2023年九年级化学分章复习含知识点总结和测试题及答案第四单元物质构成的奥秘
2024年中考化学复习考点归纳总结—物质的构成与组成(全国通用)
2024年中考化学复习考点归纳总结—物质的构成与组成（全国通用）知识点一、分子、原子和离子1．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。
2．分子(由原子构成)（1）定义：保持由分子构成的物质的化学性质的最小微粒。
（2）性质：①体积、质量都很小；②总是在不断地运动,温度越高,分子运动速率越快,如花香四溢、酒精挥发等；③分子间有间隔,如天然气加压后贮存在钢瓶中；④同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同。
（3）分子运动现象的实验探究①实验装置(如图)②实验现象：过一段时间,烧杯A中的溶液变红。
③解释：烧杯B中浓氨水有挥发性，氨分子运动到烧杯A中与水反应生成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变红。
④实验结论:分子总在不断地做无规则运动。
3．原子定义:化学变化中的最小微粒,在化学变化中不可再分。
4．离子（1）定义：带电的原子或原子团。
（2）阳离子：带正电的原子或原子团;核内质子数>核外电子数,如Ca2+、N H4+等。
阴离子：带负电的原子或原子团;核内质子数<核外电子数,如C O32−、Cl-等。
5．离子符号：在元素符号(或原子团)的右上角用“+”或“-”表示离子的正负电性,数值在前,正负号在后。
数字为1时,可忽略不写。
意义：如3Mg2+，“3”表示3个镁离子，“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷。
知识点二、原子的结构1．原子的结构原子原子核(带正电)质子:一个质子带一个单位的正电荷中子:不带电核外电子:一个电子带一个单位的负电荷总结：①原子内部不是实心体,很多是“空”的；②并不是所有的原子中都含有中子(如:氢原子中没有中子)；③原子不显电性:质子数=核电荷数=核外电子数；④原子的质量主要集中在原子核上,原子的相对原子质量(取整数时)≈质子数+中子数；⑤相对原子质量的单位为1，一般不写也不读。
2．原子结构示意图(以氧原子为例)：小圈表示原子核，圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子数，最外层电子数决定元素的化学性质。
九年级化学物质构成的奥秘练习题及答案
学习好资料欢迎下载第3章物质构成的奥秘第一节用微粒的观点看物质一．选择题1．下列关于物质微粒的叙述中错误的是（）A．微粒在不断的运动B．微粒间有一定间隔C．物质的化学性质不同是因为构成物质的微粒不同D．空气中只含有一种微粒2．“墙脚数枝梅，凌寒独自开。
遥知不是雪，为有暗香来。
”（王安石《梅花》）诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是（）A．构成物质的微粒是有质量的B．微粒之间有空隙C．微粒在不断的运动D．微粒是可以分割的3．夏天路面会拱起开裂，小明通过查阅资料得知：这是由于受热膨胀引起的。
物质具有热胀冷缩现象的主要原因是（）A．微粒的性质发生了改变B．微粒的大小发生了改变C．微粒的质量发生了改变D．微粒间的间隔发生了改变4．下列现象利用微粒在不断运动这一观点无法解释的是（）A．把两块表面光滑干净的铅块压紧，就不容易将它们拉开B．在室内，同样表面积的热水比冷水蒸发的快C．水通电分解成氢气和氧气D．在医院里充满了酒精味和其他中药混合的药味5．关于液态氧与氧气的下列说法正确的是（）①它们的物理性质不同②它们的化学性质不同③它们由不同微粒构成④它们为相同的物质A．①②B．②③C．③④D．①④二．非选择题6．物质可分为纯净物和混合物，从微粒的观点来看，纯净物是构成的物质。
混合物是构成的物质。
．解释下列事实或现象7．学习好资料欢迎下载（1）10mL酒精与10mL水混合，其体积小于20mL的原因是。
（2）水银温度计能指示出温度高低的原因是。
（3）白酒瓶敞口放置，酒的香味变淡，原因是。
（4）气体容易压缩，而液体和固体难以压缩，原因是。
（5）乒乓球压瘪了，但未破裂，放在沸水中就会恢复原状。
这是因为。
8．（1）从微粒的观点来看，物质在发生物理变化时，构成物质的微粒；而在发生化学变化时，构成物质的微粒。
（2）二氧化硫与二氧化碳的化学性质是否相同？为什么？．在一长条滤纸上均匀滴上几滴酚酞试剂，伸入一支干燥10洁净的试管里，在试管口处塞一小团棉花，并用滴管滴十几滴浓氨水于棉花上。
初三化学第四章知识点总结
第四单元 物质构成的奥秘课题1 原 子1、原子的构成（1（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性 因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。
例如：氢原子核中无中子2⑴⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量 = 质子数 + 中子数课题2 元 素一、 元素1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。
4、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O 、Si 、Al 、Fe②生物细胞中含量前四位的元素：O 、C 、H 、N③空气中前二位的元素：N 、O注意：在化学反应前后元素种类不变二、 元素符号1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。
原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。
因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就相对原子质量=只能表示原子的个数。
3、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。
