烯烃知识点总结
烯烃类知识点总结
烯烃类知识点总结一、结构与命名烯烃的结构特点在于分子中存在一个或多个碳-碳双键。
烯烃分子可以是直链烯烃、支链烯烃、环烯烃或者芳香烯烃。
在直链烯烃中，碳-碳双键与链方向成直角，而在支链烯烃中，碳-碳双键与支链方向成直角。
环烯烃是由碳-碳双键连接而成的多环芳烃，而芳香烯烃则是指双键连接在芳香环上的化合物。
烯烃的命名符合一定的规则，以直链烯烃为例，按照IUPAC命名法的规定，将双键中的第一个碳原子所在的碳链称为主链，然后对其进行编号，以使双键取得最小的编号。
接着，需要根据碳-碳双键的位置添加前缀，如1-烯烃、2-烯烃等。
此外，对于支链或环状结构的烯烃，还需要考虑到支链或环状结构的位置以及命名顺序的问题。
二、性质1. 物理性质烯烃具有一些一般的碳氢化合物的物理性质，如挥发性、溶解性等。
其蒸气密度一般小于空气，在水中溶解度一般也较小。
2. 化学性质烯烃的化学性质主要与其碳-碳双键结构有关。
碳-碳双键具有较高的反应活性，在化学反应中往往会发生加成、氧化、还原等反应。
此外，烯烃还具有较强的亲电性和极性，因此能够与许多亲电试剂进行反应。
3. 烯烃的物理化学性质结合烯烃能够发生加成、氧化等反应，还具有比较强的亲电性与极性，因此具有很高的反应活性，往往能够参与许多重要的化学反应，如卤代反应、氧化反应等。
三、合成烯烃的合成方法较为多样，常见的合成方法包括以下几种。
1. 蒸汽裂解蒸汽裂解是一种重要的化学工业生产方法，它是通过将重质烃类化合物在高温下进行裂解，生成轻质的烯烃和烷烃。
在这一过程中，通常需要使用催化剂来调控裂解的反应条件。
2. 石油精制在石油精制过程中，可以通过对原油进行精制处理来分离出烯烃。
3. 化学合成烯烃还可以通过化学合成的方法来生产。
例如，可以通过醇的脱水反应或者氢化反应来合成烯烃。
四、应用烯烃在工业生产和科学研究中有着广泛的应用。
1. 燃料烯烃通常作为燃料使用，因其燃烧能力较强，在航空、汽车等领域有广泛的应用。
烯烃知识点总结文库
烯烃知识点总结文库一、烯烃的结构1.1 双键结构烯烃分子中的碳碳双键对分子的性质和化学反应起着重要作用。
碳碳双键的键长比单键长，而且双键中的π电子云具有较高的反应活性。
双键还能够与其他分子进行加成反应，形成新的化学键。
这种特性使得烯烃在合成有机分子和生物大分子方面具有重要的应用价值。
1.2 分子构象烯烃分子在空间中的构象受到碳碳双键的影响。
当双键为非环状的时候，分子将呈现出平面构象；而在环状结构中，双键则会形成平面结构。
这些构象特性影响了烯烃分子的物理性质和化学反应。
二、烯烃的性质2.1 物理性质烯烃分子通常是无色无味的液体或气体，熔点和沸点较低。
这是由于烯烃分子结构上的非极性键和较小的分子量所造成的。
双键的存在让烯烃具有较好的溶解性，能够溶解在许多不同的有机溶剂中。
2.2 化学性质烯烃分子由于含有碳碳双键，具有良好的反应活性。
它们能够与氢气发生加成反应，生成饱和烃；也能够与卤素发生加成反应，生成卤代烷化合物；还能够与酸发生加成反应，生成醇等。
另外，烯烃还能够发生环加成、自由基聚合等特殊的反应。
三、烯烃的合成方法3.1 裂解烯烃是石油加工过程中产生的重要产物之一。
在炼油过程中，高分子烃类会经过蒸馏和裂解过程，形成不同碳数的烯烃。
3.2 氢化反应氢化反应是将不饱和烃转化为饱和烃的重要方法之一。
烯烃可以与氢气在合适的催化剂作用下发生加成反应，生成相应的饱和烃。
3.3 醇酸酯法在有机合成中，醇酸酯法是一种常用的方法。
通过加热醇和酸酐混合物，可以得到相应的醇酸酯产物，其中包括烯烃。
这种方法对于合成具有较长碳链的烯烃有着重要的应用价值。
