双氧水(过氧化氢)检验方法
双氧水的测定
双氧水的测定过氧化氢的测定查原辅料品质规格单，确定需测理化指标：双氧水含量≥35.0%PH 值≤4.0稳定性≥95.0%一、双氧水含量的测定1.试剂准备(1)0.1N 高锰酸钾标准滴定溶液a.溶液配制称取3.3g 高锰酸钾,溶于1050ml 水中,缓缓煮沸15min,于暗处放置两周,抽滤,储存于棕色瓶中。
b.标定称取0.25于105℃-110℃马弗炉中干燥至恒重的工作基准试剂草酸钠，溶于100ml 硫酸溶液（8+92）中，用配制好的高锰酸钾溶液滴定，近终点时加热至约65℃，继续滴定至溶液呈粉红色，并保持30s 不变色。
同时做空白试验。
高锰酸钾标标准滴定溶液的浓度c （KMnO 451），数值以摩尔每升（mol/L ）表示； Mm c v v KMnO )(1000)51(214-?= 式中v 1——高锰酸钾的体积的数值，ml v 2——空白试样高锰酸钾的体积的数值，ml m ——草酸钠的质量的准确数值，gM ——草酸钠的摩尔质量的数值，g/mol (M （O C Na 42221）=66.999) (2)12N 硫酸（在500ml 容量瓶中加入250ml 去离子水，然后慢慢加入170ml 浓硫酸，溶解后用去离子水稀释至刻度，摇匀）2.分析步骤(1)称取1.000g(设为m ，准至0.001g) 双氧水，用50ml 去离子水溶解，定容至100ml 的容量瓶，摇匀。
(2)移取10ml 上述稀释液至250ml 锥形瓶中，加入50ml 去离子水,10ml 12N 硫酸。
（3）用0.1N 高锰酸钾标准滴定溶液滴定至溶液刚好呈粉红色，记录所消耗的高锰酸钾的体积。
（4）做空白试验。
3.计算公式双氧水的质量分数w ，数值以%表示； m cM w v v )(21-=式中v 1——试样消耗高锰酸钾标准溶液体积的数值，ml v 2——空白试样消耗高锰酸钾标准溶液体积的数值，ml C ——高锰酸钾标准滴定溶液浓度的准确数值，mol/Lm ——双氧水质量的数值，gM ——双氧水的摩尔质量的数值，g/mol (M （O H 22）=17.OO)二、双氧水PH 值的测定先调节PH 计的温度调节器至被测试样温度值上，然后分别用PH 为4.00、6.86的标准缓冲液作基准，调节PH 计定位调节器，使其指示值与标准缓冲液PH 值相吻合，用蒸馏水清洗电极头部，用滤纸吸干后，将电极移至装有试样的烧杯中测定，即可直接读出其PH 值。
(整理)双氧水在食品中的应用及检测方法.
双氧水在食品中的检测方法双氧水学名过氧化氢，是一种重要的无机化工原料和绿色环保产品，广泛应用于纺织、造纸、化工、轻工、医药、电子、食品、环保等领域。
过氧化氢在食品工业上，主要作为加工助剂，利用其强氧化性杀菌。
食品级过氧化氢是一种高效、无毒、无味的环保型产品，属高效广谱消毒剂。
过氧化氢可杀灭各种细菌繁殖体、细菌芽孢、真菌和各种病毒，在完成杀菌过程之后，分解为氧气和水，不会产生有毒的残留物，无需用水冲洗，对环境无污染，因此，是安全绿色健康食品的首选产品。
食品级过氧化氢主要应用于餐具、水产品、瓜果、蔬菜、乳品、饮料、肉制品、啤酒等食品工业的保鲜、漂白、清洗，尤其是食品加工生产设备的管道和包装容器进行消毒和乳品生产行业的无菌包装，对食品级过氧化氢要求十分强烈。
国外，食品级过氧化氢在食品行业中早已普遍使用，特别是乳品、饮料、果汁等食品加工和无菌包装、啤酒、饮用水、水产品保鲜，果蔬等食品的生产加工过程中都广泛使用食品级过氧化氢进行消毒杀菌。
国内，因食品级过氧化氢生产技术具有一定难度，过去一直很少专业生产厂家，目前也还没有统一的国家标准。
国内食品加工企业使用食品级过氧化氢，只有从国外进口，由于进口的食品级过氧化氢，价格昂贵。
