2017届江苏盐城市高三第三次模拟考试化学试题和答案
盐城三模化学试题及答案
盐城三模化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 蒸馏水B. 氧气C. 空气D. 纯碱答案：C2. 在化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的种类不变C. 反应前后原子的数目不变D. 反应前后原子的质量不变答案：A3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案：C4. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中能与盐酸反应生成盐和水的是：A. Na2CO3B. NaOHC. CuD. H2SO4答案：B5. 下列金属中，活动性最强的是：A. NaB. MgC. AlD. Zn答案：A6. 根据氧化还原反应的原理，下列反应中氧化剂是：A. Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuB. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. 2H2O2 → 2H2O + O2答案：D7. 下列物质中，属于非电解质的是：A. HClB. NaClC. H2OD. H2SO4答案：C8. 根据离子反应的原理，下列反应中离子方程式书写正确的是：A. 2H+ + SO42- → H2SO4B. Cu + 2H+ → Cu2+ + H2C. 2OH- + CO2 → CO32- + H2OD. Ba2+ + SO42- → BaSO4↓答案：D9. 下列物质中，属于强酸的是：A. H2CO3B. H2SO4C. HNO2D. H3PO4答案：B10. 根据原子结构的知识，下列元素中，最外层电子数大于次外层电子数的是：A. BeB. CC. OD. Ne答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为____。
答案：12. 常见的强碱有氢氧化钠、氢氧化钾和____。
答案：氢氧化钙3. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，化学平衡会向____移动。
高三第三次模拟考试化学试题 Word版含答案
届南京市、盐城市高三第三次模拟试卷可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16S－32Cl－35.5Fe－56Cu－64Zn－65单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化工产品的清洁生产、循环利用、环境友好有利于可持续健康发展。
下列举措不合理的是A．用“地沟油”中油脂生产航空生物煤油B．用细菌浸取法以含硫化铜贫矿制取铜盐C．用水代替化工合成反应中某些有机D．将废铅蓄电池深埋处理，节约回收成本2．乙炔气经CaCl2等净化处理后，在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔，有关表示错误的是A．质子数与中子数均为20的钙原子：4020CaB．氮分子的电子式：C．氯离子()Cl 的结构示意图：D．聚乙炔的结构简式：3．利用二氧化碳废气生产化工产品是解决室温效应的有效途径之一，对用二氧化碳为主要原料生产的四中产品（如下图所示）的相关说法不正确的是A．反应CO2(g) + C(s) == 2CO(g) 的△H＞0，△S＞0B．用聚碳酸酯代替聚乙烯等传统塑料，可消除被色污染C．CO(NH2)2与NH4CNO互为同分异构体，两者化学性质相同D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异4．黑火药是我国古代的四大发明之一，KNO3、C及S8 (结构式如下图所示)爆炸生成K2S、CO2和N2,下列说法正确的是A．该反应属于置换反应B．该反应中氧化剂只有KNO3C．32g S8含有S—S的数目约为6.02×1023D．1mol KNO3参与该反应，转移电子总数目约为5×6.02×10235．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数一次增大，X原子最外层电子数是次外层的3倍，Z原子最外层只有1个电子，W的最低负价为-3。
下列叙述正确的是A．X与W的最高正价之和为11B．Y的氢化物的稳定性比W的强C．原子半径由大到小的顺序为W、Z、Y、XD ．Y 分别与X 、Z 形成的化合物中化学键类型相同6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．使甲基橙变红色的溶液中：Ca 2+、Mg 2+、HCO 3—、Cl —B ．使KSCN 变红色的溶液中：NH 4+、S 2—、Br —、I —C ．c(H +)/c (OH —)=1012 的溶液中：Cu 2+、Al 3+、NO 3—、SO 42—D ．由水电离产生的c(H +)·c (OH —)=10—8的溶液中：Na +、K +、AlO 2—、CO 32—7．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是A ．用装置甲干燥氨气B ．用装置乙进行高锰酸钾溶液滴定草酸溶液实验C ．用装置丙可分离氢氧化铁胶体中Fe （OH ）3和水D ．用装置丁可验证酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚8．