最新高考化学一轮总复习铁及其重要化合物课时训练题

高考化学一轮总复习铁及其重要化合物课时训练题（附答案）第三节铁及其重要化合物一、单项选择题1．(2012•广东模拟)下列化学反应的离子方程式正确的是( ) A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OB．醋酸与NaHCO3溶液反应：H＋＋HCO—3===CO2↑＋H2OC．向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3＋＋2I—===Fe2＋＋I2 D．将铝片加入烧碱溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑2．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀3．下列中学常见实验的现象或表述正确的是( )A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”4．(2012•广东模拟)有关铁的下列说法错误的是( )A．用NaOH可以把NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液区别开来B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C．用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放臵5．(2011•烟台调研)向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，在溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。

下列结论错误的是( )A．氧化性：Zn2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Ag＋B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1 2D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋5题变式5－1.将Cu片放入0.1 mol•L－1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋) c(Fe2＋)＝2 3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为( )A．3 2 B．3 5 C．3 4 D．4 35－2.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为( )A．1 1 B．1 2 C．2 3 D．3 26．将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 mL 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后生成1.12 L NO(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1 mol/L NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少是( )A．450 mL B．500 mL C．400 mL D．不能确定6题变式6－1.把7.2 g铁粉投入某硝酸溶液中，充分反应剩余固体1.6 g，产生NO2和NO的混合气体0.08 mol。

若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液中HNO3物质的量为( )A．0.34 mol B．0.38 mol C．0.28 mol D．0.2 mol6－2.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液共100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO2－4的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( )A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g6－3.向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质恰好完全反应。

测得所得溶液中不含Fe3＋，且Fe2＋与H2的物质的量之比为4 1，那么在反应前Fe2O3、Fe和H2SO4之间物质的量之比为( )A．1 1 1 B．1 2 3 C．1 2 4 D．2 3 5二、双项选择题7．(2011•济南模拟)向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示(已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2)。

则下列有关说法中，不正确的是( )A．还原性：I－＞Br－＞Fe2＋B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中：n(Fe2＋) n(I－) n(Br－)＝2 1 38．用足量的稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3 g，最终得到沉淀1.6 g，则原混合物中FeS的质量可能是( )A．4.4 g B．7.8 g C．13.5 g D．17.6 g三、非选择题9．已知A为常见的金属单质，且B为黑色晶体，F为红褐色固体。

根据下图所示的关系，回答下列问题。

(1)化学式：A为________，B为________。

(2)④的离子方程式：________________________________。

⑤的离子方程式：__________________________________。

(3)由E→F的实验现象：____________________________。

写出⑧的化学方程式：_____________________________。

10．聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，广泛用于污水处理。

实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4•7H2O)过程如下：(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是___________________________________________________________ _____________。

(2)实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。

装臵A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→______→______→______→______→f，装臵D的作用是________，装臵E中NaOH溶液的作用是______________。

(3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量______，充分反应后，经______操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。

(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定pH的操作方法为_______________________________________________________________________________________________________ _________________________________________。

若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏__________。

11．(2012•四川高考)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。

已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀。

请回答下列问题：(1)B中所含元素位于周期表中第______周期______族。

(2)A在B中燃烧的现象是____________________________。

(3)D＋E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是__________________。

(4)G＋J→M的离子方程式是__________________________。

(5)Y受热分解的化学方程式是________________________。

12．(2012•新课标高考)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。

实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换，交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol•L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL，计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值______(列出计算过程)。

(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)n(Cl)＝1 2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为______，在实验室中，FeCl2可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备。

(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________________。

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。

FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________________________________。

与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为__________________________，该电池总反应的离子方程式为______________________________。

参考答案一、单项选择题1．解析：氢氧化亚铁溶于稀硝酸不仅发生了酸碱中和反应，而且强氧化性的稀硝酸能把Fe2＋氧化为Fe3＋，所以A错；醋酸是弱酸所以应该写成化学式，所以B错；选项C的离子方程式电荷不守恒，所以C错。

答案：D2．解析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，所以A错；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；Fe3＋遇到KSCN出现血红色溶液，所以D错。

答案：C3．解析：.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中得到的是硝酸亚铁，不会出现血红色，所以A错；氢氧化亚铁很容易被氧气氧化，所以边加氢氧化钠溶液边搅拌的话很容易被氧化为氢氧化铁，所以B错；CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后生成Cu(OH)2沉淀，加热后过滤，滤纸上留有的是CuO，CuO为黑色固体，所以D错。

答案：C4．解析：氨水既能和Al3＋反应，也可以和Fe3＋反应，所以无法除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋。

答案：C5．解析：根据金属活动性顺序，银的还原性较差，失去电子变成Ag ＋，其氧化性较强。