第7节物质在水中的溶解1
溶解的过程
现象：油不溶于水。
另取一只试管，加入约三分之一体积的汽油，用滴管加入 1~2滴植物油，观察现象。
现象：油能溶于汽油
再向实验一的试管中加入适量洗洁精，振荡，静置， 观察现象。
现象：混合物变得浑浊。
课堂练习
7、下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能 得到溶液的是 （ D ） A．蔗糖 B．食盐 C．味精 D．茶油 8、下列物质中不属于溶液的是 （ C ） A.食盐水 B.汽水 C.泥水 D.澄清石灰水 9、下列清洗方法，利用乳化原理的是………… （ C） A．用自来水洗手 B．用汽油清洗油污 C．用洗涤剂清洗餐具 D．用盐酸清洗铁锈
拓展
判断正误：
• 1.溶液一定是无色的。 • 2.均一、稳定的液体一定是溶液。 • 3.洗发液、洗涤剂能够溶解油污。
温故知新
• 溶液： • ⑴概念： • ⑵特征：①具有均一性：即溶液中各部分性 质相同。 • ②具有稳定性：即只要外界条件不改变，溶 液的成分不会分离出来。 • ⑶颜色：溶液不一定是无色，如：高锰酸钾 溶液是红色的。
【活动天地一】
观察氯化钠的溶解过程 对比盐水、黄泥水和油水三种液体
溶液的特点： 均一性：溶液中任何部分的组成都一样
稳定性：溶液经过静置成分不会发生改变 溶液是由两种或两种以上物质组成的混合物
溶液不一定是无色的，某些溶液具有颜色。如硫 酸铜溶液、高锰酸钾溶液等
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食盐溶解电离微观过程
试一试，你能行
2、知道一些常见的乳化现象 3、了解电离的概念和物质溶解时的能 量变化。
祝贺你完成本节课学习任务
课后延伸查询死海不死的原因，并 Nhomakorabea依此原理试验水中的鸡蛋 浮上来，课后继续探究。
温度/℃ 温度变化量
幼儿园科学水的溶解教案7篇
幼儿园科学水的溶解教案7篇通过教案的文字是可以知道教师的教学流程的，教案是上课的流程，是上好一节课的重要前提，作者今天就为您带来了幼儿园科学水的溶解教案7篇，相信一定会对你有所帮助。
幼儿园科学水的溶解教案篇1活动目标：1、通过操作活动，使幼儿初步感知溶解现象2、愿意参加科学活动，能用简单的语言把自己的发现告诉老师和同伴。
3、通过玩玩、讲讲发展幼儿的思维，激发求知欲。
活动准备：1、每个幼儿一个杯子，一根搅拌器。
2、白糖、盐、奶粉、果珍、味精、肥皂片、水果（苹果片、橘子瓣等）大豆、红豆、绿豆、小石子，沙子等。
活动过程：一、谈话导入：今天老师带了很多东西来，我们看看都有哪些？二、观察实验：1 教师拿出一杯清水，一些白糖，让幼儿观察白糖放进水里怎么样了？（看不见了）2教师又拿出一杯清水，一些大豆，让幼儿观察大豆放进水里怎么样了？（还能看见）3得出结论:（1）一些物质放进水中会不见了的,这种现象叫溶解。
（2）有些物质能溶解于水,有些物质不能溶解于水。
三、幼儿猜测并操作实验1、请小朋友想一想，你平时见到的什么东西放进水里也能溶化？（盐、果珍、奶粉等）教师介绍今天带来的各种材料，请幼儿猜猜谁会溶解，谁有不会溶解？盐、奶粉、果珍、味精、肥皂片、水果片、红豆、绿豆、大豆、小石子、沙子等。
2、幼儿操作实验让每个幼儿到自己的桌子前试一试，选择一种材料放进水里，观察结果如何。
（注意：每次实验时只能放进去一种材料，在选择第二种材料时一定要换一杯干净的水。
）四、交流实验结果：知道有的东西放进水里看不见了，溶化了，有的东西不溶化能看得见。
1、请个别幼儿说一说你把什么东西放在水里了？怎么样了？鼓励幼儿把自己的发现告诉老师和小朋友。
五、活动延伸：教师继续引导幼儿在日常生活中观察物质溶解于水的现象，鼓励幼儿多做小实验，通过实验掌握更多的知识。
幼儿园科学水的溶解教案篇2教学目的：学习用实验的方法了解溶解的现象，知道有的东西放在水里会溶解，有的不会。
初三化学溶解度教案(5篇)
初三化学溶解度教案（5篇）初三化学溶解度教案篇1设计思想：溶解度是第七章教学的重点和难点。
传统教学模式把溶解度概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。
本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，使其主动地发现制约溶解度的三个条件，然后在教师引导下展开讨论，加深对条件的认识。
这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探索，充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性，体现了尝试教学的基本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试成功。
教学目标：1、理解溶解度概念。
2、了解温度对溶解度的影响。
3、了解溶解度曲线的意义。
教学器材：胶片、幻灯机。
教学方法：尝试教学法教学过程：一、复习引入问：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
答：不同。
例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。
问：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？答：不同。
例如油易溶于汽油而难溶于水。
教师总结：物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。
通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。
二、讲授新课1、理解固体溶解度的概念。
问：如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？生：分组讨论5分钟左右，拿出实验方案。
（说明：放给学生充足的讨论时间，并鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充，教师再给予适时的提示与总结。
学生或许会凭感性拿出较完整的实验方案，意识到要比较氯化钠、硝酸钾溶解性大小，即比较在等量水中溶解的氯化钠、硝酸钾的多少。
但此时大多数学生对水温相同，溶液达到饱和状态这两个前提条件认识不深刻，教师可引导进入下一次尝试活动。
）问：（1）为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？（2）为什么要求水的体积相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？（3）为什么要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？生：对上述问题展开积极讨论并发言，更深入的理解三个前提条件。
第节--物质的溶解性(共18张PPT)
为结什论么 ：餐物具质上的的溶油解污能用力水并不不容是易固洗定去不，变而的用，洗它洁会5精随.却外气很界体容（易如也洗温能去度？）溶的解变化在而液变化体。中.
