2014届高三化学一轮复习课件 第5章 物质结构 元素周期律 第三讲 化学键(53张PPT)
离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl 等，复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键， 又 有 共 价 键 ， 如 (NH4)2SO4 、 NH4NO3 、 NaOH 、 Na2O2 等。
(2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。
(3)在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2等。 (4)稀有气体是单原子分子，不存在化学键。
高。
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考点通解
能力对接
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氢键是化学键吗？ 提示 氢键不是化学键，是介于分子间作用力和化学键之 间的一种特殊作用力。
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四个结论 物质中的化学键
(1)离子化合物中一定有离子键，可能含有共价键。简单
提示 (1)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定 都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。(2)非金属元素 的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可形成 离子键，如NH4Cl等。
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三、化学键与化学反应的关系
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三种方法
离子化合物和共价化合物的判断方法 (1)根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共 价键的化合物，一定是共价化合物。
(2)根据化合物的类型来判断
大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金 属氢化物、非金属氧化物、含氧酸和大多数有机物都属于共 价化合物。
B．CaC2的电子式为
C．OH－的电子式为
D．—OH的电子式为
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解析 答案
Na2O2是离子化合物，两个氧原子间共用一对电子， ]2－Na＋。 A
其电子式为Na＋[
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书写化合物的电子式时，应注意原子间的连接顺序，确定原 子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异 性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，如 HClO 中各元素 的化合价为HClO，其结构式为
反应物中的 化学键断裂 和生成物中的 化学键形成 。
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所有物质中都存在化学键吗？化学键只影
响物质化学性质吗？
提示 键。 不是，稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学
化学反应中物质变化的本质就是旧化学键断裂和新化学键
形成，由此可知任何物质的化学性质都受其化学键的影响 (稀有气体除外)，由于物质的类型不同，有的物质发生物 理变化需要克服化学键，其物理性质受化学键的影响，如 金刚石、晶体硅、NaCl晶体中的化学键越强，其熔点就
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【典例1】
现有如下各说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 属化合时一定形成离子键 ②金属和非金 ③离子键是阳离子、阴离子的 ⑤H2 分子和Cl2 分子的反
相互吸引作用
④根据电离方程式：HCl===H＋＋Cl－，
可判断HCl分子里存在离子键
应过程是H2 、Cl2 分子里共价键发生断裂生成H、Cl原 子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正 确的是 ( )。
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(二)共价键 1．概念：原子间通过 共用电子对 所形成的相互作用。 2．共价化合物：只含有 共价键 的化合物。 3．共价化合物形成过程：HCl：
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活泼金属和活泼非金属一定形成离子键
吗？非金属原子间能否形成离子键？
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和绝大多数气态、
2．氢键 (1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力 稍强 的相互
作用。
(2)形成条件：非金属性强、原子半径小的 O、F、N 原 子 与 H 原子之间。有的物质分子内也存在氢键。 (3)存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3 、 HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升
如：×Mg×不能写成·Mg×。
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2．主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符 号。如 Mg2＋既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴 离子的最外层都是 8 电子结构(H 除外)，在表示电子的 符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷。 如：S 的电子式为[
