(名师整理)最新化学中考《有关金属的实验探究》专题复习精讲精练
九年级化学金属的化学性质实验探究专题含答案
金属的化学性质实验探究专题1、某实验小组同学欲通过实验探究金属的性质。
[实验目的] 证明金属活动性强弱：Al＞Cu。
[设计并实施实验] 小组内的3位同学分别做了下述实验：(1)实验中，预期的实验现象是________________________。
(2)对比甲、乙两位同学的实验，推测甲同学开始时没有观察到明显实验现象的原因是______________________________________________________________________________________________________。
该小组同学进一步对实验进行探究。
[提出问题] 为什么打磨过的铝片放入到CuCl2溶液和CuSO4溶液中观察到的现象不同呢？[微观探析] 查阅资料可知两个反应的微观示意图如下。
(3)图中甲反应的化学方程式为____________________________________；Al和CuCl2溶液、CuSO4溶液反应的微观本质是Al和Cu2＋反应生成 Al3＋和__________。
[提出猜想]根据上述图示，小组同学提出了如下猜想。
猜想1：产生现象不同的原因是CuCl2溶液比CuSO4溶液中含有的Cu2＋浓度大。
猜想2：溶液中Cl－对Al和Cu2＋反应有促进作用。
猜想3：溶液中SO42－对Al和Cu2＋反应有阻碍作用。
[设计并实施实验](5)甲同学认为通过实验2得到的结论证据不充足，其理由是溶液中的__________对实验可能有干扰。
(6)丙同学通过查阅资料排除了上述干扰，并模仿实验2又设计了一组3支试管的实验，证明了猜想3也成立。
请在下列方框中画出实验设计图示。
2、化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。
(1)请写出镁条燃烧的化学方程式：________________________________。
中考化学的金属和金属材料的实验探究题及答案
1.（2012．青岛市）某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格： （1）用下图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片）：煮沸过的蒸馏水植物油ABCDE干燥的空气食盐水食醋①甲同学认为，试管A 发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。
乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管_____________（选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。
②试管D 和E 实验的目的是进一步探究铁在_____________________的环境中是否更容易锈蚀。
③为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。
这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起__________________的变化。
（2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。
有的同学认为这种方案不够合理，理由是___________________________________________。
（3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是_______________________________，且反应后溶液质量比反应前___________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（1）①ABC ②盐、酸存在 ③性质 （2）没控制相同的条件，金属的表面积不同 （3）铜 减少2.（2012．杭州市）（8分）某化学兴趣小组通过如下实验由废铁屑制备硫酸亚铁晶体（FeSO 4·7H 2O ）： ①在洗涤过的废铁屑中加入适量稀硫酸，反应结束后过滤。
②将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却析出硫酸亚铁晶体。
