专题八化学反应速率与化学平衡
化学反应速率和化学平衡
化学反应速率和化学平衡化学反应速率是指化学反应在单位时间内发生的变化量。
它是反应过程中物质转化的快慢程度的量化描述。
化学平衡是指当化学反应达到稳定状态时，反应物和生成物浓度之间的比例关系保持不变的状态。
反应速率和化学平衡是化学反应中两个重要的概念，它们对于我们理解和控制化学反应过程具有重要的意义。
一、化学反应速率化学反应速率的定义是单位时间内反应物消耗量或产物生成量与时间的比值。
它可以用下面的公式来表示：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度或产物浓度的变化量，Δt表示变化所用的时间。
化学反应速率受到多种因素的影响，其中最主要的有反应物浓度、温度、催化剂和反应物粒子间的碰撞频率等。
当反应物浓度增加时，反应发生的可能性就会增加，因此反应速率也会增大。
温度对于反应速率的影响很大，一般来说，温度升高时，反应速率会迅速增加。
这是因为温度升高会增加反应物的动能，提高粒子的碰撞频率，从而促进反应的进行。
催化剂是一种物质，它可以降低反应的活化能，使反应发生更容易。
催化剂通过提供一个新的反应路径，使反应能够以更低的能量发生。
因此，加入适量的催化剂可以大大加快反应速率。
此外，反应物粒子间的碰撞频率也会影响反应速率。
当反应物的浓度较低时，粒子之间的碰撞次数较少，因此反应速率较低。
二、化学平衡当一个化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度之间的比例关系将保持不变。
在平衡状态下，反应物的转化速率等于生成物的转化速率。
化学平衡可以用下面的反应判断式来表示：aA + bB ⇌ cC + dD其中，A和B是反应物，C和D是生成物，a、b、c、d分别表示各物质的系数。
化学平衡是一个动态平衡，即反应物和生成物之间的转化一直在进行，但是总的浓度不再改变。
平衡常数K用来描述平衡系统中各组分浓度之间的关系。
当反应达到平衡时，平衡常数K的值将保持不变。
化学平衡可以通过改变反应条件来调节。
通过改变温度、压力或改变反应物浓度可以使平衡位置发生移动，从而改变反应的结果。
化学反应速率与化学平衡
化学反应速率与化学平衡化学反应速率和化学平衡是化学反应中重要的概念。
化学反应速率指的是反应物转化为产物的速度，而化学平衡则是指反应物和产物浓度之间的平衡状态。
这两个概念在化学研究和工业应用中都有着重要的意义。
一、化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物转化为产物的速度。
反应速率可以通过测量反应物浓度的变化来确定。
一般来说，反应速率与反应物浓度成正比，即反应物浓度越高，反应速率越快。
但是，反应速率还受到其他因素的影响，如温度、催化剂和反应物的物理状态等。
温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
根据化学动力学理论，温度升高会导致反应物分子的平均动能增加，使得反应物分子更容易发生碰撞，从而提高反应速率。
催化剂也可以加速化学反应速率，它们通过提供新的反应路径或降低反应活化能来促进反应的进行。
此外，反应物的物理状态也会影响反应速率，例如，气体相反应速率通常比液体相反应速率快，因为气体分子更容易碰撞。
二、化学平衡化学平衡是指反应物和产物浓度之间的平衡状态。
在化学反应中，反应物会转化为产物，但是反应并不会一直进行下去，而是会在一定条件下达到平衡。
在平衡状态下，反应物和产物的浓度保持不变，而且正反应和逆反应的速率相等。
化学平衡的达成是通过正反应和逆反应同时进行实现的。
正反应是指反应物转化为产物的过程，而逆反应则是指产物转化为反应物的过程。
当正反应速率和逆反应速率相等时，化学反应达到平衡。
平衡常数是描述化学平衡状态的一个重要参数，它是反应物和产物浓度之间的比值。
平衡常数的大小决定了反应的方向，当平衡常数大于1时，正反应占优势；当平衡常数小于1时，逆反应占优势。
化学平衡对于理解和控制化学反应有着重要的意义。
在工业生产中，通过控制反应条件，可以使反应在有利的方向上进行，从而提高产物的产率和纯度。
此外，理解化学平衡还有助于解释一些化学现象，如酸碱中和反应、溶解度和配位化学等。
总结：化学反应速率和化学平衡是化学反应中的重要概念。
初中化学计划化学反应速率与化学平衡的关系
初中化学计划化学反应速率与化学平衡的关系化学反应速率是指在单位时间内反应物或生成物的浓度变化量。
而化学平衡是指反应物与生成物浓度保持一定比例的状态。
两者之间存在着密切的关系，本文将讨论化学反应速率与化学平衡之间的相互影响及其原因。
一、化学反应速率对化学平衡的影响化学反应速率的变化会对化学平衡产生影响，具体体现在以下几个方面：1. 反应速率对平衡位置的影响当反应速率变化时，反应达到平衡的速度也会相应改变。
