分子晶体课件.ppt
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分子晶体_课件
典型分子晶体
典型的分子晶体有哪些 ？(1)所有_非__金___属__氢__化__物___，如H2O、NH3、CH4等 ；(2)部分__非__金__属__单___质__，如卤素、O2、S8、C60、稀有气体等 ；(3)部分_非___金__属__氧__化___物__，如CO2、SO2、P4O6、P4O10等 ；(4)几乎所有的_酸___，如HNO3、H2SO4、H3PO4等 ；(5)绝大多数__有__机__物___的晶体，如蔗糖、乙醇等 。
干冰就是CO2的晶体，外观像冰，硬度也和冰相似，而熔 点比冰低得多，易升华（想想为什么），在工业上广泛用 作制冷剂。
分子晶体的结构特征
（2）分子非密堆 积此时分子间有氢键——氢键具有方向性和饱和性，使晶体中
的空间利用率不高，留有相当大的空隙。这种晶体不具有分 子密堆积特征，如：HF、NH3、冰等。
444.6 ℃
C.熔点1400 ℃ ，可做半导体材料，难溶于水
分子晶体
练习2：下列属于分子晶体的一组物质是 B
（
）A.CaO、NO、乙醇l4、H2O2、
HeC.CO2、HNO3、NaClD.CH4、O2、Na2O
分子晶体
1、下列分子晶体，关于熔、沸点高低叙述中，正确的是(B )A．Cl2＞I2 B．SiCl4＞CCl4 C．NH3＜PH3 D．C(CH3)4＞CH3(CH2)3CH3
( A )A．CO2
B．O2
C．NH4Br
D．Ar
分子晶体
3．SiCl4的分子结构与CCl4相似，下列推测不正确的是(B )A．SiCl4晶体是分子晶体B．常温、常压下SiCl4是气体C． SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子D．SiCl4的熔点 高于CCl4
分子晶体
化学课件《分子晶体》优秀ppt 通用
沸点/℃
100
H2O
75
50 25 HF
0
-25 -50 -75 -100 -125 -150 CH4 NH3 H2S HCl
H2Te H2Se
AsH3 HBr SbH3 HI
×
GeH4
SnH4PH3SiH Nhomakorabea ××
×
2
3 4 一些氢化物的沸点
5
周期
三、氢键
N、O、F原子与H原子之间的相互作用。
化学键> >氢键>分子间作用力 含有氢键的物质熔化、汽化时需要破坏 氢键和分子间作用力，所以NH3、H2O、
HF在同族氢化物中的熔沸点最高。
H
O
H
H
H
H
O
H 氢键
O
H H H H
O
O
一个水分子与周围的四个水分子共同形成四 个氢键，一个水分子所含有的氢键数为 2 。
氢键能影响
物质的溶解度、熔沸点等性质
为什么冰能浮在水面上？
思考与交流
CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过 比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。
由此可见，每个二氧化碳分子周围有12个 二氧化碳分子。
典型的分子晶体：
非金属氢化物：H2O，H2S，NH3，CH4，HX 酸：H2SO4，HNO3，H3PO4 部分非金属单质:X2，O2，H2， S8，P4， C60 部分非金属氧化物: CO2， SO2， NO2，
P4O6， P4O10 大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖
碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族， 为什么CO2晶体的熔、沸点很低，而SiO2晶体 的熔沸点很高？
二氧化硅晶体结构示意图
《分子晶体》PPT课件
四、离子晶体
NaCl晶胞
CsCl晶胞
离子晶体中存在的微粒是：
阴、阳离子
微粒间的作用力是： 离子键(离子内可能存在
共价键) 哪些是离子晶体： 大多数盐、碱、金属氧化物
强调：离子晶体一定是化合物
离子键无饱和性 、无方向性
两种晶体中阳离子和阴离子的配位数 是否相等？