物质的 熔点 、 沸点 等物理性质；②分子间作用力存在
于由共价键形成的多数 共价化合物 液态、固态非金属 单质 分子之间。 (3)变化规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质， 相对分子质量越大，分子间作用力 越大 ，物质的熔、沸 点也 越高 。例如，熔、沸点：I > Br > Cl > F 。
2 2 2 2
共用电子对不发生偏 移的是非极性键，共 用电子对发生偏移的 是极性键
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比较
离子键
共价键
大多数非金属单质、
存在
离子化合物中
共价化合物、部分离
子化合物中 Na2O、Na2CO3、
NH4Cl、NaOH O2、CO2、H2SO4、 NaOH、Na2O2、 Na2CO3
越高，硬度就越大。而有的物质如HCl、HBr、H2O等其
中的化学键只影响化学性质，而与物理性质无关。
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二、常见的化学键 (一)离子键 1．概念： 阴、阳 离子之间通过 静电 作 用 形 成 的 化 学
键。
2．离子化合物：含有
离子键
的化合物。
3．离子化合物的形成过程(了解)：NaCl： 。
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＋ － ＋ －
必考点42 化学键与物质类别 1．离子键和共价键的比较 比较 成键条件 成键微粒 成键实质 分类 离子键 活泼金属原子与 活泼非金属原子 之间相互作用 阴、阳离子 静电作用 共价键 非金属元素原子(可 相同，可不同)之间 的相互作用 原子 静电作用
实例
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2.化学键与物质类别的关系举例 (1)只含共价键的物质
①只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单
质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 ②只含极性键的物质：不同种非金属元素构成的共价化合 物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 ③既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2 、N2H4 、
C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。
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(2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形
成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。 (3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2 、CaC2 、 NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。 (4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。
A．①②⑤
C．④
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B．都不正确
D．②③④⑤
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解析
水分子内的H、O原子之间的相互作用是共价键，分
子间的H、O原子之间存在的相互作用是氢键。氢键不是化
学键，①错误；活泼金属与活泼非金属化合时形成的化学键
一般是离子键，如NaCl中的化学键是离子键，但AlCl3 中的 化学键是共价键，②错误；阴离子和阳离子间的离子键既包 括二者的相互吸引作用，又包括二者的相互排斥作用，两种 作用平衡时的静电作用就是形成的离子键，③错误；氯化氢
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(3)根据化合物的性质来判断 ①通常熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。②溶于 水后不能发生电离的化合物是共价化合物。③熔化状态下能 导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合 物。
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我的警示· 常记四个“不一定” (1)由金属元素与非金属元素形成的化学键不一定是离 子键。如BeCl2、AlCl3等都含有共价键，它们是共价化合 物。 (2)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子 化合物。如H ＋OH ===H2O,2H ＋CO2 ===H2CO3 3 (3)由两种共价化合物结合生成的化合物不一定是共价 化合物。如NH3＋HCl===NH4Cl。
第三讲 化学键
1．了解化学键的定义。 2．了解离子键与共价键的形成。
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1．化学键类型的判断。
2．化学键与物质类别的关系。
3．简单离子化合物和共价化合物的电子式书写。
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一、化学键 1．概念：使离子相结合或原子相结合的强烈作用力。 2．化学反应的本质
× · × × × × × · ×N×或· N⋮⋮N· ，不能写成×N×· · · × ×
(2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。
(3)在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2等。 (4)稀有气体是单原子分子，不存在化学键。
高。
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氢键是化学键吗？ 提示 氢键不是化学键，是介于分子间作用力和化学键之 间的一种特殊作用力。
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四个结论 物质中的化学键
