c（CO）小，故B错误；C．温度升高，吸热反应正向移动，K增大，可知若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2，故C正确；D．由图可知，温度越高，二氧化碳的含量越大，则正反应为吸热反应，即CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＞0，故D正确；故选B．二、填空题（共52分，将答案填到对应的答题纸上）17．现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来．请解决以下有关能源的问题：（1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是B：。
山东省菏泽市高二下学期化学期中考试试卷B卷(新版)
山东省菏泽市高二下学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2019高一下·广州期末) 近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田，下列说法正确的是（）A . 石油属于可再生矿物能源B . 石油主要含有碳、氢两种元素C . 石油的裂化是物理变化D . 石油分馏的各馏分均是纯净物2. （2分）下列物质中，不属于有机物的是（）A . CCl4B . CH3COOHC . CH3CH2OHD . CaCO33. （2分）以下说法正确的是（）A . 同分异构体之间分子式相同，其式量也一定相等，式量相等的物质一定是同分异构体。
B . 同分异构体之间某种元素的质量分数均相同，化合物之间某种元素质量分数均相同的物质一定为同分异构体。
C . 两种物质如果互为同分异构体，则一定不可能为同系物。
D . 互为同分异构体的物质之间物理性质一定不同，但化学性质一定相似。
4. （2分） (2020高一下·西安月考) 结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测丙烯醇(CH2=CHCH2OH)不具有的性质是（）A . 发生加成反应B . 发生氧化反应C . 与 Na 反应D . 与 Na2CO3 溶液反应放出CO25. （2分）现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（）A . 萃取法B . 蒸发法C . 蒸馏法D . 分液法6. （2分）下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是（）A . 多加煤以使炉火更旺B . 在煤炭中加入生石灰C . 做蜂窝煤时常在煤中掺和一些黄泥D . 把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧7. （2分）丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可发生的化学反应有（）①加成②氧化③酯化④加聚⑤取代A . 只有①②③B . 只有①②③④C . ①②③④⑤D . 只有①③④8. （2分）下列说法正确的是（）A . 按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷B . 用酸性KMnO4 溶液可鉴别2﹣丁烯和正丁醛C . 用甘氨酸[H2N﹣CH2﹣COOH]和丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]缩合最多可形成3 种二肽D . 乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高9. （2分） (2018高二下·广州期末) 某含C、H、O三种元素的未知物X,经实验测定该物质中元素的质量分数为碳72.0%，氢6.67%。
山东省菏泽市高二下学期化学期中考试试卷(I)卷
山东省菏泽市高二下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高二下·朝阳期末) 下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是（）A . FeSO4B . MgSO4C . AlCl3D . NH4Cl2. （2分） (2019高二上·内蒙古期末) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A . 纯碱溶液去油污B . 加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C . 浓的硫化钠溶液有臭味D . 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀3. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 某烃经分析测得碳的质量分数为85.71%，质谱图显示，其质荷比为84；该烃的核磁共振氢谱如图所示．则该烃为（）A . HCHOB .C .D .4. （2分）工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl－数目为0.4NAB . 生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积约为 0.224 LC . 常温常压下，17 g H2O2中所含分子总数为 0.5NAD . 标准状况下，每转移1 mol电子，消耗1 mol H2O25. （2分） (2016高二上·都匀开学考) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法中，正确的是（）A . W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B . Y的原子半径在同周期主族元素中最大C . W的非金属性比Z的弱D . Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强6. （2分）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
山东省菏泽市普通中学最新—18学年度第二学期期中联考高二化学试题
保密★启用前山东省菏泽市普通中学2017—18学年度第二学期期中联考高二化学试题（B）（考试时间：90分钟）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题共54分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分）1．下列说法正确的是A．乙烷和乙醇都属烃类化合物B．有机化合物一定含有碳元素C．丙烷和丁烷都有同分异构体D．含有碳元素的化合物一定是有机化合物2．下列有关叙述正确的是A．苯分子是碳碳单双键交替相连的结构，因此苯环上碳碳键的键长都不相等B．苯主要是从石油分馏而获得的一种重要化工原料C．属于脂环化合物D．苯是一种无色液体，难溶于水，密度比水小3．下列物质一定属于同系物的是A．①和②B．④和⑥C．⑥和⑦D．④和⑧4．5个碳的烷烃的同分异构体共有A．1种B．2种C．3种D．4种5．下列化学用语正确的是A．CH2CH2乙烯的结构简式B．C2H6 乙烷的结构式C．D．苯的化学式6．某烷烃的结构简式是CH3CH2CH2CH（CH2CH3）CH3，它的正确命名是A．3-甲基己烷B．2-乙基戊烷C．4-乙基戊烷D．2,2-二甲基戊烷7．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用试剂和分离方法正确的是选项混合物试剂分离方法A溴苯（溴）NaOH溶液分液B乙烷（乙炔）氢气加热C乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液蒸馏D甲烷（乙烯）KMnO4酸性溶液洗气8．某有机物A用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为A．CH3OCH3B．CH3CH2OH C．HCOOHD．CH3CH2COOH9．下列说法正确的是A．乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．甲烷和甲苯互为同系物C．乙烯通入溴的CCl4溶液中，发生加成反应D．可以用NaOH溶液来分离乙酸和乙酸乙酯10．有8 种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环已烯。