离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数
是
BD
A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高 B．据估计C60熔点比碳分子，
都应看作是碳的同素异形体
D．球碳分子是碳的同素异形体，而管状碳分子、洋葱状
碳分子则不一定
6．下列数据是对应物质的熔点 据此做出的下列判断中错误的是
B
Na2O 920℃
为什么水在40C时的密度最大？
当冰刚刚融化成液态水时，热运动 使冰的结构部分解体，水分子的空隙减小， 密度增大。超过40C时，由于热运动加剧，分 子间距离加大，密度逐渐减小，所以40C时水
强调：分子间作用力
①作用范围小，只有分子包括范德华力和 氢键
②与分子充分接近时，才有明显的作用， 气态分子一般不再考虑分子间作用力的 存在
• 氢键的本质 氢原子与电负性大的原子X以共价键结合
时，H原子还能够跟另外一个电负性大的原子 Y之间产生静电引力的作用，成为氢键，表示 为：X-H…Y（X、Y为N、O、F）。 • 氢键的特征
氢键既有方向性（X-H…Y尽可能在同一条 直线上），又有饱和性（X-H只能和一个Y原 子结合）。
氢键的大小，介于化学键与范德华力之间， 不属于化学键。但也有键长、键能。
分子间形成氢键时，可使化合物的熔、沸点显著升高
2. 分子晶体
概念：分子间以分子间作用力（范德华力,氢键）
分子晶体ppt课件
概念认识
归纳
拓展
性质结构
典型物质
课堂小结
概念认识
归纳
拓展
性质结构
典型物质
课堂小结
干冰
冰
概念认识
归纳
拓展
可 燃 冰
性质结构
典型物质
课堂小结
分子间作用力是？ 结构特点是？
性质？ 应用空间？
谢谢
分子晶体
Molecular crystal
授课人:xxx
绝大多数有机物 苯、乙醇、乙酸、葡萄糖
熟记、判断
概念认识
性质结构
典型物质
课堂小结
分析数据
导电性 溶解性
物质 HF H2O NH3 Cl2 Br2 I2 CO2 N2 正戊烷 异戊烷 新戊烷
熔点/℃ -83.37
0 -77 -101 -7.2 113 -56.6 -201.01 -129.8 -159.9 -19.5
熔点/℃ -83.37
0 -77 -101 -7.2 113 -56.6 -201.01 -129.8 -159.9 -19.5
沸点/℃ 19.51 100 -33.5 -34 58.78 184 -78.5
-195.79 36.1 28 10
表一：常见分子晶体的熔沸点数据
为什么分子晶体具有较低的熔、沸点？
-87 -50.8
0 -85.5 -77
沸点/℃ 19.51 -85 -67 -35.1 100 -60.4 -33.5
表一：常见分子晶体的熔沸点数据
为比什较么数这些据物，质发的现熔规沸律点较高？
结构决定性质
氢键 维持物质聚集状态的力
范德华力 维持物质聚集状态的力 分子晶体
共价键
分子间作用力分子晶体完整版课件
A.6
B.8
C.10
D.12
【解析】选D。根据干冰结构特点,干冰晶体是一种面心立方结构,每 个CO2周围等距离且最近的CO2有12个(同层4个,上层4个,下层4个)。
【总结归纳】 1.典型的分子晶体模型:
单质碘
干冰
冰
晶胞或结核模型
微粒间作用力
晶胞微粒数 配位数
范德华力 4
范德华力
4 12
范德华力和 氢键
4
2.分子晶体的变化规律: (1)对于组成和结构相似、晶体中不含氢键的物质来说,随着相对分子 质量的增大,范德华力增大,熔、沸点升高。如卤素单质、四卤化碳、 稀有气体等。 (2)同分异构体中,支链越多,熔、沸点越低。如沸点:正戊烷>异戊烷> 新戊烷。芳香烃及其衍生物的同分异构体熔、沸点一般遵循“邻位> 间位>对位”的顺序。
(5)存在氢键的分子的熔、沸点比一般分子的高。 ( ) 分析:×。分子间氢键的存在会导致物质的熔、沸点升高,但是分子内 氢键的存在会降低物质的熔、沸点。 (6)分子晶体熔化时,只破坏分子间作用力,不破坏分子内的化学 键。 ( ) 分析:√。分子晶体熔化时,只是分子间的距离变大,分子并没有变化, 所以不破坏分子内的化学键。
