高一化学硫酸
高一化学浓硫酸知识点
高一化学浓硫酸知识点化学是一门研究物质及其变化的科学，而浓硫酸则是其中一个重要的研究对象。
下面将介绍一些高一化学学习中关于浓硫酸的知识点。
一、浓硫酸的定义和性质浓硫酸，化学式为H2SO4，是一种无色，具有强烈刺激性气味的液体。
它是一种极强的酸，可以与许多物质反应，并产生大量的热量。
二、浓硫酸的制备方法1. 质量法制备：将一定质量的硫酸饱和溶液置于蒸发皿中，通过加热使其失去部分水分，得到浓硫酸。
2. 体积法制备：取一定体积的浓硫酸，在滴定管中加入等体积的浓硝酸，慢慢滴入至浓硫酸中，搅拌均匀后，得到浓硫酸。
三、浓硫酸的运用及注意事项1. 在实验室中，浓硫酸常用作催化剂以及其他化学试剂的制备。
2. 浓硫酸具有强酸性和强氧化性，使用时需要注意安全，避免接触皮肤和眼睛。
使用时应穿戴防护服和安全眼镜，并在通风良好的地方进行操作。
3. 浓硫酸在与有机物接触时，可能发生剧烈反应，产生高温和有毒气体，因此需要特别小心操作，避免事故发生。
四、浓硫酸的应用领域1. 在化学合成中，浓硫酸常用于有机物的磺化反应、酯化反应等。
2. 浓硫酸可以用来制备石油清洗剂、硫酸肥料等。
3. 在实验室中，浓硫酸广泛用于进行酸碱中和反应、脱水反应等。
总结：浓硫酸是一种重要的化学物质，具有强酸性和强氧化性。
它在化学实验室和工业生产中有广泛的应用，但使用时需要注意安全，避免与有机物接触以及其他危险情况的发生。
通过学习浓硫酸的性质和制备方法，我们可以更好地理解化学知识，并提高实验操作的技能。
硫及其化合物——硫酸 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
①加入BaCl2溶液 白色↓ 加入稀盐酸
↓不溶解
某 ②加入Ba(NO3)2 溶 液
③加入Ba(NO3)2
白色↓ 白色↓
加入稀硝酸 加入稀盐酸
↓不溶解 ↓不溶解
④ 加入稀盐酸
无↓ 加入BaCl2溶液 白色↓
练习6、利用右下图所示装置进行下列实验，能得出相应 实验结论的是（ B ）
选 项
①
②
③
实验结论
① H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O
② H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O
（3）在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，化学方程式为：
不反应
As（OH） +3HCl=AsCl +3H O
• 练习1.为了方便某些化学计算，有人将98%的浓
H2SO4表示成下列形式，其中合理的是（
）
A.H2SO4·1/9H2O B.SO3·1/9H2O
C.H2SO4·SO3
D.H2SO4·H2O
2.硫酸的化学性质
（1）稀硫酸具有酸的通性。
硫酸是一种二元强酸，在水溶液中的电离方程式
为__H_2_S_O__4_=_2_H__+_+_S_O_ 42-
4、硫酸盐
晶体组成
俗名ห้องสมุดไป่ตู้
2CaSO4·H2O 熟石膏
CaSO4·2H2O 石膏
颜色
主要性质
白色 2CaSO4·H2O＋3H2O =2(CaSO4·2H2O)
白色 2(CaSO4·2H2O) 3H2O＋2CaSO4·H2O
用途
塑像、粉笔、 医疗 绷带等
FeSO4·7H2O 绿矾
高一化学硫酸
1、稀H2SO4
强酸性： H2SO4=2H++SO42注意：SO42-不具有强氧化性,H+表现弱氧化性.
