人教版九年级化学下册 《盐的性质及复分解反应》教案
九年级化学下册 常见的盐 (课时二 复分解反应)教案 人教新课标版
课题1常见的盐（课时二复分解反应）
作者：杏红女
学习目标：1、掌握发生复反应的条件。
2、能根据方程式判断复分解反应能否发生。
一、自主学习：仔细阅读教材，独立完成1——2小题
1、复分解反应（定义）：。
2．复分解应的条件；、、。
三者只需具备个反应就能发生。
二、小组内进行交流讨论复分解应的条件
三、对下下列问题进行探究学习（交流展示：
判断下列复分解反应能否发生，能反应的请写出反应方程式：（可以结合109页表）；不能反应的请说出理由。
（1） H
2SO
4
+ Ba(NO
3
)
2
=
(2) K
2CO
3
+ Ba(NO
3
)
2
=
(3) NaOH + Ba(NO
3)
2
=
(4) NaOH + K
2CO
3
=
(5) NaOH + H
2SO
4
=
(6) H
2SO
4
+ K
2
CO
3
=
(7) H
2SO
4
+Fe
2
O
3
=
(8) NaCl + AgNO
3
=
四、对学案进行整理。
用心爱心专心 1。
人教版初三化学下册盐的化学性质复习教案设计
九年级化学《盐的化学性质》复习教学设计
坛城中学任莉莉
一、教学目标
1.知识与技能
掌握盐的化学性质，能书写简单的化学方程式并能够描述现象。
学会使用盐的性质解释一些现象；了解复分解反应的概念并会判断。
2.过程与方法
学生自主总结盐的化学性质，能培养学生自学能力和归纳概括能力。
通过盐的化学性质化学方程式总结复分解反应概念，利用中考题学会判断复分解反应。
关于物质溶解性，请学生背诵溶解性口诀，为复分解反应能否发生进行判
断。
3.情感态度与价值观
中间穿插中考题进行考点讲解，让学生对此类这种考试题有初步认识。
教学重难点
重点：盐的化学性质，复分解反应的定义。
难点：盐的化学性质，复分解反应在中考题中的应用。
一、盐的化学性质
二、复分解反应。
人教版初中化学九下11.1 生活中常见的盐 《复分解反应》适教学设计
人教版初中化学九下11.1 生活中常见的盐《复分解反应》适教学设计一、教学目标1.理解盐的定义和分类；2.掌握生活中常见的盐的名称、化学式和用途；3.了解复分解反应的概念和机理；4.能够运用复分解反应的知识解释和预测生活中的化学现象。
二、教学重难点1.生活中常见的盐的名称、化学式和用途；2.复分解反应的概念和机理。
三、教学准备1.教师准备：教材、多媒体课件、实验试剂和器材；2.学生准备：化学实验报告本、化学试验器材和材料。
四、教学过程第一步：引入1.让学生观察一些生活中常见的盐，并让他们回忆盐的定义和分类；2.引导学生思考，为什么这些物质被称为盐？它们有什么共同之处？第二步：学习盐的分类和常见的盐1.教师通过多媒体课件展示盐的分类和常见的盐的名称、化学式和用途；2.学生跟随课件内容进行学习，并在化学实验报告本中记录所学内容。
第三步：复分解反应的概念和机理1.通过多媒体课件展示复分解反应的概念和机理；2.引导学生理解复分解反应的原理，并给出生活中的一些例子。
第四步：实验演示1.教师进行一项与复分解反应相关的实验，例如：银氯化物的复分解反应；2.学生观察实验过程，记录实验现象以及所使用的试剂和器材。
第五步：讨论和总结1.学生分组进行讨论，分享实验观察和记录的结果；2.教师引导学生总结复分解反应的特点和应用，并与生活中的化学现象联系起来。
五、教学延伸1.学生自主选择一个生活中常见的化学现象，并用复分解反应的知识解释其原理；2.学生进行小组展示，分享自己的研究成果。
六、教学评价1.课堂参与度：学生是否积极参与课堂讨论和实验观察；2.实验报告完成度：学生是否完成了实验报告，并准确记录了实验过程和观察结果；3.自主研究成果展示：学生是否能够用复分解反应的知识解释所选择的化学现象。
七、教学反思通过本节课的教学设计，学生能够全面地了解盐的定义和分类，并掌握盐的常见名称、化学式和用途。
同时，学生也能够理解复分解反应的概念和机理，并运用所学知识解释和预测生活中的化学现象。
人教版九年级化学下册第11单元《盐化肥课题1生活中常见的盐第2课时复分解反应》教案
人教版九年级化学下册第11单元《盐化肥课题1生活中常见的盐第2课时复分解反应》教案一. 教材分析人教版九年级化学下册第11单元《盐化肥课题1生活中常见的盐第2课时复分解反应》主要介绍了复分解反应的概念、特点以及其在生活中的应用。
通过本节课的学习，学生能够了解复分解反应的定义，掌握复分解反应的特点，并能运用复分解反应解决生活中的实际问题。
二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了盐的概念、分类以及生活中常见的盐。
在此基础上，学生需要进一步了解复分解反应，并能将其应用于实际生活中。
通过对学生的调查和了解，发现部分学生对化学反应的理解尚有困难，需要教师在教学中进行针对性的辅导。
三. 教学目标1.知识与技能：学生能够理解复分解反应的概念，掌握复分解反应的特点，并能运用复分解反应解决生活中的实际问题。
