2019版一轮化学(鲁科版)练习：第5章 第16讲 原子结构 化学键
2019年高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第1节原子结构核外电子排布学案鲁科版
第1节 原子结构 核外电子排布(对应学生用书第94页)[考纲知识整合]1．原子结构 (1)原子的构成(2)核素(原子)符号表示AZ X 表示质子数为Z 、质量数为A 、中子数为A －Z 的核素原子，如氘21H 。
(3)微粒中的“各数”间的关系①质量关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )②电性关系⎩⎪⎨⎪⎧原子A Z ：核外电子数＝质子数Z ＝核电荷数＝原子序数阴离子A Z X n －：核外电子数＝Z ＋n阳离子A ZX n ＋：核外电子数＝Z －n[示例] 31H 的质子数为________，中子数为________，质量数为________；5626Fe 2＋的中子数为________，质子数为________，核外电子数为________；3717Cl －的中子数为________，质子数为________，核外电子数为________。
【提示】 1 2 3 30 26 24 20 17 182．元素、核素、同位素(1)“三素”关系及含义(2)几种重要的核素及其应用11H：名称为氕，不含中子。
21H：用字母D表示，名称为氘或重氢，含1个中子。
31H：用字母T表示，名称为氚或超重氢，含2个中子。
提醒：同位素的特征(1)同位素在周期表中位置相同，如氕、氘、氚均在第1周期ⅠA族。
(2)化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
(3)天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
[应用体验]判断正误 (正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。
( )(2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同。
( )(3)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化。
( )(4)核外电子排布相同的微粒，其质子数一定相同。
( )(5)H＋与质子的相对质量相同。
2019届高考化学一轮复习第5章原子结构与元素周期律第2节元素周期律和元素周期表课件鲁科版
＞Al3 。
＋
(3)某元素的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物 反应所得的生成物溶于水后，溶液呈酸性，因此该盐是硝酸 铵。铵根在水溶液中发生水解反应使溶液显酸性，离子方程
＋ 式为 NH＋ ＋ H O NH · H O ＋ H 。 4 2 3 2
(4) 铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 2Al ＋ 2OH － ＋ 6H2O===2[Al(OH)4] ＋3H2↑。
A．原子半径：W>Y>Z>M>X B．X2Z、YM3、WM4 分子中各原子最外层均为 8 电子稳定 结构 C．沸点：X2Z>YX3；热稳定性：XM>X2Z D．N 的一种氧化物可用作油漆和涂料
解析： 选 B。 根据题意并结合题图， 可推知 X 为 H， Y 为 N， Z 为 O ， M 为 F ， W 为 Si ， N 为 Fe 。 原 子 半 径 ： r(Si)>r(N)>r(O)>r(F)>r(H)， A 项正确。 H2O 分子中 H 的最外 层为 2 电子稳定结构，B 项错误。常温下 H2O 为液态，NH3 为气态， 故沸点：H2O>NH3； 非金属性：F>O， 故热稳定性： HF>H2O，C 项正确。Fe2O3 为红棕色粉末，俗称铁红，常用 作红色油漆和涂料，D 项正确。
(O、F 除外) 金属性逐渐
增强 ， _____
非金属性逐渐 减弱 ______
项目
同周期(左→右，除 0 族 元素外) 阳离子氧化性逐渐
同主族(上→下) 阳离子氧化性逐
离子的氧 性 质 化性和还 原性 气态氢化 物稳定性
增强 ，阴离子还原性 ______ 减弱 逐渐______
减弱 ，阴离子 渐______
鲁科版高考化学一轮复习课后习题 第五章物质结构与性质 元素周期律 第1讲 原子结构 原子核外电子排布
或
相同
。例如,2p3的电子排布为
。
(4)核外电子排布规律的解读
①能量最低原理:在构建基态原子时,电子将尽可能地占据能量最低的原子
轨道,使整个原子的能量最低。“能量最低的原子轨道”指的是电子填入后
使整个原子能量达到最低的轨道。
②洪特规则特例:当能量相同的原子轨道(简并轨道)在全充满(p6、d10、f14)、
强基础 增分策略
一、原子结构
核素和同位素
1.原子结构
(1)构成原子的微粒及作用
(2)原子结构中的微粒关系
微点拨(1)对于阳离子:核外电子数=质子数-阳离子所带的电荷数;
(2)对于阴离子:核外电子数=质子数+阴离子所带的电荷数。
(3)微粒符号周围数字的含义
2.元素、核素和同位素
(1)元素、核素和同位素的关系
H3BO3属于弱酸,可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液,A项正确。锂单质在
空气中燃烧的产物是氧化锂(Li2O),B项错误。B元素和H元素形成的是共
价化合物,C项错误。6Li和7Li属于同位素,D项错误。
归纳总结
判断不同核素是否互为同位素时,要抓住“两看”
(2)同位素的特征
①同一元素的各种核素的
中子数
不同,
质子数
相同,化学性质几乎
完全相同,物理性质差异较大。
②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。
(3)氢元素的三种核素
氢元素的原子核
质子数(Z)
1
中子数(N)
0
原子名称
原子符号( X)
1
