化学元素周期表PPT课件
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初三化学元素周期表(完整版).pptx
57-71 La-Lu 镧 系
57
La
镧
58
Ce
铈
59
Pr
镨
60
Nd
钕
61
Pm
钷
62 Sm 钐 150.3 (shān)
63 Eu 铕 151.96 (yǒu)
64
Gd
钆
65
Tb
铽
66
Dy
镝
67 Ho 钬 164.9 (huǒ)
68 Er 铒 167.2 (ěr)
69 Tm 铥 168.9 (diū)
47.9 50.94
(guī) (lín) (liú) (lǜ) (yà) (jiǎ) (gài)
(tài) (fán)
65.38 69.72 72.5
(xīn) (jiā) (zhě)
83.8 85.467 87.62 88.906
(kè) (rú) (sī) (yǐ)
1
42
Mo
钼
43
Tc
锝
44 Ru 钌 161.0 (liǎo)
学海无 涯
初三化学元素周期表 原子序数 元素符号 元素名称 相对原子质量 元素名称读音
1 H 氢 1.0079 (qīng)
2 He 氦 4.0026 (hài)
3
Li
锂
4
Be
铍
5 B 硼 10.811 (péng)
6
C
碳
7
N
氮
8 O 氧 15.999 (yǎng)
9
F
氟
10
Ne
氖
11 Na 钠 22.9898 (nà)
钇
40 Zr 锆 91.22 (gào)
人教版高中化学必修二第一章完整ppt课件
第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表
ppt精选版
1
第1课时 元素周期表
ppt精选版
2
学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排规则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的位置。
ppt精选版
3
一、元素周期表的完善历程 1. 第一张元素周期表 (1)时间 1869 年，俄国化学家门__捷__列__夫__绘制出第一张元素周期 表，是化学发展史上的重要里程碑。 (2)编排原则 ①将元素按照_相__对__原__子__质__量_____由小到大依次排列。 ②将_化__学__性__质_相似的元素放在一个纵行。
答案：C
ppt精选版
28
解析：考查元素周期表的结构。对主族元素，其族序数 等于最外层电子数，但副族则不是；18 列构成 16 个族，其 中第Ⅷ族包含 3 列。
ppt精选版
29
3. 已知某离子的结构示意图为 的是( )
A. 该元素位于第二周期第ⅡA 族 B. 该元素位于第二周期第Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期第ⅡA 族 D. 该元素位于第三周期 0 族
ppt精选版
18
4. 确定该元素在周期表中的位置，形式为“第几周期第 几族”，要注意分清主族、副族、0 族、第Ⅷ族
在应用上述方法推断元素的族序数时，要特别注意第 六、七周期第ⅢB 族的锕系和镧系元素，它们的每个空格都 有 15 种元素，其后的元素需再减去 14，然后定位。
ppt精选版
19
例 2 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击 含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元 素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。 下列有关叙述正确的是( )
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1
第1课时 元素周期表
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2
学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排规则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的位置。
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3
一、元素周期表的完善历程 1. 第一张元素周期表 (1)时间 1869 年，俄国化学家门__捷__列__夫__绘制出第一张元素周期 表，是化学发展史上的重要里程碑。 (2)编排原则 ①将元素按照_相__对__原__子__质__量_____由小到大依次排列。 ②将_化__学__性__质_相似的元素放在一个纵行。
答案：C
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28
解析：考查元素周期表的结构。对主族元素，其族序数 等于最外层电子数，但副族则不是；18 列构成 16 个族，其 中第Ⅷ族包含 3 列。
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29
3. 已知某离子的结构示意图为 的是( )
A. 该元素位于第二周期第ⅡA 族 B. 该元素位于第二周期第Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期第ⅡA 族 D. 该元素位于第三周期 0 族
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18