四、烯烃的应用4.1 工业化学品烯烃是一种重要的工业原料，可以用于生产各种有机化合物，如乙烯可以制备聚乙烯、聚乙烯醇等塑料和纤维制品；丙烯可以制备聚丙烯以及丙烯酸等树脂类产品。
4.2 生物化学在生物化学中，烯烃也有着重要的应用价值。
例如，植物中的类胡萝卜素就是一种多烯烃，它对植物的生长和光合作用起着重要的作用。
有机烯烃知识点总结
有机烯烃知识点总结一、烯烃的基本结构烯烃是一类含有碳碳双键结构的有机分子，通式为CnH2n。
根据碳碳双键的位置，烯烃可分为1-烯烃与2-烯烃两类。
1-烯烃是指含有一个碳碳双键的有机物，通式为CnH2n；2-烯烃是指含有两个相邻碳原子之间含有一个碳碳双键的有机物，通式为CnH2n-2。
在烯烃中，碳碳双键的存在赋予了分子特殊的物理和化学性质。
二、烯烃的性质1. 物理性质烯烃是无色气体或液体，密度小于水，易挥发。
烯烃在常温下具有较高的活性，极易发生化学反应。
2. 化学性质烯烃具有一系列特殊的化学性质，包括加成反应、环加成反应等。
烯烃中碳碳双键的存在使其在化学反应中显示出与饱和碳氢化合物明显不同的性质，如易发生加成反应，参与环加成反应等。
三、烯烃的合成方法1. 裂解法裂解法是指将高级碳氢化合物（如石油烃、天然气）在高温下通过催化剂的作用，裂解为低级碳氢化合物的方法。
采用裂解法可以制备大量的烯烃。
2. 烷基化法烷基化法是通过将醇、酚或卤代烷和金属钠在干燥无水溶剂或干燥乙醚中反应制得的一种合成烯烃的方法。
该方法适用于制备不对称烯烃。
3. 水合物脱水法水合物脱水法是指将醇或醚经过脱水作用生成烯烃的方法。
该方法通常需要通过酸催化剂或热脱水来实现。
四、烯烃的反应特点1. 加成反应烯烃具有较高的反应活性，易于发生加成反应。
加成反应是指在不饱和化合物中的碳碳双键上发生一种原子或原子团的加成反应，生成饱和化合物的过程。
2. 环加成反应环加成反应是指在不饱和化合物中的碳碳双键上发生一种特定的分子结构的加成反应，生成环状化合物的过程。
3. 氧化反应烯烃中的碳碳双键易于发生氧化反应，生成醇、醛、酮等化合物。
4. 卤代反应烯烃中的碳碳双键易于发生卤代反应，生成卤代烃的过程。
五、烯烃的应用领域1. 有机合成烯烃在有机合成中具有广泛的应用价值，如制备醇、醛、酮、醚等化合物。
2. 材料科学烯烃可以作为高分子材料的单体，用于制备聚烯烃类高分子材料，如聚乙烯、聚丙烯等。
大学烯烃知识点总结
大学烯烃知识点总结一、定义烯烃是一类分子中含有碳碳双键的烃类化合物。
其分子结构中含有一个或多个碳碳双键，通式为CnH2n。
烯烃中的碳碳双键是由π键连接的，这种连接方式使得烯烃具有特殊的结构与性质。
二、分类根据碳碳双键的位置以及数量，烯烃可以分为两种基本类型：1-烯烃和2-烯烃。
1-烯烃是指碳碳双键的一个碳原子与两个相邻的碳原子相连，而2-烯烃是指两个碳碳双键相邻的双键。
根据碳碳双键的结构，烯烃还可以分为直链烯烃、支链烯烃和环烯烃。
直链烯烃是指碳碳双键直接连接在直链上，支链烯烃是指碳碳双键连接在支链上，环烯烃是指在环状分子结构中含有碳碳双键。
三、结构烯烃的分子结构中含有碳碳双键，这种双键的存在使得烯烃分子具有特殊的构象。
因为碳碳双键中包含一个σ键和一个π键，σ键使得碳原子固定在一个平面内，而π键的自由度使得这个平面可以发生自由旋转。
因此，烯烃分子的构象可以根据这种平面旋转来描述。
烯烃分子的构象有两种基本类型：顺式与反式。
顺式烯烃是指碳碳双键两个单体原子在双键平面的同一侧，而反式烯烃是指两个单体原子在双键平面的不同侧。
这种构象的存在使得烯烃具有不同的性质和应用。
