高三化学一轮复习课件-硫及其化合物
3．浓H2SO4的特性 (1)吸水性 干燥剂 利用浓H2SO4的吸水性，其常用作__________。 (2)脱水性 浓H2SO4能够将有机物里的氢、氧元素按原子个数2∶1的比例 脱去。 (3)强氧化性 ①常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生“钝化”。 ②能氧化不活泼的金属，如与Cu反应的化学方程式为 △ ②Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O __________________________________________。 ③能氧化非金属单质，如与C反应的化学方程式为 △ ③C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O _____________________________________________
►
探究点三
浓硫酸的性质及硫酸根离子的检验
1．硫酸的物理性质 大量的热 硫酸_____挥发，易溶于水，浓硫酸溶于水放出__________，所 难
将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断搅 以稀释浓硫酸的方法是___________________________________ 。 2．稀硫酸的通性 指示剂 与活泼金属 稀硫酸具有酸的五个通性，能分别与_________、___________ 与碱 、________________、_______及________________发生反应。 与碱性氧化物 与某些盐
【要点深化】 1．浓硫酸与稀硫酸的鉴别 根据浓、稀硫酸物理性质和化学性质上的差异，可归纳出如下 的检验方法： (1)观察状态。浓硫酸为油状黏稠液体，而稀硫酸为均一透明液 体。 (2)利用密度。用手掂掂试剂瓶的份量，浓硫酸的质量大。 (3)取少量蒸馏水，向其中加入少量硫酸溶液，如能放出大量的 热，则为浓硫酸，反之则为稀硫酸。 (4)取少量液体，分别加入铁片，产生气泡的为稀硫酸，不产生 气泡的为浓硫酸。 (5)用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，使纸炭化变黑的溶液为浓硫 酸，不能使其炭化的为稀硫酸。
3．硫的氧化物对大气的污染 含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼 (1)来源：____________________________________。 5.6 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH＜________)。 (3)治理：燃煤脱硫、改进燃烧技术。
【练习】
1．将二氧化硫分别通入下列溶液中，产生的现象与其体 现的性质如下：
图12－3
某一无色溶液，可能含有Na＋、Cu2＋、NH、Fe3＋、 Al3＋、Mg2＋、CO32-、SO42-、K＋等离子中的一种或几种，为 确定其组成，做如下实验： ①取少量待测溶液，向其中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，生 成白色沉淀； ②另取少量待测溶液，向其中加入过氧化钠，产生无色无味 气体，并生成白色沉淀；加入过量过氧化钠时，沉淀部分溶 解。 试判断：溶液中一定存在的离子有____________；一定不存 在的离子有________________；不确定的是____________为 验证此离子的存在，还应进行______________实验。
SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 品红
2．三氧化硫 (1)物理性质 液态 熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，常温下为____________，标准状况 固态 下为_______。 (2)化学性质 酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2、NaHSO3反应的方程式 为： H2SO4 H2O＋SO3＝____________(放出大量的热) CaSO4 CaO＋SO3＝____________ CaSO4+H2O Ca(OH)2＋SO3＝____________ 2NaHSO3＋SO3＝Na2SO4＋2SO2↑＋H2O(除去SO2中的SO3)
2－ 2－ ②CO3 、SO3 干扰：因为
例3 [2010· 北京卷]用如图12－3所示实验装置(夹持仪器已
略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )
D
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①中加水， 观察颜色
3．硫的化学性质
△ FeS Fe：Fe＋S===== 与金属反应 △ Cu：2Cu＋S===== Cu2S 点燃 O2：S＋O2===== SO2 与非金属反应 △ H2：H2＋S=====H2S △ 浓H2SO4：S＋2H2SO4浓===== 与强氧化剂 3SO2↑＋2H2O 反应 浓HNO3：S＋4HNO3浓=== SO2↑＋4NO2↑＋2H2O
►
探究点二
硫的氧化物
环境保护
1．二氧化硫 (1)物理性质 有毒 通常状况下，二氧化硫是一种无色有刺激性气味的________ 液化 气体，密度比空气大，易________，易溶于水(1∶40)。 (2)化学性质
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
