最新高中化学无机方程式汇总
高中无机化学方程式汇总§1◆碱金属及碱土金属元素4Li+ O 2 2Li 2O 4Na+O 2===2Na 2O Na 2O 2+2Na ＝2Na 2O(此反应用于制备Na 2O) 2Na 2O+ O 2 Na 2O 24Na+2O 22Na 2O 2 K+ O 2KO 2 2Na+S===Na 2S （加热可以爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ （Na 不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应） 2Na+2NH 3===2NaNH 2+H 2↑ 4Na+TiCl 4（熔融）===4NaCl+Ti Na+KCl （熔融）===NaCl+K↑ Na 2O+H 2O===2NaOH （与下式对比，同物质的量设计反应浓度相同题）2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑（歧化反应，水不是氧化剂或还原剂）( 此反应分两步:Na 2O 2+2H 2O===2NaOH+H 2O 2 2H 2O 2===2H 2O+O 2.使酚酞溶液先红后退色 )Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 （碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2（无↑） Na 2CO 3+HCl===NaHCO 3+NaClNaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑ Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+ H 2O+ CO 2↑2NaHCO 3 Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2↑（考查试剂变质，类似有Na 2SO 3变质）NaHCO 3 + NaOH== Na 2CO 3 + H 2O （易考离子方程式书写，强调不会生成CO 2）Ca(HCO 3)2 + NaOH(少)==CaCO 3↓+ H 2O+NaHCO 3Ca(HCO 3)2 + 2NaOH(多)==CaCO 3↓+ 2H 2O+Na 2CO 3Ca(OH)2 + NaHCO 3(少)==CaCO 3↓+ H 2O+ NaOHCa(OH)2 + 2NaHCO 3(多)== CaCO 3↓ + 2H 2O+Na 2CO 3NaHSO 4 +Ba(OH)2 ==BaSO 4↓ + H 2O+ NaOH （恰好完全生成沉淀）2NaHSO 4 +Ba(OH)2 ==BaSO 4↓ + 2H 2O+ Na 2SO 4（恰好溶液呈中性）2NH 4HCO 3 + 2NaOH(少)== 2H 2O+Na 2CO 3 +(NH 4)2CO 3NH 4HCO 3 + 2NaOH(多)== Na 2CO 3 +NH 3↑+2H 2O 2Ca(OH)2 + Mg(HCO 3)2 == Mg(OH)2↓+2CaCO 3↓ + 2H 2O(不是生成 MgCO 3)Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2 = 2NaHCO 3Na 2CO 3（饱和）+ H 2O+ CO 2 2NaOH+ CO 2 (少量)== Na 2CO 3 + H 2O NaOH+ CO 2（多量）== NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 322322CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)22NaOH+SO 2（少量）===Na 2SO 3+H 2O NaOH+SO 2（足量）===NaHSO 3NaOH+HCl===NaCl+H 2O NaOH+H 3PO4===NaH 2PO4+H 2O2NaOH+H 3PO4===NaHPO 4+2H 2O 3NaOH+H 3PO 4===Na 3PO 4+3H 2ONaOH+H 2S （足量）===NaHS+H 2O 2NaOH+H 2S （少量）===Na 2S+2H 2O3Cl 2+6KOH （热，浓）===5KCl+KClO 3+3H 2O3S+6NaOH （浓）===2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 4P+3KOH （浓）+3H 2O===PH 3↑+3KH 2PO 2Na 2O+2HCl===2NaCl+H 2O Na 2O+SO 3===Na 2SO 4较易联合在一起考查计算，反应物介于2:1和1:1之间，5种情况，4种结果，或考查图像题向NaOH 与Ca(OH)2混合溶液中通CO 2分阶段反应 反应现象对比不同，Na 2CO 3两阶段反应NaHCO 3与NaHCO 3都可产生CO 2条件不同，产物不同 易考离子方程式歧化及碱性条件下离子共存CaCO 3CaO+CO 2↑（必须注明高温或煅烧，写加热不给分） MgCO 3MgO+CO 2↑ 2Fe(OH)3 Fe 2O 3 + 3H 2O （实验题或推断题，Fe(OH)2在空气中加热因氧化也得红棕色Fe 2O 3 ） Mg(OH)2 MgO+ H 2O Cu(OH)2 CuO+ H 2O2Al(OH)3 Al 2O 3 + 3H 2O Hg(OH)2==== HgO + H 2O2NaOH + CuSO 4 ==Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4（蓝色沉淀）3NaOH + FeCl 3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl （红褐色沉淀）NaCl ＋CO 2＋NH 3 + H 2O==NaHCO 3↓+N H 4Cl （侯德榜制碱法，考查先通NH 3后通CO 2）NaH+H 2O ＝NaOH+H 2↑ 4NaH+TiCl 4＝Ti+4NaCl+2H 2 CaH 2+2H 2O ＝Ca(OH)2+2H 2↑§2卤族元素Cl 2+CuCuCl 2 棕黄色烟。
溶液浓是绿色，稀是蓝绿色或蓝色。
3Cl 2+2Fe2FeCl 3 红棕色烟，溶液黄色或棕黄 Cl 2+2Na 2NaCl （白烟） 3Cl 2 +2 P 2PCl 3 （白雾） Cl 2 + PCl 3PCl 5 （白烟）Cl 2 +Na 2S===2NaCl+S Cl 2 +H 2)Cl 2 +H 2O 2 ===2HCl+O 2 Cl 2+H 2O==HCl+HClO 2F 2 +2H 2O===4HF+O 2（体现水的还原性）Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O （制漂白精） 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O （制漂白粉）Cl 2+2FeCl 2===2FeCl 3（化合，在水溶液中进行 ）Ca(ClO)2+H 2O+ CO 2(少量)== CaCO 3↓+2HClOCa(ClO)2+2H 2O+ 2CO 2(过量)== Ca(HCO 3)2↓+2HClO （注意，易考）Ca(ClO)2+H 2O+ SO 2(少量)== CaSO 4↓+2HCl (不会生成CaSO 3↓+2HClO )Ca(ClO)2+2HCl == CaCl 2+2HClO （强酸制弱酸） Ca(ClO)2+4HCl （浓）== CaCl 2+2H 2O+2Cl 2↑ 2HClO 2HCl+O 2↑ （氯水避光保存） 3HClO+HI ＝HIO 3+3HCl HClO+H 2SO 3＝H 2SO 4+HCl HClO+H 2O 2＝HCl+H 2O+O 2↑(氧化性HClO>HClO 2>HClO 3>HClO 4，但浓、热的HClO 4氧化性很强) F 2 + H 2 === 2HF （阴暗爆炸）Cl 2 + H 2 2HCl （苍白色火焰，白雾） 几个反应条件难易对比，判断氧化性及非金属性强弱Br 2 + H 2 === 2HBr(500o C) I 2 + H 2 2HI （持续加热） 2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 （置换后溶液呈黄色或棕色） Cl 2 +2KI ===2KCl+I 2 （置换后溶液呈紫色或紫红色） Br 2 +2KI ===2KBr+I 2NO 2+2KI+H 2O ＝NO+I 2+2KOH (不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2) SO 3+2KI ＝K 2SO 3+I 2 HCl + AgNO 3 === AgCl↓+ HNO 3 （离子鉴别，注意几种干扰情况）4HCl(浓)+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O （考点：浓，部分氧化，盐酸体现的酸性和还原性） 16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （实验室常用硫酸酸化KMnO 4而不能用盐酸） NaCl + AgNO 3 ===AgCl↓（白色）+NaNO 3NaBr+AgNO 3 ===AgBr↓（浅黄色）+NaNO 3 （特征颜色鉴别）NaI + AgNO 3 ===AgI↓(黄色)+ NaNO 32AgBr 2Ag ＋Br 2(AgCl 、AgI 类似，银盐棕色瓶避光保存)Na 2SO 3+ H 2O +Cl 2== Na 2SO 4 +2HCl （多考离子方程式） HClO+ H 2O ＋SO 2 = H 2SO 4+HCl白色烟雾 （歧化反应，水既不是氧化剂也不是还原剂）△ 由现象判断Br 、I 元素.注意使用的萃取剂是苯还是四氯化碳，上下分层不同F 2 +Cl 2 (等体积)===2ClF 3F 2 (过量)+Cl 2===2ClF 3 IBr+H 2O===HIO+10HBr(复分解反应) 7F 2(过量)+I 2 ===2IF 7 5Cl 2+I 2+6H 2O===2HIO 3+10HCl3Cl 2(少) +6FeBr 2===2FeCl 3+4FeBr 3 Cl 2(少) +FeI 2===FeCl 2+I 23Cl 2(多) +2FeBr 2===2FeCl 3+2Br 2 3Cl 2(多) +2FeI 2===2FeCl 3+2I 26Cl 2 +6FeBr 2===4FeCl 3+2FeBr 3+3Br 2 6Cl 2+5FeI 2===2FeCl 3+3FeCl 2+5I 2§3氧族元素H 2 + SH 2S H 2S H 2 + S 2Na + S Na 2S 2S+C CS2 Fe + SFeS （生成低价亚铁，体现硫的弱氧化性） 2Cu + SCu 2S （生成低价亚铜，体现硫的弱氧化性） S + O 2SO 2 （注意，不会直接生成SO 3，因条件要求高，注意思考哪些单质化合只生成对应低价 或高价化合物的反应，中学里有5、6个典型代表，考选择题）3O 22O 32O 33O 2 2H 2O 2 2H 2O+ O 2↑ 2H 2S+SO 2==3S↓+2H 2O （归中反应）2H 2S + O 2 （少量）2H 2O + 2S 4HCl+O 2Cl 2+2H 2O2H 2S + 3O 2（足量） 2H 2O + 2SO 2 H 2S+4Na 2O 2+2H 2O ＝Na 2SO 4+6NaOHH 2S+H 2SO 4(浓)＝S↓+SO 2+2H 2O 3H 2S+2HNO 3(稀)＝3S↓+2NO+4H 2OH 2SO 4(浓)+2HBr SO 2+Br 2+2H 2O H 2SO 4(浓)+2HI SO 2↑+I 2+2H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4＝2MnSO 4+K 2SO 4+5S+8H 2O3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4＝Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S+7H 2OH 2S+2AgNO 3＝Ag 2S↓+2HNO 3 H 2S+HgCl 2＝HgS↓+2HCl H 2S+Pb(NO 3)2＝PbS↓+2HNO 3Ba(OH)2 + CuSO 4=Cu(OH)2↓+ BaSO 4 ↓ Ba(OH)2 + H 2SO 4=2H 2O+ BaSO 4 ↓ H 2S+ CuSO 4=CuS↓+ H 2SO 4（典型弱酸制强酸的例子） SO 2 + H 2O H 2SO 3 SO 2 + 2NaOH=Na 2SO 3 + H 2O Na 2SO 3 + H 2O ＋SO 2 =2NaHSO 3SO 2 + Ca(OH)2 = CaSO 3↓+ H 2O （注意，现象和CO 2类似，澄清石灰水变浑浊，考查辨析题） SO 2 + O 2 2SO 3 I 2 + SO 2 + 2H 2O=H 2SO 4+2HI (Cl 2、Br 2 类似)SO 3 +H 2O = H 2SO 4 （注意，工业用浓硫酸而不是直接用水吸收SO 3 ，防止生成酸雾）2NaCl+H 2SO 4(浓)Na 2SO 4+2HCl ↑ （高沸点制易挥发） 2H 2SO 4(浓)+CuCuSO 4+2H 2O +SO 2↑（浓不可省略，考虑变稀会怎样，由实验现象判断产物） 2H 2SO 4(浓) + C CO 2↑ + 2SO 2↑+ 2H 2O （综合实验考查辨别CO 2与 SO 2，品红的两次使用）2Na 2SO 3 + O 2 =2Na 2SO 4 （在空气中易被氧化变质，考查检验试剂成分3种情况：没变、部分变、全变） 4FeS 2 + 11O 22Fe 2O 3 + 8SO 2 Ca(NO 3)2+ 3SO 2 +2H 2O =CaSO 4 ↓+ 2NO +2H 2SO 4Na 2SO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O Na 2S 2O 3+H 2SO 4＝Na 2SO 4+S↓+SO 2↑+H 2OFeS+2HCl=H 2S↑+FeCl 2 FeS+ H 2SO 4=H 2S↑+FeSO 4Na 2SO 3+ H 2O +Cl 2== Na 2SO 4 +2HClSO 2+ H 2O +Cl 2== H 2SO 4 +2HCl(考查SO 2与Cl 2等比混合通入石蕊或品红试液中失去漂白能力) SO 2(少量)+2NH 3+H 2O===(NH 4)2SO 3 SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3即: SO 2(足量)+ NH 3+H 2O===NH 4HSO 3有单质参与，不是置换反应，一般同素异形体转化是化学变化，但有特例，如斜方硫与单斜硫分子都是S 8 ，转化属物理变化 