③待结晶完毕后，滤出晶体，用少量低温的水洗涤晶体3次。
请回答下列问题：（1）在步骤①过滤时，所需用到的玻璃仪器中，除了漏斗、烧杯外，还需。
中考化学精练 考点过关练 第八单元 金属和金属材料 重难突破9 金属活动性顺序的验证及探究(实验)
(1)一段时间后，观察到实验 B 的铜片表面有银白色固体附着，且溶液由 无色变为_蓝_蓝__色，这说明铜比银的金属活动性_强_强__(选填“强”或
“弱”)。
(2)甲同学认为通过实验 A 和 C 可比较铝和锌的金属活动性，他依据的实 验现象是_铝_铝和和锌锌与与稀稀盐盐酸反酸应反，应铝产，生铝气产泡的生速气率泡比锌的快速__率。 比
从左到右金属―活―动→性逐渐减减弱弱 2．金属活动性的判断依据 (1)通过金属活动性顺序表 ①金属越靠前，金属活动性就越强强； ②氢之前的金属能置换出稀酸中的氢(K、Ca、Na 除外)； ③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、 Ca件)
6．(2021·上海)某班级研究铁、铜、银的金属活动性，并回收 Ag。 (1)判断铁、铜、银中的金属活动性最强的是_F_eFe__； (2)Cu 与 AgNO3 反应的化学方程式_Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2AgAg__； Fe 与 Cu(NO3)2 反应后，Fe 表面析出__红红__色固体。
1．(2021·丽水)将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，能
迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是
（ B）
A．蒸馏水
B．稀硫酸
C．硫酸钠溶液
D．氢氧化钠溶液
2．(2021·衢州)小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了
下列四种方案，其中合理的是
（ D）
3．(2021·宜昌)通过下列三个实验，探究 X、Y、Z 三种金属的活动性顺 序：X＋HCl―→不反应、Y＋H2SO4===YSO4＋H2↑、Z＋X(NO3)2―→不反应， 则 X、Y 和 Z 的金属活动性由强到弱和(H)的位置顺序正确的是（ A ） A．Y(H)XZ B．Y(H)ZX C．YX(H)Z D．YZ(H)X
中考化学人教版 精练 第八单元 金属和金属材料 重难突破8 金属活动性顺序的验证及探究(实验)
次为
( C)
A．铁、M、银、N
B．N、铁、M、银
C．铁、N、M、银
D．M、铁、N、银
3．(2022·黄石)向装有等量的同种盐酸的四支试管中，分别随机加入相
同规格的 Mg、Fe、 Cu、 Ag 片，甲和丙均有气泡产生，且丙更剧烈，乙
和丁无明显现象(如图)。则甲中放置的是
( B)
A．Mg B．Fe C．Cu D．Ag
【注意事项】
(1)实验前，需先将金属进行打磨的目的是 除除去去金属金表属面表的 面的氧化氧物化和物污物和。 (污2)做物金属与酸反应的实验时，一般用稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸或浓硫
酸。 (3)金属与盐的反应，盐必须能能 (选填“能”或“不能”)溶于水。
(4)并不是所有排在前面的金属，都能把排在后面的金属从其盐溶液中置 换出来，如钾、钙、钠。 (5)在比较金属活动性时需要注意控制变量法的应用，如酸溶液或盐溶液 的温度、浓度、体积需保持一致，金属的形状、表面积保持一致。
学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到目的，你认为不必进行
的是
(C )
A．将铜丝插入硝酸银溶液中
B．将铝丝插入稀盐酸中
C．将铝丝插入硝酸银溶溶液中
D．将铜丝插入稀硫酸中
2．如图所示，在打磨后的两种金属片上滴加不同的溶液，金属 M 上仅③
处有现象，金属 N 上仅⑤处无明显现象。四种金属的活动性由强至弱依
4．(2022·黄冈) 为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，小红设计
了如图所示的四个实验，下列说法中正确的是
( C)
A．通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强 B．实验③中溶液的质量变大 C．X 可能为锌，Y 可能为硫酸亚铁 D．只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序