(1)离子化合物中一定有离子键，可能含有共价键。简单
提示 (1)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定 都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。(2)非金属元素 的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可形成 离子键，如NH4Cl等。
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三、化学键与化学反应的关系
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三种方法
离子化合物和共价化合物的判断方法 (1)根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共 价键的化合物，一定是共价化合物。
(2)根据化合物的类型来判断
大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金 属氢化物、非金属氧化物、含氧酸和大多数有机物都属于共 价化合物。
B．CaC2的电子式为
C．OH－的电子式为
D．—OH的电子式为
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解析 答案
Na2O2是离子化合物，两个氧原子间共用一对电子， ]2－Na＋。 A
其电子式为Na＋[
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书写化合物的电子式时，应注意原子间的连接顺序，确定原 子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异 性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，如 HClO 中各元素 的化合价为HClO，其结构式为
反应物中的 化学键断裂 和生成物中的 化学键形成 。
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所有物质中都存在化学键吗？化学键只影
响物质化学性质吗？
提示 键。 不是，稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学
化学反应中物质变化的本质就是旧化学键断裂和新化学键
形成，由此可知任何物质的化学性质都受其化学键的影响 (稀有气体除外)，由于物质的类型不同，有的物质发生物 理变化需要克服化学键，其物理性质受化学键的影响，如 金刚石、晶体硅、NaCl晶体中的化学键越强，其熔点就
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【典例1】
现有如下各说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 属化合时一定形成离子键 ②金属和非金 ③离子键是阳离子、阴离子的 ⑤H2 分子和Cl2 分子的反
相互吸引作用
④根据电离方程式：HCl===H＋＋Cl－，
可判断HCl分子里存在离子键
应过程是H2 、Cl2 分子里共价键发生断裂生成H、Cl原 子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正 确的是 ( )。
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(二)共价键 1．概念：原子间通过 共用电子对 所形成的相互作用。 2．共价化合物：只含有 共价键 的化合物。 3．共价化合物形成过程：HCl：
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活泼金属和活泼非金属一定形成离子键
吗？非金属原子间能否形成离子键？
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和绝大多数气态、
2．氢键 (1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力 稍强 的相互
作用。
(2)形成条件：非金属性强、原子半径小的 O、F、N 原 子 与 H 原子之间。有的物质分子内也存在氢键。 (3)存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3 、 HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升
如：×Mg×不能写成·Mg×。
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2．主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符 号。如 Mg2＋既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴 离子的最外层都是 8 电子结构(H 除外)，在表示电子的 符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷。 如：S 的电子式为[
物质的 熔点 、 沸点 等物理性质；②分子间作用力存在
于由共价键形成的多数 共价化合物 液态、固态非金属 单质 分子之间。 (3)变化规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质， 相对分子质量越大，分子间作用力 越大 ，物质的熔、沸 点也 越高 。例如，熔、沸点：I > Br > Cl > F 。
2 2 2 2
共用电子对不发生偏 移的是非极性键，共 用电子对发生偏移的 是极性键
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比较
离子键
共价键
大多数非金属单质、
存在
离子化合物中
共价化合物、部分离
子化合物中 Na2O、Na2CO3、
NH4Cl、NaOH O2、CO2、H2SO4、 NaOH、Na2O2、 Na2CO3
越高，硬度就越大。而有的物质如HCl、HBr、H2O等其
中的化学键只影响化学性质，而与物理性质无关。
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二、常见的化学键 (一)离子键 1．概念： 阴、阳 离子之间通过 静电 作 用 形 成 的 化 学
键。
2．离子化合物：含有
离子键
的化合物。