考查氯气多少不同离子反应§4碳族元素2C + O 22CO 2CO + O 22CO 2 C + CO 2 2CO C+ 2CuO2Cu + CO 2↑（分步反应） 3C+ 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑ （结合课本看分步反应） CO+ CuO Cu + CO 2 3CO+ Fe 2O 32Fe + 3CO 2 2NaOH + CO 2 ===Na 2CO 3 + H 2O 2NaOH + SO 2 ===Na 2SO 3 + H 2O 2NaOH + SO 3 ===Na 2SO 4 + H 2O Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O Ca(OH)2 + SO 2 ==== CaSO 3 ↓+ H 2O CO 2 + H 2O === H 2CO 3C+ H 2OCO + H 2 (高温水为气态，生成水煤气，不打气体符号) C+CO 22CO （碳高温还原氧化物，常因此生成较稳定的CO ） 2C+ SiO 22CO↑ + Si （高温才能反应） Si+C SiC(金刚砂) 3C+CaO CaC 2+CO ↑ Si + O 2 SiO 2 2F 2+ Si== SiF 4 （气体） Si + 4HF== SiF 4↑+2H 2↑ Si+2NaOH+ H 2O= Na 2SiO 3+2H 2↑（非金属制氢气，水是氧化剂）SiO 2+2NaOH ===Na 2SiO 3+H 2O （玻璃、陶瓷器等不能长时间存放碱液）SiO 2+ 4HF ===SiF 4↑+2H 2O （镂空玻璃）SiO 2 + CaO CaSiO 3 SiO 2 + CaCO 3 CaSiO 3+ CO 2↑SiO 2 + Na 2O Na 2SiO 3 SiO 2 + Na 2CO 3 Na 2SiO 3+ CO 2↑ Na 2SiO 3 + 2HCl==2NaCl+ H 2SiO 3↓（典型的白色难溶酸） H 4SiO 4＝H 2SiO 3+H 2O 推断题Na 2SiO 3 +H 2O +CO 2== Na 2CO 3 + H 2SiO 3↓（酸性弱于碳酸） H 2SiO 3SiO 2+H 2O§5氮族元素NH 3 + H 2ONH 3·H 2O NH ４＋＋OH － （氨水含六种微粒，对比氯水） 4NH 3 + 5O 24NO+6H 2O （一般在工业上催化剂选择铂丝网）4NH 3+3O 2(纯氧) 点燃 2N 2+6H 2O 2NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H 2O 2NH 3+3Cl 2＝N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2＝N 2+6NH 4Cl2NH 4Cl + Ca(OH)2CaCl 2 + 2NH 3↑+2H 2ON 2 + 3H 22NH 3 （以铁为主体的多成分催化剂，又称铁触媒） N 2 + 3MgMg 3N 2 与3S+2Al Al 2S 3 对比考查推断题 N 2+6Na 2Na 3N N 2 + O 2 2NO （不直接生成NO 2） 4NH 3+6NO 催化剂△ 5N 2+6H 2O(用氨清除NO)2NO + O 2== 2NO 2 （典型现象无色变红棕色） 3NO 2 + H 2O ==2HNO 3 + NO （歧化反应） 4NO + 3O 2 + 2H 2O==4HNO 3 4NO 2 + O 2 + 2H 2O ==4HNO 3NO+NO 2+2NaOH ＝2NaNO 2+H 2O(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和NO 2)SO 2+NO 2＝SO 3+NO 4NO 2+H 2S ＝4NO+SO 3+H 2O 4CO+2NO 2 催化剂 △ 4CO 2+N 24HNO 34NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2O （棕色瓶避光保存）Cu+4HNO 3(浓)== Cu(NO 3)2 +2NO 2↑+2H 2O3Cu+8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2 +2NO ↑+4H 2O 注意对比，选择题中鉴别，利用SO 2的气味、还原性和漂白性区分，考查综合性实验题离子方程式或电子守恒法计算，注意NO 2与NO 不同典型计算剩余无色气体是O 2或NO ，或计算硝酸浓度，除去硝酸中黄色物质8HNO 3(稀)+3Fe （过量）===3Fe(NO 3)2+2NO↑+4H 2O4HNO 3(稀)+Fe （不足）===Fe(NO 3)3+NO↑+2H 2O30HNO 3+8Fe ＝8Fe(NO 3)3+3N 2O↑+15H 2O 36HNO 3+10Fe ＝10Fe(NO 3)3+3N 2↑+18H 2O30HNO 3+8Fe ＝8Fe(NO 3)3+3NH 4NO 3 +9H 2O （以上是了解性内容，随着硝酸浓度降低，产物较复杂） C+4HNO 3(浓)CO 2↑+4NO 2↑+2H 2 N 2O 5+H 2O ＝2HNO 3 S+6HNO 3(浓)H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2 P 2O 5+H 2O(冷)＝2HPO 3 3S+4HNO 3(稀)3SO 2↑+4NO ↑+2H 2 P 2O 5+3H 2O(热)＝2H 3PO 4 NH 4ClNH 3↑+HCl ↑ （本反应不能用来制取NH 3）NH 3 + HCl==NH 4Cl (白烟)（典型现象，鉴别气体） NH 4HCO 3NH 3↑+ H 2O +CO 2↑ （不能用来制取NH 3，阿伏伽德罗定律计算） 5NH 4NO 32HNO 3 + 4N 2↑+9H 2O （铵盐分解不一定生成氨气）2NO 2N 2O 4（阿伏伽德罗常数计算） NaOH+ NH 4Cl NaCl+NH 3↑+H 2O(NH 4)2SO 4 + 2NaOHNa 2SO 4 +2NH 3↑+2H 2O NH 4NO 3 + NaOH NaNO 3 + NH 3↑+H 2O 3Cl 2 +2P2PCl 3 Cl 2 + PCl 3PCl 5 4P + 5O 2P 2O 5 P 2O 5+ 3H 2O H 3PO 4（干燥剂） P 2O 5+3H 2SO 4(浓)＝2H 3PO 4+3SO 311P+15CuSO 4+24H 2O===5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4 (氧化还原反应方程式配平)-§6几种常见的金属4Al + 3O 2 2Al 2O 3 （注意铝片加热时Al 与Al 2O 3的熔点差别大而形成的特殊试验现象） 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4（稀）===Al 2(SO 4)3+3H 2↑2Al+6H 2SO 4(浓)Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O (Al 、Fe 在冷、浓的H 2SO 4、HNO 3中钝化)2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2 +3H 2↑ （人教版） 2Al +2NaOH +6H 2O==2Na[Al(OH)4] + 3H 2↑（鲁科版） Zn+2NaOH==Na 2ZnO 2 +H 2↑ （人教版） Zn+2NaOH+2H 2O ==Na 2[Zn(OH)4] +H 2↑Al 2O 3 + 6HCl==2AlCl 3+ 3H 2O Al 2O 3 + 2NaOH==2NaAlO 2 + H 2OAl(OH)3 + 3HCl==AlCl 3 + 3H 2O Al(OH)3 + NaOH==NaAlO 2 + 2H 2O2Al(OH)3Al 2O 3 + 3H 2O （Fe(OH)3、Cu(OH)2类似,多在实验题判断产物考计算）AlCl 3 + 3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4Cl （NH 3·H 2O 过量与否都只生成Al(OH)3）AlCl 3+3NaOH===Al(OH)3↓+3N aCl AlCl 3+4NaOH===Na[Al(OH)4]↓+3N aCl 3Na[Al(OH)4]+AlCl 3=4Al(OH)3↓+ 3NaCl Na[Al(OH)4]+HCl=NaCl+Al(OH)3↓+ H 2O Na[Al(OH)4]+4HCl=NaCl+AlCl 3+4H 2OCO 2+2NaAlO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 （CO 2过量生成NaHCO 3 ，易在推断题中考查）A12(SO 4)3+3Ba(OH)2==2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓A12(SO 4)3+4Ba(OH)2==Ba[Al(OH)4]2↓+3BaSO 4↓ 2KA1(SO 4)2+3Ba(OH)2==2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓+K 2SO 42KA1(SO 4)2+4Ba(OH)2==Ba[Al(OH)4]2↓+3BaSO 4↓+K 2SO 4Fe + S FeS （不能生成Fe 2S 3）（注意在空气中的副反应，考查探究题）3Fe + 2O 2Fe 3O 4（可看成是FeO·Fe 2O 3,便于计算或写氧化还原反应） 3Fe + 4H 2O Fe 3O 4 + 4H 2↑ Fe 3O 4+8HCl(浓)==FeCl 2+2FeCl 3+4H 2OFe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+CuFeCl 3 +3KSCN===Fe(SCN)3 + 3KCl （离子共存及溶液变红色检验Fe 3+）2FeCl 3+Cu===2FeCl 2+CuCl 2 (用于雕刻铜线路版及溶液中离子种类题)2FeCl 3+H 2S(少量)===2FeCl 2+2HCl+S↓ 注意两种气体在推断题的考查,或在合金如碳素钢与浓硫酸、浓硝酸反应后生成气体成分的探究 白色烟雾 考查图像题计算及离子方程式2FeCl 3+2KI===2FeCl 2+2KCl+I 2↓2FeCl 3+ H 2SO 3+H 2O===H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl2Fe(OH)3 Fe 2O 3 + 3H 2O2FeCl 2+Cl 2===2FeCl 3 （推断题或除杂题） 2FeCl 3+Fe===3FeCl 2 （化合反应） 4Fe(OH)2+ 2H 2O+ O 2 ==4Fe(OH)3 （白色－灰绿－红褐，典型现象推断题） 3C+ 2Fe 2O 34Fe + 3CO 2↑Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O2Al +Cr 2O 3Al 2O 3+2Cr 2Al+3FeOAl 2O 3+3Fe 2Al + Fe 2O 3Al 2O 3+2 Fe 4Al +3MnO 22Al 2O 3+3Mn 2Mg+CO 22MgO+C （白色、黑色） 2Mg+SiO 22MgO+Si 2HgO2Hg+ O 2 2Ag 2O 4Ag+ O 2 WO 3+3H 2W+3H 2O 2Al 2O 34Al+ 3O 2↑（注意不能用电解AlCl 3法制取，因其液态不导电） MgCl 2Mg +Cl 2↑ 3NaOH+FeCl 3==Fe(OH)3↓+ 3NaCl （也可用来检验Fe 3+）3Na 2CO 3+2AlCl 3+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+3CO 2↑+6NaCl 3NaHCO 3+AlCl 3＝Al(OH)3↓+3CO 2↑ 3Na 2CO 3+2FeCl 3+3H 2O ＝2Fe(OH)3↓+3CO 2↑+6NaCl 3NaHCO 3+FeCl 3＝Fe(OH)3↓+3CO 2↑ 3Na 2S+Al 2(SO 4)3+6H 2O ＝2Al(OH)3↓+3H 2S ↑ 3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O ＝4Al(OH)3↓ §7其他章节 CuSO 4 + 5H 2O ==== CuSO 4·5H 2O(反应很灵敏，检验水而不能用来干燥)CuSO 4·5H 2OCuSO 4+5H 2O↑（要加热几次，直至两次差值小于0.001g 才算除去水分） CuSO 4 CuO+SO 3↑ 2CuSO 42CuO+2SO 2↑+O 2↑ （温度不同产物不同）Cu 2O+H 2SO 4===CuSO 4+Cu+H 2O 4CuO 2Cu 2O+O 2↑2KNO 32KNO 2+O 2↑ 2Cu(NO 3)22CuO+4NO 2↑+O 2↑ 2AgNO 32Ag+2NO 2↑+O 2↑ FeCl 3+3H 2OFe(OH)3(胶体) +3HCl （注意Fe(OH)3书写格式） CuCl 2 Cu + Cl 2↑ 2NaCl+2H 2O H 2↑+Cl 2↑+2NaOH （注意阴阳极产物及检验） Ba (OH)2·8H 2O+ 2NH 4Cl== BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O(典型的不需加热的吸热反应) 课程（科目）：建筑CAD课 题第1章 基础知识1-1—1-4初识AutoCAD 2007都是铝热反应，体现铝的强还原性，注意铝铁混合的检验 上面几个反应考查离子共存题。
(完整版)高中无机化学方程式汇总
(完整版)高中无机化学方程式汇总
本文档旨在为高中无机化学研究者提供一个方程式的汇总，涵盖了常见的无机化合物的反应方程。
以下是一些常见的无机化学反应方程式：
1. 酸碱中和反应方程式：
酸+碱 --> 盐+水
2. 双氧水分解反应方程式：
2H2O2 --> 2H2O + O2
3. 金属与非金属氧化物的反应方程式：
火柴+CuO --> Cu + CO2
4. 金属与酸的反应方程式：
2HCl + Zn --> ZnCl2 + H2
5. 金属与非金属酸的反应方程式：
2HNO3 + Cu --> Cu(NO3)2 + H2O + NO
6. 金属与水的反应方程式：
2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2
7. 离子交换反应方程式：
AgNO3 + NaCl --> AgCl + NaNO3
8. 规定状态离子反应方程式：
Fe2+ + 2OH- --> Fe(OH)2
9. 强酸与强碱中和反应方程式：
H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O
