沪科版化学高一上册-2.2 探究气体体积的规律 课件 优秀课件
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高中化学必修一 气体摩尔体积课件
气体摩尔体积与其他物理量的关系
质量、摩尔质量和物质的量的关系
在标准状况下，气体的摩尔质量（M）等于其相对分子质量（Mr），而物质的量（n）等于质量（m）除以摩尔 质量（M）。因此，可以使用以下公式表示它们之间的关系：$n = frac{m}{M} = frac{m}{text{Mr}}$。
体积、密度和物质的量的关系
高中化学必修一 气体摩尔体 积课件
contents
目录
• 气体摩尔体积的介绍 • 气体摩尔体积的推导 • 气体摩尔体积的应用 • 气体摩尔体积的实验验证 • 气体摩尔体积的注意事项
01
气体摩尔体积的介绍
气体摩尔体积的定义
气体摩尔体积是指在标准状况 下，1摩尔任何气体的体积都约 为22.4升。
定义中的标准状况是指温度为0 摄氏度，压力为1个大气压。
据具体情况进行计算。
03
气体摩尔体积的应用
计算气体物质的量
计算混合气体的物质的量
通过已知各组分气体的物质的量和体积，可以计算混合气体的总物质的量。
计算标准状况下气体的物质的量
知道气体的体积和标准状况下的摩尔体积，可以计算出该气体的物质的量。
计算气体的质量
计算混合气体的总质量
通过已知各组分气体的物质的量和总物质的量，可以计算出 混合气体的总质量。
气体摩尔体积的适用范围
适用于混合气体
气体摩尔体积适用于任何比例的混合气体，只要这些气体 满足理想气体和标准状况的条件。
适用于单一气体
对于单一气体，无论其分子大小、形状或性质如何，只要 满足理想气体和标准状况的条件，都可以使用气体摩尔体 积。
适用于气体的化学反应
在化学反应中，无论反应前后气体的种类和数量如何变化 ，只要满足理想气体和标准状况的条件，都可以使用气体 摩尔体积。
1.2.2 气体摩尔体积(同步课件)-高一化学同步精品课堂(沪科版2020必修第一册)
A 没有指明标准状况
×
B
气体摩尔体积既适用于单一气体，也可以是混合气体，只要 符合物质的量为1 mol，且为标准状况下，体积就约为22.4 L
√
C 标准状况下，1 mol任何气体的体积必定是22.4 L
×
D
18 g H2O是1 mol H2O，但22.4 L CO2不一定是1 mol，因为其 条件不确定
V 22.4
mol
③气体的分子数N＝n·NA＝
V 22.4
·NA
质量
②气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·mol－1
④气体的质量m＝n·M＝
V 22.4
·M g
二、知识梳理
【问题1】请同学们认真思考并判断正误：
(1)1 mol任何气体的体积都为22.4 L (2)1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L (3)标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L
二、知识梳理
1mol下列气体在00C 1.01×105Pa下的体积
名称 H2 O2 CO2 N2
状态 气体 气体 气体 气体
密 度(g/L) 0.0899 1.429 1.965 1.251
质量(g) 2.016 32.00 44.01 28.02
体积(L)
22.425 22.393 22.397 22.398
特别提示
阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体； 同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”。
0℃、 101k Pa 理解要点: 对象：任何气体包括混合气体
物质的量：1mol
结论 体积约为22.4L
二、知识梳理
气体摩尔体积
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件(20张)ppt
科学实验表明：在相同的温度和相 同的压强下，任何气体分子间的平 均距离几乎都是相等的。
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•三、气体摩尔体积
1、概念：单位物质的量的气体所占的体积。
• 请同学们认真阅读教材P14内容，完成以下几个问 题。
1、决定物质体积大小的因素有哪些？
2、决定固态或液态物质体积大小的因素是 什么？为什么粒子数目相同时，固态或液 态物质的体积相差很大？
