分离提纯方法归纳
有机物的十种分离提纯方法
有机物的十种分离提纯方法
有机物的分离提纯是化学实验中非常重要的一个步骤，可以通过一系列方法将混合物中的目标有机物从杂质中分离出来，得到纯净的有机化合物。
下面列举了十种常用的有机物分离提纯方法。
1.晶体分离：适用于存在结晶性有机化合物的混合物，在适当溶剂中溶解样品，通过逐渐降低温度或加入杂质抑制结晶来分离出目标物质的晶体。
2.萃取：利用两相系统中的物理化学差异，将目标物质从混合物中提取到另一相中。
常见的有机溶剂萃取包括液液萃取和固相萃取。
3.蒸馏：根据不同有机物的沸点差异，将混合物加热至沸腾，通过冷凝再液化得到不同沸点的有机物分离。
4.色谱法：包括气相色谱和液相色谱。
根据溶解度、分配系数、吸附性质等原理，将混合物中的有机物在固定相或移动相中按照一定顺序分离出来。
5.结晶分离：通过溶解混合物，加入合适溶剂后的缓慢结晶，从溶液中分离出结晶纯净有机物。
6.真空干燥：通过在低压下升高温度，将溶液中的溶剂蒸发，得到纯净有机物。
7.洗涤：用溶剂或其中一化合物在混合物中溶解目标物质，然后将其分离出来。
8.冷冻分离：通过低温处理对有机物具有较低溶解度的杂质，使其相对分离出来。
9.蒸发浓缩：通过加热溶液使其溶剂部分蒸发，获得更浓缩的有机物。
10.过滤分离：使用不同孔径的滤纸、滤膜或滤网，将混合物中的悬
浮物或杂质分离出来。
这些分离提纯方法可以单独使用，也可以根据实验需要进行组合使用，以达到更高的纯度要求。
在实际操作中，需要根据混合物的成分、性质以
及目标有机物的特点选择合适的方法。
化学物质的分离与提纯方法
化学物质的分离与提纯方法化学物质的分离与提纯是化学研究和工业生产中的重要环节。
通过分离和提纯可以得到纯净的化合物，从而进行进一步的研究或应用。
本文将介绍几种常见的化学物质的分离与提纯方法。
一、结晶法结晶法是一种常见的物质分离与提纯方法，特别适用于固体溶液中有一种组分的情况。
其基本原理是根据物质溶解度的差异，在恰当的条件下使溶质结晶出来，从而分离出纯净的物质。
结晶法的步骤如下：1. 将溶质加入溶剂中，加热搅拌使其充分溶解；2. 逐渐降低溶剂温度，使溶液过饱和，从而使溶质结晶出来；3. 用过滤装置将结晶物质分离出来；4. 用冷溶剂洗涤结晶物质，去除杂质；5. 采用适当的干燥方法将纯净的结晶物质干燥。
二、蒸馏法蒸馏法是一种利用物质的沸点差异进行分离的方法，适用于液体混合物的分离与提纯。
通过加热混合物，使沸点较低的成分先沸腾，然后通过冷凝与收集，从而得到纯净的组分。
蒸馏法的步骤如下：1. 将混合物放入蒸馏烧瓶中；2. 加热烧瓶，使混合物开始沸腾；3. 蒸馏烧瓶中的蒸汽经冷凝器冷却，变成液体；4. 通过收集装置收集物质；5. 根据组分的沸点差异，重复进行蒸馏，以实现分离和提纯。
三、萃取法萃取法是指在两个不相溶的溶剂中，通过分配系数的差异，将一种或多种组分从混合物中分离出来的方法。
萃取法的步骤如下：1. 将混合物与适宜的溶剂进行混合摇匀；2. 静置，使两相分离；3. 将上层溶剂层或下层溶剂层转移至别的容器中；4. 重复以上步骤，以实现分离和提纯。
四、溶剂结合提纯法溶剂结合提纯法是利用溶剂中某些成分的亲和性，将目标物质选择性地溶解在特定的溶剂中，从而实现对混合物的分离和提纯。
溶剂结合提纯法的步骤如下：1. 选择合适的溶剂，使其对某一组分有选择性溶解；2. 将混合物与溶剂充分混合，使目标物质溶于溶剂中；3. 通过过滤或离心分离溶剂中的目标物质；4. 采用适当的干燥方法将纯净的目标物质干燥。
综上所述，化学物质的分离与提纯方法有很多种，包括结晶法、蒸馏法、萃取法和溶剂结合提纯法等。
有机物的分离提纯汇总
有机物的分离提纯汇总
下面是有机物的分离提纯方法的汇总：
1. 溶剂萃取法：利用不同的溶剂的相对亲和力不同的特性，将混合物中的有机物分离出来，再用蒸馏、浓缩等方法提纯。
2. 极性萃取法：利用不同的极性物质之间的相互作用，将混合物中的有机物分离出来，再用蒸馏、浓缩等方法提纯。
3. 柱层析法：将混合物通过一个填料柱，根据各种化合物在填料柱中的不同亲和力，让它们逐步分离出来，然后用蒸馏、浓缩等方法提纯。
4. 液液萃取法：在两种不相溶的液体中，利用它们之间的相对亲和力不同的特性，将混合物分离出来，再用蒸馏、浓缩等方法提纯。
5. 蒸馏法：利用不同物质的沸点不同的特性，将混合物中的有机物分离出来。