SO2＋NaOH===NaHSO3 SO2＋2H2S===3S＋2H2O
下列化学实验中，能证明某种中学常见气体为SO2的 是( ) ①能使澄清的石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变 红；③既能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊；④ 将其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉 淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入溴水，能使溴水褪色， 再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生 A．都能证明 B．都不能证明 C．③⑤都能证明 D．只有⑤能证明
高三化学一轮复习课件
硫 及 其 化 合 物
►
探究点一
硫
1．硫的存在 火山口 硫黄 (1)游离态：硫单质俗名________，主要存在于____________ 附近或地壳的岩层里。 (2)化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁 矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(____________________)和芒硝 CaSO4· 2O 2H (Na2SO4· 2O)等。 10H 2．硫的物理性质 淡黄 硫通常是一种________色固体，难溶于水，微溶于酒精，易 溶于________。 CS2
【要点深化】 1．硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系
2．硫及其化合物之间的转换规律 (1)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相 邻的价态，即台阶式升降，如：
(2)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应 如 S 和 H2S、S 和 SO2、SO2 和浓硫酸之间不发生氧化还原反 应。 (3)典型的归中反应 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O (4)含硫物质的连续氧化 O2 H2 O H2S足量O2SO2――→SO3――→H2SO4 ――→ 硫元素 O2 O2 H2 O S――→SO2――→SO3――→H2SO4
硫及其化合物
(6)取少量试样，加入胆矾，蓝色晶体变白的为浓硫酸，晶体溶 解的为稀硫酸。 (7)取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热，产生刺激性气味 气体且溶液变蓝的为浓硫酸，无明显现象的为稀硫酸。 (8)取少量试样滴入石蕊溶液并微热，浓硫酸先变红后红色消失， 稀硫酸只变红色。 2．SO的检验 (1)盐酸酸化，排除其他离子的干扰。 ①Ag＋的干扰：先用盐酸酸化，能防止Ag＋干扰，因为Ag＋＋Cl－ ＝AgCl↓。
【典例精析】
[2009· 福建卷]能实现下列物质间直接转化的元素是 ( ) ＋O2 ＋H2O ＋NaOH或HCl 单质――→氧化物――→酸或碱 ――→ 盐 A．硅 B．硫 C．铜 D．铁
在如图12－1所示的转化关系中A、B、C、D、E、 F、G、H、I均为常见物质。
已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可反应生成离子化合物I， B与I的相对分子质量相同。请完成下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A_______，F_______，H______。 148(2)写出C的电子式：________________，写出H2O2的电子 式：________________。 (3)用电子式表示I的形成过程 ________________________________________________________。 (4)写出B→C、E→F的化学反应方程式： B→C________________________________________________， E→F________________________________________________。
2 Al3＋、Mg2＋、SO4－ Cu2＋、NH＋、Fe3＋、CO2－ 4 3 Na＋、K＋ 焰色反应 ＋ ＋ [解析] 根据溶液无色，可知一定不含有：Cu2 、Fe3 ，由 2 2 ①可知不含有 CO3－，一定含有 SO4－；由②得到的气体无味，可 ＋ ＋ 知一定不含 NH4 ，由②中沉淀部分溶解，可知一定含有 Al3 和 Mg2＋。
还原性
漂白性
无
对环境的影响
形成酸雨，直 接危害人体健康
引起温室效应
鉴别
①利用二氧化硫的还原性，用酸 性高锰酸钾溶液或溴水鉴别 ②利用二氧化硫的漂白性，用品 红溶液鉴别
例2 某探究学习小组利用图12－2中所列装置设计实验，证明 浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应有SO2和CO2生成。
图12－2
(1)实验室可观察到装置A的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶 的作用是____________，B瓶的作用是____________，C瓶的作用 是______________________________________________________。 (2)装置D中所盛的液体是_______，可验证的产物是_______。 (3)若想同时验证另一种产物的存在，需使用的药品为______， 该装置在整套装置中的位置是________，理由是___________。
