物理化学习题7
程兰征版物理化学习题解答7
第七章 电池电动势及极化现象习题解答1、已知0.100mol/kgBaCl 2溶液中，γ±=0.501，求BaCl 2的活度。
解：m ±=34m B =0.1587mol/kg ，a ±=34γ±·m B =0.07953a B = 4（γ±·m B ）3=5.03×10-42、在25℃，Ag(s)+0.5Hg 2Cl 2(s)=AgCl(s)+Hg(l)的ΔHθ(298K)=7950J/mol ，又知Ag 、AgCl 、Hg 2Cl 2、Hg 的标准摩尔熵分别为：42.7、96.1、196.0、77.4J ·K -1·mol -1。
求下列电池的标准电动势及其温度系数：Ag(s),AgCl(s)|KCl(aq)|Hg 2Cl 2(s),Hg(l)解：ΔSθ(298K)=96.1+77.4-42.7-0.5×196.0=32.8（J ·K -1·mol -1）ΔG θ(298K)=7950-298×32.8=-1824.4（J/mol ） E θ= -1824.4/1×(-96500)=0.01891(V)p )(TE∂∂=32.8/1×(96500)=3.4×10-4(V/K)3、查标准电极电势表（表7-1），计算下列电池的电动势（25℃）。
（1）Ag,AgBr|Br -(a =0.10)||Cl -(a =0.010)|AgCl,Ag （2）Pt,H 2(p θ)|HCl(a ±=0.10)|Cl 2(p =5066Pa),Pt（3）Pt,H 2(p θ)|HCl(a ±=0.10)|Hg 2Cl 2,Hg （4）K-Hg(a =0.010)|KOH(a ±=0.50)|HgO,Hg （5）Pb,PbSO 4|CdSO 4(0.20mol/kg,γ±=0.11)||CdSO 4(0.020mol/kg, γ±=0.32)|PbSO 4,Pb（6）Zn|Zn 2+(a =0.01)||Fe 2+(a =0.001),Fe 3+(a =0.10)|Pt 解：（1）AgCl+Br - =AgBr+Cl -E =0.2223-0.0713-10.0010.0lg 10592.0=0.2102V（2）0.5 H 2+ 0.5Cl 2=HClE =1.3583-0.0-0.5225)(5066/101310.0lg 10592.0=1.4382V(注意：a = a ±2)书上答案不对（3）0.5H 2+ 0.5Hg 2Cl 2=Hg+HClE =0.2799-0.0-110.0lg 10592.02=0.3983V书上答案不对（4）K+0.5HgO+0.5H 2O=Hg+KOH E =0.0986-(-2.924)-010.050.0lg 10592.02=2.9398V[注意：Eθ(HgO/Hg)=0.0986V] 书上答案不对（5）SO 42-(0.20mol/kg, γ±=0.11) =SO 42-(0.020mol/kg, γ±=0.32)近似：a +=a -= a ±=m ±γ±E =-0.1120.00.32020.0lg 20592.0⨯⨯=0.01587V书上答案不对（6）Zn+2Fe 3+=Zn 2++2Fe 2+E =0.770-(-0.7628)-2210.00.01001.0lg 20592.0⨯=1.7104V4、电池Pb,PbCl 2|KCl(aq)|AgCl,Ag 在25℃、p θ下的E θ=0.490V （1）写出电极反应和电池反应；（2）求电池反应的θm r S ∆、θm r G ∆、θm r H ∆，已知p )(TE ∂∂=-1.80×10-4V ·K -1解：正极：2AgCl+2e=2Ag+2Cl - ；负极：Pb-2e+2Cl -=PbCl 2电池反应：Pb+2AgCl=PbCl 2+2Agθm r G ∆=-2×96500×0.490=-94570(J/mol) θm r S ∆=2×96500×(-1.80×10-4)=-34.74(J ·K -1·mol -1)θm r H ∆=-94570+298×(-34.74)=-104922.5(J/mol)5、试验测出具有下列电池反应的可逆电池，其电动势与温度的关系式为：Cd(s)+Hg 22+=Cd 2++2Hg(l)E t =[0.6708+1.02×10-4(t/℃-25)-2.4×10-6(t/℃-25)2]V求该反应在40℃时的θm r H ∆、θm r G ∆、θm r S ∆。