有方向性、 有饱和性
有方向性、有饱 和性
范德华力
氢键
共价键
强度 比较
共价键>氢键>范德华力
①随着分子极性的增 影响
大而增大 强度
②组成和结构相似的 的
物质,相对分子质量越 因素
大,范德华力越大
A—H…B中A、B的 电负性越大,B原 子的半径越小,氢 键越牢固
成键原子半径越 小,键长越短,键 能越大,共价键 越稳定
分子晶体-高二化学课件(人教版2019选择性必修2)
A．分子间的作用力越大，分子越稳定 B．分子间的作用力越大，物质的熔、沸点越高 C．相对分子质量越大，其分子间的作用力越大 D．分子间只存在范德华力
B 2．下列现象中，不能用“相似相溶”规律解释的是( )
A.乙醇与水以任意比例互溶 乙醇与水分子均为极性分子，且二者可形成氢键
B.用纯碱洗涤油脂 Na2CO3水解使溶液显碱性，油脂在碱性条件下水解 C.氨易溶于水 NH3与H2O均是极性分子，且二者能形成分子间氢键. D.用苯将溴水中的溴萃取出来 苯与Br2均为非极性分子
如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷；
⑥芳香烃及其衍生物苯环上的同分异构体一般按照“邻位>间位>对位”的顺序。
P80页“科学·技术·社会” 天然气水合物 ——一种潜在的能源
20世纪末，科学家发现海底存在大量天然气水合物晶体。其主要气体成分是甲烷， 称甲烷水合物，外形像冰，在常温常压下会迅速分解释放出甲烷又称“可燃冰”。
(2)分子晶体不导电。 分子晶体在固态和熔融状态下均不存在自由移动的离子或自由电子， 因而分子晶体在固态和熔融状态下都不能导电。有些分子晶体的水溶液 能导电，如HI、乙酸等。
4.分子晶体的物理特性 (3)分子晶体的溶解性一般符合“相似相溶”规律
→H2O是极性溶剂，SO2、H2S、HBr等都是极性分子，它们在水中的溶 解度比N2、O2、CH4等非极性分子在水中的溶解度大。
中心
中心
3.分子晶体的结构特征
总结：干冰晶体的结构特征 ①干冰中的CO2分子间只存在 范德华力 ，不存在氢键 。
②干冰晶胞是一种面心立方结构，每个晶胞中均摊 4 个CO2分子
③每个CO2分子周围等距离紧邻的CO2分子数为 12 个。
④观察分析，有_4__种取向不同的CO2分子。
B 2．下列现象中，不能用“相似相溶”规律解释的是( )
A.乙醇与水以任意比例互溶 乙醇与水分子均为极性分子，且二者可形成氢键
B.用纯碱洗涤油脂 Na2CO3水解使溶液显碱性，油脂在碱性条件下水解 C.氨易溶于水 NH3与H2O均是极性分子，且二者能形成分子间氢键. D.用苯将溴水中的溴萃取出来 苯与Br2均为非极性分子
如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷；
⑥芳香烃及其衍生物苯环上的同分异构体一般按照“邻位>间位>对位”的顺序。
P80页“科学·技术·社会” 天然气水合物 ——一种潜在的能源
20世纪末，科学家发现海底存在大量天然气水合物晶体。其主要气体成分是甲烷， 称甲烷水合物，外形像冰，在常温常压下会迅速分解释放出甲烷又称“可燃冰”。
(2)分子晶体不导电。 分子晶体在固态和熔融状态下均不存在自由移动的离子或自由电子， 因而分子晶体在固态和熔融状态下都不能导电。有些分子晶体的水溶液 能导电，如HI、乙酸等。
4.分子晶体的物理特性 (3)分子晶体的溶解性一般符合“相似相溶”规律
→H2O是极性溶剂，SO2、H2S、HBr等都是极性分子，它们在水中的溶 解度比N2、O2、CH4等非极性分子在水中的溶解度大。
中心
中心
3.分子晶体的结构特征
总结：干冰晶体的结构特征 ①干冰中的CO2分子间只存在 范德华力 ，不存在氢键 。
②干冰晶胞是一种面心立方结构，每个晶胞中均摊 4 个CO2分子
③每个CO2分子周围等距离紧邻的CO2分子数为 12 个。
④观察分析，有_4__种取向不同的CO2分子。
无机化学 分子晶体和分子间作用力 PPT课件
称为瞬间偶极
瞬间偶极和分子的变形性大 小有关。
永久偶极 诱导偶极 瞬间偶极
只属于极性分子
属于
极性分子 非极性分子
属于