2.过程与方法：通过观察、实验、讨论等方法，培养学生的观察能力、实验能力和合作能力。
3.情感态度与价值观：激发学生对化学学习的兴趣，培养学生的创新精神和实践能力。
四. 教学重难点1.复分解反应的概念和特点。
2.复分解反应在生活中的应用。
五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生主动探究复分解反应的概念和特点。
2.运用实验演示法，让学生直观地观察复分解反应的过程。
3.采用案例分析法，让学生了解复分解反应在生活中的应用。
4.利用小组讨论法，培养学生的合作能力和解决问题的能力。
六. 教学准备1.准备相关的实验材料和仪器，如试管、试剂等。
2.收集生活中的复分解反应案例，用于课堂分析。
3.准备教学课件，辅助教学。
七. 教学过程1.导入（5分钟）利用提问方式引导学生回顾生活中常见的盐，如食盐、纯碱等，进而引出本节课的主题——复分解反应。
2.呈现（10分钟）通过展示实验或课件，呈现复分解反应的实例，如氢氧化钠与盐酸的反应。
引导学生观察反应过程，并提出问题：“这个反应有什么特点？”3.操练（10分钟）学生分组进行实验，观察并记录复分解反应的过程。
人教版初三化学盐的性质 教案
初三化学盐的性质一. 本周教学内容：盐的性质1. 盐的化学性质2. 复分解反应发生的条件3. 金属活动顺序表的应用4. 化学肥料二. 重点和难点1. 盐的化学性质2. 复分解反应发生的条件三. 教学过程1. 盐的化学性质⑴盐与金属起置换反应，生成另一种金属和另一种盐反应条件：在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，反应物中的盐一般溶于水。
例Cu + 2AgNO3 ==== Cu（NO3）2 + 2AgFe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu注意：①单质铁与溶液发生置换反应时总是生成二价亚铁盐。
②K、Na、Ca 是很活泼的金属，投入盐溶液中不置换金属，而是与水起置换反应生成氢气。
⑵盐与酸反应生成另一种盐和另一种酸。
例HCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ HNO3⑶盐与碱反应生成另一种盐和另一种碱。
例CuSO4 + 2NaOH ==== Cu（OH）2↓+ Na2SO4⑷盐与盐反应，生成另外两种盐。
例NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO32. 复分解反应发生的条件酸、碱、盐之间的复分解反应，实质上是两种物质在溶液中相互交换离子。
复分解反应发生的条件是：生成物中如果有沉淀析出，有气体放出，有水生成，三种情况只要有一种情况存在就可以发生。
对于碱和盐、盐和盐的反应还要求反应物都必须是可溶的。
判断复分解反应能否发生经常要联系酸、碱、盐的溶解性。
通常钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶，AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2是白色沉淀，其中AgCl、BaSO4既不溶于水也不溶于酸。
Cu（OH）2是蓝色沉淀，Fe（OH）3是红褐色沉淀。
3. 化学肥料钾肥、氮肥、磷肥、复合肥、微量元素肥料。
【典型例题】例1. X、Y、Z三种金属，将Y、Z分别放入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶解；将Z放入X的盐溶液中，Z表面有X析出。
则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是A. XYZB. YZXC. ZYXD. XZY分析：此题是根据金属与酸、金属与盐溶液起置换反应的规律来判断金属活动性顺序。
九年级化学人教版下册11.1生活中常见的盐(第2课时复分解反应)优秀教学案例
1.学生总结：引导学生对自己的实验操作和思考过程进行总结，培养学生自我评价和反思的能力。
2.教师总结：教师对学生的实验操作和思考过程进行总结和评价，给予肯定和指导，激发学生的学习动力和自信心。
（五）作业小结
1.布置作业：布置相关的练习题和思考题，让学生巩固和应用所学知识，培养学生的自主学习能力和问题解决能力。
九年级化学人教版下册11.1生活中常见的盐（第2课时复分解反应）优秀教学案例
一、案例背景
本节课是人教版九年级化学下册第11.1节“生活中常见的盐”的第二课时，主要内容是复分解反应。复分解反应是初中化学的重要内容，也是中考的热点。九年级的学生已经学习了单质、化合物、化学反应等基础知识，但对于复分解反应的理解和应用还需加强。
3.能够运用复分解反应的知识解决实际问题，提高学生的应用能力。
（二）过程与方法
