九年级化学上册复习(第二单元)
知识点2：空气中各成分的用途 2．下列有关空气各成分的说法错误的是( D
)
A，氧气用于炼钢，目的是支持燃烧 B，氮气和稀有气体可用于食品防腐 C，液氮可用于医疗麻醉 D，稀有气体可用于做霓虹灯，是因为稀有气体 通电生成新的物质并且发出各种颜色的光
3、物质的性质决定物质的用途。下列因果关 系不成立的是 D ( ) A．因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作 烟幕弹 与干冰的舞台雾景区别 B．因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯 泡中的灯丝 C．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食 品包装袋内防腐 D．因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料
═
点燃 铁燃烧 3Fe＋2O2═Fe3O4 火星四射、放热、生成黑色固体小 颗粒
镁燃烧
2Mg＋O2═2MgO
点燃
发耀眼白光、放热、生成白色粉末
5、检验二氧化碳可用 澄清石灰水 ，因为二氧化碳能使 澄清石灰水变浑浊；检验氧气用 带火星的小木条 ，氧气 能使带火星的小木条复燃。区别氧气、空气和二氧化 碳三种气可用 燃着的小木条 。区别二氧化碳和其他气 澄清石灰水 。 体可用 6、催化剂能改变物质的化学 反应速率，而本身的 在反应前后都不发生改变。（注意： 质量和化学性质 催化剂要参与化学反应）实验室用过氧化氢和氯酸钾 制取氧气时，都要用 二氧化锰 作催化剂。（注意：如 果不用二氧化锰作催化剂，也能产生氧气，但反应速 度很慢）
平铺、棉花、下倾、预热、露胶塞， 连续、伸底、先离、后熄、正桌上。
氧 气
工业制法：
校验方法
验满方法
：
：
将带火星的木条放在集气瓶中
将带火星的木条放在集气瓶口
分离液态空气法 （物理变化）
氧化反应： 物质与氧发生的化学反应 化合反应： 特点：多变一
基础练习：
4/5），其次是 氧气 ，占21%（约1/5），空气中还含有 稀有气体，二氧化碳和水蒸气等气体和杂质。把石灰水放在空气 中一段时间后，其表面会形成一层白膜，证明空气中含有二 氧化碳。这层白膜是 二氧化碳 与石灰水中的氢氧化钙反 应生成的碳酸钙。 该反应的化学方程式：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 。 二氧化碳 2、绿色植物通过光合作用可以吸收 ， 放出 ，这对维护大气平衡起着重要的作用。 氧气 3、污染空气的物质包括有害气体和可吸入颗粒两大类，其中有 二氧化硫（SO2）一氧化碳（CO）二氧化氮（NO ） 害气体主要是_________________________________ _2 。 矿物燃料的燃烧 这些有害气体主要来自于 和 工厂排放的废气 。
1、空气是一种混合物，其中含量最多的是氮气，占 78% （约
4、氧气的化学性质比较活泼，能和许多物质发生化学 反应，氧气是一种常见的氧化剂。常见下表：
化学反应
氧 气 的 化 学 性 质
化学方程式 反应现象 点燃 C＋O2 CO2 发出白光、放出大量的热、产物使 木炭燃烧 澄清石灰水变浑浊。 点燃 S＋O2═SO2 发出蓝紫色火焰（空气中为淡蓝色 硫燃烧 火焰），放热，产生刺激性气味 点燃 磷燃烧4P＋5O2 ═2P2O5 产生大量白烟（注意：不是白雾）
我们周围的空气
复习目标
1、掌握空气的组成及研究空气组成的实验； 2、掌握氧气物理和化学性质； 3、掌握氧气的实验室制取的原理、装置、检 验及验满的方法。
知识结构提纲：
氧气的含量测定实验 实验者
拉瓦锡：空气又氧气和氮气组成
氮气：78％ 氧气：21％ 稀有气体：0.94％、 CO2：0.03％ 其他气体和杂质：0.03％
性质
决 反 定 映
与金属反应（Fe、Mg、Al)
与非金属反应（C、S、P、H2、） 与化合物反应 （ CO、CH4）
氧 气
用途
：①供给呼吸 :潜水、登山、医疗 、航空； ②支持燃烧：炼钢、气焊、宇航等
制法
实验室制法
过氧化氢分解 氯酸钾分解 反应原理 分解反应：一变多 高锰酸钾分解 催化剂（特点）： 一变二不变 发生装置 ①固固加热；②固液常温 实验装置 收集装置 ①排水法；②向上排空气法 实验步骤： 查、装、定、点、收、离、熄。 注意事项：源自反应物为固态，反应需要加热
.