3、决定气体物质体积大小的因素是什么？ 为什么气体分子数目相同时，气体的体积 几乎相同呢？
固体物质
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2、符号： Vm
3、公式：
Vm
=
V n
4、单位： L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
5、特值：标准状况(0℃、1.01×105 Pa)下的气体 摩尔体积约为22.4L/mol
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件( 20张)p pt
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【思考与交流】
下列说法是否正确 ？为什么？ （1）标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体物质的量。 （2）1 mol CO2占有的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体所处的状况。 （3）1 mol H2O在标准状况下的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因水在标准状况下不是气体。
液体物质
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•三、气体摩尔体积
1、概念：单位物质的量的气体所占的体积。
• 请同学们认真阅读教材P14内容，完成以下几个问 题。
1、决定物质体积大小的因素有哪些？
2、决定固态或液态物质体积大小的因素是 什么？为什么粒子数目相同时，固态或液 态物质的体积相差很大？
3、决定气体物质体积大小的因素是什么？ 为什么气体分子数目相同时，气体的体积 几乎相同呢？
固体物质
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2、符号： Vm
3、公式：
Vm
=
V n
4、单位： L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
5、特值：标准状况(0℃、1.01×105 Pa)下的气体 摩尔体积约为22.4L/mol
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【思考与交流】
下列说法是否正确 ？为什么？ （1）标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体物质的量。 （2）1 mol CO2占有的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体所处的状况。 （3）1 mol H2O在标准状况下的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因水在标准状况下不是气体。
液体物质
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气体摩尔体积课件(共28张PPT)高中化学沪科版(2020)必修第一册
= .
.
= .
.
= .
.
= .
.
【结论1】同温同压下，1 mol气体的体积远大于1 mol固体或液体的体积。
【思考】计算1 mol各物质的体积，并寻找规律。
NaCl
Fe
C2H5OH
H2SO4
H2（273 K）
He（273 K）
CH4（273 K）
固
固
液
液
气
气
气
1
1
1
1
1
1
1
58.5
56
46
98
2
4
16
2.17
7.86
0.789
1.84
0.000 088
0.000 176
0.000 716
【结论2】同温同压下，1 mol气体的体积近似相等。
V=
V=
V=
V=
V=V=V=
L。
V(O2) = n(O2) × Vm = 0.8 mol × 22.4 L·mol-1 = 17.92 L
2. 标准状况下，56 L CO2的物质的量为 2.5
n(CO2) =
V(CO2)
56 L
=
= 2.5 mol
Vm
22.4 L·mol−1
mol。
【资料卡片】
分子直径/
（nm)
分子间的平均距离/
（nm)
0.35
0.36
0.33
3.3
3.3
3.3
注：均为常温常压下的测量值
气体物质分子间的平均距离远大于分子本身大小，在分子数