放入10克的蔗糖和食盐，并进行搅拌。
吸热
2．下列条件中不能加快食盐溶解的是（ 物质的溶解能力是有限的.
）
6.物质溶解过程中会有热量变化.
温度影响物质的溶解能力. 两杯水的体积、温度相等，蔗糖的质量、粗细相同。
两杯水的体积相等， 蔗糖的质量、粗细 相同，都不进行搅 拌。溶解相同时间。
两杯水的体积、 温度相同，蔗 糖的质量相同， 都不进行搅拌。 溶解相同时间。
学生实验 及记录
结论
搅拌能够加 快溶解
在热水中比在冷 水中更快溶解
颗粒变小使溶 解加快
第17页，共18页。
进一步研究： 在上述探究活动中，如果水和蔗糖的质
猜测 1：
猜测 2： 猜测 3：
搅拌可能会加
建立假说 快溶解。
热水中比 冷水中可 能更快溶 解。
颗粒变小 可能会加 快溶解。
设计实验
分组讨论
第16页，共18页。
实验目的
实验1
检验搅拌是否会 加快溶解
实验2
检验在热水中是 否比在冷水中更 快溶解
实验3
检验颗粒变小 是否使溶解加 快
条件控制
两杯水的体积、温 度相等，蔗糖的质 量、粗细相同。溶 解相同时间。
两杯水的体积、温度相等，蔗糖的质量、粗细相同。
或放热？如何用实验来证明你的假设？ 为什么餐具上的油污用水不容易洗去，而用洗洁精却很容易洗去？
实验步骤：A、先测水温 B、边加药品边用玻璃棒搅拌 C、再测溶解后溶液温度 D、比较温度 E、得出结论 第五组：完成第144页的实验五 结论：物质的溶解能力并不是固定不变的，它会随外界（如温度）的变化而变化。
1.7.2物质在水中的溶解性
9.（1）T2时，溶解度最大的
溶
是___甲_____;
解 度
甲 （2）B点代表的含义是
(g)
___T_1_℃__时__,_甲__、__丙__两__种__物__质____
_的__溶__解__度_相___等____;
B
乙 （3）T1时的甲饱和溶液升 温到T2，甲溶液变成
___不__饱___和__溶__液___.
⑤曲线上的点：表示某温度下某溶质的溶解度,饱和溶液 曲线下面的点：表示溶液是不饱和溶液 曲线上面的点：表示溶液是饱和溶液，且溶质有剩余
/
溶 200 解 度 190
g 180
硝 酸
170
铵
160 150
140
130
120
110
100 90 80 70 60 50
40 30 20
10
.B硝
酸 钠
A.
硝 酸 钾
（2）冷却至室温，有大量的硝酸钾固体析出；
定量探究：
(1)称量M克硝酸钾固体； （2）在 20℃下,用100克的水配制硝酸钾的饱和溶液，称 剩余固体为N克。即20℃时的溶解度为M-N克 （3）升温至40℃（用水浴加热，保持恒温）, 继续加入 硝酸钾,直到重新变成饱和溶液，称剩余的硝酸钾为P克。 即40℃溶解度为M-P克。
溶解度与溶 剂的性质有 关系
(4)、结论：
硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，随 温度的降低而减小.温度是影响固体溶解度大 小的因素之一.
3、影响固体溶解度大小的因素:
溶质、溶剂的性质（内因）; 温度（外因）
溶 200
4.溶解度的表示方法：
/
解 度 190
g 180
170
.