三、 元素周期表1、发现者：俄国科学家门捷列夫2、结构：7个周期16个族3、元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数4、原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数5、元素周期表中每一方格提供的信息：课题3 离子一、核外电子的排布1、原子结构图：①圆圈内的数字：表示原子的质子数②+：表示原子核的电性 ③弧线：表示电子层 1、 核外电子排布的规律：①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）3、元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数4、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素：最外层电子数＜4 易失电子非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子稀有气体元素：最外层电子数为8（He 为2） 不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构 因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
2023年人教版九年级上册化学第四单元测试试卷及答案
C.农业浇灌改漫灌为喷灌，可以节约水资源
D.水体有一定的自净能力，生活污水可以直接排放
-3-
第四单元练习
2.水是生命之源，下列有关水的说法不正确的是
( A )
A.硬水通过活性炭吸附可以得到软水
B.长期饮用纯水对身体没有益处
C.水中所有的不溶性杂质都可以通过过滤除去
D.保持水化学性质的最小微粒是水分子
-4-
第四单元练习
3.野外生存训练课上，某同学设计了下列四种获得
饮用水的方法，其中最不合理的是( D )
A.融化积雪，煮沸后使用
B.过滤混有泥沙的河水，煮沸后使用
C.收集雨水，煮沸后使用
D.用活性炭处理海水，煮沸后使用
-5-
第四单元练习
4.下列符号中数字“2”的化学意义叙述错误的是
( D )
A.Br2：表示1个溴分子由2个溴原子构成
C.Cl2
D.Cl2O
-7-
第四单元练习
6.下列实验操作正确的是( D )
-8-
第四单元练习
7.分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、单
质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个
大圈表示纯净物，则下列物质中属于Z范围的可能
是( B )
A.液氧
C.洁净的空气
B.氧化铁
D.高锰酸钾
-9-
第四单元练习
8.如图是教材中的两个实验，下列有关说法错误的是( C )
A.实验①中干冷烧杯内壁出现水雾
B.实验②中氢气和氧气的体积比约为2∶1
C.两个实验中发生的反应都是分解反应
D.两个实验均可证明水的组成
-10-
第四单元练习
9.连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流
人教版九年级化学第四单元复习提纲及测试题及答案【精】
第四单元物质构成的奥秘复习学案1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在原子核上（4）三决定决定元素化学性质最外层电子数（4）相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）2、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：b、意义注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、有关元素周期表*发现：门捷列夫*排列依据*注：原子序数=质子数d、分类e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+（2）离子结构示意图的认识*原子数≠电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系二、物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2价MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子2H2O 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为02、化学式（1）写法:a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。
初中九年级(初三)化学 第4单元单元物质构成的奥秘B 答案
第4单元 物质构成的奥秘B 答案（满分：100分 时间：45分钟）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1、D 精析：提到的组成、含量等都指的是元素。
故选D 。
2、D 精析：闻到气味，说明分子在不断运动。
故选D 。
3、C 精析：化学变化的特征是有新的物质产生，C 中牛奶变酸，产生了新的物质，而A 、B 、D 中都没有产生新的物质。
故选C 。
4、B 精析：钙元素是金属元素，B 错。
故选B 。
5、A 精析：刮风时尘土飞，能看到灰尘，没有达到分子水平，A 错；将25m 3的石油气装入0.024m 3的钢瓶中，说明分子之间存在间隙，而且气体分子间隙大，易改变，B 正确；进入花园闻到花香，说明分子不断运动，C 正确；50mL 酒精和50mL 水混合后的体积小于100mL ，说明分子之间存在间隙，D 正确。
6、A 精析：原子的最外层电子数决定元素分类，最外层电子数排满（2或8）的是稀有气体元素，没有排满；少于4个电子的元素一般属于金属元素，大于或等于4个电子的元素一般属于非金属元素。
故选A 。
7、A 精析：物质由元素组成，分子由原子构成，乙醇是由碳、氢、氧元素组成，乙醇分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成。
故选A 。
8、A 精析：分子、原子都能直接构成物质，A 正确；分子、原子都是不断运动的，B 错误；在化学反应中，分子可分，而原子不可分，C 错；同种原子构成单质分子，不同种类的原子构成化合物的分子，D 错。
9、B 精析：1个一氧化碳分子：CO ，A 错； 3个亚铁离子：3Fe 2+，C 错；4个氢原子：4H ，D 错。
故选B 。
10、C 精析：A 、D 属于离子，B 属于原子。
故选C 。
11、B 精析：在原子中，质子数核外电子数，故选B 。
12、B 精析：表示分子个数，指分子化学式前面有数字。
故选B 。
13、A 精析：对于由分子构成的物质，由同种分子构成的的是纯净物，由不同分子构成的是混合物；对于一种纯净物，由同种元素组成的是单质，由不同种元素组成的是化合物。
人教版九年级上册化学期中复习第1-4单元知识点总结与测试卷及答案全套
人教版九年级上册化学期中复习第1-4单元知识点总结与测试卷及答案全套第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质：1．物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。
