物化各章 选择题
物化习题——精选推荐
物理化学练习题一、选择题：1、对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的 ( )。
A. (∂U /∂T )V ＝0B. (∂U /∂V )T ＝0C. (∂H /∂p )T ＝0D. (∂U /∂p )T ＝02、298K 时A 和B 两种气体在某一溶剂中溶解的享利系数分别为k A 和k B ，且知k A >k B ，则当A 和B 压力相同时，在该溶剂中所溶解的量是 ( )。
A ．A 的量大于B 的量 B ．A 的量小于B 的量C ．A 的量等于B 的量D ．A 的量与B 的量无法比较3、体系的状态改变了，其内能 ( )。
A ．必定改变B ．必定不变C ．不一定改变D ．状态与内能无关4、下面的偏微分公式中，哪个表示偏摩尔量( )。
A ．,,()c T P nB H n ∂∂ B ．,,()c T V n B G n ∂∂C ．,,()c S V n B U n ∂∂D ．,,()c T V n BA n ∂∂ 5、在α，β两种相中均含有A 和B 两种物质，当达到平衡时，下列种哪情况是正确的 ( )。
A ．μA α = μB α B ．μA α = μA βC ．μA α =μB βD ．μA β = μB β6、热力学第三定律可以表示为( )。
A ．在0K 时，任何晶体的熵等于零B ．在0K 时，任何完整晶体的熵等于零C ．在0℃时，任何晶体的熵等于零D ．在0℃时，任何完整晶体的熵等于零7、主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫 ( )。
A ．一般特性B ．依数性特征C ．各向同性特征D ．等电子特性8、对于理想液体混合物 ( ) 。
A. Δmix H = 0 Δmix S = 0B. Δmix H = 0 Δmix G = 0C. Δmix V = 0 Δmix H = 0D.Δmix V = 0 Δmix S = 09、一可逆热机与一不可逆热机在其它条件都相同时, 燃烧等量的燃料, 则可逆热机牵引的列车行走的距离 ( )。
物化题练习题
物化练习题(供参考)第二章热力学第一定律一. 选择题1. 下面陈述中，正确的是：( )(A) 由于U和H是状态函数，又有Q V＝ΔU，Q p＝ΔH，所以，Q V和Q p是状态函数(B) 热量总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量较少的低温物体(C) 封闭体系与环境之间交换能量的形式，非热即功(D) 体系与环境间发生热量传递后，必然要引起体系温度的变化2. 在SI中，压力的单位是：( )(A) atm (B) kg/m2(C) Pa (D) mmHg3. 物质的量为n的理想气体的何组物理量确定后，其它状态函数方有定值：( )(A) p (B) V (C) T，U (D) T，p4. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时内能将：( )(A) 降低(B) 增加(C) 不变(D) 不能确定5. 在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱，将冰箱门打开并接通电源使其工作，过一段时间后，室内的平均气温将如何变化：( )(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不一定6. 理想气体在pө下，从10dm3膨胀到16dm3同时吸热126 J，此气体的ΔU为：( ）(A) –284J (B) 842J(C) – 482J (D) 482J7. 在体系温度恒定的变化中，体系与环境之间：( )(A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换(C) 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关8. 某绝热封闭体系在接受了环境所作的功之后，其温度：( )(A) 一定升高(B) 一定降低(C) 一定不变(D) 不一定改变9. 体系的状态改变了，其内能值：( )(A) 必定改变(B) 必定不变(C) 不一定改变(D) 状态与内能无关10. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将：( )(A) 不变(B) 升高(C) 降低(D) 无法判定11. 有一真空绝热瓶子，通过阀门与大气隔离，当阀门打开时，大气(视为理想气体)进入瓶内，此时瓶内气体的温度将：( )(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 无法判定12. 在一绝热箱中装有水，水中通一电阻丝，由蓄电池供电，通电后水及电阻丝的温度均略有升高。