如果反应速率增加，平衡位置将偏向生成物，反之，如果反应速率减小，平衡位置将偏向反应物。
2. 反应速率对平衡浓度的影响反应速率的变化还将导致平衡时反应物与生成物的浓度发生变化。
如果反应速率增加，生成物的浓度将增加，反应物的浓度将减少。
反之，如果反应速率减小，生成物的浓度将减少，反应物的浓度将增加。
3. 反应速率对平衡的稳定性的影响反应速率的快慢也决定了平衡的稳定性。
如果反应速率非常快，平衡将很容易被打破，反应物与生成物之间的转化将不断发生。
相反，如果反应速率较慢，平衡将更加稳定，转化速度较低。
二、化学平衡对化学反应速率的影响化学平衡的变化也会对化学反应速率产生影响，具体体现在以下几个方面：1. 平衡位置对反应速率的影响平衡位置的改变将直接影响反应速率。
当平衡位置偏向反应物时，反应速率较低；当平衡位置偏向生成物时，反应速率较高。
2. 平衡浓度对反应速率的影响平衡浓度的变化也会影响反应速率。
当反应物的浓度增加时，反应速率将增加。
反之，如果生成物的浓度增加，反应速率将减小。
3. 平衡稳定性对反应速率的影响平衡的稳定性也会对反应速率产生影响。
当平衡较不稳定时，反应速率将增加。
反之，当平衡较稳定时，反应速率将减小。
三、化学反应速率与化学平衡的关系原因化学反应速率与化学平衡之间存在相互影响的原因主要包括：1. 动态平衡化学平衡是一个动态平衡过程，反应物与生成物在达到平衡态后仍然发生着相互转化的过程。
这种相互转化使得反应速率与平衡位置之间存在着紧密的联系。
化学平衡与化学反应速率
化学平衡与化学反应速率化学平衡和化学反应速率是化学动力学中两个重要的概念。
化学平衡指的是当化学反应的前进速率和逆反应的速率相等时，反应体系达到了平衡状态。
化学反应速率则是衡量反应速度的指标，表示单位时间内化学物质的消失或生成量。
一、化学平衡1.定义化学平衡是指在封闭系统中，反应物转变为生成物的速率与生成物转变为反应物的速率相等，系统各个组分的摩尔浓度保持不变的状态。
2.影响平衡的因素（1）浓度：当反应物浓度发生改变时，平衡位置会发生移动，达到新的平衡状态。
（2）温度：改变温度会影响反应速率，从而改变平衡位置。
（3）压力：对于气相反应，改变压力会对平衡位置产生影响，根据Le Chatelier原理，增加压力会使平衡移向生成物较少的一侧。
（4）催化剂：催化剂能够提高反应速率，但不会改变平衡位置。
3.平衡常数平衡常数K是表示反应在平衡时各组分浓度之比的倍数。
对于一般的平衡反应aA + bB ↔ cC + dD，平衡常数的表达式为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中[A]、[B]、[C]、[D]表示反应物或生成物的摩尔浓度。
二、化学反应速率1.定义化学反应速率是指单位时间内反应物消失量或生成物产生量的变化率。
2.影响反应速率的因素（1）浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。
这是因为高浓度下，分子之间的碰撞频率增加，有效碰撞的概率增大。
（2）温度：升高温度会增加反应物的平均动能，提高反应物的反应活性，从而加快反应速率。
（3）催化剂：催化剂能够降低反应的活化能，提高反应速率，但不参与反应本身。
（4）表面积：反应物的表面积越大，反应速率越快。
这是因为增大了反应物之间的接触面积，有利于反应发生。
3.速率方程速率方程描述了反应速率与反应物浓度的关系。
对于一般的反应aA + bB → cC + dD，速率方程的表达式为：v = k[A]^m[B]^n其中k是速率常数，m和n分别是与反应物浓度的关系指数。
2012年高考化学二轮精品复习资料 专题八 化学反应速率和化学平衡(同步课件)
• 2．再分析图象所表达的各个量之间的关系(两个坐标轴各表示 什么物理量，曲线的变化趋势如何，是单一曲线还是多条曲 线，曲线上的关键点，如起点、拐点、交点、终点的含义是 什么等)。 • 3．化学平衡图象的分析方法 • (1)三步分析法。一看反应速率是增大还是减小；二看Δv 正 、 Δv逆的相对大小，三看化学平衡移动的方向。 • (2)四要素分析法。看曲线的起点；看曲线的变化趋势；看曲 线的转折点；看曲线的终点。
• 5．根据化学平衡移动方向，判断反应物的平衡转化率 • (1)温度、压强对平衡转化率的影响：在其他条件不变的情况 下，改变温度或改变气体反应的容器体积(改变压强)，若化学 平衡向正反应方向移动，则反应物的平衡转化率一定增大； 若平衡向逆反应方向移动，则反应物的平衡转化率一定减小。 • (2)浓度对平衡转化率的影响：在其他条件不变的情况下，改 变浓度，反应物的平衡转化率有可能增大，也有可能减小或 不变。
• • • •
a．若m＝n＋p，A的转化率不变 b．若m>n＋p，A的转化率增大 c．若m<n＋p，A的转化率减小 根据化学平衡移动还可以进行其他方面的判断，如正逆反应 速率、各物质的平衡浓度(或百分含量)、产物的产率、体系的 压强等。