6. 冷冻法：通过控制温度，将混合物中的有机物冷冻出来，然后用滤纸或离心机提取分离。
7. 结晶法：通过溶解混合物，然后控制温度和溶剂的浓度，将有机物结晶出来，再用滤纸或离心机提取分离。
8. 超声波法：利用超声波的作用，改变溶液的物理和化学性质，以分离提纯有机物。
有机物的十种分离提纯方法
有机物的十种分离提纯方法展开全文一、过滤1、原理：根据固体的溶解度不同，将不溶性固体从溶液中分离出来的方法。
2、条件：一种固体不溶，一种固体可溶。
3、范围：适用于不溶固体和液体的分离。
4、仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸5、注意：一贴二低三靠；对于有些溶液温度下降，会有晶体析出，应该趁热过滤。
6、列举：草酸钙中混有醋酸钙：加水溶解，过滤除去醋酸钙溶液。
二、洗气1、原理：利用气体的溶解性或者化学性质不同，将混合气体分离开来的方法。
2、条件：一种气体不溶或不反应，一种气体可溶或可反应。
3、范围：适合于混合气体的分离。
4、仪器：洗气瓶、导管5、注意：不要引进新的气体杂质，最后能够产生被提纯的气体。
6、列举：甲烷中混有乙烯：将混合气体通过溴的四氯化碳溶液，洗去乙烯。
三、蒸发1、原理：把可溶性固体从溶剂中分离出来的方法。
2、条件：固体可溶3、范围：适合于把可溶性固体从溶剂中分离出来。
4、仪器：铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒5、注意：玻璃棒作用；溶剂易挥发或易燃烧，采用水浴加热。
6、列举：从醋酸钠溶液中提取醋酸钠：蒸发溶液，使醋酸钠析出。
四、结晶1、原理：通过蒸发溶剂或者降低温度使溶质的溶解度变小，从而使晶体析出的方法。
2、条件：固体的溶解度小或者固体的溶解度随温度升高变化较大。
3、范围：固体的溶解度小一般用蒸发结晶法；固体的溶解度随温度升高变化较大，一般用冷却结晶法或者重结晶法。
4、仪器：过滤、蒸发仪器。
5、注意：基本环节：溶解—蒸发浓缩—趁热过滤—冷却结晶—洗涤干燥6、列举：苯甲酸钠中混有氯化钠：加水溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，就可以除去氯化钠。
五、分液1、原理：把互不相溶的液体分离开来的方法。
2、条件：液体互不相溶3、范围：适合于互不相溶的液体分离。
4、仪器：分液漏斗、烧杯5、注意：分液漏斗的基本操作6、列举：己烷中混有己烯：加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后用分液漏斗分离。
六、萃取1、原理：利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，选择萃取剂将溶质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中的方法。
高中化学丨混合物的分离和提纯方法
高中化学丨混合物的分离和提纯方法！混合物的分离方法有许多种，但根据其分离的本质可分为两大类，一类是化学分离法，另一类就是物理法，下面就混合物的化学分离和提纯方法归纳如下：一、分离和提纯的原则：1.引入的试剂一般只跟杂质反应。
2.后续的试剂应除去过量的前加的试剂。
3.不能引进新物质。
4.杂质与试剂反应生成的物质易与被提纯物质分离。
5.过程简单，现象明显，纯度要高。
6.尽可能将杂质转化为所需物质。
7.除去多种杂质时要考虑加入试剂的合理顺序。
8.如遇到极易溶于水的气体时，要防止倒吸现象的发生。
二、分离和提纯常用的化学方法：1.加热法：当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去。
如NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加热除去杂质。
2.沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。
使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。
若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。
如加适量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。