检查装置A气密性的方法：导管入水，手捧外壁法； 检查装置B气密性的方法：夹住导管，注水法。
知识点5：化学反应的类型
6、 2NH4ClO4＝N2↑+Cl2↑+4H2O↑+2O2↑ 请判断该反应的基本反应类型是（ A ） A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．氧化反应 7、下列说法正确的是（ A ） A，硫在氧气中燃烧属于化合反应 B，甲烷在氧气燃烧属于化合反应 C，所有氧化反应都属于化合反应 D，燃烧通常有CO2生成，所以可燃物都含有C 元素
此法最好， 因为不需加 热；产物无 污染。
过关检测：
知识点1：测定空气中O2含量实验
1，右图所示装置可用于测定空气中氧气的 含量，下列说法中不正确的是 （ D ） A,该实验证明空气中O2的含量约占1/5 B,实验时红磷一定要过量 C,实验前一定要检验装置的气密性 D,红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立 刻打开弹簧夹
我 们 周 围 的 空 气
空气
空气的成分
氮气、稀的气体的性质和用途 空气的污染与防治：（污染三气） 性质 用途 N2稀有气体（ ：占78%，无色无味，不 He、 Ne 、Ar)： 有害气体（ SO 2、 占0.94%，很不活泼；作保 活泼；不燃、不助燃；用作 CO、 NO2）和粉尘； 保护气（焊接、灯泡、食品） 护气，通电发出彩光。
知识点3：氧气的性质
4、氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧 气的叙述正确的是( A ) A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应 B．鱼能在水中生存，是由于氧气易溶于水 C．氧气具有可燃性 D．物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应
知识点4：氧气的制取
5、现有下图所示的实验装置，请回答问题：
1）在加入药品之前应对实验装置进行 检验气密性 . 2）可用于实验室制取O2的一套装置是 AC/AE/BC/BE . 此装置制备O2的反应化学方程式 . 3）若选用A装置制备气体时应考滤的因素是
8、氧气的实验室制法有如下三种方法：
药品
方法1
化学方程式
MnO2 2KClO3 ═ △ 2KCl＋3O2↑
气体的检验 用带火星的 木条伸入集 气 瓶口 ，木 条复燃，则 为氧气
氯酸钾和二 氧化锰 高锰酸钾
方法2
2KMnO4 ═K2MnO4＋ MnO2＋O2↑
△
方法3
过氧化氢和 MnO2 二氧化锰 2H2O2 ═ 2H2O＋O2↑
氧气
制法
氧化反应 化合反应
注意事项：①红磷量足，迅速伸入； ②气密性好；③冷却再打开止水夹
现象：水面上升1/5 结论：空气中氧气占总体积的1/5
颜色、气味、状态 物理性质 密度（标准大气压下）1.293g/L（比空气大） 溶解性：不易溶于水 熔点、沸点：-218℃ 、-183℃及三态变化 氧化性 化学性质
九年级上册化学第二单元知识点+习题
空气一、空气是由什么组成的1.法国化学家拉瓦锡对空气成分的研究，得出结论：空气由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气体积的1/5的结论。
2.测定空气中氧气的含量实验原理：利用红磷与空气中的氧气发生反应使容器内的压强减小，使水进入容器内，测得进入容器中水的体积即为空气中氧气的体积。
现象：红磷燃烧，产生大量白烟，冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
文字表达式：P+O2P2O5结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
^【注意事项】1、红磷必须过量。
如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。
2、装置气密性要好。
如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。
3、冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。
4、如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。
5、在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。
6、不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，、7、不要用铁代替红磷，因为铁在空气中不会燃烧^空气的成分空气的成分按体积计算，大约是：空气的成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质78%21%%%% }体积分数氧气的体积比约为4:13.混合物和纯净物{混合物：由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，如自来水、食醋、糖水等。
纯净物：由一种物质组成的物质叫纯净物，如：水（H2O）、二氧化碳（CO2）、铁粉（Fe）、冰水共存物（H2O）。
2、空气是一种宝贵的资源1.氧气的用途：（1）支持燃烧：如炼钢、切割金属、火箭发射等。
