优品课件之中考化学第七单元 常见的酸和碱(1)酸及其性质复习学案

中考化学第七单元常见的酸和碱（1）酸及其性质复习学案
第七单元常见的酸和碱（1）酸及其性质复习学案典例1：（2013广州）下列物质中属于酸的是________ A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.Ba(OH)2 考点：认识酸的组成 1、酸是指电离时生成的阳离子全部是的化合物，它的阳离子必须全部是______。

2、酸可以依据是否含有氧元素分为________酸和_______酸，也可以依据酸性的强弱分为_____酸和_______酸。

写出常见的酸的化学式：盐酸_______、硫酸______、硝酸________、碳酸________。

典例2：（2013年德阳市）根据学科实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（） A．滴加酚酞试液显红色的溶液 B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液名称（化学式）盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）物理性质浓盐酸是______色，有________气味的液体，在空气中会形成，说明有_______性，久置会导致溶质质量分数__________。

浓盐酸有强烈的腐蚀性，使用时注意安全。

浓硫酸是______色、粘稠、______状的液体。

浓硫酸有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即
_____________.浓硫酸具有很强的_______性，常用作干燥剂，久置会导致溶质质量分数__________。

化学性质（酸的通性） 1. 与酸碱指示剂反应能使无色酚酞试液变成__________色，能使紫色石蕊试液变成__________色。

2．与金属发生_______反应 Al + HCl= Al + H2SO4 = Fe + HCl= Fe + H2SO4 = 3、与金属氧化物发生__________反应 Fe2O3 + HCl= Fe2O3 + H2SO4 = CuO + HCl= CuO + H2SO4 = 4.与碱发生__________反应(也是中和反应) NaOH+ HCl= NaOH + H2SO4 = Ca(OH)2 + HCl= Ca(OH)2 + H2SO4 = Cu(OH)2 + HCl= Ba(OH)2 + H2SO4 = 5．与盐发生__________反应Na2CO3+ HCl= Na2CO3 + H2SO4 = CaCO3+ HCl= BaCl2+ H2SO4= AgNO3+ HCl= Ba (NO3)2+ H2SO4= 用途制药、除锈剂化肥、农药、炸药、医药、染料、冶金、石油化工、轻工、纺织。

C．能够与碱发生反应的溶液 D．常温下，pH<7的溶液考点：认识溶液的酸碱性及PH 1、像石蕊和酚酞这类能与酸性或碱性溶液起反应而显示不同颜色的物
质叫做酸碱指示剂，简称指示剂。

指示剂名称酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊试液酚酞试液 2、注意问题�ィ�1）使酸碱指示剂
变色的溶液是酸性、碱性溶液,但不一定是酸溶液或碱溶液，因为有些盐溶液也呈酸性或碱性,例如呈碱性；�ィ�2）酸碱指示剂能与酸或碱的溶液反应发生颜色改变，因此不溶性碱如：、等物质就不能使酸碱指示剂变色。

（3）变色的是，而不是，所以，描述时应予以注意。

3、pH是表示溶液的酸碱性的，其范围通常在之间 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性酸性逐渐增强碱性逐渐增强��粗略测定溶液pH的方法是：在洁净干燥的玻璃片上或白瓷板上放一片PH试纸，用洁净干燥的____蘸取待测液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与PH__________对照，读出对应的PH。

注意：石蕊试纸与pH试纸的使用方法不同，石蕊试纸用来检验气体的酸碱性时，要先将试纸润湿。

而用pH试纸测溶液的pH时，是不可用水润湿的，否则测出的结果不准确。

【变式训练】 1、（2013•滨州）下表是生活中一些物质的pH：物质种类厕所清洁剂桔子汁牛奶草木灰水厨房清洁剂 pH 1 3 6.5 11 12.5 有关它们的说法中正确的是（） A．牛奶的酸性比桔子汁强 B．用湿润的pH试纸蘸取厕所清洁剂测其pH C．草木灰水显酸性 D．胃酸过多的人不宜多吃桔子 2、（2013•青岛）某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的．为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（） A．食醋（pH≈2） B．牛奶（pH≈6.5） C．矿泉水（pH≈7） D．肥皂水（pH≈10）典例3：（2分）（2013•潍坊）按右图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是（） A．甲：NaHCO3、稀HCl；乙：NaOH溶液 B．甲：Al，稀H2SO4；乙：Ba（NO3）2溶液 C．甲：MgO，稀盐酸；乙：AgNO3 D．甲：Cu、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液考点：对比盐酸、硫酸的性质、用途及酸的通性�の萝疤崾荆�1、浓硫酸稀释时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断搅拌。

切不可将_____ 倒进里。

（浓硫酸溶于水时放出大量的热）2、浓硫酸的化学性质与稀硫酸有所不同。

它具有强烈的氧化性。

例如金属和浓硫酸反应时就得不到氢气。

3、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，但由于它们酸根不同，因此性质是有区别的。

例如
稀盐酸不与BaCl2溶液反应，但稀硫酸能与BaCl2溶液反应：
H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl，而且生成的白色沉淀不能溶于酸。

可以利用硫酸的这一特点鉴别稀盐酸和稀硫酸。

4、生活中常见的酸有：醋酸（CH3COOH），柠檬酸、果酸等。

5、酸溶液具有通性的原因：酸溶液中都有离子。

酸类物质具有相似的化学性质，我们可以仿照盐酸和硫酸，写出其他酸参加的化学反应方程式。

例如，
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O 6、酸的通性中有明显现象的反应可用于检验H+的存在，常用的方法有：
①____________________②___________________③与碳酸盐反应放出CO2气体。

7、在金属活动性顺序表中只有_______前面的金属才能置换酸里的氢。

铁单质参加置换反应时，铁元素在生成物中显
________价。

�ァ颈涫窖盗贰� 1、（2013.临沂）构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请分析以下知识网络图，回答有关问题。

（1）则①中填写，②中填写。

（2）上图中“金属氧化物”若为氧化铁，请你写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式。

2、（5分）（2013•枣庄）向盛有50g10%Ba（OH）2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，如图（纵坐标表示烧杯中其他量的变化）所有有关量的变化与所加入稀硫酸质量的关系错误的是（）
堂堂清测试 1、（2013年德阳市）根据学科实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（） A．滴加酚酞试液显红色的溶液 B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液 C．能够与碱发生反应的溶液 D．常温下，pH<7的溶液 2、（2013广州）下列实验中可观察到明显现象的是 A.向盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B.想盐酸中滴加酚酞溶液 C.向氯化镁溶液
中滴加氢氧化钡溶液 D.将铜丝放入到硫酸铝溶液中 3、（2013.苏州市）下列关于硫酸的说法错误的是（） A．浓硫酸具有吸水性 B．稀硫酸能用来除铁锈 C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀 D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低 4、（2013•滨州）除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂及用量均正确的是（）选项物质所含杂质所选试剂及用量 A 碳酸钠氯化钾适量的水 B 盐酸硫酸适量氯化钡溶液 C 氧化钙碳酸钙过量稀盐酸 D 氯化钾溶液稀盐酸过量的碳酸钠溶液 5、（咸宁市）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液
和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。

因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿。

Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：＿＿＿＿＿。

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡实验现象：＿＿＿＿＿＿结论：猜想一不正确实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量实验现象：＿＿＿＿结论：猜想二不正确，猜想三正确【反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑＿＿＿＿＿。

（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？＿＿＿＿＿＿（填序号） a．pH试纸 b．铜 c．紫色石蕊溶液 d．硝酸银溶液（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是＿＿＿＿（写一条）。

要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的＿＿＿＿＿＿。

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