3.酸碱法：被提纯的物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱反应，用酸碱作除杂试剂。
如用盐酸除去SiO2中的CaCO3，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。
4.氧化还原反应法：如果混合物中混有还原性杂质，可加入适当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质。
如将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，以除去FeCl2杂质;同样如果混合物中混有氧化性杂质，可加入适当的还原剂使其被还原为被提纯物质。
如将过量的铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，以除去FeCl3杂质。
5.转化法：不能通过一次达到分离目的的，需要经过多次转化，将其转化成其它物质才能分离，然后再将转化的物质恢复为原物质。
如分离Fe3+和Al3+时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，过滤后，再加入盐酸重新生成 Fe3+和Al3+。
实验室常用的物质分离和提纯的方法
实验室常用的物质分离和提纯的方法实验室常用的物质分离和提纯方法实验室是研究和开发新技术成果的重要场所，也是各种化学物质分离和提纯的地方。
分离和提纯是指从混合物中提取和精炼出单一或混合物质的过程。
物质分离和提纯常用于实验室实验，具有重要的理论和实践意义，它不但影响实验的准确度，而且也为深入研究实验结果提供了可靠的依据。
实验室常用的物质分离和提纯方法包括蒸馏、沸石精制、浓缩、离心分离、冷凝分离、结晶法、化学吸附、气相色谱法等。
1、蒸馏是把混合物中的某些成分分离出来的常用方法，从混合溶液中把固体的游离溶液以及操作温度比蒸气温度低的液体蒸馏出。
蒸馏法主要包括常压蒸馏、低温蒸馏和水蒸气蒸馏等。
2、沸石精制的原理是利用沸石的吸附性，分离混合液中的有机、无机溶剂，通常用于分离油溶液，也用于分离有机溶液中痕量的杂质吸附，具有较好的净化效果。
3、浓缩是从混合物中提取被浓缩物的方法，通常可以分为加热和加压浓缩，是实验室普遍采用的物质分离的方法。
4、离心分离是利用密度及浮性的区别，以质心离心力's作用将分子不同的混合物中的提纯出来的方法。
5、冷凝分离是取用被分离物体的升温或降温，利用物质在不同温度下的沸点差分离混合物中物质的方法，是一种节约能源的物质分离方法。
6、结晶法是在温度适当条件下，一定时间内给混合液加热，使其能够自晶化而使某一物质结晶，然后分离出其他混合物质的方法。
7、化学吸附是利用一定的吸附材料的剂量，其中的吸附剂（石墨和活性炭等）可以牢牢结合某些物质，将吸附物质从混合物中分离出来的方法。
8、气相色谱法是通过对混合液分子的质量和体积的测定，将组成分子不同的混合液中的单一物质分离出来的方法。
运用气相色谱技术分析物质组成，可以非常精确地计算每种物质的比例，从而确定混合物的构成及性质。
实验室中一般用于物质分离和提纯的上述常用方法，具有良好的效果，不仅对实验结果准确度具有重要影响，而且对实验结果的研究也有重要的理论意义和实践意义。
空气中的有机物的十种分离提纯方法
空气中的有机物的十种分离提纯方法
1. 活性炭吸附法：通过将活性炭与空气中的有机物接触，使有机物被活性炭吸附，进而实现分离提纯。
2. 沸石吸附法：利用沸石材料的微孔结构，在一定温度下吸附空气中的有机物，并通过调节温度进行分离提纯。
3. 干燥剂吸附法：使用适当的干燥剂，如硅胶、分子筛等，将空气中的有机物吸附，然后通过再生干燥剂实现分离提纯。
4. 膜分离法：利用薄膜材料的选择性渗透性质，将空气中的有机物从气相中分离出来，达到提纯的目的。
5. 液液萃取法：通过将特定溶剂与空气中的有机物接触，使有机物在溶剂中分配，然后通过分离得到有机物的纯净溶液。
6. 常温浓缩法：将空气中的有机物通过常温下的蒸发浓缩，使有机物的含量提高，进而实现分离提纯。
7. 凝聚分离法：将空气中的有机物冷却或加热，使有机物凝结成液体或固体状，再通过过滤、离心等方法分离提纯。
