分析化学中常用量和单位工科
高中化学——化学中的常用量（高考必知）
高中化学——化学中的常用量（高考必知）
—、化学与化学中常见物理量
1、是一门研究物质的组成结构性质以及变化规律的基础自然科学。
化学是一门以实验为基础的科学。
2、化学中常见物理量及单位
…………
二、物质的量及有关计算
1、物质的量（n）：与质量一样，都是表示物质群聚状态的物理量。
单位：mol。
2、n与物理数之间的关系
（1）微粒：中学常见的微粒有分子、原子、离子、质子、中子、电子。
键与电荷虽不属于微粒，但处理方法与常见微粒相同。
（2）阿伏伽德罗常数（NA）。
数值：6.02*10^23，单位：个/mol。
12g碳12所含碳原子数即为阿伏伽德罗常数。
（3）物质的量与微粒数之间的关系：
N=n*NA
(4)注意
1、求某种微粒个数时，必须用该微粒物质的量与阿伏伽德罗常数相乘。
2、常见的微粒大小：分子>原子、离子、键>质子、中子、电子、电荷。
3、熟记微粒数之比=微粒物质的量之比。
n已知/n待求=个数之比
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明天发布关于n与m的推导式，理想气体方程的推导式，n与c 的关系式，稀释公式……。
化学中的常用计量
化学中的常用计量物质的量与阿佛加德罗常数考纲要求：1.掌握物质的量、摩尔、摩尔质量2.理解阿伏加德罗常数的含义3．掌握物质的量与微观粒子数目之间的相互关系。
以物质的量为核心的计算贯穿于化学的始终，处于化学计算的核心地位。
阿伏加德罗常数的选择题是历年高考的热点。
名师助学：1．弄清几个关系（1）物质的量与摩尔的关系“物质的量”是七个基本物理量之一，摩尔是它的单位。
如果在一定量的的粒子的集体中所含的粒子数目与0.012kg12C所含原子数目相同，我们说该集体的这个值为1mol（2）阿伏加德罗常数与6.02×1023 的关系阿伏加德罗常数是指 1mol的任何微观粒子的粒子数即 0.012kg12C中所含原子数目，是精确值，常用“N A”表示。
“ 6.02×1023”是阿伏加德罗常数的近似值。
（3）物质的量（n）与粒子数离子数(N)之间的关系二者通过阿伏加德罗常数(N A)联系起来。
物质的量（mol）=物质所含粒子数/ N A=物质所含粒子数/6.02×1023若两种物质的物质的量相同，则它们所含粒子数也一定相同。
它们的物质的量与粒子数之间的关系可表示如下n1/ n2= N1/ N2（4）物质的量（n）摩尔质量（M）物质的质量（m）之间的关系摩尔质量（M）=物质的质量（m）/物质的量（n）已知任意两个量就可以计算另一个量（5）摩尔质量与化学式量之间的关系摩尔质量与微粒的式量（相对分子质量、相对原子质量等）只是在数值上相等。
但摩尔质量的单位是g/mol而化学式量的单位是“1”，使用时要注意区别。
2．解答阿伏加德罗常数(N A)问题的习题是一定要注意下列细微的知识点。
（1）聚集状态问题a水、bSO3 、 c 碳原子数大于4的烃(如己烷、癸烷等)d 有机溶剂(如CCl4、苯等)这些物在标准状况下为液态或固态。
（2）含同位素的摩尔质量如：D2O 、14CO、等（3）某些物质在分子中的原子数如：惰性气体分子(如He、Ne)、O3、N2O4等（4）一些物质中的共价键数目如：CH4、CO2、SiO2等（5）较复杂的氧化还原电子转移数如：Na2O2与H2O；Cl2与NaOH反应等（6）某些离子或原子团，在水溶液中能发生水解，而使数目减少如：CO32-、Fe3+、NH4+等（7）要用到22.4/mol时，一定要注意是否是气体、是否处于标准状况下。
化学中常用计量
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3．溶液的稀释与混合 ． (1)溶液的稀释定律 溶液的稀释定律 由溶质质量稀释前后不变有： 由溶质质量稀释前后不变有： mB =m浓×m浓 % =m稀×m稀% 由溶质稀释后物质的量不变有： 由溶质稀释后物质的量不变有： nB =C浓×V浓=C稀×V稀. (2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一 溶液在稀释或混合时， 溶液在稀释或混合时 定是二者混合的体积之和。 定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后 的密度，应根据质量和密度求体积。 的密度，应根据质量和密度求体积。
