九年级上册化学第二单元知识点总结-整理
(完整版)初三化学上册第二单元知识点总结
第二单元我们周围的空气课题1 空气一、法国科学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，通过实验得出：空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积的1/5。
二、空气中氧气成分的测定：1.药品；红磷2、实验现象：红磷燃烧放出大量的热，产生大量的白烟3、实验结论：氧气约占空气总体积的1/5；氧气有助燃性；空气中还有4/5体积的气体不可燃烧，也不助燃也不溶于水4、原理:5、实验误差分析（1）测得氧气含量小于1/5A、红磷量不足，氧气没有全部消耗完B、集气瓶（装置）还没有冷却到室温就打开弹簧夹C、装置的气密性不好（2）测得氧气含量大于1/5A、实验前没有关闭止水夹或没有夹紧，气体受热后膨胀从导管逸出B点燃红磷后没有迅速伸入集气瓶并盖紧瓶盖（瓶内气体逸出）思考：可否换用木炭、铁等物质？答：不能用木炭燃烧产生了气体，不能用铁（铁在空气中不能燃烧）不能用硫代替红磷，硫燃烧产生的是气体，瓶内压强不能减小6、为什么选择红磷。
而不用其他物质呢？红磷燃烧产生的是固体，而不是气体，并且只消耗氧气7、在集气瓶中加少量水的目的是：吸收白烟，防止污染空气三、空气的主要成分（按体积分数）空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%四、物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成的，可以用专门的化学符号来表示举例：水、蒸馏水、冰水混合物、冰水共存物等2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
举例：溶液、合金、海水、湖泊水、盐水、糖水等五、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼常用作保护气、食品充氮作防腐剂等2、稀有气体：霓虹灯六、空气的污染及防治。
1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。
2、存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
人教版九年级上册化学第二单元知识点汇总
第二单元我们周围的空气一、空气1、测定空气中氧气含量的实验(1)实验原理【选用红磷作为反应物是因为红磷与氧气反应不会生成气体。
不能用硫和木炭代替，因为生成物中含有气体；也不能用铁丝代替，因为铁丝在空气中不能燃烧】(2)实验装置集气瓶中要放上少量水【吸收有毒的五氧化二磷】(3)实验步骤a.连接装置并检查装置气密性【气密性不好会使结果偏小】b.点燃燃烧匙里的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
【红磷要过量，否则结果偏小】c.红磷熄灭后，待装置冷却至室温，打开弹簧夹。
【没冷却就打开弹簧夹会使结果偏小】(4)实验现象a.红磷燃烧，生成大量白烟，并放出热量b.冷却后打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶，体积约占瓶内原有空气总体积的1/5(5)实验结论氧气约占空气体积的1/52、空气的成分空气由78%氮气、21%氧气、0.94%稀有气体、0.03%二氧化碳、0.03%其他气体组成。
氧气：用于供给呼吸，支持燃烧。
氮气：用于制硝酸和化肥；也可作为保护气；医疗上用液氮进行麻醉。
稀有气体：可以制作光源，也可用作保护气。
3、纯净物与混合物纯净物：只由一种物质组成混合物：由两种或多种物质混合而成【判断时不要被清新、洁净、混合等字眼迷惑，例如清新的空气是混合物而不是纯净物】4、空气污染与防治(1)空气中主要污染气体是二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫和其他工业废气等。
(2)防治空气污染的措施：a.减少使用化石燃料b.使用清洁能源c.积极植树造林d.加强大气监测二、氧气1、氧气的性质物理性质：密度略大于空气、不易溶于水、气态氧气无色无味、液态氧和固态氧是淡蓝色的化学性质：化学性质活泼、具有助燃性和氧化性2、检验氧气的方法把一根带火星的小木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
化学方程式4、化合反应与分解反应化合反应：由两种或者两种以上物质生成另一种物质的反应。
【多合一】例如：分解反应：由一种物质生成两种或者两种以上其他物质的反应。
化学九年级上册二单元知识点
化学九年级上册二单元知识点
以下就是小编给大家盘点的有关九年级化学上册第二单元知识点，仅供大家参考。
以下是人教版化学九年级上册第二单元的知识点总结：
一、空气的成分
1、空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质组成的混合物。
2、空气中氧气的体积分数约为21%，氮气的体积分数约为78%。
二、氧气的性质
1、氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体。
2、氧气具有助燃性，可以支持燃烧。
3、物质在氧气中燃烧通常比在空气中剧烈，有些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中可以燃烧。
三、氧气的制备
1、实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰来制备氧气。
2、工业上利用分离液态空气的方法制备氧气。
3、化合反应和分解反应
4、化合反应是由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应。
5、分解反应是由一种物质反应生成两种或两种以上其他物质的反应。
四、氧化反应
1、物质与氧气发生的化学反应属于氧化反应。
2、有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。
九年级上册化学第二单元知识点
九年级上册化学第二单元知识点
化学第二单元主要包括以下知识点：
1. 物质的分类：纯物质和混合物。
纯物质又分为元素和化合物。
2. 元素：由一种类型的原子组成的物质，不能通过化学反应分解成其他物质。
3. 化合物：由两种或更多种元素以一定比例结合而成的物质。
4. 混合物：由两种或更多种物质以任意比例混合而成的物质。
5. 溶液：由溶质溶解在溶剂中形成的稳定的混合物。
6. 浓度：指溶液中溶质的含量，通常用质量浓度、体积浓度等方式来表示。
7. 溶解度：指在一定温度下，溶质在溶剂中达到饱和时所能溶解的最大量。
8. 分离技术：包括过滤、蒸馏、结晶等方法，用于将混合物中的不同组分进行分离。
9. 可溶性规律：指不同物质溶解在水中形成溶液时的特点，如“溶于水的物质具有电
导性”、“无机酸和碱反应生成盐和水”等。
10. 化学方程式的表示方法：包括化学式、化学符号、化学方程式等。
11. 相对分子质量和相对原子质量的计算：相对分子质量是分子中所有原子质量的总和，相对原子质量是一个元素相对于12C的质量比值。
12. 反应的化学方程式：用化学符号和化学方程式表示化学反应的过程和物质变化。
这些知识点是九年级上册化学第二单元的重点内容，掌握了这些知识点可以帮助学生了解物质的性质、分类和变化。
九年级上册化学第二单元知识点笔记