1.通过实验观察和分析，让学生体验复分解反应的发生过程，培养学生的观察能力和实验操作能力。
2.引导学生运用类比和推理的方法，探讨复分解反应的特点和条件，培养学生的思维能力和问题解决能力。
3.鼓励学生进行合作学习和讨论，培养学生的团队合作能力和交流表达能力。
3.问题导向的教学策略：通过提出思考问题和探究问题，引导学生进行自主思考和讨论，激发了学生的思维能力和问题解决能力，使学生能够更深入地理解和掌握复分解反应的概念和条件。
4.小组合作的学习方式：采用了小组合作的学习方式，让学生在小组内进行讨论和交流，培养了学生的团队合作能力和交流表达能力，使学生能够相互启发和补充，提高了学习效果。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和好奇心，激发学生学习化学的内在动机。
2.培养学生对科学探究的积极态度，鼓励学生勇于尝试和探索。
九年级《复分解反应》教案、教学设计
2.结合生活实际，教师展示一些与复分解反应相关的现象，如酸碱中和、盐的溶解等，激发学生的好奇心，引导学生进入新课的学习。
3.教师提出问题：“这些现象背后隐藏着什么化学反应原理？今天我们将学习一种新的反应类型——复分解反应，来揭示这些现象背后的秘密。”
2.引导学生运用类比、归纳等方法，从化学反应中总结复分解反应的一般规律；
3.培养学生运用化学知识解决实际问题的思维方法，提高学生的逻辑思维和分析能力；
4.组织学生进行小组讨论，培养学生的合作意识和沟通能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生主动探索科学奥秘的欲望；
2.使学生认识到化学知识在实际生活中的重要性，增强学生的社会责任感；
5.创设生活情境，将复分解反应知识与实际生活相结合，让学生认识到化学知识在生活中的重要性，提高学生的应用能力。
（1）针对重点内容，通过以下教学策略进行强化：
a.采用类比法，将复分解反应与其他反应类型进行对比，突出复分解反应的特点；
b.设计典型例题，引导学生运用复分解反应知识解题，巩固所学知识；
c.组织课堂小结，让学生自主总结复分解反应的定义、特点、分类等，加深记忆。
九年级《复分解反应》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.掌握复分解反应的定义、特点及分类；
2.学会使用化学方程式表示复分解反应；
3.了解复分解反应的条件，并能解释反应发生的原因；
4.能够运用复分解反应的知识解决实际问题，提高分析问题和解决问题的能力。
（二）过程与方法
1.通过实验探究，观察复分解反应的现象，培养学生的观察能力和实验操作能力；
人教版初中化学复习课：《盐的性质与复分解反应综合复习》教学设计
-复分解反应的原理和条件是什么？
-如何正确书写化学方程式来描述盐的性质和复分解反应？
3.各小组向全班同学汇报讨论成果，教师进行点评和总结。
（四）课堂练习
1.教师设计具有梯度性的练习题，涵盖盐的性质、复分解反应及化学方程式书写等方面，以巩固学生对新知的掌握。
-创设生活情境，让学生运用复分解反应原理解决实际问题，提高知识运用能力。
3.教学策略：
-采用问题驱动法，激发学生的好奇心和求知欲，引导他们主动探究盐的性质和复分解反应。
-实施差异化教学，关注学生个体差异，为不同水平的学生提供适当的学习支持。
-创设互动、合作的学习氛围，鼓励学生积极参与课堂讨论，提高课堂效果。
2.学生独立完成练习题，教师巡回指导，解答学生疑问。
3.教师选取部分学生的作业进行展示和点评，指出优点和不足，促进学生相互学习、共同进步。
（五）总结归纳
1.教师引导学生回顾本节课所学内容，总结盐的性质、复分解反应及其应用。
2.学生分享自己在学习过程中的收获和感悟，教师给予肯定和鼓励。
3.教师强调盐的性质和复分解反应在化学学科中的重要性，激发学生学习化学的兴趣和热情。
计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解盐的定义，掌握盐的分类和命名方法。
2.掌握盐的化学性质，如酸碱中和反应、盐与金属的反应、盐与酸的反应等。
3.学习复分解反应的定义、原理和条件，能运用到实际反应中。
4.学会使用化学方程式表示盐的性质和复分解反应过程，提高化学方程式的书写能力。
4.教学评价：
-设计形成性评价和终结性评价相结合的评价体系，全面了解学生的学习过程和成果。
-采用课堂提问、实验操作、作业批改等多种评价方式，关注学生的知识掌握和技能提升。
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生活中常见的盐
盐的性质及复分解反应
一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质
(1)
复分解反应的条件
1．酸、碱、盐三类物质之间所发生的化学反应，都属于复分解反应
有气体
(1)熟记相互反应的物质或相互结合的离子：
碳酸盐能与酸性溶液反应生成CO2和H2O；碱与酸反应生成盐和水。