四、性质烯烃分子具有一些特殊的性质，这些性质与其分子结构以及碳碳双键的存在有关。
烯烃分子的碳碳双键结构使得烯烃具有比饱和烃更活泼的性质。
烯烃在化学反应中更容易发生加成反应，这是由于碳碳双键中含有π键，这种π键使得烯烃在化学反应中更容易发生不饱和加成反应。
烯烃还具有较高的活性，能够与许多化合物发生反应，因此在有机合成中有着重要的应用。
五、应用由于烯烃具有特殊的结构与性质，因此在化工和合成化学中有着广泛的应用。
烯烃是一类重要的基础化合物，在有机合成中有着重要的应用。
烯烃的存在使得化学反应更容易发生，因此在许多有机化合物的合成中有着重要的作用。
此外，烯烃还具有很多重要的衍生物，例如烯烃在化工中的应用广泛，例如乙烯是一种重要的合成原料，用作制备聚乙烯等合成聚合物，而丙烯是一种重要的合成原料，用于制备丙烯纤维等材料。
烯烃总结知识点
烯烃总结知识点烯烃的结构烯烃是一类含有碳碳双键结构的有机化合物，通式为CnH2n。
它们的命名根据碳碳双键的位置，可分为α,β-烯烃和α,ω-烯烃两种。
烯烃中的双键结构使得分子能够发生加成反应，并具有许多特殊的化学性质。
烯烃的性质1.化学性质烯烃具有一定的稳定性，但碳碳双键的存在使得其分子极易发生加成反应。
一般而言，烯烃可以与氢气发生加成反应，生成饱和的烷烃；也可以与卤素发生加成反应，生成相应的卤代烃。
此外，烯烃还可以与含氧基团的化合物发生加成反应，生成醇、醛、酮等化合物。
2.物理性质烯烃的物理性质与其分子组成和结构有关，通常来说，烯烃比相似碳原子数的饱和烷烃具有较高的沸点和密度。
这是因为双键结构的存在增加了分子间的分子力，使得烯烃的沸点和密度相对较高。
烯烃的应用烯烃是一类重要的有机化合物，具有广泛的应用。
下面我们就来详细介绍烯烃在不同领域中的应用。
1.化工领域作为一种重要的化工原料，烯烃广泛应用于合成橡胶、合成树脂、合成纤维等方面。
例如，α-烯烃可以用于生产聚乙烯，而β-烯烃可以用于生产聚丙烯。
此外，烯烃还可以用于生产各种合成塑料、润滑油、燃料油等化工产品。
2.医药领域烯烃还具有一定的药用价值，一些天然存在的烯烃化合物具有抗菌、抗炎、抗肿瘤等药理作用。
另外，烯烃也被用于合成一些药物原料。
3.农药领域烯烃还可以用于生产农药，例如用于生产杀虫剂、杀菌剂等。
4.染料领域某些烯烃化合物可以用于合成染料，广泛应用于纺织、印刷等领域。
总之，烯烃是一类重要的有机化合物，具有广泛的应用前景。
未来随着科学技术的发展，烯烃的应用领域将得到进一步拓展，为人类社会的发展做出更大的贡献。
化学烯烃知识点总结
化学烯烃知识点总结一、烯烃的结构烯烃分子中含有一个或多个碳-碳双键结构。
这种碳-碳双键结构由两个sp2杂化的碳原子形成。
sp2杂化的碳原子具有一个未成对电子，它们之间形成π键。
烯烃分子中的碳-碳双键可以是线性的，也可以是环状的。
根据其碳-碳双键的位置，可以将烯烃分为顺式烯烃和反式烯烃两类。
顺式烯烃中，两个取代基在碳-碳双键两侧的空间位置相对而言是相邻的，而反式烯烃中，两个取代基在碳-碳双键两侧的空间位置相对而言是相反的。
二、烯烃的性质1.化学性质由于烯烃分子中含有碳-碳双键结构，因此在化学反应中具有一些特殊的性质。
烯烃分子可以发生加成反应、氧化反应、还原反应等。
在加成反应中，烯烃分子的碳-碳双键可以被氢气、卤素等原子或分子加成，生成单键结构的饱和碳氢化合物。
在氧化反应中，烯烃分子的碳-碳双键可以被氧气或其他氧化剂氧化，生成醛、酮、羧酸等化合物。
在还原反应中，烯烃分子的碳-碳双键可以被氢气、金属碱金属等还原剂还原，生成饱和碳氢化合物。
由于烯烃具有碳-碳双键结构，因此在某些情况下也会发生聚合反应，生成聚合物化合物。