九年级上册化学第二单元知识点笔记一、空气1. 空气的成分-空气的成分按体积计算，大约是：氮气（N₂）78%、氧气（O₂）21%、稀有气体0.94%、二氧化碳（CO₂）0.03%、其他气体和杂质0.03%。
-空气中氧气含量的测定实验：利用红磷在空气中燃烧消耗氧气，使密闭容器内压强减小，通过进入容器内水的体积来确定空气中氧气的含量。
反应的化学方程式为：4P + 5O₂ =点燃= 2P₂O₂。
2. 空气的污染及防治-空气污染物主要有有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等）和烟尘。
-防治空气污染的措施：加强大气质量监测；改善环境状况，使用清洁能源；积极植树、造林、种草等。
3. 纯净物和混合物-纯净物：由一种物质组成，如氧气、氮气等。
-混合物：由两种或两种以上的物质组成，如空气、海水等。
二、氧气1. 氧气的性质-物理性质：通常情况下，氧气是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
液态氧和固态氧呈淡蓝色。
-化学性质：比较活泼，在一定条件下能与许多物质发生化学反应。
-与非金属单质反应：如碳在氧气中充分燃烧，C + O₂ =点燃= CO₂；硫在氧气中燃烧，S + O₂ =点燃= SO₂。
-与金属单质反应：如铁在氧气中燃烧，3Fe + 2O₂ =点燃= Fe₂O₂。
2. 氧气的用途-供给呼吸，如医疗急救、潜水等。
-支持燃烧，如炼钢、气焊等。
三、制取氧气1. 实验室制取氧气的方法-加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO₂ =加热= K₂MnO₂ + MnO₂ + O₂↑。
-加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气：2KClO₂ =MnO₂加热= 2KCl + 3O₂↑。
-分解过氧化氢溶液制取氧气：2H₂O₂ =MnO₂= 2H₂O + O₂↑。
2. 催化剂-在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
3. 分解反应-由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
九年级上化学第二单元知识点总结
九年级上化学第二单元知识点总结化学作为一门科学，研究的是物质的组成、结构、性质、变化规律以及与能量的关系。
九年级上册的化学教学内容涉及了多个知识点，包括元素、化合物、溶液、离子反应、金属与非金属等等。
下面是对这些知识点进行总结。
一、元素和化合物1. 元素是由原子组成的，是构成物质的基本单位。
元素可以根据其性质分类为金属、非金属和类金属元素。
2. 定义了元素符号和相对原子质量的国际化学通用符号系统，其中符号与元素名称有对应关系。
- 元素符号：同一元素的英文名称的第一个字母大写，第二个字母小写。
例如，氢的符号为H，氧的符号为O。
- 相对原子质量：以碳-12的质量为12为标准，其他元素原子的质量与其相对原子质量成比例。
例如，氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16。
3. 化合物是由两种或两种以上不同元素化学结合而成的物质。
化合物的化学式能够简洁地表示元素的种类和相对原子数量。
二、溶液与离子反应1. 溶液是一种由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
在溶液中，溶质以离子或分子形式存在。
- 电离：某些物质在溶液中具有电离的能力，即分解成带电荷的粒子，称为离子。
例如，盐在水中电离成钠离子和氯离子。
- 非电离：某些物质在溶液中不电离，保持分子状态。
2. 离子反应是指溶液中离子发生的反应。
离子反应的特征是溶液中离子的生成、消失或交换。
- 反应类型：离子反应可包括沉淀反应、酸碱中和反应、氧化还原反应等。
- 反应方程式：离子反应的方程式需要平衡离子的数量，且在方程式中标注溶液中的物质的状态（溶液中的离子标注为（aq））。
三、金属与非金属1. 金属具有导电性、延展性、韧性等特点。
金属元素常用于制造工具、构建建筑物和导线等。
2. 非金属常见于自然界中的氧、氮、碳、硫等元素。
它们通常不具备金属的导电性和延展性。
3. 金属元素与非金属元素结合形成化合物时，通常由金属元素失去电子，而非金属元素获得电子。
- 离子键：金属与非金属形成的化合物中，金属元素失去电子形成阳离子，非金属元素获得电子形成阴离子，两者之间的电荷吸引力称为离子键。
九上化学第二单元必考知识点整理
九上化学第二单元必考知识点整理01第二单元知识点第一节空气一、拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O2△2HgO和2HgO△2Hg+O2↑。
二、测定空气中氧气含量的实验1、【实验原理】4P+5O2点燃2P2O5（因为红磷燃烧后，消耗了氧气，使内部气压减小，小于外部大气压，使水被外部大气压压入集气瓶内。
）2、【实验装置】弹簧夹关闭。
集气瓶内加入少量水，并做上记号。
3、【实验步骤】① 连接装置，并检查装置的气密性。
② 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
4、【实验现象】① 红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
5、【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
6、【注意事项】液面上升小于1/5原因①红磷必须过量。
如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。
②装置气密性要好。
如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。
③冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。
④导管中要注满水。
否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。
水面上升大于1/5的原因：①没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管溢出。
②插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热溢出。
⑤在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。
⑥不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变(或说不能产生压强差)，水面不会有变化。
（若想用碳或硫代替红磷，则实验前应在广口瓶内放少量的氢氧化钠溶液，用来吸收产生的气体。
化学九上第二单元知识点
化学九上第二单元知识点化学九上第二单元知识点总结如下：一、空气中氧气含量的测定1.可燃物要求：足量且产物是固体。
2.装置要求：气密性良好。
3.现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积。
4.注意事项：（1）液面上升小于1/5原因：装置漏气、红磷量不足、未冷却完全。
（2）能否用铁、铝代替红磷？不能，原因：铁、铝不能在空气中燃烧。
（3）能否用碳、硫代替红磷？不能，原因：产物是气体，装置内外没有压强差。
二、氧气的化学性质1.物理性质：标准状况下，氧气是无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大；液态时为淡蓝色，固态时为淡蓝色雪花状。