目相同的情况下，气体的体积主要由分子间的距离大小决定。
沪科版化学高一上册-2.2 探究气体体积的规律 课件 ppt
2、请同学们课后仔细研读教材中P47- P51内容，并结合今天 所讨论的装置进行比较、评价。下一节课我们将分组选择 不同装置进行具体实验，再根据实验情况进一步讨论实验 误差等问题。
16、不要假装自己不爱金钱。毕竟，星星和大海需要门票。诗和车费很贵。您可能会因自己的能力而上瘾。 12、无需让每个人都知道您真正的身份，或者您不必不断告诉别人我是什么样的人。因为这是无效的，所以人们仍然只想看他们想看的东西 。 24、永远不要打破生活中的四件事：信任，关系，诺言和内心，因为一旦破裂，就不会发出声音，但这是非常痛苦的。 3、无论生活变成什么样，都不要失去一颗善良的心，并且您必须相信世界不会辜负每一颗善良的心。 24、做事的最佳状态是：不是故意的。不要刻意自我表达，不要刻意淡化名利；不故意迎合，也不故意自大；不要刻意追逐流行，也不刻意 出类拔萃。如果是这样，您不会感到疲倦，纠结或失望。 9、即使没有人注意到您的努力，您也应该继续努力成长，因为在看不见的地方隐藏着很多眼睛。你一直与自己在一起，永远是最令人惊奇的 自我。 18、与其一步步逼人，活泼醒目，不如在人群中成为一个真实而自然的人，不做广告，不假装并随时保持落后。我的心是固定的，只专注于 做事。 18、与其一步步逼人，活泼醒目，不如在人群中成为一个真实而自然的人，不做广告，不假装并随时保持落后。我的心是固定的，只专注于 做事。 10、您偷走的每个懒惰都会为您自己挖一个坑。在未来的日子里，您必须付出很大的努力来填补所挖的漏洞。您现在吃的所有苦味都是为了 未来。有所作为。将来，您将享受痛苦带来的快乐。 19、在生活中，有人提供帮助，就是幸运，没有人提供帮助，这就是命运。当我们幸运地喜欢自己时，我们必须学会感恩，而当命运磨练自 己时，我们必须变得坚强。这既是对自己的尊重，也是对自己的责任。 24、即使是大型事物，当您以自然的心态面对它们时，您会发现没有什么东西真的像风，但是有一段时间，无论是复杂的还是简单的，风都 会过去！人们应该学会胸襟开阔，自由奔放和看跌。他们是对还是错都没有关系。随它去，成功或失败将是相同的！ 7、你给社会什么样的姿态，社会会给你什么样的生活，每一个选择都有不同的结局，就像走不同的道路会有不同的风景，不怕别人比你强， 害怕比你强人们比你更努力。 21、天生孤独，不要期望任何人都能依靠它，即使这是一个被爱的人。越吵，越孤独。生活可以在任何地方实践，它可以像寂寞中心的水一 样安静，以免受到干扰。 13、一个人的气质掩盖了他对生活的良好态度。实际上，生活并没有我们想象的那么糟糕。毕竟，一个人的成长就是突破外面厚厚的土壤， 这样才能有希望的突破。 18、与其一步步逼人，活泼醒目，不如在人群中成为一个真实而自然的人，不做广告，不假装并随时保持落后。我的心是固定的，只专注于 做事。
高中化学必修1 第一章 从实验学化学 第二节 第2课时 气体摩尔体积 公开课优质精品课件
M
V
相同条件
T、p相同 T、V相同 T、p相同 T、p、V相同 T、p、m相 T、V、m相同
公式
语言表达 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 同温、同体积的气体，其压强与物质的量成正比 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比 同温、同压下、相同体积的气体，其质量与其摩尔质量成正比 同温、同压、等质量的气体，其体积与其摩尔质量成反比 同温、同体积、等质量的气体，其压强与其摩尔质量成反比
C对：据m=nM可知，m（CH4）=16 g·mol-1×0.3 mol=4.8 g，m（HCl）=36.5 g·mol-1 ×0.5 mol=18.25 g，m（H2S）=34 g·mol-1×0.4 mol=13.6 g，m（NH3）=17 g·mol-1×0.2 mol=3.4 g，所以质量大小顺序是②＞③＞①＞④。 D错：CH4中氢原子的物质的量为0.3 mol×4=1.2 mol，HCl中氢原子的物质的量为0.5 mol，H2S 中氢原子的物质的量为0.4 mol×2=0.8 mol，NH3中氢原子的物质的量为0.2 mol×3=0.6 mol， 氢原子个数的大小顺序是①＞③＞④＞②。 答案：D
使用阿伏加德罗定律的三个易错点 1.适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。 2.定律中的同温、同压，不一定指在标准状况下。 3.定律中包含“四同”——同温、同压、同体积、同物质的量，只要其中有任意三个量相同， 则必有第四个量相同，即“三同定一同”；若只有两个量相同，则另外两个量必定成比例， 即“二同定比例”。