2、浓H2SO4的特性
（1）吸水性（常用作干燥剂）
不能用浓硫酸干燥的气体：
①碱性气体： NH3 ②还原性气体： H2S、HI等 （2）脱水性
△
HCOOH 浓H2SO4 CO↑+H2O
加热时氧化C、S、P等
低价化 合物 表现氧化 性的粒子 还原产物
是否为氧 化性酸
不能氧化
H+ H2 否
能氧化Fe2+、S2-、Br、I-、 H2S、HI、HBr等
H2SO4
SO2 是
注：浓、稀硫酸都具有酸的通性，但浓硫酸与金属反应不能 放出H2。
三、SO42-的检验
1、干扰离子：CO32-、O32-、PO43-、SiO32-、Ag+等
排除方法：
2、正确操作方法：
取被检溶液 加过量盐酸
酸化
3.常见硫酸盐
无沉淀 滴BaCl2溶液
白色沉淀
.
.
.
.
.
.
.
；知识产权律师 知识产权律师
△
C2H5OH 浓H2SO4 CH2＝CH2↑+H2O
注意：浓H2SO4不慎沾到皮肤上怎样处理？ 用干布迅速擦去，再用大量水冲洗。再涂上NaHCO3溶液。
（5）稀H2SO4与浓H2SO4氧化性的比较
比较 金属
非金属
稀H2SO4
与金属活动性顺序表 中H前面的金属反应
不能氧化
浓H2SO4
①与除Pt、Au外所有的金属 ②常温下使Fe、Al钝化 ③加热时氧化Cu、Hg、Ag、Fe 等
高一化学：硫酸和硫酸根离子的检验
硫酸与硫酸根离子的检验目录一、硫酸 (2)（一）硫酸的制备 (2)1．制备过程 (2)2．尾气吸收 (3)（二）硫酸的物理性质 (3)（三）稀硫酸具有酸的通性 (4)（1）电离 (4)（2）能使酸碱指示剂变色 (4)（3）与碱作用生成盐和水 (4)（4）与金属氧化物作用生成盐和水 (4)（5）与活泼金属作用生成盐和H2 (4)（6）与盐反应生成新盐和新酸 (4)（四）浓硫酸的特性 (4)1．吸水性 (4)2．脱水性 (5)3．强氧化性： (5)（五）稀硫酸和浓硫酸的比较 (8)（六）稀硫酸和浓硫酸的鉴别 (9)二、离子的检验 (10)（一）检验SO2－4 (10)1．操作方法 (10)2．检验原理 (10)3．易错点 (10)（二）检验SO32- (11)【基础检测】 (12)【拔高训练】 (13)答案 (16)一、硫酸（一）硫酸的制备硫酸是重要的化工原料，常用硫酸的年产量衡量一个国家的化工生产能力。
目前我国主要是接触法生产硫酸。
其主要过程如下：→SO3吸收→H2SO4→ SO2O2，V2O5S或FeS2O2、燃烧生产流程图1．制备过程生产设备图(1) 制取二氧化硫（沸腾炉）燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O2点燃SO2==8SO2+2Fe2O34FeS2+11O2高温==沸腾炉：煅烧矿石(黄铁矿：FeS2)得到二氧化硫，矿石被气流吹起呈现沸腾状，这样矿石燃烧最充分。
(2) 接触氧化为三氧化硫（接触室）2SO2+O22SO3接触室：使二氧化硫转化成三氧化硫。
接触室中部有热交换器，通过热量交换，二氧化硫和氧气混合进行预热，便于转化；生成的三氧化硫气体温度降低，也有利于吸收的进行。
(3) 用98.3%硫酸吸收（吸收塔）SO3强烈吸水，在空气中冒烟，生成硫酸并放出大量热量，此热量能使水蒸发，产生的水蒸气与SO3化合为硫酸酸雾，酸雾难以再被水吸收，它会随尾气排放，不但使产量降低还会造成环境污染。
高一化学必背知识点硫酸
高一化学必背知识点硫酸硫酸是化学课程中非常重要的一种化合物，它的性质和应用广泛而且复杂。
作为高一学生，掌握硫酸的必背知识点对于理解化学原理和解决实际问题都有着重要的意义。