在一定条件下，五种含有同种金属元素的单质或其化合物，能按有图箭头方向实现一步转化（不含电解），该金属元素可能是 ①Fe ②Cu ③Al ④NaA ．①①B ．①①C ．①①D ．①①9．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．碳酸的电离子方程式：H 2CO 32H + + CO 32—B ．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe + 4H + + NO 3— == Fe 3+ + NO ↑+ 2H 2OC ．次氯酸钠溶液中滴入浓盐酸产生Cl 2：2H + +Cl —+ClO —==Cl 2 ↑+H 2OD ．(NH 4）2Fe(SO 4)2溶液中加入过量NaOH 溶液并加热：NH 4+ +Fe 2+ +3OH — === NH3 ↑+Fe(OH)2↓ +H 2O 10．下列图示与对应的叙述正确的是A ．图甲为在水溶液中H +和OH —的浓度变化曲线，恒温稀释可实现a →b 的转化B ．图乙为H 2O 2在有、无催化剂下的分解反应曲线b 表示有催化剂时的反应C ．图丙可表示用0.0110mol/L 盐酸滴定0.0110mol/L 氨水时的滴定曲线D ．图丁为中KNO 3和NaCl 少量KNO 3，可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。
江苏省盐城市高考化学三模试卷
江苏省盐城市高考化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）物质的用途体现性质．下列有关物质的用途和性质的说法中正确的是（）A . 烧碱可以中和酸性土壤﹣﹣烧碱显碱性B . 氮气可充入食品包装袋中防腐﹣﹣氮气化学性质稳定C . 洗涤剂能清洗油污﹣﹣洗涤剂能溶解油污D . 干冰可用于人工降雨﹣﹣干冰升华放出热量2. （2分） (2018高一上·宜昌期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NAB . 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LC . 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2NAD . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA3. （2分） (2018高二上·腾冲期中) 某芳香烃的分子式为C10H14 ，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中含有两个烷基，则此烃的结构共有（）A . 6种B . 7种C . 8种D . 9种4. （2分） (2016高一上·沭阳期中) 关于萃取的实验，下列说法正确的是（）A . 可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出来，振荡静置分层后，下层液体为无色B . 萃取分液时，从分液漏斗下口流完下层液体，及时关闭．再打开流出上层液体C . 碘易溶于酒精，微溶于水，故可以用酒精萃取碘水中的碘D . 萃取之后，一般通过分液漏斗将互不相溶的液体分离5. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 下列说法正确的是（）A . 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强B . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C . 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果D . 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力6. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液，当转移2 mol电子时停止电解，析出Na2SO4·10H2O晶体m g，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述错误的是（）A . 电解后溶液质量减少(m＋18)gB . 原溶液中Na2SO4的质量分数为C . 若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则阴极析出1mol H2D . 若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则析出Na2SO4·10H2O晶体仍为m g7. （2分） (2018高二下·北京期末) 下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是（）A . 向漂白粉浊液中通入过量的CO2B . 向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C . 向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2D . 向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分）(2020·江苏模拟) 矿业废水中Al3＋含量的测定和处理是环境保护的重要课题。
2017届江苏省盐城中学高三上学期月考化学试题及答案
