九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第二节碱及其性质教案2鲁教版五四制_
九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第二节碱及其性质教案2鲁教版五四制(2021年整理)
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碱及其性质2课型:新授来源：教学目标知识目标掌握氢氧化钙的化学性质及有关的化学方程式，掌握其性质和用途。
2．进一步理解复分解反应。
能力目标1．学习运用实验的方法获取信息，运用比较归纳等方法对获取的信息进行加工，通过对稀盐酸和稀硫酸的梳理，学习归纳方法，感悟对比、2．推理及理论联系实际的方法.。
情感、态度、价值观目标：增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神，体会化学与人类有密切联系，增强学习化学的信心,同时提高实验过程中的“规则意识”。
教学重难点重点:氢氧化钙的化学性质是重点.难点:碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写教学方法情景教学法、发现教学法、交流讨论教学法,教师突出活动的组织设计与方法引导，为学生搭建参与和交流的平台。
教具多媒体板书设计第二节碱及其性质2二,常见的碱1、化学性质(1）与酸碱指示剂反应(2)与酸反应（3）与某些非金属氧化物反应（4）与某些盐反应3复分解反应定义:条件：必须有沉淀、气体或水生成过程教师活动学生活动设计意图课前活动［复习提问］上节我们学习了氢氧化钠，请同学们想一想：1.氢氧化钠有哪些物理性质？如何保存?2。
写出下列物质间反应的化学方程式：氢氧化钠溶液与二氧化碳；氢氧化钠溶液与硝酸；氢氧化钠溶液与氯化铁溶液。
鲁教版五四制化学九年级全一册第二单元常见的酸和碱学案
第二单元常见的酸和碱第一节酸及其性质【学习目标】1、知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，学会其使用方法。
2、记住酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。
3、初步认识和判断复分解反应，会写常见复分解反应的化学方程式。
4、通过对酸性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。
通过对比分析培养学生归纳及逻辑推理能力。
【学习重点】酸的化学性质及化学方程式。
【学习难点】理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。
【学习过程】一：课前自主学习自学教材P2-P6,完成以下问题1、酸由和两部分构成.2、读写以下酸（写化学式）盐酸硫酸硝酸醋酸碳酸3、盐由和两部分构成,如:4、从哪些方面认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质浓盐酸和浓硫酸应保存，原因是5、在稀释浓硫酸时一定要把沿器壁慢慢注入，并不断搅拌。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应怎样处理？6、读写P4-P5有关化学方程式7、不同酸的水溶液具有相似的化学性质的原因是8、叫做复分解反应二：课堂助学导入新课：酸是生产生活中常见的物质，通过本节课学习我们深入了解和认识这类物质探究活动一：(教学建议:实物展示和投影相结合)教师展示观察浓盐酸浓硫酸试剂瓶，学生阅读教材P3观察记录完成下表:物性颜色状态气味密度质量分数敞开现象其他浓盐酸浓硫酸学生交流讨论：把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸观看视频：浓硫酸的稀释教师小结：(记住要点) 挥发性吸水性腐蚀性溶于水放热探究活动二：(教学建议:可以只做盐酸性质试验,引导学生完成硫酸性质有关内容)根据教材P3实验探究盐酸的化学性质，对比分析,把观察到的现象和化学方程式填入表格。
