北京市教研员讲座 第九单元 溶液教材分析(黄)Word 6页

第九单元溶液教材分析欢迎各位领导和老师参加我们今天的备课交流活动，我们今天备课交流的内容是第九单元溶液，希望大家对我们今天的备课活动多提宝贵意见。

大家先说说今天的选择讨论的问题吧，我们知道，混合体系有气态、固态和液态体系，气态的有空气，固态的有合金，液态的有浊液和溶液等，那么，为什么讲溶液？溶液是一个典型混合物，以前研究的氧气、二氧化碳等都是纯净物，而混合物与纯净物研究思路是不一样的，混合物有自己独到的研究价值。

一、为什么溶液可作混合体系的代表？（刘岩讲溶液的化学史：溶液在生产生活中有重要作用）。

过渡：刚才刘岩从溶液的发展史角度讲了溶液的作用，从溶液的发展史中我们可以看出溶液的研究实质上是从应用开始的，这与化学史中其他领域的研究是有共同之处的，而对溶液性质的研究也最终应归结到如何更好的利用溶液的知识解决实际中的问题。

那么，从溶液中学什么？二、从溶液中学什么？我也查阅了较多资料，对溶液有一点想法。

首先，觉得作为一线初中教师，我们不能只把眼光局限于初中的一点教材知识，而应该站在更高的层面上，从整体把握溶液的知识结构。

学习溶液，我们要让学生知道什么？我们要让学生知道混合物体系的研究方法，要建立整体和局部的研究意识。

（一）溶液在化学中的整体分析先从整体上看溶液这个混合体系。

作为混合体系的研究思路应有：各组分纯物质的研究、各组分之间的关系研究、混合后体系的研究。

混合体系包括：溶液、胶体、悬浊液和乳浊液。

溶液作为混合体系，从四个角度研究：溶剂本身、溶质本身、溶质和溶剂的相互关系，以及溶液的性质研究。

这是一张溶液知识结构图如下：分支一溶质。

根据不同的分类方法，可以将溶质按原有状态分为气态、液态和固态溶质，同时也可以按照水溶液中溶质的种类分为单一溶质和多种溶质。

而无论是单一溶质或是多种溶质并存，在溶液中均存在着各种变化和平衡状态。

分支二溶剂。

根据水是否作为溶剂可以将溶剂的种类进行分类——水溶剂和非水溶剂。

而迄今为止，以水做溶剂的情况研究比较广泛。

水作为自然界研究较早的一种物质，其组成、物理性质、化学性质和导电性质均有了比较深入的探讨。

分支三溶质与溶剂的相互关系。

作为一种分散体系，溶质和溶剂之间必然存在着相互作用，主要体现在溶解过程之中。

而溶解程度的不同又会涉及到定量和定性分析。

分支四溶液性质。

均一、稳定、透明是溶液的基本性质，而电解质溶液的导电性和非电解质溶液的依数性在生产实践中已经得到了普遍的应用。

从图3中可以清晰地看到，溶液知识结构具有明显的层级关系，但不同的层次之间又存在着相互关系。

同时也在一定程度上体现了认识方式和认识结构，即从应用-理论-理论指导下的应用。

这在目前的“溶液”相关内容的教材设计和教学实施中都有所体现。

（二）溶液在初高中知识中的呈现形式我认为溶液单元的知识是联系初三化学全书的一个纽带。

第九单元溶液的教学内容从表面上来看，好象是一个独立的单元知识体系。

但是，从实质上，我认为，它应该是其他单元知识的传承和延续，例如：溶液单元的重要溶剂——水，则是第三单元研究的主要内容之一。

物质溶解于水的微观解释，要以第四单元的知识为重要依据。

而溶液中溶质的质量分数与化学方程式的综合计算，则是第五单元与第九单元的结合。

由于有了前面几个单元的知识作为储备，才有利于第九单元知识的学习。

学好了溶液知识，也为后边的知识学习打下基础。

比如：酸、碱、盐的反应都是在溶液中进行的，酸碱盐的学习就需要以溶液单元的知识为基础。

从发展角度看，溶液同时为高中化学知识的学习作了必要的铺垫。

溶液是一种分散系，它的学习为今后学习其它分散系——胶体、悬浊液和乳浊液作方法和知识上的铺垫。