2.化学性质（氧化性）：（1）磷：产生大量的白烟，放出热量。
（2）硫：在空气中产生微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体；在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
集气瓶中盛放少量氢氧化钠溶液或水的作用是吸收生成的二氧化硫气体，防止污染空气。
（3）木炭：在空气中持续红热、放出热量；在氧气中发出白光，放出热量。
（4）铁丝：在空气中只发生红热，不能燃烧；在氧气用剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。
集气瓶中加少量水或铺一层细沙的目的是防止生成的高温物溅落炸裂瓶底。
（5）镁：在空气中发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量；在氧气中比在空气中燃烧更剧烈。
（6）氢气：发出淡蓝色火焰，在火焰上方罩一干冷烧杯，内壁出现水珠。
（7）一氧化碳：发出蓝色火焰，放出热量。
（8）甲烷：发出蓝色火焰，放出热量。
（9）酒精：发出蓝色火焰，放出热量。
以上就是九年级化学第二单元的知识点总结，希望对你有帮助。
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第二单元 我们周围的空气—知识点总结课题1 空 气一、空气成分的研究史法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定：（考点一）1.装置图（见书P27）2.实验现象：A.红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟B.（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3.实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
4.原理:表达式：磷+ 氧气五氧化二磷） 5.注意事项：A.所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B.要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C.装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D.要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）6.实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A 红磷量不足；B 装置气密性差；C 未冷却至室温就打开止水夹；三、空气的主要成分（考点二）（按体积分数）：氮气（N 2）78%，氧气（O 2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO 2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气四、物质的分类：纯净物和混合物（考点三）1.纯净物：只由一种物质组成的。
2.混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。
只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物，五、空气是一种宝贵的资源（考点四）1.氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。
2.六、空气的污染及防治。
（考点五）1.造成空气污染的物质：有害气体(一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO 2)、二氧化硫(SO 2))和可吸入颗粒物、臭氧等。
2.污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
3.被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
4.防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。
5.目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
七、未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。
核心是利用化学原理从源头消除污染。
特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）④生产出环境友好产品。
见教材P32。
点燃课题2 氧气考点一、氧气的物理性质1.色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；2.密度：标准状况下，密度为1.429g/L ，略大于空气。
（可用向上排空法）3.溶解性：氧气不易溶于水。
（可用排水法收集），4.三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
考点二、氧气的化学性质（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应1、木炭（黑色固体）燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
文字表达式：碳 + 氧气二氧化碳做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢．．从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。
2、硫粉（淡黄色）燃烧：实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种有刺激性气味的气体。
在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种有刺激性气味的气体。
文字表达式 硫 + 氧气 二氧化硫实验时，要在瓶底装少量水（防止瓶底炸裂，并吸收二氧化硫，防止污染空气）。
3、红磷（暗红色固体）的燃烧实验现象：在空气．．中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟 在氧气．．中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟 文字表达式：磷 + 氧气五氧化二磷 注意：五氧化二磷（P 2O 5）是固体，不是气体4.铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。
文字表达式：铁 + 氧气 四氧化三铁注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
铁丝在空气中不能燃烧5.与蜡烛的反应实验现象：燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠。
文字表达式：石蜡 + 氧气二氧化碳+ 水空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。
6.其他物质与氧气的反应：某些物质在一定条件下与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。