极性分子 非极性分子
6. 3. 2 分子间的范德华力
化学键的结合能一般在 1.0 102 kJ•mol－1 数量级。
而分子间力的结合能只 有个几个千焦每摩。
1. 取向力
极性分子之间的永久偶极 —— 永久偶极作用称为取向力。
它仅存在于极性分子之间。 取向力的大小与偶极矩的平方成
正比， F 2
2. 诱导力
诱导偶极 —— 永久偶极 之间的作用称为诱导力。
极性分子作为电场，使非极性 分子产生诱导偶极
极性分子作为电场，使极性分 子的偶极增大，产生诱导偶极
这时诱导偶极与永久偶极之间 产生诱导力。
因此诱导力存在于 极性分子 —— 非极性分子 也存在于 极性分子 —— 极性分子
（2） 氢键的强度
氢键的强度介于化学键和分子 间作用力之间。
氢键的强度大小和氢原子两侧 的原子所属元素的电负性有关。
见下列氢键的键能数据
E / kJ•mol－1 F－H····F O－H····O N－H····N
28.0
18.8
5.4
（3） 分子内氢键
上述氢键均在分子间形成。 若氢原子两侧的电负性大的 元素的原子属于同一分子，这种 氢键为分子内氢键。
非极性分子偶极矩为零，但 各键矩不一定为零，如 BCl3
2. 诱导偶极和瞬间偶极
非极性分子在外电场的作用下，可 以变成具有一定偶极矩的极性分子。
＋ _＋
=0
而极性分子在外电场作用下，其 偶极矩也可以增大。
+
瞬间偶极和分子的变形性大 小有关。
永久偶极 诱导偶极 瞬间偶极
只属于极性分子
属于
极性分子 非极性分子
属于
极性分子 非极性分子
6. 3. 2 分子间的范德华力
化学键的结合能一般在 1.0 102 kJ•mol－1 数量级。
而分子间力的结合能只 有个几个千焦每摩。
1. 取向力
极性分子之间的永久偶极 —— 永久偶极作用称为取向力。
它仅存在于极性分子之间。 取向力的大小与偶极矩的平方成
正比， F 2
2. 诱导力
诱导偶极 —— 永久偶极 之间的作用称为诱导力。
极性分子作为电场，使非极性 分子产生诱导偶极
极性分子作为电场，使极性分 子的偶极增大，产生诱导偶极
这时诱导偶极与永久偶极之间 产生诱导力。
因此诱导力存在于 极性分子 —— 非极性分子 也存在于 极性分子 —— 极性分子
（2） 氢键的强度
氢键的强度介于化学键和分子 间作用力之间。
氢键的强度大小和氢原子两侧 的原子所属元素的电负性有关。
见下列氢键的键能数据
E / kJ•mol－1 F－H····F O－H····O N－H····N
28.0
18.8
5.4
（3） 分子内氢键
上述氢键均在分子间形成。 若氢原子两侧的电负性大的 元素的原子属于同一分子，这种 氢键为分子内氢键。
非极性分子偶极矩为零，但 各键矩不一定为零，如 BCl3
2. 诱导偶极和瞬间偶极
非极性分子在外电场的作用下，可 以变成具有一定偶极矩的极性分子。
＋ _＋
=0
而极性分子在外电场作用下，其 偶极矩也可以增大。
+
分子晶体-高二化学课件(人教版2019选择性必修2) (2)
A、HgCl2晶体属于分子晶体 B、HgCl2属于离子化合物 C、HgCl2属于电解质，且属于强电解质 D、HgCl2属于非电解质
知识精讲
例4、下列分子晶体的熔、沸点由高到低的顺序是( C )
①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2 ⑥H2 A、①②③④⑤⑥ B、③②①⑤④⑥ C、③②①④⑤⑥ D、⑥⑤④③②①
(1)请根据XeF4的结构示意图(图1)判断这个分子是极性分子还是非极性分子？ _非__极__性__分__子__。
本节检测 7、自从英国化学家巴特列(N.Bartlett)首次合成了第一种稀有气体的化合物XePtF6 以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。巴特列为开拓稀有气体 化学作出了历史性贡献。
知识精讲 思考与讨论
硫化氢和水分子结构相似，但硫化氢晶体中，一个硫化氢分子周围有12个紧邻分 子，而冰中一个水分子周围只有4个紧邻分子，这是为什么？