不同溶质在不同溶剂中的溶解能力不同，涉及相似相溶原理，相似相溶原理则涉及化学键和分子的极性知识。

饱和溶液中存在的溶解平衡，属于平衡理论的一种，与高中电离平衡、化学平衡同属于动态的平衡。

沉淀溶解平衡、离子反应及离子浓度、盐类的水解反应等都是在溶液中进行的，与溶液密切有关。

（三）第九单元溶液内容及要求刚才上从整体上看溶液，现在进一步具体看我们初三化学第九溶液的教学内容和要求，我查阅了新课标要求，了解了一下这一单元的课标要求有这几个方面：1.课标要求同时分析了这一单元的知识网络有：2.本单元知识网络3. 溶液单元主要内容和学科思想第九单元溶液渗透了多种学科思想和方法。

比如从定性角度研究溶液的组成，从微观角度研究溶解过程，从动态角度研究饱和溶液和不饱和溶液、溶解度，从定量角度研究溶解度和溶质质量分数，在饱和溶液和溶解度的概念教学中同时学习控制变量科学研究法等。

过渡语（乔提问）三、重难点如何突破课题1溶液的形成课题2溶解度课题3溶质的质量分数四、中考中怎么考溶液结束语：感谢各位领导和老师我参加我们今天的备课活动。

这次集体备课活动准备过程中，再次让我感到个人力量实在太小了。

交流、分享和合作，太重要了。

如果离开了我们这个齐心合作的团队，我们出不了任何成绩。

我们也真诚地希望留下您宝贵的建议。

谢谢！部分重难点突破案例分析课题2溶解度课题1从定性角度分析溶液的组成和特征，课题2则是从动态的角度研究溶液的分类：饱和溶液与不饱和溶液，从绝对定量角度研究溶解限度——溶解度。

一、重、难点分析课题2分为饱和溶液和溶解度两部分。

新课标中要求：了解饱和溶液和溶解度的涵义。

那么“了解”的判断依据是什么？一般师生都比较关注教材和习题，尤其是关注中考试题。

从2010年北京市中考题第25题可以看出，固体溶解度的计算虽然不作要求，但要求学生会查溶解度表，依据溶解度表，判断在100克水中，当改变温度或溶质的质量时，溶液是否饱和等，这道题的难度不小。

这些告诉我们平时的新课教学中要深挖教材，充分用好教材中的两个定量实验，动态地建立概念，在活动中获得对概念的深刻理解。

饱和溶液的概念、溶解度概念的理解是本课题的重点，也是这一课题的难点。

二、学生学习障碍分析1.易忽略概念定义的条件，如理解饱和溶液与饱和溶液为什么强调在“一定温度下”、“一定量的溶剂中”；2.认为饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液；3.能背溶解度的概念但不能理解应用于解决问题。

学生存在以上的问题，归根结底是对饱和溶液的两个条件“一定温度”、“一定量溶剂”不理解。

在传统教学中，老师只是直接给出概念，而不是动态地生成概念，没有一种从动态角度研究饱和溶液和溶解度的意识。

而理解这两个条件，正是突破饱和溶液与不饱和溶液相互转化，以及突破溶解度概念的关键。

三、重难点的突破什么是动态角度研究饱和溶液与不饱和溶液呢？我认为，溶液的饱和与不饱和是相对的，有条件的，改变条件（温度或溶剂的量等）可使溶液的状态发生变化。

这其中既渗透了辩证唯物主义对立统一观，又包含着动态的研究饱和的溶液的意识。

具体教学策略：动态生成概念，而不是直接给出概念导入概念：以一个问题和演示实验导入概念：物质能否无限制地溶解在一定量的水中？老师的演示实验：一支试管中装一勺红糖，加入一定量的水，振荡使之完全溶解，将溶解平均分到另一支试管中，A试管作原始浓度的溶液的对照。

向B试管中继续加入红糖直到有晶体析出为止。

对比A、B两试管溶液，得出B 试管中的上层清液即饱和溶液，而A试管显然就是蔗糖的不饱和溶液。

这一个演示实验的活动目的是让想通过更直观的红糖溶液颜色深浅，通过有晶体不能再溶解等现象，让学生感知溶液的分类，但此时只是给出词“饱和溶液和不饱和溶液”，但是还没有给出定义。

