化学-辽宁省大连市2017-2018学年高一上学期期末考试试题(扫描版)
辽宁省2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题有答案【精品】
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na -23 Al-27 S-32 Cl-35.5 -39 Cu-64 n-65Ag-l08 Ba-137第I卷选择题（57分）一、选择题（每小题3分，共计57分，每小题只有一个选项符合题意）1、用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置合理的是A.用装置①灼烧CuSO4·5H2O制取无水硫酸铜B.用装置②验证浓硫酸具有强氧化性C.用装置③验证氨气极易溶于水D.用装置④验证碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体2、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L N2O4、NO2的混合气体中所含的氧原子数为N AB.lmol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N AC.向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有lmolFe2+被氧化时，共转移的电子数目为N AD.高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成H2分子数目为0.3N A3、下列有关实验操作说法正确的是A.用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体B.实验室提取碘水中的碘可以采取加酒精进行萃取的方法C.需要用浓氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸证明溶液中含有NH4+D.做焰色反应时需要用稀硫酸或稀盐酸洗涤铂丝4、在标准状况下，m g气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法错误的是A.标准状况下，等质量的A和B气体的体积比为n∶mB.同温同压下气体A 和气体B的密度之比是n∶mC.常温下，1g气体A和1g气体B的分子数之比为n∶mD.相同物质的量的气体A和气体B的质量之比是m∶n5、下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化铁溶于氢碘酸中反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB.用浓盐酸酸化的MnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性，发生反应的离子方程式为：2MnO4-+ 6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OC.向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水，发生反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质武最大时、发生反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O6、在水溶液中一定能大量共存的一组离子是A. Na+、H+、SO42-、ClO-B. +、Cu2+、CO32-、Cl-C. NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-D.Fe3+、NH4+、HS-、SO42-7、下列配制的溶液浓度偏高的是A.配制1mol盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线B.配制硫酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C.配制500mL 1mol/L硫酸铜溶液，用托盘天平称取80.0g胆矾D.配制lmol/L NaOH溶液，称取NaOH 固体，溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线8、黄铁矿(FeS2)中-1价硫元素在酸性条件下可以与ClO3-发生反应，其离子方程式如下_____ClO3-+_____ FeS2+_____H+= _____ClO2↑+ _____Fe3++ _____ SO42- + _____H2O（未配平）：下列说法正确的是A. ClO3-是氧化剂，Fe3+是还原产物B. ClO3-的氧化性强于Fe3+C.生成lmol SO42-时，转移7mol 电子D.攻反应后的溶液加SCN 溶液。
辽宁省大连市高一上学期期末化学试卷
辽宁省大连市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·临汾期末) 2018世界地球日我国的主题为“珍惜自然资源，呵护美丽国土”。
下列关于能源的描述正确的是（）A . 水力、电力、风力属一次能源B . 棉花、麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维C . 汽油、柴油、煤油都是纯净物D . 煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程2. （2分） (2016高一下·右玉月考) 用高能 Mg核轰击 Cm核，发生核合成反应，得到新原子 Hs，该原子中中子数与核外电子数之差为（）A . 161B . 108C . 84D . 533. （2分） (2020高一下·鸡西期中) 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与原子组成HmX分子．在a克HmX中所含质子的物质的量是（）A . (A-N+m)molB . (A-N)molC . (A-N)molD . (A-N+m)mol4. （2分）下列氯化物中，既能由金属和氯气反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A . CuCl2B . FeCl3C . FeCl2D . AlCl35. （2分）化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（）A . 沥青常用于铺路，可以通过石油分馏得到B . 静电除尘、血液透析利用了胶体聚沉的性质C . 液态植物油与氢气加成后可以得到像动物脂肪一样的固态物质，称为人造脂肪D . 大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于雨水形成pH小于5.6的酸雨，具有很大危害6. （2分）浓硫酸和2mol•L﹣1的稀硫酸，在实验室中敞口放置．它们的质量和放置天数的关系如图，分析a、b曲线变化的原因是（）A . a升华、b冷凝B . a冷凝、b吸水C . a挥发、b潮解D . a挥发、b吸水7. （2分）下列反应中，电子转移的表示方法正确的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2018高一下·安徽开学考) 将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（）A . x＝2.24B . 铝的物质的量为0.2 molC . 反应时，Na、Mg、Al均过量D . 