(2)记住常见的难溶物：
AgCl、BaSO4是白色沉淀，不溶于酸；
CaCO3、BaCO3是白色沉淀，能溶于酸；
Cu(OH)2是蓝色沉淀，能溶于酸。
【例题】(2011·广东湛江中考)分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是( )。
A．NaNO3NaCl H2SO4 B．CaCO3NaOH Na2SO4
C．BaCl2NaNO3CuSO4 D．AgNO3Na2SO4NaCl
解析：A中各种物质间没有构成复分解反应发生的条件，无沉淀生成，能得到无色透明溶液；B中CaCO3为白色沉淀；C中BaCl2和CuSO4反应生成BaSO4白色沉淀，且溶液为蓝色；D中AgNO3和NaCl反应生成AgCl白色沉淀。
答案：A
1．制作馒头时，需加入面碱(主要含碳酸钠)，如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。
为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的( )。
A．食醋B．食盐C．料酒D．味精
答案：A
2．下列各组物质中，都易溶于水的是( )。
A．NaOH、Mg(OH)2、Cu(OH)2 B．K2CO3、Na2CO3、CaCO3
C．CuSO4、Fe2(SO4)3、BaSO4 D．AgNO3、(NH4)2SO4、K2CO3
答案：D
3．检验碳酸盐的正确方法是( )。
A．滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体
B．滴加BaCl2溶液产生白色沉淀
C．加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D．滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体
答案：D
4．下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是( )。
A．KCl溶液B．K2CO3溶液
C．NaNO3溶液D．稀盐酸
答案：B
5．(2012·吉林中考)根据化学反应方程式：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，请回答下列问题：
(1)该反应所属的基本反应类型是______________；
(2)若上述两种溶液恰好完全反应，反应后的溶液中除水之外，还含有的物质是__________；
(3)反应后溶液的总质量比反应前溶液的总质量______________。
答案：(1)复分解反应(2)Na2SO4(或硫酸钠均可)
(3)少(小、减小、减少、变小、降低均可)
6．(1)写出下列反应的化学方程式：
①向氯化钡溶液中滴加硫酸钠溶液_____________________________________；
②石灰石与稀盐酸反应_____________________________________________；
③氢氧化钠溶液与稀盐酸反应_______________________________________。
(2)上述反应的现象分别为________________、________________、______________。
(3)由此可见，酸、碱、盐在溶液中交换成分，如果有______、________或__________生成，即可以发生____________(填写一种化学反应基本类型)反应。
答案：(1)①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
②CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑③NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
(2)生成白色沉淀放出气体无明显现象(有水生成)
(3)沉淀气体水复分解
7．(2011·黑龙江哈尔滨模拟)现有生活中的下列物质，请回答有关问题：
(1)纯碱属________类(填“酸”“碱”或“盐”)，其水溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)上述物质中含碳酸钙的是________(填序号)。
(3)发酵粉的主要成分是(填化学式)__________。
(4)上述四种物质(或其中的主要成分)共同的化学性质是都能跟________反应。
(5)工业上可利用上述物质中的________溶液(填溶质化学名称)与石灰水反应制取氢氧化钠，有关反应的化学方程式为___________________。
答案：(1)盐大于(2)③④
(3)NaHCO3(4)酸
(5)碳酸钠Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。