2.物理性质烯烃分子中的碳-碳双键结构使其具有一些特殊的物理性质。
例如，由于碳-碳双键中的π键是侧向成键，因此烯烃分子通常比相应的饱和碳氢化合物具有较低的沸点和熔点。
此外，由于碳-碳双键中的π键是不饱和键，因此烯烃分子比相应的饱和碳氢化合物更容易发生燃烧反应，因此通常具有较高的燃烧热值。
三、烯烃的制备方法1.裂解法裂解法是制备烯烃的一种重要方法。
在裂解法中，通过使用烃类、烯烃类或烷基化合物等在高温或催化剂作用下发生解离和裂解，生成烯烃。
例如，乙烯可通过乙烷在高温或催化剂作用下发生脱氢裂解得到。
2.加氢法加氢法是制备烯烃的另一种重要方法。
在加氢法中，通过使用烯烃与氢气在催化剂作用下发生加成反应，生成饱和碳氢化合物。
例如，乙烯可以通过与氢气在钯、铂等催化剂作用下发生加成反应，生成乙烷。
3.烯烃合成法烯烃合成法是制备烯烃的一种重要方法。
烯烃知识点总结
烯烃知识点总结第三节乙烯烯烃【知识讲解】一、乙烯的分子结构（与乙烷比较）1、乙烯的实验室制法1、试剂：乙醇（酒精）和浓硫酸按体积比1: 3混合2、反应原CH3CH2OH CH尸CHgf 十比。
3、气体发生装置："液滋亠气”的装置（与制Cl 2相似）4、集气方法：排水集气法5、几个应该注意的问题①浓硫酸的作用催化和脱水②碎瓷片的作用防止液体剧烈跳动（防止煮沸）。
③反应温度应控制在仃0C，若温度过低（140C）将发生副反应，而生成乙醚；若温度过高，则乙醇易被浓H2SQ氧化。
为了控制温度，应将温度计的水银球插在液面下。
以准确测定反应液体的温度。
④反应后液体易变黑，且有刺激性气味气体产生。
这是由于浓硫酸的强氧化性将乙醇氧化生成C和CQ,且硫酸被还原成SQ所致。
其反应方程式可表示为：-‘H：壬;::飞詩:"vy -jt-若要净化乙烯，可将其通过NaOH溶液除去SO、CO。
三、乙烯的性质通常情况下，乙烯是无色，稍有气味的气体，密度与空气相近，难溶于水。
乙烯化学性较活泼, 易发生如下反应：1、加成反应：有机物分子里不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。
①与卤素加成：CH=CH+B「2f CHBr —CHBr（使溴水褪色，可用于检验乙烯或除去乙烯）②与氢气加成: CH尸CJfa+HC!催響二CIfe-CEfe③ 与卤化氢HX加成：壬mL三£二（可用于制氯乙烷）d尘二］亠壬姐（可用④与水加成：于工业上制酒精）2、氧化反应①燃烧:—*椚仁“注（火焰明亮有黑烟）②可与强氧化剂反应：使酸性KMnO溶液褪色（可用于检验乙烯）3、加聚反应：心2=也2工^吒田2-岀廿",|（可用于制聚乙烯塑料）加聚反应是指不饱和单体通过加成反应互相结合成高分子化合物的反应。
四、烯烃：含有碳碳双键的一类链烃1、烯烃的结构特点是具有碳碳双键。
烯烃的通式为C n H2n（n>2）。
有机物烯烃知识点总结高中
有机物烯烃知识点总结高中一、烯烃的定义烯烃是一类含有碳-碳双键的有机物，其分子结构含有至少一个碳-碳双键的化合物。
烯烃是烃类化合物的一种，其主要特点是含有C=C的结构，通式为CnH2n。
二、烯烃的分类1.按碳-碳双键的数目分：单烯、二烯、三烯等2.按碳-碳双键位置分：顺式烯烃、反式烯烃3.按分子链结构分：直链烯烃、支链烯烃4.按环烷烃与烯烃的共轭结构分：环烯烃、线烯烃三、烯烃的性质1.化学性质（1）烯烃可以进行加成反应，如水、氢等的加成反应。
（2）烯烃的碳-碳双键中的碳原子上的键角较大，具有较大的活性。
（3）烯烃可以进行聚合反应，形成聚烯烃。
2.物理性质（1）烯烃的沸点通常较低，易挥发。