以上只是一些常见的无机化学反应方程式，还有许多其他的方
程式根据具体情况而定。
高中研究者可以通过查阅相关教材和资料，进一步了解更多无机化学反应方程式。
注意：本文档的内容仅供参考，具体的无机化学方程式请以相
关权威教材和资料为准。
高中无机元素化学反应方程式
高中无机元素化学反应方程式1. 金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4（先冒气泡再蓝色沉淀）2. 金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑3. 氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O4. 金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O（银白色变暗）5. 金属钠在空气燃烧：2Na+O2≜Na2O2（生成淡黄色粉末）6. 过氧化钠在空气中变质：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27. 过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑8. 氧化钠在空气中变质：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO39. 氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O10. 氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=△=2Na2O211. 氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃（红棕色的烟）12. 氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2 点燃（棕黄色的烟）13. 氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃（苍白色火焰，生成白雾）14. 氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃（淡黄色的烟）15. 工业制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O （为Ca(OH) 2石灰乳）16. 氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO17. 消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O18. 次氯酸钠在空气中变质：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO319. 漂白粉在空气中变质：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO20. 次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑光照21. 氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O≜Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl22. 碳酸钠与盐酸的反应方程式：Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl23. 碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑24. 碳酸氢钠与碱反应方程式：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓25. 碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3≜Na2CO3+CO2↑+H2O26. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO327. 浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 228. 碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3) 2≜CO2↑+CaCO3+H2O29. 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3（由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀）。
高中化学全部化学方程式汇总(有机和无机)
高中化学全部化学方程式汇总(有机和无机)【注意】以下是有机和无机化学方程式的汇总，请按需使用或参考。
为了排版整洁，请在使用时进行适当的调整和修改。
一、有机化学方程式1. 碳氢化合物反应方程式1.1 烷烃燃烧反应：CnH2n+2 + (n + (n/2 + 1)/2)O2 → nCO2 + (n + (n/2 - 1)/2)H2O1.2 烯烃燃烧反应：CnH2n + (n + n/2)O2 → nCO2 + nH2O1.3 异构烷烃燃烧反应：CnH2n + (n + n/2)O2 → nCO2 + nH2O2. 醇类反应方程式2.1 醇的燃烧反应：CnH2n+1OH + (n + (n+1)/2)O2 → nCO2 + (n+1)H2O2.2 醇的脱水反应：CnH2n+1OH → CnH2n + H2O3. 酚类反应方程式3.1 酚的燃烧反应：C6H6O + 15/2O2 → 6CO2 + 3H2O 3.2 酚的酸碱中和反应：C6H6O + NaOH → C6H5ONa + H2O 4. 酯类反应方程式4.1 酯的酸水解反应：RCOOR' + H2O → RCOOH + R'OH 4.2 酯的碱水解反应：RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH 5. 醛和酮类反应方程式5.1 氧化性还原反应：RCHO + [O] → RCOOH5.2 醛的酸碱反应：RCHO + NaOH → RCOONa + H2O 6. 醚类反应方程式6.1 醚的加热裂解反应：ROR' → R'H + R'OH6.2 醚的酸水解反应：ROR' + H2O → ROH + R'OH7. 脂肪酸类反应方程式7.1 脂肪酸的酸碱反应：RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O7.2 脂肪酸的酯化反应：RCOOH + R'OH → RCOOR' + H2O二、无机化学方程式1. 钠和氧的反应方程式4Na + O2 → 2Na2O2. 钙和水的反应方程式Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H23. 硝酸和铜的反应方程式Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 4. 二氧化碳和水的反应方程式CO2 + H2O → H2CO35. 硝酸和氢氧化钠的反应方程式2NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O6. 硫化氢和氯的反应方程式H2S + Cl2 → 2HCl + S7. 氧化锌和硫酸的反应方程式ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O8. 氯气和钾溶液的反应方程式Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O9. 溴和钾的反应方程式2K + Br2 → 2KBr10. 硫和氧的反应方程式S + O2 → SO2以上是高中化学的部分有机和无机方程式的汇总，希望能对你的学习有所帮助。
高中化学必考的无机方程式(齐全)
12013年4月10日星期三 2无机类1.金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au2.有关Na 的化学方程式：4Na+O 2══2Na 2O （白色固体）Na 2O+2HCl══2NaCl+H 22Na 2O 2+2CO 2══2Na 2CO 3+O 22Na+Cl 2 ═点燃═2NaCl 22Na+2H 2O ══ 2Na OH+ H 2↑ Na 2CO 3+2HCl══2NaCl+ H 2O+CO 2H 2O+CO 2↑ NaHCO 3Na 2CO 3+Ca(OH)2══CaCO 33.有关Al 的化学方程式：4Al+3O 2 ═△═2Al 2O 3 NaAlO 2+HCl+H 2O══NaCl+Al 2O 3+2NaOH══2NaAlO 2+ H 2 2Al 2(SO 4)3+NH 3•H 2O══4Al(OH)3 ↑+232342O Al O Al 冰晶石电解4.有关Fe 的化学方程式：3Fe+2O 2 ═△═Fe 3O 4 (FeO Fe 2O 3）3Fe+4H 2O(g)═高温═Fe 3O 4 +4H 2↑4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ══4Fe(OH)3 FeSO 4+2NaOH ══Fe(OH)2↓+Na 2SO Fe 2++2OH -══Fe(OH)2 ↓Fe+4HNO 3══Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2Fe 2O 3+3CO ═高温═2Fe+3CO 2 Fe 5.有关Si 的化学方程式：Si+O 2═△═SiO 2 SiO 2SiO 2+4HF （弱酸）══SiF 4↑+2H 2SiO 2+CaO ═高温═CaSiO 3Si+2F 2══SiF 4 Si+2FeO ═H 2SiO 3═△═SiO 2+H 2OSi 的制备：○1 SiO 2+2C ═高温═○3 SiCl 4+2H 2═高温═Si （纯）6.有关Cl 的化学方程式：H 2+ Cl 2═点燃或光照═2HCl Cl 2+ 2NaOH ══NaCl+NaClO+H 2O 3Cl 2+ 6NaOH ═△═5NaCl+NaClO 3+3H 2O2Cl 2+2Ca(OH)2══CaCl 2+Ca(ClO)2【漂白粉】+2H 2O Ca(ClO)2+CO 2+H 2O ══CaCO 3↓+2HClO 2NaCl （熔融）═电解═2Na+Cl 2↑ MgCl 2（熔融）═电解═Mg+Cl 2↑KCl+3Cl 2↑+3H 2O2 2SO3 ══CaSO 4══Na 2SO 3+H 2O 2 【火法炼铜】 2 2NH 3 NH 3↑+H 2O ↑+CO 2↑↑+4H 2O2↑+2H 2O ：【是溶液的体积，不是溶剂的体积】 * 【2O ═△═4Ag+ O 2↑ 3-+5I -+6H +==3I 2+3H 2O 粗溴水催化剂△催化剂高温、高压。
高中无机化学方程式大全
高中化学方程式大全一、非金属单质（F2，Cl2, O2, S, N2, P, C, Si，H）1. 氧化性：F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnSS+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2催化剂2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2高温高压N2+3Ba Ba3N2N2+6Na2Na3N N2+6K2K3NN2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlNP4+6H24PH3P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li2LiH2、还原性S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6==6NO2↑+2H2O+-2SO43S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4-NO3SO2+4NO↑+2H2O3N2+O2 2NO4P+5O2P4O10(常写成P2O5)2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2CF4C+2Cl2CCl4C+O2(足量)CO2 2C+O2(少量)2COC+CO22CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH-+H2O=-2SiO+2H2↑)33. 歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl–+HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–) 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2SiC+2CO↑二、金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性2Na+H22NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O22Na+S==Na2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl44NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr22Mg+O22MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SiO22MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2 Fe3O42Fe+O22FeO (炼钢过程)Fe+I2FeI2Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O14H ++6Cl –+Cr 2O 72–=2Cr 3++5Cl 2↑+7H 2O 2H 2O+2F 2===4HF+O 22HCl+F 2=2HF+Cl 2 (F 2气与HCl 、HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存) 2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2 (Cl 2气与HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存) 2H 2S+3O 2(足量)2SO 2+2H 2O 2H 2S+O 