1.酸与指示剂作用加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸2.酸 + 活泼金属→（） + （）与稀盐酸反应与稀硫酸反应MgFe3.酸 + 金属氧化物→（） + （）现象化学方程式铁锈（Fe2O3)+HCl铁锈（Fe2O3)+H2SO44.酸 + 盐→（） + （）与稀盐酸反应与稀硫酸反应Na 2CO 3 AgNO 3 BaCl 2学生交流讨论：1、不同酸的水溶液为什么具有相似的化学性质？2、复分解反应： 以上反应哪些属于复分解反应?3、归纳总结酸的通性：P5 三：课堂反思：1.本节课你有哪些收获？还有什么疑问？2.知识梳理，形成知识网络四：强化训练1、含下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是（ ）A.H +Na +SO 42- B. Ag K +NO 3- C.OH - K +Ba 2+D. H +Cl - NO 3-酸1、酸的构成酸由 和 构成，如：2、常见酸的特性浓盐酸浓硫酸3溶于水 热2 性1 性2 性1 性 3、酸的化学性质1、 紫色石蕊遇酸变无色酚酞遇酸2、 如：Fe+ HCl=3、 如：Fe 2O 3+ HCl=4、 如：Na 2CO 3+ HCl=2、下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是 ( ) A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．食盐水 D．石灰水3、下列关于物质的用途的叙述不正确的是( )A．盐酸可用来除铁锈 B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D．盐酸是重要化工产品4、如图所示，导管内有一段红墨水，试管中盛有适量的冷水，容器的气密性良好.现往试管中加入下列某种物质，红墨水不会移动的是（）A．NaOH固体 B．蔗糖 C．浓硫酸 D．硝酸铵5、稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是 ( )A．它们都是溶液 B．它们都含有酸根离子C．它们都含有氢元素 D．它们都电离出了H+6、下列方程式书写完全正确的是（）A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑C.Al+HCl=AlCl3+H2↑D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O7、盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，用化学方程式解释原因。
鲁教版(五四制)九下化学 第2单元 常见的酸和碱 整理与复习 教案
常见的酸和碱复习教学设计复习目标1、知识与技能：①通过复习，巩固酸、碱性质及相关知识点。
重点②创设情景，让学生置身于中考，从亲身体验中巩固知识，提高能力。
2、过程与方法：①通过对常见化学方程式的书写，引导学生归纳总结规律。
②让学生通过具体题目的要求和条件，学会分析题意，掌握做题的方法，提高灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。
难点3、情感态度与价值观：①培养学生认真细致的学习态度，帮助学生养成严谨务实的生活态度。
②让学生通过小组合作，自己讲题，使他们体验到成功的喜悦，同时也培养学生的合作精神以及对科学的探究欲望和学习兴趣。
教学过程：师：同学们,今天我们来复习常见的酸和碱，常见的酸和碱是初中化学的重点，也是初中化学的难点和分化点；这部分知识系统性强，反应的规律突出，内容较多，历届中考都占有非常大的比重。
出题一般难度较大、综合性较强。
因此在学习时要加以重视，所以我们很有必要对常见的酸和碱进行复习。
下面我们来了解一下这节课的复习目标：1、知识与技能：①通过复习，巩固酸、碱性质及相关知识点。
②创设情景，让学生置身于中考，从亲身体验中巩固知识，提高能力。
2、过程与方法：①通过对常见化学方程式的书写，引导学生归纳总结规律。
②让学生通过具体题目的要求和条件，学会分析题意，掌握做题的方法，提高灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。
3、情感态度与价值观：①培养学生认真细致的学习态度，帮助学生养成严谨务实的生活态度。