大学物理化学7动力学课后习题及答案
动力学课后习题习题1某溶液中反应A+B →Y 开始时A 与B 的物质的量相等，没有Y ，1h 后A 的转化率为75%，问2h 后A 尚有多少未反应？假设： （1）对A 为一级，对B 为零级； （2）对A ，B 皆为一级； （3）对A ，B 皆为零级。
习题2某反应A →Y ＋Z ，在一定温度下进行，当t=0，c A,0=1mOl ·dm －3时，测定反应的初始速率υA,0=0.01mOl ·dm －3·s －1。
试计算反应物A 的物质的量浓度c A ＝0．50mOl ·dm －3及x A =0.75时，所需时间，若对反应物A (i)0级；(ii)1级；(iii)2级；习题3已知气相反应2A+B →2Y A 和B 按物质的量比2：1引入一抽空的反应器中，反应温度保持400K 。
反应经10min 后测得系统压力为84kPa ，经很长时间反应完了后系统压力为63kPa 。
试求：(1)气体A 的初始压力p A,0及反应经10min 后A 的分压力p A ； (2)反应速率系数k A ； (3)气体A 的半衰期。
习题4反应2A(g)+B(g)Y(g)的动力学方程为－tc d d B=k B A 与B 的摩尔比为2∶1的混合气体通入400K 定容容器中，起始总压力为3.04kPa ，50s 后，总压力变为2.03kPa ，试求反应的反应速率系数k B 及k A 。
习题5已知反应2HI →I 2+H 2，在508℃下，HI 的初始压力为10132.5Pa 时，半衰期为135min ；而当HI 的初始压力为101325Pa 时，半衰期为13.5min 。
试证明该反应为二级，并求出反应速率系数(以dm 3·mol －1·s －1及以Pa －1·s －1表示)。
习题6某有机化合物A ，在酸的催化下发生水解反应。
在50℃，pH=5和pH ＝4的溶液中进行时，半衰期分别为138.6min 和13.86min ，且均与c A,0无关，设反β]H [d d A A A ）（+=-c c k tc a(i)试验证：α＝1，β＝1 (ii)求50℃时的k A(iii)求在50℃，pH=3的溶液中，A 水解75%需要多少时间?习题7在定温定容下测得气相反应的速率方程为：A p A 720K 时，当反应物初始压力p A,0=1333Pa ，p B,0=3999Pa 时测出得用总压力表示的初始反应速率为-t=0=200Pa -1·min -1。
物理化学 第七章 电化学习题答案
答案：D（电池自发进行的条件是 E＞0） -1 -1 20．298K时，浓度为 0.1molkg 和 0.01molkg HCl溶液的液接电势为E j (1)，浓度为 -1 -1 0.1molkg 和 0.01molkg KCl溶液的液接电势为E j (2)，则 A. E j (1)＝E j (2)； B. E j (1)>E j (2)；C. E j (1)<E j (2)； D. E j (1)<<E j (2) 答案：B 21．为求 AgCl 的活度积，应设计电池为 A. Ag,AgCl|HCl(aq)|Cl 2 (p)(Pt)； B. (Pt)Cl 2 (p)|HCl(aq)||AgNO 3 (aq)|Ag； C. Ag|AgNO 3 (aq)||HCl(aq)|AgCl,Ag； D. Ag,AgCl|HCl(aq)|AgCl,Ag 答案：C 22．电解金属盐的水溶液时，在阴极上 A. 还原电势愈正的粒子愈容易析出； B. 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出； C. 还原电势愈负的粒子愈容易析出； D. 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出 答案：B3ຫໍສະໝຸດ K 1 ＝K 2 ；2
B. E 1 ＝E 2 ， E 1 ＝E 2 ， r G m,1 ＝2 r G m,2 ， K 1 ＝(K 2 ) ；
2
C. E 1 ＝2E 2 ， E 1 ＝2E 2 ， r G m,1 ＝2 r G m,2 ，
2
K 1 ＝2K 2 ；
2
D. E 1 ＝E 2 ， E 1 ＝E 2 ， r G m,1 ＝( r G m,2 ) ，K 1 ＝(K 2 )