学生只能通过有晶体析出，从而初步判断，说明该溶液中不能再溶解蔗糖了则为饱和溶液。

初步了解到物质不能无限制地溶液在一定量的水中。

建立概念：引入概念后，怎样突破饱和溶液的影响因素这一难点呢？我认为做好两个半定量的分组实验。

问题1：常温下如何使饱和硝酸钾变不饱和？学生分组实验1：向烧杯中装20mL水，加入5g硝酸钾，搅拌使之完全溶解——状态1。

再加入一包5g硝酸钾，这时有部分硝酸钾晶体不能再溶解，形成了饱和溶液——状态2；再向该饱和溶液中加入20mL水，晶体又全部溶解——状态3。

老师可以提问：刚才我们改变了什么条件，使溶液的状态发生改变？从而引出条件“一定量溶剂”。

这个实验活动的目的是要让学生动态地感知，溶剂的量、溶质的量的改变，对饱和与不饱和溶液的转变有影响。

问题2：溶剂量一定时，如何使饱和硝酸钾溶液变不饱和？学生分组实验2，这就引出了升温可改变物质的溶解能力，使溶液状态发生转变。

分组实验2要达到的目的是让学生体会到一般物质的饱和溶液，通过升温会变成不饱和溶液，说明温度对饱和溶液和不饱和溶液有影响。

从这一个半定量实验中，自然而然地引出概念中要强调的影响因素“一定温度”。

通过这两个分组实验，我们这时可以顺利地给饱和与不饱和溶液下定义。

至此，我们再把这个实验对比分析，归纳饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。

具体教学是：分组实验完成后，老师归纳投影刚才四种状态下的硝酸钾溶液进行对比。

为什么要再次投影分析呢。

因为刚才学生在做实验的时候，一会儿加溶质，一会加水，一会儿升温，学生已经有点糊涂了，实验目的模糊了。

我们再次回顾是为了把这四种状态定格，归纳整理，理清学生的思路。

状态1，常温20mL水5g硝酸钾，晶体全部溶解，状态2，常温20mL水10g硝酸钾，晶体部分溶解，状态3（常温40mL水10g硝酸钾，晶体完全溶解），状态4（升温20mL水，10g硝酸钾全部溶解变不饱和溶液）。

通过两两对比，归纳整理，能够自然归纳出饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件，并且让学生体会最基本的一种科学研究方法——控制变量法。

巩固概念：变式训练。

多角度理解，进一步巩固概念。

固体溶解度概念突破了吗？至此为止，我认为前面已突破了。

前面的两个分组实验用的都是硝酸钾溶液，已经定性分析了溶质、溶剂、了解了饱和溶液及溶解状态的影响因素，就可以很顺利地引入绝对定量研究，获得固体溶解度的涵义。

四、总结与提升回过头来再看，为什么说突破了“现定温度、一定量溶剂”这个条件，就可以突破饱和溶液与溶解度的教学难点呢？饱和溶液是一定温度下，一定量溶剂中，某溶质不能再溶解的溶液。

固体溶解度是一定温度下，固定为100 g水中，达到饱和状态时，所溶解的溶质的质量。

它仍然有饱和溶液中强调的三要素：温度一定、溶剂的量一定、溶质的质量。

只不过溶解度将溶剂的量固定在一个特殊的点上（100 g溶剂）。

只要突破饱和溶液概念的难点，也相当于固体溶解度的概念难点也突破得差不多了。

饱和溶液与固体溶解度之间是一个线与点的问题，同时也是一个从定性到半定量到定量研究的问题。

溶解度是从绝对数值上研究溶质质量、溶剂质量和饱和溶液质量之间的关系，进行定量描述溶解限度。

我们是如何突破难点的？从动态的角度看饱和溶液与不饱和溶液，动态的角度看物质的溶解度。

让学生经历概念的形成过程，通过观察、亲自动手实验，体会饱和与不饱和是有条件的，体验概念的生成是人们为研究需要而给出，为进一步交流而逐渐丰满，从定性研究，逐步深入到定量研究。