BaCO3、BaSO3 也是白色沉淀，与 2－ BaSO4 白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。 因此检验 SO4 时，必须用酸酸化(不能用 HNO3 酸化)。 2－ 所用钡盐不能用 Ba(NO3)2 溶液，因为在酸性条件下，SO3 、 － － 2－ HSO3 、SO2 等会被溶液中的 NO3 氧化为 SO4 ，从而得出错误的结 论。 (2)正确操作 加足量盐酸酸化 滴加BaCl2溶液 被检液 ――――――→ 取清液――――――→ 有无白色沉淀(判 2－ 断有无 SO4 )。
高三一轮复习《硫及其化合物》课件(共25张PPT)
吸附一些 有色物质
[材料一] 食品的化妆剂——二氧化硫 据媒体报道：受消费者心理因素影响，一些不法生产者采用
“硫磺熏蒸”工艺法生产一些食品，如市面上洁白的馒头，各个 超市里外观很美的银耳、果干、果脯等。 这类经过“化妆”的食 品，因残留大量的有毒物质而成为人们健康的隐形杀手。因此， 常吃的馒头、银耳等并不是越白越好。
CO2
酸酐
SO2
+水
CO2 + H2O
H2CO3
SO2+H2O=H2SO3
CO2（少）+2NaOH = Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
CO2（过） + NaOH = NaHCO3
SO2+NaOH=NaHSO3
+碱
CO2 + Ca(OH)2 2CO2+Ca(OH)2
= =
硫及其化合物
硫元素的“位—构—性”
硫及其化合物转化关系
+6
SO3 H2SO4 Na2SO4、NaHSO4
+4
SO2 H2SO3 Na2SO3、NaHSO3
0
S
-2
H2S氢化物 单质 氧化物来自酸盐考纲定标
考纲定标 01 了解硫单质及二氧化硫的主要性质及应用 02 了解硫单质及二氧化硫对环境质量的影响
或NH3+SO2+H2O = NH4+ + HSO3 -
(3)在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，在773K和 催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可回收大量的硫磺。
773K
SO2
+
2CO
=S
催化剂
2025届高三化学一轮复习 第24讲 硫及其化合物的相互转化 课件
顺序排序的是( B )
A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S C．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3 D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3
拓展练习
4. (2020·威海模拟)某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图 (夹持装置省略)，下列叙述正确的是
A.取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，就能说明SO2具有漂白性 B.A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸 C.B装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为：
H2SO4
(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式： ___H__2+__S__=△_=_H__2S____。
拓展练习
B 2. 硫在自然界的循环过程如图所示。下列说法中，不正确的是( )
A．火山喷发、森林火灾会产生SO2 B．氢、氧两种元素没有参与硫的循环 C．工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放 D．硫在自然界的循环过程中，
涉及了氧化还原反应
拓展练习
3. (2020·烟台模拟)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图 装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH(溶剂)和水形成的混合液，通 入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是
如:含硫物质的连续氧化 H2S O2 S O2 SO2 O2 SO3 O2 H2SO4
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第2节 硫及其化合物
第5章第2节 硫及其化合物1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解硫及其重要化合物的主要性质,认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
2.能列举、描述、辨识硫、二氧化硫、硫酸等物质重要的物理性质和化学性质。
能用化学方程式、离子方程式正确表示上述物质的主要化学性质。
3.能从物质类别、元素价态的角度,依据复分解反应和氧化还原反应原理,预测硫、二氧化硫和硫酸的化学性质和变化,设计实验进行初步验证,并能分析、解释有关实验现象。
4.能利用二氧化硫、亚硫酸盐和硫酸的性质和反应,设计二氧化硫的制备、分离、提纯、检验等简单任务的方案。
能从物质类别和元素价态变化的1.本节主要考查硫及其化合物间的转化关系,SO2的还原性和漂白性等。