2(少量)2S ↓+2H 2O2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2OH 2S+H 2SO 4(浓)===S ↓+SO 2↑+2H 2O3H 2S+2HNO 3(稀)===3S ↓+2NO ↑+4H 2O3H 2S+2H ++2NO 3–=3S ↓+2NO ↑+4H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+5S ↓+8H 2O5H 2S+2MnO 4–+6H +=2Mn 2++5S ↓+8H 2O3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4===Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S ↓+7H 2O3H 2S+Cr 2O 72–+8H +===2Cr 3++3S ↓+7H 2O H 2S+4Na 2O 2+2H 2O===Na 2SO 4+6NaOHH 2S+4Na 2O 2+2H 2O=8Na ++-24SO +-OH 2NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H 2O2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4ClNH 3+NaNO 2+HCl==NaCl+N 2↑+2H 2ONH 3+NO 2–+H +=N 2↑+2H 2O 4NH 3+3O 2(纯氧)2N 2+6H 2O4NH 3+5O 2 催化剂△ 4NO+6H 2O4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O (用氨清除NO) NaH+H 2O===NaOH+H 2↑ (生氢剂)NaH+H 2O=Na ++OH –+H 2↑4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑2、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si===SiF4+2H2↑2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HClH2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)3. NH3的碱性：NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-4. 不稳定性：2HF H2+F22HCl H2+Cl22H2O2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S H2+S 2NH3催化剂N2+3H22HI H2+I2四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2催化剂2SO3SO2+NO2===SO3+NO加热SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO+NO2+2OH–=2NO2–2CO+O22CO2CO+CuO Cu+CO2CO2+H23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O催化剂加热2、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu4CuO+N2N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4. 与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五．金属氧化物1. 低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2. 氧化性:Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2O CuO+H2Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)2FeO+Si2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)3. 与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4. 与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4 Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HClClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐) 4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–3. 酸性:H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体）4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙）H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸) H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑4. 不稳定性：2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)H2SO3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)H4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2O H2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解) 七．碱1. 低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32. 与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2OOH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH =H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2OOH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O3. 不稳定性:Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O2AgOH==Ag2O+H2O八、盐1.氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O 2.还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓3.与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓(波尔多液)MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4ClMg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O铜氨溶液CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O铜氨溶液AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O银氨溶液AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O总方程式4.与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物质之间的双水解反应) 3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应) 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaClAlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气) 2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气) 2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5.盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失) SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3Ag++I-=AgI↓3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO4↓CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色，用于Fe3+的特性检验)6.不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OS2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2ONH4Cl NH3↑+HCl↑NH4I NH3↑+HI↑2HI H2+I2NH4I NH3↑+H2↑+I2↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑2KNO32KNO2+O2↑2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O10NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑九、电离方程式1.酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)H 2SO 4==2H ++SO 42- 或：H 2SO 4+2H 2O==2H 3O ++SO 42- HNO 3==H ++NO 3- 或：HNO 3+H 2O==H 3O ++NO 3- (以下雷同) HCl==H ++Cl -HBr==H ++Br -HI==H ++I - H 3PO 4H ++H 2PO -4 H 2PO -4H ++HPO -24HPO -24H ++PO -34HF H ++F -H 2SO 3H ++HSO -3 HSO -3H ++SO -23CH 3COOH H ++CH 3COO -H 2CO 3H ++-3HCO -3HCO H ++-23COH 2S H ++-HS -HS H ++-2S HNO 2H ++NO -2 C 6H 5OH H ++C 6H 5O - (苯酚不是酸，显酸性)HCN H ++CN -HClO H ++ClO - H 2O H ++OH -2H 2OH 3O ++OH -2.碱的电离(NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH 3·H 2O) NaOH==Na ++OH -KOH==K ++OH -Ba(OH)2==Ba 2++2OH -Mg(OH)2Mg 2++2OH -Al(OH)3Al 3++3OH -酸式电离：Al(OH)3H ++-2AlO +H 2O NH 3·H 2O+4NH +2OH - Ca(OH)2==Ca 2++2OH -(澄清石灰水)Ca(OH)2Ca 2++2OH - (石灰悬浊液)3.盐的电离(NaCl 、Na 2SO 4、NaHSO 4、Na 2SO 3、NaHSO 3、MgSO 4、CaSO 4、Al 2(SO 4)3、CuSO 4、AlCl 3、AgNO 3、CH 3COONa 、NH 4NO 3、FeCl 3、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2S 、NaHS 、NaH 2PO 4、Na 2HPO 4、Na 3PO 4、KI 、NaBr 、NaClO 、AgCl 、CaCO 3) NaCl==Na ++Cl -Na 2SO 4==2Na ++-24SO NaHSO 4==H ++Na ++-24SO Na 2SO 3==2Na ++-24SO NaHSO 3==Na ++HSO 3- (错误书写：NaHSO 3==Na ++H ++SO 42-)MgSO 4==Mg 2++-24SO Al 2(SO 4)3==2Al 3++3-24SO CuSO 4==Cu 2++-24SO AlCl 3==Al 3++3Cl -AgNO 3==Ag ++NO 3CH 3COONa==CH 3COO -+Na + NH 4NO 3==NH 4++NO 3- FeCl 3==Fe 3++3Cl -Na 2CO 3==2Na ++-23CONaHCO 3==Na ++-3HCO (错误书写：NaHCO 3==Na ++H ++-23CO )Na 2S==2Na ++-2SNaHS==Na ++HS -(错误书写：NaHS==Na ++H+-2S ) NaH 2PO 4==Na ++H 2PO -4Na2HPO4==2Na++HPO-24(错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO-34)Na3PO4==3Na++PO-34KI==K++I―NaBr==Na++Br―NaClO==Na++ClO―AgCl Ag++-Cl(难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO3Ca2++-23CO(错误书写：CaCO3==Ca2++CO-23)CaSO4Ca2++SO-24(错误书写：CaSO4==Ca2++SO-24)3、熔融电离NaCl Na++-Cl MgCl2Mg2++2-ClNa2O2Na++O2―Al2O32Al3++3O2―十、水解反应1. 单水解---可逆水解NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl NH4++H2O H++NH3·H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解) NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO3-+H2O H2SO3+OH-Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS-+H2O H2S+OH-Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–2. 