4. 确定该元素在周期表中的位置，形式为“第几周期第 几族”，要注意分清主族、副族、0 族、第Ⅷ族
在应用上述方法推断元素的族序数时，要特别注意第 六、七周期第ⅢB 族的锕系和镧系元素，它们的每个空格都 有 15 种元素，其后的元素需再减去 14，然后定位。
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19
例 2 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击 含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元 素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。 下列有关叙述正确的是( )
初中化学元素周期表 PPT课件 图文
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锂
元素名称锂 元素符号Li 原子序数3 相对原子质量(12C = 12.0000)6.941 英文名称Lithium 物理性质:状态:软的银白色金属,是最轻的金属。
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铍
元素名称铍
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元素符号Be
原子序数4
相对原子质量(12C = 12.0000)9.012182
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氯
元素名称氯 元素符号Cl 原子序数17 相对原子质量(12C = 12.0000) 35.4527 英文名称Chlorine 物理性质:状态:黄绿色卤气。
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氩
元素名称氩 元素符号Ar 原子序数18 相对原子质量(12C = 12.0000)39.948 英文名称Argon 物理性质:状态:无色、无臭、无味的惰性气体。
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铝
元素名称铝 元素符号Al 原子序数13 相对原子质量(12C = 12.0000)26.981539 英文名称Aluminum 物理性质:状态:银色，轻质，非磁性的可锻金属。
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硅
元素名称硅 元素符号Si 原子序数14 相对原子质量(12C = 12.0000)28.0855 英文名称Silicon 物理性质:状态:硬的深灰色非金属。
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氮
元素名称氮 元素符号N 原子序数7 相对原子质量(12C =12.0000) 14.00674 英文名称Nitrogen 物理性质:状态:无色、无味、无臭的气体。
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氧
元素名称氧 元素符号O 原子序数8 相对原子质量(12C = 12.0000)15.9994 英文名称Oxygen 物理性质:状态:无色、无臭、无味的气体。
第一节元素周期表(共40张PPT)
第ⅦA 族
与水缓慢反应
（2）原子结构特点 Cl2+H2O＝HCl+HClO
静置后，液体分为两层。
通一过个以 12上C相质比量较同×，1点/思12考:钠和钾最的外性质层有 ７个电子
静置后，液体分为两层。
和递变性。 （氧化性：Cl2 ＞I2）
核电荷数依次增多
不同点: 电子层数依次增多 上层无色，下层分别呈橙红色、紫红色
第一章 物质结构、元素周期律
第一节 元素周期表 一、元素周期表的结构
原子序数：依原子核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种
编号叫原子序数。
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （一）元素周期表的编排原则
1、横行: 把电子层数相同的各种元素按原子序数递增顺序
从左到右排列。
2、纵行: 把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增顺序 从上而下排成。
性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2. 元素性质与原子结构有有密切的关系，主要与原子
核外的排布，特别是最外层电子数有关。原子结构
相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性 和递变性。
1、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或
砹的化合物不可能具有的性质是（ B）
A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹能与水剧烈反应
应越来越
，剧生烈成的氧化物越来越
。
最高复价杂氧化物对应水化物的碱性越来越 。
强
讨论1：Li与K 应如何保存？ Li封存于固体石蜡中， 少量K保存于煤油中。
讨论2：碱金属与盐酸： 2R+2H+= 2R++H2 ↑ 讨论3：碱金属与盐溶液： 先与水反应
