化学式计算的解题技巧
化学方程式计算方法与技巧
化学方程式计算方法与技巧
化学方程式计算是我们学习化学时常见的题型，根据不同的化学公式以及化学反应来计算化学题型。
那么做这类题时要如何进行呢?解题的常见步骤又是怎样的呢?下面我们可以一起来学习一下化学方程式计算的一般方法步骤。
1.设：根据题意设出未知量。
【答题细则】设未知数时不带单位。
2.写：写出反应的化学方程式。
【答题细则】①化学方程式要配平;②注意反应条件、气体和沉淀符号的标注。
3.找：找出已知量和未知量的关系。
【答题细则】①正确计算各物质的相对分子质量;②已知量为纯净物的质量且要带单位;③当有两个已知量时，应将不足的那个量代入计算;④遇到有多步反应时，用关系式法更快捷。
4.列：列出比例式。
【答题细则】等式两边化学意义应相同。
5.求：求出未知数。
【答题细则】计算结果要带单位。
6.答：简明地写出答案。
上述根据化学方程式的简单计算的注意事项可简记为：化学方程式要配平，需将纯量代方程;量的单位可直接用，上下单位应相同。
了解了化学方程式计算的步骤，下来我们就可以尝试进行解题了。
解题的方法有很多种，找到最适合自己，自己用着最方便的方法是最合适的。
当然化学
计算中有很多有难度的题型。
简单的解题步骤并不能满足所有题型的解答，这个还需要认真对待。
化学方程式计算的解题技巧与方
化学方程式计算的解题技巧与方（一）、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。
将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
例1：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
（二）、关系法：关系法是初中化学计算题中最常用的方法。
关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。
用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。
例 1.计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
解：（三）、守恒法：根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。
例 1.某不纯的烧碱（Na2CO3 ）样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。
取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克？解：（四）、平均值法：这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。
通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。
例 1.测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：A MgOB Na2OC CO2D SO2解：（五）、规律法：化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。
化学式计算的解题技巧
确定物质化学式的方法一、根据化合价确定化学式例1:已知元素R 化合物的化学式为R SO n m ()4，那么它与NO 3-形成化合物的化学式为（ ）。
A ．R NO n m ()3B ．R NO m n ()3C ．R NO m n ()/32D ．R NO n m ()/32解析：根据化学式R SO n m ()4和化合价的原则，得R 的化合价为＋2m/n ，且NO 3-化合价为－1价，因此化学式应选C 。
二、利用原子结构特征确定化学式例2：A 元素的原子核外有16个电子，B 元素的原子最外层有2个电子，则A 、B 两元素形成的化合物的化学式为（ ）。
A ．AB B ．BAC ．B 2AD ．BA 2解析：A 元素的原子核外有16个电子，其最外层有6个电子，在化合物中A 显－2价，B 元素的原子最外层有2个电子，在化合物中显＋2价，因此A 、B 两元素形成化合物的化学式为BA ，应选B 。
三、利用分子中所含原子数、电子数确定化学式例3：某化合物分子中含有4个原子、14个电子，该化合物的化学式为（ ）。
A ．SO 3B ．NH 3C ．C H 22D ．CH 4解析：SO 3分子中含有4个原子，含电子数为：16×1＋8×3=40，不合题意； NH 3分子中含有4个原子，含电子数为：711310⨯+⨯=，不合题意；C H 22分子中含有4个原子，含电子数为：621214⨯+⨯=，符合题意； CH 4分子中含有5个原子，不合题意。
应选C 。
四、利用元素质量之比确定化学式例4：有一种氮的氧化物，氮元素与氧元素的质量之比为7：4，此化合物的化学式为（ ）。
A ．N O 2B ．NO 2C．N O23D．N O25解析：设该化合物的化学式为N Ox y ，则141674x y：：，x：y=2：1，答案应选N O2，即A。
五、利用元素质量守恒确定化学式例5：还原某金属R的氧化物2.32g，可得到金属1.68g，若已知R的相对原子质量为56，则此金属氧化物的化学式为（）。
化学化学方程式解题技巧