物化课后习题第六到第十章
第六章一 选择题（1）合成氨反应H 2(g)＋3H 2(g)ƒ2NH 3(g)达到平衡后加入惰性气体，且保持系统温度、总压不变（气体为理想气体），则（ ） （A ）2n N 减少，2n H 减少，3n NH 增加，θp K 不变 （B ）2n N 减少，2n H 减少，3n NH 增加，θp K 增加 （C ）2n N 不变，2n H 不变，3n NH 不变，θp K 不变 （D ）2n N 增加，2n H 增加，3n NH 减少，θpK 不变（2）已知某温度下，反CO(g)＋H 2O(g)ƒH 2(g)＋CO 2(g)放热，达平衡后，采取下列哪种措施能是反应的进度发生变化？ （ ） （1）加大压力；（2）升高温度；（3）保持温度和压力不变；（4）加入惰性气体。
（A ）2 （B ）3、4 （C ）1 （D ）2、3 （3）反应2c(s)＋O 2(g)ƒ2CO(g),1θ/()r m G J mol -∆g =232600167.8/T K--，若温度增加，则：（A ）θr mG ∆变负，反应更完全 （B ）θpK 变大，反应更完全（C ）θpK 变小，反应更不完全 （D ）无法判断（4）PCl 5的分解反应PCl 5(g)ƒPCl 3(g)＋Cl 2(g),在473K 达平衡时，PCl 5有48%分解，在573K 时PCl 5有97%分解，则此反应为（ ）（A ） 放热 （B ）吸热 （C ）即不放热也不吸热 （D ）无法确定（5）在等温等压下，当反应的θr mG ∆=51J mol -g 时，该反应能否进行？（A ）能正向自发进行 （B ）能逆向自发进行 （C ）不能判断 （D ）不能进行（6）同一化学变化，若反应式的计量系数不同，其平衡常数θpK 和标准吉布斯自由能变化为（ ）（Ａ）θp K 相同 θr mG ∆不同 （Ｂ）θpK 不同θr mG ∆相同（Ｃ）θpK 、θr mG ∆都不同 （D ）θpK 、θr mG ∆都相同（7）已知反应2NH 3ƒN 2＋3H 2 ，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2N 2(g)＋3/2H 2(g)ƒNH 3(g)的标准平衡常数为（ ）（Ａ）４ （B ） ０.５ （２） （１） （８）理想气体反应N 2H 5(g)ƒN 2O 4(g)＋1/2(g)的θ,θ141.84k 0r m r p m H J mol G -∆=∆=g ，。
物化1-4章 测验题
0 – 2197
解：298K, p\下，白锡→灰锡的
ΔtrsHm\= ΔfHm\(灰)− ΔfHm\(白)= − 2197J⋅mol-1(5分) ΔtrsSm\ = Sm\(灰)−Sm\(白)= −7.54J⋅K-1 ⋅ mol-1(5分)
15
因ΔCp≈0 ΔH, ΔS可视为常数。 温度 T时，白锡→灰锡达平衡时， ΔG (T)= 0，(5分) 根据定义式
8
二(20分)填空和选择
1、理想气体等温向真空膨胀，体积由V1变到V2，其△U 0 △S
(ΔS )T = nR ln V2 V1
，
。
2、隔离系统中进行的可逆过程△S =0 ，进行的不可逆过程 >0 △S 。 3、纯物质完美晶体 0K 时的熵值为零。 4 、 1mol单原子理想气体，在300K时绝热压缩到500K， 则其焓变ΔH约为 4157J 。 5. 关于状态函数，下列说法不正确的是 (B ) A. 状态函数的仍为状态函数 B. 状态函数的绝对值是不可测定的 C. 广度性质和强度性质都是状态函数 D. 状态函数的二阶可导数与求导顺序无关
(ΔA)T判据: 因W=0，所以(ΔA)T <−W 熵判据：因Q=0，Q/T=0, 所以ΔS > Q/T
14
五、(20分)试计算p\下，白锡和灰锡两者平衡的温度 (ΔCp≈0)？已知25℃,p\下
Sm\/J⋅K-1 ⋅ mol-1
ΔfHm\/J⋅ mol-1
Sn(白) Sn(灰)