②让学生通过小组合作，自己讲题，使他们体验到成功的喜悦，同时也培养学生的合作精神以及对科学的探究欲望和学习兴趣。
（让学生了解常见的酸和碱的重要地位，引起同学们的重视。
）师：要想快速地解题必须学会灵活运用知识，要想灵活运用知识，必须熟练掌握基础知识，让我们回顾酸的知识树结构图掌握常见的酸。
生：掌握酸的知识树结构图，完成训练。
师：现有H+、OH-、 NO3-、 Fe3+四种离子，请说出它们可能组成的酸、碱、盐、氧化物的化学式填在相应的位置。
化学鲁教版(五四制)九年级全册鲁教版(五四制)化学第二单元常见的酸和碱复习 学案
优质资料---欢迎下载《酸和碱的性质》复习学案一、创设情境，展示目标1、通过对比复习巩固浓硫酸、浓盐酸的物理性质；氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质。
2、复习巩固酸和碱的化学性质，会书写常见反应的化学方程式。
3、复分解反应等几个重要概念及它们之间的关系。
二、考点梳理，编制网络（1） Cl-的鉴定：取少量溶液于试管中，向其中加入_________溶液，产生白色沉淀，然后加入少量________，如果白色沉淀不消失，则证明溶液中有Cl-（2）SO42- 的鉴定：取少量溶液于试管中，向其中加入_________溶液，产生白色沉淀，然后加入少量________，如果白色沉淀不消失，则证明溶液中有SO42-3、氢氧化钠与氢氧化钙物理性质的差异性拓展：鉴别NaOH 溶液和Ca(OH)2溶液（1）取两种适量溶液于两支洁净的试管中，分别向里面通入_______，若产生白色沉淀，则原溶液是______溶液；若没有明显现象，则原溶液是______溶液。
（2）取两种适量溶液于两支洁净的试管中，分别向里面加入_______溶液，若产生白色沉淀，则原溶液是______溶液；若没有明显现象，则原溶液是______溶液。
三、质疑问难，合作探究（典例剖析）例1：实验室中有两瓶没有标签的无色溶液，已知它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液，你能用哪些方法将两者区分开？例2：例2：某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中．【学生板演】该反应的化学方程式______．Ⅰ．定性探究【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？【猜想】针对疑问大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．你认为不合理的猜想是哪一种并说出理由______．【继续实验】（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有______．（2）为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分别进行如表三组探究实验．【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定．同时也指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：（1）实验操作中明显的一处错误是______；（2）实验方案探究中也有一个是不合理的，这个方案是______（选填①、②、③），不合理的原因是______．【剖析本质】实验后，老师又带领大家从微观的角度来理解此反应的实质，请你和同学们一起在如图反应后的方框中补画未画全的微粒．II．定量探究取上述【演示实验】反应后烧杯中的溶液100g，设计如图实验：试计算上述【演示实验】反应后溶液中Na2SO4的质量分数是多少？（列出计算过程）四、答疑解难，走进中考1、（肥城一模）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）A.都能与指示剂作用B.都能解离出酸根离子C.都能解离出氢离子D.都含有氢元素2、（常德）物质分类是一种重要的化学思想。
鲁教版化学九年级全册：第二单元 常见的酸和碱 复习教案设计
过程与
方法
1.通过各小组不同方案所用到的物质脉络图构建活动，体会酸碱盐化学性质之间的联系与不同，体会研究物质化学性质的思路----分类思想，从不同类别的物质中选取有代表性的物质进行探究分析