讨论4：Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+也具有强还原性吗？ 没有。 有较弱的氧化性。 氧化性： Li+ > Na+ > K+ > Rb+ > Cs+
51元素周期表(精品课件 ppt--高中化学
o (3)表中能形成两性 氧化物的元素是 ________(填名称)，分 写出 元素的 氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反 的 化学方程式： _______________________
o (4) 一个 方案，比 ⑦、⑩ 氧化性的强弱：
o ____________________________
o (2) 跟水起 烈反 ，放出________色 气体，同 使滴有紫色石蕊 液的溶液 ________色，因 ____________________________ ___________(写出离子方程式)。
o (3)碳酸 的水溶液使酚 液 ________色，因 ____________________________ ____________________________ ________________(用离子方程式表示 )。
o 三、核素 o 1．原子 o (1)原子 构：
o (2)有关粒子 的关系 o ① 量数(A)＝________＋________； o ②中性原子： 子数＝________＝
________；
o ③阳离子： 子数＝核外 子数＋ ________；
o ④阴离子： 子数＝核外 子数－ ________。
o A． 子数、中子数 o B． 子数、最外 子数 o C．中子数、最外 子数 o D．最外 子数、 量数 o 答案：B
o 2．(2008·四· 川高考)下列叙述中正确的是 o ()
o A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价 在数 上都等于 元素所属的族序数
o B．除短周期外，其他周期均有18种元素 o C．副族元素中没有非金属元素 o D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素 o 答案：C
o ③元素：具有相同________的同一 ________的 称。
o (4) 一个 方案，比 ⑦、⑩ 氧化性的强弱：
o ____________________________
o (2) 跟水起 烈反 ，放出________色 气体，同 使滴有紫色石蕊 液的溶液 ________色，因 ____________________________ ___________(写出离子方程式)。
o (3)碳酸 的水溶液使酚 液 ________色，因 ____________________________ ____________________________ ________________(用离子方程式表示 )。
o 三、核素 o 1．原子 o (1)原子 构：
o (2)有关粒子 的关系 o ① 量数(A)＝________＋________； o ②中性原子： 子数＝________＝
________；
o ③阳离子： 子数＝核外 子数＋ ________；
o ④阴离子： 子数＝核外 子数－ ________。
o A． 子数、中子数 o B． 子数、最外 子数 o C．中子数、最外 子数 o D．最外 子数、 量数 o 答案：B
o 2．(2008·四· 川高考)下列叙述中正确的是 o ()
o A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价 在数 上都等于 元素所属的族序数
o B．除短周期外，其他周期均有18种元素 o C．副族元素中没有非金属元素 o D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素 o 答案：C
o ③元素：具有相同________的同一 ________的 称。
元素周期表_课件PPT
人类在长期的生产活动和科学实践中，逐步认识了元 素间的内在联系和元素性质变化的规律性。那么同族元素 间有哪些规律存在呢？让我们一起走进丰富多彩的物质世 界，共同探讨元素的性质与原子结构的关系。
●梳理导引 1．碱金属元素原子的最外层都有______________个 电子，都是活泼的金属；且随核电荷数增加，电子层数逐 渐______________，原子半径逐渐______________，金属 性逐渐____________。 2．碱金属单质的物理性质：都有______________的 金属光泽，质______________，密度______________，熔 点____________，导电性和导热性都____________；随着 核电荷数增加，碱金属单质的熔、沸点逐渐____________， 密度逐渐____________[特殊的ρ(K)<ρ(Na)]。
4．比较元素金属性强弱的方法 (1)根据金属活动性顺序表判断。自左至右金属性减弱， 即失电子能力减弱，如：Zn>Cu。 (2)根据元素周期表判断。同周期，从左至右金属性减 弱 。 同 主 族 ， 自 上 而 下 金 属 性 增 强 。 如 ： Na>Mg>Al ， Na<K。 (3)根据元素的单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程 度判断。置换反应越易发生的元素金属性越强。如钾与水 比钠与水反应剧烈，则K>Na(金属性)。
溶液分上 下两层，下层呈 红棕色