（2）烯烃的密度小，易溶于非极性溶剂。
四、烯烃的制备方法1.从原油中提取2.用催化剂、裂解剂等从石油和天然气中裂解制得。
五、烯烃的应用1.工业上用作燃料2.用作合成高分子材料的原料3.用于制备有机合成试剂六、常见烯烃1.乙烯（ethylene），是一种最简单的烯烃，通式为C2H4，是化工行业中重要的原料。
2.丙烯（propylene），通式为C3H6，是一种重要的烯烃，用途广泛，可用于合成丙烯酸、丙烯腈等有机物。
七、烯烃的环境影响和安全防护1.烯烃易燃、爆炸，应当远离火源存放。
2.在使用烯烃时要注意通风，避免吸入毒气。
八、烯烃在环保方面的意义1.烯烃作为供能的一种形式，对环境的影响相对较小。
2.烯烃是合成高分子材料的主要原料，制备塑料等产品。
九、烯烃的研究与发展趋势1.烯烃的合成技术不断改进，降低成本，提高产率。
2.烯烃在新型材料研究中的应用不断拓展，如制备新型聚合物材料等。
总的来说，烯烃是一类重要的有机物，具有丰富的化学性质和广泛的应用价值。
随着科学技术的不断发展，烯烃的研究和应用领域将不断扩展，为人类社会的发展进步做出更多的贡献。
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第三节乙烯烯烃
【知识讲解】一、乙烯的分子结构（与乙烷比较）
乙烯乙烷分子式C2H4C2H6
电子式
结构式
结构简式CH2=CH2CH3CH3
C原子间键C=C（双键）C－C（单键）键角120°109°28'
键长 1.33×10－10m 1.54×10－10m
键能615KJ/mol（一个键易断）348KJ/mol 分子内各原子相对位置各原子均在同一平面不在一个平面加成反应不能能
取代反应能较难
二、乙烯的实验室制法
1、试剂：乙醇（酒精）和浓硫酸按体积比1：3混合
2、反应原理
3、气体发生装置：的装置（与制Cl2相似）
4、集气方法：排水集气法
5、几个应该注意的问题
① 浓硫酸的作用催化和脱水
② 碎瓷片的作用防止液体剧烈跳动（防止煮沸）。
③ 反应温度应控制在170℃，若温度过低（140℃）将发生副反应，而生成乙醚；若温度过高，则乙醇易被浓H2SO4氧化。
为了控制温度，应将温度计的水银球插在液面下。
以准确测定反应液体的温度。
④ 反应后液体易变黑，且有刺激性气味气体产生。
这是由于浓硫酸的强氧化性将乙醇氧化生成C和CO2，且硫酸被还原成SO2所致。
其反应方程式可表示为：
若要净化乙烯，可将其通过NaOH溶液除去SO2、CO2。
三、乙烯的性质
通常情况下，乙烯是无色，稍有气味的气体，密度与空气相近，难溶于水。
乙烯化学性较活泼，易发生如下反应：
1、加成反应：有机物分子里不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。
① 与卤素加成：CH2=CH2+Br2→CH2Br－CH2Br（使溴水褪色，可用于检验乙烯或除去乙烯）
② 与氢气加成：
③ 与卤化氢HX加成：（可用于制氯乙烷）
④ 与水加成：（可用于工业上制酒精）
2、氧化反应
① 燃烧：（火焰明亮有黑烟）
② 可与强氧化剂反应：使酸性KMnO4溶液褪色（可用于检验乙烯）
3、加聚反应：（可用于制聚乙烯塑料）加聚反应是指不饱和单体通过加成反应互相结合成高分子化合物的反应。
四、烯烃：含有碳碳双键的一类链烃
1、烯烃的结构特点是具有碳碳双键。
烯烃的通式为C n H2n（n≥2）。
2、烯烃同系物的结构相似，化学性质与乙烯相似，易发生加成、氧化和加聚反应，其物理性质随着碳原子数增多、分子量增大，分子间作用力增大，熔点、沸点依次升高。