（2）供给呼吸：如潜水、医疗急救、登山、航空。
2.氮气的性质：没有颜色、没有气味、熔沸点都很低的气体；在标准状况下，密度为1.251g/L，难溶于水，不支持燃烧；性质不活泼，但在一定条件下也可以和某些物质反应。
氮气的用途：制硝酸和化肥的重要原料；做保护气体，如填充灯泡延长使用寿命、食品包装中填充氮气防腐等。
人教版九年级化学上册第2单元《我们周围的空气》(复习精讲)
典例精讲
6 .(2021湖南中考)认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学 习化学的重要方法。下列有关实验现象的描述不正确的是（D ） A．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟 B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．木炭在氧气中燃烧发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 D．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁
污 染：
⑴主要污染物及其来源： ①主要污染物：气体有 CO 、 SO2 、 氮氧化物 ，CO2 不是污染物； 粉尘：可吸入颗粒。
②来源： 化石燃料的燃烧 、 工厂排放的废气 、 地面扬尘 。
⑵危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡， 全球气候变暖 、 臭氧层破坏 、 酸雨 等与也空气污
染有关。
目的： 防止水槽中的水被倒吸入试灯管，使试管炸裂 。
新课讲解
5、氧气的检验和验满
检验：将带火星的木条伸到集气瓶__中__，若木条复燃，则是氧气
排 水 法：集气瓶口有较大气泡冒出时，则收集满
验满：
排空气法：将带火星的木条放到集气瓶_口__，木条复燃，则收集满
检验
注意： 小木条的位置
验满
新课讲解
九、催化剂
2. 药品替代物的选择：
药品 木炭 硫粉 铁丝
能/否
均 不 能
理由 生成物是气体 在空气中不能燃烧
新课讲解
3. 选择的药品需满足三个条件： （1）药品要足量； （2）能在空气中燃烧，且只与氧气反应； （3）生成物最好为固体，若产生气体，应选择适当的试剂吸收
NaOH 溶液
新课讲解
1. 改进点燃方式
②碳在氧气中燃烧时，木炭应 由瓶口向下缓缓 插 入。
新课讲解
影响化学反应速率的因素
九年级上册化学第二单元 知识点
九年级化学第二单元记知识点一、空气（1）法国化学家拉瓦锡通过实验得出了空气主要是由氮气和氧气组成的。
空气里各成分按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他杂质和气体0.03%。
（2）通过红磷燃烧，水位上升瓶子容积的约1/5，说明了空气里约1/5的气体是氧气，氧气能助燃，余下约4/5体积的是氮气，氮气不支持燃烧。
（3）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）二、氧气(1)氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象碳------在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷------产生大量白烟硫------在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁------发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铁------剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)石蜡-----在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理 2H2O2 MnO22H2O + O2↑2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑△（4）气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内（7）催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
化学九年级上册第二单元知识点
化学九年级上册第二单元知识点一、物质的分类1.元素、化合物、混合物的定义和区别2.根据物质的性质和成分对物质进行分类二、氧、氢气的性质及利用1.氧气和氢气的性质2.氧气和氢气的利用三、金属、非金属及其化合物的名称和化学式1.金属的性质及常见金属的使用2.非金属的性质及常见非金属的使用3.金属和非金属化合物的名称和化学式四、酸碱及其在生活和生产中的应用1.酸的性质及常见酸的使用2.碱的性质及常见碱的使用3.酸碱在生活和生产中的应用五、盐及其在生活和生产中的应用1.盐的性质及常见盐的使用2.盐在生活和生产中的应用根据上述知识点，可以写一篇文章。
《深入浅出：化学九年级上册第二单元知识点全面解析》在化学的世界里，我们经常听到元素、化合物、混合物等名词，这些概念到底是什么？又有什么区别呢？今天，让我们一起来深入探讨化学九年级上册第二单元的知识点，全面解析这些概念。
我们来了解物质的分类。