3．离子化合物的形成过程(了解)：NaCl： 。
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＋ － ＋ －
必考点42 化学键与物质类别 1．离子键和共价键的比较 比较 成键条件 成键微粒 成键实质 分类 离子键 活泼金属原子与 活泼非金属原子 之间相互作用 阴、阳离子 静电作用 共价键 非金属元素原子(可 相同，可不同)之间 的相互作用 原子 静电作用
实例
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2.化学键与物质类别的关系举例 (1)只含共价键的物质
①只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单
质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 ②只含极性键的物质：不同种非金属元素构成的共价化合 物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 ③既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2 、N2H4 、
C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。
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(2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形
成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。 (3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2 、CaC2 、 NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。 (4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。
A．①②⑤
C．④
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B．都不正确
D．②③④⑤
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解析
水分子内的H、O原子之间的相互作用是共价键，分
子间的H、O原子之间存在的相互作用是氢键。氢键不是化
学键，①错误；活泼金属与活泼非金属化合时形成的化学键
一般是离子键，如NaCl中的化学键是离子键，但AlCl3 中的 化学键是共价键，②错误；阴离子和阳离子间的离子键既包 括二者的相互吸引作用，又包括二者的相互排斥作用，两种 作用平衡时的静电作用就是形成的离子键，③错误；氯化氢
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(3)根据化合物的性质来判断 ①通常熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。②溶于 水后不能发生电离的化合物是共价化合物。③熔化状态下能 导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合 物。
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我的警示· 常记四个“不一定” (1)由金属元素与非金属元素形成的化学键不一定是离 子键。如BeCl2、AlCl3等都含有共价键，它们是共价化合 物。 (2)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子 化合物。如H ＋OH ===H2O,2H ＋CO2 ===H2CO3 3 (3)由两种共价化合物结合生成的化合物不一定是共价 化合物。如NH3＋HCl===NH4Cl。
第三讲 化学键
1．了解化学键的定义。 2．了解离子键与共价键的形成。
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1．化学键类型的判断。
2．化学键与物质类别的关系。
3．简单离子化合物和共价化合物的电子式书写。
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一、化学键 1．概念：使离子相结合或原子相结合的强烈作用力。 2．化学反应的本质
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高三化学一轮复习分子晶体与共价晶体课件
导电、传热性 一般不导电，溶 一般不具有导电性 电和热的良导体 晶体不导电，水溶
于水后有的导电
液或熔融态导电
3、认识几种常见的晶体模型： (1)共价晶体(金刚石和二氧化硅)
①金刚石晶体中，每个C原子与另外4个C原子形成共价键，C—C键之间的夹角是 109°28′，最小的环是六元环。含有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有2 mol。 ②SiO2晶体中，每个Si原子与4个O原子成键，每个O原子与2个硅原子成键，最小的环 是十二元环，在“硅氧”四面体中，处于中心的是Si原子，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O 键。
(4)石墨晶体
石墨层状晶体中，层与层之间的结合力是范德华力，平均每个正六边形拥有的碳原子个 数是2，C原子采取的杂化方式是sp2。
4、金属晶体及其堆积模型： 金属晶体 简单立方堆积
面心立方最密堆积 金属晶体
体心立方堆积
六方最密堆积
典型代表为Po，配位数为 6，空间利用率52%
典型代表为Cu、Ag、Au， 配位数为12，空间利用率 74%
【环节二】 掌握晶体类型、结构和性质 【活动4】 自主测评 4、判断正误 (1)SiO2表示一个二氧化硅分子是由一个硅原子和两个氧原子构成的。( )
(2)1 mol金刚石和SiO2中含有的共价键数目均为4NA。( )
(3)干冰晶胞中位于顶点的分子和位于面心的分子配位数不同。( ) (4)金属晶体能导电是因为金属晶体在外加电场作用下可失去电子。( ) (5)在NaCl晶体中，将一个Na＋周围距离最近的Cl－连起来，是一个正八面体。( )
为晶胞边长的一半，即 pm。③据图可知，一个晶胞的质量是
g，晶胞的体积是
d3 pm3，则晶胞的密度是ρ＝
第五章 物质结构元素周期律第三节 化学键