2.通过对酸碱盐化学性质微观实质的剖析，帮助学生理解宏观的化学变化是由于构成物质的粒子发生重新组合的结果，感受宏观世界和微观世界的联系，感受物质的微粒性，微粒的运动性形成科学的微粒观，培养抽象思维能力、想象力和推理能力。
【多媒体展示】
常见的科学方法------归纳与演绎
本节课就让我们运用科学的方法和化学学科特有的思维方式一起踏上《酸碱盐化学性质》的复习之旅。
学生仔细观察大屏幕上的图片，思考问题
思考交流
激发学生学习兴趣，引发思考
有利于培养学生形成三重表征思维方式以及提高对归纳、演绎科学方法的认识和运用。
明
确
目
标
请同学们一起明确本节课的学习目标。
2、Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+ 3H2O
3、2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O
4、Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑
Cl-、SO42-在反应前后依然自由移动，并没有真正参与反应。
H+氢离子在反应前自由移动，反应后进入氢分子、水分子，不能自由移动了，H+真正参与反应，体现酸的通性。
[帮妈妈解决问题]
激发学生学习兴趣同时通过碳酸钠和氯化钠的鉴别，让学生练习利用盐的化学性质进行碳酸根和氯离子的鉴别。
巩固提升、发现问题及时补救
学生分析解题思路，为下一版块复分解反应的复习做好铺垫
(鲁教版)九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第二节碱及其性质课件
氢氧化钙
实验探究：认识NaOH和Ca(OH)2
氢氧化钠 氢氧化钙
颜状 色态
白固 色体
白固 色体
露置在空气 中的变化
在水中 的溶解
情况
头发丝在 热的氢氧 化钠溶液 中的变化
表面逐渐溶 易溶于 头发丝逐
解（潮解） 水
渐消失在
放热 溶液中
无明显现象 微溶于 水
1、氢氧化钠（NaOH) 俗称：烧碱、火碱、苛性钠
Ca(OH)2
②烧碱的制备
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
三.注意：
氢氧化钠为什么需要密封保存
因为氢氧化钠易吸收空气中 的水蒸汽和二氧化碳，而发生 变质。
2NaOH+CO2= Na2CO3 +H2O
氢
氧 化 须密
封保 存
钠
必
NaOH固体 吸收水分
NaOH溶液 吸收 二氧化碳
AgCl
BaSO4
金属氧化物 盐
复分解
金属 单质
置 换
酸
碱
酸碱指 示剂
非金属 氧化物
化 化合反应：A+B=AB
学 反
分解反应：AB=A+B
应 基
置换反应：A+BC=B+AC
本 复分解反应：
类 型
AB+CD=AD+CB
有气体或沉淀或水生成
我来探究
“旺旺雪饼”袋内有一个小纸袋，上 面写着“干燥剂，主要成分是生石 灰”。
物理性质 ①白色片状或颗粒状固体 ②易溶于水，放出热量
③在空气中易潮解 ④有强烈腐蚀性
氢氧化钠的腐蚀性
如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应怎样处理？
鲁教五四制九年级初中化学《第二单元 常见的酸和碱 第二节 碱及其性质》_5
第十单元课题二酸和碱的中和反应（人教版）第一课时教学设计1.教学目标：（1）知识与技能：①知道酸和碱之间能发生中和反应。
（2）过程与方法①学会借助指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法。
②在得出结论和分析原因的过程中体验从现象到本质、从感性到理性、从宏观到微观的思维方法。
③培养用所学知识解决实际问题的水平。
（3）情感态度与价值观①理解化学与人类生活、生产、健康的密切联系，体会化学的重要性。
②体验化学活动充满探究性，培养勇于创新和实践的科学精神。
二．教学程序环节名称具体内容与表现形式教师行为学生行为预设设计意图创设情境导入新课引导观看新闻录象一辆满载浓硫酸的槽罐车在湖北宜昌一加油站加油时被一农用车撞坏了管道阀门，相关部门紧急调运三吨熟石灰用来抢险的情景。
提出问题：为什么能够用熟石灰抢险？引出新课思考质疑可能是熟石灰与浓硫酸发生反应了。