双水解CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3·H2ONH4F+H2O HF+NH3·H2OAl2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑(隔绝空气，密封保存)Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH十一、电解及电极方程式1. 电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或2H++2e-==H2↑(+)2Cl --2e-==Cl2↑2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑CuCl2Cu+Cl2↑(-)Cu2++2e-==Cu↓(+)2Cl- -2e-==Cl2↑Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O4H++4OH-2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+2H2O2H2↑+O2↑(-) 4H++4e-==2H2↑(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O中性电解4H2O4H++4OH-2H2O H2↑+O2↑酸性水解：(-) 4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+4OH- -4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑碱性水解：(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑2. 电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(-) Ag++e-==Ag↓纯银(+) Ag–e-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑(-)4Al3++12e–==4Al(+)6O2- -12e-==3O2↑4Al3+ +6O2-4Al+3O2↑NaHF2(熔融)H2↑+F2↑(-)2H++2e–==H2↑(+)2F- -2e-==F2↑2HF H2↑+F2↑十二、原电池反应X—Y(电解质溶液) 或X//电解质溶液//Y(1)不可逆电池苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+) 2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁碳电池：Fe—C(H2CO3)Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)C极(+) 2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)C极(+) O2+2H2O+4e-==4OH(还原反应)化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程) 铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12OH(还原反应)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HClZn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应) 化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑(2)可逆电池铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电Pb极(-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反应)PbO2极(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应) 化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPb—PbO2(浓硫酸)充电Pb极(-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4(还原反应)PbO2极(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应) 化学方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)(-) Li–e-==Li+(氧化反应)(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (还原反应) 化学方程式Li+MnO2==LiMnO2银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)Zn极(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反应)Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2-OH(还原反应) 化学方程式Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag(3)高能燃料电池：H2—O2(NaOH)Pt极(-) 2H2+4-OH–4e-==4H2O (氧化反应)Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4-OH(还原反应) 化学方程式2H2+O2==2H2OCH4—O2(NaOH)Pt极(-) CH4+10-OH–8e-==-23CO+7H2O (氧化反应) Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8-OH(还原反应) 化学方程式CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O十三、热化学方程式C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H=－393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=－110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/molC8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/mol C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=－297kJ/molFeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/mol SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/molSO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/molH2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/molC(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131.5kJ/mol3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/molO2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H= －kJ/molO2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H= －kJ/mol2NO2(g)==N2O4(g)；△H= －kJ/molCu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/molCaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/molC(石墨) + O2(g) === CO2(g)；△H = －393.51kJ·mol-1C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)；△H = －395.41kJ·mol-1C(石墨) ===C(金刚石)；△H = +1.9kJ·mol-1NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol KOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/molNaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol。
高中无机化学方程式完整版
高中无机化学方程式大全一、碱金属元素：4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2Na2O24Na+2O22Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2.)Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO32NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）== NaHCO3Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2OCO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O Mg(OH)2Mg O+ H2OCu(OH)2Cu O+ H2O 2Al(OH)3Al 2O3 + 3H2OCaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl2、卤族元素：Cl2+Cu Cu Cl23Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+2 Na 2Na Cl Cl2 + H22HCl3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl5Cl2+H2O==HCl+HclO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClOCa(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClOCa(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO（强酸制弱酸）2HClO2HCl+O2↑F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2Br2 + H2 === 2H Br(500o C) I2 + H22HI2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3 Br2 +2 K I ===2 K Br+I24HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OHCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3HCl + AgNO3=AgCl↓（白色）+HNO3 NaBr+AgNO3 = Ag Br↓（浅黄色）+NaNO3 NaI + AgNO3=== AgI↓(黄色)+ Na NO3 2AgBr2Ag＋Br2(AgCl、AgI类似) Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl HClO+ H2O＋SO2 = H2SO4+HCl3、氧族元素H2 + S H2S 2Na + S Na2SFe + S FeS 2Cu + S Cu2SS + O2SO23O22O32O33O2 2H2O2 2H2O+ O2↑H2S H2 + S2H2S+SO2==3S↓+2H2O 2H2S + O2（少量）2H2O + 2SH2S + CuSO4=CuS↓+ H2SO4 SO2 + H2O H2SO3SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O Na2SO3 + H2O＋SO2 =2NaHSO3SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O SO2 + O2 2 SO3Cl2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HCl (Br2、I2 类似)SO3+ H2O = H2SO42H2S + 3O2（足量）2H2O + 2SO2 (Cl2、Br2、I2 、SO2 都可氧化)2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O +SO2↑2H2SO4(浓) + C CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OFeS+2HCl=H2S↑+FeCl2FeS+ H2SO4=H2S↑+Fe SO4Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl SO2(少量)+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3即: SO2(足量)+ NH3+H2O===NH4HSO34、碳族元素C + O2点燃CO22C + O2点燃2CO2CO + O2点燃2CO2C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ CO+ CuO 加热Cu + CO23CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO22NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2OCa(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2OCO2 + H2O === H2CO3C+ H2O CO + H2 (生成水煤气) C+CO2加热2CO2C+ SiO22CO↑ + Si Si +O2SiO22F2+ Si== SiF4 Si + 4HF== SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+ H2O= Na2SiO3+2H2↑SiO2+2NaOH ===Na2SiO3+H2O SiO2+ 4HF ===SiF4+2H2OCaO+ SiO2CaSiO3SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+ CO2SiO2 + CaCO3CaSiO3+ CO2↑ Na2SiO3 + 2HCl==2 NaCl+ H2SiO3↓Na2SiO3 ++H2O +CO2== Na2CO3 + H2SiO3↓5、氮族元素NH3 + H2O NH3·H2O NH４＋＋OH－4NH3 + 5O24NO + 6H2O2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2ON2 + H2NH3 N2 + 3Mg Mg3N2N2 + O22NO 2NO + O2== 2NO23NO2 + H2O ==2HNO3 + NO 4NO + 3O2 + 2H2O==4HNO34NO2 + O2 + 2H2O ==4HNO34HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2OCu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2OC+4HNO3(浓) ==CO2↑+4NO2↑+2H2O NH4Cl NH3+HClNH3 + HCl==NH4Cl (白烟) 8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2NO2N2O4NH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑ NH4NO3 + NaOH NaNO3+ NH3↑+H2O NaOH+ NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O (NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2 NH3↑+2H2O 3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl54P + 5O2P2O5 P2O5+ 3H2O H3PO46、几种常见的金属4Al + 3O22Al2O3 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑Al2O3 + 6HCl==2AlCl3+ 3H2O Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2OAl(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH==NaAlO2 + 2H2O2Al(OH)3Al2O3 + 3H2OAlCl3 + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+ 3 NaCl AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClFe + S FeS 3Fe + 2O2Fe3O43Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (雕刻铜线路版)2FeCl3+H2S(少量)===2FeCl2+2HCl+S↓ 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O 2FeCl2+Cl2===2FeCl34Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 ==4Fe(OH)3 3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl2Al +Cr2O3Al2O3+2Cr 2Al + Fe 2O3Al2O3+2 Fe4Al +3MnO22Al2O3+3Mn 2Mg+CO22MgO+C2HgO2Hg+ O2 2Ag2O 4 Ag+ O2WO3+3H2W+3H2O 2Al2O34Al+ 3O2↑2NaCl2Na +Cl2↑ 3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+ 3NaCl7、其他章节CuSO4·5 H2O CuSO4+5H2O↑ CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl Cu Cl2Cu +Cl2↑2NaCl+2H2O H2+Cl2↑+2NaOHBa (OH)2·8 H2O+ 2NH4Cl== Ba Cl2+2 NH3↑+10H2O(吸热反应)。
无机化学方程式汇总(详细、全)
有机化学方程式一、烷烃类1、CH4 +2O2CO2 + 2H2O2、CH4+ Cl2CH3Cl + HCl3、CH3Cl +Cl2CH2Cl2 + HCl4、CH2Cl2+Cl2CHCl3 + HCl5、CHCl3+Cl2CCl4+HCl二、烯烃类1、C2H4 + 3O22CO2 + 2H2O2、CH2＝CH2 + H2CH3CH33、CH2＝CH2 + Cl2CH2ClCH2Cl4、CH2＝CH2 + Br2CH2BrCH2Br5、CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH6、CH2＝CH2 + HCl CH3CH2Cl7、CH2＝CH2 + HBr CH3CH2Br8、2CH2 = CH2 + O22CH3CHO（催化剂：PdCl2-CuCl2）9、nCH2＝CH210、n H2C＝CHClCH3CH2OH CH2＝CH2↑+ H2O三、炔烃类1、2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O2、CaC2 + 2H2O CH≡CH↑ + Ca(OH)23、CH≡CH + Br2CHBr＝CHBr4、CHBr＝CHBr + Br2 CHBr2CHBr25、CH≡CH + HCl CH2＝CHCl6、CH≡CH + HBr CH2＝CHBr7、CH≡CH + H2CH2=CH28、CH≡CH+ Cl2CH2Cl=CH2Cl 9、CH≡CH + H2O CH3CHO（催化剂：HgSO4）四、卤代烃类1、CH3CH2Cl+H2O NaOH CH3CH2OH+HCl2、CH3CH2Cl+NaOH CH2＝CH2↑+NaCl+ H2O3、CH2ClCH2Cl+2NaOH CH≡CH↑+2NaCl+ 2H2O五、醇类1、C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O2、2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa + H2↑3、CH3CH2OH + HCl CH3CH2Cl + H2O4、2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O（催化剂：Cu/Ag）<1> 2Cu + O 2 2 CuO <2> CH 3CH 2OH + CuO CH3CHO + H2O + Cu5、CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O6、CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O2（催化剂：Cu/Ag）六、醛类1、CH3CHO + H2CH3CH2OH（催化剂：Ni）2、2CH3CHO + O22CH3COOH（催化剂：锰盐）3、CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3+ H2O（水浴加热）4、CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O（酒精灯加热）5、HCHO + 4Ag(NH3)2OH （NH4）2CO3+4Ag↓ + 6NH3+ 2H2O（水浴加热）6、HCHO + 4Cu(OH)22Cu2O↓+ CO2+ 5H2O（酒精灯加热）7、2CH3CHO + 5O24CO2 + 4H2O8、AgNO3 + NH3·H2O＝AgOH↓ + NH4NO3（2% AgNO 1mL，2% NH3·H2O 几滴）（离子方程式：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓ + NH4+）9、AgOH + 2NH3·H2O＝Ag（NH3）2OH + 2H2O（离子方程式：AgOH + 2NH3·H2O＝Ag（NH3）2+ + OH+ + 2H2O）10、CuSO4 + 2NaOH＝Cu（OH）2+ Na2SO4（2% CuSO44-6滴，10% NaOH 2mL）2CH2 = CH2+ O22CH3CHO CH≡CH + H2O CH3CHO七、羧酸类1、2CH3COOH + 2Na2CH3COONa + H2↑2、2CH3COOH + Na2CO32CH3COONa + H2O + CO2↑3、CH3COOH + NaHCO3CH3COONa + H2O + CO2↑4、CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O5、2CH3COOH + Cu(OH)2(CH3COO)2Cu + 2H2O6、CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O八、酯类1、CH3COOCH2CH3+ H2O 稀CH3COOH+CH3CH2OH2、CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH九、苯类1、2C6H6+15O2 12CO2 + 6H2O2、 + 3H2（催化剂：Ni ）3、 + Br2 + HBr （催化剂：Fe ）4、（反应条件：光照）六氯化苯又称1,2,3,4,5,6－六氯环己烷。
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高中化学方程式大全一、非金属单质（F 2, CI 2, 02, S, N 2, P, C, Si , H ） 1.氧化性：F 2+H 2===2HF （ 阴暗处爆炸） F 2+Xe （过量）==XeF 22F 2（过量）+Xe==XeF 4 （XeF 4是强氧化剂，能将 Mn 2+氧化为MnO 4 nF 2+2M===2MF n （M 表示大部分金属）2F 2+2H 2O===4HF+O2 （水是还原剂）2F 2+2NaOH===2NaF+OF 2+H 2OF 2+2NaCI===2NaF+CI 2F 2+2NaBr===2NaF+Br 2F 2+2Nal===2NaF+l27F 2（过量）+I 2===2IF 7F 2+CI 2（等体积）===2CIF （CIF 属于类卤素：CIF+H 20==HF+HCI0 ） 3F 2（过量）+CI 2===2CIF 3 （CIF 3+3H 2O==3HF+HCIO 3 ） 卢饿I CI 2+H 2…2HCI （将H 2在Cl 2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸）CI 2+PCI 3^^PCl 5Cl 2+2Na —2NaCI3Cl 2（过量）+2KI+3H 2O===6HCI+KIO 3占弊3CI 2+2P ——2PCI 33Cl 2+2Fe2FeCI 3CI 2+CUCuCl 2 Cl 2+2FeCI 2===2FeCI 3 （在水溶液中:Cl 2+2Fe 2+===2Fe 3+ +3CI ） Cl 2+2NaBr===2NaCI+Br2Cl 2+2Br =2CI +Br 2Cb+2KI===2KCI+I2CI 2+2I =2CI +I 23CI 2 + I 「+3H 2O=6H ++6CI 「+10 35CI 2 + I 2+6H 2O===2HIO 3+10HCICl 2+Na 2S===2NaCI+S J CI 2+S 2 =2CI +S JCI 2+H 2S===2HCI+SJ （水溶液中：CI 2+H 2S=2H ++2CI 「+S JCI 2+SO 2+2H 2 0===H2SO 4+2HCI2、还原性S+4H ++6==6NO2 >2H 2O+ SQ-S+O 2 SO 2 S+H 2SO 4（浓）——3SO 2 >2H 2OS+6HNO 3（浓）H 2SO 4+6NO 2 f+2H 2O5CI 2+I 2+6H 2O=10CI「+10 3「+12H CI 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42 +2CICI 2+H 2O 2===2HCI+O CI 2+H 2O 2=2H ++CI 「+O 22O 2+3Fe Fe 3O 4O 2+K===KO 2S+H 2— H 2S2S+CCS 2 S+Zn ZnSS+FeFeS （既能由单质制取，又能由离子制取S+2Cu -—Cu 2S （只能由单质制取，不能由离子制取3S+2AI-—Al 2S 3 （只能由单质制取，不能由离子制取 N 2+3H催化剂2高温高压2NH占摆- 也Mg 3N 2N 2+3CaN 2+3Ba -一Ba 3N 2 N 2+6Na —2Na 3N N 2+6K —2K 3NN 2+6Rb 2Rb 3N N 2+2AI —^2AIN P 4+6H2亠4PH 3P+3NaNa 3P2P+3Zn — Zn 3P 2H 2+2Li ——2LiH3S+4HNO 3（稀L 一3SO 2+4NO f+2H 2。
最新高中化学无机方程式总结
批准：
编制单位：中国能源建设集团西北电力建设工程有限公司
编制日期：2017年08月27日
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浓盐酸与二氧化锰共热制氯气
13
浓盐酸与高锰酸钾共热制氯气
14
电解饱和食盐水
15
氢氧化钠吸收氯气的反应原理
16
氯化氢的实验室制法（不加热）
19
检验氯化氢气体的反应原理
20
Cl-与Ag+的反应
21
Br-与Ag+的反应
22
I-与Ag+的反应
25
氯气与亚硫酸的反应
26
氟气与氢气的反应
27
氯气与氢气的反应
41
铁与足量浓硝酸的反应
42
铁与足量稀硝酸的反应Ⅰ
47
铁与浓硫酸共热的反应
48
铁和硫的反应
49
铁和碘的反应
50
铁与盐酸的反应
51
铁与硫酸铜溶液的反应
52
铁与水蒸气的的反应
53
氧化亚铁与盐酸的反应