答案：B 16．用补偿法测定可逆电池的电动势时，主要为了： A. 简便易行； B. 减少标准电池的损耗； C. 消除电极上的副反应；D. 在可逆情况下测定电池电动势 答案：D 17．某一电池反应，若算得其电池电动势为负值时，表示此电池反应是: A. 正向进行； B. 逆向进行； C. 不可能进行； D. 反应方向不确定 答案：B ＋ － 18．下列电池中，那一个的电池反应为H ＋OH ＝H 2 O ＋ － A. (Pt)H 2 |H (aq)||OH |O 2 (Pt)； B. (Pt)H 2 |NaOH(aq)|O 2 (Pt)； C. (Pt)H 2 |NaOH(aq)||HCl(aq)|H 2 (Pt)； D. (Pt)H 2 (p 1 )|H 2 O(l)|H 2 (p 2 )(Pt) 答案：C。 19．当反应物和产物的活度都等于 1 时,要使该反应能在电池内自发进行,则: A. E为负值； B. E 为负值； C. E为零； D. 上述都不
物理化学第七章课后题答案
7.13 电池电动势与温度的关系为263)/(109.2/10881.10694.0/K T K T V E --⨯-⨯+= （1）写出电极反应和电池反应；（2）计算25℃时该反应的ΘΘΘ∆∆∆m r m r m r H S G ,,以及电池恒温可逆放电时该反应过程的。
（3）若反应在电池外在相同温度下恒压进行，计算系统与环境交换的热。
解：（1）电极反应为阳极 +-→-H e H 221阴极 --+→+Cl Hg e Cl Hg 2221电池反应为（2）25 ℃时{}VV E 3724.015.298109.215.19810881.10694.0263=⨯⨯-⨯⨯+=--1416310517.115.298108.510881.1)(-----⋅⨯=⋅⨯⨯-⨯=∂∂KV KV TE因此，1193.35)3724.0309.964851(--⋅-=⋅⨯⨯-=-=∆molkJ molkJ zEF G m r1111464.1410157.1309.964851-----⋅⋅=⋅⋅⨯⨯⨯=∂∂=∆KmolJ KmolJ TE zFS m r11357.3164.1415.2981093.35--⋅-=⋅⨯+⨯-=∆+∆=∆molkJ molkJ S T G H m r m r m r11,365.479.1615.298--⋅=⋅⨯=∆=molkJ molkJ S T Q m r m r（3）1,57.31-⋅-=∆=molkJ H Q m r m p7.14 25℃时，电池AgCl s AgCl kg mol ZnCl Zn )()555.0(1-⋅电动势E=1.015V ，已知，,7620.0)(2V Zn Zn E -=+ΘV Ag AgCl Cl E 2222.0)(=-Θ，电池电动势的温度系数141002.4)(--⋅⨯-=∂∂KV TE p（1）写出电池反应；（2）计算电池的标准平衡常数； （3）计算电池反应的可逆热；（4）求溶液中2ZnCl 的标准粒子活度因子。
物理化学第五版课后习题答案
第七章 电化学7－1．用铂电极电解CuCl 2溶液。
通过的电流为20 A ，经过15 min 后，问：（1）在阴极上能析出多少质量的Cu (2) 在阳阴极上能析出多少体积的27℃, 100 kPa 下的Cl 2(g )解：(1) m Cu ＝201560635462.F ⨯⨯⨯＝ g n Cu ＝2015602F⨯⨯＝ mol(2) 2Cl n ＝2015602F ⨯⨯＝ mol 2Cl V ＝00932830015100.R .⨯⨯＝ dm 37－2．用Pb (s )电极电解Pb (NO 3) 2溶液，已知溶液浓度为1g 水中含有Pb (NO 3) ×10－2g 。
通电一段时间，测得与电解池串联的银库仑计中有的银沉积。
阳极区溶液质量为，其中含有Pb (NO 3) ，计算Pb 2+的迁移数。
解： M [Pb (NO 3) 2]＝考虑Pb 2+：n 迁＝n 前－n 后＋n e＝262501151166103312098(..)..--⨯⨯－11513312098..＋0165821078682..⨯＝×10－3－×10－3＋×10－4 ＝×10－4 mol t ＋(Pb 2+)＝4436823107685310..--⨯⨯＝考虑3NO -： n 迁＝n 后－n 前＝11513312098..－262501151166103312098(..)..--⨯⨯＝×10－3 molt －(3NO -)＝4440030107658310..--⨯⨯＝7－3．用银电极电解AgNO 3溶液。