曲线b为Mg与盐酸反应的图像9. （2分） 2016年1月朝鲜进行氢弹试验，引起国际社会的极大关注．下列关于H的说法正确的是（）A . 质子数是2B . 质量数是1C . 电子数是3D . 中子数是210. （2分） (2017高一上·合肥期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB . 硫酸氢钠碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+2H2OC . 向氢氧化钠溶液中通入足量CO2+2OH﹣+CO2⇌CO32﹣+H2OD . 向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣⇌BaSO4↓+2H2O11. （2分） (2017高一上·夷陵期末) Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（）A . 三者的单质放置在潮湿的空气中均只生成氧化物B . 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用两种单质直接化合的方法C . 三者对应的氧化物均为碱性氧化物D . 三者对应的氢氧化物均可由其对应的氧化物加水生成12. （2分）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A . Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB . 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C . 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D . 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O213. （2分）下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A . 电解饱和食盐水可制得金属钠B . 海水提溴涉及到氧化还原反应C . 海带提碘只涉及物理变化D . 海水提镁不涉及复分解反应14. （2分） (2019高一上·黄山期末) KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法错误的是（）A . Cl2既是氧化产物，又是还原产物B . 转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2C . 盐酸既体现酸性，又体现还原性D . 被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：115. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 标准状况下，22.4LCO2气体中含氧原子数目为2NAB . 1mo1·L-1的A1C13溶液中，C1-离子的数目为3 NAC . 任何条件下，23gNa+离子含有的最外层电子数为NAD . 60g的二氧化硅可与水反应生成硅酸的分子数为NA16. （2分） (2016高二下·嘉祥月考) 已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2 ，既可用来鉴别乙烷和乙烯，又可用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（）A . 通入足量溴水中B . 分别在空气中燃烧C . 通入酸性高锰酸钾溶液中D . 在一定条件下通入氢气17. （2分）下列反应,硝酸既表现了酸性,又表现了氧化性的是（）A . Fe2O3 + HNO3B .C + HNO3C . Cu + HNO3D . CuO + HNO318. （2分）某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+ ，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的：A . 食盐、硫酸B . 胆矾、石灰水C . 铁粉、生石灰D . 苏打、盐酸19. （2分） (2018高一上·和平期中) 下列叙述错误的是（）A . 10mL溶质质量分数为98%的H2SO4用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶C . 在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mo1/L的氨水D . 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大20. （2分） (2017高一下·宜昌期中) 化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述正确的是（）A . 大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关B . 玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C . 活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同D . 空气中的臭氧对人体健康有益无害二、填空题 (共3题；共17分)21. （6分）实验室进行实验：①制乙烯②制乙炔③石油分馏④苯的硝化⑤制溴苯⑥制乙酸乙酯（1）不需要加热的有________；（2）需要水浴的有________；（3）需要用温度计的有________；其中温度计插入反应液的有________；（4）需要加碎瓷片的有________；（5）反应中必须加入浓H2SO4的有________．22. （6分） (2017高一上·开封期末) 已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体．（1）写出下列物质的化学式：A：________ D：________ R：________．（2）按要求写下列反应方程式：H在潮湿空气中变成M的化学方程式：________；D与盐酸反应的离子方程式：________．（3）检验气体C的方法：________．23. （5分） (2017高一上·济南期末) 化学是一门以实验为基础的自然科学．某同学需要配制0.1mol•L﹣1 的NaHCO3溶液500mL，请根据溶液配制过程中的情况回答下列问题：（1） NaHCO3的俗称________；配制0.1mol•L﹣1 的NaHCO3溶液时，应称取固体NaHCO3的质量为________．（2）实验中除了托盘天平（带砝码和镊子）、烧杯、药匙、玻璃棒外还需要的其它仪器有________；其中两次用到玻璃棒，其作用分别是________．（3）定容观察液面时俯视刻度线，所配溶液浓度________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）三、实验题 (共1题；共6分)24. （6分）(2016·分宜模拟) 为了测定乙醇的结构式，有人设计了无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的测量装置．（1）关闭图A装置中的止水夹a，开启活塞b，液体往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断B装置是否漏气________（填“漏气”“不漏气”或“无法确定”）；原因________．