高三年级阶段测试化学试题（12）可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Al 27Cl 35.5 K 39 Ca 40选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2017年5月中美科学家研究发现，常温下氢气分子可以在碳纳米管内与水形成氢气水合物，其原理类似于可燃冰的形成，这项研究有望能洁净安全地储存氢气。
下列说法正确的是A．碳纳米管以水合物储存氢气属化学变化B．碳纳米管与金刚石互为同素异形体C．氢气水合物与可燃冰是同一物质D．氢气与纳米管内的水分子形成共价键2．下列关于化学用语的表示正确的是A．镁离子结构示意图： B．质子数与中子数相等的硫原子：1616SC．二氟化氧分子电子式： D．对甲基苯酚结构简式：3．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．使酚酞试液变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－B．使甲基橙变红色的溶液：Ca2＋、K＋、HCO3－、Cl－C．含有0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN－、Cl－D．由水电离产生的c(H+)=10－13mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、NO3－、Cl－4．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．氨气具有碱性，可用作制冷剂B．二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于生产光导纤维C．铝具有良好导电性和耐腐蚀性，可用于制作高压输电线D．二氧化铅具有强氧化性，可用于铅蓄电池的负极材料5．下列指定反应的离子方程式正确的是理碳纳米管浓硝酸粗铜NaOH 溶液A．FeCl3溶液中加入过量的锌粉：Zn +2Fe3+=Zn2++2Fe2+B．NH4Al(SO4)2中加入过量的NaOH溶液：Al3+＋4OH－=AlO2－+2H2OC．(CH3COO)2Ba中加入稀硫酸：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓D．用惰性电极电解Cu(NO3)2溶液：2Cu2++2H2O 2Cu+ O2↑+ 4H+6．下列装置应用于实验室由粗铜制取NO2气体并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是A．用图①装置制备NO2 B．用图②装置收集NO2C．用图③装置，过滤时不断搅拌溶液以过滤除去固体杂质D．用图④装置，蒸发至干得纯净的Cu(NO3)2·3H2O7．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
江苏省2017年高考冲刺试题选编(三)化学试题含解析
2017年高考冲刺化学学科试题选编（三）选题总体思路以《2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷)说明（化学）》为依据，以近三年江苏高考试题为依托,参照盐城三次模拟考试分析报告，选择高频考点中学生得分偏低的题型。
试题以原创及高考或最新联考试题改编为主，中等难度,考查重点知识、热点问题、高频考点.力求问题指向性明确,能帮助学生纠正思维误区或建立正确的思维模型，引导学生在最后阶段回归基础，回归课本，回归必考考点.典型题型1．单项选择题——无机物转化题例1．以H2为原料可以制备一系列物质(如下图所示）。
下列说法正确的是:H2N2高温、高压、催化剂NH3CO2饱和食盐水Cl2点燃HCl粗硅高温三氯氢硅H2高温高纯硅C2H2催化剂，△单体催化剂△（沸点33℃）NaHCO3NH4ClA．制备NaHCO3时，在饱和食盐水中先通入CO2至饱和再通入NH3B．析出NaHCO3后的母液中加入食盐,再升高温度可析出NH4ClC．粗硅制高纯硅的两步反应均为置换反应且提纯三氯氢硅用分液的方法D．由乙炔制聚氯乙烯的两步反应依次为加成反应和加聚反应且单体为CH2＝CHCl【答案】D【选题意图】帮助学生扫除知识、概念的盲点【解题策略指导】通过以H2为原料的一系列转化，让学生在具体的情境中学会用所学的化学原理来解决问题,引导学生考前回归课本，对无机反应类型、高分子等适当关注典型题型2．单项选择题-—离子方程式正误判断题例2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：A．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO3－＝Ag＋＋NO2↑＋H2OB．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O＝3I2＋6OH －C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH）2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O【答案】D【选题意图】该题以“对应化学反应的离子方程式是否正确”为考点,以近几年反复考查的铜、银与稀硝酸的反应，反应的酸碱性介质环境，反应物的相对限量关系为背景设计，引导学生归纳总结判断方法【解题策略指导】离子方程式正误判断题主要抓两方面，一看产物是否符合客观事实（包括介质环境和限量)，二看三个守恒（质量守恒、电荷守恒、电子守恒）。
盐城三模化学试题及答案