通电一段时间后，阴极上有 g 的Ag 析出，阳极区溶液溶液质量为，其中含AgNO 3 g 。
已知通电前溶液浓度为1kg 水中溶有的AgNO 3。
求Ag +和3NO -的迁移数。
解： 考虑Ag +： n 迁＝n 前－n 后＋n e＝3233760236739101698731(..)..--⨯⨯－023********..＋00781078682..＝×10－3－×10－3＋×10－4 ＝×10－4 molt ＋(Ag +)＝44340810723110..--⨯⨯＝ t －(3NO -)＝ 考虑3NO -： n 迁＝n 后－n 前＝02361698731..－3233760236739101698731(..)..--⨯⨯＝×10－3－×10－3 ＝×10－4 molt －(3NO -)＝44382310723110..--⨯⨯＝ t ＋(Ag +)＝ 7－4．在一个细管中，于·dm －3的GdCl 3溶液的上面放入 mol ·dm －3的LiCl 溶液，使它们之间有一个明显的界面。
物理化学第七章 电化学习题及解答资料
物理化学第七章电化学习题及解答资料物理化学第七章电化学习题及解答资料第七章电化学练习与解决方案1.用铂电极电解cucl2溶液。
通过的电流为20a，经过15min后，问：（1）在阴极上能析出多少质量的cu;(2)在27℃，100kpa下，阳极析出多少cl2？解：电极反应为阴极：Cu2++2E-=Cu阳极：2Cl--2E-=Cl2电极反应的反应进度为ξ=q/(zf)=it/(zf)因此：mcu=mcuξ=mcuit/(zf)=63.546×20×15×60/(2×96485.309)=5.928gvcl2=ξrt/p=2.328dm32.用银电极电解agno3溶液。
通电一定时间后，测知在阴极上析出1.15g的ag，并知阴极区溶液中ag+的总量减少了0.605g。
求agno3溶液中的t(ag+)和t(no3-)。
解决方案：此类问题的解决方案主要基于电极区域的材料守恒（解决方案为电中性）。
显然，阴极区域溶液中Ag+总量的变化dmag等于从阴极沉淀的银的量MAG与从阳极迁移的银的量m’Ag之间的差值：dmag=mag-m’agm’ag=mag-dmagt（ag+）=q+/q=m'ag/mag=（mag-dmag）/mag=（1.15-0.605）/1.15=0.474t（no3-）=1-t（ag+）=1-0.474=0.5263.已知25℃时0.02mol/lkcl溶液的电导率为0.2768s/m。
一电导池中充以此溶液，在25℃时测得其电阻为453ω。
在同一电导池中装入同样体积的质量浓度为0.555g/l的cacl2溶液，测得电阻为1050ω。
计算（1）电导池系数；（2）cacl2溶液的电导率；（3）cacl2溶液的摩尔电导率。
解决方案：（1）电导池系数kcell为kcell=kr=0.2768×453=125.4m-1（2） cacl2溶液的电导率k=kcell/r=125.4/1050=0.1194s/m（3）cacl2溶液的摩尔电导率λm=k/c=110.983×0.1194/(0.555×1000)=0.02388sm2mol-在4.25℃下，将电导率为0.141s/m的KCl溶液放入电导池，测得其电阻为525Ω。
XX大学《物理化学》第七章单元测试题及答案
第七章单元测试题专业___________姓名___________ 学号___________一、填空题。
在题中“____”处填上答案。
1、25℃时，0.1 mol·kg－1的BaCl2水溶液的γ±=0.496，则该溶液的平均离子活度=_____a±______。
2、一水溶液中有0.05 mol·kg−1的Na2SO4和0.05 mol·kg−1的CuSO4，则离子强度为_______ _。
3、300 K，101.325 kPa条件下，用5A直流电电解H2SO4水溶液，如欲制备1dm3O2(g)，需通电的时间为______h。
4、电解电池的槽电压E（电解）与可逆电池的电动势E、阳极超电势ηa、阴极超电势ηc、电解液电阻引起的电势降IR之间的关系是__________________。
5、浓差电池 Ag|AgNO3溶液(b1)|| AgNO3溶液(b2)|Ag，其中b1>b2，则电池表示式的左边应为_________极。