冰晶体中水分子间存在氢键，由于氢键具有方向性，这迫使在四面体中的每个水 分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子形成氢键，因此，冰中一个水分子周围只有 4个紧邻分子。
天然气分子藏在水分子笼内
水分子笼是多种多样的
知识精讲 资料卡片——镁与干冰的反应
知识精讲 例1、请同学们回顾所学内容，判断下列问题的对与错。
1、干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体( )
2、干冰比冰的熔点低很多，常压下易升华( )
3、干冰晶体中只存在范德华力不存在氢键，一个分子周围有12个紧邻 的分子( )
(2)XeF2晶体是一种无色晶体，图2为它的晶胞结构图。XeF2晶体属于哪种类型的晶 体？_分__子___晶__体__。
本节检测 8、如图为干冰的晶体结构示意图。
(1)通过观察分析，有_4___种取向不同的CO2分子。将CO2分子视作质点，设晶胞边长 为a pm，则紧邻的两个CO2分子的距离为______ pm。
知识精讲
例4、下列分子晶体的熔、沸点由高到低的顺序是( C )
①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2 ⑥H2 A、①②③④⑤⑥ B、③②①⑤④⑥ C、③②①④⑤⑥ D、⑥⑤④③②①
(1)请根据XeF4的结构示意图(图1)判断这个分子是极性分子还是非极性分子？ _非__极__性__分__子__。
本节检测 7、自从英国化学家巴特列(N.Bartlett)首次合成了第一种稀有气体的化合物XePtF6 以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。巴特列为开拓稀有气体 化学作出了历史性贡献。
知识精讲 思考与讨论
硫化氢和水分子结构相似，但硫化氢晶体中，一个硫化氢分子周围有12个紧邻分 子，而冰中一个水分子周围只有4个紧邻分子，这是为什么？
冰晶体中水分子间存在氢键，由于氢键具有方向性，这迫使在四面体中的每个水 分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子形成氢键，因此，冰中一个水分子周围只有 4个紧邻分子。
天然气分子藏在水分子笼内
水分子笼是多种多样的
知识精讲 资料卡片——镁与干冰的反应
知识精讲 例1、请同学们回顾所学内容，判断下列问题的对与错。
1、干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体( )
2、干冰比冰的熔点低很多，常压下易升华( )
3、干冰晶体中只存在范德华力不存在氢键，一个分子周围有12个紧邻 的分子( )
(2)XeF2晶体是一种无色晶体，图2为它的晶胞结构图。XeF2晶体属于哪种类型的晶 体？_分__子___晶__体__。
本节检测 8、如图为干冰的晶体结构示意图。
(1)通过观察分析，有_4___种取向不同的CO2分子。将CO2分子视作质点，设晶胞边长 为a pm，则紧邻的两个CO2分子的距离为______ pm。
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（2）少数以氢键作用形成的分子晶体，比一 般的分子晶体的沸点要高。
（3）相对分子质量相同或相近，分子极性越 大，其熔、沸点就越高。
第三阶段
109º28´ 共价键
思考：
（1）在金刚石晶体中,C采取什 么杂化方式？每个C与多少个C成 键？最小碳环由多少个碳原子组 成？它们是否在同一平面内？
（2）在金刚石晶体中，C原子 个数与C—C键数之比为多少？
Si
o
180º
109º28´
共价键
Si
o
180º
109º28´
共价键
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思考1：在SiO2晶体中每个硅原子周围紧 邻的氧原子有多少个？每个氧原子周围紧 邻的硅原子有多少个？在SiO2晶体中硅 原子与氧原子个数之比是多少？
思考2：1mol二氧化硅的晶体含几摩的Si-O
键
3:在二氧化硅的晶体结构中,最小的环由 几个原子构成?