化学化学方程式解题技巧
化学方程式是描述化学反应的工具，它由反应物、产物和反应
条件组成。
解题时，我们需要根据已知条件来推导得到未知物质的
量或其他性质。
以下是一些化学方程式解题的技巧：
1. 理解方程式的结构
化学方程式由反应物和产物组成，它们以箭头分隔。
反应物在
箭头的左边，产物在箭头的右边。
要解题，我们需要明确哪些物质
是反应物，哪些是产物。
2. 平衡方程式
化学方程式必须满足质量守恒和电荷守恒的法则。
因此，解题
时需要平衡方程式，使反应物和产物的原子数目相等。
3. 使用物质的化学计量关系
化学方程式中的系数表示反应物和产物之间的摩尔比，即摩尔
计量关系。
通过计算摩尔比，可以推导出未知物质的量或其他性质。
4. 解题步骤
解题时，可以按照以下步骤进行：
- 确定已知条件：找出方程式中已知的物质和其对应的量或其
他性质。
- 平衡方程式：根据已知的质量和化学计量关系，平衡方程式。
- 计算未知物质的量或其他性质：利用物质的化学计量关系和
已知条件，计算未知物质的量或其他性质。
5. 注意事项
在解题过程中，需要注意以下几点：
- 使用正确的化学计量关系：根据方程式中的系数，计算物质
的摩尔比。
- 单位的转换：确保所有物质的量或其他性质具有相同的单位，方便计算。
- 反应的限制因素：在计算过程中，考虑反应的限制因素，例
如溶液的浓度等。
以上是化学方程式解题的一些技巧，希望能帮助您提高解题的
效率和准确性。
化学中的化学方程式解题技巧与方法
化学中的化学方程式解题技巧与方法化学方程式是化学反应的符号表示，它描述了反应物转变为生成物的过程。
在化学学习中，解题常常涉及到化学方程式的编写和解析。
本文将介绍化学中的化学方程式解题的技巧和方法，帮助读者更好地理解和应用化学方程式。
一、化学方程式的基本要素化学方程式由反应物和生成物组成，其中反应物位于反应式的左侧，生成物位于右侧。
化学方程式中的化学式表示物质的组成，化学方程式的中括号表示状态，例如(s)表示固体，(l)表示液体，(g)表示气体，(aq)表示溶液中的物质。
二、化学方程式的平衡平衡化学方程式是指反应物和生成物的摩尔比例恰好满足反应的化学方程式。
在解题过程中，我们通常需要平衡方程式以满足实验条件或计算需要。
平衡化学方程式的关键在于保持反应物和生成物中的原子数目不变，通过调整系数来实现平衡。
一般来说，从化学式中得到的原子个数可以用来确定化学方程式中的系数。
三、化学方程式解题技巧与方法1. 反应类型的判断在解题时，首先需要判断反应的类型。
常见的反应类型包括燃烧反应、酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应等。
通过识别反应类型，可以提前了解反应物和生成物的性质，有助于化学方程式的编写。
2. 反应物的摩尔关系在解题时，需要确定反应物之间的摩尔关系。
通过化学方程式中的系数可以确定不同物质之间的摩尔比例，从而计算出实际反应中所需的反应物的质量或浓度。
3. 应用化学方程式解析问题化学方程式不仅可以用于计算反应的摩尔关系和质量关系，还可以用于解析问题。
例如，已知反应物的质量和化学方程式，可以通过化学方程式中的系数计算生成物的质量或体积。
4. 反应物与生成物之间的转化关系在解题过程中，需要了解反应物和生成物之间的转化关系。
通过观察化学方程式中的系数可以得到这些关系。
例如，1 mol A生成2 mol B，这意味着反应物与生成物之间的转化比例为1:2。
5. 物质的计算问题在解题过程中，通常需要计算物质的质量、浓度或体积。
化学式计算技巧
1、在化合物里，各元素的质量比=相对原子质量之比×对应的原子个数之比。
已知其中任意两个量，都可求出第三个量。
技巧一：关系式法就是寻求题中已知量和待求量之间的内在联系，将其表达在相互关联的两个化学式之间，达到简化解题步骤，节约解题时间的目的。
例1：求等质量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量比。
解析：化合物中，物质的质量可用相对分子质量来表示，物质质量等即相对分子质量总和等。
根据题意，我们可以在SO2和SO3前配上适当的系数，以保证他们的相对分子质量总和相等。
解答：80SO2~64SO3 氧元素的质量比即为80×16×2：64×16×3=5：6技巧二：平均值法在数学上，我们算过求平均数的题目，可表达为：m=(a+b)/2，且a＞b＞0时，a＞m＞b。
我们把它引入化学计算中，能使很多题目转繁为简，化难为易。
例2：由氧化铁（Fe2O3）和杂质R组成的混合物中含铁元素的质量分数为68%，则R可能是（）A、FeB、FeOC、Fe3O4D、FeCO3E、Cu解析：本题是一道综合性推断题。
由题可知，68%为Fe2O3和R中铁元素的平均值，根据平均值法的解题思路，“中”为分界点，“大”找“小”，“小”找“大”。
题中已知的Fe2O3中铁元素的质量分数为70%>68%，所以R中所含铁元素的质量分数应该小于68%，根据选项中各物质中铁元素的质量分数大小即可确定正确答案。
一、逆向思维化为基本题型例1在氮的一种氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7∶20，则该氧化物的化学式可能是（）。
（A.）N2O （B）N2O3 （C）NO2 （D）N2O5分析：若逆向思维，则已知化学式，求各元素质量比，即类型二。
可设该氧化物的化学式为NxOy。