（填正、负）二、是非题。
在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。
1、金属导体的电阻随温度升高而增大，电解质溶液的电阻随温度升高而减少。
是不是？（）2、原电池的正极即为阳极，负极即为阴极。
是不是?（ ）3、电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
是不是?（ ）4、在等温等压下进行的一般化学反应，ΔG<0，电化学反应的ΔG可小于零，也可大于零。
是不是?（ ）5、 ZnCl2 水溶液的质量摩尔浓度为b，其离子平均活度系数(系数)为γ±，则其离子平均活度a±=γ± b /b。
是不是?（）6、用Λm对c作图外推的方法，可以求得HAc的无限稀释摩尔电导率。
是不是?（）7、根据电池的电动势和电动势的温度系数求的的反应焓变ΔH,也就是电池工作时所吸收或放出的热量。
是不是?（ ）8、在一定电流密度下，氢在镀Pt黑的Pt电极上比在光亮的Pt电极上较易析出。
物理化学中国石油大学课后习题答案第7章
Ag + 和NO3的迁移数分别为
t Ag +
=
n迁 n电
=
0.0003399 0.0007229
= 0.47
tNO3 = 1 − tAg+ = 0.53
6、在 298K时电解用Pb(s)作电极的Pb(NO3)2溶液，该溶液的浓度为每 1000g水中含有 Pb(NO3)216.64g，当与电解池串联的银库仑计中有 0.1658g银沉积后就停止通电。阳极部 溶液质量为 62.50g，经分析含有Pb(NO3)21.151g，计算Pb2+的迁移数。
n迁 = n始 − n终 + n电
= ⎡⎣(3.082 − 3.475 + 0.7683)×10−3 ⎤⎦ mol = 3.753×10−4 mol
t Pb 2+
=
n迁 n电
=
3.753 × 10−4 7.683 × 10− 4
= 0.49
7、以银为电极通电于氰化银钾（KCN+AgCN）溶液时，银（Ag）在阴极上析出。每通 过 1mol电子的电量，阴极部失去 1.40mol的Ag+和 0.8mol的CN-，得到 0.6mol 的K+,试求：
n终
=
WAgNO3 M AgNO3
=
⎛ ⎜⎝
0.236 169.91
⎞ ⎟⎠
mol
=
0.001389mol
电解前后，阳极部 Ag + 物质的量的变化是由 Ag + 的迁出和 Ag + 的电解所引起的，则
n迁 = n始 − n终 + n电
= (0.001006 − 0.001389 + 0.0007229) mol = 0.0003399mol
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P76
2.试由理想气体化学势表达式：μB(g,T,p B)=μBθ(g,T)+RTln(p B
pθ
)，导出理想气体状态方程。
解：(ðμB
ðp )
T,x B
=(
ð[μBθ(g,T)+RTln(p B
pθ
)]
ðp
)
T,x B
=(ðμBθ(g,T)
ðp
)
T,x B
+(
ðRTln(y B p
pθ
)
ðp
)
T,x B =(
ðμBθ(g,T)
ðp
)
T,x B
+(
ð[RTln(
y B
pθ
)+RTln(
p
pθ
)]
ðp
)
T,x B
=(
ðRTln(
p
pθ
)
ðp
)
T,x B
=
RT
p
(ðμB ðp )
T,x B
=V B=V
n
故V
n =RT
p
，即pV=nRT
3.理想气体混合物组分B的化学势表达式为μB(g,T,p,x B)=μBθ(g,T)+RTln(p B
pθ
),μBθ(g,T)为标准态的化学势，这个标准态指的是怎样的状态？真实气体混合物组分B化学势表达式中，其标准态化学势的标准态与它是否相同？
解：对于气体，其标准态规定为在标准压力pθ=100kPa下具有理想气体性质的纯气体，将该状态下的化学势称为标准化学势。
一定温度下，真实气体的标准态规定为该温度及标准压力pθ下的假想的纯态理想气体。
两者之间有一定的区别。
5.估计在92℃,15.2∗106Pa时的CO2的逸度，已知CO2的T c=304.2K,p c=73.8∗105Pa。
解：T r=T
T c =365.2
304.2
≈1.20 p r=p
p c
=15.2∗106
73.8∗10
≈2.06
∴γ=0.68
