初中化学知识点整理
初中化学笔记大全知识点归纳
初中化学笔记大全知识点归纳一、走进化学世界。
1. 物质的变化和性质。
- 物理变化。
- 定义：没有生成其他物质的变化。
例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、玻璃破碎、汽油挥发等。
- 特征：只是形状、状态（气态、液态、固态）等发生改变。
- 化学变化。
- 定义：生成其他物质的变化，又叫化学反应。
例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等）、食物腐败等。
- 特征：有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，还伴随着能量变化（吸热、放热、发光等）。
- 物理性质。
- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
- 内容：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
例如：铁是银白色固体（颜色、状态），酒精易挥发（挥发性）。
- 化学性质。
- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。
- 内容：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、酸碱性等。
例如：氢气具有可燃性（能在氧气中燃烧生成水），氧气具有助燃性（能支持燃烧）。
2. 化学是一门以实验为基础的科学。
- 对蜡烛及其燃烧的探究。
- 蜡烛的物理性质：白色固体，质软（可用小刀切割），密度比水小（将蜡烛放入水中，蜡烛浮在水面上），不溶于水。
- 蜡烛燃烧时的现象：- 火焰分为三层，外焰最亮，温度最高；内焰较暗；焰心最暗，温度最低。
- 用一个干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水；迅速倒转烧杯，向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。
- 熄灭蜡烛时的现象：有白烟产生，用火柴去点白烟，蜡烛能重新燃烧，因为白烟是石蜡的固体小颗粒。
- 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
- 实验步骤：- 收集两瓶空气（可用排水法或直接在集气瓶中收集），收集两瓶呼出的气体（用排水法收集）。
- 比较吸入的空气和呼出的气体中氧气含量：将燃着的小木条分别插入盛有空气和呼出气体的集气瓶中，在空气中木条正常燃烧，在呼出气体中木条熄灭得更快，说明呼出气体中氧气含量比空气中低。
(完整版)初中化学必背知识点
8 、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
(1) 大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大； (2) 少数物
质溶解度受温度的影响很小，如 NaCl； (3) 极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如
Ca(OH)2
9 、 CO 2 可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 10 、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
棕黄 色（如 FeCl 3 溶液），其余溶液一般为无色。 （高锰酸钾溶液为 紫红 色）
5 、（ 1 ）具有 刺激性气体 的气体： NH 3（氨气）、 SO 2、 HCl （皆为无色）
（ 2 ）无色无味的气体： O 2、 H2、 N 2、 CO 2、 CH 4、 CO （剧毒） 、空气、稀有气体
▲ 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸
盐酸（ HCl ） ： 用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出
HCl 气体）
石灰石（ CaCO3）： 建筑材料，制水泥、高温煅烧制 CaO；
生石灰 CaO： 易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取
Ca(OH)2。
熟石灰 Ca(OH)2 ： 用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与
Na 2 CO 3 反应制取 NaOH
(3) 实验室制取氧气三： 2KClO 3===2KCl+3O2 ↑ （ 4）实验室制法 CO 2： CaCO3+2HCl==CaCl 2+H2 O+CO 2↑ （ 5）实验室制取氢气： Zn+H 2SO4==ZnSO 4+H2↑ （ 6）电解水制取氢气： 2H 2O===2H 2↑+O 2↑ （ 7）湿法炼铜术（铁置换出铜） ： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （ 8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO 2 （ 9）生灰水 [Ca(OH) 2 ]的制取方法： CaO+H 2O==Ca(OH) 2 （ 10）生石灰 (氧化钙 )制取方法： CaCO3 ===CaO+CO 2↑ 二．金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag
初中化学知识点总结8篇
初中化学知识点总结8篇篇1一、基本概念1. 化学：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2. 物理变化：没有新物质生成的变化，如水的蒸发、固体熔化等。
3. 化学变化：有新物质生成的变化，如燃烧、酸碱中和等。
4. 物质的组成：物质由元素组成，如水由氢元素和氧元素组成。
5. 物质的性质：物质具有颜色、状态、气味等物理性质和可燃性、氧化性等化学性质。
二、常见元素及其化合物1. 氢气：无色无味易燃气体，密度小，难溶于水。
用途广泛，如燃料、化工原料等。
2. 氧气：无色无味气体，支持燃烧，供给呼吸。
用途广泛，如助燃剂、呼吸面具等。
3. 氮气：无色无味气体，难溶于水，不支持燃烧。
用途广泛，如保护气、氮肥原料等。
4. 碳：常温下为固态非金属，具有可燃性和还原性。
用途广泛，如燃料、还原剂等。
5. 硫酸：无色粘稠液体，具有吸水性和腐蚀性。
用途广泛，如干燥剂、催化剂等。
三、基本理论和实验1. 原子结构：原子由原子核和电子组成，原子核带正电，电子带负电。
了解原子结构有助于理解化学变化的本质。
2. 化学方程式：表示化学反应中各物质的量比关系的式子，通过化学方程式可以了解反应的实质和反应物的用量比。
3. 实验基本操作：包括仪器的使用、实验步骤、实验安全等，通过实验可以验证化学理论和探究化学规律。
四、能源和材料1. 能源：能源是提供能量的物质，如煤炭、石油、天然气等。
了解能源的种类和转化利用有助于合理使用和开发能源。
2. 材料：材料是制造产品的物质，如金属、塑料、玻璃等。