于是一些食品加工企业使用工业级过氧化氢替代，然而工业级过氧化氢中含有各种杂质和重金属，代替食品级过氧化氢使用不仅会造成食品口味的改变，而且会给人体造成极大的健康隐患。
因此，食品级过氧化氢的使用已成为食品工业中亟待解决的课题。
[1]一、双氧水的性质及特点1.双氧水的性质双氧水学名过氧化氢,化学式为H2O2,为无色透明液体,溶于水、醇和醚,但不溶于石油醚，高浓度时有腐蚀性，30%过氧化氢的密度为1.1g/cm3,熔点为-0.89℃,沸点为151.4℃。
过氧化氢极不稳定,长时间暴露于空气或猛烈摇动时很容易分解成水和氧。
具有强烈的杀菌作用，在碱性条件下，效果更加明显。
2.食品级双氧水的特点食品级双氧水具有纯度高、杂质少、稳定性好，不含有毒、有害杂质的特点。
双氧水中过氧化氢含量的检测方案
双氧水中过氧化氢含量的检测方案双氧水是一种常用的强氧化剂，主要用于漂白、消毒、清洁等方面。
过氧化氢（H2O2）是双氧水的主要成分之一，因此，对双氧水中过氧化氢含量进行准确的检测很重要。
以下是一个针对双氧水中过氧化氢含量的检测方案：1.理论基础过氧化氢可以通过分光光度法、电化学法、滴定法等方法进行检测。
其中，分光光度法是一种简便快捷的分析方法，通过测量溶液中吸收或发射的光谱信号来间接推算出过氧化氢的浓度。
2.实验步骤（1）样品准备：将双氧水样品取1mL，加入50mL容量瓶中。
（2）标准曲线制备：取一系列不同浓度的过氧化氢标准溶液，如0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.01 mol/L等，每个浓度制备10 mL。
对每个标准溶液，其吸光度与过氧化氢的浓度之间应有一线性关系。
通过测量各个标准溶液的吸光度，制作过氧化氢的标准曲线。
（3）测试样品的吸光度：将样品中的双氧水用试剂盒中给定的试剂反应生成一种有颜色的产物，通过分光光度计测量该产物的吸光度。
根据标准曲线，可以找到吸光度对应的过氧化氢浓度。
（4）计算样品中过氧化氢的含量：根据吸光度与过氧化氢浓度之间的线性关系，计算样品中过氧化氢的含量。
3.实验注意事项（1）实验过程中要注意操作的准确性和稳定性，避免误差的产生。
（2）每个操作步骤都需要严格按照实验方法进行，确保实验结果的准确性。
（3）实验室环境要保持干燥、洁净，以防止样品受到外界污染。
（4）实验中用到的仪器和试剂要经过充分的检查和清洁，以确保实验结果的准确性。
（5）实验中应当注意自身的安全，避免吸入或接触到有害物质。
总结：通过分光光度法检测双氧水中过氧化氢的含量是一种简便可行的方法。
该方法通过测量吸光度来间接推算出过氧化氢的浓度。
在实验中要注意操作的准确性和稳定性，确保实验结果的准确性。
同时，实验室要保持干燥、洁净的环境，确保样品不受外界污染。
实验过程中要注意自身的安全意识，避免吸入或接触到有害物质。
测定双氧水实验报告
一、实验目的1. 学习使用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量。
2. 掌握氧化还原滴定的基本原理和操作步骤。
3. 了解实验误差分析及数据处理方法。
二、实验原理过氧化氢（H2O2）在酸性条件下与高锰酸钾（KMnO4）发生氧化还原反应，反应方程式如下：\[ 2MnO_4^- + 5H_2O_2 + 6H^+ = 2Mn^{2+} + 5O_2↑ + 8H_2O \]根据反应方程式，1摩尔的高锰酸钾可以氧化5摩尔的过氧化氢。
通过测定反应中消耗的高锰酸钾的量，可以计算出双氧水中过氧化氢的含量。
三、实验器材1. 高锰酸钾溶液（0.02mol/L）2. 硫酸（1:1）3. 双氧水样品4. 酚酞指示剂5. 容量瓶（50ml）6. 移液管（5ml）7. 烧杯8. 电子天平9. 滴定管10. 洗瓶11. 酒精灯12. 试管四、实验药品1. 高锰酸钾（分析纯）2. 硫酸（分析纯）3. 双氧水样品（分析纯）五、实验步骤1. 准备高锰酸钾溶液：称取0.9818g高锰酸钾，溶解于100ml去离子水中，转移至100ml容量瓶中，用去离子水定容至刻度，摇匀。