（2）装置B中读数时应该使________．（3）实验前预先将小块钠在二甲苯中融化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是________．（4）如果将此实验的数据视作标准状况下的数据，无水酒精的密度为ρ g•cm﹣3 ， VmL酒精反应完全后，量筒内的液面读数为m mL，则乙醇分子中能被钠取代的氢原子数可表示为________．（用含上述字母的代数式表示即可）（5）若实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是________（填写编号）．①反应完毕立刻读数②无水酒精中混有少量甲醇③无水酒精与钠的反应不够完全④排水后量气装置导管内有水残留．四、计算题 (共1题；共4分)25. （4分）实验室配制500mL 0.2mol•L﹣1的Na2CO3溶液，实验操作步骤有：①用天平称取28.6g Na2CO3•10H2O，放在烧杯中用适量的蒸馏水将其完全溶解；②把制得的溶液小心地注入………….中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用………….小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转移入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）________；（2）写出②③步骤中，所缺的仪器________、________；（3）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？________．参考答案一、选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、填空题 (共3题；共17分) 21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、三、实验题 (共1题；共6分)24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、四、计算题 (共1题；共4分)25-1、25-2、25-3、。
辽宁省大连市高一上学期期末化学试卷
辽宁省大连市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共26分)1. （2分） (2017高一上·山东期中) 下列现象不能用胶体的性质解释的是（）①用氯气对自来水消毒②用石膏或盐卤点制豆腐③清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光圈④在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液产生沉淀⑤长江水在入海口形成三角洲．A . ①②B . ②③⑤C . ①④D . 只有④2. （2分）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高一下·黄陵开学考) 关于电解质的说法正确的是（）A . 电解质一定是化合物B . 电解质可以是混合物C . 电解质不一定是化合物D . 电解质一定是单质4. （2分） (2019高三上·射洪开学考) 下列说法不正确的是（）A . 食盐和醋可作调味剂，也可用作食品防腐剂B . 植物秸秆不可用来制造酒精C . 镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件D . 二氧化硅可用于制光导纤维5. （2分）(2015·奉新模拟) 将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果．用数轴表示的下列知识正确的是（）A . 硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：B . 分散系的分类：C . AlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：D . CO2与NaOH溶液反应后的产物6. （2分）下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是（）A . 用托盘天平称取20.00 g NaOH固体B . 用碱式滴定管准确量取20.00 mL K2Cr2O7溶液C . 用电子(分析)天平测得铁片质量是15.524 gD . 在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平7. （2分） (2016高一下·沙市月考) 某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、CO32﹣、CH3COO﹣种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A . CH3COO﹣B . SO32﹣C . CO32﹣D . HCO3﹣8. （2分） (2018高一上·湖南期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3·H2O=AlO2-+ 4NH4++2H2OB . 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD . 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-9. （3分） (2017高一上·苏州期末) 将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是（）A . 硫酸锌B . 氯水C . 氯化铜D . 硝酸钠10. （2分） (2017高一上·西安期末) 将氢氧化钠溶液滴入某浓度的盐酸、氯化镁和氯化铝的混合溶液中，直至过量，则下列图象变化趋势正确的是（）A .B .C .D .11. （3分）(2016高一上·合肥开学考) 在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS2+14CuSO4+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4关于此反应，下列说明正确的是（）A . Cu2S既是氧化产物，又是还原产物B . 5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C . 产物中的SO 有一部分是氧化产物D . FeS2只作还原剂12. （2分）关于氯气的叙述中，下列正确的是（）A . 氯气是一种黄绿色、有毒的气体B . 氯气可以与铁反应生成FeCl2C . 氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D . 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物二、填空题 (共6题；共34分)13. （4分）有下列物质：①NaOH溶液②铜丝③液态HCl ④盐酸⑤Na2SO3固体⑥CO2⑦酒精⑧葡萄糖⑨氧化钠⑩熔融氯化钠（1）上述物质中，可导电的是________．（2）上述物质中，属于非电解质的是________．（3）上述状态下，属于电解质但不导电的是________．（4）写出Na2SO3的电离方程式：________．14. （10分）根据题意解答（1） 12.4g Na2X含有0.4mol Na+ ， Na2X的摩尔质量为________，其相对式量为________，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________．