2010· 安徽理综)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮 氧化物，发生的化学反应为： 2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) ΔH<0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( ) 180 ℃ 2N2(g)＋3H2O(g) 催化剂
专题八 化学反应速率和化学平衡
勒夏特列原理指出，改变影响平衡的一个条件，平衡就向 减弱这种改变的方向移动。反之如果知道了化学平衡移动的方 向，也可以推测使化学平衡移动的条件。 1．根据化学平衡移动方向，判断物质的聚集状态 如可逆反应：2A(g)＋nB(？) 2C(g)达到化学平衡后， 若只增大压强， 平衡向正反应方向移动， 由此可判断 B 为气体； 若增大压强，平衡并不移动，由此可判断 B 为固体或液体。
化学反应速率与化学平衡
化学反应速率与化学平衡化学反应速率和化学平衡是化学领域中两个非常重要的概念。
这两个概念的确立和应用推动了化学科学的发展，对于各个领域的应用都具有重要的意义。
本文将从反应速率和化学平衡的概念、原理、影响因素和应用等方面进行论述。
一、反应速率的概念和原理反应速率是指化学反应中物质消耗或生成速度的大小。
反应速率的大小与反应物之间的浓度、温度、催化剂等因素有关。
反应速率可以用反应物浓度的变化量与时间的比值来表示。
如果在反应过程中，反应物浓度发生变化，其平均反应速率可以用以下公式来计算：平均反应速率=（反应物的消耗量/生成量）/时间根据反应速率的定义，我们可以知道，在化学反应中，反应速率的大小与化学反应的速度有关，而化学反应速度则是反应物分子之间发生碰撞的速度。
二、反应速率的影响因素反应速率的大小受到很多因素的影响，其中最重要的因素是反应物浓度、温度和催化剂。
下面将分别介绍这些因素对反应速率的影响。
1.反应物浓度反应物浓度的变化对于反应速率有着很大的影响。
当反应物的浓度增加时，反应速率也会随之增加；反之，当反应物浓度减少时，反应速率也会随之减少。
2.温度温度对反应速率的影响也非常明显。
当温度升高时，反应物分子的平均速度也会随之增加，进而导致反应速率的加快。
反之，当温度降低时，反应速率也会减缓。
3.催化剂催化剂可以显著提高反应速率，它们通过提供额外的反应路径来降低反应物之间在空间上相互作用的活化能。
通过添加催化剂，反应物的转化速率可以大幅提高，而且催化剂不会在化学反应中被消耗。
三、化学平衡的概念和原理化学平衡是指化学反应在一定条件下形成的一种动态平衡状态，其中反应物和生成物的浓度保持不变。
化学平衡是一种非常重要的化学现象，它发生在所有化学反应中，例如酸碱反应、氧化还原反应、配位反应和酯交换反应等。
化学平衡是由反应物和生成物在反应过程中达到的一种平衡状态。
反应物和生成物之间的相对浓度在化学平衡时保持不变，这是因为在反应达到平衡时，反应物和生成物之间始终存在着相互转化的反应。
专题8化学反应速率与化学平衡(318 张)PPT
解析 恒容增加气体 A 的量，等同于增大压强，2A(g) A 的转化率变大。
C(g)反应中
自主排查
命 专题角 作度 业
7．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小。( × ) 解析 反应自发性取决于 ΔH－TΔS，由焓变和熵变共同决定。
自主排查
命 专题角 作度 业
8．向有气体参加反应的容器中通入惰性气体，正、逆反应速率均不变。 ( ×)
自主排查
命 专题角 作度 业
3．增大反应物的浓度和升高温度，均能够增大活化分子的百分含量， 所以反应速率增大。( × )
解析 增大反应物的浓度不能增大活化分子的百分含量，只能增大单位 体积的活化分子总数。
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命 专题角 作度 业
4．对于 I2(g)＋H2(g)
2HI(g)反应，加入催化剂或缩小体积均能缩
短达到平衡所用时间，但 HI 的百分含量保持不变。( √ )
5．对于反应 2NO2(g)
N2O4(g)，当气体颜色不变时，达到化学平衡
状态容条件下，有两个平衡体系：A(g) 都增加 A 的量，A 的转化率都变小。( × )
2B(g)；2A(g)
C(g)，
自主排查
命 专题角 作度 业
13．催化剂能改变化学反应速率和化学平衡常数。( × ) 解析 催化剂不能改变化学平衡常数，化学平衡常数只与温度有关。
自主排查
命 专题角 作度 业
14．改变条件，使反应物的平衡转化率增大，该可逆反应的平衡常数一 定增大。( × )