2. 准备硫酸溶液：将浓硫酸（1:1）稀释至100ml，摇匀。
3. 准备酚酞指示剂：称取0.1g酚酞，溶解于10ml无水乙醇中，摇匀。
4. 称取0.5g双氧水样品，溶解于10ml去离子水中，转移至50ml容量瓶中，用去离子水定容至刻度，摇匀。
5. 将0.5ml双氧水溶液转移至锥形瓶中，加入1ml硫酸溶液和2滴酚酞指示剂。
6. 用移液管吸取10ml高锰酸钾溶液，置于滴定管中。
7. 将锥形瓶置于酒精灯上加热，待反应进行时，缓慢滴加高锰酸钾溶液。
8. 当溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，停止加热。
9. 记录消耗的高锰酸钾溶液体积。
六、实验现象1. 双氧水样品与硫酸溶液混合后，溶液呈现无色。
2. 在加热过程中，溶液逐渐变为浅红色，且半分钟内不褪色。
七、实验结果根据实验步骤，消耗高锰酸钾溶液体积为9.5ml。
双氧水稳定剂概述及测试方法
双氧水稳定剂概述及测试方法
双氧水稳定剂是一种用于稳定过氧化氢（双氧水）溶液的化学物质。
过氧化氢是一种强氧化剂，在常温下会缓慢分解产生氧气和水。
为了防止过氧化氢的分解，需要加入稳定剂来延长其保质期和稳定性。
常见的双氧水稳定剂包括磷酸盐、硅酸盐、锡盐、羧酸盐等。
这些稳定剂能够与过氧化氢分子形成复合物，减缓其分解速度，同时还能防止过氧化氢与其他物质发生反应，从而提高其稳定性。
测试双氧水稳定剂的方法通常包括以下几个方面：
1. 活性氧含量测定：通过测定过氧化氢溶液中活性氧的含量，可以评估稳定剂的效果。
活性氧含量可以使用碘量法、分光光度法等方法进行测定。
2. 稳定性测试：将含有稳定剂的过氧化氢溶液在一定条件下储存一段时间，然后测定其过氧化氢含量的变化，以评估稳定剂的稳定性效果。
3. 酸碱度测定：过氧化氢溶液的酸碱度对其稳定性有影响，因此需要测定含有稳定剂的过氧化氢溶液的酸碱度，以确保其在合适的范围内。
4. 重金属含量测定：某些稳定剂可能含有重金属，因此需要测定含有稳定剂的过氧化氢溶液中的重金属含量，以确保其符合相关标准。
需要注意的是，不同的双氧水稳定剂可能具有不同的特性和应用范围，因此在选择和使用稳定剂时需要根据具体情况进行评估和选择。
同时，在使用双氧水稳定剂时，需要按照相关规定和标准进行操作，以确保其安全性和有效性。
过氧化氢含量的测定
过氧化氢含量的测定：双氧水(过氧化氢，化学式H2O2)，是一种重要的无机化工产品，也是工业领域重要的氧化剂、漂白剂、消毒剂和脱氯剂。
在纺织、造纸、化工、轻工、医药、电子、食品、环保等领域应用广泛。
目前我国双氧水产品分工业级、试剂级、医药级和电子级，浓度有27.5%，35%，50%，70%等多种规格。
过氧化氢含量的测定H2O2在化学工业、医药工业、印染工业和食品行业等领域有着广泛的应用，可作为氧化剂、消毒剂、漂白剂等使用。
但H2O2在使用的过程中会产生一些羟基自由基，具有很强的氧化性，对人体有一定危害。
近年来，H2O2在环境中也普遍存在，因此对H2O2的检测具有重要的意义。
检测H2O2的方法主要有:分光光度法、滴定法、电化学法、色谱法、化学发光法、共振散射光谱法、荧光光度法、原子吸收光谱法等。
荧光光度法测定过氧化氢(一)实验部分1、仪器和试剂Cary Eclipse型荧光分光光度计。
H2O2储备溶液:取2mL30%H2O2稀释至500mL，用KMnO4法标定得准确浓度为4.06×10-2mol/L;H2O2工作溶液:1.624×10-4mol/L(临用前用储备溶液稀释);NaOH溶液:1mol/L;邻苯二胺:2×10-3mol/L;四羧基铁酞菁(FeC4Pc)0.0186g用3.5mL 0.2mol/L NaOH溶液溶解，用水定容至250mL，得到浓度为1.0×10-4mol/L。