【思考交流】为什么分子晶体在晶体和熔融 状态均不导电？
分子晶体在晶体和熔融状态，无自由移动 的离子或电子，因此均不导电。
第二阶段
[问题探究1]
（1）干冰和冰是同一种物质吗?说出它们 的化学式.
（2）从分子晶体的物理特性角度分析,干冰 和冰属于分子晶体吗?
（3）干冰分子间和冰分子间各存在什么样 的作用力?
第二节分子晶体和原子晶体
第一课时
刘晶阳
第
二
节
第一阶段 自主学习
分
子
晶
第二阶段 合作探究
体
与
原 子
第三阶段 课堂检测
晶
体
第一阶段
【问题情境】
通过学习分子间作用力的知识， 你知道构成分子晶体的微粒是什么？ 分子晶体中微粒间的作用力是什么？ 分子晶体有哪些共同的物理性质？ 为什么他们具有这些共同的物理性质？
（3）12克金刚石中C—C键数 为多少NA？
7、典型的原子晶体
金刚石的结构特征：在金刚石晶体里
①每个碳原子都采取SP3杂化，以共价键跟4个碳原子 结合，形成正四面体，。②这些正四面体向空间发展， 构成一个坚实的，彼此联结的空间网状晶体。③金刚 石晶体中所有的C—C键长相等，键角相等 （109°28’）；④晶体中最小的碳环由6个碳组成，且 不在同一平面内；⑤晶体中C原子与C—C键数之比为： 1：2
[问题探究2]
（1）分子晶体熔化或汽化时要克服什么作用力?
（2）分子间作用力与物质熔沸点有什么关系？
（3）比较下列各组物质的熔沸点（填“﹥”或 “﹤”）：
CH4 SiH4
HF HCl
H2O H2S
NH3 PH3
CO N2
分子晶体熔沸点的比较规律
（1）组成和结构相似，分子之间利用范德华 力形成的分子晶体，相对分子质量越大， 物质的熔、沸点越高。
（4）观察干冰和冰的晶体结构,分析一个分 子紧密相邻的分子数分别是多少?
分子的密堆积
氧（O2）的晶体结构
碳60的晶胞
（与每个分子距离最近的相同分子共有12个 ）
干冰的晶体结构图分子的密堆积 Nhomakorabea（与CO2分子距离最近的 CO2分子共有12个 ）
分子的非密堆积
氢键具有方向性
冰中１个水分子周围有４个水分子
冰的结构
[归纳整理]
化学式 晶体类型 分子间作 紧密相邻的分
用力
子数
干冰 CO2 分子晶体 范德华力
12
冰 H2O 分子晶体 氢键
4
范德华力
[拓展探究]
如何从结构的角度理解冰的密度小于水?
由于氢键的方向性，使冰晶体中每个水分 子与四面体顶点的4个水分子相互吸引，形 成空隙较大的网状结构，当冰刚刚融化为 液态水时，热运动使冰的结构部分解体分 子间空隙减小，因此冰的密度小于水。
SiO2的结构特征：在SiO2晶体中①每 个Si原子周围结合4个O原子；每个O 原子跟2个Si原子相结合。SiO2晶体是 由Si原子和O原子按1：2的比例所组成 的立体网状的晶体。②最小的环是由6 个Si原子和6个O原子组成的12元环。
③1mol SiO2中含4mol Si—O键
（3）相对分子质量相同或相近，分子极性越 大，其熔、沸点就越高。
第三阶段
109º28´ 共价键
思考：
（1）在金刚石晶体中,C采取什 么杂化方式？每个C与多少个C成 键？最小碳环由多少个碳原子组 成？它们是否在同一平面内？
（2）在金刚石晶体中，C原子 个数与C—C键数之比为多少？
Si
o
180º
109º28´
共价键
Si
o
180º
109º28´
共价键
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思考1：在SiO2晶体中每个硅原子周围紧 邻的氧原子有多少个？每个氧原子周围紧 邻的硅原子有多少个？在SiO2晶体中硅 原子与氧原子个数之比是多少？
思考2：1mol二氧化硅的晶体含几摩的Si-O
键
3:在二氧化硅的晶体结构中,最小的环由 几个原子构成?
