试验一氯化钠的提纯
氯化钠提纯实验报告
一、实验目的1. 了解氯化钠提纯的原理和方法；2. 掌握溶解、沉淀、过滤、蒸发等基本实验操作；3. 熟悉实验仪器的使用和实验操作规范；4. 通过实验，提高化学实验技能和科学思维能力。
二、实验原理氯化钠提纯的原理是利用氯化钠在水中的溶解度与杂质的溶解度不同，通过溶解、沉淀、过滤、蒸发等步骤，将粗盐中的杂质去除，得到较纯净的氯化钠。
三、实验仪器和药品1. 仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台、天平等；2. 药品：粗盐、蒸馏水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸等。
四、实验步骤1. 称取一定量的粗盐，溶解于适量的蒸馏水中，搅拌均匀；2. 向溶液中加入适量的BaCl2溶液，观察沉淀的形成，过滤除去沉淀；3. 向滤液中加入适量的Na2CO3溶液，观察沉淀的形成，过滤除去沉淀；4. 将滤液加热蒸发，使溶液浓缩；5. 将浓缩后的溶液倒入蒸发皿中，继续加热，使水分蒸发，得到纯净的氯化钠；6. 将蒸发皿中的氯化钠取出，冷却至室温，称量质量，计算提纯率。
五、实验结果与分析1. 实验数据称取粗盐质量：5.0g提纯后氯化钠质量：4.5g2. 实验结果分析（1）沉淀反应：在加入BaCl2溶液后，溶液中出现白色沉淀，说明Ba2+与SO42-反应生成了BaSO4沉淀，从而去除了溶液中的SO42-。
（2）过滤：通过过滤，除去了溶液中的BaSO4沉淀和Na2CO3沉淀，使溶液变得清澈。
（3）蒸发：在加热蒸发过程中，水分逐渐蒸发，溶液浓度逐渐增大，最终得到纯净的氯化钠。
六、实验总结1. 本实验通过溶解、沉淀、过滤、蒸发等步骤，成功提纯了氯化钠，掌握了提纯的基本原理和操作方法；2. 在实验过程中，应注意实验仪器的使用和实验操作规范，确保实验结果的准确性；3. 通过本次实验，提高了化学实验技能和科学思维能力，为今后的化学实验奠定了基础。
七、注意事项1. 实验过程中，应注意安全，防止烫伤、烧伤等事故发生；2. 在溶解粗盐时，应使用玻璃棒搅拌，避免溶液飞溅；3. 在加入BaCl2溶液和Na2CO3溶液时，应缓慢加入，观察沉淀的形成，避免过量加入；4. 在加热蒸发过程中，应注意火候，避免溶液飞溅和蒸发皿破裂。
氯化钠的提纯实验报告
氯化钠的提纯实验报告
【关于氯化钠】用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐，得到的粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的，可溶性的、以及一些等。
【氯化钠的提纯实验报告】
实验名称：氯化钠的提纯和离子的检验
实验目的：除去粗盐中混有的泥沙；检验所得盐中是否含有SO42－、Ca2+和Mg2+等
实验药品与装置：
4g氯化钠、12mL水、铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、滤纸、酒精灯、漏斗、蒸发皿、试管、胶头滴管、稀HNO3、BaCl2溶液
实验步骤：
一、氯化钠的提纯
步骤现象
1．溶解：称取约4 g氯化钠加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用搅拌，直至氯化钠不再溶解为止
2．过滤：将烧杯中的液体沿倒入过滤器中，过滤器中的液面不能滤纸的边缘。
若滤液浑浊，再一次
3．蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用不断搅拌溶液，待出现固体时停止加热
思考1：通过上述实验得到的食盐仍会含有哪些物质？
思考2：如何证明或除去？用化学方程式表示
思考3：氯化钠的提纯过程中用到了哪些分离混合物的方法？其适用范围分别是什么？
二、检验所得食盐中含有的其它杂质离子
取少量上述食盐于一试管中溶于5mL水，并分置于另二个试管中检验其它
杂质离子加入的试剂化学方程式
试管1
试管2
试管3
*三、问题讨论
通过实验所知，上述食盐中不溶性发杂质已除去，但仍含有硫酸钠、氯化钙和氯化钙等可溶性杂质。