人教版初三化学9年级下册 第8单元(金属和金属材料)初中化学实验知识归纳及 同步训练汇编(含解析)
实验十一 金属的性质实验——初中化学实验汇编＊知识点归纳1、金属与氧气的反应金属条件现象化学反应方程式常温银白色的镁条在空气中表面会逐渐变暗，生成白色固体22Mg+O =2MgO 镁点燃发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体22Mg+O 2MgO 点燃常温铁在干燥的空气中很难与氧气反应，在潮湿的空气中会生锈(Fe 2O 3)铁点燃剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体2343Fe+3O Fe O 点燃铝常温银白色的铝的表面逐渐变暗生成一层致密的薄膜2234Al+3O =2Al O 铜加热红色的固体逐渐变为黑色22Cu+O 2CuO ∆金高温“真金不怕火炼。
”金在高温时不与氧气反应2、金属与盐酸、稀硫酸的反应反应物发应现象化学反应方程式反应速率镁剧烈反应，镁逐渐溶解，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰22Mg 2HCl MgCl H +=+↑2442Mg H SO MgSO H +=+↑很快锌反应比较剧烈，锌逐渐溶解，产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰22Zn 2HCl ZnCl H +=+↑2442Zn H SO ZnSO H +=+↑较快铁反应缓慢，铁逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰22Fe 2HCl FeCl H +=+↑2442Fe H SO FeSO H +=+↑较慢铜稀盐酸或稀硫酸不反应总结：镁、锌、铁三种金属都能与稀盐酸、稀硫酸反应，都会生成氢气；铜与稀盐酸、稀硫酸不反应；因此四种金属的活动性顺序：Mg> Zn>Fe>Cu 。
3、金属与其他金属化合物溶液的反应(1)铝丝与硫酸铜溶液的反应①反应现象：将打磨过的(为了除去氧化膜)铝丝浸入硫酸铜溶液中，浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层紫红色的固体，溶液由蓝色逐渐变为无色。
②反应的化学方程式：()42432Al 3CuSO Al SO 3Cu+=+(2)铜丝与硫酸铜溶液的反应①反应现象：铜丝浸入硝酸银溶液中，浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色。
中考化学专项练习之金属性质探究(含答案解析)-答案.doc
(3)覆盖一层红Cu+2AgN03=2Ag+Cu(N0) 2探究铁、铜、银三种金属的中考化学专项练习之金属性质探究(含答案解析)【答案】I. D 2. A 3. A 4. D 5. C6. B7. BD8.Fe； H2SO49.使用的酸的种类不同；铝表面有氧化膜；可行；铁表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色；2AgNO3+Cu=Cu (N03) z+2Ag；0210.A>B>C； Fe+2HCl=FeCl2+H2 tII.C； Fe、Cu的活动性顺序不能确定，Cu、H的活动性顺序不能确定，Hg、H的活动性顺序不能确定；B；能将Fe、H、Cu、Hg 的活动性顺序确定下来12.氢气；假；无明显现象；强；银>钮>钳；HCl+AgN03—AgCl I +HN03或PdClgAgNO,—2AgCl I+Pd (NOQ213.铁的活动性比铜强；镁的活动性也比铜强；相同时间内镁放出的气泡比铁多；Mg+FeCL=MgCL+Fe；不能用铁桶装硫酸铜溶液14.FeCl2+H2 Fe+2HC1；防止铁在高温下与氧气反应；镁片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈；铜比汞的金属活动性强；铁；盐酸等15.吉汩F5]znu(1)延展性C+2CuO 2C U+C02 t(2)4A1 + 3O2=2A12O316.实验一：B、C实验二：(1) C(2)因为铜和银均不与盐酸反应，采用方法A不能鉴别金属铜与银的活动性顺序。