解析 平衡常数只与温度有关，若转化率增大的原因不是温度，则平衡 常数不变。
自主排查
命 专题角 作度 业
催化剂 17．对可逆反应 4NH3(g)＋5O2(g) 加热 4NO(g)＋6H2O(g)，反应达到 平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的 n(NH3)∶n(O2)＝4∶5。 (√ )
化学化学反应速率和化学平衡
化学化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡化学反应速率是指化学反应中反应物消失和生成物出现的速率。
在化学反应中，反应速率与反应物浓度、温度、物质表面积和催化剂等因素密切相关。
化学平衡是指在封闭系统中，反应物转化为生成物的速率和生成物转化为反应物的速率相等的状态。
在化学平衡条件下，反应物和生成物的浓度保持不变。
一、化学反应速率化学反应速率描述了反应物消失和生成物出现的快慢程度，并可以通过实验观察和计算得到。
反应速率与反应物浓度的变化率有关，通常可以使用以下公式表示：速率= ΔC / Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
1. 温度的影响温度是影响化学反应速率最常见和最重要的因素之一。
温度升高会增加反应分子的平均动能，使分子之间的碰撞频率和能量增加，从而促进反应速率的增加。
2. 反应物浓度的影响反应物浓度的增加会增加反应物分子碰撞的频率，从而增加反应速率。
根据速率与浓度的关系可以推导出速率定律方程：速率 = k[A]^m[B]^n其中，k为速率常数，m和n分别为反应物A和B的反应级数，[A]和[B]表示反应物A和B的浓度。
3. 物质表面积的影响对于固体和液体反应物，物质表面积的增加可以提高反应速率。
因为表面积的增加会增大反应物与其他反应物的接触面积，从而增加反应发生的可能性。
4. 催化剂的作用催化剂可以降低化学反应的活化能，从而加速反应速率，但自身在反应过程中不发生永久改变。
催化剂通过提供新的反应路径，降低了原始反应路径中的反应物粒子的能量要求，使反应速率得到增加。
二、化学平衡化学平衡是一种动态平衡状态，即反应物转化为生成物的速率和生成物转化为反应物的速率相等。
在化学平衡条件下，反应物和生成物的浓度保持不变，但反应仍然在进行。
1. 平衡常数对于一个化学反应，可以定义平衡常数K，它的值等于在平衡条件下各物质浓度的乘积积累除以反应物浓度的乘积积累。
平衡常数表征了在平衡状态下反应物和生成物的浓度关系。
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专题6 化学反应速率和等效平衡【专题目标】1．了解化学反应速率的概念及表示方法，理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2．了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的特征，了解化学平衡与化学反应速率之间的内在联系。
3．理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响，理解平衡移动原理的涵义。
4．学会应用建立等效平衡的思维方式解决化学平衡中的常见问题。
【经典题型】题型Ⅰ：根据化学计量数之比，计算反应速率【例题】反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g)在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率)(X v （反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）A ．)mol/(L 0.010)(NH 3s v ⋅=B ．)mol/(L 0.001)(O 2s v ⋅= C ．)mol/(L 0.001(NO)s v ⋅= D ．)mol/(L0.045O)(H 2s v ⋅= 【点拨】用生成物H 2O 来表示反应的平均速率：)mol/(L 0.001530L 10mol 0.45O)(H 2s sv ⋅=÷= 根据各物质的反应速率之比等于它们的化学计量数之比，可求得)mol/(L 10.00)(NH 3s v ⋅=)mol/(L 250.001)(O 2s v ⋅=)mol/(L 0.001(NO)s v ⋅=所以正确答案是C 。
【规律总结】遇到这一类题目，一定要充分利用化学反应中各物质的反应速率之比等于它们的化学计量数之比这一规律进行计算。
题型Ⅱ：以图象形式给出条件，计算反应速率【例题】某温度时，在2L 容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
由图中数据分析：该反应的化学方程式为_________________。
