高考化学一轮复习考点备考专题七考点指导分布系数图
高考化学一轮复习 第七章第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向 新人教版
选项式诊断
诊断
判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×”
1.2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0，升高温度，
平衡常数K正减小，K逆增大(2010·天津高考T6－B)
2.将0.23 mol SO2和0.11 mol O2放入的密闭容器中，
2SO2＋O2 2SO3达到平衡时得到0.12 mol SO3，
则此温度下，该反应的平衡常数是23.8 mol·L－1
(2010·全国新课标卷T26－4)
.
选项式诊断
诊断
判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×”
1
1
3.在一定温度下，反应 H2(g)＋ 2 X2(g) 2 HX(g)
的平衡常数为10.若将1.0 mol的HX(g)通入体积为的
密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近
合的是
()
.
A．平衡态Ⅰ与平衡态Ⅱ的正反应速率相等 B．平衡移动的原因可能是增大了反应物浓度 C．平衡移动的原因可能是增大了压强 D．平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的平衡常数的大小关系为
K1＜K2
.
解析：由图知，平衡态Ⅱ的正反应速率比平衡态Ⅰ大， A错误；增大反应物浓度，正反应速率突然增大，逆反 应速率不变，平衡右移，达到新平衡，B项与图象相符； 如果增大压强，虽然平衡向正反应方向移动，但应该是 正逆反应速率都增大，与图象不符，所以C是错误的； 平衡常数只与温度有关，K1等于K2，D错误． 答案：B
B．弱电解质的电离平衡常数Ka D．水的离子积常数KW
.
解析：温度升高，A、B、D均增大，若反应为吸热反 应，升高温度则K增大，若反应为放热反应，升高温 度则K减小，C项符合题意． 答案：C
.
高考化学一轮专题复习 第七章 第3讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向课件 新人教版
考点一 化学平衡常数
(2)判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向 对于可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，若浓度商 Qc＝ ccmpCA··ccqnDB，则将浓度商和平衡常数作比较可判断可逆反应所处的 状态。
Qc<K：反应向正反应方向进行，v正>v逆 Qc＝K：反应处于化学平衡状态，v正＝v逆 Qc>K：反应向逆反应方向进行，v正<v逆
知识梳理 思维深化
考点一 化学平衡常数
1．概念 在 一 定 温 度 下 ， 当 一 个 可 逆 反 应 达 到 __化__学__平__衡____ 时 ， 生 成 物 _浓__度__幂__之__积_____与反应物浓__度__幂__之___积_的比值是一个常数，用符号 K 表 示。 2．表达式 对于反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)， K＝ccmpCA··ccqnDB(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表 达式中)。
• 4．应用
• (1)判断、比较可逆反应进行的程度
• 一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应：
正反应进行 平衡时生成 平衡时反应 反应物转化
K值
的程度
物浓度
物浓度
率
越大 越小
_越__大___ _越__小___
__越__大___ __越__小___
__越__小__ __越__大__
_越__高___ __越__低____
第七章 化学反应速率和化学平衡
第3讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向
考纲要求
考点突破 题型透析
学科素养 技能提升
考点一 化学平衡常数
考点二 化学反应进行的方向
有关化学平衡计算题的解题技能 备选素材
高考化学：最全的高中化学思维导图,学霸都是这样复习的
高考化学：最全的高中化学思维导图,学霸都是这样复习的
临近高考，许多孩子不知道怎么处理最后的时间，觉得这点时间复不复习对自己最后的成绩影响不大。
老师要告诉家长的是，其实不然，最后的复习时间如果能好好利用，效果一定是之前的3到4倍。
因为这段时间，孩子的神经处于高度紧绷。
人在专注力集中的时候无论做什么事，效率都比以前做同样的事高很多。
化学，有点类似理科中的文科，有很多公式需要记忆，无归纳性的死记硬背，不但容易忘，还会在做题时运用得很慢。
高考做题的时间都是分秒必争的。
我们通过一定的方法（思维导图记忆法），整体记忆这些公式，考试时看到题就能想起，可以节省非常多的时间。
同学们还能利用剩余时间对之前做的题进行检查。
如此一来，分数自然领先旁人。
下面分享22张化学思维导图，同学好好记忆理解抓紧最后时间提升自己！
预祝同学们高考顺利，接下来我还会分享高考的知识归纳总结，另：
如果您的孩子存在记忆力差，学习成绩难以提升，学习方法不正确，严重偏科等这些问题，都可以通过下面的微信找我。
作为一名资深老师，我在朋友圈每天都会分享一些关于教育、学习方法、记忆训练的文章，帮您分析孩子学习过程中的问题。
高考化学一轮复习第七章化学反应速率高考热点课5化学反应速率和化学平衡图像解题方法学
学习资料化学反应速率和化学平衡图像解题方法1．先拐先平在含量（转化率)—时间曲线中，先出现拐点的先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。
2．定一议二当图像中有三个量时,先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线.3．三步分析法一看反应速率是增大还是减小;二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。