2.通过元素推断、化学实验、框图推断题等形式考查硫及其化合物的知识以及氧化还原反应的基本原理。
题型以选择题或填空题形式出现。
3.硫元素的多种价态及各种价态化合物的相互转化内容丰富,也是氧化还原反应的重要素材,命题空间广阔,而且与生产、生活及社会联系紧密,因此复习备考时要始终抓住与氧化还原反应之间的联系。
内容索引第一环节 必备知识落实第二环节 关键能力形成第三环节 核心素养提升实验探源第一环节 必备知识落实1硫及其氧化物的性质和应用知识筛查1.硫单质的性质及应用(1)硫单质的物理性质。
(2)从化合价的角度认识硫单质的化学性质。
2.二氧化硫(1)物理性质。
(2)化学性质。
SO2是一种酸性氧化物,由于SO2中硫元素为+4价,属于中间价态,所以SO2既有还原性又有氧化性。
特别提醒(1)SO2不能漂白酸碱指示剂,只能使紫色的石蕊溶液变红,但不能使之褪色。
(2)SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2的还原性,而不是漂白性。
(3)SO2、CO2通入BaCl2溶液中都不会产生沉淀。
知识巩固1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)二氧化硫具有较强的还原性,故不能用浓硫酸干燥。
高三一轮复习-硫及其化合物
高三一轮复习——硫及其化合物一．硫1．结构硫原子的原子结构示意图；硫位于周期表中第周期族；硫元素在自然界中的存在形态。
硫单质通常可以形成两种结构不同的晶体：单斜硫和正交硫，它们互为；硫可以形成多种分子，如S2、S4、S8等。
2．性质⑴物理性质：硫为淡黄色固体，有特殊气味；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳⑵硫化学性质①与非金属（H2、O2）反应：②与金属（Na、Al、Fe、Cu）反应：③与强碱反应S + NaOH →+ Na2SO3 + H2O3．用途：工业、农业、医疗二．硫化氢1．结构H2S的电子式，结构式，是由键构成的性分子，其形成的晶体属于晶体。
2．性质⑴物理性质：无色，具有气味的有毒气体，微溶于水，密度比空气大⑵化学性质①不稳定性：②可燃性：，③较强还原性（SO2、H2SO3、Fe3＋、卤素、HNO3、浓H2SO4等）④其它：H2S + Cu2＋→CuS↓+ 2H＋（弱酸制强酸）；Na2S + H2S →⑤氢硫酸：二元弱酸，具有酸的通性3．实验室制法⑴原理：。
能否用HNO3或浓H2SO4来制取？⑵装置：⑶除杂：⑷收集：⑸尾气处理：4．S2－及H2S的检验方法：气体使湿润的醋酸铅试纸变黑【巩固练习】1．欲除去H2S气体中少量的HCl，应使气体通过A．饱和NaHCO3溶液B．饱和Na2S溶液C．饱和NaHS溶液D．NaOH溶液2．在标况下，将50mL H2S和60mL O2混合引燃，待反应完全后，恢复至标况下，此时生成SO2的体积为A．40mL B．35mL C．45mL D．110mL 3．常温常压下，将a L SO2和b L H2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时，则a和b之比可能是A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶14．有关H2S的叙述正确的是A．H2S因含有－2价的硫，所以只有还原性B．H2S能与Na2S溶液反应C．H2S与FeSO4溶液反应有黑色沉淀FeS生成D．实验室制取H2S 时，只能用稀盐酸或稀硫酸，而不能用浓硫酸或硝酸5．下列物质中，不能与硫化氢反应的是A．K2S溶液B．SO2C．双氧水D．FeSO4溶液6．下列物质中既可以利用化合反应制取，又可以利用溶液中的复分解反应制取的是A．NaOH B．FeS2C．FeCl3D．CuS7．在标准状况下，将a mol H2S和b mol O2混合充分燃烧后，两反应物都没有剩余，得到三种产物（S、SO2和H2O），则下列判断不正确的是A．产生的SO2是（b－0.5a）mol B．反应后生成水的质量为18a gC．3a＞2b＞a D．反应后氧化产物的质量为（16a－32b）8．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A．H2S B．HCl C．PH3D．SiH49．将一定量铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物的组成可能是A．n(Fe)＜n(S)，总质量等于44g B．n(Fe)＞n(S)，总质量等于44gC．n(Fe)＝n(S)，总质量大于44g D．n(Fe)＞n(S)，总质量小于44g10．向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g不含结晶水的白色固体。
高考化学一轮复习《硫及其化合物课件》
一、CO2与SO2的性质 1．SO2与CO2的比较
【师之导】
2.SO2使溶液褪色的原理 (1)还原性：使高锰酸钾酸性溶液、氯水、溴水褪色。 (2)酸性氧化物的性质：使滴有酚酞的NaOH溶液褪色。 3．CO2、SO2的鉴别 (1)利用SO2的刺激性气味。 (2)利用SO2的漂白性，用品红溶液鉴别。 (3)利用SO2的还原性，用高锰酸钾酸性溶液、溴水、FeCl3溶 液等鉴别。 注意：不能用澄清石灰水鉴别CO2、SO2。
3．硫的氧化物对大气的污染
1．下列说法中正确的是________。 ①次氯酸具有漂白性的原因是次氯酸具有强氧化性，而二氧 化硫具有漂白性的原因是二氧化硫具有还原性 ②SO2在化学反应 中既可以作氧化剂，又可以作还原剂 ③pH＜7的雨水均为酸雨 ④亚硫酸的酸性强于碳酸，所以CO2中的SO2可以用饱和碳酸氢钠 溶液除去 ⑤二氧化硫使高锰酸钾酸性溶液褪色，表现了二氧化 硫的漂白性 答案：②④