请根据课本第7页的溶解性表及思考与交流的提示（考虑所加试剂的先后顺序及试剂的用量及过量的处理），思考如何除去氯化钠中可溶性杂质而不引入新的杂质？写出所涉及的化学方程式。
氯化钠提纯实验报告
氯化钠提纯实验报告氯化钠提纯实验报告一、引言氯化钠是一种常见的无机化合物，广泛应用于食品加工、医药制造、化学实验等领域。
然而，在某些特定的实验中，我们需要纯度更高的氯化钠。
因此，本实验旨在通过提纯的方法，获得高纯度的氯化钠。
二、实验方法1. 实验材料准备本实验所需材料包括：普通氯化钠、去离子水、滤纸、玻璃棒、玻璃容器等。
2. 氯化钠溶液制备将适量的普通氯化钠加入一定量的去离子水中，用玻璃棒搅拌均匀，制备成氯化钠溶液。
3. 氯化钠溶液过滤将制备好的氯化钠溶液倒入玻璃容器中，使用滤纸过滤掉其中的杂质。
4. 氯化钠溶液结晶将过滤后的氯化钠溶液置于恒温槽中，保持一定的温度，使其缓慢结晶。
5. 氯化钠晶体收集与干燥等待溶液结晶完成后，使用滤纸将晶体与溶液分离。
将分离得到的氯化钠晶体放置于通风处，使其自然干燥。
三、实验结果与讨论通过上述实验方法，我们成功地制备了高纯度的氯化钠晶体。
在实验过程中，我们注意到以下几个关键点。
首先，溶液过滤的步骤对于提纯氯化钠非常重要。
通过滤纸的过滤，我们能够去除溶液中的杂质，使得晶体的纯度得到提高。
其次，控制结晶过程中的温度是关键。
在实验中，我们使用恒温槽来保持一定的温度，以便晶体能够缓慢结晶。
这样可以避免快速结晶导致晶体内部的杂质陷入其中，影响纯度。
最后，晶体的收集与干燥也需要注意。
我们使用滤纸将晶体与溶液分离，确保晶体的纯度。
而在干燥过程中，我们选择放置于通风处，避免使用加热等方法，以免对晶体产生不利影响。
通过实验观察，我们得到的氯化钠晶体呈现出白色固体的形态，无明显的杂质存在。
这表明我们成功地提纯了氯化钠。
四、结论通过本实验，我们成功地使用简单的方法提纯了氯化钠，得到了高纯度的晶体。
实验结果表明，溶液过滤、控制结晶温度以及晶体的收集与干燥等步骤对于提高氯化钠的纯度至关重要。
然而，需要注意的是，本实验中所得到的高纯度氯化钠晶体仅适用于实验室研究和化学实验等特定领域。
在其他应用场景中，如食品加工和医药制造等，还需要进一步的处理和检验。
氯化钠提纯的实验报告
氯化钠提纯的实验报告实验报告：氯化钠提纯[实验目的]本实验的目的是利用溶解、沉淀、过滤等化学实验方法，提纯氯化钠样品，从而学会实验技能，了解实验过程及原理。
[实验原理]氯化钠是一种广泛应用的化合物，但在常规制备过程中往往会存在杂质，影响其使用效果。
本实验基于化学溶液的饱和度差异，通过在高温下溶解并减少杂质，并通过冷却及加入溶剂等方法，将杂质分离出来，从而提高氯化钠样品的纯度及使用效果。
[实验步骤]1. 收集所需的化学试剂，包括未经处理的氯化钠样品、去离子水、四氯化碳、取样瓶、过滤纸等。
2. 取样所需的容器，加入去离子水，将试管消毒并放入蒸馏水浴中进行加热处理。
3. 在试管中加入所需的氯化钠样品，加入四氯化碳，使其饱和度达到最大值，加热至温度达到80℃左右。
4. 将浓溶液通过冷却处理，使其形成白色沉淀，杂质随溶液流失并全面分离出来。
5. 通过过滤纸过滤、清洗沉淀，待其干燥后再加入去离子水，重复水洗直至其较为干净后再进行移液。
6. 将样品转移到取样瓶中，进行标识及编号，放置于恒温室中，待使用前鉴别其纯度及饱和度。
[实验结果]本次氯化钠提纯实验通过化学方法，达到对氯化钠样品纯度的提高。
实验中通过移液等方法，将样品转存到取样瓶中，并通过恒温室进行保存。
经过测试及鉴别，提纯后的氯化钠样品纯度较高，可用于实验及科学研究等领域。
[实验结论]通过本次实验，我们能够看到氯化钠样品的杂质影响其使用效果并且能够应用化学方法通过溶解、沉淀、过滤等方法对其进行提纯，从而提高其纯度。
实验中我们学习了化学实验的基本流程、实验技巧及相关知识，掌握相关实验方法及技能，增强了我们的实验能力及实验思维。
实验一 氯化钠的提纯
实验一 氯化钠的提纯一、目的要求1 、掌握提纯氯化钠的原理和方法。
2 、练习溶解、沉淀、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。
4 、了解222-4,,Ca Mg SO ++等离子的定性鉴定。
