【全程复习方略】高中化学(鲁科版)选修四配套课件：3.1.1 水的电离 电解质在水溶液中的存在状态

因水的电离正向是吸热的，故升高温度， KW增大；温度不变，
KW不变。故B、D正确。
【警示钟】
该题容易错选A。原因在于错误地认为加入氨水后水的电离平 衡逆向移动，所以溶液中［OH-］降低。而实际上水的电离平 衡逆向移动的原因是因为氨水电离出的OH-抑制了水的电离， ［OH-］是增大的。
二、强电解质和弱电解质 1.强电解质和弱电解质的“一同”“五不同”
一、外界条件对水的电离平衡的影响
【特别提醒】(1)水的电离平衡遵循化学平衡的一般规律，归
纳为：
﹒﹒﹒ ﹒﹒﹒﹒ ﹒﹒﹒﹒
(2)KW的适用范围：不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。
(3)任何水溶液中，由水电离出的OH-和H+的浓度都是相等的。
﹒﹒﹒﹒﹒
【典例1】(双选)(2012·塘沽高二检测)25 ℃时，水的电离达
(2)弱电解质：弱电解质的电离方程式用“ ①一元弱酸和弱碱直接写一步电离，如
”连接。
CH3COOH
NH3·H2O
CH3COO-+H+，
NH4++OH-。
②多元弱酸分步电离，主要进行第一步电离，第二步电离较第 一步更微弱，如 H2CO3 HCO3Fe(OH)3 H++HCO3- (主)， H++CO32- (次)。 Fe3++3OH-。
③多元弱碱分步电离，但书写电离方程式时一步写出，如
3.强、弱酸酸式盐的电离 (1)强酸酸式盐在熔融状态下的电离与在水溶液中的电离不相 同。 如NaHSO4 ====Na++H++SO42- (水溶液中)，
W
吸热 的可逆过程，故温度升高,K _____ 增大 。 ②水的电离是_____ W 温度 的影响，与［H+］、［OH-］的变 ③水的离子积常数只受_____ 化无关。
二、电解质在水溶液中的存在形态 (1)强、弱电解质是怎样界定的？
(2)强、弱电解质的电离方程式有什么不同？
1.强电解质和弱电解质
(1)水的电离平衡遵循化学平衡移动的一般规律。 (2)KW只与温度有关。
【解析】选B、D。水的电离平衡遵循化学平衡的一般规律，因
此在水中加入物质，若增加OH-或H+，则水的电离平衡逆向移动； 若消耗OH-或H+，则水的电离平衡正向移动。A中，加入稀氨水， OH-浓度增大，平衡逆向移动，故A错误；C中，加入的CH3COO结合H+生成CH3COOH使H+浓度降低，平衡正向移动，故C错误。
［H ］［OH ］ ［ H 2 O］ 。 (1)水的电离平衡常数表达式为 K __________
+］［OH-］ ［ H (2)水的离子积常数表达式为KW=_____________。
(3)KW及影响因素： 1.0×10-14 mol2·L-2 。 ①25 ℃时:K = ___________________
完全
强酸 强碱 部分 弱酸 弱碱 水 盐
2.电离方程式 ==== (1)强电解质：书写强电解质的电离方程式时用“_____”,如 NaCl ==== Na++Cl- 。 氯化钠的电离方程式为_________________ (2)弱电解质：书写弱电解质的电离方程式时用“______”,如 醋酸和一水合氨的电离方程式分别为 CH3COOH CH3COO-+H+ ， _______________________ NH3·H2O NH4++OH-。 ______________________
2.强、弱电解质的电离方程式的书写
(1)强电解质：强电解质的电离方程式用“====”连接。 ①易溶于水的强电解质，如强酸、可溶性强碱和可溶性盐在溶 液中全部电离，如H2SO4====2H++SO42-。 ②难溶强电解质，虽然溶解度很小，但是溶于水的部分全部电
离，如CaCO3====Ca2++CO32-。
第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的
存在形态
1.理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义，并能应用水 的离子积常数进行相关计算。 2.知道强弱电解质的区别，理解弱电解质的电离特点。 3.能够书写常见弱电解质的电离方程式。
一、水的电离
(1)水的电离有什么特点？ (2)如何定量描述水的电离程度？
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1.水的电离 微弱 、_____ 可逆 、_____ 吸热 。 (1)电离特点：_____ ++OHH O H 2 (2)电离方程式：_______________。 2.水的离子积常数
分析：溶液导电能力的强弱决定于自由移动离子浓度的大
小，还与离子所带电荷数有关，与溶质是否为强电解质 (或弱 电解质)无关。
5.CO2的水溶液能导电，故CO2是电解质。( × )
分析：溶于水后自身能电离出自由移动的离子，使溶液导电的 化合物才属于电解质。CO2水溶液导电是由于CO2与H2O反应生成 的H2CO3能电离出离子，故H2CO3是电解质。CO2本身不能产生出 离子，属于非电解质。
时要破坏分子内的化学键，需要吸收能量，故水的电离是吸热
的。 2.盐酸中水电离出的OH-浓度小于水电离出的H+浓度。( × ) 分析：由H2O H+浓度是相等的。 H++OH-得，水电离出的OH-浓度与水电离出的
3.升高温度，KW增大，降低温度KW减小。( √ ) 分析：水的电离是吸热的，升高温度，电离平衡向电离的方 向移动，OH-浓度和H+浓度均增大，故KW增大，反之，降低温 度KW减小。 4.强电解质溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能 力一定弱。( × )
到平衡：H2O H++OHΔ H＞0，下列叙述正确的是( )
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B.将水加热，KW增大 C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大， KW不变
【思路点拨】解答本题时要注意以下几点：
3.溶剂化作用
溶质分子或离子与溶剂相互吸引的 作用。 (1)溶剂化作用是指_______________________________ (2)电解质溶于水后的存在形态：由于溶剂化作用，电解质溶 水合离子 或_________ 水合分子 的形态存在。 于水后以_________
1.水的电离是吸热的、可逆的。( √ ) 分析：水是一种极弱的电解质，因此其电离是可逆的；水电离