8. 超临界流体提取法：利用超临界流体的溶解性和扩散性，将空气中的有机物从气相中提取出来，达到分离提纯的目的。
9. 离子交换法：利用离子交换树脂的吸附和释放特性，将空气中的有机物吸附在树脂上，再通过洗脱得到纯净的有机物。
10. 气相色谱法：通过气相色谱柱的分离作用，将空气中的有机物按照其挥发度进行分离，从而实现提纯。
【高中化学】物质的分离和提纯与鉴别方法归纳
【高中化学】物质的分离和提纯与鉴别方法归纳一、物质的分离和提纯1.物理方法（1）过滤：它是利用混合物各组分在同一溶剂中溶解度的差异，使不溶固体与溶液分离开来的一种方法。
如粗盐的提纯。
（2）蒸发浓缩：分离溶解在溶剂中的溶质的方法。
例如从盐溶液中分离NaCl。
（3）结晶、重结晶：它是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度随温度变化不同的性质来分离提纯物质的一种方法。
如nacl和kno3混合物的分离。
重结晶实际上是反复进行溶解、结晶的操作。
（4）蒸馏和分馏：这是一种利用几种互溶液体的不同沸点特性来分离物质的方法。
例如从石油中分离各种馏分，然后分离C2H5OH和H2O混合物。
（5）分液：它是利用两种互不相溶的液体，且密度不同的性质来分离物质的一种方法。
如分离c6h6和h2o混合物的分离。
（6）浮选法：使用不同的材料密度分离不溶于水溶剂的固体混合物。
水就像沙子里的金子。
（7）萃取：它是利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同来分离物质的一种方法。
如用ccl4萃取碘水中的i2。
（8）升华：利用混合物中的某些组分分离混合物的方法，这些组分在一定温度下可直接转化为气体，冷却后可直接转化为固体。
事实上，它利用升华的性质来分离混合物。
例如，从NaCl和I2的混合物中分离和纯化I2。
（9）液化：它是利用各种气体的沸点不同，先使其液化，然后再气化，从而将混合物分离开的一种方法。
如从空气中分离n2和o2。
（10）水洗：利用各组分气体在水中的不同溶解度来分离和净化物质的方法。
例如从H2和HCl气体的混合物中去除HCl气体。
（11）渗析法：此法是利用半透膜，使离子或小分子从胶体溶液里分离出来的一种方法。
如把ki从淀粉中分离出来。
（12）盐析：是一种利用某些物质在加入无机盐时溶解度降低而形成的沉淀特性来分离某些物质的方法。
例如从皂化液中分离肥皂和甘油，然后盐析蛋白质。
（13）纸上层析：它是利用滤纸或其它具有毛细作用的物质，在展开剂的作用下，将含有微量物质的混合物进行分离和鉴别的方法。
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晶体Na 2 SO 4
（2）根据溶解度（S）∽温度（T）曲线， 操作B的最佳方法 A 为 （填字母序号） A．蒸发浓缩，趁热过滤 B．蒸发浓缩、降温结晶，过滤
【变式迁移2】 （2014届江门调研测试第32题节选） 已知有关物质的溶解曲线如右图所示，若要从碳酸钠溶液中获得 碳酸钠晶体的操作是： 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
【误区警示】 一般蒸发浓缩后的过滤为趁热过滤，而冷却结晶后的过滤 不用趁热过滤。趁热过滤的目的防止过滤太慢，溶液冷却 而导致溶解度随温度变化大的晶体析出，大大降低此时所 得溶解度随温度变化小的晶体的纯度，并且会导致下一个 操作——冷却结晶所要析出的溶解随温度变化大的晶体损 失较多
【思路点拨】可能部分同学对图像理解不到位，会错误的回答： 蒸发浓缩、趁热过滤，虽然其在40℃溶解度最大，但低温时 （0℃）溶解度减少显著，而40-90℃虽减小，但不显著，故蒸发 浓缩（不必具体答40℃蒸发浓缩，温度太低，效果差，升高温度 后溶解度下降不大，而温度高，蒸发效果好）、冷却结晶、过滤。
四、先蒸发浓缩（结晶）、趁热过滤，后冷却结晶、过滤
【例4】 （2014届广东六校第二次联考32题节选） 工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁 [Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：
减压蒸发的原因，减压蒸发与过滤之间缺哪一步操作。