52.3 44.76
α β
B. μ B = μ B C. μ A = μ B D.
18
α
β
α
α
β μα = μ B A
18
例题3. 将1molA物质和1molB物质混合形成理想液态混合物 时，判断混合过程中的ΔmixH 0, ΔmixV 0, ΔmixU 0, ΔmixS 0, ΔmixG 0 ΔmixA 0。
物化选择题
物化选择题第一章热力学第一定律及其应用物化试卷（一）1．物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。
()(a)p(b)v(c)t,u(d)t,p2.下列观点哪一个恰当?()(a)热是体系中微观粒子平均平动能的量度(b)温度是体系所储存热量的量度(c)温度就是体系中微观粒子平均值能量的量度(d)温度就是体系中微观粒子平均值平动能的量度3.有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将：()(a)维持不变(b)增高(c)减少(d)无法认定4.1mol373k，标准压力下的水经以下两个相同过程变为373k，标准压力下的水气，(1)等温等温对称冷却，(2)真空蒸发这两个过程中功和冷的关系为：()(a)|w1|>|w2|q1>q2(b)|w1|<|w2|q1<q2(c)|w1|=|w2|q1=q2(d)|w1|>|w2|q1<q25.恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将：()(a)降低(b)增加(c)不变(d)增加、减少不能确定6.在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间：()(a)一定产生热交换(b)一定不产生热交换(c)不一定产生热交换(d)温度恒定与热交换无关7.一对称热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,冷却等量的燃料,则对称热机拖曳的列车运行的速度：()(a)较快(b)较慢(c)一样(d)不一定8.始态完全相同(p1,v1,t1)的一个理想气体体系，和另一个范德华气体体系，分别展开边界层恒外压(p0)收缩。
当收缩相同体积之后,下列哪一种观点恰当?()(a)范德华气体的热力学能够增加量比理想气体多(b)范德华气体的终态温度比理想气体高(c)范德华气体所搞的功比理想气体太少(d)范德华气体的焓变与理想气体的焓变相等9．δh=qp,此式适用于下列哪个过程：()(a)理想气体从106pa抵抗恒外压105pa收缩至105pa(b)0℃,105pa下冰融化成水(c)电解cuso4水溶液(d)气体从(298k,105pa)可逆变化到(373k,104pa)10．在100℃和25℃之间工作的热机，其最大效率为：()(a)100%(b)75%(c)25%(d)20%11．对于半封闭体系，在选定始终态间的边界层对称途径可以存有:()(a)一条(b)二条(c)三条(d)三条以上12．某理想气体的γ=cp/cv=1.40,则该气体为几原子分子气体?()(a)单原子分子气体(b)双原子分子气体(c)三原子分子气体(d)四原子分子气体13．实际气体边界层恒外压收缩时,其温度将：()(a)升高(b)降低(c)不变(d)不确定14．当以5molh2气与4molcl2气混合，最后分解成2molhcl气。
物化基础知识试题及答案
物化基础知识试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的三态变化中，下列哪种变化是吸热过程？A. 熔化B. 凝固C. 液化D. 升华答案：A2. 根据理想气体状态方程 PV=nRT，当温度不变时，气体的压强与体积成什么关系？A. 正比B. 反比C. 无关D. 无法确定答案：B3. 以下哪种物质不属于晶体？A. 食盐B. 冰C. 玻璃D. 金属答案：C4. 物质的比热容是指单位质量的物质温度升高1摄氏度所需要的热量，下列物质中比热容最大的是？A. 水B. 铜C. 铁D. 铝答案：A5. 以下哪种现象不属于布朗运动？A. 悬浮在空气中的花粉颗粒的随机运动B. 悬浮在水中的花粉颗粒的随机运动C. 悬浮在液体中的固体颗粒的随机运动D. 悬浮在气体中的固体颗粒的随机运动答案：D6. 物质的导热性能与其结构有关，以下哪种物质的导热性能最好？A. 玻璃B. 橡胶C. 金属D. 木材答案：C7. 物质的扩散现象表明了分子的什么特性？A. 静止B. 有序排列C. 无规则运动D. 高速运动答案：C8. 物质的表面张力是由于分子间的哪种力引起的？A. 引力B. 斥力C. 静电力D. 磁力答案：A9. 物质的相变过程中，哪种过程不涉及相的变化？A. 蒸发B. 凝结C. 沉淀D. 溶解答案：D10. 物质的热膨胀系数是指单位温度变化时，物质体积的相对变化量。