缓慢氧化也放热。
如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。
总结：1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。
在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。
氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性。
2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。
说明物质燃烧程度，与氧气的浓度．．．．．大小成正比； 考点三、氧气的用途（1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；（2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂点燃 点燃 点燃 点燃 点燃考点四、反应类型：①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
可表示为：A＋B＋……→ E （简称“多变一”）②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
可表示为：AB→A＋B＋……。
（简称：“一变多”）③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。
有氧气参加的反应一定属于氧化反应。
氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。
课题3 实验室制取氧气考点一、工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。
——物理变化（蒸馏）考点二、氧气的实验室制法（化学变化）1、双氧水（过氧化氢）制取氧气A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO2）B实验原理：二氧化锰表达式：过氧化氢水+ 氧气注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用C、装置：固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）注意事项：①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；②、导管只需略微伸入试管塞③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
④、装药品时，先装固体后装液体⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
D、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）B、原理：①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：表达式：注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用②加热高锰酸钾：表达式：C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。
①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。
②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
松开手后，导管口出现一段水柱。
③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部⑤点燃酒精灯加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
⑥收集气体：a、若用排水集气法收集气体，导管放在集气瓶口，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在．．．桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）b、用向上排空法。
收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）⑦先将导管移出水面⑧再停止加热E、易错事项：a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。
药品应平铺在试管底部b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，堵塞导管。
d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e). 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
F、收集方法：①排水法（不易溶于水）②向上排空法（密度比空气大）G、检验、验满检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；向上排空法验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。
考点三、催化剂：1.概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或减慢），但本身的质量和化学性质在反应前后没有发生变化的物质。
2.特点：一改变（反应速率）、二不变（质量、化学性质）注意：①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行②催化剂不是反应物、也不是生成物③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂④某一反应的催化剂可能不只一种3.二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。
(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。
在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。
常见的元素符号：1~20号：氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙, H He Li Be B C N O F He Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 其他需记住的：锰铁铜锌银，钡铂金汞碘Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I常见物质的化学式：氢气：H2氮：N2氧气：O2一氧化碳：CO 、二氧化碳：CO2、五氧化二磷：P2O5、二氧化硫：SO2、二氧化锰：MnO2 , 四氧化三铁：Fe3O4 、盐酸：HCl 、硫酸：H2SO4、硝酸：HNO3、氢氧化钠：NaOH 、氢氧化钙：Ca(OH)2、氯化钠(食盐)：NaCl 、碳酸钙(大理石、石灰石)：CaCO3、碳酸钠(苏打，纯碱)：Na2CO3 、硫酸铜：CuSO4 、氯酸钾：KClO3、氯化钾：KCl、高锰酸钾：KMnO4、锰酸钾K2MnO4：、过氧化氢(双氧水)：H2O2。