氕
1
1
氘
1
2
氚
1
高考化学一轮复习第5章1原子结构原子核外电子排布课件鲁科版
(4)同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多。
()
提示:×。np能级的轨道数是相同的,均有3个原子轨道。
(5)Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2。 ( )
提示:×。此排布方式违背了洪特规则,正确的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1。
(6)2p和3p轨道形状均为哑铃状,能量也相等。 ( )
阴离子
(3)一个信息丰富的符号
2.核素、同位素 (1)概念辨析
(2)同位素的特征
①相同存在形态的同位素,化学性质_____________,物理性质_____。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子几百乎分完数全(相丰同度)一般_____。不同
(3)同位素的“六同三不同”
不变
(4)常见的重要核素及其应用
()
提示:×。重水为D2O,1 mol中含有10 mol中子,1 mol水中含有8 mol中子,所以二者中 子数之比为5∶4。
(提3)示中:子×。数中为子8的数氮为原8的子氮: 原子87 N。质量数(应该是) 15。
(4) 一种元素可以有多种核素,也可能只有一种核素,有多少种核素就有多少
种原子。 ( )
提示:√。一种元素可能有多种同位素,即有多种核素,每种核素就是一种原
子。
(5)核聚变如
因为有新微粒生成,所以该变化是化学
变化。 ( )
提示:×。化学变化的最小微粒是原子,而核聚变反应是原子核的变化,不属于
化学反应的研究范畴。
(6)235 g核素 发生裂变反应：
净产生的中子(
23 92
5
ULeabharlann )数为10NA。。
14 6
C和186O
2019届鲁科版高中化学高考第一轮专题复习专题5《物质结构 元素周期律》测试卷(解析版)
2019届鲁科版高中化学高考第一轮专题复习专题5《物质结构元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.据科学家预测，月球的土壤中蕴含着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。
在地球上氦元素主要以He的形式存在。
下列说法正确的是 ()。
A．He原子核内含有4个质子B．He原子核内含有3个中子C．He和He互为同位素D．He的最外层电子数为2，所以He在反应中容易失去电子2.短周期元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( ) A． W2-X+B． X+Y3+C． Y3+Z2-D． X+Z2-3.在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是（）A．干冰升华——共价键B．二氧化硅熔融——范德华力C．氢氧化钠熔融——离子键、共价键D．硫酸氢钠溶于水——离子键、共价键4.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。
下列叙述错误的是()A． d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D． b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键5.下列有关原子结构的说法，正确的是()A．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8B．非金属元素的最外层电子数都大于3C．原子核都是由质子和中子构成的D．质子数决定元素的种类、质子数和中子数决定原子的种类6.由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。
则下列有关X的说法中正确的是()A． X中阳离子和阴离子的个数不一定相等B． X中一定有离子键，一定不含共价键C．若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族D． X中阳离子半径一定大于阴离子半径7.下列物质的电子式书写正确的是（）A．B．C．D．8.“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的．某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，则溶液呈血红色．则下列说法中不正确的是（）A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O29.下列说法正确的是（）A．同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强B．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物C．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价D．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键10.16O中的“16”表示的含义是()①氧元素的相对原子质量②氧元素的一种同位素的近似相对原子质量③氧元素的近似相对原子质量④氧元素的一种同位素的质量数A．①③B．②④C．①④D．②③11.氢化锂(LiH)、氘化锂(LiD)、氚化锂(LiT)在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。
2019年高考化学一轮复习学案(鲁科版) 第5章 物质结构 元素周期律 专项突破(十)“位—构—性”关系和粒