Cl2＋ 2NaBr===2NaCl＋Br2
b.将少量新制的饱 和氯水加入盛有KI溶液 的试管，振荡后加CCl4， 振荡，静置
溶液分上 下两层，下层呈 紫红色
＋I2
Cl2＋2KI===2KCl
实验
c.将少量溴水加 入盛有KI溶液的试管， 振荡后加CCl4，振荡，
人教版化学必修二《元素周期表》授课教学课件
族
共 7 个副族，只包括在长周期中
（16个） 副族 表示方法：在族序数后面标一“B”字
如ⅠB ⅡB ⅢB ……ⅦB
第3、4、5、6、7、11、12纵列
第VIII族 包括第8、9、10 纵列
0族
稀有气体元素
人教版化学必修二《元素周期表》授 课课件
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元素周期表
名词解释 ①过渡元素： 副族，Ⅷ族 ②放射性元素： 84号之后 （也包括43、
元素周期表
元素周期表的结构
问题三：元素周期表共有几个周期？其 中有几个周期元素种类较少？
七个
第一周期最少，只有2种元素 二、三周期也较少，各有8种元素
短周期：前三个周期 长周期：后四个周期
元素周期表
元素周期表的结构
第一周期 短周期 第二周期
周期
（7个） 长周期
第三周期 第四周期
第五周期 第六周期 第七周期
7 副族：_______个 1 第Ⅷ族：_______个
0______族：1个
（稀有气体）
人教版化学必修二《元素周期表》授 课课件
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随堂检测
2.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献 是（B） A.提出了原子学说 B.发现了元素周
期律 C.提出了分子学说 D.制定了科学完
周期
主族
副族
第八族
零族
人教版化学必修二《元素周期表》授 课课件
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元素周期表
元素周期表的结构
主族序数=最外层电子数
共 7 个主族，包括短周期和长周期元素
主族 表示方法：在族序数后面标一“A”字
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)
B.原子的核外电子数
C.原子核内的质子数
√D.原子的中子数
1.原子序数为 x 的元素位于第IA族，那么原子序 数为 x+2 的元素肯定不会在（ ）
√ A.第 IA 族 B.第ⅢB族 C.第ⅢA族 D.0族
【提示】若x为氢元素，则A正确；若x为锂或钠， 则C正确；若x在第4、5、6、7周期，则B项正确。 故答案为D。
3.第ⅠA族和0族元素的原子序数
4.每周期元素的种数
一、元素周期表的结构 “三短”“四长”；“七主”“七副”“0族和Ⅷ族” 二、元素原子结构与其在周期表中位置的关系.
周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
原子序数
核外电子排布
周期表中位置
1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据是
A.原子的核电荷数
螺旋式元素周期表
金字塔式元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫将 元素按照相对原子质量由小到大 依次排列，制出了第一张元素周 期表，这就是现代元素周期表的 雏形。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
【思考与交流】
周期表的结构
阅读教材P4、5页并结合周期表,讨论以下问题
1.元素周期表的编排原则是什么？周期表有多 少横行，多少纵行，多少族？
A.若X是氢，则Y是氦
√C.若X是氟，则W是硫
B.若Y是氦，则Z是钠 D.若Y是氟，则Z是铝
例.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
【提示】X为第4周期，第ⅠA族；Y为第5周期，第 ⅦA族。
【记一记】
周期表的结构
1.原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
2.周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
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B. 气态氢化物稳定性 HX > H2Y > ZH3 C. 元素的非金属性 X > Y > Z
D. 单质的氧化性 X > Y > Z
.
14
二、同主族元素性质递变 1. 卤素（ⅦA族）
化合价
最 高
最低
最高价氧化 物对应水化 物的酸性
单质与氢气反应 情况
气态氢化物 的稳定性
F 无 -1 Cl +7 -1 Br +7 -1 I +7 -1
能生成类似明矾的矾类
能生成结晶很好的镓矾
可用分光镜发现其存在
镓是用分光镜发现的
最高价氧化物Ea2O3
最高价氧化物Ga2O3
门捷列夫的预言和以后的实. 验结果取得了惊人的一2致
• 一、同周期元素性质的递变规律
课本P20活动探究认识第三周期 元素失电子或得电子能力的强弱。 （注意P21和P22的方法导引）
二、同主族元素性质递变 1. 卤素（ⅦA族）
化合价
最 高
最低
最高价氧化 物对应的水
化物
单质与氢气反应 气态氢化物
F 无 -1 Cl +7 -1 Br +7 -1 I +7 -1
无
F暗2+处H,混2=合2H爆F炸 HF 稳
HClO4 HBrO4 HIO4.