【解析】 A对：在标准状况下，相同物质的量的任意气体， 体积都相等。 B对：CO和N2摩尔质量相等，28 g CO、N2混合 物的物质的量是1 mol，在标准状况下的体积是 22.4 L。 C对：标准状况下33.6 L N2、H2混合气体的物质 的量：33.6 L÷22.4 L·mol−1=1.5 mol,它所含的原 子数是3NA。 D错：标准状况下的CCl4是液体，������ CCl4 >1 mol,N Cl > 4NA。 【答案】D
沪科版高二化学上 10.1《测定1mol气体的体积》课件 (共17张PPT)
硫酸应该怎样加？
使用注射器，从气体发生器的加料口中加入硫酸。 是否可以先加硫酸后加镁条？ 不能，否则会有气体逸出，造成误差
注意事项
5．镁条反应完后再静置3~5分钟，使容器内 的温度冷却到室温；
为什么要冷却到室温后才能读数？ 镁条和稀硫酸的反应会放出热量，影响气体 的体积，使实验产生误差，所以必须冷却到 室温后读数。
注意事项
7．再做一次
为什么相同的实验还要再作一次？ 实验操作中会存在一定的误差，为了减少误差一 般将相同的实验重复2~3，将误差减少到最小。
注意事项
8．计算 计算的公式是什么? Vm＝V·M/m 在液体量瓶中读数得到的体积是否就是生成的气 体体积？如果不是，那么气体的体积是多少呢？ 氢气体积 = 液体量瓶中液体体积 - 硫酸体积 + 抽出气体体积
Vm=
M镁的摩尔质量源自m气体质量镁的质量
二．装置：
气体发生装置→气体收集装置→量体积装置
气体发生器→储液瓶→液体量瓶
三．实验步骤：
定性实验与定量实验
电解水能产生氢气和氧气。
————定性实验
电解水产生的氢气和氧气的体积比是 2:1
————定量实验
1．镁带中含有与硫 酸不反应的杂质
2．镁带中含杂质铝
3．没有擦去镁表面 的氧化膜
4．装置漏气
5．没有冷却到室温
m镁偏大，实验值偏小 V(排)增大，实验值偏大 m镁偏大，实验值偏小 V(排)减小，实验值偏小 V(排)增大，实验值偏大
一、原理和方法
1．原理：Vm＝V·M/m
2．方法
V
气体体积
排开水的体积
注意事项
9．误差分析 系统误差
受仪器的精密度、试剂的品质的影响
使用注射器，从气体发生器的加料口中加入硫酸。 是否可以先加硫酸后加镁条？ 不能，否则会有气体逸出，造成误差
注意事项
5．镁条反应完后再静置3~5分钟，使容器内 的温度冷却到室温；
为什么要冷却到室温后才能读数？ 镁条和稀硫酸的反应会放出热量，影响气体 的体积，使实验产生误差，所以必须冷却到 室温后读数。
注意事项
7．再做一次
为什么相同的实验还要再作一次？ 实验操作中会存在一定的误差，为了减少误差一 般将相同的实验重复2~3，将误差减少到最小。
注意事项
8．计算 计算的公式是什么? Vm＝V·M/m 在液体量瓶中读数得到的体积是否就是生成的气 体体积？如果不是，那么气体的体积是多少呢？ 氢气体积 = 液体量瓶中液体体积 - 硫酸体积 + 抽出气体体积
Vm=
M镁的摩尔质量源自m气体质量镁的质量
二．装置：
气体发生装置→气体收集装置→量体积装置
气体发生器→储液瓶→液体量瓶
三．实验步骤：
定性实验与定量实验
电解水能产生氢气和氧气。
————定性实验
电解水产生的氢气和氧气的体积比是 2:1
————定量实验
1．镁带中含有与硫 酸不反应的杂质
2．镁带中含杂质铝
3．没有擦去镁表面 的氧化膜
4．装置漏气
5．没有冷却到室温
m镁偏大，实验值偏小 V(排)增大，实验值偏大 m镁偏大，实验值偏小 V(排)减小，实验值偏小 V(排)增大，实验值偏大
一、原理和方法
1．原理：Vm＝V·M/m
2．方法
V
气体体积
排开水的体积
注意事项
9．误差分析 系统误差
受仪器的精密度、试剂的品质的影响
1-2-2气体摩尔体积省公开课获奖课件市赛课比赛一等奖课件
①固态物质或液态物质的体积取决于粒子的大小。 ②气态物质的体积取决于气态粒子之间的距离。 (3)在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有 相同数目的粒子。
3．气体摩尔体积 (1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔 体积。 (2)符号：Vm。 (3)单位：L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。 (4)公式：Vm＝Vn。