首先，我们来了解硫酸的基本性质。
硫酸的化学式为H2SO4，是一种无色液体。
它可溶于水，生成高度酸性的溶液。
硫酸具有强烈的腐蚀性，不仅可以对有机物和无机物造成腐蚀，还能发生脱水反应。
由于这些性质，硫酸被广泛应用于许多领域。
在化学实验中，我们常常使用硫酸作为脱水剂。
无水硫酸（H2SO4）具有吸湿性，能够吸收空气中的水分，从而起到脱水作用。
这一特性使得硫酸广泛用于化学分析、有机合成和实验室中的许多其他操作。
除了脱水作用之外，硫酸还具有酸性。
在水中，硫酸会完全离解成氢离子（H+）和硫酸根离子（SO4^-2）。
这意味着硫酸可以与碱中的氢氧根离子（OH^-）发生中和反应，生成盐和水。
这一性质使得硫酸是一种重要的中和剂，能够在工业生产中用于中和废水和调节 pH 值。
此外，硫酸还有很多其他应用。
它被广泛用于制造化肥，如硫酸铵和硫酸钾。
硫酸也是生产肥皂、染料、清洁剂和硝化棉等许多化学产品的重要原料。
在工业中，它还被用于腐蚀金属的处理，如酸洗不锈钢。
然而，硫酸的应用不当也可能造成严重的危害。
由于其腐蚀性，硫酸在储存和运输过程中需要特别小心。
任何与硫酸接触的容器和装置都必须能够承受其腐蚀作用。
同时，硫酸在使用过程中要避免与有机物、易燃物或氧化剂等物质接触，以免发生危险反应。
总结起来，掌握硫酸的必背知识点对于高一化学学科的学习非常重要。
我们需要了解硫酸的基本性质、脱水和中和反应等应用，并理解其在化学实验和工业生产中的广泛应用。
同时，我们也要注意安全问题，正确储存和使用硫酸，以免造成危害。
通过学习和熟记硫酸的相关知识点，我们可以更好地理解和掌握化学原理，为今后的学习和实践提供坚实的基础。
此外，在与硫酸相关的实验中，我们也应该始终牢记安全第一的原则，正确操作，以保证自身和他人的安全。
高一化学教案：硫酸教案
高一化学教案：硫酸教案高一化学教案：硫酸教案教学目标：分析浓、稀硫酸的物理、化学性质和用途，掌握SO4 2- 的检验方法。
重难点：浓H2SO4的吸水性、脱水性、强氧化性、酸性和浓H2SO4的工业制法。
教法：学生先预习，后师生讨论。
教学设计：一、复习稀硫酸的性质(各写一个化学方程式)1、稀H2SO4的通性①、稀硫酸和酸碱指示剂作用：②、稀硫酸和活泼金属的置换反应：③、稀硫酸和碱性氧化物的中和反应：④、稀硫酸和碱的中和反应：⑤、稀硫酸和某些盐反应生成新盐和新酸：(注：生成物之一必须是不溶的)2、SO42-的检验方法：。
二、硫酸的工业制法介绍4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8 SO2 (条件为煅烧)2SO2 + O2 = 2SO3 (条件为V2O5作催化剂、500 0C)SO3 + H2O = H2SO4 (在吸收塔内用浓H2SO4 吸收)工业生产设备：沸腾炉、氧化室、吸收塔。
三、浓硫酸的特性：⒈浓硫酸的物理性质：⒉浓硫酸的吸水性：⒊浓硫酸的脱水性：⒋浓硫酸的强氧化性：Cu + 2 H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O (加热)C + 2 H2SO4 (浓)= CO2 + 2 SO2 + 2H2O (加热)S + 2 H2SO4 (浓)= 3 SO2 + 2 H2O (加热)2P + 5 H2SO4 (浓)= 2 H3PO4 + 5 SO2 + 2 H2O (加热)分析上述四个反应中化合价的变化，辨认氧化产物、还原产物。