3、烯烃的同分异构体写法：可依次考虑下列因素：① 碳链异构，② 支链位置异构，
③ 双键位置异构。
如C5H10：
五、二烯烃：含有二个碳碳双键的烃。
常见的有1，3－丁二烯（CH2=CH－CH=CH2）和2
－甲基－1，3－丁二烯因有碳碳双键、性质与烯烃相似，因有二个碳碳双键、质与烯烃也有差异。
二稀烃的主要反应：
1、加成反应
2、加聚反应
天然橡胶的主要成分也是聚异戊二烯。
1．不对称烯烃加成规律
在有机化学中,马氏规则（也称作马尔科夫尼科夫规则,Markovnikov规则或Markownikoff规则）是一个基于扎伊采夫规则的区域选择性经验规则,其内容即：当发生亲电加成反应（如卤化氢和烯烃的反应）时,亲电试剂中的正电基团（如氢）总是加在连氢最多（取代最少）的碳原子上,而负电基团（如卤素）则会加在连氢最少（取代最多）的碳原子
上.
考点3-3 乙烯
【考点整理】
一、石蜡油分解制取乙烯实验
实验现象：①生成的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色；②生成的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色；③点燃集气法收集到的气体，有明亮的火焰和黑烟。
研究表明，石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷烃的混合物。
二、分子结构特点
分子式：C2H4，结构式：，结构简式：CH2＝CH2
乙烯的结构特点：①乙烯是平面结构，不能旋转。
② C＝C中的2个键并不完全相同，其中有一个键是不稳定的，容易断裂而被氧化或被加成；另有一个键则较稳定。
饱和键：简单来说就是碳的四个电子全部单独与其他原子成键了,不饱和键就是未与其他原子单独成键,可能是有两个或者三个电子同时与同一个原子成键.有不饱和键的烃都可以称为不饱和烃,环烷烃也是饱和烃。
三、性质：无色、稍有气味的气体，难溶于水。
易氧化、易加成(加聚)
(1）氧化反应
①与酸性高锰酸钾反应（特征反应）
现象：酸性高锰酸钾溶液褪色。
（乙烯被酸性高锰酸钾氧化成CO2）
②可燃性：（火焰明亮，伴有黑烟）
(2）加成反应
加成反应：有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
乙烯能与Cl2、Br2、H2、HX（卤化氢）、H2O 发生加成反应。
没有不饱和键的烷烃，是不能发生加成反应的。
判断加成反应与取代反应可以用ph试纸（取代反应有酸生成）
CH2=CH2 + Br2CH2Br―CH2Br（1，2—二溴乙烷）(现象：溴水褪色）
CH2=CH2 + H2催化剂
CH3CH3
CH2=CH2 + HCl 催化剂
CH3CH2Cl
CH2=CH2 + H2O 催化剂
CH3CH2OH (工业上生产酒精）
通过有机物发生加成反应时反应物之间的量关系，还可定量判断该有机物分子结构中不饱和键的情况：是C＝C键，还是C≡C键，或是苯环结构，以及它们的个数。
(3）加聚反应
①加聚反应：在聚合反应中，由不饱和（即含碳碳双键或三键）的相对分子质量
小的化合物分子通过加成聚合的形式结合成相对分子质量很大的高分子化合物的反应。
②高分子化合物：相对分子质量很大（1万以上）的物质，简称高分子或高聚物。
聚乙烯，塑料，分子量达几万到几十万，性质坚韧，化学性质稳定，难降解。
四、用途
①乙烯的产量作为衡量石油化工水平的标志，是石油裂解的主要产品。
②乙烯是石油化学工业中生产塑料、合成纤维、洗涤剂、乙醇等的最重要基础原料。
③乙烯还用作植物生长调节剂、水果催熟剂、杀虫剂等。