(3)写出下列物质的电子式： D元素形成的单质 _____________________； A、B、E形成的化合物 _______________________； D与E形成的共价化合物 ________________。 (4)A和B可形成A2B、A2B2两种化合物， E与B可形成E2B、E2B2两种化合物，则 下列说法不正确的是________。 A．A2B2和E2B2中都含有非极性共价键
4．现有如下各说法： ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结 合；②金属和非金属化合形成离子键； ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引； ④根据电离方程式：HCl===H＋＋Cl－， 判断HCl分子里存在离子键；⑤H2分子和 Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共 价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H原 子、Cl原子形成离子键的过程。 上述各种说法正确的是 ( ) A．①②⑤正确 B．都
解析：因为A、B离子的电子层数相同， 在电子总数为30的A2B型离子化合物中， 每个离子的电子数均为10，故可推知A 是Na，B是O。又因为4个原子核、10个 电子形成的分子中，每个原子平均不到3 个电子，所以只好从原子序数1～18的元 素中寻找，Li已有3个电子，可知一定含 有氢原子，分子中只有4个原子核共10个 电子，一定是NH3。原子序数D>E，故D 为N，E为H。C与A(Na)同周期，与B(O) 同主族，则C为硫。
1．下列各组物质中，化学键的类型相同 的是 ( ) A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2 C．N2和Ne D．HCl和NaOH 答案：A
2．下列电子式中，正确的是 ( )
高考化学一轮复习名师讲解课件第五章物质结构元素周期律5-368张PPT - 副本
【解析】 本题主要考查对化学反应的实质即旧化学键的 断裂与新化学键的生成的理解程度以及物质中所含化学键类型 的判断。 A 选项中没有非极性共价键的断裂与形成；B 选项中 没有离子键的断裂，也没有非极性共价键的断裂与生成；C 选
－ 项中没有非极性共价键的生成； D 选项中反应前有 Na＋与 O2 2 的
【解析】
KOH 中含有 K＋和 OH－有离子键也有共价键，
属于离子化合物，A 正确； N2 属于单质，含有 N≡ N，B 不正 确； MgCl2 中含有 Mg2＋和 Cl－只含有离子键， C 不正确； NH4Cl 中含有共价键，全部由非金属元素组成，但属于离子化合物， D 不正确。
【答案】 A
(1)有化学键被破坏的变化不一定是化学变化， 如 HCl 溶于 水、NaCl 晶体熔化。 (2) 许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破坏 共价键，如 O2、HCl、CO2、H2O 等。
【解析】 NH4Cl 中既含有共价键，也含有离子键，A 错； 非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物如 HCl，也 可能为单质如 H2、 O2，B 错；NH4NO3 为离子化合物，C 错； 共价化合物，最少含有两种不同的非金属元素，非金属原子是 通过共用电子对形成共价化合物的，D 对。
【答案】 D
(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如 Na2O2、CaC2、 NH4Cl、NaOH、Na2SO4 等。 (4)无化学键的物质，稀有气体，如氩气、氦气等。 2．化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度大、熔点高， 就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
熔点、沸点、溶解度
，而
化学键影响物质的化学性质和物理性质。 ③存在于由共价键形成的多数
【创新设计】2014届高三化学一轮(梳理+通解+集训)第五章 物质结构 元素周期律
(2)周期
短周期
序号 元素种数 0族元素 原子序数 1 2 2 2 8 10 3 4 5 8 18 18 18 36 54
长周期
6 7 32 不完全周期， 最多容纳32种 86 元素，目前排 了26种元素
(3)族 ①主族：由 短周期 元素和 (第18列除外) 列序 主族序数 1 ⅠA 2 ⅡA 13 ⅢA 14 ⅣA 15 ⅤA 16 ⅥA 17 ⅦA 长周期 元素共同组成的族
(2)从元素周期表归纳元素化合价规律 ①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素
原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。
②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8， 绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、 ⅥA、ⅦA族。
我的闪记 ①元素周期表的结构为“七横七周期，三短三长一不 全；十八纵行十六族，七主七副一Ⅷ一0”。 ②从左到右族的分布：
原子序数 电子层数
同主族(从上到下)
依次增大 依次增加 相同 (He除外) 逐渐增大
一般相同
逐渐增强 逐渐减弱
结合碱金属和卤素知识，回答下列问题。 (1)通过哪些事实可以比较元素的金属性强弱？
提示
通过单质与水(或酸)反价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性来比 较。越容易置换出氢，说明元素的金属性越强，氢氧化物 的碱性越强，说明元素的金属性越强。另外通过单质间的 置换反应也可以比较。
1．元素周期表的结构和元素周期律。
2．元素“位置、结构、性质”关系的综合应用。 3．元素的综合推断。
一、元素周期律
1．定义 元素的性质随 原子序数 的递增而呈 周期性 变 化 的 规 律。 2．实质
元素原子 核外电子排布周期性变化
的结果。
复习章节物质结构元素周期律市公开课金奖市赛课一等奖课件
第4页
质量数：将原子核内所有质子和中子相 对质量取近似整数值加起来，所得值。
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
同位素：质子数相同而中子数不同同一个元素不同原子互称同位素。
同位素相对原子质量 同位素一个原子质量
= 碳-12一个原子质量1/12