⒌浓硫酸的酸性：2 Fe +3 H2SO4(浓) +3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 SO2 + 6 H2O (加热) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )小结：上述反应中怎样辨认氧化性、酸性?四、浓H2SO4使Fe 、Al 、Co 、Ni 等钝化，加热条件下，能继续反应。
五、练习题1、下列各组气体中，能用浓硫酸干燥的是( )A、H2S HCl CO2B、H2 HCl CO2 C 、CO2 SO2 NH3 D、 O2 H2S CO22、关于硫化氢气体叙述不正确的是( )A 、有剧毒B 、又臭鸡蛋气味C 、可排入大气D 、是大气污染物3、关于硫的叙述不正确的是( )A、俗称硫磺 B 、不溶于水 C 、密度比水小 D、易溶于CS24、为了检验SO2中是否有CO2气体杂质，下列操作正确的是( )A、先通入水中，再通入澄清石灰水中B、通入品红溶液C、通入酸性KMnO4溶液，在通入澄清石灰水中D、通入澄清石灰水中5、发现氧气的科学家是( ) A、拉瓦锡 B、舍勒 C、普利斯特里 D，门捷列夫6、下列物质无毒的是( ) A、NaNO3 B 、HPO3 C、 BaSO4 D 、 P47、要使溶液中的Ba2+ Al3+ Cu2+Mg2+ Ag+等离子逐一沉淀出来，选择试剂及加入顺序正确的是( )A、H2SO4HClH2S NaOHCO2 B、HClH2SO4H2SNaOHCO2C .NaClNa2SO4Na2SNaOHCH3COOH D. NaSNa2SO3NaClNaOHHCl8某稀酸B与盐A反应，生成无色有刺激性气味的气体C，C可以与NaOH反应生成A，C氧化成D，D溶于水生成B，则AD的化学式为：A▁ B▁ C▁ D▁。
高一化学必修二硫酸的知识点
高一化学必修二硫酸的知识点硫酸（H2SO4）是一种常见的无机酸，具有广泛的应用领域，是现代化学工业中重要的原料之一。
本文将介绍硫酸的性质、制备方法，以及其在实际应用中的重要性。
1. 硫酸的性质硫酸是一种无色、无味的液体，具有很强的腐蚀性。
其化学式为H2SO4，分子量98.08 g/mol。
硫酸是一种高度极性的物质，具有良好的溶解性，可以与水、醇类和酚类等广泛溶剂混溶。
硫酸具有强酸性，可与碱反应，生成相应的盐和水。
2. 硫酸的制备方法（1）浓缩硫酸水溶液：在实验室中，可以通过浓缩硫酸的方式制备浓硫酸。
将硫酸稀溶液加热，不断蒸发水分，最终得到浓硫酸。
（2）联系制备法：工业上通常采用的制备硫酸的方法是联系制备法。
这是通过将硫磺（S）和氧气（O2）在反应器内进行反应，生成二氧化硫（SO2），再与空气中的氧气反应，生成二氧化硫气体。
接着，将二氧化硫气体通过冷凝器冷却至液体状态，与浓硫酸反应生成硫酸。
3. 硫酸的应用硫酸具有广泛的应用领域，以下是其中一些重要的应用：（1）化学工业：硫酸是许多化学制品的重要原料，如肥料、农药和染料等。
此外，硫酸也是许多金属的提取和精炼过程中的重要溶剂。
（2）石油工业：在炼油过程中，硫酸用于催化裂化和脱气，帮助提高燃料质量。
（3）电池制造：硫酸是制造铅酸电池的重要成分，铅酸电池被广泛应用于汽车和UPS（不间断电源）等设备上。
（4）清洁剂制造：硫酸在清洗和去污过程中具有良好的酸性，因此被广泛用于制造清洁剂。
（5）实验室应用：硫酸作为一种重要的实验试剂，被广泛应用于化学实验室中的多种实验过程中，如酸碱中和反应等。
综上所述，硫酸作为一种重要的化学物质，在各个领域都具有广泛的应用。