反应开始至2min ，用Z 表示的平均反应速率为____________。
【点拨】由图可知，X 、Y 的物质的量随反应的进行而减小，Z 的物质的量随反应的进行而增大，则X 和Y 为反应物，Z 为生成物。
∵mol 0.3mol 0.7mol 1.0(X)=-=∆nmol 10.mol 90.mol 1.0(Y)=-=∆nmol 20.mol 0mol 2.0(Z)=-=∆n∴反应方程式为：3X+Y ＝2Z 。
min)mol/(L 0.05min2L 2mol 0.2)(⋅=÷=Z v题型Ⅲ：根据已知的浓度、温度等条件，比较反应速率的大小【例题】把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL ，此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）A ．10℃20mL 3mol/L 的X 溶液B ．20℃30mL 2mol/L 的X 溶液C ．20℃10mL 4mol/L 的X 溶液D ．10℃10mL 2mol/L 的X 溶液【点拨】在化学反应中，当其它条件不变时，浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快。
在本题中要综合考虑浓度和温度的影响。
先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较X 的浓度，X 浓度越大，反应速率越快。
因为反应后溶液的体积均为50mL ，所以X 的物质的量最大，浓度就最大。
通过观察可知，混合后A 、B 选项中X 的浓度相等，且最大，但B 中温度更高，因此B 的反应速率最快。
本题若没有看清楚题目实质，仅仅从选项的表面看X 浓度的大小及反应温度的高低来判断反应速率的快慢，则会错选C 。
题型Ⅳ：一般可逆反应在恒温、恒容条件下建立等效平衡【例题】在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A 和1 mol B ，发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C 的浓度为a mol ·L －1。
若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为a mol ·L －1的是（ ）A ．4molA ＋2molBB ．2molA ＋1molB ＋3molC ＋1molDC ．3molC ＋1molD ＋1molBD ．3molC ＋1molD【点拨】等效平衡的含义：在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。
对于一般可逆反应，在恒温恒容条件下，只改变起始加入的情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。
假设2 mol A 和1 mol B 能够完全反应，则应生成3molC ＋1molD ，所以如果维持容器体积和温度不变，开始时向容器中加入3molC ＋1molD ，达到平衡时，与原平衡是等效平衡，则C 的浓度仍为a mol ·L －1。
所以正确答案为D 。
题型Ⅴ：反应前后气体体积不变的可逆反应在恒温、恒容条件下建立等效平衡【例题】可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1mol A 和1mol B ，在某温度下达到平衡时，C 的体积分数为m %；若向容器中充入1mol C ，在同样的温度下达到平衡时，C 的体积分数为n %，则m 和n 的关系正确的是（ ）A ．m >nB ．m <nC ．m =nD ．无法比较【点拨】在恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则二平衡也为等效平衡。
假设1mol C 物质完全反应，可以生成0.5mol A 和0.5mol B ，投入量是第一种投料方式的一半，所以压强也是其一半。
但由于该反应是一个气体体积不变的反应，即压强对该反应的平衡状态没有影响，所以前后两个平衡仍然是等效平衡。
因此两个平衡中C 的体积分数相等。
正确答案为C 。
但在第二个平衡状态中C 的浓度是第一个平衡状态的一半。
题型Ⅵ：可逆反应在恒温、恒压条件下建立等效平衡【例题】在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：N 2＋3H。
已知加入1mol N 和4mol H 时，达到平衡后生成a mol NH （见下表已知项）。
在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。
对下列编号①～③的状态，填写表中空白。