应使学生从感性理解中和反应设计实验动手实验讨论交流归纳总结一、中和反应概念提问：你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？那用什么物质怎样能证明它们之间确学生用滴管向盛氢氧化钠的试管中滴加稀盐酸。
培养学生设计水平和控制变引导学生操作酸和碱反应实验。
二、中和反应实质播放微观课件实发生反应了呢？请同学们前后四人为一小组设计你们的实验方案。
和学生一起梳理实验的思路，即证明先加的酸或碱不见了。
引导学生寻找证据证明反应的发生。
通过常见酸和碱能否发生反应的实验引导学生探究得出中和反应的概念点拨推理提问：为什么盐酸和氢氧化钠发生化学反应后溶液的酸碱性发生了变化？独立设计方案小组讨论交流交流讨论后的方案动手实验记录现象书写方程式从反应物和生成物的角度理解中和反应。
学生猜想中和反应微观粒子运动过程从微观角度理解中和反应实质量的方法和意识。
培养学生归纳总结的水平。
使学生对中和反应上升到理性理解应用升华解决问题三、中和反应应用1.工业2.农业课件创设情境引发学生思考（播放化工厂排放酸性废水污染环境课件）提问：怎样降低土壤的酸性？播放一患胃病的人列举事例设想方法课堂交流讨论用熟石灰而不用氢氧化钠改良酸性土壤的原因分析胃药治疗胃酸过多的反学以致用提升应用水平3.医药引导学生寻找中和反应在生产生活中的例子看医生的情景。
九年级化学全册 第2单元 第2节 碱及其性质教案2 鲁教版五四制-鲁教版五四制初中九年级全册化学教案
碱及其性质一、教学内容分析（一）教材的地位及作用《碱及其性质》是鲁教版第二册第五单元第二节。
在学本节课之前学生已经能够初步识别氢氧化钠与氢氧化钙，已经能从微观的角度认识碱的含义，不过淡化了碱的定义，分组探究几种常见碱的性质、用途，并通过对比归纳总结的方式，简单归纳几种碱相似的化学性质，为学生掌握研究物质的方法和思路提供依据，为学生的实验能力，对比观察能力，现象获得结论能力，总结归纳能力的发展提供更多机会。
本节课的学习将为以后化学物质研究打下基础。
本课时共包含三大内容：氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质、碱部分通性，及常见碱的用途。
二、教学对象分析对九年级学生来说归纳概括能力已初步形成，在课堂上他们厌倦教师的单独说教灌输，希望教师能创设便于他们自主学习的环境，给他们发表自己见解和表现自己才华的机会。
比如：我会填，我会做，我会答，讨论与交流等。
这样，不但能让学生在整节课的学习中始终处于积极的学习状态，而且还能让学生在探索中学会学习。
三、教学设计思想坚持以学生为本的原则，让学生亲历探究过程。
在学生的观察思考中引出课题，在学生的需求中明确本节学习目标、重点、难点，在学生的探究中获得知识解决难点。
老师在此过程中起到了画龙点睛的启发、察言观色的点击、穿针引线的桥梁作用。
目的在于突出学生的主体地位，培养学生的实验探究能力，分析能力，观察能力，总结归纳能力，使学生在探究中发展学习的兴趣，体验科学探究的过程，在生生合作、师生合作探究实践中逐步形成终身学习的意识和能力。
这样设计不仅是为了解决本节课的重难点知识，更重要的是学生的能力的展示和能力的提升，加强了学习兴趣的培养，体现自身价值。
师生关系的和谐自然流露，增进了师生的感情，。
四、教学目标（1）知识与技能：知道几种常见的碱主要化学性质，巩固复分解反应，归纳出碱的部分通性，常见碱的用途。
（2）学习方法与过程：通过试验探究氢氧化钠与氢氧化钙化学性质，并比较归纳其它碱的化学性质，初步学会从特殊到一般的认识事物的方法。
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认真分析，慎于思考，畅所欲言，争相交流
巩固练习
吸引学生的注意力,激发学生的学习兴趣。
利用学生的已有经验制造认知冲突，引发学生的思考
学会问题的解决方法。
培养学生交流与合作的能力和学生的发散思维能力。
学生审题
教师点拨
学生板演
点评
活跃气氛，调动学生的积极性，强化安全教育
通过实验培养学生的动手实验能力。
碱
引导学生用相互关系图，归纳出碱的通性。
倾听、思考回答（有酸味）
小组讨论，形成初步设计思路。小组选派代表阐述自己的设计思路。
几个学生踊跃起立阐述，并最终达成以下实验思路：需要借助指示剂把酸和碱溶液区分开。
小组实验，观察实验现象，大胆猜想