（2）在新制氯水中存在的各种粒子中：（用化学式或离子符号填写，下同）①使氯水呈黄绿色的是________；②能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是________；③能使紫色石蕊试液显红色的是________；④能使湿润的红纸褪色的是________；⑤能使无水硫酸铜变蓝的是________；⑥能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的是________．15. （2分）晶体硅（熔点1140℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗） SiCl4 SiCl4（纯） Si（纯）（1）试写出工业制粗硅的方程式：________．（2）写出由SiCl4还原制得Si的方程式：________．16. （8分） (2019高一上·福清期末) 某固体中可能合有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、 Cl-、SO42-、CO32-、HCO3- ，将其配成100mL溶液。
辽宁省大连市高一化学上学期期末考试试题
辽宁省大连市2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N -14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56第I卷选择题(共55分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
本题包括20小题，每小题2分,共40分。
)l.化学在日常生活中有着广泛的应用。
下列说法不正确的是A.炒菜时加碘食盐最好最后放B.明矾可用于水的杀菌消毒C.雾霾天气中可以产生丁达尔现象D.燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施2.下列物质中，不属于合金的是A.钢铁B.硬铝C.黄铜D.水银3.已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55℃。
要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是A.过滤B.蒸发C.蒸馏D.分液4.下列实验操作中错误的是A.用规格为10 mL的量筒量取6.0 mL的液体B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5.下列溶液中含Cl-浓度最大的是A.10 mL0.1mol/L 的FeCl3溶液B.20 mL 0.1mol/L 的CaCl2溶液C.30mL 0.2 mol/L 的KCl溶液D.100 mL 0.25 mol/L 的NaCl 溶液6.下列表述不正确的是A.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B.硅是制造太阳能电池的常用材料C.四氧化三铁俗称铁红，可用作油漆、红色涂料D.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液7.下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是8.化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。
下列试剂保存方法或实验方法中,不正确的是A.实验室中金属钠通常保存在煤油里B.存放少量白磷的试剂瓶中应加水封C.保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D.浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处9.《青花瓷》冲所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O x，铜为十2 价)，下列有关硅酸铜钡的说法不正确的是A.可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B.易溶解于强酸和强碱C.性质稳定.不易脱色D. x=610.对于下列事实的解释错误的是A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D.向碘水中滴CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘l1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.强碱性溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-B.加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-C.能使紫色石蕊变红的溶液中:Na+、A13+、SO42-、HCO3-D.1.0 mol/LKNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-12.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为:SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，则下列反应不能发生的是A.2Fe3++SO2+ 2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD.2Fe3++2I-=2Fe2++ I213.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的出较中，正确的是A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3B.热稳定性Na2CO3<NaHCO3C.常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3D.可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3l4.下列除杂方法不正确的是15.下列指定反应的离子方程式正确的是A.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2OB.向FeC13溶液中通入少量Cl2:Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O16.用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶被冲到小烧杯中，下列说法正确的是A.烧杯中的溶液呈黄色B.铜片无任何变化C.铜片上有凹陷的“Cu”字D.发生了反应:Fe3++Cu=Cu2++ Fe2+17.下列实验装置不能达到实验目的的是18.下列反应中，反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变时，反应产物均不发生变化的是A.氢氧化钠与二氧化碳反应B.盐酸和碳酸氢钠溶液C.铜与硝酸反应D.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应19.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是20.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜二、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