水的溶解教案6篇
水的溶解教案6篇（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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浙教版科学八年级上每章知识点总结
浙教版科学八上八年级上《科学》第一章生活中的水复习提纲第一节水在哪里1. 海洋水：海水约占地球水总量的%2. 陆地淡水：地球上最大的淡水主体是冰川水，目前，人类利用的淡水资源主要是河流水、淡水湖泊水、浅层地下水，仅占地球上淡水总量的%3.水有固、液、气三种状态，水的三态变化属于物理变化4.水与生命：一个健康成年人，平均每天需2.5升水,人体重量的2/3以上是水分儿童身上4/5是水分5.水的循环：小循环——①陆上内循环：陆地--－大气——②海上内循环：海洋--－大气大循环---海陆间水循环：海洋-－陆地-－大气（l）海陆间大循环的5个环节：a蒸发 b水汽输送 c降水d地表径流 e下渗 (地下径流)（2）海陆间大循环的意义：a使地球上的水、大气、岩石和生物发生密切的联系；b使海洋源源不断地向陆地供应淡水，使水资源得到再生。
6、每年的3月22日为“世界水日”第二节水的组成1. 水的电解实验结论: 水通直流电氢气+氧气，说明水是由氢和氧组成的(水的电解是化学变化)2.、水的重要性质第三节.水的密度1、密度定义：单位体积的某种物质的质量叫做该物质的密度。
.（l）密度是物质的固有属性，与物体的形状、体积、质量无关，即对于同一物质而言，密度值是不变的。
(如：一杯水和一桶水的密度是一样的；)（2）不同的物质，密度不同；2. 密度的公式：m =ρ/ v（公式变形： m＝ρv v＝m / ρ）ρ表示密度， m表示质量（单位：千克或克），v 表示体积（单位：米3或厘米3）水银的密度为×103千克/米3，它所表示的意义是1米3的水银的质量是×103千克，3、.密度的单位：（1）密度的单位：千克/米3或克/厘米3，（2）两者的关系：1克/厘米3=1000千克/米31kg/m3=1×10-3g/cm3(3) 水的密度：1×103千克/米3或1克/厘米3（4）单位转化:：1毫升 = 1cm 3= 1×10-6m31吨=1000千克=1×106克1毫升= 1×10-3升 1升＝10-3m34、密度的测量（1）测量原理：ρ＝m/v（2）测量步骤：①用天平称量物体的质量；②用量筒或量杯测量物体的体积；③计算5、密度知识的应用：(1) 在密度公式中，知道其中任意两个量，即可求得第三个量。
溶质的质量分数教学案例
%100⨯溶液质量溶质质量%100⨯+溶剂质量溶质质量溶质质量第7节 物质在水中的溶解——溶质的质量分数【学习目标】1.了解溶质质量分数的含义．2.会利用溶质质量分数的定义式进行有关计算．3.学会根据需要配制溶质质量分数一定的溶液．【重点】1.溶液中溶质的质量分数的涵义。
2.质量分数的计算公式。
3.有关质量分数的计算。
4.饱和溶液中质量分数与溶解度的关系。
【难点】1.质量分数的计算。
2.饱和溶液中溶解度与质量分数的换算。
【课前复习】※会做了，学习新课有保障1．60℃时，硝酸钾的溶解度为110 g ，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（ ）A ．溶质质量∶溶剂质量＝1∶10B ．溶剂质量∶溶液质量＝20∶21C ．溶质质量∶溶剂质量＝11∶10D ．溶液质量∶溶质质量＝21∶102．将50 g 食盐水恒温蒸发掉25 g 水（溶液仍未饱和），则溶液中的变化正确的是（ ）A ．食盐溶解度变大B ．溶剂质量不变C ．溶质质量变小D ．溶液由稀变浓3．将20克蔗糖放到80 g 水中，搅拌后完全溶解，此时所形成的溶液中蔗糖占溶液的百分比是多少？※先看书，再来做一做1．什么是溶质的质量分数？它表示的含义是什么？2．配制溶质质量分数一定的溶液要经过____________、____________、____________三个步骤． 3．80 g 质量分数为15%的NaNO 3溶液里含有NaNO 3__________克，在这种NaNO 3溶液中加入20 g 水后，所得溶液中溶质的质量分数是__________．4．欲将80 g 质量分数为20%的NaOH 溶液稀释到质量分数为10%，需加水____________g ．学与教的过程【导入】一杯水中放入一匙糖和放入两匙糖都能形成糖水，但这两种溶液一样吗？显然后者比前者要甜，浓度要大。
但这种比较方法太粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质，在生产生活中常常需要准确地知道溶液的组成，这就需要用到我们这节课中学到的知识。
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溶剂溶解溶质的能力是有限的！
结论：
在一定温度下,一定量的溶剂中 一般不能无限地溶解溶质。
1、饱和溶液： 在一定温度下，在一定量的溶剂 里，不能继续溶解某种溶质的溶液， 称为这种溶质的饱和溶液。 2、不饱和溶液： 在一定温度下，在一定量的溶剂 里，还能继续溶解某种溶质的溶液， 称为这种溶质的不饱和溶液。