了解材料的性能和用途有助于选择合适的材料制造产品。
五、环境保护和绿色化学1. 环境保护：环境保护是指采取措施保护环境和资源，防止环境污染和生态破坏。
了解环境保护的意义和方法有助于培养环保意识。
2. 绿色化学：绿色化学是指设计和制造对环境友好的化学产品和方法，减少或消除对环境和人体的危害。
了解绿色化学的理念和技术有助于推动可持续发展。
总结：初中化学知识点涵盖了基本概念、常见元素及其化合物、基本理论和实验、能源和材料以及环境保护和绿色化学等方面。
初中化学全部知识点总结归纳
初中化学全部知识点总结归纳初中化学知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。
2. 元素与化合物：元素是不可分割的基本物质，化合物是由不同元素以固定比例结合而成的纯物质。
3. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
4. 化学反应：物质之间相互作用，产生新物质的过程。
5. 质量守恒定律：化学反应前后，物质总质量不变。
二、元素与周期表1. 元素的分类：金属、非金属、稀有气体。
2. 周期表的结构：按照原子序数排列，分为周期和族。
3. 元素的名称、符号和常见元素的基本性质。
三、分子与化合物1. 分子的概念：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
2. 化合物的命名：根据国际化学命名规则，如氧化物、酸、碱、盐等。
3. 常见化合物的性质和用途：如水、氧气、二氧化碳、酸碱盐等。
四、物质的分类与变化1. 物质的分类：纯净物和混合物。
2. 物质的变化：物理变化和化学变化。
3. 物理变化与化学变化的区别：是否有新物质生成。
五、化学反应类型1. 合成反应：多种物质反应生成一种物质。
2. 分解反应：一种物质分解生成多种物质。
3. 置换反应：单质与化合物反应，生成新单质和新化合物。
4. 还原-氧化反应：物质之间电子转移的反应。
六、化学方程式1. 化学方程式的书写规则。
2. 平衡化学方程式的概念和配平方法。
3. 化学反应的计量关系。
七、溶液与溶解度1. 溶液的概念：一种物质或几种物质分散到另一种物质中形成的均一混合物。
2. 溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
3. 溶解度曲线的应用。
八、酸碱与盐1. 酸的概念和性质：能够提供氢离子（H+）的物质。
2. 碱的概念和性质：能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。
3. 酸碱指示剂：能够根据酸碱性质改变颜色的物质。
4. 盐的概念：由阳离子和阴离子构成的化合物。
5. 常见酸碱盐的性质和用途。
九、氧化还原反应1. 氧化还原反应的特征：物质之间发生电子转移。
初中化学重点知识点归纳
初中化学重点知识点一、(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4︰1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，粉尘为可吸入颗粒物，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
二、(水)1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，使用无磷洗衣粉。
③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。
④生活污水也应逐步实现集中处理和排放.4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比(分子个数比)为1︰2，质量比为8︰1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。
通的是直流电。
(O2、H2、CO2、CO、C)1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。
初中化学知识点整理(实用10篇)
初中化学知识点整理（实用10篇）初中化学知识点整理第1篇金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
初中化学知识点整理第2篇固体(多为白色)黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、紫黑色---KMnO4红色---Cu、Fe2O3红褐色---Fe(OH)3蓝色---Cu(OH)2、CuSO4·5H2O绿色---Cu2(OH)2CO3溶液(多为无色)浅绿色溶液---(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4;黄色溶液--- (铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3;溶液蓝色溶液---(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2;溶液蓝绿色溶液---CuCl2溶液(较浓)。
初中化学知识点整理第3篇溶解度1、固体的溶解度(1)溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在101g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量注意：溶解度是指溶质的质量四要素：①条件：一定温度②标准：101g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克(2)溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：①在20℃时，在101克水中最多能溶解36克NaCl②在20℃时，NaCl溶解在101克水中达到饱和状态时的质量为36克(3)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度(外在因素)大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高;如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
初中化学知识点
初中化学知识点初中化学必备知识点初中化学必背知识点1.分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5.在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
6.相对原子质量 = 质子数 + 中子数7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8.地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au18.具有还原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。
属于化合物的是CO。