盐城三模化学试题及答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 下列物质中，属于混合物的是A. 空气B. 氧气C. 二氧化碳D. 氯化钠2. 根据质量守恒定律，化学反应前后一定不变的是A. 元素的种类B. 物质的总质量C. 分子的数目D. 分子的种类3. 以下物质中，属于单质的是A. 氢气B. 氯化钠C. 碳酸钠D. 硫酸铜4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若要制得18g水，需要消耗氧气的质量为A. 16gB. 32gC. 64gD. 96g5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。
下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁6. 根据酸碱中和反应的化学方程式HCl + NaOH → NaCl + H2O，若要制得0.1mol的氯化钠，需要消耗盐酸的体积（假设盐酸的浓度为1mol/L）为A. 0.1LB. 0.2LC. 0.5LD. 1L7. 根据化学方程式Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O，若要制得10g的碳酸钙，需要消耗氢氧化钙的质量为A. 7.4gB. 14.8gC. 22.2gD. 31.1g8. 根据化学方程式2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑，若要制得0.1mol的氧气，需要消耗高锰酸钾的质量为A. 31.6gB. 63.2gC. 94.8gD. 158.4g9. 根据化学方程式4P + 5O2 → 2P2O5，若要制得28g的五氧化二磷，需要消耗磷的质量为A. 24gB. 31gC. 40gD. 48g10. 根据化学方程式Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu，若要制得6.4g的铜，需要消耗锌的质量为A. 6.5gB. 6.8gC. 7.1gD. 7.4g二、填空题（本题共5小题，每空2分，共20分。
）11. 写出下列物质的化学式：- 氢氧化钠：________- 硝酸银：________- 硫酸亚铁：________- 碳酸氢铵：________- 氧化镁：________12. 写出下列物质的俗称：- NaCl：________- CaCO3：________- H2SO4：________- NaOH：________- HCl：________13. 根据化学方程式2H2O → 2H2↑ + O2↑，若要制得0.1mol的氧气，需要消耗水的质量为：- ________g14. 根据化学方程式2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu，若要制得6.4g的铜，需要消耗铝的质量为：- ________g15. 根据化学方程式2H2O2 → 2H2O + O2↑，若要制得0.1mol的氧气，需要消耗过氧化氢的质量为：- ________g三、计算题（本题共3小题，每题10分，共30分。
江苏省普通高等学校2017年高三化学招生考试模拟测试试题3201708090134
江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（三）化 学2016.1本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23S —32 K —39 Mn —55第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列做法与“保护环境”国策不符合的是( )A. 提高臭氧浓度以改善空气质量B. 提升矿物燃料的脱硫脱硝技术C. 研发太阳能汽车代替燃油汽车D. 开发不含氮、磷的洗涤清洁剂2. 下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是( )A. 质子数为16、中子数为17的硫原子：1716SB. 硫离子(S 2－)的结构示意图：C. 二硫化碳分子的结构式：D. 硫化氢分子的电子式：H ＋[··S ······]2－H ＋3. 下列说法正确的是( )A. 分子式为C 3H 6O 的有机化合物性质相同B. 现代“点石成金”术石墨变成金刚石属于物理变化C. 过氧化钠与水反应生成1 mol 氧气转移4 mol 电子D. 工业上冶炼铝时加入冰晶石的作用是降低氧化铝的熔融温度4. 利用铝热反应可以焊接钢轨。
下列说法正确的是( )A. 铝、氧化铝中铝元素微粒的半径r(Al 3＋)<r(Al)B. 工业上可用铝热反应的方法提取镁C. 在铝热反应中化学能全部转化为光能D. 在铝热反应中铁的还原性强于铝的还原性5. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 元素的单质可在自然界中形成最硬的矿石，Y 原子最外层有6个电子，Z 元素的氧化物可做耐高温材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，W 与X 同主族。
