高中化学必修一全册课后优化训练：综合能力检测(二)(第二章)word版含解析
高中化学《必修第一册》课后习题word第二章测评
第二章测评(时间:75分钟满分:100分)一、选择题:本题包括10小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1.(2022湖南怀化高一期末)化学与生产生活密切相关。
下列说法不正确的是(A)A.O2是常用的还原剂B.小苏打可用于治疗胃酸过多和作发酵粉C.利用焰色试验可判断金属元素D.NaClO可用于杀菌消毒在参加反应时容易获得电子,表现氧化性,常用作氧化剂,而不是作还原剂,A错误;NaHCO3能2与胃酸(HCl)反应,且碱性较弱,常用于治疗胃酸过多,NaHCO3受热分解释放出CO2,可使面食变得疏松,常用作发酵粉,B正确;许多金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现一定的颜色,因此可以利用焰色试验判断金属元素,C正确;NaClO具有强氧化性,可以将细菌、病毒的蛋白质氧化变性而使其失去生理活性,故可用于杀菌消毒,D正确。
2.(2022北京石景山区高一期末)下列物质所含分子数最多的是(C)A.标准状况下,11.2 L CO2B.0.2 mol N2C.6.02×1023个Cl2D.22 g CO2N A为阿伏加德罗常数的值。
标准状况下,11.2 L CO2为0.5 mol,所含CO2分子数为0.5N A;0.2mol N2所含N2分子数为0.2 N A;6.02×1023个Cl2所含Cl2分子数为1.0 N A;22 g CO2为0.5 mol,所含CO2分子数为0.5N A。
根据上述分析可知,所含分子数最多的是C项。
3.(2022湖南长郡中学高一期末)每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日”,这个时间的一种写法为6:02 10/23,外观与阿伏加德罗常数近似值6.02×1023相似。
用N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(B)A.标准状况下,18 g水所占的体积约为22.4 LB.1 mol OH—中含有的电子数为10 N AC.0.1 mol FeCl3·6H2O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1 N AD.将22.4 L HCl配成1 L溶液,c(H+)为1 mol·L-1水为1 mol,标准状况下,水是非气体,所占的体积不是22.4 L,A错误;1个OH—含有10个电子,则1 mol OH—中含有的电子数为10 N A,B正确;Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3分子聚集体,故0.1 mol FeCl3·6H2O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数小于0.1 N A,C错误;未指明22.4 L HCl是否处于标准状况下,不能计算其物质的量及所得溶液中c(H+),D错误。
人教版高中化学必修一高一第二章《化学物质及其变化》章末综合检测2(word,答案解析).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．(2012·黄冈高一检测)高一学生小强的化学笔记中有如下内容：①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降你认为他的笔记中有几处错误()A．三处B．四处C．五处D．六处【答案】 B【点拨】物质按元素组成分为单质(仅一种元素组成的纯净物)和化合物(由两种或两种以上元素组成的纯净物)，①正确；单质分为金属单质和非金属单质，②正确；化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，③正确；按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，④错误；电解质是自身能发生电离的化合物。
如SO 2、NH 3等水溶液虽然能导电，但不是自身发生电离，不属于电解质，⑤错误；氧化还原反应与离子反应是交叉关系，⑥错误；氧化还原反应的本质是电子转移，⑦错误。
2．(2013·试题调研)分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )A ．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B ．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C ．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D ．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体【答案】 B3．(2013·试题调研)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是( )A ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3B ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑C ．4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O D ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑【答案】 C4．下列图示中说法正确的是()【答案】 A【点拨】物质易失电子则还原性强，与失电子的多少无关。