17—18学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)
2017-2018-1高一化学期末考试题相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cu—64Fe—56 Al—27 Mg—24 Zn—65 N—14Cl—35.5一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．下列说法正确的是（）A．易溶于水的物质一定是电解质B．液态氯化氢能导电C．液态氯化钠能导电D．熔融的液态钠是电解质3．下列反应中，铁元素被氧化的是（）A．FeS+2HCl=FeCl2+2H2S↑B．Fe+H2S04=FeS04+H2↑C．FeO+2HCl=FeCl2+H20D．Fe203+3CO=2Fe+3C02↑4．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②A12O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通人CO26．下列物质中，不属于合金．．．．．的是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔7．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）A．HF溶液B．KOH溶液C．盐酸D．水玻璃8．下列叙述正确的是（）A．1mol的H O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×lO23个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，lmol任何物质体积均为22.4L9．下列物质中的主要成分不是二氧化硅的是（）A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．硅石10．氢化钙中的氢元素为-l价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
该反应中，水的作用是（）A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既是还原剂又是氧化剂11．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++20H-+H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+20H-=AlO2-+ H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑D．Fe(0H)3跟盐酸反应：OH-+H+=H2012．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通人可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成C02D．CO2是气体，SiO2是固体13．已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5C1-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A．ClO3-﹥BrO3-﹥IO3-﹥C12B．BrO3-﹥C12﹥ClO3-﹥IO3-C．BrO3-﹥ClO3-﹥C12﹥IO3-D．C12﹥BrO3-﹥ClO3-﹥IO3-14．下列关于SO2的叙述，正确的是（）A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO的主要来源是汽车排出的尾气D ．SO 2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色15．将Fe 、Cu 、Fe 2+、Fe 3+和Cu 2+盛于同一容器中充分反应，反应后Fe 有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是（ ）A ．Cu 、Fe 3+B ．Fe 2+、Fe 3+C ．Cu 、Cu 2+D ．Cu 、Fe 2+16．某溶液中含有HCO 3-、SO 32- 、CO 32-、CH 3COO -等4种阴离子。
2017-2018学年度上学期期末考试(高一化学)
2017-2018学年度上学期期末考试高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.下列说法正确的是()A．蔗糖无毒，为了探究它的甜味，可从试剂瓶中取少量进行品尝B．氯化氢气体极易溶于水，吸收氯化氢尾气时应考虑添加防倒吸装置C．欲配制少量稀硫酸溶液，可取少量浓硫酸于试管中加水稀释D．酒精灯不用时可用扇子扇灭，既简便又快捷2.在标准状况下，氢气和氯气各n L，经混合光照反应后，所得气体恰好使b mol氢氧化钠完全转化为盐，n与b的关系可能是( )A．b＝B．b＝C．b＝D．b＝11.2n3.下列化学反应中，既属于四大基本类型又属于氧化还原反应的是()A． NH4Cl＋NaOH NH3↑＋H2O＋NaClB． 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2C． Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl D． NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO34.下列关于实验安全说法正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道5.某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合。
为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是()A． Cba B． cda C． Cbd D． bca6.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A． Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质7.在蒸发结晶实验中，可能用到的仪器是()A．坩埚 B．烧杯C．蒸发皿 D．石棉网8.在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧(O3)是一种(A．混合物 B．氧化物C．单质 D．化合物9.反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有6 mol e－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为()A． 1∶1 B． 1∶2C． 2∶1 D． 3∶110.下列气体有颜色和有刺激性气味的是()A． CO2 B． Cl2C． O2 D． CO11.下列变化不可能通过一步反应直接完成的是()A．Al―→B． Al2O3―→Al(OH)3C． Al(OH)3―→Al2O3D． Al3＋―→12.下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是()A．氯化钠熔化导电B．液态汞导电C．硫酸溶液导电D．熔融状态氢氧化钾导电13.某同学用以下装置制备并检验氯气的性质。