答案： 答案：3.84mol/L
例、氢氧化钙在20℃时，每100克水中仅溶解0.17克。 氢氧化钙在20℃ 100克水中仅溶解0 17克 20 克水中仅溶解 求在20 20℃ 100克水中加入 克水中加入7 克氢氧化钙固体， （ 1 ） 求在 20 ℃ 时 100 克水中加入 7 . 4 克氢氧化钙固体 ， 这时溶液中的氢氧根离子的物质的量浓度（ 设密度为 这时溶液中的氢氧根离子的物质的量浓度 （ 1g/cm3）； （2）在上述的混合物液体中加入多少毫升的0.10mol/L 在上述的混合物液体中加入多少毫升的0 10mol/L 碳酸钾溶液，才能使钙离子的浓度降低至0 01mol/L? 碳酸钾溶液，才能使钙离子的浓度降低至0.01mol/L? （3）已知20℃当溶液中[Ca2+]≦1.0×10－5mol/L时，可 已知20℃当溶液中[ mol/L时 20 以视为钙离子沉淀完全。 在前述1 以视为钙离子沉淀完全 。 在前述 1 ） 中要使钙离子沉淀 完全，需加入0 10mol/L碳酸钾溶液的最小体积为？ mol/L碳酸钾溶液的最小体积为 完全，需加入0.10mol/L碳酸钾溶液的最小体积为？
气体摩尔体积
rij化学常用单位、元素分子量和常用物质分子量jgh
化学常用单位、元素分子量和常用物质分子量
附录2 常用酸碱试剂的密度和浓度
附录4 相对原子质量表(1993年)
附录5常用缓冲溶液的配制
参考文献
1.刘珍主编．1998.化验员读本(第3版).北京.化学工业出版社。
2.张济新等编. 1997.分析化学实验(第1版).上海.华东理工大学出版社。
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15.诸葛健，王正祥. 1994.工业微生物实验技术手册.北京.中国轻工出版社。
高一化学化学常用量 物质的量
象对市爱好阳光实验学校化学常用量---物质的量1、了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
2、了解物质的量与微粒(原子、分子、离子)数目、气体体积(状况下)之间的相互关系。
一、知识体系：一、使用物质的量注意的几个问题“物质的量〞及其单位，是化十分重要的概念，它贯穿于高中化学的全过程，在化学计算中，处于核心的地位，因而，在学习中如果对有关概念的理解出现偏差，将会给整个化学学习造成不必要的困难。
1．用“摩尔〞概念描述宏观物质：“物质的量〞是专门用来表示微观粒子或这些粒子的特组合的物理量，摩尔是它的单位。
但在实际用中常出现宏观化的表示；〔1〕用摩尔描述并不存在具体形态的宏观概念，如1mol电荷、1mol 元素；〔2〕用摩尔描述宏观物质，如1mol麦粒；〔3〕用摩尔描述表示微观粒子归属的宏观名称，如1mol水，1mol盐酸。
2．语言过于绝对：阿伏加德罗常数、气体摩尔体积符合国家的表示为N A、V m，但在用具体数据表示时常出现绝对化语言；〔1〕6.02×1023mol-1就是阿伏加德罗常数;(2)状况下,气体摩尔体积为2L/mol.另外,还有“摩尔质量于相对原子质量、相对分子质量、式量〞、“1摩尔任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子〞绝对化语言。
3．思维形成势：在学习“摩尔〞过程中，假设学习方法不当，很容易使思维陷入势化，具体表现为：〔1〕认为物质的量的单位只有摩尔；〔2〕认为只有在状况下，气体摩尔体积才约为22. 4L/mol；〔3〕认为气体摩尔体积常数只有一个值。
特别是当12C的原子量为12以外的值时，在摩尔质量、气体摩尔体积的表示和有关物质的量的计算中，思维更易陷入势。
4．概念公式化：物质的量及其单位是化学计算的核心，计算必然需要依据一的法那么、公式，但在实际学习中，容易把根本概念公式化。
这种错误倾向有两方面危害：〔1〕概念的内涵与不能在公式中表达，容易导致错用；〔2〕追求概念公式化，容易使思维陷入僵化，不利于接受信息，适情境。