高中化学必修1_第一、二章综合测试题及答案解析(可编辑修改word版)
必修一化学第一、二章单元综合测试题及答案解析一、选择题(每小题有1 个或2 个选项符合题意，每小题3 分，共54 分)1．以下实验装置一般不用于分离物质的是( )【解析】 A 项为蒸馏，用于互溶而沸点不同的液体混合物的分离；B 为渗析，用于胶体的净化；C 为过滤，用于固体与液体的分离；D 为配制一定物质的量浓度溶液中的移液操作，不属于分离物质的操作。
本题考查的是分离的基本操作原理。
【答案】 D2．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。
下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是( )【解析】本题中A 装置虽然能防止倒吸，但会有氯化氢逸入空气而造成环境污染。
C、D 装置中进气管插入了液面以下，不能起到防止倒吸的作用。
【答案】 B3．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是( )【解析】本题主要考查尾气的吸收及防止液体倒吸装置的设计等内容。
装置A 设计原理错误，气体没有“通路”易发生爆炸；装置C 漏斗已伸入液面以下，发生倒吸时不能及时使漏斗与液面脱离，不能达到目的。
装置B 中的双球及装置D 中干燥管的容积大，发生倒吸时引起的液面差大，可使导气管下端及时与液面脱离从而防止倒吸。
【答案】BD4．(ft东五莲2009－2010 学年度上学期期中考试)化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是( )A ．纯净物与混合物属于包含关系B ．化合物与氧化物属于包含关系C ．单质与化合物属于交叉关系D ．氧化反应与化合反应属于并列关系【解析】 A 中纯净物与混合物属于并列关系，C 中单质与化合物属于并列关系，D 中氧化反应与化合反应属于交叉关系。
【答案】 B 5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。
A ．萃取法B ．升华法C ．蒸馏法D ．分液法 5.【答案】 C【点拨】 本题要求根据试题给定的甲、乙两物质的性质，综合分析后选出最佳方案。
升华法显然不行，又因为甲、乙物质均溶于水，所以用分液法、萃取法也不行，故只能根据沸点的差异，采取分馏法最为方便。
2022-2022学年高中化学必修一全册课后优化训练1-2-3word版含解析
2022-2022学年高中化学必修一全册课后优化训练1-2-3word版含解析课后优化训练基础强化1．下列溶液中Cl－物质的量浓度最大的是()A.10mL0.1mol/L的FeCl3溶液B.20mL0.1mol/L的MgCl2溶液C.30mL0.2mol/L的KCl溶液D.100mL0.25mol/L的HCl溶液解析体积是本题的干扰因素，在浓度一定的溶液中，各粒子的浓度也是一定的，它们与溶液的体积无关。
0.1mol/L的FeCl3溶液中c(Cl－)＝0.3mol/L；0.1mol/LMgCl2溶液中c(Cl－)＝0.2mol/L；0.2mol/LKCl溶液中c(Cl－)＝0.2mol/L；0.25mol/LHCl溶液中c(Cl－)＝0.25mol/L。
答案A2．同为1L的HCl溶液(浓度为c1)和H2SO4溶液(浓度为c2)，若其中的c(H＋)相同，则它们的物质的量浓度c1和c2的关系是()A.c1＝2c2C.c1B.2c1＝c2D.不能确定解析盐酸中n(H＋)＝1L某c1，H2SO4溶液中n(H＋)＝1L某c2某2，HCl、H2SO4溶液中c(H＋)相同，体积均为1L，则H＋的物质的量相等，c1＝2c2。
答案A3．下列有关实验操作不正确的是()-1-解析NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓H2SO4的稀释应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。
答案BC4．实验室中需要配制0.2mol/L的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的CuSO4的质量分别是()A.950mL30.4gC.1000mL32gB.500mL16gD.任意规格30.4g解析没有950mL的容量瓶，只能用1000mL的容量瓶来配制溶液，所需溶质的质量也应按1000mL溶液来计算。
n(CuSO4)＝0.2mol/L某1L＝0.2mol，m(CuSO4)＝0.2mol某160g/mol＝32g。
高中化学必修一全册课后优化训练：2-1-1 word版含解析
课后优化训练基础强化1．想一想：H2O(液态)、Ba(OH)2(固态)、Cu(固态)。
这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类()A. 75%的酒精溶液B. 硝酸钠C. 空气D. 食盐水解析认真分析题给三种物质：H2O—氧化物，Ba(OH)2—碱，Cu—单质，可知分类标准为纯净物，再观察选项中，A、C、D均为混合物，只有NaNO3为纯净物。
答案 B2．下列物质的分类采用树状分类法的是()A. 铁是单质，又是导体B. 氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物C. 氯化钠是钠的化合物，又是氯化物D. 氢氧化钙是纯净物、化合物，又是碱解析树状分类法不同类别之间有并列关系和从属关系，在B中金属氧化物和非金属氧化物之间是并列关系，非金属氧化物、金属氧化物与氧化物之间是从属关系；交叉分类法是采用不同的标准，对同类物质再进行分类，交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系，A、C、D采用的是交叉分类法。
答案 B3．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。