14x∶16y=7∶20，解得，x∶y=2∶5。
解：选（D）。
例2.实验室分析某氮的氧化物，已知其中氮元素的质量分数为36.83%，则正确表示这种氮的氧化物的化学式是（）（A）NO2 （B）NO （C）N2O5 （D）N2O3分析：若逆向思维，则化为类型三，即已知化学式，求某元素质量分数。
避免化学式计算失误三方法
避免化学式计算失误三方法化学式计算是初中化学计算题的常见题型，掌握以下三种方法，有助于我们减少或避免答题的失误。
一、理解表示意义理解化学式的表示意义，是利用化学式计算的基础。
化学式的宏观意义是表示一种物质及其组成，微观意义是表示一个分子及其构成（对于由分子构成的物质而言）。
化学式中的数字反映的是一个分子中的各原子个数，而不是质量。
深刻理解了上述意义，同学们就不会出现“C 6H 12O 6中C 、H 、O 三种元素的质量比是6：12：6”的错误认识了。
二、善用转化技巧1、将物质质量关系转化成粒子个数关系。
如：求质量相等的SO 2与SO 3的分子个数比为多少？根据题意可知二者的质量比是1：1，将其分别除以各自的相对分子质量之后，质量关系也就转化成了两种粒子间的个数关系：此即等质量的两种物质的分子个数比。
借助这一转化，可以灵活解决不少问题。
2、将元素质量关系转化成原子个数关系。
如：氮的氧化物中氮和氧的质量比为7：16，求此氧化物的化学式。
可将氮、氧元素的质量比分别除以各自的相对原子质量，元素的质量关系便转化成了原子的个数关系：因此，该氧化物的化学式为NO 2。
这是推导化合物化学式常用的思路。
3、将元素守恒关系转化成粒子个数关系。
如：对于“质量为多少的NH 4HCO 3和30gCO(NH 2)2中所含的氮元素相等？”这一问题，可借助元素守恒的关系，找出两种物质间的粒子个数关系： 2NH 4HCO 3——CO(NH 2)2 ，利用这一关系，可得出两种物质的质量关系是158：60，从而很快得出答案为79g 。
三、搞清三种分数 N(SO 2):N(SO 3)= 1 801 64 : = 5:4 N(N):N(O)= 7 14 16 16 : = 1:2常见的根据化学式的计算中，有三种质量分数，分别是元素在化合物中的质量分数（a），化合物在混合物中的质量分数（b），元素在混合物中的质量分数（c）。
这三种质量分数有时单独出现，有时则同时出现。
化学方程式计算的解题技巧与方法
化学方程式计算的解题技巧与方法最小公倍数法.具体步骤：1.找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
补充：观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
比如：fe2o3+co——fe+co2观察：所以，1个fe2o3应当将3个“o”分别给3个co，并使其转型为3个co2。
即fe2o3+3co——fe+3co2再观测上式：左边存有2个fe（fe2o3），所以右边fe的系数应属2。
即为fe2o3+3co高温2fe+3co2这样就获得配平的化学方程式了，特别注意将“—”线变为“=”号。
即fe2o3+3co==2fe+3co21、h2o+fe→fe3o4+h22、c+fe2o3——fe+co23、co+fe3o4——fe+co24、c+fe3o4——fe+co2奇数变偶数法挑选反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素并作配平起点，将奇数变为偶数，然后再配平其他元素原子的方法称作奇数变小偶数法。
例如：甲烷(ch4)燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：ch4+o2――h2o+co2，反应前o2中氧原子为偶数，而反应后h2o中氧原子个数为奇数，先将h2o前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：ch4+o2――2h2o+co2，再配平其他元素的原子：ch4+2o2==2h2o+co2。
归一法找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。
若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
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专题六有关化学式的计算［知识网络］［典例剖析］例1、最近，科学家研究确认，一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。
丙烯酰胺的相对分子质量__________，碳、氢、氧、氮元素的质量比为__________，氮元素的质量分数为__________。
解析：单纯计算熟悉物质的相对分子质量、各元素质量比和元素质量分数的题目已被中考淘汰，取而代之的是以这类计算作为传播最新科技、最新发现或普及健康知识等内容的载体。
背景材料只需大致了解，关键是提取解题的有效信息——丙烯酰胺的化学式（C3H5ON）。
在计算中注意所给元素的顺序、数准各原子的数目，并保证计算准确。