第3节化学中常用的物理量物质的量
结论：溶液具有均一性，
同一溶液，取出部分，浓度相同。
2、物质的量浓度溶液的配制
（ 1 ）容量瓶： 工欲善其事，必先利其器 讨论：①容量瓶使用前要做什么检验？
②容量瓶能不能用于溶解物质？
使用方法：
①使用前要检验是否漏水 ②容量瓶不能溶解物质 专瓶专用：只能用于配制溶液
标识：体积、刻度线、温度（ 20 ℃）
以配制100mL0.4mol/L的NaCl溶液为例
（2）配制步骤 ①计算：算出溶质NaCl的质量为 2.3g。 或液体的体积 ②称量：用天平称取溶质的质量。 用量筒量取液体溶质的体积 ③溶解：在烧杯中溶解，玻璃棒搅拌，恢复到室温。
④转移：用玻璃棒引流，将溶液转移到100mL容量瓶。
⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液转移 到容量瓶中。振荡，使溶液混合均匀。 ⑥定容：先加水至刻度线以下1～2cm处，改用胶头滴管， 滴加水至凹液面恰好与刻度线相切。
物质的量
摩尔
mol
一、物质的量及其单位摩尔
1、物质的量是一种物理量。
符号：n
2、物质的量的单位是摩尔，简称摩， 符号：mol
3、1mol的规定:
1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg 12C中 所含的碳原子数相等。 0.012kg12C中所含的碳原子数为6.02╳1023。 6.02╳1023 mol-1阿伏加德罗常数（NA）
（4）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？ （2×6.02×1023个）
ρ
[练习] 下列说法正确的是（ ） （A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，
则该气体一定处于标准状况
化学中常用的物理量物质的量资料.
5.
0.5 molNa2SO4中含 1mol Na+ 。
交流研讨
1mol不同物质的质量
粒子符号
C Fe
H2SO4 H2O Na+ OH-
质量 12g 56g 98g 18g 23g 17g
相对原子质量或相对分子质量 12 56 98
18 23 17
你发现了什么？
以g为单位时，1mol任何物质的质量 在数值上等于这种物质的相对原子质量或 相对分子质量。
阿伏加德罗常数（NA）
经计算，1mol任何微粒所含的微粒数约为 6.02×1023， 6.02×1023 mol-1称为阿伏加德罗常数。
注意：阿伏加德罗常数有单位，单位是 mol-1,或/mol,读作每摩尔。
练一练：
1. 2molO2中含有氧分子的数目是 1.204×1024 个； 氧原子 2.408×1024 个，即 4 mol。
摩尔质量（M）
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量； 2.单位： g/mol或 g·mol-1，读作克每摩尔；
3.规律：以克为单位时，数值上等于其相对 原子质量或相对分子质量。
如：
（1）O2的摩尔质量是 32g∕mol
；
（2）H2SO4的摩尔质量是 98g∕mol
。
⑴2molNa的质量为 46 g； ⑵49gH2SO4的物质的量为 0.5 mol。
③使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明微 粒的种类，如原子、分子、离子等, 或者用化学式 来表示。
下列说法是否正确？
1.5mole-( ) 2.1mol小米（ ） 3.1mol水分子（ ） 4.1mol鸡蛋（ ） 5.1mol钠离子 ( ) 6.1mol氧 ( ) 7. 3mol硫酸根离子( ) 8.摩尔和长度、质量一样，是七个基本物理量之一 ( )
化学中常用的物理量
× ） （ × ）
⑶ 1mol CO2和1mol CO所含的分子数和体积都相同
（
⑷ 1mol O2在20℃时的体积一定大于22.4L 体积约是33.6L （
× ×
√
）
）
⑸在标准状况下，0.5mol N2和1mol O2 的混合气体的
（ ）