铜和银分别与氧气反应均生成黑色氧化物，观察比较的现象不明显，采用方法B不能鉴别三种金属的活动性顺序(3)(答案不唯一，合理即可)17.银或Ag； 2AgN03+Fe=2Ag+Fe (N03) 2；将固体混合物加入稀盐酸中，一会后再过滤18.Al、Cu、Cr；二；Cr+H2S04=CrS04+H21 ； Al2 (S04) 3、Cr> CuS04； Cr+CuS04=Cu+CrS04；除去金属表面的氧化膜19.铜丝上有银白色固体析出；除去金属表面的氧化膜；胶头滴管；V; C； CuS04+Fe=Cu+FeS0420.氢气；假；弱；无明显现象；银、钳、钳；ZnCl2+2AgN03=2AgCl I +Zn (N03) 221.无明显变化；铝与稀硫酸反应速率较快；AlCrCu；除去氧化膜；Cr+H2SO4=CrSO4+H2 f ；Al、Cr都能与硫酸铜溶液发生反应；AL CrSO4溶液、Cu22.量筒；把浓硫酸慢慢注入水中；控制变量；镁比铝的金属活动性强；不漏气；2A1+3H2SO4=A12 (S04) 3+3H2 f ；相同时间内产生的气体体积；将镁条、铝条分别在空气中点燃，比较现象23.乙>铜>甲；若干燥管内的液（水）面比烧杯内的液（水）面低，且过一段时间后干燥管内的液（水）面保持不变;充满干燥管；铜片表面有气泡产生，铜片溶解，溶液由无色变成蓝色，液面下降；防止污染空气24.把两种白金分别放入稀盐酸中；Ni>Zn>Cu；无现象；①；能；镣比铜的活动性强；用两支试管分别取硫酸镣溶液各少许，分别取锌片和铜片放入两支试管中，放锌的试管中溶液由绿色变成无色，放铜片的试管无现象，结论是Zn>Ni>Cu25.后；银；Mg、Fe、X； Fe+2HCl=FeCl2+H2 f ；铁在潮湿的空气中更容易生锈.26.金属锌的活动性大于铁的活动性；C；由于铁也会与盐酸反应产生氢气，因此很难判断什么时候锌正好反应掉而铁没有反应；58.0； Zn （OH）2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O；取洗涤液，滴入酚猷溶液，若溶液变为红色，则沉淀未洗净；反之，则沉淀巳洗净；95. 5%27.镁比铁反应更剧烈；铜比汞活动性强；铁；硫酸亚铁或氯化亚铁；铁；固体溶解，温度降低；固体不全溶，温度升局；228.铁>镒>铜；硫酸铜溶液；将两片镒分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象；都有气泡产生，镒片的反应比铁片的反应剧烈；实验③；因实验①②④已可验证4种金属的活动性顺序，没必要进行实验③29.铭片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色.；Al Cr Cu；除去金属表面氧化物；Cr+H2S04=CrS04+H2 f ；无法比较铭和铝的金属活动性强弱；铝、硫酸铭溶液、铜；通过金属与酸反应判断金属活动性强弱30.除去金属表面的氧化物（或污物）；Fe+CuS04=FeS04+Cu； Cu、Fe、Al； Cu、Fe、Al【解析】1.【分析】本题主要考查金属活动性探究，学生要熟悉金属活动性表来并会解决实际问题，这类题目只要多练就能提高解题能力。
2020年中考人教版化学科学探究《金属活动性的探究》专题练习
科学探究《金属活动性的探究》1、“克罗米”技术是指在眼镜的金属镜架、自行车车把与钢圈等金属表面镀上一层金属铭(Cr)。
小明发现在常见金属活动性顺序中没有铭，于是他和小组同学一起探究铭与常见金属镁和铜的活动性强弱。
【查阅资料】铭(Cr)是一种银白色金属，在空气中能形成一层致密的氧化膜，可阻止需进一步被氧化； 硫酸亚铭(CrSO %)溶液呈蓝色，硫酸亚铭中铭元素的化合价为 。
【提出猜想】三种金属的活动性强弱为：① Cr>Mg>Cu ②Mg>Cu>Cr ③【实验探究】结论 猜想 正确 【交流与讨论】(1)实验前所用的金属片都需用砂纸打磨，其目的是 。
(2)实验4中反应的化学方程式为 。
(3)结合探究结论，有同学提出四个实验可进行优化，只需选择三种药品，即可得出金属的活动性强弱。
合理的选择是。
①硫酸镁溶液 ②硫酸亚铭溶液 ③硫酸铜溶液 ④稀硫酸 ⑤镁片 ⑥铭片⑦铜片2、金属在生产和生活中应用广泛。
请回答下列问题。
(1)生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的 性。
(2)厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法 。