C3H5ON的相对分子质量：12×3＋1×5＋16＋14＝71C3H5ON中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比＝12×3∶1×5∶16∶14＝36∶5∶16∶14C3H5ON中氮元素的质量分数：×100％＝％71；36∶5∶16∶14；%例2、为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘盐。
碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。
1000g碘盐中约含碘。
（相对原子质量：K－39 I－127 O－16）（1）__________g碘酸钾中含有碘。
（保留小数点后3位）（2）成人每天约需×10-4g碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的，成人每天需要食用碘盐______g。
解析：碘盐中碘元素的质量＝碘盐中碘酸钾的质量×碘酸钾中碘元素的质量分数（1）碘酸钾中碘元素的质量分数为：×100％＝％需碘酸钾的质量为：／％＝（2）需要食用碘盐的质量为：×10－4g／x＝／1000g x＝答案：（1）（2）例3、研究表明，Al3+在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其它组织内磷的含量减少，造成记忆力减退，免疫功能下降，被世界卫生组织确定为食品污染源之一。
营养学家指出每天铝的安全摄入量为每千克体重。
请回答下列问题：（1）传统食品加工过程中，一般在1kg面粉中加入1g明矾（已知：明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，其相对分子质量是474；1g = 1000mg）。
试求：①1g明矾中含铝元素__________mg；②该200g食品中含铝元素__________mg；③体重为50kg的某同学一天食用该食品150g，他摄入的铝量______（选填“已”或“未”）超过安全摄入量。
（2）为降低铝的摄入量，请你提出两条建议。
②__________________________________________________________________________解析：此题由混合物的质量求其中某一元素的质量，计算步骤如下：①求混合物中明矾的质量；②求明矾中铝元素的质量分数；③求铝元素的质量。
总计算式为：油条中铝元素的质量＝油条的质量×混合物中明矾的质量分数×明矾中铝元素的质量分数。
为降低铝的摄入量，可从食品、炊具、容器、铝资源的合理开发等方面考虑。
答案：（1）明矾晶体中铝元素的质量分数是：×100％＝％。
则：①1g明矾中含铝元素质量为：1g×％＝×10－2g＝57mg；②200g食品中含铝元素质量为③体重为50kg的某同学，一天食用该食品150g，他摄入铝元素的质量为与安全摄入量相比：＝／kg＜／kg。
没有超过安全摄入量。
（2）①生活中减少铝制品的使用；②少喝易拉罐饮料（其他合理答案均可）。
例4、只含铜、氧两种元素的固体样品克，测得其中含铜元素的质量为克。
已知铜的氧化物有CuO 和CuO，下列说法正确的是（）2A．固体样品的组成只有2种情况O的混合物B．固体样品一定是CuO与Cu2OC．固体样品可能是Cu2D．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9解析：此题给定元素的质量，推测物质的组成。
解题关键在于寻找元素的质量与原子个数之间的关系。
则铜、氧原子个数比为，即固体样品中铜、氧元素的平均组成为Cu2O。
可能为纯净物Cu2O，也可能是Cu和CuO或Cu、Cu2O、CuO，但不可能是CuO与Cu2O两种物质组成的混合物。
如固体样品是由两种物质组成，则为Cu和CuO的组合。
设固体样品中Cu的质量为x，则CuO的质量为（－x），由题意，x＋（－x）×＝，x＝4g，即Cu在固体样品中的质量分数为。
答案：CD例5、劣质奶粉因蛋白质含量偏低而严重影儿童的发育成长。
蛋白质是生命的物质基础，在人体内降解为氨基酸。
儿童生成必需的10种氨基酸中有一种叫精氨酸，其化学式为：C6H14O2N4请计算：（1）精氨酸的相对分子质量为__________。
（2）精氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为__________。
解析：此题给定化学式，求组成中各元素的质量比。
解题的关键是抓住相对原子质量和原子个数两个量。
解题步骤是：①确定化学式中所有的组成元素以及每一种元素的原子个数（相同元素的原子个数应合并）；②将每一种元素的相对原子质量×原子个数比，即得各元素的质量比（应注意组成元素与质量比例位置一致）。
精氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为：12×6∶1×14∶16×2∶14×4＝36∶7∶16∶28。
答案：（1）174（2）36∶7∶16∶28例6、青少年应“珍爱生命，远离毒品”。
海洛因是一种常见毒品，其元素质量分数分别为：C：%，H：%，O：%，其余为氮。
若已知其相对分子质量不超过400，则一个海洛因分子中氮原子个数为（）A．3B．1C．2此题通过原子个数比或元素质量比推导纯净物的化学式，关键在于掌握解题方法。
确定纯净物的化学式，最根本的就是确定组成元素和原子个数（比），通过组成元素质量比或元素的质量分数进行分式变换，转换成原子个数（比），可推测化学式。
