初三化学知识点整理
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)
初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。
九年级全册化学知识点总结
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第一单元走进化学世界 . (2)第二单元我们周围的空气 (5)第三单元自然界的水 (11)第四单元物质构成的奥秘 (15)第五单元化学方程式 (20)第六单元碳和碳的氧化物 (23)第七单元燃料及其应用 (28)第八单元金属和金属材料 (31)第九单元溶液 (35)第十单元酸和碱 (39)第十一单元盐化肥 (45)第十二单元化学与生活 (48)常见物质的化学式 (51)常见物质的俗名 (53)常见的化学方程式 (53)常见反应的现象 (57)常见物质的颜色、气味 (60)多功能瓶 (61)除杂 (62)鉴定 (62)第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实质构成物质的分子是否发生变化联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
●石墨变金刚石的变化是化学变化。
●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来●氮气和稀有气体可以做保护气。
这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。
第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛●石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。
●蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。
化学初三中考必背知识点
化学初三中考必背知识点一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子和分子的定义- 元素和化合物的区别- 周期表的基本结构2. 化学反应- 反应类型：合成、分解、置换、复分解- 化学方程式的书写规则- 质量守恒定律3. 物质的分类- 纯净物与混合物- 酸碱盐的概念- 氧化物的识别二、常见物质的性质与变化1. 常见元素及其化合物- 氧气、氢气的性质和用途- 碳、硫、磷的化学性质- 常见金属元素（如铁、铜、铝）的性质2. 酸碱盐的性质- 酸碱的定义和pH值- 常见酸和碱的化学性质- 盐的溶解性规律3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征- 常见氧化剂和还原剂- 氧化还原反应的应用三、实验操作与安全1. 常见化学实验操作- 药品的取用规则- 常见仪器的使用方法- 实验现象的观察和记录2. 实验室安全常识- 实验室安全规则- 常见事故的预防和处理- 废弃物的处理四、计算题解题技巧1. 化学方程式的相关计算- 物质的量和摩尔概念- 质量守恒定律在计算中的应用 - 化学反应的定量关系2. 溶液浓度的计算- 质量分数和体积分数- 溶液稀释和浓缩的计算- pH值的计算五、综合应用1. 物质的分离与提纯- 常见分离方法：过滤、蒸发、萃取- 物质的提纯技术- 综合应用实例分析2. 能源与环境- 能源的分类和利用- 常见环境问题与化学处理- 可持续发展与化学附录：重要化学公式与常数- 气体定律公式- 溶液浓度换算公式- 标准电极电势表（部分）请注意，以上内容是一个概要，您可以根据实际的教学大纲和考试要求进行调整和补充。
在Word文档中，您可以使用标题、子标题、列表和表格等格式化工具来组织内容，确保文档的专业性和可读性。
同时，建议在文档末尾附上参考文献和附录，以提供更多的学习资源。
初三化学全册必背知识点
初三化学全册必背知识点
1.原子结构和元素周期表：
-电子：负电荷、质量极小、绕核运动
-原子核：质子（正电荷）和中子（无电荷）
-元素周期表：按原子序数排列，周期性变化
2.化学物质及其分类：
-纯物质：元素和化合物
-混合物：物理性质可变化，不纯
3.物质的常见性质：
-颜色、形状、质地、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性等4.化学反应：
-化学方程式：反应物和生成物
-反应条件：温度、压力、催化剂等
-物质的转化：质量守恒定律、能量守恒定律
5.常见物质的自然界存在和制取：
-氧气、氮气、二氧化碳、二氧化硫、氯气等
6.金属元素及其合金：