以下哪种物质的热膨胀系数最大？A. 铁B. 铜C. 铝D. 水答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 物质的三态变化包括______、______和______。
答案：熔化、汽化、凝固2. 理想气体状态方程为______，其中P表示压强，V表示体积，n表示摩尔数，R是______，T表示温度。
答案：PV=nRT，气体常数3. 晶体与非晶体的主要区别在于晶体具有______，而非晶体没有。
答案：规则的几何外形和内部结构4. 物质的比热容越大，其吸收或释放相同热量时，温度变化越______。
物化练习题
物化练习题第一章 《热力学第一定律》一、选择题1. 等压过程是指：( ) 。
A. 系统的始态和终态压力相同的过程；B. 系统对抗外压力恒定的过程；C. 外压力时刻与系统压力相等的过程；D. 外压力时刻与系统压力相等且等于常数的过程。
2. 系统经某过程后，其焓变∆H = Q p ，则该过程是 ( ) 。
A. 理想气体任何过程；B. 理想气体等压过程；C. 真实气体等压过程；D. 封闭系统不作非体积功的等压过程。
3. 下列说法中( )是正确的。
A. 只有等压过程才有焓的概念；B. 系统的焓等于系统所含的热量；C. 系统的焓等于系统在等压过程中吸收的热量；D. 在等压且不作非体积功的条件下，系统吸收的热在数值上等于焓的增量。
4. 21,m d T p T H nC T ∆=⎰公式可用于计算：( )。
A. 真实气体的变温过程； B. 任意系统的可逆过程；C. 理想气体的绝热过程；D. 等压进行的化学反应。
5. 物质的量为n 的单原子理想气体等压升高温度，从1T 至2T ，U ∆等于：( )。
A. nC p ,m ∆T ；B. nC V,m ∆T ；C. nR ∆T ；D. nR ln(T 2 / T 1)。
6. U ∆可能不为零的过程为：( )。
A. 隔离系统中的各类变化；B. 等温等容过程；C. 理想气体等温过程；D. 理想气体自由膨胀过程。
7. 理想气体等温自由膨胀过程为：( )。
A. 0Q >；B. 0U ∆<；C. 0W <；D. 0H ∆=。
8. 对于理想气体自由膨胀过程，下述提法正确的是： ( )。
A. 系统和环境之间没有热和功的过程；B. 系统的温度改变，内能变化值不为零；C. 系统的压力不变；D. 系统对外作功。
9. 热力学能及焓同时守恒的过程为：( )。
A. 隔离系统中的各类变化；B. 等温等压过程；C. 节流过程；D. 理想气体自由膨胀过程10. 凡是在孤立体系中进行的变化，其U ∆和H ∆的值一定是：( )。
物化三四单元
物三、四单元一、 选择题1、在某温度下，当B 溶解于A 中形成溶液时，纯B 的摩尔体积大于溶液中B 的偏摩尔体积时（设B 的摩尔体积大于零），若增加压力，则B 在A 中的溶解度将······························································（ A ） A. 增大 B.减小 C.不变 D.不确定2、273K 、2×101.3kPa 时，水的化学势比冰的化学势····················（ B ） A. 高 B.低 C.相等 D.不可比较3、设N 2 和O 2 皆为理想气体。
它们的温度、压力相同，均为298K 、p Ɵ，则这两种气体的化学势应该··············································（ D ） A. 相等 B.不一定相等 C.与物质的量有关 D.不可比较4、下列四种纯态纯水的化学势最大的是······························（ D ） A 、373.15K 、101325Pa, H 2O(l)的化学势μ1 B 、373.15K 、101325Pa, H 2O(g)的化学势μ2 C 、373.15K 、202650Pa, H 2O(l)的化学势μ3 D 、373.15K 、202650Pa, H 2O(g)的化学势μ45、已知273K 时冰的熔化热为6.01kJ ·mol -1，那么268K 的过冷水比268K 的冰的化学势高······················································（ A ） A. 110.1 J ·mol -1 B. 6.01kJ ·mol -1 C. 110.1kJ ·mol -1 D. 6.01J ·mol -16、反应222()()()()CO g H O g CO g H g +====+在973K 时压力平衡常数Kp=0.71，若此时各物质分压为2210co H p p kPa ==,100co p kPa =,250H O p kPa =,则 （ A ） A.