下列叙述正确的是( )A. 原子最外层电子数由少到多的顺序：X ＝W<Y<ZB. 原子半径由大到小的顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)C. 元素非金属性由强到弱的顺序：X 、Y 、WD. 元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y 、X 、W6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A. 在0.01 mol·L －1Ba(OH)2溶液中：Na ＋、NH ＋4、NO －3、HCO －3B. 使甲基橙变红色的溶液中：Mg 2＋、Fe 2＋、NO －3、Cl －C. 含有苯酚的溶液中：K ＋、Cl －、Br －、Fe 3＋D. 水电离的c(H ＋)＝1×10－13 mol ·L －1的溶液中：K ＋、Na ＋、I －、SO 2－47. 下列实验操作正确的是( )A. 用装置甲组装铜锌原电池B. 用装置乙比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性C. 配制1 L 0.010 mol·L －1的纯碱溶液时用精度为0.1 g 的天平称取1.06 gNa 2CO 3D. 中和滴定时，锥形瓶用蒸馏水清洗2次后不烘干就盛放一定量的待测稀盐酸8. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 用纯碱溶液溶解苯酚：CO 2－3＋C 6H 5OH ―→C 6H 5O －＋HCO －3B. 用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO ＋NO 2＋2OH －===2NO －3＋H 2OC. 用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO 2＋4HCl(浓)=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2OD. 向AlCl 3溶液中滴加过量的氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2O9. 铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb 和PbO 2，电解液是硫酸溶液。
【精编】江苏省连云港市、徐州市、宿迁市2017届高三下学期第三次模拟考试化学试题含答案
(这是边文，请据需要手工删加)(这是边文，请据需要手工删加)苏北三市高三年级第三次模拟考试2017届高三年级第三次模拟考试(三)化学可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Mn：55单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 液态或固态氢在超高压下解离成氢原子，氢原子像金属原子一样堆积在一起变成导电体，故称为“金属氢”。
下列关于“金属氢”的说法不正确．．．的是( )A. 不能与氧气反应B. 储有巨大能量C. 是氢的一种同素异形体D. 内部存在自由移动的电子2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 中子数为8的氮原子：15 8NB. 乙醇的实验式：C2H6OC. 氯化镁的电子式：∶Cl,∶Mg∶Cl,∶D. 硫原子的结构示意图：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料B. SO2具有漂白性，可在白葡萄酒中微量添加C. 钠钾合金硬度小，可用作原子反应堆的导热剂D. 酒精能使蛋白质变性，可在医疗上用杀菌消毒4. 短周期主族元素、Y、、W、Q的原子序数依次增大，的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素，原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。
下列说法正确的是( )A. 原子半径：r()<r(Y)<r()<r(W)B. 由、Y组成的化合物只有两种C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱D. Q、的简单离子具有相同的电子层结构5. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. Cl2通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO－3===Ag＋＋NO↑＋H2OC. 用IO3氧化酸性溶液中的I：5I－＋IO－3＋3H2O===3I2＋6OH－D. 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2－4离子恰好沉淀完全：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O6. 下列装置是用于实验室二氧化硫的制取、检验、收集、尾气处理，不能达到相应实验目的是( )甲乙丙丁A. 用装置甲制取二氧化硫B. 用装置乙检验二氧化硫的漂白性C. 用装置丙收集二氧化硫D. 用装置丁进行尾气处理7. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A. 0.1 mol ·L －1FeCl 3溶液：＋、NH ＋4、I －、SO 2－4 B. 使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Al 3＋、NO －3、Cl －C. 0.1 mol ·L －1NH 4HCO 3溶液：＋、Na ＋、NO －3、Cl －D. 由水电离的c (H ＋)＝1×10－13mol ·L －1的溶液：Mg 2＋、Ca 2＋、NO －3、ClO －8. 以下反应均可生成O 2。
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cr 52 Fe 56选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．今年4月22日是第48个世界地球日，我国确定的活动主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活——讲好我们的地球故事”。