19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21.2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。
22.溶液都是均一、稳定的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。
23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24.酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O 溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。
如：水、NaCl25.可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触;②温度达到或超过可燃物的着火点。
初中化学知识点大全总结
初中化学知识点大全总结1.元素与化合物-元素：由同种原子组成的物质，如氧气（O2）、铁（Fe）等。
-化合物：由不同种元素组成的物质，如水（H2O）、盐（NaCl）等。
-元素符号：用来表示元素的一至两个字母的缩写，如氧元素的符号为O。
2.原子和分子-原子：物质最基本的单位，由质子、中子和电子组成。
-分子：由两个或多个原子结合而成的单个单元，如氧气（O2）分子。
3.元素周期表-元素周期表：用于系统地整理和分类元素的表格。
-基本结构：水平排列的周期和垂直排列的族。
-元素周期表中的信息：元素的原子序数、元素符号、元素名称、原子量等。
4.元素的性质-金属性：具有良好的导电性、导热性和延展性。
-非金属性：不具备良好的导电性、导热性和延展性。
-常见元素的性质：金、铁、铜、氢、氧等。
5.化学方程式-化学方程式：用化学式和符号表示化学反应的方程。
-反应物和生成物：反应物是参与反应并被消耗的物质，生成物是在反应中生成的物质。
6.燃烧反应-燃烧：物质与氧气反应产生大量热能的化学反应。
-燃烧反应的条件：燃料、氧气和足够的点燃能量。
7.酸、碱和盐-酸：味酸、腐蚀性、可以将蓝色石蕊试剂变红。
-碱：味苦、寻常形态为固体、能和酸反应产生盐和水。
-盐：由酸和碱反应形成的物质。
8.金属和非金属-金属：大多数可导电、可弯曲、有光泽、有良好的导热性和延展性。
-非金属：大多数不可导电、易碎、无光泽。
9.溶液和悬浮液-溶液：溶质完全溶解在溶剂中形成的透明均匀的体系。
-悬浮液：固体颗粒悬浮在液体中而形成的浑浊体系。
10.元素的结构-原子结构：由质子、中子和电子组成的基本结构。
-原子质量：一个元素的平均质量。
-电子排布：电子在原子中的分布。
11.电解质和非电解质-电解质：在溶液或熔融状态下能导电的物质。
-非电解质：在溶液中不能导电的物质。
12.离子反应和配位化合物-离子反应：通过离子之间的复杂交换产生的反应。
-配位化合物：溶液中形成的包含中心金属离子和周围配位体的化合物。
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初中化学知识点整理初中化学知识点整理（精选7篇）在平凡的学习生活中，说到知识点，大家是不是都习惯性的重视？知识点也不一定都是文字，数学的知识点除了定义，同样重要的公式也可以理解为知识点。
哪些才是我们真正需要的知识点呢？以下是店铺为大家整理的初中化学知识点整理，仅供参考，希望能够帮助到大家。
初中化学知识点整理篇11化学是一门以实验为基础的科学，化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的。
学习化学的一个重要途径是实验。
2对蜡烛及其燃烧的探究(1)蜡烛的火焰分为外焰、内焰、焰心三层，外焰温度最高。
(2)取一个干燥的小烧杯罩在火焰上方，小烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧有水生产。
(3)在蜡烛火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的小烧杯，烧杯内壁的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。
(4)蜡烛刚熄灭时的白烟是蜡烛的蒸气。
3对人体吸入的空气和呼出气体的探究(1)分别滴入数低澄清石灰水震荡——1空气，2呼出气体使澄清石灰水变浑浊，说明2中二氧化碳含量高。
(2)将燃着的小木条分别插入——2能使燃着的木条熄灭，说明2中氧气含量少。
(3)对着干燥的玻璃片呼气，玻璃片表面有水珠生成，说明2中水蒸气含量多。
4(1)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
(2)二氧化碳能使燃着的木条熄灭。
(3)氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，氧气含量越高。
初中化学知识点整理篇2本知识是元素化合物知识的较简单内容，主要内容包括常见的碳的单质、碳单质的性质比较与应用、碳单质的反应现象和方程式等内容，需要识记的内容较多。
1、金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子在这些物质里的排列方式不同，即结构不同，导致它们在性质尤其是物理性质上有很大的差异。
2、木炭、活性炭的吸附性：木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物质都是由石墨的微小晶粒和少量杂质构成的，由于木炭和活性炭均具有疏松多孔的结构，因此它们具有较强的吸附能力，可以吸附毒气、色素以及有异味的物质等。
据此，木炭和活性炭在制糖工业、食品工业、防毒面具制作等方面有重要的应用。
3、碳的化学性质(1)稳定性：常温下碳单质很稳定，几乎与所有物质都不发生化学反应。
(2)可燃性：(3)还原性：高温下碳能跟某些氧化物反应，夺取某些氧化物中的氧元素，使这些氧化物失去氧而发生还原反应。
实验现象：黑色固体变红色，并有使澄清的石灰水变浑浊的气体产生。
常见考法碳及其化合物知识与生活，生产，科技和自然息息相关，决定了它在中考中能以时事，健康，生活或环保等材料为背景的题型出现，题目类型经常涉及选择、填空。
初中化学知识点整理篇31、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”注意：＊单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁2、金属＋酸→盐＋H2↑中：①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg ＞Fe＞Zn②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
3、干冰不是冰是固态二氧化碳；水银不是银是汞；铅笔不是铅是石墨纯碱不是碱是盐（碳酸钠）；塑钢不是钢是塑料。
4、物质的检验(1)酸（H+）检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
(2)碱（OH-）的检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。