所用试剂均为分析纯，实验用水均为二次去离子水。
2、实验方法在2支5mL刻度试管中，分别加入0.2mL NaOH，0.1mL FeC4Pc，0.4mL OPDA，其中1支管中加入一定量的H2O2工作液，用水稀释至5mL，摇匀，静置80min。
然后在荧光光度计上用1cm 石英比色皿，设置电压为700V，狭缝宽度为10nm，激发波长为423nm，发射波长为577nm，分别测定加有H2O2的溶液的荧光值F和不加H2O2的试剂空白的荧光值F0，计算△F=F-F0。
双氧水中过氧化氢含量的测定(含标准溶液的标定)_实验报告
KMnO4溶液的标定及H2O2含量的测定一实验目的（1）掌握KMnO4溶液的配制及标定过程，了解自动催化反应。
（2）掌握KMnO4法测定H2O2的原理及方法。
（3）对KMnO4自身指示剂的特点有所体会。
二实验原理过氧化氢在工业、生物、医药等方面有着广泛的应用，因此，实际操作中常需测定它的含量。
采用KMnO4法测定H2O2含量时，常在稀硫酸溶液中用KMnO4标准溶液直接滴定。
滴定反应为：5H2O2 +2 MnO4-+ 6 H+ = 2 Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O 开始时反应速率缓慢，待反应产物Mn2+ 生成后，由于Mn2+ 的催化作用，加快了反应速率，故能顺利地滴定到呈现稳定的微红色为终点，因而称为自动催化反应。
稍过量的滴定剂（2×10-6 mol/L）本身的紫红色即可显示终点。
KMnO4标准溶液用标定法配制，常在稀硫酸溶液中，在75～85℃下，用Na2C2O4为基准物质，标定其浓度。
标定反应式为：5C2O42-+2MnO4-+ 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O 上述标定反应也是自动催化反应，滴定过程中应注意反应时的酸度，温度及滴定速度。
三主要试剂和仪器（1）H2SO4溶液，3 mol/L；（2）Na2C2O4基准物质，在105 ℃干燥2 h后备用；（3）KMnO4溶液，0.02 mol/L。
四实验步骤1 KMnO4溶液的配制称取KMnO4固体1.6 g，溶于500 mL水中，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸状态1 h，冷却后，用微孔玻璃漏斗（3号或4号）过滤。
滤液储存于棕色试剂瓶中。
将溶液在室温下静置2～3天后过滤备用。
2 KMnO 4溶液的标定在称量瓶中以差减法准确称取Na 2C 2O 4三份，每份0.15～0.20 g ，分别倒入250 mL 锥形瓶中，加入50～60 mL 水及15 mL H 2SO 4，用少量蒸馏水吹洗锥形瓶（为什么？），加热至75～85 ℃，趁热用待标定的KMnO 4溶液滴定。
双氧水检验方法
双氧水（过氧化氢）检验方法工业过氧化氢中过氧化氢含量的测定工作原理：在酸性介质中，过氧化氢与高锰酸钾发生氧化还原反应，根据高锰酸钾标准滴定溶液的消耗量，计算过氧化氢的含量。
反应是如下：KMnO4+3H2SO4+5H2O2==K2SO4+2MnO4+5O +8H2O2仪器与试剂：棕色滴定管滴瓶硫酸溶液（1+15）：量取25mLH2SO4，，375mL蒸馏水高锰酸钾标准滴定溶液（L）：准确量取0.79015g高锰酸钾试样，溶解并移入250mL容量瓶中，进行标定。
步骤：1）用10mL~25mL的滴瓶以减量法对三种规格的产品称量如下：质量分数为%~30%规格的产品，称量约~0.20g试样；35%规格产品，称取约~0.16g试样，精确至0.0002g；置于一以加有100mL硫酸溶液（1+15）的250mL锥形瓶中，摇匀。