讨论交流
观察、描述现象
思考观察描述现象
思考总结
思考讨论交流
思考
观看
与生相联系学以致用
通过素材和实
验培养学生的分析、观察 、思考能力
小结
教师引导学生小结
学生小结
培养学生的知识整理能力
练习
展示本课习题
学生练习
巩固知识
布置
作业
作业
分类
作业内容
难易程度（难中易）
适宜学生（优中困）
预计完成时（分钟）
必做题
伴学
中
普中
15
选做题
完成练习
中
优生
10
教后
小记
得：
本节课我运用电子白板辅助教学，使得整个教学内容更直观形象，容易理解。
2.写出下列物质间反应的化学方程式:
氢氧化钠溶液与二氧化碳；
氢氧化钠溶液与硝酸；
氢氧化钠溶液与氯化铁溶液。
[引言]在学习了氢氧化钠这种常见的碱之后，今天我们学习另一种常见的、重要的碱—氢氧化钙。
【阅读】课本35页联想与启示
同桌的同学间互相讨论与交流，然后回答问题。
实验创设情境，激发学生学习兴趣，引入新课
增强 对化学现象的探究欲，发展善于合作 、勤于思考的科学精神，体会化学与人类有密切联系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。
教学
重难点
重点：
氢氧化钙的化学性质是重点。
难点：
碱和非金属氧 化物反应的化学方程式书写
教学
方法
情景教学法、发现教学法、交流讨论教学法，教师突出活动的组织设计与方法引导，为学生搭建参与和交流的平台。
Ca(OH)2+N a2CO3=2NaOH+CaCO3↓
根据氢氧化钙的性质分析它可能有哪些用途？并看书，引导学生规纳、小结出Ca(OH)2的用途。
[指导学生小结]本节我们重点学习了Ca(OH)2的化学性质及碱的通性，了解了Ca(OH)2的制取、用途物理性质。
[板书]碱的通性
我们学习了氢氧化钠、氢氧化钙这两种常见的、重要的碱之外，还有KOH、Fe(OH)3、Cu(OH)2等许多碱， 所以碱具有通性。
活
动
探
究，
学
习
新
知
[设问]氢氧化钙欲称熟石灰或 消石灰，它是怎样制得的呢？(结合日常生活中的所见所闻思考)
氢氧化钙的制取
学生思考讨论，写出反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2
[板书]二、氢氧化钙Ca(OH)2
（一）用生石灰与水反应制取熟石灰
[演示实验]氢 氧化 钙的溶解性注意引导学生观察现象并与氢氧化钠相比较。
教具
多媒体
板书设计
第二节碱及其性质2
二,常见的碱
1、化学性质
（1）与酸碱指示剂反应
（2）与酸反应
（3）与某些非金属氧化物反应
（4）与某些盐反应
3复分解 反应定义：
条件：必须有沉淀、气体或水生成
过程
教师活动
学生活动
设计意图
课
前
活
动
[复习提问]上节我们学习了氢氧化钠，请同学们想一想：
1.氢氧化钠有哪些物理性质?如何保存?
失：
提问时不能面向全体学生。
改：
通过本节课教学，使我意识到今后应注意以下几个方面：
（1）教学观念还要不断更新，教学要面向全体学生，提问的面要更宽。
（2）要不断学习新的教育理论，充实自己头脑，指导新课程教学实践。
在实验、讨论基础上，总结出氢氧化钙的化学性质。
[板书]（三）氢氧化钙化学性质
1.与酸碱指示剂作用
2.与非金属氧化物反应
3.与酸反应（中和反应）
[实验]教师指导学生完成课本实验
[思考]这个实验证明氢氧化钙还具有什么化学性质?你能否写出反应的化学方程式?
[板书] 4.与某些盐反应。
实验证明石灰水能与某些盐反应，这是氢氧化钙的又一条重要化学性质，根据现象，分析产物，写出化学方程式。
观察物质色态，在水中溶解的情况，并与氢氧化钠的溶解性进行比较，总结出氢氧化钙的物理性质。
[板书](二)氢氧化钙物理性质
1.颜色、状态
2.溶解性：微溶于水
教师做演示实验：
氢氧化钙溶液与批示剂反应
向石灰水中吹入二氧化碳
向石灰水中滴加盐酸。
观察分析、回答问题：
1.描述各反应现象，并与氢氧化钠性质对比。
2.找出实验操作中存在的问题加以更正。
碱及其性质2
课型：新授来源：
教学
目标
知识目标
掌握氢氧化钙的化学性质及有关的化学方程式，掌握其性质和用途。
2．进一步理解复分解反应。
能力目标
1．学习运用实验的方法获取信息，运用比较归纳等方法对获取的信息进行加工，通过对稀盐酸和稀硫酸的梳理，学习归纳方法，感悟对比、
2．推理及理论联系实际的方法。。