山东省菏泽第一中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案
2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16个小题，。
每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.化学与人类生成、生活密切相关，下列有关说法错误的为A以淀粉为原料可以制取乙酸乙酯B．福尔马林可用于浸制标本，是因为其能使蛋白质变性C医用酒精通常是指体积分数为75%的乙醇溶液D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2.下列化学用语的理解或表示正确的为①CSO的电子式②次氯酸结构简式：H-Cl-0③离子结构示意图：，可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-④比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子⑤对硝基苯酚的结构简式：⑥葡萄糖的实验式：CH2OA ①③⑥ B．②③④⑥ C ①②④⑥ D．全部正确3.下列反应类型的说法正确的为A．酸和醇发生的反应一定是酯化反应B．由乙烯生成乙醇属于还原反应C 在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应D．油脂的皂化反应属于加成反应4.下列鉴别或者除杂方法可行的是A．用水鉴别甲酸、乙醛、乙酸B．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入氢气C 除去乙醇中少量的乙酸：加入足量的生石灰，过滤D．用燃烧的方法鉴别乙醇、苯和四氯化碳5.四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集诱导发光的特性，在光电材料等领域应用前景广泛，由D生成TPE的反应如下，下列叙述正确的为A. D的一氯代物有5种B. 1个TPE个分子中最多有26个碳原子共平面C. TPE不能发生取代反应，但能发生加成反应D. TPE不能使酸性高锰酸钾溶液褪色6如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是A、Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B、简单离子的半径：X＞Z＞MC、由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D、Z单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M7.下列关于物质结构的说法正确的为A、分子中一定含有共价键B、区分离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能拿狗狗导电C、离子化合物只含离子键D、离子化合物在熔融状态能够电离出自由移动的离子，而共价化合物不能8.下列说法啊正确的为①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色②煤经过气化、液化等物理变化可以得到清洁燃料③的结构中含有酯基④1摩尔葡萄糖可以水解生成2摩尔乳酸（C3H6O3）⑤聚合物可由单体CH3-CH=CH2和CH2=CH2加聚制得⑥煤含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可以用干馏方法获得苯A ①③⑤B ①②⑤C ②④⑤D ②③④9.下列说法中正确的为A．原子得失电子能力与该原子最外层电子数多少有关B ⅠA族、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布C ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱D前三周期元素中共有非金属元素12种10.等量的X(C5H8O4) 分别与足量的碳酸氢钠、钠反应生成的气体的物质的量之比2:1，则X可能的结构（不考虑立体异构）共有A． 2种 B 3种 C 4 种 D 5种11.下列实验操作或实验事故处理正确的为A实验室蒸馏石油时，蒸馏烧瓶中加入一些碎瓷片，为防止暴沸，冷凝管下口进冷水上口出热水B 实验室制备硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C实验使手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗D检验蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一点时间后，再与银氨溶液混合加热，观察现象12.分枝酸可用于生化研究。
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相对原子质量: H 1 P 31 Mg 24 O 16 C 12 S 32 Na 23 Li 7 Be 9一、选择题( 本题包括17 小题，每小题3 分，共51分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可以放在VIIA族，下列物质能支持这种观点的是A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O22.某主族元素的原子最外层电子排布是5s1，下列描述正确的是A.其单质常温下跟水反应不如钠剧烈B.其原子半径比钾原子半径小C.其碳酸盐易溶于水D.其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解3.下列物质分子中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是A.C2H4B.Br2C.Na2O2D.H2O24.下列表达方式错误的是A.甲烷的电子式B.氟化钠的电子式C.硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D.碳-12原子5.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10 号元素中，满足上述关系的元素共有A.1对B.2 对C.3对D.4 对6.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A.ls22s22p63s23p2B.1s22s22p3C.1s22s2sp2D.1s22s22p63s23p47.科学家联合小组宣布合成出114 号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。