二、实验原理化学试剂或医药用的氯化钠都是以粗食盐为原料提纯的。
粗盐中含有222-4,,,Ca Mg K SO +++等可溶性杂质和泥沙等不溶杂质。
选择适当的试剂可使2-224, , SO Ca Mg ++等离子生成沉淀而除去。
一般是先在食盐溶液中加入2BaCl 溶液，除去2-4SO ：22-44 (s)Ba SO BaSO ++=然后在溶液中加入23 Na CO 溶液，除去22,Ca Mg++和过量的2Ba +22-33 Ca CO CaCO ++=22--32233452()?3()2 Mg CO H O Mg OH MgCO s HCO +++=+22-33 Ba CO BaCO ++=过量的23Na CO 溶液用盐酸中和。
粗食盐中的K +与这些沉淀剂不作用，仍留在溶液中。
由于KCl 的溶解度比NaCl 的大，而且在粗食盐中的含量较少，所以在蒸浓食盐溶液时，NaCl 结晶出来，KCl 仍留在母液中。
三、仪器与试剂仪器：台称，普通漏斗，布氏漏斗，吸滤瓶，蒸发皿，烧杯（2只，100ml ），酒精灯，滤纸，玻璃棒，石棉网，火柴，循环水真空泵， pH 试纸坩埚钳，泥三角，小试管（多只）等试剂：(6/)HCl mol L ,24(2/)H SO mol L , (2/)HAc mol L , (6/)NaOH mol L ,2(1/)BaCl mol L ,23Na CO （饱和）,4224()NH C O （饱和）,镁试剂和粗食盐等。
四、基本操作（补充内容）1．固体溶解 2．固液分离 （1）倾析法 （2）过滤法A 常压过滤：滤纸的选择、漏斗、滤纸的折叠、过滤和转移、洗涤B 减压过滤C 热过滤 （3）离心分离法 3．蒸发（浓缩）4．结晶（重结晶）五、实验步骤一、粗食盐的提纯 1、粗食盐的溶解称取8.0g 粗食盐，放入小烧杯中，加30ml 蒸馏水，用玻璃棒搅动，并加热使其溶解。
氯化钠的提纯实验报告
氯化钠的提纯实验报告实验目的，通过实验，了解氯化钠的提纯方法，并掌握提纯氯化钠的基本操作技能。
实验原理，氯化钠是一种常见的化学物质，但在实际应用中，需要对其进行提纯。
氯化钠的提纯方法主要包括结晶提纯和溶液提纯两种。
结晶提纯是通过溶解氯化钠后再结晶析出纯净的氯化钠晶体，而溶液提纯则是通过溶液的过滤、结晶和干燥等步骤来获得纯净的氯化钠。
实验材料和仪器，氯化钠、蒸馏水、玻璃棒、玻璃烧杯、玻璃漏斗、滤纸、热水浴等。
实验步骤：1. 将一定量的氯化钠加入适量蒸馏水中，用玻璃棒搅拌均匀，直至氯化钠完全溶解。
2. 将溶解后的氯化钠溶液倒入玻璃烧杯中，放入热水浴中加热，使其缓慢蒸发，直至出现结晶。
3. 待结晶完全析出后，用玻璃棒轻轻搅拌，使结晶均匀分布。
4. 用玻璃漏斗和滤纸将结晶分离出来，然后放入干燥器中进行干燥。
5. 得到纯净的氯化钠晶体。
实验结果与分析，经过实验操作，我们成功地获得了纯净的氯化钠晶体。
通过显微镜观察，可以看到晶体呈现出均匀、透明的形态，无杂质存在。
这表明我们的提纯实验取得了成功。
实验结论，通过本次实验，我们掌握了氯化钠的提纯方法，并成功地实现了提纯的目的。
提纯后的氯化钠晶体具有较高的纯度，可以满足实际应用的要求。
实验注意事项：1. 在实验操作中要注意安全，避免溶液溅洒和烫伤。
2. 搅拌时要轻柔，避免产生气泡和溅射。
3. 结晶析出后要及时进行分离和干燥，避免结晶重新溶解。
4. 实验结束后要及时清洗实验器材，保持实验环境整洁。
通过本次实验，我们对氯化钠的提纯方法有了更深入的了解，也掌握了基本的实验操作技能。
提纯氯化钠的实验不仅有助于我们学习化学知识，还对我们今后的实验操作和科研工作具有一定的指导意义。
希望今后能够继续努力，不断提高自己的实验技能和科研水平。
粗盐提纯实验报告
实验一氯化钠的提纯
一、实验目的：
1.学会化学方法提纯粗盐，同时进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料．
2.练习天平的使用，以及加热、溶解、过滤、蒸发和结晶、干燥的基本操作．
3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．
二、实验原理：