酸 性 减 弱
C光l2+照H,2爆=炸2HCl B加r2热+,H化2合=2HBr
H3PO4 H2SO4 HClO4 中强酸 强酸 最强酸
Si < P < S < Cl
原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
单质和水 (或酸）反
应情况
非金属单质 与氢气反应
最高价氧化 物对应水化 物的酸碱性
冷水 剧烈
NaOH
强碱
无
酸性： HClO4 HBrO4 HIO4
暗处,混合爆炸
光照,爆炸
加热,化合,分解 加热,化合,更易 分解
稳定性： HF HCl HBr HI
非金属性： > > >
结论
同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸 性越来越 ，单质与氢气反应越来越 ，气态氢化物的
稳定性越来越 ，非金属性越来越 。
.
3
元素化学性质与原子结构的关系
判断元素原子失电子能力强弱的方法
1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易 2、最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱
性强弱 3、还原性强的可以置换还原性弱的
判断元素原子得电子能力强弱的方法
1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度 以及氢化物的稳定性
2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱
HCl HBr HI
定 性 减 弱
更I2高+温H度2=,缓2H慢I化合
非金属性(得电子能力)： > > >
结论
元同素主周族期元表素中，同从一上主到族下的，元最素高原价子氧的化_物最__对外__应层__水电__化子__物数__的相酸同, 因性此越同来主越族元，素单具质有与_氢_类_气_似_反_的应性越质来越 ，气态氢化物的
B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化 物稳定性增强
C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强
.
13
同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对 应的水化物的酸性是 HXO4 > H2YO4 > H3ZO4，则
下列说法判断 错误的是 A
A. 阴离子半径 X > Y > Z
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 失电子能力
2Al + 6HCl = 2AlCl3. + 3H2 Mg > Al
7
原子序数
11
元素符号
Na
单质与水(或 酸)反应情况
冷水 剧烈
氢氧化物
碱
NaOH 强碱
性强弱
12
Mg
热水较快 盐酸剧烈
13
Al
盐酸 较快
Mg(ห้องสมุดไป่ตู้H)2 Al(OH)3
中强碱
两性氢氧
化物
失电子能力 Na > Mg > Al
原子序数 14
15
16
17
元素符号 Si
单质与H2 高温 化合的难易
SiH4 气态氢化物 很不稳定 的稳定性
P
磷蒸气 加热
PH3 不稳定
S
加热
Cl
光照或点燃 爆炸化合
H2S
HCl
不很稳定 稳定
最高价氧化
H4SiO4 极弱酸
物对应水化
物的得酸电性子能力
力递变 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
.
11
练习：1比较第四周期元素，K Ca Ga Ge金属性、与水或酸反应情况、 最高氧化物对应水化物碱性强弱。
2、比较As Se Br非金属性，氢化物 稳定性、最高氧化物对应水化物酸 性强弱。
.
12
练习：
下列递变情况 不正确 的是： C
A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单 质的还原性依次减弱
3、氧化性强的可以置换氧化性弱的
钠、镁和水的反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Mg + 2H2O = Mg(OH. )2 + H2
失电子能力 Na>Mg 5
向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片 的试管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。
镁
铝
镁、铝和盐酸的反应
.
6
镁、铝和盐酸的反应
Li Na K Rb Cs
相
颜色 均为银白色（Cs略带金色）
硬度 似
柔软
密度
较小
点 熔沸点
较低
导电导热性
强
.