2017—2018上学期高一期末化学试题
2017-2018学年度（上）期末考试试卷高一化学第Ⅰ卷选择题(共48分)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：16 Al：27 Fe：56 Cu：64一、选择题（每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意。
）1、《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
这里用到的分离方法是A．分液B．过滤C．蒸馏D．渗析2.下述说法正确的是①碘酒、氯水属于混合物，而液氯、冰水、干冰均属于纯净物②溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应③盐酸能导电，所以氯化氢是电解质④Al2O3和SiO2都能溶于强碱，因此都是酸性氧化物⑤金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性A．①③B．①④C．②⑤D．③④3．北京已成功取得2022年冬奥会举办权，北京冬奥会将助推山青、地绿、天蓝。
下列行为不．利于．．实现这一环境目标的是A．将燃油公交车改为新能源公交车（如无线充电公交车）B．推广使用燃煤脱硫技术，减少SO2的排放C．硫酸工业、硝酸工业产生的废气直接排放到大气中D．改进汽车尾气的处理技术，提高汽车尾气排放标准4．下列物质不能使紫色石蕊试液褪色的是A．氯气B．次氯酸钠溶液C．活性炭D．二氧化硫5．下列离子方程式正确的是A．氯气与水反应：Cl2 +H2O ═2H++ClO﹣+Cl﹣B．铝粉与NaOH溶液反应：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑C．Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑D．Fe(OH)2与稀硝酸反应：Fe(OH)2 +2H+ ═ Fe2++2H2O6．用下列装置不．能．达到有关实验目的的是A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水) B．用乙图装置制备并观察Fe(OH)2C．用丙图装置比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性D．用丁图装置制取并收集NO27．下列关于物质性质的叙述中，正确的是A．氯水放置数天后，酸性减弱B．氯气管道某处漏气，在此处擦浓氨水时会产生白烟C．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化D．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应8．N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有Na+数为0.02N AB．100ml 12mol/L的浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.6N AC．7.8g Na2O2与足量CO2反应，转移电子数为0.2N AD．标准状况下，22.4L SO3含有的原子数为4N A9．关于氮的变化关系图如下：则下列说法不正确．．．的是A．路线①②③④是人工固氮生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是自然固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都属于氮的固定D．上述所有反应都是氧化还原反应10．下列有关物质的除杂、鉴别、检验的有关说法正确的是A．Cl2中混有HCl杂质：可通过饱和碳酸氢钠溶液除去B．红棕色的溴蒸气与NO2：可用湿润的淀粉-KI试纸鉴别C．SO42﹣的检验：往待测液中先加稀硝酸酸化后再滴加BaCl2D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定有Na+，可能有K+ 11．下列各组离子因发生氧化还原反应而不．能．大量共存的是A．OH﹣、Cl﹣、NH4+、Na+ B．Fe3+、SO42﹣、S2﹣、Na+C．Fe2+、NO3﹣、Cl﹣、Na+ D．H+、SiO32﹣、S2﹣、K+12、某同学利用下图的方法实验室制取并验证SO2某些性质，下列说法不正确．．．的是A．②中紫色石蕊试液只变红色，证明SO2溶于水显酸性B. ③中品红溶液和⑤中溴水都褪色，证明SO2具有漂白性C. ④中氢硫酸溶液变浑浊，证明SO2具氧化性D. ⑥中氢氧化钠溶液吸收尾气，证明SO2属于酸性氧化物13．下列各组物质充分反应，只生成一种气体的是A．NH4HCO3受热分解B．足量的铜加入到一定量的浓硝酸中C．刺有小孔的铝箔包裹钠块投入到水中D．木炭和浓硫酸共热14．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
辽宁省大连市学年高一上学期期末考试化学精校解析Word版
辽宁省大连市２０17－2018学年高一上学期期末考试化学试题1. 化学在日常生活中有着广泛的应用。
下列说法不正确的是A. 炒菜时加碘食盐最好最后放B．明矾可用于水的杀菌消毒C．雾霾天气中可以产生丁达尔现象D．燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施【答案】B２．下列物质中,不属于合金的是A．钢铁Ｂ. 硬铝 C. 黄铜 D. 水银【答案】Ｄ【解析】A、钢铁是铁与C（碳)、Sｉ（硅)、Ｍn（锰)、P（磷）、S(硫）以及少量的其他元素所组成的合金，选项A选；B、硬铝，是指铝合金中以Cｕ为主要合金元素的一类铝合金,选项B不选; Ｃ、黄铜是由铜和锌所组成的合金,选项C选；D、水银是汞,属于单质，不是合金,选项D选;答案选D。
3. 已知丙酮(Ｃ3H6O)通常是无色液体，不溶于水,密度小于1ｇ／ｍＬ,沸点约为55℃。
要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来,下列方法中最合理的是A. 过滤Ｂ. 蒸发 C. 蒸馏 D. 分液【答案】Ｃ【解析】试题分析：丙酮和水互溶,而丙酮的沸点约为5５℃,水的沸点为100℃,所以可用蒸馏的方法从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来,故选Ｃ。
考点：考查了混合物的分离的相关知识。
4. 下列实验操作中错误的是A. 用规格为１0 mＬ的量筒量取６.0 ｍL的液体Ｂ．蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处液为酸性或者碱性溶液,若碱性则NH4+能够与OH-离子反应而不能大量存在,若酸性条件下含有NO3-的溶液不能产生氢气,选项B错误;C．能使紫色石蕊变红的溶液呈酸性HCO3-不能大量存在,选项Ｃ错误；Ｄ、H+、Fｅ2+、ＮO３－离子会发生氧化还原反应,不能大量共存，选项Ｄ错误。
答案选A。