例题2 在标准状况下，CO和CO2的混合
39 .2 L 22 .4 L / mol
3 4
5
分析评价
序号
1 2
一个一个地数
先称量出1个微观粒子的质量，然后再用宏观物质的 质量除以1个微观粒子的质量，计算出微观粒子个数
×
方法或途径
×
3 4 5
先称量出由某一数目的微观粒子所组成的微粒集体 的质量，然后再用宏观物质的质量除以微粒集体的 质量，再乘以微粒集体所含有的微粒数,计算出碳原 子个数。
气体共39.2L， 质量为61g，求两 种气体的物质的量和各自的体积。
解：
n总=
=1.75mol
设：混合气体中CO的物质的量为x, CO2的 物质的量为y 解得： x =1 mol 则： x +y =1.75mol y =0.75mol 28x +44y =61g ∴ VCO= 1 mol×22.4 mol/L= 22.4 L VCO2= 0.75 mol×22.4 mol/L= 16.8 L
算—称—溶—转—定—装
〖讨论〗上述配得的溶液怎样表示它的组成？
物质的量浓度： 以单位体积溶液所含溶质B的物质的量 来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度(CB)
溶质的 物质的量浓度
n CB= V
溶质的 物质的量 溶液的体积
〖拓展讨论〗
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法定的量和单位
应废除的量和单位
量的名称
量的符号
单位名称
单位符号
量的名称
量的符号
单位名称
单位符号
长度
L
米
厘米
毫米
纳米
m
cm
mm
nm
公尺
公分
毫微米
英寸，
M
mμm
in
面积
A（S）
平方米
平方厘米
平方毫米
m2
cm2
mm2
平方英寸
in2
体积，容积
V
立方米
立方分米，升
立方厘米，毫升
立方毫米，微升
kPa
标准大气压
毫米汞柱
托
巴
atm
mmHg
Torr
b
热力学温度摄氏温度
T
t
开[尔文]
摄氏度
K
℃
绝对温度
华氏温度
开氏
绝对
华氏
ºK
ºF
注：①法定单位名称和符号中顶格写的SI单位，退后一格写的是常用的十进倍数或分数单位；
②“单位名称”项中，方括号中的字，在不致混淆的情况下可以省略，省略后为其简称。单位名称的简称可作为中文符号。无方括号者，全称和简称相同。
无量纲
物质的量
nB
摩[尔]
毫摩
微摩
mol
mmol
μmol
克分子数
（摩尔数）
克原子数
克当量数
克式量数
克离子数
克分子
克原子
克当量
克式量
克离子
M
摩尔质量
M
千克每摩[尔]
克每摩
kg/mol
g/mol
克分子[量]
克原子[量]
克当量
克式量
E
F
克
克
克
克
g
g
g
g
摩尔体积
Vm
立方米每摩[尔]
升每摩
m3/mol
L/mol
③“单位名称”项中。圆括号中的字，为括号前文字的同义词。
密度
相对密度
ρ
d
千克每立方米
克（每立方厘米）
（克每毫升）
无量纲
kg/m3
g/cm3
(g/ml)
比重
物质B的
质量浓度
ρB
千克每升
克每升
（毫克每毫升）
kg/L
g/L
(mg/ml)
质量—
体积浓度
克每毫升
g/ml
物质B的
质量分数
ωB
无量纲
（即含量）
物质B的物质的量浓度
cB
摩每立方米
摩每升
mol/m3
mol/L
摩尔浓度
克分子浓度
克离子浓度
当量浓度
式量浓度
M
M
M
M
F
克分子每升
克离子每升
克当量每升
克式量每升
M
M
N
法定的量和单位
应废除的量和单位
量的名称
量的符号
单位名称
单位符号
量的名称
量的符号
单位名称
单位符号
物质B的质量摩尔浓度
bB
mB
摩每升克
mol/kg
重量摩尔浓度；重量克分子浓度
压力，压强
P
帕[斯卡]
千帕
Pa
m3
μL
μL
立升，公升
西西
cc,c·c
时间
T
秒
分
[小]时
天（日）
s
min
h
d
sec,(”)
(’)
hr
质量
M
千克
克
毫克
微克
纳克
原子质量单位
kg
g
mg
μg
ng
u
毫微克
磅
γ
mμg
ib
相对原子质量
相对分子质量
Ar
Mr
无量纲
无量纲
原子量
分子量
当量
式量
A
M
E
F
无量纲
无量纲
无量纲