(3)铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。
这是利用了铝合金的 、等优点(写出两条即可)。
(4)某研究小组为探究铁、铜、镒( Mn)的金属活动性顺序，进行了如下三个实验(其中金属均已打磨,且形状、大小相同，试管中所用 5%的盐酸体积相同)。
【实验记录与分析】实验一实验二实验三实验操作实验现象 立即广生气泡，速率较慢无明显现象立即广生气泡，速率较快实验结论铁、铜、镒的金属活动性顺序由强到弱为 ________________________ > __________ >写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式 。
3、小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和馍( Ni)。
他决定探究Fe 、Cu 、Ni 的金属活动性顺序。
中考化学重难点易错点复习讲练--金属的化学性质归类剖析(含解析)
金属的化学性质归类剖析一、金属的化学性质1. 金属与氧气的反应铝镁等活泼金属在常温下就能和氧气发生反应，生成氧化物保护膜。
铁铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温或点燃时能与氧气反应。
金即使在高温下也不与氧气反应，化学性质非常稳定注意：根据金属与氧气发生反应的难易程度可大体判断金属的活泼程度。
2. 金属与酸反应活泼金属可以与酸发生置换反应，生成盐和氢气，例如Zn+H 2SO 4＝ZnSO 4+H 2↑。
注意：不是所有的酸都能和金属发生置换反应，生成盐和氢气。
酸一般指稀硫酸和稀盐酸，而不是指浓硫酸和硝酸等酸；金属指的是活泼金属，金属活动性顺序表中排在氢前面的金属，但一般不考虑最活泼的K 、Ca 、Na 。
3. 金属与某些化合物溶液反应活泼金属可以与某些化合物溶液发生置换反应，将其从溶液中置换出来。
例如，铁可以和硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁。
二、置换反应1. 含义 由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应，叫做置换反应。
2. 特征置换反应是一种基本反应类型，它是以反应物和生成物的类别来分类的。
其特点为：反应物和生成物必须同时是一种单质和一种化合物。
例如CH 4+2O 2CO 2+2H 2O 只是氧化反应，并不是置换反应，因为它的生成物是两种化合物；类似地还有C+2CuO 2Cu+CO 2。
3. 字母表达式：A+BC→B+AC，有时简称为“一换一”的反应。
4. 置换反应中元素化合价的问题由于置换反应是单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，组成单质的元素转化为生成物中组成化合物的元素，而组成化合物的元素则转化为生成物中组成单质的元素，所以在置换反应中一定有元素化合价的变化。
注意：金属铁与酸发生置换反应时，生成亚铁离子而不是铁离子。
例如：Fe+H 2SO 4＝ FeSO 4+H 2↑ 。
三、金属活动性顺序表金属活动性顺序：一般是指金属在溶液中失去电子变成离子的能力的强弱。
失电子能力强的金属称之为活泼金属，失电子能力弱的金属称之为不活泼金属。
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【反思与评价】： 你对上述三种说法的评价是_______
【查阅资料】：
镁能与水反应生成氢氧化镁与氢气，氢氧 化镁虽然是难溶性碱，但在水中已溶解的氢氧 化镁能完全电离，氢氧化镁是强碱
【设计方案】： 如何检验实验1后的溶液中有
反应充分进行后，如何使碱式滴定管中的液面高
度与干燥管中的液面高度相同?______________ 该实验中还需要测量和查阅的是_测__定__该__实__验__时 __的__温__度__与__压__强__，__查__阅__在__此__条__件__下__H_2_的__密__度____
某同学在室温下用如
图所示装置测定黄铜样品
中锌的质量分数
在他的方案中需要测量反
应前后锥形瓶中固体的质
量，在称量反应后固体质
量前一定要先__________
A
B
_将__固__体__洗__涤__、__干__燥_______
若反应前后固体质量分别为ag、bg，则样品中锌
的质量分数可表示为______________