【思考交流】为什么分子晶体在晶体和熔融 状态均不导电？
分子晶体在晶体和熔融状态，无自由移动 的离子或电子，因此均不导电。
第二阶段
[问题探究1]
（1）干冰和冰是同一种物质吗?说出它们 的化学式.
（2）从分子晶体的物理特性角度分析,干冰 和冰属于分子晶体吗?
（3）干冰分子间和冰分子间各存在什么样 的作用力?
第二节分子晶体和原子晶体
第一课时
刘晶阳
第
二
节
第一阶段 自主学习
分
子
晶
第二阶段 合作探究
体
与
原 子
第三阶段 课堂检测
晶
体
第一阶段
【问题情境】
通过学习分子间作用力的知识， 你知道构成分子晶体的微粒是什么？ 分子晶体中微粒间的作用力是什么？ 分子晶体有哪些共同的物理性质？ 为什么他们具有这些共同的物理性质？
（3）12克金刚石中C—C键数 为多少NA？
7、典型的原子晶体
金刚石的结构特征：在金刚石晶体里
①每个碳原子都采取SP3杂化，以共价键跟4个碳原子 结合，形成正四面体，。②这些正四面体向空间发展， 构成一个坚实的，彼此联结的空间网状晶体。③金刚 石晶体中所有的C—C键长相等，键角相等 （109°28’）；④晶体中最小的碳环由6个碳组成，且 不在同一平面内；⑤晶体中C原子与C—C键数之比为： 1：2
[问题探究2]
（1）分子晶体熔化或汽化时要克服什么作用力?
（2）分子间作用力与物质熔沸点有什么关系？
（3）比较下列各组物质的熔沸点（填“﹥”或 “﹤”）：
CH4 SiH4
HF HCl
H2O H2S
NH3 PH3
CO N2
分子晶体熔沸点的比较规律
（1）组成和结构相似，分子之间利用范德华 力形成的分子晶体，相对分子质量越大， 物质的熔、沸点越高。
（4）观察干冰和冰的晶体结构,分析一个分 子紧密相邻的分子数分别是多少?
分子的密堆积
氧（O2）的晶体结构
碳60的晶胞
（与每个分子距离最近的相同分子共有12个 ）
干冰的晶体结构图分子的密堆积 Nhomakorabea（与CO2分子距离最近的 CO2分子共有12个 ）
分子的非密堆积
氢键具有方向性
冰中１个水分子周围有４个水分子
冰的结构
[归纳整理]
化学式 晶体类型 分子间作 紧密相邻的分
用力
子数
干冰 CO2 分子晶体 范德华力
12
冰 H2O 分子晶体 氢键
4
范德华力
[拓展探究]
如何从结构的角度理解冰的密度小于水?
由于氢键的方向性，使冰晶体中每个水分 子与四面体顶点的4个水分子相互吸引，形 成空隙较大的网状结构，当冰刚刚融化为 液态水时，热运动使冰的结构部分解体分 子间空隙减小，因此冰的密度小于水。
SiO2的结构特征：在SiO2晶体中①每 个Si原子周围结合4个O原子；每个O 原子跟2个Si原子相结合。SiO2晶体是 由Si原子和O原子按1：2的比例所组成 的立体网状的晶体。②最小的环是由6 个Si原子和6个O原子组成的12元环。
③1mol SiO2中含4mol Si—O键