①因为从题干可知n(N 2)∶n(H 2)∶n(NH 3)平衡＝1∶4∶a ，所以①状态下n(N 2)∶n(H 2)∶n(NH 3)平衡＝1.5∶6∶1.5a 。
②起始状态时，有1mol NH 3，则相当于起始时有N 2和H 2分别为0.5mol 和1.5mol ，按n(N 2)∶n(H 2)∶n(NH 3)平衡＝1∶4∶a ，可得②状态时n(N 2)∶n(H 2)∶n(NH 3)平衡＝0.5∶2∶0.5a ，所以原有N 2和H 2分别为0和0.5mol 。
③设起始时n(NH 3)为x mol ，则相当于N 2和H 2总量分别为(m ＋2x )mol 和（g ＋23x ）mol ，则（m ＋2x ）∶（g ＋23x ）＝1∶4，即可得x ＝2(g －4m ) 设为n(NH 3)平衡y mol ，可得：4∶a ＝（g ＋23x ）∶y ，即：y ＝（g －3m ）·a 。
题型Ⅶ：通过建立等效平衡的中间状态，比较反应物转化率的大小以及平衡时某物质体积分数、浓度的大小【例题】体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO 2和O 2，在相同温度下发生反应：2SO 2＋O 22SO 3并达到平衡。
在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO 2的转化率为p %，则乙容器中SO 2的转化率为（ ）A ．等于p %B ．大于p %C ．小于p %D ．无法判断【点拨】根据题意，甲、乙两容器可设为如图所示装置。
2SO 2＋O 22SO 3是一气体总物质的量减少的反应。
甲容器保持体积不变，压强变小；乙容器保持压强不变，体积减小，达到平衡状态时转化为状态丙。
假设乙中的活塞不移动，由于甲、乙两个容器的体积、温度相同，达到平衡时甲、乙两容器中存在的平衡是等效平衡，其中SO 2的转化率也相等。
对于乙和丙两个状态，乙中压强小于丙中压强，因此丙中SO 2转化率大于乙中SO 2转化率。
由此可以判断出丙中SO 2的转化率也大于甲中SO 2的转化率。
所以正确答案为B 。
【规律总结】对于气体参加的可逆反应，在温度恒定的条件下，涉及体积与压强以及平衡移动有关判断的问题时，可设计一些等效平衡的中间状态来进行求解。
这样能降低思维难度，具有变难为易、变抽象为直观的作用。
【例题】在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N 2和1g H 2，乙容器中充入2g N 2和2g H 2。
下列叙述中，正确的错误的是（ ）A ．化学反应速率：乙＞甲B ．平衡后N 2的浓度：乙＞甲C ．H 2的转化率：乙＞甲D ．平衡混合气中H 2的体积分数：乙＞甲【点拨】因为乙的原料投入量正好是甲的两倍，假设开始时乙的容器体积也是甲的两倍（如图所示），则此时甲与乙是等效平衡。
再将乙容器体积压缩至与甲相等（如图中丙），在此过程中平衡：N 2＋3H 22NH 3要向正反应方向移动，即N 2、H 2的转化率增大，在体系中的体积分数减小。
但此时，丙中N 2、H 2、NH 3的浓度都比甲中大，但丙中N 2、H 2的浓度要小于甲中的两倍，而丙中NH 3的浓度的浓度要大于甲中的两倍。
【随堂作业】1．反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g)在5L 的密闭容器中进行，半分钟后NO 的物质的量增加了0.3mol ，则此反应的平均速率v 为A ．)mol/(L 0.01)(O 2s v ⋅=B ．)mol/(L 80.00(NO)s v ⋅=C ．)mol/(L 020.0O)(H 2s v ⋅=D ．)mol/(L 20.00)(NH 3s v ⋅=2．已知：4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g)，若反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)[mol/(L ·min)]表示则下列关系正确的是 A ．)()(5423O v NH v = B ．)()(6522O H v O v = C ．)()(3223O H v NH v = D ．)()(542NO v O v = 3．某温度下，浓度都是1mol/L 的两种气体X 2和Y 2，在密闭容器中反应生成气体Z ，达到平衡后c(X 2)为0.4mol/L ，c(Y 2)为0.8mol/L ，生成Z 为0.4mol/L ，则该反应的化学方程式为A ．X 2＋2Y 22XY 2B．2X2＋Y22X2YC．3X2＋Y22X3YD．X2＋3Y22XY34．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到20mL，此时X与盐酸和缓地进行反应。