➢ 如何检验固体已洗涤干净？
【问题1】：为什么会产生大量气泡？
【查阅资料】：产生的气体是H2
【交流讨论】：产生H2的原因
【学生实验】 实验步骤
1．将打磨后的镁片加入水中
实验现象
2．用pH试纸测硫酸铜溶液的 酸碱性
【交流与讨论】：
（1）甲同学：镁片加入水中无明显现象说明镁 与水不反应
（2）乙同学：无明显现象不能表示没有反应， 也可能有反应，也可能反应较慢
中考化学专题复习
【综合探究1】 ：镁片与硫酸铜溶液的反应 (硫酸铜溶液中无杂质)
你预计的实验现象是_________________
实验步骤
实验现象
1．将镁片用 （目的
打磨 ）
2．将打磨后①的镁镁片片表放面入有盛大量气泡 ②有黑色固体聚 有硫酸铜溶液集的在烧镁杯片上中，有的脱落 ③溶液由蓝色澄
清透明逐渐变为不透明
需在出气口处增加防止水蒸气逸出的干燥装置
【综合探究2】 现有某黄铜（铜、锌合金）的粉 末状样品，请设计方案测定黄铜样品中锌的质量 分数.已知Zn、Cu的相对原子质量分别为65、64。
锌质量
样品中锌的质量分数=
×100%
样品质量 需测温度压强
体积法
查阅此时密度
如何得锌 的质量？
差值法
需防止水蒸气逸 出而产生误差
沉淀法
称量沉淀质量前 需洗涤干燥
学习了本课后，你有哪些收获和感想？ 告诉大家好吗？
光读书不思考也许能使平庸之辈知识 丰富，但它决不能使他们头脑清醒。
—— 约·诺里斯
异常实验现象是综合探究题的素材之一
【综合探究2】 现有某黄铜（铜、锌合金）的粉 末状样品，请设计方案测定黄铜样品中锌的质量 分数.已知Zn、Cu的相对原子质量分别为65、64。
铜
样品 锌
如何得锌 的质量？
锌质量
样品中锌的质量分数=
×100%
样品质量
需要测定原
样品质量
某同学在室温下用如
图所示装置测定黄铜样品
【反思与评价】 （1）步骤1中先加足量稀硫酸的目的是______ （C2_u）_+_写2_H_出_2S_铜_O_与4_（浓_浓_硫_）_酸_=_反=△_=_应_C的_u_S化_O_学_4+_方2_H程2式O+SO2↑ （3）写出镁片投入硫酸铜溶液中后发生的反应
的化学方程式: ①__M__g_+_H_2_S_O_4_=_=_M__g_S_O_4_+_H_2_↑_____ ②__M_g_+_C__u_S_O_4_=_=_M__g_S_O_4_+_C_u______
质可能改变，例如铁粉为黑色 （2）铜与浓硫酸在加热条件下能反应生成
硫酸铜、水和二氧化硫。 【交流讨论】
黑色固体的成分
【实验设计】： 丁同学想通过资料中得知的铜能与浓
硫酸反应来确认黑色固体中铜是否存在， 如何设计实验？
实验步骤 1．取黑色固加适量浓硫酸，加热
【实验结论】 黑色固体中有铜
某同学在室温下用如
图所示装置测定黄铜样品
中锌的质量分数
在他的方案中需要测量原
样品质量及反应前后A装
置及药品的总质量，将左
图中的 ____木__块____换为
A
B
_电__子__天__平___（填“仪器”
即能直接读出反应前后左）边装置及药品总质量，
该方案的主要缺点是_水_蒸___气_随__H_2_逸__出__而__造__成__误__差_， 改进措施是________________________________
中锌的质量分数
在他的方案中需要测量产
生气体的体积，则反应前
、后碱式滴定管（图中右
边有刻度的玻璃管，可上
A
B
下移动位置）中的液面
高度与干燥管中的液面高度均应保持______ ，
反应充分进行后，如何使碱式滴定管中的液面高
度与干燥管中的液面高度相同?______________ 该实验中还需要测量和查阅的是___________ ________________________________________
0oC, 1atm
H2密度kg/m3 0.08988
20oC, 1atm
0.084
某同学在室温下用如
图所示装置测定黄铜样品
中锌的质量分数
在他的方案中需要测量产
生气体的体积，则反应前
、后碱式滴定管（图中右
边有刻度的玻璃管，可上
A
B
下移动位置）中的液面
高度与干燥管中的液面高度均应保持______ ，
Mg(OH)2的存在？
【解释与结论】：
硫酸铜能与水反应，使溶液呈酸性：
CuSO4+2H2O
Cu(OH)2 +2H2SO4
在该溶液中投入镁片后，产生大量氢气，虽
然镁能与水反应，但速率较慢，大量氢气
的主要来自镁与硫酸的反应
【问题2】：黑色固体的成分是什么？
【查阅资料】 （1）固体的颗粒小到一定程度时，物理性