速率变化图像1．速率—时间图像“断点”分析当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率—时间图像的曲线出现不连续的情况,即出现“断点”。
根据“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。
如图，t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强（仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应）.2．常见含“断点”的速率变化图像分析［解析］①设2 min时，反应x mol NO(g)v(NO）＝错误!＝0。
21 mol·L－1· min－1，所以x＝0。
84 mol，则平衡时NO的转化率α1＝0。
84 mol÷1 mol×100%＝84％；NO(g）＋O3(g）NO2(g)＋O2（g），由于这个反应是反应前后气体体积相等的反应，若其他条件保持不变，在恒压条件下进行,平衡不移动，则平衡时NO的转化率α2＝α1。
② NO（g)＋O3（g）NO2（g)＋O2（g）错误! 0.16 0。
16 0.84 0。
84保持温度不变，向2 min后的平衡体系中再加入0.3 mol NO2和0.04 mol NO，根据平衡常数与浓度商的大小关系可知，平衡应该向逆反应方向移动。
[答案］①84％＝②逆③升高温度（或增大生成物的浓度) 使用催化剂(或增大压强）>对于反应2SO2（g）＋O2（g)2SO3（g）ΔH＜0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是（O～t1：v正＝v逆；t1时改变条件,t2时重新建立平衡)( ）答案 C解析升高温度,v正、v逆都瞬间增大，C错误.物质的量（或浓度)—时间图像将物质的量（或浓度)减少的物质作为反应物，将物质的量（或浓度)增加的物质作为产物；依据物质的转化量之比一定等于方程式系数比来确定化学方程式。
高考化学一轮复习专题7 专题突破23
专题突破23化学平衡图像化学平衡图像分析“7”注意1．看清各坐标轴代表的量，弄清曲线表示的是哪些量之间的关系。
2．注意曲线上的特殊点，例如：由“起点”和“终点”的量来确定平衡是从正向还是逆向移动，“转折点”“拐点”表示量的突变，可用来确定外界条件对平衡的影响；“交叉点”表示量相同。
3．注意曲线斜率的大小，即坡度的“平”与“陡”，例如：时间作横轴，含量作纵轴，斜率大表示达平衡的时间短、速率大。
4．注意弄清高温、高压时反应速率更快，有利于先达平衡，即“先拐先平”原则，也就是说其他条件不变时，在较高温度或较高压强的条件下，达到平衡所用的时间较短。
5．注意分清曲线函数的递增性和递减性。
6．注意运用图像中浓度(或物质的量)的变化来确定反应中化学计量数的关系，即化学计量数之比等于同一时间内各反应物、生成物的浓度(或物质的量)变化量之比。
7．对时间—速率图像，注意分清曲线的连续性、跳跃性，是“渐变”还是“突变”，是“变大”还是“变小”，变化后是否仍然相等等情况，才可确定对应改变的条件是什么及如何改变。
应用体验1．某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0的正、逆反应速率的影响如图所示：(1)加催化剂对反应速率影响的图像是________，平衡________移动。
(2)升高温度对反应速率影响的图像是________，平衡________移动。
(3)增大反应容器的体积对反应速率影响的图像是__________________________，平衡________移动。
(4)增大O2的浓度对反应速率影响的图像是________，平衡________移动。
高三化学一轮复习 第七章 第1讲 化学反应的方向、限度 鲁科版
应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的
是( )
精选课件
【解析】 ΔH=-373.4 kJ·mol-1，温度升高，平衡向逆反 应方向移动，K减小，CO转化率降低，故A、B两项错；K只 与温度有关，C项正确；D项增大N2的物质的量平衡左移，则 NO转化率降低，所以D项错。
【答案】 C
精选课件
3．(2009年北京高考)已知：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0。 有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲 使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措 施是( ) A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0.1 mol He，乙不变 C．甲降低温度，乙不变 D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2
精选课件
【解析】 C 项达到平衡态Ⅰ后，减小反应 物浓度，正反应速率减小，逆反应速率那一瞬间 不变，图象应为
平衡移动只与 v(正)、v(逆)的相对大小有关。 【答案】 C
精选课件
2．(2009 年安徽高考)汽车尾气净化中的一个
反 应 如 下： NO(g) ＋
1 2
N2(g)
＋
CO2(
g)
ΔH＝－373.4 kJ·mol－1 在恒容的密闭容器中，反
>0 反应非自发进行 ΔH－TΔS＝0 反应处于平衡状态
<0 反应自发进行
精选课件
精选课件
二、化学反应的限度
(1)定义 ______相__同___ 条 件 下 ， 既 能 ____正__反__应___ 向 方 向 进 行 ， 又能向____逆__反__应___方向进行的化学反应。 (2)特点 反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率小于 100%。
2019高考化学一轮复习 第七章 化学平衡常数 化学反应进行的方向课件 鲁科版.ppt
考点二 化学平衡的计算——“三段式”法
【知识梳理】
1．分析三个量：即起始量、变化量、平衡量。
2．明确三个关系
(1)对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。
(2)对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。