在化学中，我们对物质进行分类，主要分为元素、化合物和混合物。
元素是由同一种原子组成的物质，比如氧气、氢气等。
化合物是由不同元素的原子以一定的比例结合而成的，比如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。
而混合物是由两种或两种以上的纯物质混合而成的，它们的成分可以随意变化，比如空气、海水等。
接下来，我们要了解氧、氢气的性质及利用。
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，它对于生物的呼吸和燃烧是至关重要的。
而氢气是一种无色、无味、易燃的气体，它能被用于氢能源的开发与利用。
我们还要认识金属、非金属及其化合物的名称和化学式。
金属具有良好的导电性和导热性，常用于制作导线、容器等。
常见的金属有铁、铜、铝等。
而非金属则大多数是气体或固体，如氧气、氮气、碳素等。
金属和非金属可以结合形成化合物，比如氧化铁（Fe2O3）等。
在酸碱及其在生活和生产中的应用方面，我们要了解酸的性质及常见酸的使用，比如硫酸、盐酸等。
碱则具有苦味、腐蚀性等特点，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
化学九年级上册第二单元考点总结
化学九年级上册第二单元考点总结第二单元：我们周围的空气考点1．空气成分的发现。
二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。
空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
考点2．测定空气中氧气含量的实验【实验原理及方法】利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。
4gO2点燃2MgO现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体⑸铁丝在氧气中燃烧3Fe2O2点燃Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂，防止溅落的熔化物使瓶底炸裂。
⑹氢气在空气中燃烧点燃爆鸣气2H2O2点燃2H2O现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；不纯的氢气点燃会爆炸⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。
向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
⑻加热碱式碳酸铜（俗称铜绿）Cu2OH2CO32CuO＋H2O＋CO2↑（现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）考点8．化合反应、氧化反应、缓慢氧化（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
ABC=ABC（多变一）它属于基本反应类型。
（2）氧化反应：物质与氧发生的反应。
氧气在氧化反应中提供氧有氧化性。
它不属于基本反应类型。
（3）化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。
有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。
（4）氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。
剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。
如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、铁生锈等。
考点9．氧气的实验室制法△（1）反应原理：①加热高锰酸钾2KMnO4K2MnO4MnO2O2↑②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KCO3MnO2△△2KC3O2↑通电③水通电（正极O2负极H2，体积比1:2）2H2O＝2H2↑＋O2↑（2）加热高锰酸钾制氧气步骤：①查：连接仪器装置，检查装置的气密性。
人教版九年级上册化学第二单元知识点归纳
人教版九年级上册化学第二单元知识点归纳第二单元复习、练习题类名1。
第一位探索空气成分的化学家：结论。
2.空气的组成和成分体积分数21%氮气稀有气体co2占其它气体杂质0.03%（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：充足且坚固的产品：选择。
b、设备要求：良好。
c、现象：生产量大，宽口瓶内液位上升约一个体积d、结论：空气是混合物；约占1/5，可支持燃烧；剩余气体主要是约占，不，也不，溶于水e、探索：① 液位上升小于1/5。
原因：设备漏气，，。
② 铁和铝能代替红磷吗？原因：铁和铝不能在空气中燃烧。
碳和硫能代替红磷吗？失败原因：（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气（、、）和烟尘等待目前，空气污染指数中包括的项目有、、等。
（3）空气污染的危害和保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨保护：加强空气质量监测，改善环境条件，使用清洁能源。