以下叙述不正确的是A.该元素属于第七周期B.该元素位于IIIA 族C.该元素为金属元素，性质与82Pb相似D.该原子含有114 个电子，184 个中子8.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电9.预测H2S 和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A.V形；平面三角形B.V 形；三角锥形C.直线形；平面三角形D.直线形；三角锥形10.N2F2 存在顺式和反式两种分子，据此判断N2F2分子中两个N 原子之间化学键的组成为A.仅有一个σ键B.仅有一个π键C.一个σ键和一个π键D.一个σ键和两个π键11.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A.NaFB.MgI2C.NaID.KBr12.某主族元素的原子，M 层上有一个半充满的亚层(即该亚层的每个轨道只有1个电子)，这种原子的质子数A.只能是7B.只能是15C.是11或15D.是11或1313.某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是A.X 的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B.X 是第二周期VA 族元素C.X是第二周VIA 族元素D.X 的最高化合价为+414.某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是A.该元素单质是导体B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C.该元素的氧化物的水合物显碱性D.该元素的最高化合价呈+5价15.下列事实与氢键有关的是A.水加热到很高温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱16.在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是A.ns2np3B.ns2np5C.ns2np4D.ns2np617.下面是一些原子的2P能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是A. B. C. D.二、非选择题(本题包括5大题，共49分。
)18.(15 分)(一)铁和钴是两种重要的过渡元素。
(1) 钴位于元素周期表中第___族，其基态原子中未成对电子的个数为_________。
(2) [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。
该化合物中Fe3+的核外电子排布式为_________，尿素分子中C、N 原子的杂化方式分别是_____ 、___，其分子中σ键与π键的数目之比为___，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_______。
(二) 已知元素镓和砷的单质及其化合物在工业生产上有重要的用途。
回答下列问题:(1) 砷元素基态原子的电子排布式为_____________。
(2) 砷与氢元素。
可形成化合物砷化氢，该化合物的空间构型为_____，其中砷原子的杂化方式为__________。
(3)根据等电子原理，写出由短周期元素组成且与砷化氢互为等电子体的一种离子的化学式__________。
19.(8分) A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中非金属元素A 的基态原子中成对电子数是未成时电子数的两倍，C元素在地壳中含量最高，D的单质是短周期中熔点最低的金属，E 的合金是我国使用最中的合金。
(1) E元素的基态原子电子排布式为___________。
(2) A 的某种氛化物A2H2分子中含有________个σ键和_____个π键。
(3) B 的最简单的氢化物的沸点比A 的最简单的氢化物的沸点高得多，其原因是_______。
(4) E 的最高价氧化物对应的水化物溶解于氨水中生成的复杂化合物的化学式是_______。
20.(6 分) W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。
W 原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为l: 1，乙原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。
(1) X元素的单质与Z、Y 所形成的化合物反应，其化学方程式_______。
(2) W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_____<_____(用分子式表示)。
(3) 这四种元素原子半径的大小为_______>_______ >_______>_______ (填元素符号)。
21.(10分) A、B、C、D、E代表5种元素。
请填空:(1) A 元素基态原子的最外层有2 个未成对电子，次外层有2 个电子，其元素符号为______；(2) B 元素的负一价离子和c 元素的正一价离子的电子层结构都与氖相同，B 的元素符号为______，C的元素符号为______。
(3) D 元素的正二价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为______，它位于第________周期第______族；(4) E 元素基态原子的M 层能量最高的能级半充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为其基态原子的电子排布式为22.(10 分) 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：(1) 元素⑩的基态原子的价电了排布式为_________________。
(2) 元素②的一种氢化物(分子中含有6个原子) 是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。
有关该氢化物分子的说法正确的是________。
A.分子中含有分子间的氢键B.属于含有极性键的非极性分子C.只含有4个sp'-s的δ键和1个P-P的π键D.该氢化物分子中②原子采用sp2杂化(3) 下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分(血红素) 的结构式。
此结构片段中含有的化学键有________(填序号)。
A.离子键B.金属键C.极性键D.非极性键E.配位键F.氢键G.δ键H.兀键(4) 下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。
请回答：表中的金属元素是______(填字母)；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C 的第一电离能都略大，其原因是__________。
《物质结构与性质》一、选择题(每小题3分，共51分)1-10：CCACB ABDAC 11-17：BCADB CD二、非选择题(共五个大题，共49分)18.( 15 分)(一)(每空1分，共7分)(1)VIII 3(2)[ Ar] 3d5( 或1s2s2p63s3p63d5)sp2 sp3 7:1、O、N、C 、H(二)（每空2分，共8分)(1) ls22s22p63s23p63d104s23p3 (2) 三角锥型 sp3 (3)H3O+19. （每空2分，共8分)(1)ls22s22p63s23p63d104s1 (2)3 2(3) 氨分子间丁以形成氢键而甲烷分子间不能，所以氨的沸点比甲烷高(4) [Cu(NH3)4](OH)220.(每小题2 分，共6 分)(1)2Mg+O22MgO+C (2) Mg(OH)2<NaOH(3) Na>Mg>C >O21.( 10 分)(1)C或O (2)F Na (3)Mn 1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2) 四VIIB(4)Cr 1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1) (此电子排布式2 分，其余每空一分) 22.(10分)(1)3d104s l (2) BD(3) CDEGH(4) DEF B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C 大。