50%规格的产品，称取约0.8g~1.0g，精确至0.0002g，置于250mL容量瓶中西式至刻线，用移液管移取25mL稀释后的溶液与以加有100mL硫酸溶液（1+15）的250mL 锥形瓶中，摇匀。
2）用约\L的高锰酸钾标准滴定溶液至溶液呈粉红色，并在30s内不消失即为终点。
数据记录与处理：%~30%的过氧化氢的质量分数w1，数值以%表示，按下式计算：VC·M/2000W1= ·100=mm35%的过氧化氢的质量分数w2，数值以%表示，按下式计算：VC·M/2000W2= ·100=mm50%的过氧化氢的质量分数w3，数值以%表示，按下式计算：VC·M/2000W3= ·100=m·25/250 m式中：V表示滴定中消耗的高锰酸钾标准滴定溶液体积，单位为毫升（mL）C表示高锰酸钾标准滴定溶液浓度的准确数值，单位为摩尔每升(mol/L)M为过氧化氢的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)(M=m试料的质量的数值，单位为克（g）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
双氧水（过氧化氢）检验方法
工业过氧化氢中过氧化氢含量的测定
工作原理：在酸性介质中，过氧化氢与高锰酸钾发生氧化还原反应，
根据高锰酸钾标准滴定
溶液的消耗量，计算过氧化氢的含量。
反应是如下：
KMnO 4+3H 2SO 4+5H 2O 2==K 2SO 4+2MnO 4+5O 2+8H 2O
仪器与试剂：棕色滴定管
滴瓶
硫酸溶液（1+15）:量取25mLH 2SO 4,, 375mL 蒸馏水
高锰酸钾标准滴定溶液（0.1mol/L ）:准确量取0.79015g 高锰酸钾试样，溶解 并移入
250mL 容量瓶中，进行标定。
步骤：1）用10mL~25mL 的滴瓶以减量法对三种规格的产品称量如下：质量分数为
27.5%~30%规格的产品，称量约 0.15~0.20g 试样；35%规格产品，称取约 0.12~0.16g 试样， 精确至0.0002g ;置于一以加有 100mL 硫酸溶液（1 + 15）的250mL 锥形瓶中，摇匀。
50% 规格的产品，称取约 0.8g~1.0g ，精确至0.0002g ，置于250mL 容量瓶中西式至刻线，用移 液管移取25mL 稀释后的溶液与以加有
100mL 硫酸溶液（1 + 15）的250mL 锥形瓶中，摇匀。
2）用约0.1mol\L 的高锰酸钾标准滴定溶液至溶液呈粉红色，并在 30s 内不消失即为 终点。
数据记录与处理：
27.5%~30%的过氧化氢的质量分数 W 1，数值以％表示，按下式计算：
VC • M/2000 1.701VC W 1= --------------------- • 100= -----------------------------
m m
35%的过氧化氢的质量分数 W 2,数值以%表示，按下式计算：
50%的过氧化氢的质量分数 W 3,数值以%表示，按下式计算:
VC • M/2000
17.01VC -100=
m • 25/250 m
式中：V 表示滴定中消耗的高锰酸钾标准滴定溶液体积，单位为毫升（
mL ） C 表示高锰酸钾标准滴定溶液浓度的准确数值，单位为摩尔每升
（mol/L ） M 为过氧化氢的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔 （g/mol ）（M=34.02）
VC • M/2000
W 2= -------------------------
1.701VC -100= ------------------
W 3=
m试料的质量的数值，单位为克（g）。