(十)“位—构—性”关系和粒子半径比较(对应学生用书第100页)突破1| “位—构—性”关系的应用[考纲知识整合]1．元素的“位—构—性”三者关系2．“位”“构”“性”关系的应用(1)结构与位置互推注：①若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。
②同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。
③在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。
(2)性质与位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置，根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。
(3)结构与性质互推①最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要原因。
②原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。
③同主族元素最外层电子数相同，性质相似。
[高考命题点突破]命题点1 利用周期表的片断结构推断性质1．(2018·东北育才中学三模)短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。
下列判断正确的是( )A．甲一定是金属元素B．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊C．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应D．庚的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强B[由戊、己的位置及二者分别是空气、地壳中含量最多的元素，可判断出戊是N，己是O，则庚是F，丁是C，丙是Al，乙是Mg。
甲可能是H或Li，A项错误；同周期，从左到右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性也增强，B项正确；Mg(OH)2、Al(OH)3与H2CO3相互之间不能发生反应，C项错误；F没有最高价含氧酸，D项错误。
]2．(2018·专家原创)有四种短周期主族元素R、E、X、Y，其在周期表中的相对位置如图所示。
2019届高考鲁科版化学一轮复习课件：第5章 原子结构与元素周期律 第1节(共85张)
核燃料
用于考古断代
制氢弹
Байду номын сангаас
示踪原子
3．原子核外电子排布 (1)核外电子排布规律
(2)原子结构示意图
原子核
电子层 层内电子数
核电荷数
(3)核外电子排布与元素性质的关系 最外层电 子数 金属元素 非金属元 素 稀有气体 元素 <4 ≥4 8(He 最外 层有 2 个 电子) 得失电子趋 势 易失电子 易得电子 主要化合价 ＋1，＋2，＋3 ＋n，－(8－n)(O、F 除 外，n 为最外层电子数)
(3)X 原子的质量数为________。 (4)1 个 X 原子的质量约为________。
答案：(1)b－a (2)a＋n (3)b b (4) g 23 6.02×10
3．按要求填空(均为短周期元素)。 (1)最外层电子数为 1 的元素有________(填元素符号， 下同)。 (2)最外层电子数为 2 的元素有________。 (3)最外层电子数与次外层电子数相等的元素有________。 (4)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素是________。 (5)最外层电子数是次外层电子数 3 倍的元素是________。 (6)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素有________。
原子结构
同位素
[知识梳理] 1．原子结构 (1)原子的构成
元素 的种类 质子（Z个）——决定______ 原子核中子[（A－Z）个]——和质子一同决定 原子 ______ 原子 种类 A （Z X） 核外电子（Z个）——最外层电子数决定元素的 化学 性质 ______
[解析]
根据 a 原子中只有 1 个电子可确定 a 为 H，由 b2－和
2020版高考化学大一轮复习课时规范练16原子结构鲁科版201903092296
12课时规范练16 原子结构一、选择题(本题共7小题,每小题7分,共49分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019湖北八市一模)下列有关化学用语表示正确的是( )A.氮气分子的电子式:N︙︙N
B.质子数为53,中子数为78的碘原子I:7853
C.二氧化硅的结构式:OSiO
D.氟离子的结构示意图: 2.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )A.H3O+和OH-B.CO和N2
C.HNO2和ND.C和N𝑂-2𝐻+3𝐻+4
3.(2018课标全国Ⅰ,12)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( )A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价4.下列说法不正确的是( )①非金属元素构成的单质中一定存在共价键;②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物;③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键;④离子化合物中一定含有离子键;⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物;⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键;⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物;⑧含离子键的化合物一定是离子化合物;⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离,克服粒子间作用力的类型相同。A.③④⑦⑧B.①③④⑦⑧C.①②⑤⑥⑨D.①④⑦⑨5.短周期元素X、Y、Z所在的周期序数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )A.Z2YB.X2Y2