-铁、铜、铝、锌等常见金属
-合金：金属与非金属的混合物
7.酸、碱及其溶液：
-酸的性质和常见酸：硫酸、盐酸、硝酸等
-碱的性质和常见碱：氢氧化钠、氢氧化钾等
-盐的性质和常见盐：氯化钠、硝酸钠等
-中性溶液、酸性溶液和碱性溶液
8.氧化还原反应：
-氧化还原反应的概念和特征
-氧化剂和还原剂的概念和特征
9.电解质与非电解质：
-电解质：在水溶液中能导电的物质
-非电解质：在水溶液中不能导电的物质
10.化学能量变化和火箭燃料：
-燃烧是一种放热反应，生成氧化物和释放能量
-火箭燃料的种类和使用
以上是初三化学全册必背的主要知识点，掌握了这些知识点可以对化学内容有一个全面的了解，并为高中化学学习打下坚实的基础。
九年级化学知识点大全
一、物质与化学变化
1.物质的分类：元素、化合物和混合物。
2.原子和分子：元素由原子组成，化合物由分子组成。
3.化学反应和化学方程式：化学反应的表示方法，如离子方程和平衡
方程。
4.物质的氧化和还原：氧化和还原反应的定义和特征。
二、常见物质的性质和应用
1.金属和非金属：金属的性质，如导电性和延展性，常见的金属元素。
2.酸、碱和盐：酸、碱和盐的定义和性质，如酸碱中和反应和酸碱指
示剂的应用。
3.氧气、二氧化碳和水：氧气、二氧化碳和水的性质和应用。
4.食盐、碳酸氢钠和氢氧化钠：常见盐类的性质和应用。
三、化合物的组成和研究
1.元素的化合价：化合价的定义和计算方法。
2.离子和离子化合物：离子的定义和离子化合物的特征。
3.共价分子和共价分子化合物：共价键的形成和分子的性质，如分子
的极性和分子键的极性。
四、与化学相关的环境和生活
1.燃烧与火灾：燃烧的条件、类型和火灾的防控措施。
2.大气和水的污染：主要的大气污染物和水的污染物，以及防治措施。
3.垃圾处理和回收：垃圾的分类和处理方法，以及回收的重要性。
4.化学能源和节能：化学能源的类型，如化石能源和可再生能源，以
及节能的意义和方法。
五、化学实验和实验室安全
1.实验仪器和实验操作：常见的实验仪器和实验操作的基本要求。
2.实验记录和数据处理：实验记录的方法和数据处理的基本原则。
3.实验室安全和应急措施：实验室的基本安全要求和应急措施。
初三化学知识点总结归纳(完整版)
初中化学知识点全面总结(完整版 )第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒(1)量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
(2)量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
(3)量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
九年级全册化学年级知识点
九年级全册化学年级知识点化学是一门研究物质的科学，它研究物质的组成、性质和变化规律。
九年级化学是初中化学的最后一年，本文将总结九年级全册化学的主要知识点。
一、物质的性质与变化1. 物质的分类：纯物质和混合物，元素和化合物。
2. 物质的性质：物理性质和化学性质。
3. 物质的变化：物理变化和化学变化。
二、离子及离子反应1. 离子的概念：正离子和负离子。
2. 离子化合物的命名与化学式。
3. 离子反应的判别：盐的生成与电解质的导电性。
4. 酸与碱的常见性质和实验识别方法。
三、金属元素与金属材料1. 金属元素的性质：导电性、导热性、延展性、强度。
2. 金属的提纯、提纯方法和金属的应用。
3. 金属腐蚀的原因及其防护方法。
四、非金属元素与非金属材料1. 非金属元素的性质：不导电、不导热、脆性。
2. 非金属材料的种类和应用。
五、空气与氧气1. 空气的成分：氮气、氧气、水蒸气、稀有气体等。
2. 空气中氧气的实验室制法和特性。
六、化学式与化学方程式1. 化学式的表示法：分子式、离子式。
2. 化学方程式的平衡及其表示。
3. 摩尔概念与实验中的计算。
七、溶液与溶剂1. 溶液的定义和组成。
2. 溶剂的种类及其性质。
水作为万能溶剂的特性。
3. 浓度计算及其实验操作。
八、酸碱与酸碱中和反应1. 酸碱的概念和性质。
2. 酸碱指示剂的种类和应用。
3. 酸碱中和反应的实验操作和判别方法。
4. pH值的概念及其测定方法。
九、氧化与还原反应1. 氧化与还原的概念和性质。
2. 氧化还原反应的表达式和实验判别。
3. 金属的氧化反应和非金属的还原反应。
十、重要化学元素1. 碳、氢、氧、氮、硫、氯等元素的性质和应用。
2. 重要化合物的性质和应用。
综上所述，九年级全册化学的主要知识点包括物质的性质与变化、离子及离子反应、金属元素与金属材料、非金属元素与非金属材料、空气与氧气、化学式与化学方程式、溶液与溶剂、酸碱与酸碱中和反应、氧化与还原反应以及重要化学元素。