方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。
方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。
(3)CO32-或HCO3-的检验。
将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。
（4）铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
5、金属＋盐溶液→新金属＋新盐：①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
③在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
6、物质燃烧时的影响因素：①氧气的浓度不同，生成物也不同。
如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。
如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。
如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。
如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
7、影响物质溶解的因素：①搅拌或振荡。
搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
②升温。
温度升高可以加快物质溶解的速度。
③溶剂。
选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
8、元素周期表的规律：①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
9、原子结构知识中的八种决定关系：①质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）因为原子中质子数＝核电荷数。
②质子数决定元素的种类③质子数、中子数决定原子的相对原子质量因为原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质量。
④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。
⑤原子最外层的电子数决定元素的类别因为原子最外层的电子数＜4为金属，＞或＝4为非金属，＝8（第一层为最外层时＝2）为稀有气体元素。
⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质因为原子最外层的电子数＜4为失电子，＞或＝4为得电子，＝8（第一层为最外层时＝2）为稳定。
⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值＝得失电子数⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数＝得失电子数10、初中化学实验中的“先”与“后”①使用托盘天平ナ褂猛信烫炱绞保首先要调节平衡。
调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。
②加热ナ褂檬怨芑蛏掌扛药品加热时，先预热，然后集中加热。
③制取气体ブ迫∑体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。
④固体和液体的混合ス烫逡禾逑嗷セ旌匣蚍从κ保要先加入固体，然后加入液体。
⑤试验可燃性气体ピ谑匝榍馄等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。
⑥氧化还原反应ビ没乖性的气体（如Ｈ2、ＣＯ）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。
实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。
实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。
⑦稀释浓硫酸ハ∈团硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。
⑧分离混合物ビ弥亟峋У姆椒ǚ掷胧逞魏拖跛峒氐幕旌衔铮当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。
⑨中和滴定ピ谧鲋泻偷味ǖ氖笛槭保待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。
⑩除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气コ去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。
⑾检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气ピ诩煅榛旌掀体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。
⑿金属和盐溶液的置换反应セ旌先芤河胍恢纸鹗舴⑸置换反应的顺序是“先远”“后近”；金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。
11、反应中的一些规律：①跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-（也可能为HCO3-离子，但一般不予以考虑）凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体②跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3）的，一定为NH4+（即为铵盐）。
●溶于水显碱性的气体只有NH3（NH3+H2O=NH3·H2O）③可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。
CaCO3=CaO+CO2↑酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑12、实验中的规律：①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”13、实验基本操作中的数据：1、向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的2、用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的。
加热时试管宜倾斜，约与台面成角。
3、用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的处。
4、托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到克。
5、用蒸发皿盛装液体时，其液体量不能超过其容积的。