反应向右进行 B.反应向左进行 C.反应处于化学平衡状态 D.反应进行方向难以确定7、在298K 下，反应2221()()()2H g O g H O l +===的1r G 237.19m kJ mol Θ-∆=-⋅，11r 163.2m S J K mol Θ--∆=-⋅⋅，假设,0r p m C ∆=，则398K 时，反应的1r G /()mkJ mol Θ-∆⋅等于···························································( C )A. -237.19B. -253.51C.-220.87D. 253.518、反应32()()()CaCO s CaO s CO g ===+在一定温度下达到平衡，现在不改变温度、CO 2分压力及氧化钙的颗粒大小，只增大碳酸钙的分散度，则平衡将·······（ B ） A. 向左移动 B. 向右移动 C.不移动9、增大压力，能使平衡向产物方向移动的反应是·······················（ C ） A. 32()()()CaCO s CaO s CO g ===+ B. 222()()()()CO g H O g CO g H g +====+ C.2231.5()0.5()()H g N g NH g +===D ．3252253()()()()CH COOH l C H OH l H O l C H COOCH l +===+10、反应2423()2()()2()C s H O g CH g CO g +===+在恒温恒压条件下进行，充N 2会使反应系统的压力升高，若反应在充入N 2前后的平衡常数分别为,1p K 和,2p K ；碳的平衡转化率分别为1α和2α，则··································（ A ） A. ,1p K =,2p K ，1α>2α B. ,1p K =,2p K ，1α=2α C. ,1p K =,2p K ，1α<2α D. ,1p K >,2p K ，1α<2α二、填空题1、两种挥发性液体A 和B 形成理想液态混合物。
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练习题模拟题及答案练习题主要有两种形式，选择题和问答题。
全部都给出详细答案和解释。
练习题第一章气体的PVT性质选择题1. 理想气体模型的基本特征是(A) 分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中(B) 各种分子间的作用相等，各种分子的体积大小相等(C) 所有分子都可看作一个质点，并且它们具有相等的能量(D) 分子间无作用力，分子本身无体积答案：D2. 关于物质临界状态的下列描述中，不正确的是(A) 在临界状态，液体和蒸气的密度相同，液体与气体无区别(B) 每种气体物质都有一组特定的临界参数C）在以ｐ、Ｖ为坐标的等温线上，临界点对应的压力就是临界压力(D) 临界温度越低的物质，其气体越易液化答案：D3. 对于实际气体，下面的陈述中正确的是(A) 不是任何实际气体都能在一定条件下液化(B) 处于相同对比状态的各种气体，不一定有相同的压缩因子(C) 对于实际气体，范德华方程应用最广，并不是因为它比其它状态方程更精确(D) 临界温度越高的实际气体越不易液化答案：C4. 理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。
该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是(A) 波义尔定律、盖－吕萨克定律和分压定律(B) 波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律(C) 阿伏加德罗定律、盖－吕萨克定律和波义尔定律(D) 分压定律、分体积定律和波义尔定律答案：C问答题1. 什么在真实气体的恒温PV－P曲线中当温度足够低时会出现PV值先随P的增加而降低，然后随P的增加而上升，即图中T1线，当温度足够高时，PV值总随P的增加而增加，即图中T2线？答：理想气体分子本身无体积，分子间无作用力。
恒温时pV=RT，所以pV-p线为一直线。
真实气体由于分子有体积且分子间有相互作用力，此两因素在不同条件下的影响大小不同时，其pV-p曲线就会出现极小值。
真实气体分子间存在的吸引力使分子更靠近，因此在一定压力下比理想气体的体积要小，使得pV＜RT。
另外随着压力的增加真实气体中分子体积所点气体总体积的比例越来越大，不可压缩性越来越显著，使气体的体积比理想气体的体积要大，结果pV＞RT。