固液气+液 稳定 均一
粒子大小
半径0.1微米以上 半径0.1微米以上
酒精（的水） 3、酒精和水配成溶液叫____________溶液。
悬浊 4、已知面粉不能溶于水，面粉和水混合成______液。
5、果汁、（米）醋本身就是溶液，能叫他们是溶质吗？ 答：不能 6、冰水混合物是溶液吗？为什么？ 答：不是，冰水混合物是纯净物，只有一种物质
（3）当温度确定、溶剂量确定时，某溶液 的饱和状态表示溶质溶解的最大值。
填写下表中溶质、溶剂、溶液质量变化情况：
饱和溶液———→不饱和溶液 变化项目 加水 升高温度 溶质质量 溶剂质量 溶液质量
不变 变大 变大 不变 不变 不变
不饱和溶液———→饱和溶液 变化项目 蒸发水 增加溶质 升高温度
溶质质量 不变（无析出） 变小 溶剂质量 溶液质量 变小
【思考、讨论】
饱和溶液怎样能转变成不饱和溶液?不饱和溶液 怎样能转变成饱和溶液? 增加溶剂，升高温度
饱和溶液
不饱和溶液
增加溶质，蒸发溶剂，降低温度
为什么讲饱和溶液和不饱和溶液时要注明 一定温度和一定量溶剂？
只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”， “饱和”和“不饱和”才有意义
［结论］ （1）只有指明“一定温度”和“一定量溶 剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。 （2）
物质在水中的溶解 第一课时
2010年10月11日
一、复习
1、溶液的命名： 高锰酸钾和水配成溶液叫 高锰酸钾溶液 碘和酒精配成的溶液叫碘的酒精溶液 2、溶液、悬浊液、乳浊液的区别
溶液 形成过程 稳定性
长期放置 （均一性）
悬浊液 固+液 不稳定
不均一、分层 （下沉或上浮）
乳浊液 液+液 不稳定
不均一、分层 （下沉或上浮）
变大 不变 变大
不变 不变 不变
课堂练习: 1、饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液， 可采取什么方法？
答:(1)加热升温 (2)加水 2、有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，在温度 不变的情况下，欲使其成为饱和溶液，可采 用的方法有 蒸发水 、 加入硝酸钾 。
问题：饱和溶液是否一定是浓溶液？
不饱和溶液是否一定是稀溶液？
课堂练习：
判断：下列说法是否正确？为什么？ （1）在同一温度下，饱和溶液一定比不饱 和溶液浓。 错 （2）浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一 定是不饱和溶液。 错 （3）在一定温度下，食盐的饱和溶液比其 不饱和溶液浓。 对
演示实验： 蔗糖、熟石灰分别溶于水
10克蔗糖 溶液
10毫升水
0.2克熟石灰 溶液 10毫升水 固体
蔗糖.熟石灰在水中溶解的实验
现象：10克蔗糖在10毫升水中溶解了，溶液很 浓，但可以继续溶解蔗糖；
0.2克熟石灰在10毫升水中溶解得很少，溶液 很稀，但已经饱和了不能继续溶解熟石灰。 结论： 1.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和 溶液不一定是稀溶液； 2.在同一条件下，对同一物质而言， 饱和溶液比不饱和溶液浓一些。
一、饱和溶液和不饱和溶液
实验演示1：硫酸铜的溶解 实验演示2：给不再溶解的溶液加热 现象： 硫酸铜继续溶解
∴饱和溶液要规定 一定温度
现象： 得到蓝色溶液，到一定时候硫酸铜不再溶解。
实验演示3：给不再和溶液要规定一定量的溶剂
类推：在一定温度下，一定量的水里，不断加入
想一想：
怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？
1. 如果溶液中有少量不再溶解的溶质，
则是饱和溶液； 2. 若加少量溶质，溶质能继续溶解的是 不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。
这杯硝酸钾溶液是饱和的吗？
方法：往溶液中继续加入硝酸钾，看是 否溶解 ，如果能继续溶解的说明原溶液 是不饱和溶液，如果不能继续溶解的， 说明原溶液是饱和溶液。 饱和溶液与不饱和溶液的最大区别是? 在该条件下能否继续溶解某种溶质。
课堂练习:
1. 如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？
答：加少量的蔗糖，蔗糖能继续溶解的是 不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。
2、在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中 加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变 为103克，此说法对否？为什么？
答：错，加入的3克食盐没有溶解，不能算作
溶解的质量，所以溶液的质量是100克