初三化学知识点总结(全)
初三化学知识点总结(全) 初三化学知识点总结（全）第一单元：走进化学世界1.究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题如何检验二氧化碳？如何证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？2.药品的取用如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？用量一般取多少？用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？如何正确读数量筒？俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？3.物质的加热如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？4.药品和仪器的处理玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？实验后药品能否放回原瓶？第二单元：我们周围的空气1.空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？2.实验探究空气中氧气的体积分数燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铁丝、硫来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？3.大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？4.能从组成上区分纯净物和混合物纯净物和混合物有什么区别？列举几种常见的混合物？5.化学变化的基本特征物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？6.化合反应氧化物什么叫化合反应？化合反应有什么特点？列举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物。
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初三化学知识点整理初三化学知识点整理第一部分基本概念和基础理论一、变化（物理变化和化学变化）1．知道概念2．本质区别：在变化前后，是否产生新的物质。
物理变化中没有产生新的物质，化学变化中产生了新的物质。
（从分子的角度分析：物理变化中，构成物质的分子本身没有变化，只是分子间的间隔发生了变化；而化学变化中，构成物质的分子发生了变化，变成了新的分子。
）（化学反应的实质是：在化学反应前后，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
即：化学反应前后，原子的种类和数目都没有改变。
）3．会正确判断常见的典型的变化（举例如下）（1）化学变化：铁制品生锈、物质燃烧、光合作用、呼吸作用、火药爆炸、食品腐败、石灰水变质、水电解……（2）物理变化：分离液态空气制氧气、物质（汽油、酒精、浓盐酸）挥发、物质三态之间转化、物质形态（状）的改变、矿石粉碎、活性炭吸附、用自来水制蒸馏水、轮胎和高压锅爆炸……4．反应类型（1）基本反应类型①化合反应：几种反应物→一种生成物（多变一）②分解反应：一种生成物→几种反应物（一变多）③置换反应：单质+化合物→单质’+化合物’（2）氧化反应：物质跟氧的反应。
从得氧失氧角度分得氧的物质是还原剂，具有还原性，被氧化，发生氧化反应。
【常见还原剂：一氧化碳、单质碳、氢气、金属单质】失氧的物质是氧化剂，具有氧化性，被还原，发生还原反应。
5．发生化学变化时，一定伴随着物理变化；而发生物理变化时，不一定发生化学变化。
6．会用符号表达式表达各类反应。
掌握根据描述的情景书写符号表达式的方法。
二、性质（物理性质和化学性质）1．概念2．性质的判断化学性质：可燃性、助燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、稳定性、腐蚀性……物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、溶解性、挥发性、硬度、密度、导电导热性、吸水性、吸附性、延展性、传热性、着火点……3．性质是物质固有的属性；变化是描述正在进行或已经进行的过程。
性质决定变化和用途，化学性质要在化学变化中才能体现出来。
[物质的性质，是物质固有的属性，它决定了物质在一定条件下能否发生否种变化；而物质的变化，是物质的运动形式，是物质的性质的具体表现。