C.Z2Y2D.ZYX6.设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三种主族元素,已知X+和Y-具有相同的电子层结构;Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9;Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是( )A.元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子12B.元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子C.元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构D.元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物7.(2019四川南充模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大,且原子最外层电子数之和为15,Y是地壳中含量最高的元素,Y与Z同主族,Z与W同周期。下列说法正确的是( )A.X与Y形成的化合物分子中只存在极性键B.Z的简单离子与W的离子具有相同的电子层结构C.化合物WX2中既存在离子键,又存在共价键D.X与Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液退色二、非选择题(本题共3小题,共51分)8.(2019河南新乡模拟)(15分)现有下列9种粒子
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课时作业
1．金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有 “生物金属”之称。
下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是( )
A．48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素
B．48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素
C．48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素
D．48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体
解析：48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，是Ti元素的不同核素，互称同位素，
故A正确。
答案：A
2.11H、21H、31H、H＋、H2是( )
A．氢的五种同位素
B．五种氢元素
C．氢的五种核素
D．氢元素的五种不同微粒
解析：11H、21H、31H三种粒子质子数相同，都为1；但中子数分别为0、1、2，它们是
同一种元素的三种不同核素，互为同位素。H＋是质子数为1，电子数为0，带一个单
位正电荷的粒子。H2是由两个H原子构成的分子。总之，它们属于氢元素的五种不
同微粒。
答案：D
3．化学中有“四同”，根据“四同”的概念，下列物质间关系正确的是( )
A．1H2、2H
2
——同位素
B．HCOOCH3、CH3OCHO——同分异构体
C．S2－、S
2
－
2
——同素异形体
D．甲醇、乙醇——同系物
答案：D
4．已知氢元素有1H、2H、3H三种同位素，氯元素有35Cl、37Cl两种同位素。由这五
种微粒构成的HCl分子中，其相对分子质量数值可能有( )
A．1种 B．5种
C．6种 D．7种
解析：H的核素有3种，Cl的核素有2种，所以HCl的种类＝3×2＝6种，但1H37Cl
和3H35Cl的相对分子质量相同，所以HCl分子的相对分子质量数值有5种，答案选
B。
答案：B
5．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语正确的是( )
A．溴化铵的电子式：
B．羟基的电子式：
C．HClO的结构式：H—Cl—O
D．氮分子的结构式：N≡N
解析：A项应为C项应为H—O—Cl；D项应为N≡N。
答案：B
6．下列各分子的所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( )
A．PCl5 B．NH3
C．CH4 D．NCl3
解析：A选项中的P原子，最外层有10个电子，B、C选项中的H原子都不满足最
外层8电子结构。
答案：D
7．(2017·福建泉州五校联考)下列说法正确的是( )
A．16O和18O原子的核外电子排布不相同
B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
C．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高
D．干冰和二氧化硅熔化时所克服微粒间的相互作用相同
解析：两种核素均为氧元素的不同原子，核电荷数为8，核外电子排布相同，故A
错误；离子化合物是含有离子键的化合物，所以含有离子键的化合物一定是离子化
合物，故B正确；HF中存在氢键，故HF的熔沸点反常的高，比HCl、HBr、HI的