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例： 一个氧原子16O质量 一个碳原子12C质量1/12
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Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
碱
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH– = AlO2– + 2H2O
酸
Al(OH)3是两性氢氧化物
既能跟酸反应，又能跟碱反应氢氧化物， 叫作两性氢氧化物。
4. 阴离子 ：核电荷数＝质子数<核外电子数，
核外电子数＝b＋n
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核外电子数相同(10个电子)微粒
原 子: Ne
分 子: CH4、NH3、H2O、HF 阳离子: Na+、Mg2+、Al3+、 H3O+ 、NH4+ 阴离子: O2- 、F-、OH-
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掌握下列几种概念： 1、什么是质量数？什么是同位素？ 2、什么是同位素相对原子质量？ 3、元素相对原子质量： 4、元素近似相对原子质量：
周期表结构：
①周期：7个周期（7个横行）（三短，三长，一不完全）
②族：16个族（18个纵行）
7个主族：由短周期和长周期共同构成族
7个副族：仅由长周期元素构成族
Ⅷ族：（8，9，10三个纵行）Fe、Co、Ni等9种元素
质量数：将原子核内所有质子和中子相 对质量取近似整数值加起来，所得值。
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
同位素：质子数相同而中子数不同同一个元素不同原子互称同位素。
同位素相对原子质量 同位素一个原子质量
= 碳-12一个原子质量1/12
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例： 一个氧原子16O质量 一个碳原子12C质量1/12
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Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
碱
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH– = AlO2– + 2H2O
酸
Al(OH)3是两性氢氧化物
既能跟酸反应，又能跟碱反应氢氧化物， 叫作两性氢氧化物。
4. 阴离子 ：核电荷数＝质子数<核外电子数，
核外电子数＝b＋n
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核外电子数相同(10个电子)微粒
原 子: Ne
分 子: CH4、NH3、H2O、HF 阳离子: Na+、Mg2+、Al3+、 H3O+ 、NH4+ 阴离子: O2- 、F-、OH-
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掌握下列几种概念： 1、什么是质量数？什么是同位素？ 2、什么是同位素相对原子质量？ 3、元素相对原子质量： 4、元素近似相对原子质量：
周期表结构：
①周期：7个周期（7个横行）（三短，三长，一不完全）
②族：16个族（18个纵行）
7个主族：由短周期和长周期共同构成族
7个副族：仅由长周期元素构成族
Ⅷ族：（8，9，10三个纵行）Fe、Co、Ni等9种元素
【创新设计】2014届高三化学一轮(梳理+通解+集训)第五章 物质结构 元素周期律
大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金 属氢化物、非金属氧化物、含氧酸和大多数有机物都属于共 价化合物。
(3)根据化合物的性质来判断 ①通常熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。②溶于 水后不能发生电离的化合物是共价化合物。③熔化状态下能 导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合 物。
响物质化学性质吗？
提示 键。 不是，稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学
化学反应中物质变化的本质就是旧化学键断裂和新化学键
形成，由此可知任何物质的化学性质都受其化学键的影响 (稀有气体除外)，由于物质的类型不同，有的物质发生物 理变化需要克服化学键，其物理性质受化学键的影响，如 金刚石、晶体硅、NaCl晶体中的化学键越强，其熔点就
和绝大多数气态、
2．氢键 (1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力 稍强 的相互
作用。
(2)形成条件：非金属性强、原子半径小的 O、F、N 原 子 与 H 原子之间。有的物质分子内也存在氢键。 (3)存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3 、 HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升
质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 ②只含极性键的物质：不同种非金属元素构成的共价化合 物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 ③既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2 、N2H4 、
C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。
(2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形
成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。 (3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2 、CaC2 、 NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。 (4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。