]三、化学用语1．识记元素符号及其名称氢H；氦He；碳C；氮N；氧O；钠Na；镁Mg；铝Al；硅Si；磷P；硫S；氯Cl；钾K；钙Ca；锰Mn；铁Fe；铜Cu；锌Zn；银Ag；钡Ba；汞Hg；锡Sn；钨W；氖Ne；氩Ar；氟F；溴Br；碘I；铅Pb；铂Pt；金Au2．识记原子团名称及符号铵根NH4；氢氧根OH；硝酸根NO3；硫酸跟SO4；碳酸根CO3；氯酸根ClO33．识记常见元素及原子团的化合价K、Na、Ag、H +1价Mg、Ca、Ba、Zn +2价Fe有+2、+3价（+2价的铁在化合物中念成：XX亚铁）Al是+3价F、Cl、Br、I -1价O、S -2价NH4+1价；OH -1价NO3-1价；SO4-2价；CO3-2价ClO3-1价4．化学式原则：在化合物中，各元素的化合价代数和等于0。
运用：（1）能熟练运用元素的化合价，正确写出化合物的化学式。
（十字交叉法）（2）能运用元素的化合价判断化学式的正误。
（3）能根据物质的化学式求所含元素的化合价。
5．化学方程式A．会用化学方程式表示各类反应（按照化学反应的基本类型自己归纳整理）。
B．掌握根据描述的情景书写化学方程式的方法。
C．书写原则：（1）以客观事实为依据，不能随意臆造事实上不存在的化学反应。
（2）必须遵循质量守恒定律，反应前后各种原子的种类和数目必须相等。
D．书写注意：（1）不要漏掉必要的反应条件。
（2）反应物中没有气体，生成物中有气体，气体化学式后加标“↑”。
（3）反应是在溶液中进行，生成物中有沉淀，沉淀化学式后加标“↓”。
E．能配平化学方程式。
（观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等）F．知道化学方程式的意义和读法。
（1）表示一个化学反应的客观事实。
（2）表示一个化学反应中，各种物质的物质量之比。
（即化学方程式配平以后，各化学式之前的系数之比。
）如果物质是由分子构成的，那么，化学方程式配平以后，各化学式之前的系数之比又是各物质的分子个数比。
如果物质是气体的话，化学方程式配平以后，各化学式之前的系数之比又是物质的体积比。
（3）表示一个化学反应中，各物质之间的质量比（式量*系数之比）6．理解质量守恒定律定义：反应后生成的各物质的质量=参加反应的各物质的质量总和解释：原子是化学变化中的最小微粒。
在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合，生成新的分子。
即在化学变化前后，原子的种类不变（元素的种类不变），原子数目不变，原子（元素）质量不变。
四、物质的组成和构成1．物质的组成从宏观的角度，物质是由元素组成的。
（元素只讲种类，不讲个数）从微观的角度，物质是由分子、原子等微粒构成的。
（原子既讲种类，又讲个数）例如：SO2从宏观的角度：二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的。
从微观的角度：一个二氧化硫分子是由一个硫原子和二个氧原子构成的。
2．原子和分子区别：（1）原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中，它不能变成另一种原子。
原子可以构成分子。
（2）分子是保持物质化学性质的一种微粒。
在化学变化中，分子能变成其它的分子。
分子是由原子构成的。
共同点：（1）都是构成物质的微粒。
（如：水、酒精、二氧化碳等物质是由分子构成的；金刚石、稀有气体、金属等是由原子直接构成的。
）（2）质量都很小，且都在不断运动。
（3）都存在间隙。
（4）同种分子、原子的性质相同，不同种分子、原子的性质不同。
联系：原子可以构成分子；分子在化学变化中分裂成原子，原子重新组合成为新的分子。
3．元素：同一类原子的总称。
元素的存在形态：游离态：单质中元素的存在形态。
化合态：化合物中元素的存在形态。
元素的含量：地壳中含量前三位的元素：氧、硅、铝。
（最多的金属元素：Al）人体中含量前五位的元素：氧、碳、氢、氮、钙。
（最多的金属元素：Ca）大气中含量最多的元素：氮。
4．物质的量（n）：每摩尔物质中所含的微粒数为6.02×1023。
单位：摩尔（摩），符号：（mol）。
÷物质的摩尔质量×（6.02×1023）物质的微粒数物质的量物质的质量×物质的摩尔质量÷（6.02×1023）5．化学符号中数字的意义（1）元素符号前面的数字，只表示原子个数（不构成分子）。
（2）元素符号右下角的数字，表示构成某物质的一个分子中所含原子的个数。
（3）化学式前面的数字，表示分子的个数。
（4）元素符号前面的数字，表示元素的化合价。