2．(2011·云南昆明一中高一期末)下列气体中体积最大 的是( )
A．22.4L H2 B．含3.01×1023个分子的Cl2 C．10g NH3 D．无法确定
【答案】 D
【点拨】 因为不知道三种气体所处的状况，故无法判 断它们体积的大小。
知识点2 有关气体摩尔体积的计算 ●思维导图 1．有关气体摩尔体积的计算
●典例剖析
【例3】 如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气
体在标准状况下的体积是( )
22.4b A.acNAL
22.4ac C. bNA L
22.4ab B. cNA L
22.4bc D. aNA L
【解析】 该题主要考查气体摩尔体积、质量、分子 数、体积之间的换算关系。
【答案】 D
【例4】 某容器充满O2时质量为116g，充满CO2时质
2．阿伏加德罗定律及其推论是什么？
●细品教材 1．关于气体摩尔体积的计算 (1)已知标准状况下气体体积(V)，求气体物质的量(n)： n＝22.4 LV·mol－1，反之V＝n×22.4L·mol－1 请注意：①气体摩尔体积只适用于气体。②许多场合比 较气体的有关问题，必须在同温、同压下才有意义。
●活学巧练 1．(2011·吉林长春外国语学校高一月考)下列有关气体 摩尔体积的描述中正确的是( ) A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
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2、请同学们课后仔细研读教材中P47- P51内容，并结合今天 所讨论的装置进行比较、评价。下一节课我们将分组选择 不同装置进行具体实验，再根据实验情况进一步讨论实验 误差等问题。
6 、凭借财大气粗来改变自己在公众中的丑陋形象是不明智的，一切的成功都是靠自己的努力得来的，并不是靠攀高结贵。 15 、我走得很慢，但我从不后退。 1 、世上诸般美好事物中，有两者最公平，那就是青春与梦想，它不分尊卑，人人都可享有。 5 、当你感到悲哀痛苦时，最好是去学些什么东西。学习会使你永远立于不败之地。 17 、不要老是想做救世主，就算是救世主，也没必要去拯救世人。可怜之人，必有可恨之处，而且都是犹大 1 、想急于得到所需的东西，一时冲动，草率行事，就会身遭不幸。遇事时要多动脑，多思考，才能成功。 2 、喜欢一个人，就勇敢的告诉他或者她。追求你真正爱的人，只要自己认为值得，那就是值得的。 14 、在这个世界上，取得成功的人是那些努力寻找他们想要机会的人，如果找不到机会，他们就去创造机会。 12 、只要不让年轻时美丽的梦想随岁月飘逝，成功总有一天会出现在你的面前。 5 、当一个人真正觉悟的一刻，他放弃追寻外在世界的财富，而开始追寻他内心世界的真正财富。 3 、善者，吾善之;不善者，吾亦善之;德善。信者，吾信之;不信者，吾亦信之;德信。 10 、每个人都有孤独的时候。要学会忍受孤独，这样才会成熟起来。年轻人到了一个陌生环境，面对形形色色的人和事，一下子不知所措，
有时连倾心说话的地方也没有。这时，千万别浮躁，学会静心，学会忍受孤独。在孤独中思考，在思考中成熟，在成熟中升华。不要因为寂寞 乱了方寸，去做无聊的事，白白浪费时间。
13 、一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的人，永远不必为自己的前途担心。 10 、面对问题，我们不能退缩，因为退缩并不能解决问题。只有努力寻求解决之道，才是上策。
探 究1
实验室如何利用化学反应得 到1mol氢气？选择哪个化学 反应进行定量实验比较合理。
问题：如何利用实验测定气体体积呢？
探 究2
请设计如何测定氢气体积的装置。
➢“三件套”装置
优点：方便读数。
“硬伤”：量筒和广口 瓶之间的导管内有水， 影响结果的准确性； 导管内、外液面不在 同一平面，测量的是 被压缩的气体的体积。
➢“二件套”装置
优点：读数方 便；没有残留 在导管内水的 影响；体 积不能忽略。
简约之美
➢“三合一”装 置
量气管
48 49 50
镁带
铜丝
课后作业
1、请同学们根据“三合一”装置的演示实验，计算需要称 量纯净的金属镁多少克最为适宜？（本实验所用量气管的 最大刻度50毫升，以标准状况进行计算。）
回顾
1、什么叫气体摩尔体积？ 1mol气体所占的体积。
2、标准状况下气体摩尔体积是多少L/mol 约22.4 L/mol
常温常压下气体摩尔体积是 L/mol ?