我们应该加深对硫酸性质的理解，并且注意在使用硫酸时要注意安全性，避免对人体和环境造成伤害。
高中化学必修一硫酸教案
高中化学必修一硫酸教案主题：硫酸及其性质一、目标：1. 了解硫酸的基本性质和化学式；2. 掌握硫酸的制备方法和性质；3. 能够分析硫酸在生产和日常生活中的应用。
二、导入：请学生观察物质A（一种无色透明液体）的外观，并让学生思考这种物质可能是什么物质。
引导学生分析可能是硫酸的性质。
三、展示与讨论：1. 硫酸的基本性质：- 硫酸的化学式：H2SO4；- 硫酸的物理状态：液体；- 硫酸的性质：强酸，具有强烈的腐蚀性和氧化性。
2. 硫酸的制备方法：- 硫酸的制备方式：硫磺的氧化和水的加入；- 示范实验：向硫磺中通入氧气，然后加入适量的水，观察反应过程；- 化学方程式：S + O2 → SO2，SO2 + H2O → H2SO4。
3. 硫酸的性质：- 硫酸的酸性：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O；- 硫酸的氧化性：H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2SO3；- 硫酸的腐蚀性：硫酸具有较强的腐蚀性，应注意安全使用。
四、练习与应用：1. 讨论硫酸在生产中的应用，如制造化肥、矿山提炼、制造硫酸铜盐等；2. 分组探讨硫酸在日常生活中的应用，如清洁剂、电池等；并展示一些化学方程式来说明其原理。
五、总结与反馈：1. 总结硫酸的基本性质、制备方法和应用；2. 请学生回答以下问题：硫酸的化学式是什么？硫酸的制备方法和性质有哪些？硫酸在生产和日常生活中的应用有哪些？六、课外拓展：1. 硫酸的其他化学性质；2. 硫酸在环境污染和危险品管理中的相关知识。
七、作业布置：1. 阅读相关文献，了解硫酸的更多知识；2. 完成与硫酸相关的练习题目。
化学教案-第六章 第三节 硫酸_高一化学教案
化学教案－第六章第三节硫酸_高一化学教案第三节硫酸教材分析：本节教材包括硫酸和硫酸根离子的检验两部分。
硫酸是在初中学过稀硫酸的化学性质的基础上讨论浓硫酸的化学性质和硫酸的用途。
浓硫酸的特性主要介绍浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。
教学中特别强调浓硫酸的吸水性与脱水性的不同，通过实验对浓硫酸的还原产物进行有效检验。
在介绍硫酸的用途时，教给学生读图方法，认识性质与用途的关系。
关于硫酸根离子的检验，在已有的离子反应、稀硫酸检验及氯离子检验知识为基础，学会硫酸根离子检验的一般原理及方法。
教学目的与要求：1．使学生掌握浓硫酸的性质；2．使学生了解硫酸的用途；3．使学生掌握检验硫酸根离子的原理和方法。
教学重点：浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验教学难点：浓硫酸的氧化性教学方法：实验法、讲述法、比较发现法、例举法教学用具：实验用品课型：新课课时： 2教学内容：第一课时新课的准备：复习稀硫酸的性质，指出具有硫酸的一切通性。
引出课题。
新课进行：第三节硫酸一、硫酸比较：纯硫酸、浓硫酸、稀硫酸发现：纯硫酸中只有硫酸分子，浓硫酸中为水合硫酸分子，稀硫酸中有氢离子及硫酸根离子。
（重点学习浓硫酸）1、纯硫酸的物理性质无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。
说明：浓硫酸的稀释方法。