关系如下：也可以用公式变换为：某一种元素的原子个数＝，即一个海洛因分子中氮原子个数≤≈1。
答案：B例7、常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的（）①SO2②SO2、CO ③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2A．①②③B．②③⑤C．①②⑤D．①④⑤解析：此题给定混合物中某元素的质量分数，推测混合物的组成。
可采用平均值法，即某个平均量M由若干个量决定时，如果若干个量中最小量为M1，最大量为M2，则其平均值M一定在M1与M2之间，即M1＜M＜M2。
此题中50％是混合气体中氧元素的质量分数的平均值，且SO2中氧元素的质量分数正好为50％，则如果含CO（氧元素质量分数大于50％）就一定含N2；而不可能出现SO2与N2或SO2与例8、某混合气体，经分析只含碳、氧两种元素，且氧元素与碳元素的质量比大于8∶3。
则混合气体的组成不可能是（）A．CO2和O2B．CO和O2C．CO和CO2D．CO、CO2和O2解析：CO气体中氧元素与碳元素的质量比为CO2气体中氧元素与碳元素的质量比为要保证氧元素与碳元素的质量比大于8∶3，混合气体中必须含有O2，则选项A、B、D均有可能，只有C选项不可能（C选项中两元素质量比介于之间）。
答案：C［名题热身］1、相同条件下，等质量的下列物质中氯元素质量最大的是（）A．氯化钠固体B．氯化钠饱和溶液C．氯化钾固体D．氯化钾饱和溶液2、在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20％，则混合气体中CO2和O2的质量比为（）A．2∶1B．1∶2D．11∶73、我国最新研制的高温超导材料氮化硼，经测定该材料中两种元素的原子个数比为1∶1，其化学式为（）A．BNB．N2BC．B3N 2D．B2N 34、金属R只有一种化合价，相对原子质量为70，其硫酸盐相对分子质量为428，则R的磷酸盐的相对分子质量为(提示：磷酸根离子PO43-)（）A．165B．231C．336D．无法计算5、下图是小杰使用的修正液包装标签的部分文字，这种修正液中甲基环己烷的相对分子质量是__________，假若其中甲基环己烷的质量分数是75％，则含甲基环己烷的质量为__________g。
6、用KCl和KH2PO4固体配制钾元素、磷元素、水的质量比为78∶3l∶10000的植物生长营养液，所耗用的KCl和KH2PO4的质量比为__________。
7、金属M的样品中含有不与稀硫酸反应的杂质，取样品30g投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，生成MSO4和2g H2，测知MSO4中硫、氧两种元素的质量分数为80%，则样品中M的质量分数为（）A．90％C．80％D．54％8、水果中含有柠檬酸，可促进消化。
柠檬酸的化学式为C6H8O7。
⑴柠檬酸的相对分子质量为__________；⑵柠檬酸中的碳、氢、氧三种元素的质量比为（化成最简整数比）__________；⑶柠檬酸中碳元素的质量分数是__________。
9、熊健同学到舅父家做客，看到一个化肥“蛇皮袋”上印有如图所示商标，还嗅到一股臭味。
熊健向舅父解释说：⑴这包化肥是_____肥，能促使作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿；每袋化肥中含该元素的质量至少为_______kg。
⑵该化肥__________时容易分解；在施用时不能与______________性物质混合。
10、啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH），饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg /100mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；已知饮用某啤酒1大杯（），会使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血。
回答下列问题：⑴乙醇中含有________种元素。
⑵乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是_____________。
⑶李明饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量（理论上）升高_______mg，_______（填影响或不影响）其驾车或操作机器的能力。
11、2004年初，高致病性禽流感袭击我国很多地区。
据了解，很多消毒剂对禽流感病毒有抑制⑴甲基苯酚的相对分子质量为__________；⑵甲基苯酚中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为__________；⑶__________克甲基苯酚中含6克氢元素。
12、请用你已有的知识回答以下问题：酚酞试液是实验室中常用的酸碱指示剂。
酚酞的化学式为C20H14O4，由化学式你能总结出有关酚酞组成的多种信息。
请写出其中的2条：①______________________________；②_______________________________。