4．除去CO2中SO2的方法 (1)利用SO2的还原性，用高锰酸钾酸性溶液、氯水、溴水 等。 (2)利用H2SO3与H2CO3的酸性强弱，把混合气体通过盛有饱 和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。
△ 已知：2H2SO4(浓)＋C ===== CO2↑＋2SO2↑＋ 2H2O，下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条 件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：
2．把SO3气体通入Na2CO3溶液中发生的两个反应方程式为 ______________________、______________________。
答案：SO3＋H2O===H2SO4 H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
三、硫酸 1．硫酸的性质 (1)物理性质 状态：_黏__稠__油__状液体，挥发性：_难__挥__发___。 可以与水以任意比互溶，溶于水时可放出_大__量__的__热__。 (2)稀 H2SO4 的通性 稀 H2SO4 具有酸的通性，能与指示剂、金属、碱性氧化 物、碱、盐等物质发生反应。
2023届高三化学高考备考一轮复习第五章第1节《硫及其化合物》课件
④SO2 的还原性
2SO2＋O2
催化剂 △
2SO3
SO2＋Cl2＋2H2O══H2SO4＋2HCl 5SO2＋2MnO4－＋2H2O══5SO24－＋2Mn2＋＋4H＋
(3)SO2 和 CO2 的鉴别方法
①闻气味法：CO2 无气味，SO2 有刺激性气味。
②品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色 的是CO2。
溴水
品红溶液
现象
_变__红___
___红__色_褪___去___
_紫__红__色___ 褪去
SO2 的 溶于水 溶于水显__酸__ __还__原____
性质 显酸性 性
性
___溴__水__褪__色___
品红 ___褪__色___
__还__原____性 __漂__白____性
②将SO2通入水中，反应的化学方程式是__S_O__2＋__H__2_O____H__2S__O_3__， 若 在 空 气 中 放 置 一 段 时 间 后 ， 再 加 入 BaCl2 溶 液 ， 出 现 的 现 象 是 __产__生__白__色__沉__淀____ ， 其 原 因 是 _H_2_S_O_3_被__空__气__中__的__O_2_氧__化__为__H__2S_O__4，__H__2_S_O_4 _电__离__产_生__S__O_42_－_，__发__生__反__应__B_a_2＋_＋__S_O__24_－_═_═_B__a_S_O_4_↓_______。
B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物
C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理
D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时 生成SO3
[ 解 析 ] 硫 能 溶 于 CS2 且 能 与 NaOH 反 应 生 成 可 溶 性 的 Na2S 和 Na2SO3，A项正确；硫在氧气中燃烧只生成SO2，D项错误。
2025年高考化学一轮总复习课件 第4章 第12讲 硫及其重要化合物
常在阿伏加德罗常数的题中考查SO3的状态
第四章 非金属及其化合物
高考一轮总复习 • 化学
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②化学性质 SO3具有酸性氧化物的化学通性，主要反应如下(写出化学方程式)：
③制备：2SO2＋O2催化 △剂2SO3。
第四章 非金属及其化合物
高考一轮总复习 • 化学
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[微点归纳] SO2、SO3(g)通入BaCl2溶液的反应 (1)由于酸性：HCl>H2SO3，SO2通入BaCl2溶液中，不发生反应，无 明显现象； (2)SO3(g)通入BaCl2溶液中，反应生成BaSO4沉淀和HCl。
第四章 非金属及其化合物
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3_硫_．_单_(1_质)_如_易_何_溶_洗_于_涤_C_附_S_2着，__也在__可试__以管__与内__热壁__的上__强的__碱硫__溶？__液__反__应__：_3_S_＋__6_N__a_O_H__=_=_△=_=_= _2_N_a_2_S_＋__N_a_2_S_O__3＋__3_H__2O__，__所__以__当__试__管__内__壁__上__沾__有__单__质__硫__时__，__可__用___C_S_2_或_ _热__强__碱__液__洗__涤__。_________________________
第四章 非金属及其化合物
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(4)铜与硫化合的产物是CuS。( × ) [提示] 硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物。 (5)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
(√ ) [提示] Hg与S反应生成HgS。 (6)SO2通入滴加酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白