2、浓硫酸的化学性质浓硫酸具有吸水性、脱水性和氧化性⑴硫酸的吸水性三种形式：①与水任意比例混溶，溶于水剧烈放热；②吸收气体中水蒸气干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气；③与结晶水合物反应。
【实验】浓硫酸与胆矾反应，由胆矾蓝色变为红色说明吸水性。
⑵硫酸的脱水性——炭化（变黑）【实验6-3】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。
【实验6-4】蔗糖（加几滴水）中加入浓硫酸。
结论：这几种有机物均变黑，浓硫酸具有脱水性。
强调：①C12H22O11 12C＋11H2O；②吸水性与脱水性的根本区别；③浓硫酸具有强腐蚀性，沾上皮肤如何处理？⑶硫酸的强氧化性说明：稀硫酸与铜、木炭均不反应，与浓硫酸反应不反应呢？【实验6-5】浓硫酸与铜反应，要求学生注意反应现象，分析反应产物存在的依据。
《硫酸》说课稿
《硫酸》说课稿《硫酸》说课稿1一、教材分析1.教材的地位及其作用硫酸是硫元素最高价氧化物对应的水化物，是一种典型的含氧酸，所以掌握硫酸的性质，有助于学生系统掌握硫元素的单质及其化合物之间的内在联系。
本节内容是建立在学生学习过初中的《常见的酸——硫酸》基础之上的，对其物理性质和硫酸的吸水性和脱水性已经有了一定的了解，同时是在高一上学期学习过电离理论及氧化还原知识的基础之上来进一步认识浓硫酸的性质。
硫酸中的硫元素处于最高价，在浓硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，这就决定了它有别于稀硫酸的性质即它的特性，在特性中的强氧化性又是一个非常典型的重要性质，硫酸是强氧化性酸的代表，所以这部分内容，既是重要的基础知识，又具有承上启下的重要作用。
硫酸是工业三大强酸之一，最重要的化工产品之一，它在工业上和实验室都有广泛的应用，被誉为“化学工业之母”。
掌握硫酸的性质可以更好的认识它在工农业生产和国防上的重要用途，为学生将来能在工农业生产中解决实际问题创造了条件。
2．教学目标分析2.1知识目标：据大纲要求和教学实际，将教学目标细化为以下几个方面：⑴、通过复习回忆巩固稀、浓硫酸的共性：酸性；⑵、探究识记浓硫酸的物理性质；⑶、通过探究理解掌握浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）；⑷、阅读自学，通过对硫酸性质的认识明确其用途。
2.2能力目标：⑴、培养学生通过观察、思考发现问题，通过实验探究分析解决问题的能力；⑵、通过实验等途径获取有用信息，并能用化学语言表达、交流的能力；⑶、学会运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工的能力。
2.3情感目标：⑴、对学生进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育；⑵、激发学生的爱国热情和培养他们的环保意识；⑶、培养学生严谨求实的科学态度和勇于求异的创新精神。
3．教学重点、难点和关键依据教学大纲，“浓硫酸的化学性质”为D级水平，要求能够达到分析知识的联系与区别、能够综合运用知识解决一些简单的化学问题。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
？
在做稀释浓硫酸的实验时，应该注意什么事项？
方法:将浓硫酸沿玻璃棒注入水中,并不断搅拌散热.
二、硫酸的化学性质
1、稀H2SO4
强酸性： H2SO4=2H++SO42注意：SO42-不具有强氧化性,H+表现弱氧化性.