【思路点拨】 液体的沸点随压强增大而增大，压强减小而减小，故减压蒸发的 原因可以解释与该物质的水解、稳定性等有关，本题具体分析可 知在碱式硫酸铁中Fe3+是部分水解的，而Fe3+水解程度随温度升高 而增大。 【答案】使水在较低温度下蒸发程度大，而防止Fe3+的水解程度太大 生成Fe(OH)3影响产品纯度和产量；冷却结晶。
【例5】（2013届韶关一模32题节选）Na2SO4和Na2SO4· 10H2O的溶解 度曲线（g/100g水）如右图，则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是： 将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶、 趁热过滤 ；用乙醇洗涤后干燥。用乙醇洗涤而不用水 洗的原因是：
降低Na2SO4的溶解度，减少其在水中溶解 而损失，防止形成Na2SO4·10H2O而引入新 杂质。
含有少量KNO3 杂质的NaCl溶液 含有少量NaCl
蒸发结晶 趁热过滤 蒸发浓缩 冷却结晶
NaCl固体 KNO3固体
杂质的KNO3溶液
【方法突破3】多种溶质的溶解度随温度变化不大或随温度升高而 减小的（如：大量的NaCl和少量的KNO3混合溶液中获得NaCl）—— 操作方法：蒸发浓缩（蒸发程度更大，至结晶析出）、趁热过滤、 洗涤、干燥。
【方法突破1】
获得溶解度随温度变化不大的单一热稳定性好的溶质
（如从NaCl溶液中获得NaCl）——操作方法：蒸发结晶 （蒸发至大部分晶体析出即停止加热）。 蒸发结晶
NaCl溶液
NaCl固体
二、蒸发浓缩、冷却（降温）结晶
如下图所示，是氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线， 硝酸钾符合大多数物质溶解度变化的普遍规律，随温度 升高，溶解度显著增大（也有个别反常的，溶解度随温 度升高而减小的如：Ca(OH)2、Li2CO3等），也即是一 条陡峭的曲线。 现在如果只有KNO3水溶液，如何可以得到KNO3晶体？ 是否也是和NaCl的处理方法相同呢？ 结合溶解度曲线可知，操作方法不相同，因 为其溶解度随温度升高而增大，温度较高温 下情况下析出晶体少，因而KNO3只需要蒸 发浓缩（使其在较高温度下达到饱和——此 时会出现结晶膜），再冷却（降温）结晶就 会析出大量的晶体（曲线越陡峭，晶体的析 出率越高，KNO3通过降温结晶析出率高达 90%以上），而不必蒸发结晶（那样会加热 时间更久，浪费更多燃料和时间）。这种考 查方式比较常见。
【方法突破4】多种溶质获得溶解随温度度变化大的以及 同时还要获得溶解随温度度变化小的(或溶解度随温度变 化规律相反的两物质).(如：等物质的量的NaCl和KNO3混 合溶液中分别获得NaCl和KNO3)——操作方法：先蒸发浓 缩(结晶)，趁热过滤，得到溶解度变化小的晶体；再将滤 液冷却结晶，过滤，得到溶解度变化大的晶体。
考情分析
本内容是学生错误率较高考点，归结其原因 是不少同学初中溶解度这一块的知识就没学好， 碰到一些具体问题就缺乏分析能力 。
本节课我们就从各地高考模拟题中进行了相关总结， 对蒸发结晶，蒸发浓缩、冷却结晶，蒸发浓缩（结晶）、 趁热过滤等做系统的分析和比较，以期能够顺利突破这 一高频考点和难点内容。
【变式迁移1】（2013届茂名二模32题节选）
(3) 操作I包含多个操作，分别为 蒸发浓缩，冷却结晶 过滤， 洗涤，烘干。烘干时需要减压烘干，原因是 。 降低烘干时的温度，防止MgCl2· 6H2O分解（失去结晶水） 【思路点拨】第一个空回答较简单，是得到含有结晶水化合物， 方法自然能答对结晶方法；后面烘干的问题解释要到位，干燥也有 多种：烘干（常压、减压）、晾干、吹干等。
【拓展】若KNO3晶体含少量杂质NaCl，如何提纯？
【思路点拨】
像这样为了进一步得到纯度更高的某种晶体，我们还要再分别 进行多次结晶操作，称为重结晶（再结晶）。其应用广泛，适 合分离两者（或多者）溶解度随温度影响变化不同的物质的分 离（如有机物中的苯甲酸的重结晶，2012年广东高考33题考过 等）。故此时就是重结晶，具体操作为：将所得KNO3产品溶于 适量水，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得滤渣。 【方法突破2】获得溶解度随温度变化大的或易被氧化或易分解或 含结晶水的溶质（如：KNO3、FeSO4· 7H2O、CuSO4· 5H2O、 NH4Cl、莫尔盐【(NH4)2Fe(SO4)2· 6H2O】等晶体的获得）——操作 方法：蒸发浓缩（蒸发至溶液表面出现结晶膜即停止加热）、冷却 结晶、过滤（若是混合液则还需洗涤）、干燥。