测定1mol气体的体积（H2） （DETERMINE THE VOLUME OF 1 MOLE
OF A GAS (Hydrogen ))
上海建平中学 戴建宁
6 、凭借财大气粗来改变自己在公众中的丑陋形象是不明智的，一切的成功都是靠自己的努力得来的，并不是靠攀高结贵。 15 、我走得很慢，但我从不后退。 1 、世上诸般美好事物中，有两者最公平，那就是青春与梦想，它不分尊卑，人人都可享有。 5 、当你感到悲哀痛苦时，最好是去学些什么东西。学习会使你永远立于不败之地。 17 、不要老是想做救世主，就算是救世主，也没必要去拯救世人。可怜之人，必有可恨之处，而且都是犹大 1 、想急于得到所需的东西，一时冲动，草率行事，就会身遭不幸。遇事时要多动脑，多思考，才能成功。 2 、喜欢一个人，就勇敢的告诉他或者她。追求你真正爱的人，只要自己认为值得，那就是值得的。 14 、在这个世界上，取得成功的人是那些努力寻找他们想要机会的人，如果找不到机会，他们就去创造机会。 12 、只要不让年轻时美丽的梦想随岁月飘逝，成功总有一天会出现在你的面前。 5 、当一个人真正觉悟的一刻，他放弃追寻外在世界的财富，而开始追寻他内心世界的真正财富。 3 、善者，吾善之;不善者，吾亦善之;德善。信者，吾信之;不信者，吾亦信之;德信。 10 、每个人都有孤独的时候。要学会忍受孤独，这样才会成熟起来。年轻人到了一个陌生环境，面对形形色色的人和事，一下子不知所措，
有时连倾心说话的地方也没有。这时，千万别浮躁，学会静心，学会忍受孤独。在孤独中思考，在思考中成熟，在成熟中升华。不要因为寂寞 乱了方寸，去做无聊的事，白白浪费时间。
13 、一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的人，永远不必为自己的前途担心。 10 、面对问题，我们不能退缩，因为退缩并不能解决问题。只有努力寻求解决之道，才是上策。
探 究1
实验室如何利用化学反应得 到1mol氢气？选择哪个化学 反应进行定量实验比较合理。
问题：如何利用实验测定气体体积呢？
探 究2
请设计如何测定氢气体积的装置。
➢“三件套”装置
优点：方便读数。
“硬伤”：量筒和广口 瓶之间的导管内有水， 影响结果的准确性； 导管内、外液面不在 同一平面，测量的是 被压缩的气体的体积。
➢“二件套”装置
优点：读数方 便；没有残留 在导管内水的 影响；体 积不能忽略。
简约之美
➢“三合一”装 置
量气管
48 49 50
镁带
铜丝
课后作业
1、请同学们根据“三合一”装置的演示实验，计算需要称 量纯净的金属镁多少克最为适宜？（本实验所用量气管的 最大刻度50毫升，以标准状况进行计算。）
回顾
1、什么叫气体摩尔体积？ 1mol气体所占的体积。
2、标准状况下气体摩尔体积是多少L/mol 约22.4 L/mol
常温常压下气体摩尔体积是 L/mol ?
测定1mol气体的体积（H2） （DETERMINE THE VOLUME OF 1 MOLE
OF A GAS (Hydrogen ))
上海建平中学 戴建宁