2、浓H2SO4的特性
（1）吸水性（常用作干燥剂） 不能用浓硫酸干燥的气体： NH3 ①碱性气体： ②还原性气体： H2S、HI等 （2）脱水性 HCOOH 浓H SO CO↑+H2O
△
加热
三、SO42-的检验
1、干扰离子：CO32-、SO32-、PO43-、SiO32-、Ag+等
排除方法：
2、正确操作方法：
取被检溶液
加过量盐酸 酸化
无沉淀
滴BaCl2溶液
白色沉淀
3.常见硫酸盐
公共卫生监测的分类：1.疾病监测：①传染病监测：我国规定报告的传染病有37种，其中甲类2种、乙类25种、丙类10种；② 非传染病监测：我国部分地区开展了对恶性肿瘤医学教育网搜集|整理、心血管疾病、出生缺陷、伤害等非传染病的监测。2. 与健康相关问题的监测：包括行为危险因素监测、出生缺陷监测、环境监测、药物不良反应监测、营养和食品安全监测、突发 公共卫生事件监测和计划生育监测等。公共卫生检测/jcxm/2320171227.html公共卫生检测地球上最初 诞生的是海洋，其次是河流、湖泊。它们带给人类社富足及恩泽。但在当今，由于资源的过度利用及环境的破坏等一系列的原 因，水质污染正在加剧恶化。水质污染，除了生活废水外，工厂企业排放的污水是主要原因，通过先进完善的水质检测技术， 将是遏制水质污染，保护人类生命之源的重要手段。水质检测范围非常广泛，包括经常性的地表及地下水监测、监视性的生产 和生活过程监测以及应急性的事故监测。水质检测/jcxm/102013228.html水质检测可以为环境管理提 供数据和资料，可以为评价江河和海洋水质状况提供依据。
第三节
命题趋势：
硫
酸
重要考点： 1、H2SO4的性质和用途。
2、SO42-的检验
以选择、填空、推断等题型考查H2SO4的重要性质，以化工 知识为载体，以社会热点为内容，考查学生的应用能力，体 现化学与社会、与环境、与生活的密切关系。
一．硫酸的物理性质
纯硫酸为无色油状液体，高沸点难挥发，易溶于水并放出 大量的热；质量分数为98％、密度为1.84g／cm3的硫酸的 18.4mol/L 物质的量浓度为____________. 硫酸高沸点反应标志： NaCl(s)+H2SO4(浓) == NaHSO4+HCl↑ NaNO3(s)+H2SO4(浓)==NaHSO4+HNO3↑
不能氧化
H+ H2
H2SO4
SO2 是
否
注：浓、稀硫酸都具有酸的通性，但浓硫酸与金属反应不能 放出H2。
问题讨论：
⑴．当锌粒与一定量浓硫酸反应，产生的气体可能是什么？ ⑵．用1摩尔铜与含有2摩尔硫酸的浓硫酸共热产生的二氧化硫 有1摩尔吗？为什么？
⑶制取相同质量的硫酸铜，下列哪种方法最好？为什么？
①将铜屑与稀硫酸共热，同时不断地通入空气而制得硫酸铜。 2Cu+2H2SO4(稀)+O2 == 2CuSO4+2H2O ②将铜屑与浓硫酸共热而制得硫酸铜。 Cu+ 2H2SO4（浓） = = CuSO4+SO2↑+2H2O ③将铜屑在空气中充分加热，再将产物溶于稀硫酸而制得硫酸 铜。 △ 2Cu+O2 = 2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
2 4
△
C2H5OH 浓H SO CH2＝CH2↑+H2O
2 4
△
注意：浓H2SO4不慎沾到皮肤上怎样处理？ 用干布迅速擦去，再用大量水冲洗。再涂上NaHCO3溶液。
（3）强氧化性
练习：分析下列反应，并写出相应的化学反应方程式。 ①常温下，Fe、Al遇浓H2SO4。
钝化