１2. 已知I-、Fｅ2+、ＳＯ2、Cl-、H２O２均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为:ＳO2>I->H２O2＞Fe2+＞Cl-，则下列反应不能发生的是Ａ． 2Ｆe3＋+SO２+ ２H2Ｏ=2Ｆe2＋+ＳO42-+4H+B． I2+SO2＋２H2O=H２ＳＯ4+２HＩＣ．Ｈ2O2+H２SO４=SＯ2↑+O２↑＋2H2OD. 2Fe3++2I-=2Ｆe2+＋Ｉ2【答案】Ｃ【解析】试题分析：A.2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Ｆｅ２+＋SO４2-+４H+反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂,还原性强弱为SO２>Fe２＋,与已知的还原性强弱一致，故A不选；B．Ｉ２＋SＯ+2H2O=H2SO4+2HＩ反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低,则SO2为还原剂，还原性强弱为SO２> 2Ｉ-,与已知的还原性强弱一致，故B不选;Ｃ.若该反应发生，S元素的化合价降低，Ｏ元素的化合价升高,则Ｈ2O2为还原剂,还原性强弱为H２O2>SO2，与已知的还原性强弱矛盾，故C选;D.2Fe3+＋２I-=2Fe2＋+I２反应中Ｆe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I-为还原剂，还原性强弱为I->Fe２＋,与已知的还原性强弱一致，故D不选;故选C。
2017-2018学年度第一学期高一级期末考试化学试题及答案
2017-2018学年度第⼀学期⾼⼀级期末考试化学试题及答案2017-2018学年度从化三中第⼀学期⾼⼀级期末考试化学试题可能⽤到的相对原⼦质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65第I卷⼀、选择题(本题包括20⼩题，每⼩题3分，共计60分。
每⼩题只有⼀个选项最符合题意)1.⽇本产业技术综合研究所2013年1⽉13⽇宣布，开发出⼀种仅为500⽇元硬币⼤⼩的轻便型辐射测量仪，现⽤该仪器测量⼀瓶装有受辐射的⽔样，该试剂瓶上应贴有的标签是()2.随着⼈们⽣活节奏的加快，⽅便的⼩包装⾷品已被⼴泛接受，为了防⽌富脂⾷品氧化变质，延长⾷品的保质期，可在包装袋中放⼊抗氧化物质，下列属于抗氧化物质的是() A．⽆⽔硫酸铜B．铁粉C．氯化钙D．硫酸钡3.某同学将⼀块铝箔⽤砂纸仔细打磨,除去表⾯的保护膜,⽤坩埚钳夹住放在酒精灯⽕焰上加热⾄熔化,发现熔化的铝并不滴落,⽽是好像有⼀层膜兜着.对该现象的说法错误的是( )A. 兜着液体的这层膜是氧化铝B. 该实验说明了氧化铝的熔点⾼于铝的熔点C. 铝极易与空⽓中的氧⽓反应在表⾯形成氧化物保护膜D. 铝的化学性质较稳定,即使加热到熔化也不与空⽓中的氧⽓反应4.要证明某溶液中不含Fe3+⽽可能含有Fe2+进⾏如下实验操作时，最佳顺序为（）①加⼊⾜量氯⽔②加⼊⾜量KMnO4溶液③加⼊少量KSCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③5.下列各反应中，氯⽓只作氧化剂的是（）①Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl②Cl2+H2O=HCl+HClO③2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O④PCl3+Cl2（⾜量）PCl5A．①② B.③④ C.②③ D.①④6.下列化合物与⼩苏打溶液反应，没有⽓体或沉淀⽣成的是（）。
A: 烧碱B: 硫酸钠C: 氢氧化钡D: 过氧化钠7.某溶液中加⼊铝粉能产⽣氢⽓，在该溶液中⼀定能⼤量共存的离⼦组是（）A.Na+、K+、Cl-、SO42-B.Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-C.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO2－3D.H＋、Cu2＋、SO2－4、Cl8.下列叙述中正确的是()A．含最⾼价元素的化合物，⼀定具有强氧化性B．阳离⼦只有氧化性，阴离⼦只有还原性C．失电⼦多的还原剂还原性强D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原9.下列对于某些离⼦的检验及结论⼀定正确的是()A．向某溶液中加⼊稀盐酸产⽣⽆⾊⽆味⽓体，将该⽓体通⼊澄清⽯灰⽔中，溶液变浑浊，则原溶液中⼀定含有CO2－3 B．向某溶液中加⼊氯化钡溶液有⽩⾊沉淀产⽣，再加⼊稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中⼀定含有SO2－4C．向某溶液中加⼊碳酸钠溶液产⽣⽩⾊沉淀，再加⼊盐酸，⽩⾊沉淀消失，则原溶液中⼀定含有Ba2＋D．向某溶液中加⼊硝酸酸化的硝酸银溶液有⽩⾊沉淀⽣成，则溶液中⼀定含有Cl－10.下列叙述正确的是①Na2O与Na 2O 2都能和⽔反应⽣成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO 3溶液和NaHCO 3溶液都能跟CaCl 2溶液反应得到⽩⾊沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O 2可作供氧剂，⽽Na 2O不⾏⑤⽯蕊试液中加⼊Na 2O 2粉末，先变蓝后褪⾊，并有⽓泡⽣成（Na 2O 2具有漂⽩作⽤）⑥钠与CuSO 4溶液反应，放出⽓体并⽣成蓝⾊沉淀A．都正确B．②④⑤⑥C．②⑤⑥D．④⑤⑥11.下列离⼦⽅程式书写正确的是( )A．⽤FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝Cu2+ + Fe2+B．Na2O2固体与H2O反应产⽣O2：2Na2O2 + 2H2O ＝4Na+ + 4OH－ + O2↑C．Ba(OH)2溶液中加⼊稀硫酸Ba2++ OH¯ + H+ + SO42-＝BaSO4↓+ H2OD．向氯化铝溶液中加⼊过量的氨⽔：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O12.为除去括号内的杂质，所选⽤的试剂或⽅法不正确的是A．FeCl2溶液(FeCl3)：加⼊过量铁粉，过滤B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通⼊过量的CO2⽓体C．MgO固体(Al2O3)：加⼊过量的NaOH溶液，过滤D．NaNO3溶液(Na2SO4)：加⼊适量的BaCl2液13.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加⼊铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在最多的阳离⼦是（）。
辽宁省大连市高一化学上学期期末考试试题
2016～2017学年度第一学期期末考试试卷高一化学注意事项：1．请在答题纸上作答，在试卷上作答无效2．本试卷共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64第I卷（选择题，共55分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
本题包括20小题，每小题2分，共40分。