(3)根据化合物的性质来判断 ①通常熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。②溶于 水后不能发生电离的化合物是共价化合物。③熔化状态下能 导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合 物。
响物质化学性质吗？
提示 键。 不是，稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学
化学反应中物质变化的本质就是旧化学键断裂和新化学键
形成，由此可知任何物质的化学性质都受其化学键的影响 (稀有气体除外)，由于物质的类型不同，有的物质发生物 理变化需要克服化学键，其物理性质受化学键的影响，如 金刚石、晶体硅、NaCl晶体中的化学键越强，其熔点就
和绝大多数气态、
2．氢键 (1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力 稍强 的相互
作用。
(2)形成条件：非金属性强、原子半径小的 O、F、N 原 子 与 H 原子之间。有的物质分子内也存在氢键。 (3)存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3 、 HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升
质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 ②只含极性键的物质：不同种非金属元素构成的共价化合 物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 ③既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2 、N2H4 、
C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。
(2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形
成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。 (3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2 、CaC2 、 NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。 (4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。
高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第3节 化学键课件
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(6)表示方法 ①电子式、结构式
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②用电子式表示共价化合物的形成过程
H2O：
HF： (7)存在：非金属单质、共价化合物、某些离子化合物中。
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4．化学键与物质类别的关系 (1)只含共价键的物质 ①只含非极性共价键的物质：同种非金属元素组成的单 质，如 I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 ②只含极性共价键的物质：一般是不同种非金属元素组 成的共价化合物，如 HCl、NH3、SiO2、CS2 等。 ③既有极性键又有非极性键的物质：如 H2O2、C2H2、 CH3CH3、C6H6 等。
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CaC2： Ca2＋[··C⋮⋮C··]2－
NaClO：
Na＋[··O······C····l··]－
②用电子式表示离子化合物的形成过程
CaF2：
Na2S： (6)存在：离子化合物中。
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3．共价键 (1)概念：原子间通过
共用电子对
用。 (2)成键粒子：
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(5)化合物 Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3、SiO2 中化学 键类型相同。( × )
(6)次氯酸的电子式为
，NaClO 的电子式为
。( × )
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题组一 化学键及其类型 1．下列各组物质中都既含有离子键又含有共价键的是 () A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、(NH4)2S C．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2
高三化学一轮复习-第五章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键课件
氢键是化学键吗? 提示:氢键名称中虽然有“键”字,但它不是化学键,只是一种特殊的分子间作 用力而已。
基础知识梳理 典考例点解研析析方突法破 考点能力突破
考点一化学键及其对物质性质的影响
1.化学键类型与物质类别的关系
基础知识梳理 典考例点解研析析方突法破 考点能力突破
2.离子化合物和共价化合物的判断方法 (1)根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物,一定是离子化合物;只含有共价键的化合物,是 共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物;非金属氢化物、非金 属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。 (3)根据化合物的性质来判断 熔点、沸点较低的化合物(SiO2、SiC 等除外)是共价化合物。熔化状态 下能导电的化合物是离子化合物,如 NaCl,不导电的化学物是共价化合物, 如 HCl。