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42-等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，Ca2+,Mg2+,SO42-可以通过化学方法----加试剂使之沉淀，在过滤，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．
三、实验仪器和药品：
药品：粗盐，水，盐酸（2N），氢氧化钠（2N），氯化钡（1N），碳酸钠（1N）器材：天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片
四、实验操作：
五、实验总结
1.在除去Ca2+,Mg2+,SO42-时，为什么要先加BaCl2溶液，然后加Na2CO3溶液？
2.蒸发前为什么要将粗盐溶液的pH调到4—5？。
实验一氯化钠的提纯
实验一氯化钠的提纯一.实验目的1.掌握用化学方法提纯氯化钠的原理及校验纯度的方法。
2.练习溶解、蒸发、浓缩、结晶、干燥、常压过滤、减压过滤、结晶的洗涤和F燥等基本操作。
3.学习Ca2+、Mg2+、SO42-的定性检验方法。
二.实验原理1、不溶性杂质（如泥、沙等）用过滤法除去。
2、可溶性杂质（如Ca2+. Mg2+、K+和S（V-等）。
Ba2+ + SO42- = BaSO 订Mg2+ + 2OH- = Mg（OH）2lBa2+ + CO32- = BaCOsX （可能过量的Ba2+）Ca2+ + CO32- = CaCOsX过量NaOH和Na2CO3,可通过加HC1除去。
CO?2 + 2H+= CO2T+ H2OH+ + OH' = H2OK+量少且溶解度比NaCl大，在溶液蒸发、浓缩析出结晶时，绝大部分仍然会留在母液中，从而与氯化钠分离。
三.实验用品仪器：台秤，烧杯，普通漏斗，布氏漏斗，吸滤瓶，真空泵，蒸发皿，石棉网，酒精灯药品:粗食盐，HCl（2mol L ,）＞ NaOH（2mol L-*）, BaCl2（1 mol-L1）, Na2CO3（1 mol-L1）, （NH4）2C2O4（0.5mol L'）,镁试剂材料：pH试纸，滤纸四.实验内容（一）粗食盐的提纯1 •粗食盐的溶解在台秤上称取粗食盐，放入小烧杯中，加入30mL蒸馅水，用玻璃棒搅拌，并加热使其溶解。
2.SOF及不溶性杂质的除去将溶液加热至近沸，在不断搅拌下缓慢逐滴加入1 mol・L」的BaCh溶液（约2 mL）,继续小火加热5 分钟，静置陈化。
待上层溶液澄淸时，向上层淸液中加入1〜2滴BaCl2溶液，检验SOF-是否除净。
若淸液没有出现浑浊现象，说明SO*已沉淀完全；若淸液变浑浊，则表明SOF-尚未除尽，需再滴加BaCb溶液以除去剩余的SO42-6重复陈化、检验步骤，直到SOF沉淀完全为止。
用普通漏斗过滤，弃去沉淀，保留滤液。
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实验一氯化钠的提纯
一、实验目的
1．掌握提纯NaCl的原理和方法。
2．学习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。
3．了解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定。
二、实验原理
化学试剂或医药用的NaCl都是以粗食盐为原料提纯的，粗食盐中含有Ca2+、Mg2+、K+和SO42-等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。
选择适当的试剂可使Ca2+、Mg2+、SO42-等离子生成难溶盐沉淀而除去，一般先在食盐溶液中加BaCl2溶液，除去SO42-离子：
Ba2+ + SO42-= BaSO4↓
然后再在溶液中加Na2CO3溶液，除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+：
Ca2+ + CO32-= CaCO3↓
Ba2+ + CO32-= BaCO3↓
2Mg2+ + 2OH- + CO32-= Mg2(OH)2CO3↓
过量的Na2CO3溶液用HCl中和，粗食盐中的K+仍留在溶液中。