一、蒸发结晶
高中化学必修1课本实验曾介绍粗盐提纯，最后从食盐水 得到食盐晶体，就是采用蒸发结晶的方法（初中化学实验 也讲过），因为NaCl的溶解度随温度变化不大，其溶解度 曲线图中几乎是一条直线（如下图所示） 所以升高温度时，其溶解度增大幅度小，降低温度时 其溶解度减小幅度也小，其晶体析出率太低（<10%）， 因此不得已，只能通过更多的加热 耗能来蒸发溶剂，来使其晶体从溶 液中析出——这便是我们所说的蒸 发结晶（不必蒸干，蒸发到有大量 晶体析出，利用余热蒸干）。一般 这种考题中不常见。
蒸发浓缩 KNO3溶液 降温结晶
KNO3固体
【例1】（2014届惠州三调32题节选）硫酸亚锡（SnSO4）
可用于镀锡工业.某小组设计SnSO4制备路线为：
（2）操作Ⅰ是 蒸发浓缩、冷却结晶 过滤、洗涤等 【思路点拨】大多数物质溶解度随温度升高而显著增大， 所以题干未给出溶解度曲线或溶解度数据的情况下，要获 得晶体则直接采用上面归纳的方法突破2的操作回答即可。
【例2】[2013· 广东卷32]
蒸发浓缩、冷却结晶 (5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 、过滤 洗涤和干燥。
【误区警示】
过滤有多种，如低温过滤、热过滤、减压过滤（抽滤——能加快 过滤速度）等，请注意区分；过滤得到的晶体不一定是难溶物，只 是在特定温度下该物质达到过饱和即可析出该晶体；过滤之后是需 要获得滤液还是需要获得滤渣（晶体），请结合题意具体问题具体 分析，不能形成思维定势。 【例3】（2014届揭阳一中期中考试32题节选）
【点拨】注意溶解度曲线，先低温下一段增加的是Na2SO4· 10H2O 的溶解度曲线，后高温下一段减小的是Na2SO4的溶解度曲线，故 这里不能冷却结晶，会得到Na2SO4· 10H2O；洗涤剂的选择注意结 合题意具体分析。
【误区警示】
过滤之后是否要洗涤，需要看原溶液是单一溶液还是混合溶液（大 多是混合溶液）；洗涤的目的就是要洗掉晶体表面（吸附）所含有 的少量可溶性的杂质（若是晶体内部的杂质，洗不掉，只能通过重 结晶除去），洗涤试剂选择要恰当，特别是可溶性的晶体则要尽量 减少晶体溶溶解而损失，常用方法有用：冷水、热水、有机溶剂、 或用该晶体的的饱和溶液等来洗涤的，具体需要根据晶体的溶解性 及其他性质来选择。
根据右图FeSO4溶解度曲线，试从 FeSO4溶液中获取FeSO4· 7H2O晶体
FeSO4溶液
FeSO4· 7H2O
⑴蒸发浓缩得到60℃饱和溶液 ⑵冷却结晶
【误区警示】
蒸发有多种，如加热蒸发、恒温蒸发、减压蒸发(使其在低温下快 速蒸发)，加压蒸发（使水的沸点升高），请注意区分他们的作用 不同，具体问题要具体回答准确；蒸发浓缩结晶(析出晶体，后续 操作是趁热过滤)与蒸发浓缩(出现晶膜，后续操作是冷却结晶） 蒸发的具体程度不同，请注意区别。 【例】 2013年广州二模32题节选 （4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸 镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶 液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液” 中充分回收MgSO4· H2O，应采取的措施是将 “母液”蒸发浓缩， _____________。 加压升温结晶
例6:(韶关二模32题节选)工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有 Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
（2）“趁热过滤”时的温度应控制在 ；简 述 向过滤器中加入36℃的热水没过固体表面, 过滤后洗涤固体的操作 待水自然流干后，重复操作2~3 。次
不低于36℃
【例7】 （2014年深圳一模）32．从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：