当温度足够低时，因同样压力下，气体体积较小，分子间距较近，分子间相互吸引力的影响较显著，而当压力较低时分子的不可压缩性起得作用较小。
所以真实气体都会出现pV 值先随p的增加而降低，当压力增至较高时，不可压缩性所起的作用显著增长，故pV值随压力增高而增大，最终使pV＞RT。
如图中曲线T1所示。
当温度足够高时，由于分子动能增加，同样压力下体积较大，分子间距也较大，分子间的引力大大减弱。
而不可压缩性相对说来起主要作用。
所以pV值总是大于RT。
如图中曲线T2所示。
2．为什么温度升高时气体的粘度升高而液体的粘度下降？答：根据分子运动理论，气体的定向运动可以看成是一层层的，分子本身无规则的热运动，会使分子在两层之间相互碰撞交换能量。
温度升高时，分子热运动加剧，碰撞更频繁，气体粘度也就增加。
但温度升高时，液体的粘度迅速下降，这是由于液体产生粘度的原因和气体完全不同，液体粘度的产生是由于分子间的作用力。
温度升高，分子间的作用力减速弱，所以粘度下降。
3．压力对气体的粘度有影响吗？答：压力增大时，分子间距减小，单位体积中分子数增加，但分子的平均自由程减小，两者抵消，因此压力增高，粘度不变。
4．两瓶不同种类的气体，其分子平均平动能相同，但气体的密度不同。
问它们的温度是否相同？压力是否相同？为什么？答：温度相同。
因为气体的温度只取决于分子平移的动能，两种不同的气体若平移的动能相同则温度必然相同。
但两种气体的压力是不同的，因为气体的压力与气体的密度是成正比的。
两种气体的密度不同，当然它们的压力就不同。
第二章热力学第一定律选择题1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于(A) 单纯状态变化 (B) 相变化(C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D2．关于热和功，下面的说法中，不正确的是(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中，只存在于系统和环境间的界面上(B) 只有在封闭系统发生的过程中，功和热才有明确的意义(C) 功和热不是能量，而是能量传递的两种形式，可称之为被交换的能量(D) 在封闭系统中发生的过程中，如果内能不变，则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B3．关于焓的性质，下列说法中正确的是(A) 焓是系统内含的热能，所以常称它为热焓(B) 焓是能量，它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。
因焓是状态函数。
4．涉及焓的下列说法中正确的是(A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。
因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。
5．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数(A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D6．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。
按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
7．dU=CvdT及dUm=Cv，mdT适用的条件完整地说应当是(A) 等容过程(B)无化学反应和相变的等容过程(C) 组成不变的均相系统的等容过程(D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D8．下列过程中， 系统内能变化不为零的是(A) 不可逆循环过程 (B) 可逆循环过程(C) 两种理想气体的混合过程 (D) 纯液体的真空蒸发过程答案：D 。
因液体分子与气体分子之间的相互作用力是不同的故内能不同。
另外，向真空蒸发是不做功的，W ＝0，故由热力学第一定律ΔU ＝Q ＋W 得ΔU ＝Q ，蒸发过程需吸热Q ＞0，故ΔU ＞0。
9．第一类永动机不能制造成功的原因是(A) 能量不能创造也不能消灭(B) 实际过程中功的损失无法避免(C) 能量传递的形式只有热和功(D) 热不能全部转换成功答案：A10. 盖斯定律包含了两个重要问题， 即(A) 热力学第一定律和热力学第三定律(B) 热力学第一定律及热的基本性质(C) 热力学第三定律及热的基本性质(D) 热力学第一定律及状态函数的基本特征答案：D11．当某化学反应ΔrCp ，m ＜0，则该过程的()r m H T ∆$随温度升高而(A) 下降 (B) 升高 (C) 不变 (D) 无规律答案：A 。