下列行为不符合这一活动主题的是A ．推广使用清洁能源B ．大力发展燃煤发电C ．循环高效利用费源D ．倡导环保低碳生活 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．中子数为27的铝原子；Al 2713 B ．次氯酸的电子式C ．O 2-的结构示意图:D ．聚四氟乙烯的结构简式:3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．浓H 2SO 4具有氧化性，可用作SO 2的干燥剂B ．H 2O 2能使蛋白质变性，可用作医疗的消毒剂C ．C 2H 4气体具有可燃性，可用作果实的催熟剂D ．Fe 2O 3水溶液显弱酸性，可用作H 2S 的脱除剂4．CuBr 是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色。
实验室制备CuBr 的反应 原理为SO 2+2CuSO 4+2NaBr+ 2H 2O=2CuBr ↓+2H 2SO 4+Na 2SO 4，用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是A.用装置甲制取SO 2B.用装置乙制取CuBrC.用装置丙避光将CuBr 与母液分离D.用装置丁干燥CuBr5．短周期元索X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如右图所示，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置。
下列说法错误的是A ．原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)B ．z 与Y 的简单离子的电子层结构相同C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．X的简单氢化物与Y的氢化物化合产物中含有离子键和共价键6. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、K+、Br-、CO32-B．0.1 mol/LCa(ClO)2溶液中：Fe2+、A13+、I-、SO42-C.0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-D. mol/L的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、HCO3-7．大气中氮氧化物和碳氢化合物受太阳紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中的反应之一为：CH3CH=CHCH3(2-丁烯)+2O3→2CH3CHO+2O2，下列说法正确的是A．分子式为C4H8的物质性质均与2-丁烯相同B．氧化性：O3>O2C．常温常压下，22.4L的2-丁烯中含C-H键数目为8×6.02×1023个D．1molO3参与该反应，转移的电子数为6×6.02×1023个8．下列指定反应的离子方程式正确的是A．铝溶于NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O= 2AlO2- +3H2↑B．铜丝插入Fe2(SO4)3溶液中：Cu+ Fe3+=Cu2++ Fe2+C．向FeBr2溶液中通入过量Cl2: 2Br-+ Cl2=Br2+ 2Cl-D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+ CO2+ H2O= H2SiO3+CO32-9．常温下，下列各组物质中任意两种物质均能发生反应的是10．天然气经O2和H2O(g)重整制合成气，再由合成气制备甲醇的相关反应如下①主反应；CH4(g)+1/2O2(g)= CO(g) +2H2(g) △H1②副反应：CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g) +2H2O(g) △H2③主反应：CH4(g)+ H2O(g)=CO+ 3H2(g) △H 3= 206.1 kJ·mol-1④主反应：CO(g) +2H2(g)= CH3OH(g) △H4=-90.0 kJ·mol-1⑤副反应：CO2(g)+ 3H2(g)=CH3OH(g)+ HzO(g) △H5=-49.0 kJ·mol-1下列说法正确的是A．△H1>△H2B．设计反应①的主要目的是增大n(CO)/n(H2)的比值C．CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的正反应为吸热反应D．△H2=4△H1=659.3 kJ·mol-1不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列说法正确的是A．保护钢铁水闸门可用外接电源阳极保护法B．反应NH3(g)+ HI(g) =NH4I(s)在低温下可自发进行，则△H>0，△S>0C．常温下，向0.lmol.L-1CH3COONa溶液中滴加盐酸，溶液中水的电离程度增大D．恒温下进行的反应2NO2(g) N2O4(g)达平衡时，缩小容器体积再达平衡时，气体的颜色比第一次平衡时的深12．黄曲霉毒素B1 (AFBI)是已知化学物质中致癌性最强的一种，其结构简式如右图所示。