20
碱金属的化学性质
与O2反应
Li
Na
反应不如钠 点燃剧烈
剧烈，生成 燃烧，生
Li2O
成Na2O2
K
Rb Cs
燃烧更加剧 遇空气立即遇空气立即
烈生成比过 燃烧，生成燃烧，生成
氧化物复杂 更复杂的氧更复杂的氧
第二节
元素周期表的应用 第一课时
.
1
根据元素周期表预言新元素的存在
类铝（Ea）
镓（Ga）
（1871年门捷列夫预言 （1875年布瓦发现镓后测定）
原子量约为69
原子量约为69.72
比重约为5.9~6.0
比重约为5.94
熔点应该很低
熔点为30.1℃
不受空气的侵蚀
灼热时略起氧化
灼热时能分解水气
灼热时确能分解水气
热水 较快
盐酸 剧烈
盐酸 较快
Mg(OH)2 Al(OH)3
中强碱 两性氢 氧化物
稀
高 磷蒸气 须 光照或 有 温 与H2能 加 点燃爆 气
反应 热 炸化合 体
元 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 素 弱酸 中强 强酸 最强
酸
酸
失电子能力 和得电子能 失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强
稳定性越来越 ，非金属. 性越来越 。
16
钠、钾与水的反应
钠
钾
与 浮 在水面上、
浮在水面上、 ___熔 成银白色、
水 反
熔 成银白色、在水 面上四处游动、滴入
在水面上四处 滴入游酚动酞溶液
、
应
酚酞溶液呈 红 色
呈 色，有微弱爆 炸红
.
17
碱金属元素单质
Rb
.
18
碱金属元素的原子结构
.
19
碱金属的物理性质的比较
D. 单质的氧化性 X > Y > Z
.
14
二、同主族元素性质递变 1. 卤素（ⅦA族）
化合价
最 高
最低
最高价氧化 物对应水化 物的酸性
单质与氢气反应 情况
气态氢化物 的稳定性
F 无 -1 Cl +7 -1 Br +7 -1 I +7 -1
能生成类似明矾的矾类
能生成结晶很好的镓矾
可用分光镜发现其存在
镓是用分光镜发现的
最高价氧化物Ea2O3
最高价氧化物Ga2O3
门捷列夫的预言和以后的实. 验结果取得了惊人的一2致
• 一、同周期元素性质的递变规律
课本P20活动探究认识第三周期 元素失电子或得电子能力的强弱。 （注意P21和P22的方法导引）
二、同主族元素性质递变 1. 卤素（ⅦA族）
化合价
最 高
最低
最高价氧化 物对应的水
化物
单质与氢气反应 气态氢化物
F 无 -1 Cl +7 -1 Br +7 -1 I +7 -1
无
F暗2+处H,混2=合2H爆F炸 HF 稳
HClO4 HBrO4 HIO4.
酸 性 减 弱
C光l2+照H,2爆=炸2HCl B加r2热+,H化2合=2HBr
H3PO4 H2SO4 HClO4 中强酸 强酸 最强酸
Si < P < S < Cl
原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
单质和水 (或酸）反
应情况
非金属单质 与氢气反应
最高价氧化 物对应水化 物的酸碱性
冷水 剧烈
NaOH
强碱
无
酸性： HClO4 HBrO4 HIO4
暗处,混合爆炸
光照,爆炸
加热,化合,分解 加热,化合,更易 分解
稳定性： HF HCl HBr HI
非金属性： > > >
结论
同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸 性越来越 ，单质与氢气反应越来越 ，气态氢化物的
稳定性越来越 ，非金属性越来越 。
.
3
元素化学性质与原子结构的关系
判断元素原子失电子能力强弱的方法
1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易 2、最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱
性强弱 3、还原性强的可以置换还原性弱的
判断元素原子得电子能力强弱的方法
1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度 以及氢化物的稳定性
2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱
HCl HBr HI
定 性 减 弱
更I2高+温H度2=,缓2H慢I化合
非金属性(得电子能力)： > > >
结论
元同素主周族期元表素中，同从一上主到族下的，元最素高原价子氧的化_物最__对外__应层__水电__化子__物数__的相酸同, 因性此越同来主越族元，素单具质有与_氢_类_气_似_反_的应性越质来越 ，气态氢化物的
B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化 物稳定性增强
C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强
.