根据Kirchhoff 公式,()/r m r p m d H T dT C ∆=∆$可以看出。
12．在下面涉及盖斯定律的表述中， 不正确的是(A) 对在等温等压且不做非体积功的条件下， 发生的各个化学反应过程和相变过程， 可使用盖斯定律(B) 对在等温等容且不做功的条件下， 发生的各个化学反应过程， 可使用盖斯定律(C) 同一物质在盖斯定律涉及的几个反应中都出现时， 只要无溶解等现象， 相态不同也可加减(D) 利用盖斯定律求某个反应的热效应时可引入一些别的反应，设想一些中间步骤， 无论实际反应是否按这些中间步骤进行都可以答案：C13．下面的说法符合热力学第一定律的是(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时，其内能一定变化(B) 在无功过程中， 内能变化等于过程热， 这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时， 系统所做的功与途径无关(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中， 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。
因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。
（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。
（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。
（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。
这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。
14．关于热平衡， 下列说法中正确的是(A) 系统处于热平衡时， 系统的温度一定等于环境的温度(B) 并不是所有热力学平衡系统都必须满足热平衡的条件(C) 若系统A 与B 成热平衡， B 与C 成热平衡， 则A 与C 直接接触时也一定成热平衡(D) 在等温过程中系统始终处于热平衡答案：C 。
（A ）中系统处于热平衡时，若为绝热系统则系统的温度与环境无关，故不一定等于环境温度。
（D ）等温过程中，系统不一定处于热平衡中。
例如，A 的温度大于B ，A 向B 传热，而B 向外散热。
若传入B 的热与从B 散去的热相等，则B 的温度不变，为一等温过程，但A 与B 之间却并没有达到热平衡。
15．对于功， 下面的说法中不正确的是(A) 在系统对环境做功或环境对系统做功时， 环境中一定会留下某种痕迹(B) 功的量值与系统的始末态有关(C) 无论做什么功都伴随着系统中某种物质微粒的定向运动(D) 广义功=广义力×广义位移。
系统做功时，“广义力”是指环境施予系统的力；环境做功时，“广义力”是指系统施予环境的力答案：D 。
因为无论系统对环境做功或环境对系统做功广义力均指环境施予系统的力。
热力学中做功的多少是用环境做功能力的变化来衡量的。
例如，系统膨胀则系统反抗环境压力做功，环境的做功能力增加；若系统压缩，则环境的做功能力减少。
因此，无论膨胀或压缩均使用环境的压力计算体积功，即使用相同的公式：()W p dv =-⎰外。
16．关于节流膨胀， 下列说法正确的是(A) 节流膨胀是绝热可逆过程 (B) 节流膨胀中系统的内能变化(C) 节流膨胀中系统的焓值改变(D) 节流过程中多孔塞两边的压力不断变化答案：B17．在一个循环过程中，物系经历了i 步变化，则(A) ∑Qi=0 (B) ∑Qi －∑Wi=0(C) ∑Wi=0 (D) ∑Qi ＋∑Wi=0答案：D 。
因为ΔU ＝∑Qi ＋∑Wi ，循环过程ΔU ＝0。
18．与物质的燃烧热有关的下列表述中不正确的是(A) 可燃性物质的燃烧热都不为零(B) 物质的燃烧热都可测定，所以物质的标准摩尔燃烧焓不是相对值(C) 同一可燃性物质处于不同状态时，其燃烧热不同(D) 同一可燃性物质处于不同温度下，其燃烧热之值不同答案：B 。
19．关于基尔霍夫定律适用的条件，确切地说是(A) 等容条件下的化学反应过程(B) 等压条件下的化学反应过程(C) 等压或等容且不做非体积功的化学反应过程(D) 纯物质在不同温度下的可逆相变过程和等压反应过程答案：C20．关于热力学可逆过程，下面的说法中不正确的是(A) 可逆过程不一定是循环过程(B) 在等温可逆过程中，系统做功时，系统损失的能量最小(C) 在等温可逆过程中，环境做功时，系统得到的功最小(D) 可逆过程中的任何一个中间态都可从正逆两个方向到达答案：B 。