(3)各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。
3．计算方法：三段式法
可按下列模式进行计算：如mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
（a-mx)m·（b-nx)n
【提示】
题组一 有关化学平衡常数的计算
1．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反 应：①NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋ I2(g)达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则
此温度下反应①的平衡常数为( C )
A．9
B．16
C．20
D．25
【解析】 根据题意: 2HI(g) 平衡浓度/(mol·L－1)： 4
H2(g) ＋ I2(g) 0.5
起始浓度c(HI)＝平衡量＋变化量
＝4 mol·L－1＋0.5 mol·L－1×2＝5 mol·L－1
则c(NH3)＝c(HI)起始浓度＝5 mol·L－1 根据平衡常数定义：K＝c(NH3)·c(HI)
化学平衡常数 化学反应进行的方向
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
栏目索引
考点一 化学平衡常数 考点二 化学平衡的计算
——“三段式”法 考点三 化学反应进行的方向
课堂小结 · 真题巧妙发掘
考点一 化学平衡常数 【知识梳理】
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度( × ) (2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数( × ) (3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动( × ) (4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化( √ ) 2．在一定温度下，三个反应：
2025届高三化学一轮复习分布系数图
2025届高三化学一轮复习探究如何用分布系数图解题目录设计思路学情分析高考统计和要求教法学法32145目标分析（ 重点难点）教学过程67教学反思高考统计和要求近几年高考考法统计 1、滴定曲线中过程和特殊点分析，约占36%2、微粒分布系数图像分析，约占29%3、对数图像分析，约占21%4、电解质溶液中的三大平衡的应用，约占29%高考考查的基础知识和能力要求1、弱电解质和水的电离及其影响因素、电离平衡常数的计算2、盐类水解及其影响因素，水解平衡常数的计算3、电解质溶液中的一大小和三守恒的应用4、能力要求：从图像中获取有用信息的能力、计算能力、综合分析能力学情分析通过地毯式的一轮复习，学生已经具备了一定的识图能力和归纳能力，对电解质溶液可能考察的各个知识点也有所了解，而且具备了一定的解题能力，在二轮专题复习中学生急需解决的是知识的提升模块化和解题思路的建模。
一、教学目标（重点难点）1、 通过分布系数图习题归纳出图像的意义考点题型特征。
2、 由归纳出的题型特征把同类型难度大的其他图像转化为分布系数图进行题型建模。
（归一思维）二、评价目标1、通过对方案的交流与点评，诊断并发展学生分析归纳能力的水平。
2、通过对提升结果的判断和分析，诊断并发展学生对滴定图像题的思维进阶和认识思路的结构化水平。
设计思路设计初衷：溶液中的离子平衡题大多数难度很大，往往使学生产生抵触情绪甚至在考试时主动放弃。
我通过对此类题的观察对比发现：滴定题图像虽然差别很大，问题难度较大，但是它们的考点角度有很大的相似性，我想能不能把难度大的图像转化成相对简单的分布系数图使中等偏上的学生能够得分？于是有了本节课的设计。
具体实施：试题提前发给学生，让学生按以往思路在上课前做完。
课上先归纳出分布系数图及其意义和可能的考点以及解题办法，然后在对比其他题的题干选项找出共同点，启发学生把其他图像转化分布系数图解题，从而降低了难度。
培养了学生分析归纳能力和题型归类意识。
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为 LiH2PO4
转解析
二、方法指导
抓准五个关键点 速解滴定曲线 解决酸碱中和滴定曲线类问题的关键是巧抓“5点”，即曲线的起点、 恰好反应点、中性点、反应一半点和过量点，先判断出各个点中的溶 质及溶液的酸碱性。
三、对点训练
5.(2017·课标全国Ⅰ，13)常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸(H2X)溶液
A.溶液中存在 3 个平衡 不要忽略水的电离平衡
B.含 P 元素的粒子有 H2PO－ 4 、HPO42－和 PO43－ H3PO4 C.随 c 初始(H2PO－ 4 )增大，溶液的 pH 明显变小 先减小，后不变
D.用浓度大于 1 mol·L－1 的 H3PO4 溶液溶解 Li2CO3，当 pH 达到 4.66 时，H3PO4 几乎全部转化
中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的
是( D )
取特殊线：横坐标为0分析
A.Ka2(H2X)的数量级为 10－6
c（HX－）
B.曲线 N 表示 pH 与 lg
的变化关系
c（H2X）
C.NaHX 溶液中 c(H＋)>c(OH－)
D.当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)
分布系数图
01 典例剖析 02 方法指导 03 对点训练 04 解题模板
一、典例剖析
【典例 3】 (2018·天津理综，6)LiH2PO4 是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4 溶液的 pH
随 c 初始(H2PO－ 4 )的变化如图 1 所示，H3PO4 溶液中 H2PO－ 4 的分布分数 δ 随 pH 的变化如图 2 所 示δ＝c总（含c（PH元2P素O的－ 4 ）粒子）。 下列有关 LiH2PO4 溶液的叙述正确的是( D )
转解析
四、解题模板
分析溶液中微粒浓度关系的思维流程