下列物质不属于氢化物的是()A. H2OB. H2SO4C. NaHD. NH3解析根据题意氢化物含有两种元素，而H2SO4含有三种元素，故H2SO4不属于氢化物。
答案 B4．符合下图中阴影部分的物质是()A. K2CO3B. Na2CO3C. KClD. KHCO3解析只有K2CO3同时符合钾盐、碳酸盐、正盐。
答案 A5．经测定，一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是()A. 一种化合物B. 一种单质和一种化合物的混合物C. 两种化合物D. 两种单质解析C、O两种元素分别能形成炭单质、金刚石等，O2、O3单质，化合物可以是CO、CO2，A、B、C均有可能；因为通常情况下炭、金刚石为固体，O2、O3为气体，故D不可能。
答案 D6．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接生成盐的是()①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A. ①②③B. ①④⑥C. ②⑤⑥D. 全部解析本题考查了物质之间的转化关系，只要能举出实例即可，如Mg与盐酸反应生成MgCl2和H2；CuO和盐酸反应生成CuCl2和H2O；NaOH和盐酸反应生成NaCl和水；Na和Cl2反应生成NaCl；CO2和澄清石灰水反应生成CaCO3和H2O；H2SO4和NaOH反应生成Na2SO4和水。
高中化学必修一全册课后优化训练(二)
课后优化训练基础强化1．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行混合物分离的操作分别是()A. 蒸馏、蒸发、分液、过滤B. 蒸馏、过滤、分液、蒸发C. 分液、过滤、蒸馏、蒸发D. 过滤、蒸发、分液、蒸馏解析本题主要考查了分离操作中使用的主要仪器，蒸馏的主要仪器是蒸馏烧瓶，过滤的主要仪器是漏斗，分液的主要仪器是分液漏斗，蒸发的主要仪器是蒸发皿。
答案 B2．下列的分离方法不正确的是()A. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用分液的方法除去四氯化碳中的水解析酒精与水互相混溶不能萃取出碘水中的碘。
答案 C3．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是()A. 蒸发B. 蒸馏C. 过滤D. 萃取解析蒸发和蒸馏主要是从物质沸点的角度考虑，过滤主要是除去液体中不溶性固体，要考虑溶解性，萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，需要考虑溶解性。
答案CD4．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：A. 萃取法B. 洗气法C. 蒸馏法D. 分液法解析二者均可溶于水，常温下都是液体，最好的分离方法是蒸馏。
答案 C5．下列实验操作中正确的是()A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大解析蒸发操作时有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，不能将水分完全蒸干；蒸馏时水银球靠近蒸馏烧瓶支管口附近；萃取剂的密度不一定比水大。
答案 C6．下列四组溶液中每组都是三种，其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是()A. BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液B. Na2CO3溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液C. Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液、MgCl2溶液D. Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液解析A项无法区分BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液；B项与稀H2SO4反应产生气体的是Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显现象的是KNO3溶液；C项中无法区分NaCl溶液和MgCl2溶液；D 中无法区分Na2CO3溶液和K2CO3溶液。
2014-2015学年高中化学必修一全册课后优化训练：1-2-2 word版含解析
课后优化训练基 础 强 化1．下列有关物理量相应的单位表达错误的是( )A. 摩尔质量g/molB. 气体摩尔体积L/molC. 溶解度g/100gD. 密度g/cm 3解析 溶解度的单位为g 。
答案 C2．常温常压下，用等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH 4的是( )解析 在相同温度压强下，相同质量的气体，由n ＝m M 知摩尔质量越小，物质的量越大，体积也就越大，因M (CH 4)<M (O 2)<M (CO 2)<M (SO 2)，故甲烷体积最大，选D 。
答案 D3．下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )A. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D. 常温常压下，相同粒子数的CuO 、H 2O 、O 2的体积相同解析 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数目决定，A错，B正确；由于条件不能确定，不同的气体，若体积不同，不能确定它们所含分子数是否相同，C错；CuO、H2O、H2的状态不同，体积不同。