3.(2011·安徽卷)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该 分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是( ) A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面 C.该物质既有氧化性又有还原性 D.15.2 g该物质含有6.02×1022个原子
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
2.氢键 (1)特点:①可看成一种较强的分子间作用力。 ②作用力的强弱:分子间作用力<氢键<化学键。 ③含氢键的物质某些物理性质反常,如熔、沸点升高,在水中的溶解度 增大。 (2)形成条件:除 H 原子外,形成氢键的原子是 F、O、N 等非金属性强 的原子。
1.(2015·上海卷)某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是 ()
A.不可能有很高的熔沸点
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考点一化学键及其对物质性质的影响
1.化学键类型与物质类别的关系
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2.离子化合物和共价化合物的判断方法 (1)根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物,一定是离子化合物;只含有共价键的化合物,是 共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物;非金属氢化物、非金 属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。 (3)根据化合物的性质来判断 熔点、沸点较低的化合物(SiO2、SiC 等除外)是共价化合物。熔化状态 下能导电的化合物是离子化合物,如 NaCl,不导电的化学物是共价化合物, 如 HCl。
3.(2011·安徽卷)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该 分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是( ) A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面 C.该物质既有氧化性又有还原性 D.15.2 g该物质含有6.02×1022个原子
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2.氢键 (1)特点:①可看成一种较强的分子间作用力。 ②作用力的强弱:分子间作用力<氢键<化学键。 ③含氢键的物质某些物理性质反常,如熔、沸点升高,在水中的溶解度 增大。 (2)形成条件:除 H 原子外,形成氢键的原子是 F、O、N 等非金属性强 的原子。
1.(2015·上海卷)某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是 ()
A.不可能有很高的熔沸点
高考化学一轮复习考点过关课件5.3化学键
(4)共价键只存在于共价化合物中，离子键只存在于离子化合物中。( × )
错因：如 NaOH 属于离子化合物，既含有离子键也含有共价键。
(5)化合物 Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3、SiO2 中化学键类型相同。( × )
错因：Na2O、MgO、Al2O3 仅含离子键。Na2O2 既含离子键又含共价
命题预测
MINGTIYUCE
化学键是高考的常见考点之一，题目以选择题的形式出现，考
查化学键类型的判断，离子化合物与共价化合物的判断。
知识梳理 ZHISHISHULI 1．化学键
化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静 电排斥力。
2．离子键 (1)概念： 01 __带___相__反__电__荷____的阴、阳离子之间强烈的相互作用。 (2)成键粒子： 02 __阴__、__阳___离__子____。 (3)成键实质： 03 __静__电__作___用___。 (4)形成条件：通常是 04 __活__泼__金__属____元素与 05 ___活__泼__非__金__属____元素 的原子相结合。
2．电子式书写的常见错误
(1)漏写未参与成键的电子，如：
N2：N⋮⋮N，正确应为
。
(2)化合物类型不清楚，漏写或多写[
]及错写电荷数，如：
NaCl：
；HF：
，正确应为 NaCl：
，
HF：
。
(3)书写不规范，错写共用电子对，如 CO2 的电子式为
，
不能写成
；N2 的电子式为
，不能写成
。
(4)原子结合顺序写错，如 HClO 的电子式为
08 __非__极__性__键____。 ②极性共价键：09 __不__同__种___元素的原子间形成共价键时，电子对偏向
【创新设计】2014届高三化学一轮(梳理+通解+集训)第五章 物质结构 元素周期律
2.排布规律
(1)电子一般总是首先排在能量 最低 的电子层里，即最
先排在 第1层 依次类推。 2n2 (n代表电子层数)。 (2)每层最多容纳的电子数为 (3)最外层电子数不超过 8 个(K层为最外层时，最多不超 ，当 第1层 排满后，再排 第2层 ，
过2
个。
个)，次外层不超过 18
个，倒数第3层不超过32
原子的相 原子质量 对原子质 量 一个16O原 8 实例 子的质量是 2.657×10
26
－
元素的相对 原子质量 Mr＝Mr1a%
质量数
16 8 O的相对
＋Mr2b% ＋„(其中 a%＋b% ＋„＝1)
原子质量 约为16
18 8 O的质量
数为18
kg
【典例1】 若新发现的118号元素的某种原子记作 素说法正确的是 A．质子数为118，电子数为179，中子数为179 B．原子序数为179，质量数为297 C．与12C的相对原子质量之比为118∶6 6 D.297X经过一次α衰变得到的116号元素原子可表示为293Y 118 116
(3)元素周期表中给出的相对原子质量是元素的相对原子质
量，而不是该元素的某种核素的相对原子质量。
【应用1】 经国际纯粹与应用化学联合会确认，由该中心合成的第 112号化学元素从即日起获正式名称“Copernicium”，相 应的元素符号为“Cn”。选择2月19日为新元素正式冠名 日，也是因为这一天是哥白尼的生日。有报道称Cn原子 含有165个中子。下列有关112号元素的相关说法正确的 是 A．该原子可表示为165Cn 112 B．该元素的相对原子质量为277 C．该原子的核外电子数为112 D．该原子能够稳定存在 ( )。
两种关系 1．元素、核素、同位素之间的关系