2．物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质，主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；物质必须通过化学变化才表现出来性质，叫做化学性质。
如可燃性氧化性、还原性、毒性等。
二、基本实验操作：1．药品的取用：（1）取药量：没有说明用量，固体只需盖满试管底部，液体取1—2mL 。
（2）注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸（3）取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。
取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧靠容器口。
2．物质的加热：（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高。
（2）使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖熄。
（3）给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能对着自己或他人。
3．仪器的洗涤：玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴，也不成股流下。
第二单元我们周围的空气一、空气的成分和组成1．空气的成分：N2 O2稀有气体CO2其它气体和杂质空气成分78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 体积分数2．空气中氧气含量的测定：（如右图）观察到的现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，反应的化学方程式：4P + 5O2点燃4P2O5；约占空气体积的1/5，结论：空气是混合物； O2氮气约占空气体积的4/5 。
思考：（1）液面小于五分之一原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全；（2）能否用铁、碳代替红磷？不能，原因是碳产物是气体，不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧3．空气的污染及防治（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2 、O3和可吸入颗粒物等。
九年级化学 第四单元物质构成的奥秘知识梳理
第四单元物质构成的奥秘一、物质的构成1.分子（1）分子是构成物质的一种粒子，如水、氧气、二氧化碳等。
分（2）分子是保持物质化学性质的最小粒子。
水分子是保持水的化学性质的最小粒子。
（3）分子的基本性质①分子很小，体积很小，质量也很小，我们看不见，摸不着，需要通过扫描隧道显微镜等设备来观察。
②分子总是在不停地运动着，温度升高，分子获得能量，运动加快，物质的状态发生改变。
③分子间有间隔，气体分子的间隔较大，而固体和液体分子之间的间隔较小，所以水变成水蒸气时，分子间的间隔变大，而不是分子本身的体积变大。
气体容易被压缩，而固体和液体不容易被压缩。
④同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
例1简要完成下列问题：（1）湿衣服晾在日光下，为什么容易干燥？（2）在一定温度下，一定量的气体受压时，体积为什么缩小？思路解析：本题主要考查微粒的特征，微粒之间有间隔，微粒总是在不停地运动着。
并应用这些知识来解释生活中的一些实际问题。
答案：（1）太阳照射的地方温度较高，水的微粒获得了能量，运动加快，微粒间的间隔增大，液态水更容易转变为气态，水的微粒更快地扩散到空气中去，所以容易干。
（2）气体的微粒之间有较大的间隔，气体受压时，气体微粒间的间隔缩小，因此气体所占的体积也减小。
（4）用分子的观点解释纯净物和混合物由分子构成的物质，如果是由同种分子构成的就是纯净物，如果是由不同种分子构成的就是混合物。
例如，氧气只由一种氧分子构成，因此氧气是纯净物；空气是由氧分子、氮分子等多种分子构成的，因此空气就是混合物。
2.原子（1）原子可直接构成物质，例如金属、稀有气体是由其原子直接构成的。
（2）原子是化学变化中的最小粒子，.原子在化学反应中不可分，但并不等于原子不可分。
如原子弹的爆炸就是原子内部的核发生了反应，不但说明原子是可分的，而且原子还有自己的结构。
（3）用分子。
原子的观点解释物理变化、化学变化由分子构成的物质发生物理变化是分子本身没有变，如水的蒸发，水分子本身没有改变，只是分子间间隔变大。
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第四单元物质构成的奥秘
[考点梳理］
考点1 原子的构成
⒈构成原子的粒子
质子：一个质子带一个单位的正电荷
原子核
原子中子：不带电
电子：一个电子带一个单位的负电荷
⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。
考点2 相对原子质量
⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。
⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）
相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
⒊原子的质量重要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数
考点3 元素
⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。
⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。
⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。
考点4 元素符号
⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。
⒉书写：
⑴由一个字母表达的元素符号要大写，如：H 、O 、S 、C 、P 等。
⑵由两个字母表达的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca 、Na 、Mg 、Zn 等。
⒊元素符号表达的意义：⑴表达一种元素；⑵表达这种元素的一个原子。
例如： ①表达氢元素
H 2H ：表达二个氢原子
②表达一个氢原子 注意：元素不讲个数，2H 不能说成二个氢元素。
考点5 物质组成、构成的描述
⒈物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。
⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。
例如：
⑴ 是由水分子构成的 ⑵金是由金原子构成的 ⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由 氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
考点6 元素周期表简介 ⒈元素周期表的结构
————元素符号 ———— 元素名称 ————相对原子质量 ⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。
⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
⒉元素周期表的意义
⑴是学习和研究化学知识的重要工具； ⑵为寻找新元素提供了理论依据；
⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。
考点7 核外电子的分层排布
⒈电子排布——分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；……最外层不超过8个。
⒉原子结构示意图：
⑴含义：（以镁原子结构示意图为例）
⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系
元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性
质
8个（氦为2个）相对稳定，不易得失电子稳定
稀有气体元
素
金属元素一般少于4个易失去最外层电子不稳定
非金属元素一般多于4个易得到电子不稳定
①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。
②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。
⑶原子、阳离子、阴离子的判断：
①原子：质子数＝核外电子数
②阴离子：质子数＜核外电子数
③阳离子：质子数＞核外电子数
考点8 离子
⒈定义：带电荷的原子（或原子团）。
⒉分类
阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+
离子
阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-
⒊离子符号表达的意义：表达离子（或一个离子），如：
Mg2+——表达镁离子（一个镁离子）
2Mg2+表达每个镁离子带两个单位的正电荷
表达两个镁离子
⑵离子符号的表达方法：在元素符号（或原子团）右上角表白离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。
离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。
如：阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等
阴离子：Cl-、S2-等
⒋有关离子的小结
⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；
⑵离子所带的电荷＝该元素的化合价
⑶常见原子团离子：
SO
42-硫酸根离子 CO
3
2-碳酸根离子 NO
3
-硝酸根离子
OH-氢氧根离子 NH
4
+铵根离子考点9 化学式
⒈化学式的写法
A．单质的化学式
⑴双原子分子的化学式，如：氢气——H
2，氧气——O
2
，氮气——N
2
，氯气——Cl
2。
⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表达。
B ．化合物的化学式
正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。
⒉几点注意事项
⑴一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表达原子个数的角码应写的部位。
⑵一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。
⒊化学式的涵义（以CO 2为例说明） 表达一种物质：表达二氧化碳。
⑴宏观上
表达该物质由哪些元素组成：表达二氧化碳由碳元素和氧元素组成。
表达该物质的一个分子：表达一个二氧化碳分子。
⑵微观上
表达分子的构成：表达每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。
考点10 化合价
⒈元素化合价的表达方法：化合价用+1、+2、+3、-1、-2……表达，标在元素符号的正上 方，如：Na 、 Cl 、 Mg 、 O 。
要注意化合价的表达方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+……表达，标在元素符号的右上角，如：Na +、Cl -、Mg 2+、O 2-。
试区别Ca 与Ca 2+，S 与S 2-中数字的含义。
Ca 表达钙元素显+2价（或钙元素的化合价为+2价）；S 表达硫元素显-2价。
Ca 2+表达一个钙离子带2个单位的正电荷； S 2-表达1个硫离子带2个单位的负电荷。
⒉元素化合价的一般规律
⑴氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。
⑵在化合物中，金属元素为正价。
⑶非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。
⑷在化合物中，正、负化合价的代数和为零。
⑸在单质中元素的化合价为零。
⒊牢记常见元素的化合价
⒋常见根（原子团）的化合价
⒌化合价的应用
⑴检查化学式的正误；
⑵根据化学式判断元素的化合价；
⑶根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。
考点11 有关化学式的计算
⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比
⒊计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×100% ⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量
某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中噶元素的质量分数
⒌已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比
各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比。