工厂废气经处理后才能排放，非常危险植树、造林、种草等。
酸雨（no2、so2等）3.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象物质现象*碳在空气和氧气中释放，导致大量气体铁和磷以及空气中铝和硫的微弱火焰，而火焰在氧气中释放，燃烧带有刺鼻气味的气体，燃烧镁，释放热量，生成白色固体，铁，释放大量热量，产生黑色固体（Fe3O4），在氧气中燃烧石蜡，发出白光，在瓶壁上形成水滴，产生气体，使澄清的石灰水浑浊。
在集气器底部放置少量水或细砂的目的是在硫磺燃烧期间在集气器底部留下少量水。
铁和铝不能在空气中燃烧。
（3）氧气的制备：工业制氧气--分离液态空气法（原理:氮气和氧气的不同变化）实验室制氧气原理① ② ③ （4）气体制备和收集装置的选择发生装置：型：适合用制o2类型：适用于氧气收集装置：根据材料的密度和溶解度。
也可以采用其他方法。
（5）制氧操作步骤及注意事项（以高锰酸钾制氧排水法收集为例）A.步骤：检查-安装-固定-点-收回-移动-熄灭B.注意事项①试管口略向倾斜：防止②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约处④ 导管应略微露出橡胶塞：便于气体排放⑤试管口应放一团棉花：⑥ 用排水法收集时，必要时再次收集（试管中的空气在开始时排出）⑦实验结束时，先再：防止。
九年级化学上册_第二单元复习课件_人教新课标版
磷（P） 硫（S）
4P +5 O2 == 2P2O5
剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰 点燃 （在空气中燃烧发出淡蓝色 S + O2 == SO2 火焰）生成有刺激性气味的 气体，放出大量的热量
注意:集气瓶底部应盛装少量水或碱溶液。目的：吸收有毒 的二氧化硫
反应物 镁（Mg） 铝（Al） 铁（Fe）
在O2中燃烧的现象
1）工业污染 2）生活污染 3）农业污染 1.加强大气质题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等）
二、氧气 性质
与单质反应
剧烈氧化 氧化反应 缓慢氧化
与化合物反应
工业制法 氧
制法 实验室制法
⑶瓶中储存氧气,若用水将氧 A 端通入。 气排出时,水从____ ⑷在医院给病人输氧时,瓶中 放约半瓶蒸馏水,这时氧气从 A 端通入。 _____
氧气的检验及验满
检验：
验满：
将带火星的木条放入 集气瓶中， 若木条复燃，则证明 是氧气。
将带火星的木条 放在集气瓶口， 若木条复燃，则 证明氧气已满。
制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸 钾制取氧气并用排水法收集为例）
分 解 反 应
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
△
分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质的反应
氧气的发生装置： 反应物的状态和反应条件
固体加热制取 气体 液体不加热制取气体
通常考虑因素：
2、气体收集方法； 根据溶解性、密度 且气体 不与水 根据气体难溶或不易溶解于水 反应 1、排水法， 气体收 集方 法 2、向上排空法，根据气体 密度比空气大
动植物呼吸、医疗急救、金属切割、炼铁、气焊等
九年级化学上册第二单元知识点总结
第二单元我们周围的空气一、根本概念1.物理变化：没有生成新物质的变化。
如石蜡的熔化、水的蒸发2.化学变化：生成新物质的变化。
如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成新的物质。
化学变化肯定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3.物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、溶化性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质〔可燃性、助燃性、氧化性、复原性、稳定性〕。
如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5.纯洁物：只由一种物质组成的。
如：N2、O2 CO2、P2O5等。
6.混合物：由两种或多种物质混合而成的。
如空气、蔗糖水等〔里面的成分各自保持原来的性质〕7.单质：由同种元素组成的纯洁物。
如：N2 、O2 、S、P等。
8.化合物：由不同种元素组成的纯洁物。
如：CO2、KClO3、SO2 等。
9.氧化物：由两种元素组成的纯洁物中，其中一种元素的氧元素的化合物。
如：CO2、SO2等。
10.化合反响：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响。
〔A+B =AB〕11.分解反响：由一中反响物生成两种或两种以上其他物质的反响。
〔AB =A +B〕12.氧化反响：物质与氧的反响。
〔缓慢氧化也是氧化反响〕13.催化剂：在化学反响里能改变其他物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性质在反响前后都没有发生变化的物质。