下列说法正确的是A．AFBI分子中有2个手性碳原子B．AFBI分子中所有原子处于同一平面C．ImoIAFBI最多可与2moINaOH反应D．1molAFBI最多可与5rrloIH2发生加成13．下列设计的实验方案不能达到相应实验目的的是A．验证NH3给合H+的能力强于Ag+：向含有NaCl的银氨溶液中滴入过量稀硝酸，观察现象B检验某酸雨中是否含有SO42-：向酸雨试样中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，观察现象C．配制FeCl2溶液：将FeCl2溶于较浓盐酸中，然后加适量水稀释，再向配制好的溶液中加入几枚光亮的铁钉D．提纯含有少量苯的苯酚：向含有少量苯的苯酚混合物中加入NaOH溶液充分振荡，静置分液；在水相中再通入足量CO2，再静置分液，取有机相—苯酚14．常温时，将不同体积比的NH3和CO2的混合气体溶于水得到一系列混合溶液，溶液中部分微粒的分布分数f []随pH的变化曲线如下图所示：下列说法正确的是A．当溶液pH=7时：c(NH4+)>c(H2CO3)+2c(CO32-)B．当溶液pH=9.5时：c(OH-)-c(H+)> c(NH4+)>-3c(CO32-)C．若刚好是(NH4)2CO3溶液：c(OH-)+C(NH3·H2O)>c(H+)+c(H2CO3)+ c(HCO3-)D. 若刚好是NH4HCO3溶液，向其中加入等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液，析出部分晶体，过滤所得的滤液中：c(Na+)=c(Cl-) >c(NH4+)> c(HCO3-)> c(CO32-)15．有I -IV四个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在I、II、III中按不同投料比(Z)充入HCl和O2（如左下表），加入催化剂发生反应4HCl(g)+ O2(g) 2Cl2 (g)+2H2O(g) △H，HCl的平衡转化率与Z和T的关系如右下图所示：下列说法不正确的是A．△H<0，a<4<bB．容器III某时刻处R点，则R点的v(正）<v(逆），压强：P(R)>P(Q)C．300℃该反应的平衡常数的值为640D．若起始时，在容器Ⅳ中只充入0.25moICI2和0.25moIH2O(g)，300℃达平衡时容器中HCl的物质的16．（12分）以电镀污泥[主要成分为Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、Fe(OH)3和SiO2等]为原料制备纳米铜等的工艺流程如下；（1）“浸取”时，工业上采用3mol.L-1H2SO4溶液在室温下浸取1h。
①Cu2(OH)2CO3浸取的化学方程式为_____________________________________。
②下列措施可提高铜和铁的浸取率的是______________。
a．将电镀污泥浆化处理b．适当增大液、固质量比c．浸取时间缩短一半d．控制浸取终点pH大于3（2）“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如题图-l所示。
当pH>1.7时，pH越大金属离子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是_________________________________________。
（3）“反萃取”得到的CuSO4溶液制备纳米铜粉时，Cu2+的还原率随温度的变化如题图-2所示。
①该反应的离子方程式为____________________________________________。
②在20-75℃区间内，温度越高Cu2+的还原率也越高，其原因是____________________________。
（4）在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经_________________________等操作可得到Fe2O3产品。
17．（15分）剑叶龙血素B具有活直定痛等作用，可通过以下方法合成。
（1）A中的含氧官能团名称为____________（写两种）。
（2）C→D的反应类型为________________。
（3）试剂X的分子式为C7H6O2，写出X的结构简式___________。
（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式___________ 。
①分子中含有两个苯环；②酸性条件下能水解生成甲和乙两种化合物，甲能与NaHCO3反应生成CO2，只有乙能与FeC13溶液发生显色反应。
③甲只有4种不同化学环境的氢，乙只有2种不同化学环境的氧。
（4）请以和CH3COCH3为原料制，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18．（12分）Cr(VI)对A 体具有致癌、致突变作用。
铁氧体法（铁氧体是组成类似于Fe 3O 4的复合氧化物，其中部分Fe(III)可被Cr(III)等所代换)是目前处理Cr(VI)废水的常见方法之一，其工艺流程如下：（1）Cr(VI)包括CrO 42-和Cr 2O 72-，我国排放标准是每升废水铬元素含量不超过0.5mg ·L -1。
①转化反应：2 CrO 42-+2H + Cr 2O 72-+H 2O 的平衡常数表达式为K=________________。
②取某Cr(VI)废水（只含CrO 42-）与2.0×1 0-4mol ·L -l AgNO 3溶液等体积混合，有棕红色Ag 2CrO 4沉淀，则原废水中六价铬超标________倍以上[已知Ksp(Ag 2CrO 4)=1.0×10-12]。
（2）铁氧体法处理含Cr 2O 72-废水的工艺流程中：①“反应槽”中发生反应的离子方程式为_______________________________。