答案 B4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A. 常温常压下，0.05 N A个CO2分子所占的体积是1.12LB. 氧气的摩尔质量和N A个氧分子的质量在数值上相等C. 常温常压下，32g氧气和32g H2S分子个数比为1:1D. 标准状况下，N A个水分子所占的体积为22.4L解析在标准状况下，0.05 N A个CO2分子所占的体积是1.12L；32g氧气和32g H2S分子个数比大于1:1；水在标准状况下不是气体。
答案 B5．同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷(CH4)和氧气(O2)，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比为()A. 2∶5B. 5∶2C. 2∶1D. 1∶1解析因CH4和O2分子中原子个数比为5∶2，若二者所含原子数相同，则二者物质的量之比为2∶5，则在同温同压下，甲、乙两容器的体积之比为2∶5。
人教版必修一高中化学-上高一化学第二章综合检测(Word版有详解答案).docx
高中化学学习材料唐玲出品长白山一高高一化学第二章综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．(2012·试题调研)据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H 2O=====激光2H 2↑＋O 2↑。
下列说法正确的是( )A ．水的分解反应是放热反应B ．氢气是一次能源C ．使用氢气作燃料将会增加温室效应D ．在这一反应中，光能转化为化学能 2．下列关于能量转换的认识中不正确的是( ) A ．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B ．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C ．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D ．白炽灯工作时，电能全部转化为光能3．(2011·辽宁庄河市第六高中第二学期第一次考试)下列反应中不需加热的吸热反应是( )A ．锌粒与稀硫酸的反应B ．灼热的木炭与CO 2反应C ．甲烷在氧气中的燃烧反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应4．有下列物质：①NaOH 固体；②浓硫酸；③NH 4NO 3晶体；④CaO 固体。
现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U 形管的塞子，发现U 形管内的滴有红墨水的水面呈现如右图所示状态，判断加入的物质可能是：()A ．①②③④B ．①②④C ．②③④D ．①②③5．(2011·重庆开县中学高一第二学期化学阶段性考试)已知反应P ＋Q===M ＋N 是放热反应，下列关于反应能量的变化的说法中不正确的是( )A ．断裂P 和Q 中化学键吸收的总能量小于形成M 和N 中化学键释放的总能量B ．P 和Q 的总能量大于M 和N 的总能量C ．P 和Q 的总能量小于M 和N 的总能量D ．任何化学反应都伴随着能量变化6．已知①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。
据此，下列判断或说法中正确的是( )A ．相同的条件下红磷比白磷稳定B ．相同的条件下白磷比红磷稳定C ．红磷和白磷的结构不同D ．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃7．如图所示是Zn 和Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是( )2011.3.18，实验后的记录： ①Cu 为负极，Zn 为正极②Cu 极上有气泡产生，发生还原反应③SO 2－4向Cu 极移动④若有0.5mol 电子流经导线，则可产生0.25mol 气体⑤电子的流向是：Cu ―→Zn⑥正极反应式：Cu ＋2e －===Cu 2＋，发生氧化反应 A ．①②③ B ．②④ C ．②③④ D ．③④⑤8． 100mL 2mol ·L －1的盐酸跟过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响产生氢气的总量，可采用的方法是( )A ．加入适量的6mol ·L －1的盐酸 B ．加入数滴氯化铜溶液 C ．加入适量的蒸馏水 D ．加入适量的氯化钠溶液9．用铜片、银片、Cu(NO 3)2溶液、AgNO 3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO 3的U 形管)构成一个原电池。
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(时间： 90 分钟 分值： 100 分)
第 Ⅰ 卷(选择题，共 48 分 )
一、选择题 (每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题
意。 )
1．下列各选项的分类中，后者包括前者的是 ( )
A．化合物，电解质
B．分子，原子
C．碱，化合物
D．纯净物，盐
解析 电解质是化合物；分子中含有原子；盐属于纯净物；化合
点燃 其他分类，如 CH 4＋2O2――→CO2＋2H 2O，不属于上述四种反应类型，
D 错。
答案 B
10．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是 ( )
A． H 2S→ SO2