②浓硫酸与Cu、C反应需要什么条件？在反应中浓H2SO4所起 作用有何不同？ △ Cu+2H2SO4（浓）== CuSO4+SO2↑+2H2O C+2H2SO4（浓）== CO2↑+SO2↑+2H2O
比较 金属 非金属 低价化 合物 表现氧化 性的粒子 还原产物 是否为氧 化性酸
稀H2SO4
与金属活动性顺序表 中H前面的金属反应 不能氧化
浓H2SO4
①与除Pt、Au外所有的金属 ②常温下使Fe、Al钝化 ③加热时氧化Cu、Hg、Ag、Fe 等 加热时氧化C、S、P等 能氧化Fe2+、S2-、Br、I-、 H2S、HI、HBr等
△
浓H2SO4还能氧化一些还原性物质，例如：H2S、S2-、I-等
H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2O 2HI+H2SO4(浓)==I2+SO2↑+2H2O 注意:浓H2SO4作氧化剂,其还原产物都是SO2
（4）浓H2SO4
吸收SO3
发烟硫酸
ห้องสมุดไป่ตู้
（5）稀H2SO4与浓H2SO4氧化性的比较
猫，我是只来自遥远东南方的血统高贵的暹罗猫！”茉莉的耳朵抖动了几下，明显处于炸毛的边缘。“纯黑色的暹罗猫？难不 成是基因突变？”百蝶继续挑 逗茉莉。“什么啊，没看见我尾巴上有金色的毛吗？不管怎么说，总比你这染色的狐狸 强。”“基因突变的猫。”“染色的狐狸！喵～”茉莉龇牙咧嘴冲着百蝶咆哮。……看了这么久的嘴炮战，我都快坚持不下去 了……话说茉莉明显站下风啊， 说好的要做一只高冷的猫呢？现在这情况简直是骂街了。百蝶居然还这么淡定，话说以前也 没有发现她脾气这么好啊，一定是路上捡钱了。话说我要不要去劝劝架呢？等等，这些事好像我才是罪魁祸首吧……“还看什 么，趁她们吵着架，赶快走吧。”韩哲轩发现慕容凌娢还在看热闹，有种想要让她自生自灭的冲动。都什么时候了，还看得津 津有味，以为这是在直播纠纷调解吗？“可是……就这样走了，会不会……”“放心，这件事只要你不说，绝对不会有人知 道。”“难道来的人不会发现吗？”“这里闹鬼，戌时也就是下午六点之后几乎没人敢来。你觉得会有那个人活得不耐烦了， 现在来这种闹鬼圣地。”“闹鬼，是真的吗？我还从来没有见过真是的灵异事件呢。”“你猜。”韩哲轩在后悔自己怎么会救 了一个问题这么多的人，以她的好奇程度，能在21世纪存活那么就也算是奇迹了。“不会。”慕容凌娢十分肯定，“要是闹鬼， 你不敢来。”这是在怀疑我说的话，还是在怀疑我的胆量？韩哲轩无语了，看来她没自己想得那么好打发。“鬼我也没见过， 但是我知道如果你继续留在那里，第一个见到的鬼就是你自己。”“百蝶干嘛要杀我啊……”慕容凌娢很郁闷，要不是惊奇盖 过了恐惧，她的心脏估计都停止跳动了。“慕容凌娢，看着我别说话……”韩哲轩突然转过身来，严肃的盯着慕容凌娢。(古 风一言)隐幕府，心陌如，挥墨嘶忆红尘路。 第047章 幽怨的小眼神“不会。”慕容凌娢十分肯定，“要是闹鬼，你不敢 来。”这是在怀疑我说的话，还是在怀疑我的胆量？韩哲轩无语了，看来她没自己想得那么好打发。“鬼我也没见过，但是我 知道如果你继续留在那里，第一个见到的鬼就是你自己。”“百蝶干嘛要杀我啊……”慕容凌娢很郁闷，要不是惊奇盖过了恐 惧，她的心脏估计都停止跳动了。“慕容凌娢，看着我别说话……”韩哲轩突然转过身来，严肃的盯着慕容凌娢。“嗯……” 还没等慕容凌娢做出反应，韩哲轩就伸出了手，慕容凌娢下意识的闭上了眼睛。她多虑了，韩哲轩的食指只是停留在离她眉心 处一寸左右的地方。慕容凌娢感觉眼前一道白光闪过 ，这三毛钱特效也太真实了，莫非这就是传说中的断片儿？也不是没有 可能，为了不让我泄露今天看到的事，没有杀