〔又叫触媒〕[应讲某种物质是某个反响的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反响的催化剂]14.催化作用：催化剂在反响中所起的作用。
二、空气的成分1.空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验题：〔1〕为什么红磷必须过量？〔耗尽氧气〕〔2〕能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？〔不能，产生新物质〕2.空气的成分： N2：78%；O2：21% ；稀有气体：0.94% ；CO2：0.03% ；其它气体和杂质：0.03%3.氧气的用途：供应呼吸和支持燃烧6.空气的污染：〔空气质量日报、预报〕〔1〕污染源：主要是化石燃料〔煤和石油等〕的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
九年级化学上册复习(第二单元)
性质
决 反 定 映
与金属反应（Fe、Mg、Al)
与非金属反应（C、S、P、H2、） 与化合物反应 H2 O1、CO、CH4） （
氧 气
用途
：供给呼吸 支持燃烧
分解反应：一变多
反应原理
过氧化氢分解 氯酸钾分解 高锰酸钾分解 发生装置①固固加热；②固液常温
催化剂
制法
实验室制法
实验装置
收集装置①排水法；②向上排空气法
反应物为固态，反应需要加热
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知识点5：化学反应的类型
1， 2NH4ClO4＝N2↑+Cl2↑+4H2O↑+2O2↑ 请判断该反应的基本反应类型是（ A ） A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．氧化反应 2，下列说法正确的是（ A ） A，硫在氧气中燃烧属于化合反应 B，甲烷在氧气燃烧属于化合反应 C，所有氧化反应都属于化合反应 D，燃烧通常有CO2生成，所以可燃物都含有C 元素
实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄。
氧 气
氧化反应 化合反应
校验方法
→
将带火星的木条放在集气瓶中
将带火星的木条放在集气瓶口
物理变化
验满方法
工业制法：分离液态空气法
→
物质与氧发生的化学反应
特点：多变一
基础练习：
7、空气是一种混合物，其中含量最多的是氮气，占 78% （约4/5），其次是 氧气 ，占21%（约1/5），空气中还 含有稀有气体，二氧化碳和水蒸气等气体和杂质。把石灰水放在 空气中一段时间后，其表面会形成一层白膜，证明空气中含 有二氧化碳。这层白膜是 二氧化碳 与石灰水中的氢氧化 钙反应生成的碳酸钙。 该反应的化学方程式：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 。 二氧化碳 8、绿色植物通过光合作用可以吸收 ， 放出 ，这对维护大气平衡起着重要的作用。 氧气 9、污染空气的物质包括有害气体和可吸入颗粒两大类，其中有 二氧化硫（SO2）一氧化碳（CO）二氧化氮（NO2） 害气体主要是_________________________________ _。 矿物燃料的燃烧 这些有害气体主要来自于 和 工厂排放的废气 。
九年级化学上册第二单元空气复习
• （4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。 • （5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加
热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀 受热，然后对准药品部位加热。 • （6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水 槽中（瓶口要在水面下），导管(dǎoguǎn)伸到瓶口处即 可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要
例如：空气中的氮气、氧气、二氧化碳(èr yǎng huà tàn)等都保 持着各自的性质。
（4）纯净(chúnjìng)物和混合物的比较
纯净物
混合物
组成 只有一种成分 由几种纯净物组成
组成性质 表示方法
举例
固定
有化学符号
氧气(O2) 五氧化二磷 (P205)
不固定 无固定符号 空气,海水
第十一页，共四十页。
A 氧气
B 氮气(dàn qì)
C 二氧化碳 D 稀有气体
课堂练习
2、在100升空气(kōngqì)里氧气的体积大约是（ C ） A 78升 B 78% C 21升 D 21%
3、空气中氧气与氮气(dàn qì)的体积比约为（B ） A 4：1 B 1：4 C 1：5 D 5：1
第九页，共四十页。
4.纯净 物和混合物 (chúnjìng)
1、下列物质中属于纯净(chúnjìng)物的是B （）
课堂练习
A 空气中分离出来的稀有气体
B 部分结冰的蒸馏水
C 食盐水
2、D下75列%各的组医物药质酒中精，前者属于单质、后者属于混
合物的是 ( )D A．氮气(dàn qì) 蒸馏水
B．铁矿石 食盐水
C．氢气 CaCO3
D．二氧化碳 空气
3、下列的水属于纯净(chúnjìng)物的是(D )