13
同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对 应的水化物的酸性是 HXO4 > H2YO4 > H3ZO4，则
下列说法判断 错误的是 A
A. 阴离子半径 X > Y > Z
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 失电子能力
2Al + 6HCl = 2AlCl3. + 3H2 Mg > Al
7
原子序数
11
元素符号
Na
单质与水(或 酸)反应情况
冷水 剧烈
氢氧化物
碱
NaOH 强碱
性强弱
12
Mg
热水较快 盐酸剧烈
13
Al
盐酸 较快
Mg(ห้องสมุดไป่ตู้H)2 Al(OH)3
中强碱
两性氢氧
化物
失电子能力 Na > Mg > Al
原子序数 14
15
16
17
元素符号 Si
单质与H2 高温 化合的难易
SiH4 气态氢化物 很不稳定 的稳定性
P
磷蒸气 加热
PH3 不稳定
S
加热
Cl
光照或点燃 爆炸化合
H2S
HCl
不很稳定 稳定
最高价氧化
H4SiO4 极弱酸
物对应水化
物的得酸电性子能力
力递变 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
.
11
练习：1比较第四周期元素，K Ca Ga Ge金属性、与水或酸反应情况、 最高氧化物对应水化物碱性强弱。
2、比较As Se Br非金属性，氢化物 稳定性、最高氧化物对应水化物酸 性强弱。
.
12
练习：
下列递变情况 不正确 的是： C
A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单 质的还原性依次减弱
3、氧化性强的可以置换氧化性弱的
钠、镁和水的反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Mg + 2H2O = Mg(OH. )2 + H2
失电子能力 Na>Mg 5
向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片 的试管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。
镁
铝
镁、铝和盐酸的反应
.
6
镁、铝和盐酸的反应
Li Na K Rb Cs
相
颜色 均为银白色（Cs略带金色）
硬度 似
柔软
密度
较小
点 熔沸点
较低
导电导热性
强
.
20
碱金属的化学性质
与O2反应
Li
Na
反应不如钠 点燃剧烈
剧烈，生成 燃烧，生
Li2O
成Na2O2
K
Rb Cs
燃烧更加剧 遇空气立即遇空气立即
烈生成比过 燃烧，生成燃烧，生成
氧化物复杂 更复杂的氧更复杂的氧
第二节
元素周期表的应用 第一课时
.
1
根据元素周期表预言新元素的存在
类铝（Ea）
镓（Ga）
（1871年门捷列夫预言 （1875年布瓦发现镓后测定）
原子量约为69
原子量约为69.72
比重约为5.9~6.0
比重约为5.94
熔点应该很低
熔点为30.1℃
不受空气的侵蚀
灼热时略起氧化
灼热时能分解水气
灼热时确能分解水气
热水 较快
盐酸 剧烈
盐酸 较快
Mg(OH)2 Al(OH)3
中强碱 两性氢 氧化物
稀
高 磷蒸气 须 光照或 有 温 与H2能 加 点燃爆 气
反应 热 炸化合 体
元 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 素 弱酸 中强 强酸 最强
酸
酸
失电子能力 和得电子能 失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强
稳定性越来越 ，非金属. 性越来越 。
16
钠、钾与水的反应
钠
钾
与 浮 在水面上、
浮在水面上、 ___熔 成银白色、
水 反
熔 成银白色、在水 面上四处游动、滴入
在水面上四处 滴入游酚动酞溶液
、
应
酚酞溶液呈 红 色
呈 色，有微弱爆 炸红
.
17
碱金属元素单质
Rb
.
18
碱金属元素的原子结构
.
19
碱金属的物理性质的比较