∴f=γp=0.68∗15.2∗106 Pa≈10.34∗106Pa
P81
4.在300K时，5molA和5molB形成理想液态混合物，求∆mix H,∆mix V,∆mix S,∆mix G。
解：由题可知理想液态混合物的混合性质∆mix H=0 ∆mix V=0
∆mix S=−R∑n B lnx B
B =−8.314∗2∗5∗ln(1
2
) J∙K−1≈57.63J∙K−1
∆mix G=RT∑n B lnx B
B =8.314∗10−3∗300∗2∗5∗ln(1
2
) kJ≈−17.29kJ
5.液体A和B可以形成理想混合物。
若把组成y A=0.400的蒸气混合物放入一带有活塞的气缸中进行恒温压缩。
已知该温度时，p A∗和p B∗分别为0.400∗105Pa和1.200∗105Pa。
问刚开
始出现液相时的总压是多少。
解：设刚开始出现液相时的蒸气总压为p
则有p A =y A p =p A ∗x A p B =y B p =p B ∗
x B
∴(1−y A )p =p B ∗(1−x A )
∴y A (
1−y A )
=
p A ∗x A
p B ∗(1−x A )
可得x A =23
p =6.67∗104Pa
P87
4.在40℃时，将1.0molC 2H 5Br 和2.0molC 2H 5I 的混合物(均为液体)放在真空容器中，假设其为理想混合物，且p ∗(C 2H 5Br )=107.0kPa,p ∗(C 2H 5I )=33.6kPa ，试求：
(1)起始气相的压力和组成(气相体积不大，可忽略由蒸发所引起的溶液组成的变化)； 解：起始气相的压力p =x Br p ∗(C 2H 5Br )+(1−x Br )p ∗(C 2H 5I )
=
13∗107.0+2
3
∗33.6 kPa ≈58.07kPa 起始气相的组成y Br =
x Br p ∗(C 2H 5Br )
p
=1
3∗107.058.07
≈0.614 (2)若此容器有一可移动的活塞，可让液相在此温度下尽量蒸发。
当只剩下最后一滴液体时，此液体混合物的组成和蒸气压为若干？ 解：蒸气组成y Br =1
3 由y Br =
x Br p ∗(C 2H 5Br )
x Br p ∗(C 2H 5Br )+(1−x Br )p ∗(C 2H 5I )
可得x Br =0.136 p =43.58kPa
5.在25℃、p θ时，把苯(组分1)和甲苯(组分2)混合成理想液态混合物，求1molC 6H 6从x l =0.8(Ⅰ态)稀释到x l =0.6(Ⅱ态)这一过程中的∆G 。
解：由题可知∆G =μl (Ⅱ)−μl (Ⅰ)=RTln [
x l (Ⅱ)x l (Ⅰ)
]
=8.314∗298.15∗ln (0.6
0.8
) J ≈−713.11J
6.20℃时，溶液A 的组成为NH 3∙8H 2O ，其蒸气压为1.07∗104Pa ，溶液B 的组成为NH 3∙21H 2O ，其蒸气压为3.60∗103Pa 。
(1)从大量的A 中转移1molNH 3到大量的B 中，求∆G 。
解：由题可知∆G =μ(B )−μ(A )=RTln [x (B )
x (A )]
=8.314∗293.15∗ln (
1+8
1+21
)∗10−3 kJ ≈−2.18kJ (2)在20℃时，若将压力为p θ的1molNH 3(g)溶解在大量的溶液B 中，求∆G 。
解：由题可知∆G=μ(B)−μ∗=RTln[x(B)]
=8.314∗298.15∗ln (1
22
)∗10−3 kJ≈−7.53kJ
7.C6H5Cl和C6H5Br相混合可构成理想液态混合物。
136.7℃时，纯C6H5Cl和纯C6H5Br的蒸气压分别为1.150∗105Pa和0.604∗105Pa。
计算：
(1)要使混合物在101325Pa下沸点为136.7℃，则混合物应配成怎样的组成？
解：由题可知p=p(C6H5Cl)(1−x Br)+p(C6H5Br)x Br
即101325=1.150∗105(1−x Br)+0.604∗105x Br
计算可得x Br=0.250
则x Cl=0.750
(2)在136.7℃时，要使平衡蒸气相中两个物质的蒸气压相等，混合物的组成又如何？
解：由题可知p(C6H5Cl)(1−x Br)=p(C6H5Br)x Br
即1.150∗105(1−x Br)=0.604∗105x Br
计算得x Br=0.656
则x Cl=0.344。