B． Fe2＋→ Fe
C
．
CO
2－ 3
→
CO
2
D． 2H ＋→ H2
－2 ＋4
解析 H 2 S → SO2 硫元素化合价升高，应加入氧化剂； Fe2＋ → Fe
高温 程式为： C＋ H2O(g)=====CO ＋ H2，下列关于该反应说法正确的是
()
A．该反应中 C 失电子，被还原
B．该反应中 H2 得电子，被还原 C．该反应中，每转移 2mol e－则生成 1mol H2
D．该反应属于复分解反应
解析 在该反应中碳原子失电子被氧化， A 错； H 2O 得电子被还 原，B 错；该反应中 1mol C 从 0 价变为＋ 2 价，失 2mol e－，生成 1mol
处应为碱类。 答案 A 3．下列反应中，划线物质是还原剂的是 ( ) A． Zn＋ H 2SO4===ZnSO4＋H 2↑ B．Cl2＋2NaBr===2NaCl ＋Br2 高温 C． C ＋CO 2=====2CO △ D． Fe2O3＋ 2Al=====2Fe＋ Al 2O3 解析 还原剂是在反应中化合价升高的反应物， A、B 中划线物质
为生成物， C 中划线物质化合价降低为氧化剂。 答案 D 4．“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将
纳米材料分散到水中， 得到的分散系不可能具有的性质有下列的 ( ) A．能全部透过半透膜 B．能全部通过滤纸 C．粒子做布朗运动 D．有电泳现象 解析 根据纳米材料的直径在几纳米到几十纳米，可以确定所得
HCO
－ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
3
＋
H
＋===H
2
O
＋
CO
2↑
。
答案 B
7．X 原子转移 2 个电子给 Y 原子，形成化合物 XY ，下列说法中
正确的是 ( )
A．X 被氧化了
B．X 是氧化剂
C．Y 发生了氧化反应
D．Y 在反应中表现出还原性
解析 X 失去 2 个电子，化合价升高，作还原剂，被氧化，发生
氧化反应； Y 得到电子化合价降低，作氧化剂，被还原，发生还原反
答案 C 6．下列化学反应，能用离子方程式 来表示的是 ( )
CO
2－ 3
＋
2H
＋
===CO
2↑＋
H
2O
A．稀硝酸和碳酸钡的反应
B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应
C．石灰石和盐酸的反应
D．盐酸和 NaHCO 3 溶液的反应
解析 A 中 BaCO3 和 C 中 CaCO 3 都为难溶物质，不能写成离子
形式； D 中的离子方程式为：
答案 D
9．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是
()
解析 离子反应与氧化还原反应是交叉关系，不是并列关系， A 错；置换反应一定是氧化还原反应，是氧化还原反应的子集， B 正确；
纯净物包括单质和化合物，而电解质、非电解质都是化合物， C 错；
化学反应不仅有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，还有
解析 32g O2 的物质的量为 1mol，含氧原子数为 2NA，A 错； 2L 0.3mol/L Na2SO4 溶液中含 Na＋数为 1.2NA，B 错；27g铝的物质的量为 1mol,1mol Al 在反应中失去 3mol 电子，数目为 3NA，C 正确； 11.2L 氮气标准状况下为 0.5mol，D 错。
但加入 H＋无气体放出； B 中各离子能大量共存， 加入 OH －有 Fe(OH) 3
沉淀生成，但加入 H ＋无气体放出； C 中各离子能大量共存，加入 OH
－无沉淀产生， 加入 H＋有气体放出； D 中各离子能大量共存， 加入 OH
－ 有 Ca(OH) 2 沉淀产生，加入 H＋有 CO 2 气体放出。
＋4
＋4
化合价由＋
2→ 0
化合价降低， 应加入还原剂；
C
O
2－ 3
→
C
O
2
碳的化合价
无变化； 2H ＋→H2，氢元素化合价由＋ 1→0，化合价降低，应加入还
原剂。
答案 A
11．某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更
旺了，原因是 H 2O 和炽热的碳反应生成了水煤气 (CO 和 H2)，反应方
分散系属于胶体，这种分散系具有胶体的性质特点。 答案 A 5．设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A．32g O2 气体含有的氧原子数为 NA B．2L 0.3mol/L Na2SO4 溶液中含有 Na＋为 0.6NA C．27g 铝完全反应后失去的电子数为 3NA D．11.2L 氮气所含的分子数为 0.5NA
应。
答案 A 8．在溶液中能大量共存，加入 OH －有沉淀产生，加入 H＋有气体
放出的是 ( )
A． Na＋ 、 Cu2＋、Cl － 、SO24－
B．
Fe3＋
、
K
＋
、
SO24
－
、
NO
－
3
C
．
Na＋
、
CO
2－ 3
、
OH
－
、
NO
－
3
D
．
Na＋
、
Ca
2＋
、
Cl
－
、
HCO
－
3
解析 A 中各离子能大量共存，加入 OH －有 Cu(OH) 2 沉淀生成，
H 2， C 正确；该反应属于置换反应，也是氧化还原反应，而不是复分
物根据组成分为酸、碱、盐，故只有 C 项符合题意。
答案 C
2．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有 部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做实验时，某同学取
用硝酸溶液后，应把它放回的位置是 ( )
解析 根据硝酸的组成可知，硝酸属于酸类，在药品的图示中 A 处应为酸类或指示剂， B 处应为指示剂或盐类， C 处应为盐类或碱， D