）1．下列情况会对人体健康造成较大危害的是A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B．为漂白银耳大量使用SO2C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打发酵面团制作馒头2．下列有关合金的说法错误．．的是A．青铜是我国使用最早的合金 B．钢是用量最大、用途最广的合金C．合金的硬度一般高于各成分金属 D．合金的熔点一般高于各成分金属3．下列行为符合安全要求的是A．实验室制取氨气时，将尾气直接通入水中吸收B．金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去D．皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗4．下列实验操作正确的是A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液5．同温同压下，相同体积的Cl2和CO2气体，具有相同的A．质量 B．原子数 C．分子数 D．摩尔质量6．已知N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．2 g H2的分子数为N AB．标准状况下，22.4 L H2O含有N A个水分子C．7.8 g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2N AD．1 mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO3－的数目为2N A7．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是A．SiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应B．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应C．光导纤维的主要成分是SiO2D．自然界中硅元素的储量丰富，主要以硅单质的形式存在8．下列变化只需通过一步化学反应就可以实现的是A．S→SO3 B．Al2O3→Al(OH)3 C．SiO2→H2SiO3 D．Na2CO3→NaHCO39．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确．．．的是（括号内的物质为杂质）A．NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B．KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤C．Na2SO4溶液（Br2）：加CCl4，萃取，分液D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量的CO210．下列实验现象与氧化还原反应有关的是A．向碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀B．向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，红色褪去C．向硅酸钠溶液中通入二氧化碳，产生白色胶状沉淀D．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色物质11．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L1 mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比A．5∶2 B． 3∶1 C．15∶2 D． 1∶312. 下列物质只能．．作还原剂的是A．S2－ B．Fe2＋ C．SO32－ D．K＋13．下列离子在酸性溶液中能大量共存的是A．Fe3＋、NH4＋、SCN－、Cl－ B．Na＋、Mg2＋、NO－3、SO42－C．Al3＋、Fe2＋、NO－3、Cl－ D．K＋、Na＋、Cl－、SiO32－14．下列各组物质可以反应，最终能得到Al(OH)3的是A．Al和NaOH溶液共热 B．Al(NO3)3和过量的NaOH溶液C．Al2O3和水共热 D．Al2(SO4)3和过量的氨水15．下列不能．．使有色布条或品红溶液褪色的物质是A．氯化钙溶液 B．氯水 C．次氯酸钠溶液 D．二氧化硫16．下列说法正确的是A．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钙溶液时，溶液没有浑浊B．夏日的傍晚常常看到万丈霞光，该现象属于胶体的丁达尔效应C．过氧化钠是一种强氧化剂，不可作为氧气来源D．胶体和浊液的分散质都不能通过滤纸的孔隙17．下列有关说法不正确．．．的是A．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶B．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的C．玻璃、水泥、陶瓷都为硅酸盐产品D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用18．下列离子方程式书写正确的是A．向稀盐酸中加铁粉：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OC．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．盐酸与硝酸银溶液反应：Cl－＋Ag+＝AgCl↓19．下列表格中各项分类都正确的一组是理盐水20．下列叙述不正确．．．的是A．氨气极易溶解于水且溶解的快，因此可用来做喷泉实验B．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫或氯气的尾气C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3二、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
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【参考答案】
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
本题包括20小题，每小题2分，共40分。
）
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
本题包括5小题，每小题3分，共15分。
）
三、填空题（本题包括5小题，共45分）
26．（6分）
（1）Al2O3 +2 OH－=AlO2－+H2O （2分）
（2）Fe2O3 +6H＋=2 Fe3＋+3H2O （2分）
（3）Al2（SO4）3 + 6NH3·H2O = 2Al（OH）3↓ + 3（NH4）2SO4（2分）
27．（15分）
(1)酒精灯（1分），Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑（2分）
(2)吸收过量的SO2，防止污染环境（1分）；SO2＋2OH－= SO32－＋H2O （2分）
(3)b（1分）
(4)（各1分）
28．（10分）
（1）100mL容量瓶（1分）；
（2）10.0 （2分）
（3）AC（2分，多选或有选错的不给分，选对1个且正确的得1分）
（4）①Cu(NO3)2（1分）；
②装置中有空气，将NO气体氧化为红棕色的NO2气体，2NO+O2 = 2NO2。
（2分）③
3NO2+H2O = 2HNO3+NO；（2分）
29．（6分）
（1）CN－+ClO－= CNO－+Cl－（2分）（2）2.4（2分）
（3）调节废水pH，使其转化为Cr(OH)3沉淀除去（2分）
30．（8分）
（1）H2SiF6+ K2SO4 = H2SO4+K2SiF6↓ （2分）
（2）烧杯、漏斗、玻璃棒（答对得2分，多写或有写错的不给分；漏写给1分）氟硅酸钾不溶于酒精，减少用水洗涤溶解氟硅酸钾损失(1分)
（3）H2SO4、K2SO4（答对得1分，多写或写错的或写不全的不给分）
（4）6HF+SiO2 = H2SiF6 +2H2O （2分）。