由于KCl溶解度比NaCl 大，而且粗食盐中含量少，所以在蒸发和浓缩食盐溶液时，NaCl先结晶出来，而KCl仍留在溶液中。
三、器材和药品
1．器材
电磁加热搅拌器，循环水泵，抽滤瓶，布氏漏斗，普通漏斗，烧杯，蒸发皿，台秤，滤纸，pH试纸。
2．药品
NaCl(粗)，H2SO4(3mol·L-1)，Na2CO3(饱和溶液)，HCl(2mol·L-1)，(NH4)2C2O4(饱和溶液)，BaCl2(1mol·L-1)，NaOH(6mol·L-1)，HAc(2mol·L-1)，镁试剂(对硝基偶氮间苯二酚)。
四、实验方法
一、NaCl的提纯
1．粗盐溶解
称取8.0g粗食盐于100mL烧杯中，加入30mL水，用酒精灯加热搅拌使其溶解。
2．除SO42-
加热溶液至沸，边搅拌边滴加1mol·L-1 BaCl2溶液约2mL，继续加热5min，使沉淀颗粒长大易于沉降。
3．检查SO42-是否除尽
将酒精灯移开，待沉降后取少量上清液加几滴2mol·L-1 HCl，再加几滴1mol·L-1 BaCl2
溶液，如有混浊，表示SO42-尚未除尽，需再加BaCl2溶液直至完全除尽SO42-。
4．除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+
将上面溶液加热至沸，边搅拌边滴加3mL1mol·L-1 Na2CO3溶液和2mol·L-1 NaOH，至滴入Na2CO3溶液不生成沉淀为止，再多加0.5mL Na2CO3溶液，静置。
5．检查Ba2+是否除尽
用滴管取上清液放在试管中，再加几滴3mol·L-1 H2SO4，如有混浊现象，则表示Ba2+未除尽，继续加Na2CO3溶液，直至除尽为止。
常压过滤，弃去沉淀。
6．用HCl调整酸度除去CO32-
往溶液中滴加2mol·L-1HCl，加热搅拌，中和到溶液呈微酸性(pH=4～5左右)。
7．浓缩与结晶
在蒸发皿中把溶液浓缩至原体积的1/3，冷却结晶，抽吸过滤，用少量的2：1酒精水溶液洗涤晶体，抽滤至布氏漏斗下端无水滴。
然后转移到蒸发皿中小火烘干(除去何物？)，冷却产品待检验。
二、产品纯度的检验
取粗食盐和提纯后的产品NaCl各1.0g，分别溶于约5mL蒸馏水中，然后用下列方法对离子进行定性检验并比较二者的纯度。
1．硫酸根离子的检验
在两支试管中分别加入上述粗、纯NaCl溶液约1mL，分别加入2滴2mol·L-1HCl和3～4滴1.0mol·L-1 BaCl2溶液，观察其现象。
2．钙离子的检验
在两支试管中分别加入粗、纯NaCl溶液约1mL，加2mol·L-1HAc使呈酸性，再分别加入3～4滴饱和草酸铵溶液，观察现象。
3．镁离子的检验
在两支试管中分别加入粗、纯NaCl溶液约1mL，先各加入约4～5滴2mol·L-1NaOH，摇匀，再分别加3～4滴镁试剂溶液，溶液有蓝色絮状沉淀时，表示有镁离子存在。
反之，若溶液仍为紫色，表示无镁离子存在。
注意事项
（1） 粗食颗粒要研细；
（2） 食盐溶液浓缩时切不可蒸干；
（3）普通过滤与减压过滤的正确使用与区别。
五、实验结果
1．产品外观：(1)粗盐：________(2)精盐：_________。
2．产品纯度检验
实验现象记录及结论
检验项目检验方法被检溶液实验现象结论
1mL粗NaCl溶液
加入6mol·L-1HCl，0.2
SO42-
mol·L-1 BaCl21mL纯NaCl溶液
饱和溶液(NH4)2C2O4
1mL粗NaCl溶液
Ca2+
1mL纯NaCl溶液
1mL粗NaCl溶液
6mol·L-1NaOH镁试剂
Mg2+
1mL纯NaCl溶液
六、思考题
1．在除去Ca2+、Mg2+、SO42-时为何先加BaCl2溶液，然后再加Na2CO3溶液？
2．能否用CaCl2代替毒性大的BaCl2来除去食盐中的SO42？
3．在除Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子时，能否用其他可溶性碳酸盐代替Na2CO3？
4．在提纯粗食盐过程中，K+将在哪一步操作中除去？
5．加HCl除去CO32-时，为什么要把溶液的pH调至4～5？调至恰好为中性如何？(提示：从溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-浓度的比值与pH值的关系去考虑。
)。