6．物质的分类金属单质（由金属元素组成）单质非金属单质（由非金属元素组成）纯净物稀有气体单质（由稀有气体元素组成）无机化合物氧化物（一种金属元素或非金属元素+氧元素组成）化合物酸（H+酸根）物质有机化合物碱（金属元素+OH，NH3·H2O）混合物盐（金属元素或铵根+酸根）掌握物质的分类方法，能够熟练地判断常见物质的物质类别。
7．混合物分离和提纯的几种方法（1）过滤：适用范围：分离不溶性的固体和液体注意点：一贴二低三靠一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
二低：滤纸的高度低于漏斗边缘；滤液低与滤纸边缘。
三靠：漏斗颈的末端紧靠承接液体的烧杯内壁；倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃杯紧靠滤纸三层一面。
仪器：铁架台（铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒。
（2）一个混合物分离的实例：粗盐提纯。
步骤：①溶解（使用玻璃棒：搅拌，加快溶解速度。
）②过滤（使用玻璃棒：引流。
）③蒸发（使用玻璃棒：搅拌，使蒸发皿内液体受热均匀，防止液体飞溅。
）（适用范围、注意点、仪器）④洗涤（使用玻璃棒，转移固体。
）五、溶液1．分散系的分类溶液：均一稳定透明的混合物。
（均一、稳定是溶液的特征）（透明不等同于无色，CuSO4溶液是蓝色的，FeCl3溶液是棕黄色的）（久置后，只要外界条件不变，混合物不会分层。
）悬浊液：不溶性固体小颗粒分散在液体中。
不均一、不稳定、浊液不透明（浑浊）、久置后会分层的乳浊液：不溶性的液体小液滴分散在液体中。
混合物。
掌握分散系的分类，能够熟练地判断常见分散系的类别。
2．溶液的组成溶质和溶剂组成。
[溶液配置的过程：计算—称量—溶解][溶液配置需要的仪器：称量：托盘天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管；溶解：烧杯、玻璃棒（搅拌，加快溶解速度）]m溶液=m溶质+m溶剂V溶液≠V溶质+V溶剂（分子之间存在着间隙）掌握溶液的组成，能够熟练地判断常见而且典型溶液中的溶质和溶剂。
（如：食盐水中，溶质是NaCl；碘酒中，溶质是碘I2，溶剂是酒精等等）3．饱和溶液和不饱和溶液（1）概念：在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液称为该溶质的饱和溶液。
能再溶解某种溶质的溶液称为该溶质的不饱和溶液。
（2）相互转化增加溶剂、升高温度（氢氧化钙溶液是降温）饱和溶液不饱和溶液增加溶质、蒸发溶质、降温（氢氧化钙溶液是升温）（3）饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
对于同一溶质的溶液，在同一温度下，饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大。
（在一定温度下，某种物质的饱和溶液的浓度是一个最大值。
）1．溶解度（1）概念：在一定温度下，某物质在100克溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的克数。
符号：S；单位：g/100克水。
根据20℃时，溶解度的数值，把物质分为：易溶物质（S>10克/100克水）；可溶物质（S=1-10克/100克水）；微溶物质（S=0.01-1克/100克水）；难溶物质（S<0.01克/100克水）。
（2）影响固体物质溶解度的因素：温度。
大多数固体物质随温度的升高溶解度也增加。
（如：硝酸钾，硝酸钠等）少数固体物质随温度的升高溶解度变化不大。
（如：氯化钠）极少数固体物质随着温度的升高溶解度下降。
（如：氢氧化钙）（3）影响气体物质溶解度的因素：温度和压强。
当温度不变，压强增大，气体物质随压强的增大溶解度也增加。
当压强不变，温度升高，气体物质随温度的升高溶解度减少。
（4）溶解度曲线①曲线上的点：表示某种物质在点对应的温度下对应的溶解度数值。
②曲线：表示某种物质随温度的变化溶解度相应变化的趋势。
③两条曲线的交点：表示两种物质在交点对应的温度下溶解度的数值相等。
④曲线下面的部分表示溶解处于不饱和状态。
曲线上面的部分表示溶液处于饱和状态（混合体系中还存在不溶解的物质）。
（5）溶解度计算公式S 溶质质量公式（1）=100 溶剂质量S溶质质量公式（2）=100+S溶液质量物质的结晶（1）晶体（2）结晶蒸发结晶（蒸发结晶）：溶解度受温度影响变化比较小的固体物质。
如：从氯化钠的水溶液中析出氯化钠。
（3）结晶的方法[蒸发所需要一起：铁架台（铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。