54
氧化亚铁与硝酸的反应
56
氧化铁与盐酸的反应
57
氧化铁与硝酸的反应
59
四氧化三铁与盐酸的反应
61
一氧化碳还原氧化铁
28
溴与氢气的反应
29
碘与氢气的反应
30
卤素与水的反应（F2除外）
31
氟气与水的反应
32
卤素与钠的反应
33
氟气与氯化钠的反应
34
氯气与溴化钠的反应
35
溴与碘化钾的反应
4、氧族元素（ⅥA族）
1
硫在氧气中燃烧
3
黑火药的反应原理
6
高中化学无机方程式总结
高中必须掌握的无机方程式一、Na1、4Na＋O2＝2Na2O（空气中缓慢氧化）2、2Na＋O2Na2O2（生成淡黄色固体）3、2Na＋Cl22NaCl（现象：产生白烟）4、2Na＋S Na2S5、2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（现象：浮、游、熔、响、红）6、2Na＋CuSO4＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4[2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4]7、2Na＋2C2H5OH＝2C2H5ONa＋H2↑8、2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑9、2Na2O＋O22Na2O2（常温下也可以发生反应）10、Na2O＋H2O＝2NaOH11、Na2O＋CO2＝Na2CO312、Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O13、Na2O＋SO2＝Na2SO314、Na2O＋SO3＝Na2SO415、2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑（此反应分两步：Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2，2H2O2＝2H2O＋O2↑）16、2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O217、Na2O2＋SO2＝Na2SO418、2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑19、2NaOH＋CO2(适量)＝Na2CO3＋H2O20、NaOH＋CO2(过量)＝NaHCO321、2NaOH＋SO2(少量)＝Na2SO3＋H2O22、NaOH＋SO2(足量)＝NaHSO323、2NaOH＋H2S(少量)＝Na2S＋2H2O24、NaOH＋H2S(足量)＝NaHS＋H2O25、3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl26、2NaOH＋(NH4)2SO42NH3↑＋2H2O＋Na2SO427、2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO428、NaHCO3与NaOH反应：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O29、NaHCO3与HCl反应：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O30、Na2CO3与澄清石灰水的反应：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH31、NaHCO3与澄清石灰水的反应：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O（NaHCO3过量）32、NaHCO3与澄清石灰水的反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O（Ca(OH)2过量）33、NaOH与Ca(HCO3)2：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－（NaOH过量）34、NaOH与Ca(HCO3)2：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O（NaOH少量）35、2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑36、Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO337、Na2CO3与HCl：Na2CO3＋HCl(少量)＝NaHCO3＋NaCl38、Na2CO3与HCl：Na2CO3＋2HCl(过量)＝2NaCl＋H2O＋CO2↑39、Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl40、Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl41、Na2SO3＋H2O＋SO2＝2NaHSO342、NaH＋H2O＝NaOH＋H2 ↑43、工业上制取Na单质：2NaCl(熔融)Na＋Cl2↑二、Mg44、2Mg＋O22MgO（耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体）45、3Mg＋N2Mg3N246、2Mg＋CO2 2MgO＋C（瓶壁有黑色物质附着）47、2Mg＋SO22MgO＋S（瓶壁有黄色物质附着）48、Mg＋Cl2MgCl249、Mg＋Br2MgBr250、Mg＋S MgS51、Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑52、Mg＋2NH4Cl＝MgCl2＋2NH3↑＋H2↑53、Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑（水和镁在常温下反应较慢，加热时反应较快）54、MgO＋H2O(沸水)＝Mg(OH)2（自然界不存在MgO）55、MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2O56、Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O57、Mg(OH)2MgO＋H2O58、MgCO3CO2↑＋MgO59、Mg(HCO3)2MgCO3＋H2O＋CO2↑60、Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2＝2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O（不生成微溶的MgCO3）61、MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑62、MgCl2＋Ca(OH)2＝CaCl2＋Mg(OH)2↓63、Mg3N2＋6H2O3Mg(OH)2＋2NH3↑64、MgCl2∙6H2O MgCl2＋6H2O三、Al65、4Al＋3O22Al2O3（常温下会在表面被氧气氧化成一层氧化物薄膜）66、2Al＋3S Al2S3（用于工业制备Al2S3）67、2Al＋3Cl22AlCl368、2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑（冷水和铝几乎不反应，跟沸水发生缓慢反应）69、2Al＋3FeO Al2O3＋3Fe70、2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe（铝热反应，放出大量的热，可焊接铁轨）71、8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe72、4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn73、10Al＋3V2O55Al2O3＋6V74、2Al＋3H2SO4(稀)＝Al2(SO4)3＋3H2↑75、2Al＋6HCl(稀)＝2AlCl3＋3H2↑76、2Al＋6H2SO4(浓)Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O（常温下钝化）77、Al＋4HNO3(稀)＝Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O78、2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑79、2Al2O34Al＋3O2↑（冰晶石作助熔剂）80、Al2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O81、Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O82、Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O83、Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O84、2Al(OH)3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋6H2O85、Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O86、2Al(OH)3Al2O3＋3H2O87、AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3 ↓（强酸少量）88、AlO2－＋4H＋＝Al3＋＋2H2O（强酸过量）89、Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3 ↓（强碱少量）90、Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O（强碱过量）91、Al3＋＋3NH3∙H2O＝Al(OH)3 ↓＋3NH4＋（和NH3∙H2O的量无关）92、2AlO2－＋CO2(少量)＋3H2O＝2Al(OH)3 ↓＋CO32－93、AlO2－＋CO2(过量)＋2H2O＝Al(OH)3 ↓＋HCO3－94、AlO2－＋HCO3－＋H2O＝Al(OH)3 ↓＋CO32－（不是双水解反应）95、Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3 ↓96、Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3 ↓＋3CO2↑（完全水解反应）97、2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3 ↓＋3CO2↑98、Al2(SO4)3溶液与少量Ba(OH)2溶液：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓99、Al2(SO4)3溶液与过量Ba(OH)2溶液：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋8OH－＝2AlO2－＋3BaSO4↓＋4H2O100、KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O101、Al2S3＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑102、AlN＋3H2O＝Al(OH)3＋NH3↑四、Fe103、Fe＋S FeS104、3Fe＋2O2Fe3O4105、2Fe＋3Cl22FeCl3106、2Fe＋3Br2＝2FeBr3（苯卤代反应催化剂的制备）107、Fe＋I2FeI2108、3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2（可逆）109、Fe＋H2SO4(稀)＝FeSO4＋H2↑110、2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O（常温钝化，与浓硝酸也发生钝化）111、Fe＋4H＋＋NO3－(稀)＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O（Fe少量）112、3Fe＋8H＋＋2NO3－(稀)＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O（Fe过量）113、Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu114、Fe＋2Ag＋＝Fe＋2Ag115、Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓116、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）117、2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O118、5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O119、2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl—120、2Fe2＋＋Br2＝2Fe3+＋2Br—121、FeO与稀盐酸或稀硫酸等非氧化性酸：FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O122、FeO与稀硝酸：3FeO＋10H＋＋NO3—＝3Fe3+＋NO↑＋5H2O123、、Fe2O3＋6H＋＝2Fe3+＋3H2O124、Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2125、2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑126、Fe3O4与稀盐酸或稀硫酸等非氧化性酸：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O 127、Fe3O4和稀硝酸的反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2O128、2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋129、2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋130、2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2131、2Fe3＋＋SO2 ＋2H2O＝2Fe2＋＋4H＋＋SO42－132、Fe3＋＋3HCO3－＝Fe(OH)3↓＋3CO2↑(完全水解)133、Fe3＋＋3CO32－＋6H2O＝Fe(OH)3↓＋3CO2↑(完全水解)134、Fe3＋＋3AlO2－＋6H2O＝Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3 ↓(完全水解)135、FeCl3＋3H2O(沸水)＝Fe(OH)3(胶体)＋3HCl（实验室制备氢氧化铁胶体）136、Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓137、Fe3＋＋3NH3∙H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4＋138、Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O139、2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O140、Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3 （血红色）141、2[Fe(CN)6] 3－＋3Fe2+＝Fe3[Fe(CN)6]2↓（检验Fe2＋，滕氏蓝色沉淀）142、2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2（生铁被腐蚀）五、Cu143、2Cu＋O22CuO144、2Cu＋Cl2CuCl2（棕褐色烟）145、2Cu＋S Cu2S146、Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O147、Cu与浓硝酸：Cu＋4H＋＋2NO3—＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O148、Cu与稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3—＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O149、Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag150、CuO＋H2Cu＋H2O151、3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O152、CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O153、Cu2＋＋2OH—＝Cu(OH)2↓（蓝色沉淀）154、CuCl2或CuSO4中通入H2S：Cu2＋＋H2S＝CuS↓＋2H＋（黑色沉淀）155、Cu(OH)2CuO＋H2O156、Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O157、Cu2S＋O22Cu＋SO2158、3Cu2S＋16HNO3(稀)＝6Cu(NO3)2＋4NO↑＋3S＋8H2O六、Si159、Si＋O2SiO2160、Si＋2H2SiH4（Si性质稳定，常温下Si只与F2 、HF及强碱液反应）161、Si＋2F2＝SiF4162、Si＋C SiC（金刚砂）163、Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑164、Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑165、SiO2＋2C Si＋2CO↑（制粗硅）166、Si(粗)＋2Cl2SiCl4167、SiCl4＋2H2＝Si＋4HCl（制高纯硅）168、SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（为什么盛强碱液瓶不用玻璃塞）169、SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O（为什么盛氢氟酸不用玻璃瓶）170、SiO2＋CaO CaSiO3171、SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2 ↑（制取玻璃）172、SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑ （制取玻璃）173、Na2SiO3＋2HCl＋H2O＝H4SiO4↓＋2NaCl174、H4SiO4＝H2SiO3＋H2O（原硅酸主动失水）175、Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓＋2NaCl176、H2SiO3SiO2 ＋H2O177、Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3（强酸制弱酸，可证明硅酸比碳酸弱）178、Na2SiO3＋2H2O＋2CO2(过量)＝H2SiO3↓＋2NaHCO3179、H2SiO3＋2NaOH＝Na2SiO3＋2H2O180、SiO32−＋Ca2＋＝CaSiO3 ↓七、Cl181、H2＋F2＝2HF（冷暗处混合爆炸）182、H2＋Cl22HCl（苍白色火焰）183、H2＋Br22HBr184、H2＋I22HI185、2P＋3Cl2(少量)2PCl3（液态，形成白雾）186、2P＋5Cl2(过量)2PCl5（固态，形成白烟）187、PCl3＋Cl2＝PCl5188、X2＋H2O HX＋HXO（反应较慢）（X＝Cl、Br、I ）189、2F2＋2H2O＝O2＋4HF190、X2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2X－＋SO42－（X＝Cl、Br、I）191、Cl2＋H2SO3＋H2O＝H2SO4＋2HCl192、Cl2＋H2O＋SO32－＝SO42－＋2H＋＋2Cl－193、Cl2＋H2S＝2HCl＋S↓194、Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2195、2Cl2＋2Ca(OH)2 ＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（制漂白粉或漂粉精）196、Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（冷、稀的碱溶液）197、3Cl2＋6NaOH＝5NaCl＋NaClO3＋3H2O（热、浓的碱溶液）198、Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2199、Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2200、少量Cl2与FeBr2溶液：Cl2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2Cl－201、过量Cl2与FeBr2溶液：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－202、5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl203、Cl2O7＋H2O＝2HClO4204、2HF＋CaCl2＝CaF2↓＋2HCl205、4HCl(g)＋O22Cl2＋2H2O（地康法制氯气）206、4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑（室验室制氯气）207、6HCl＋KClO3＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O （归中法制氯气）208、16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（室验室制氯气的另一种方式）209、氯碱工业：2NaCl＋H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑210、2HClO2HCl＋O2↑211、HClO＋H2SO3＝H2SO4＋HCl212、HClO＋H2O2＝HCl＋H2O＋O2↑213、HClO＋H2O＋SO2＝H2SO4＋HCl214、3HClO＋HI＝HIO3＋3HCl215、Ca(ClO)2＋H2O＋CO2(少量)＝CaCO3↓＋2HClO（漂白粉失效第一步）216、Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2(过量)＝Ca(HCO3)2＋2HClO217、Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O＝CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4218、CaF2(莹石)＋H2SO4(浓)CaSO4＋2HF↑219、NaCl＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑（工业制盐酸）220、Ag＋＋Cl－＝AgCl ↓（白色）221、Ag＋＋Br－＝AgBr ↓（淡黄色）222、Ag＋＋I－＝AgI ↓（黄色）223、2AgX＝2Ag＋X2（AgCl、AgBr、AgI均不稳定，见光分解反应生成卤素单质及银）224、F2和NaOH溶液反应：2F2＋2OH－＝OF2＋2F－＋H2O225、F2和NaOH溶液反应：2F2＋4OH－＝O2＋4F－＋2H2O226、Cl2＋CH2＝CH2 → CH2Cl－CH2Cl（加成反应）227、Cl2＋CH4CH3Cl＋HCl（产物还有CH2Cl2、CHCl3、CCl4）（取代反应）八、S228、S＋H2H2S229、S＋O2SO2230、3S＋6OH－2S2－＋SO32－＋3H2O231、H2S S↓＋H2232、H2S＋Fe＝FeS＋H2↑233、H2S＋Br2＝S↓＋2HBr234、2H2S＋O22S＋2H2O（不完全燃烧）235、2H2S＋3O22SO2＋2H2O（完全燃烧）236、2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O237、2H2S＋H2SO3＝3S↓＋3H2O238、3H2S＋2HNO3(稀)＝3S↓＋2NO↑＋4H2O239、H2S＋2FeCl3＝2FeCl2＋S↓＋2HCl240、H2S＋2Ag＋＝Ag2S↓＋2H＋241、H2S＋CuCl2＝CuS↓＋2HCl （弱酸制强酸的典型反应）242、H2S＋PbAc2＝PbS↓＋2HAc（Ac＝CH3COO－，PbAc2试纸检验H2S气体，现象：试纸变黑）243、2SO2＋O22SO3244、SO2＋H2O H2SO3245、SO2(少量)＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3246、SO2(足量)＋NH3＋H2O＝NH4HSO3247、Na2CO3＋H2SO3＝Na2SO3＋CO2↑＋H2O248、SO2＋CaO CaSO3249、3SO2＋2HNO3＋2H2O＝3H2SO4＋2NO250、SO2＋Ca(OH)2 ＝CaSO3↓＋H2O（变浑浊）251、CaSO3＋SO2＋H2O＝Ca(HSO3)2（变澄清）252、5SO2＋2KMnO4＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4253、SO3＋H2O＝H2SO4（工业上制硫酸的第三步）254、2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4255、2CaSO3＋O2＝2CaSO4256、Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O（实验室制SO2）257、Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓258、4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2（工业上制硫酸的第一步）259、FeS 与稀盐酸或稀硫酸的反应：FeS＋2H+(稀)＝H2S↑＋Fe2+（实验室制H2S）260、FeS＋4H＋＋NO3－＝NO↑＋Fe3＋＋S↓＋2H2O（稀硝酸）九、N261、N2＋O22NO （大气固氮）262、N2＋3H2 2NH3263、2NO＋O2＝2NO2（NO极易跟氧气反应，常温下反应）264、3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO265、4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3（无气体剩余）266、4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3（无气体剩余）267、2NO 2＋2NaOH ＝NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O （实验室除杂NO 2的反应） 268、NO ＋NO 2＋2NaOH ＝2NaNO 2＋H 2O （实验室除杂NO 2的反应） 269、2NO 2N 2O 4270、NO 2＋2KI ＋H 2O ＝NO ＋I 2＋2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2） 272、N 2O 5＋H 2O ＝2HNO 3273、4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O （氨气的催化氧化，氨气的接触氧化） 274、4NH 3＋3O 22N 2＋6H 2O275、2NH 3＋3Cl 2＝N 2＋6HCl276、8NH 3＋3Cl 2＝N 2＋6NH 4Cl （检验氯气管道是否泄漏） 277、NH 3＋HNO 3＝NH 4NO 3（某元素的氢化物和最高价氧化物的水化物化合生成盐）278、NH 3＋HCl ＝NH 4Cl （两种气体相遇产生白烟，可用于氨气和氯化氢气体的相互鉴别）279、NH 4Cl NH 3↑＋HCl↑280、NH 3＋NaCl ＋H 2O ＋CO 2＝NaHCO 3↓＋NH 4Cl （侯氏制碱法） 281、Ag ＋＋NH 3∙H 2O ＝AgOH↓＋NH 4＋ （AgOH 在水溶液中不存在，会迅速分解成Ag 2O ）282、Ag ＋＋2NH 3∙H 2O(过量)＝Ag(NH 3)2＋＋2H 2O （实验室制备银氨溶液） 283、4HNO 3(浓)4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O （硝酸溶液呈黄色的原因） 284、4HNO 3 (浓)＋Zn ＝Zn(NO 3)2＋2NO 2 ↑＋2H 2O285、10HNO 3 (稀)＋4Zn ＝4Zn(NO 3)2＋NH 4NO 3＋3H 2O286、4HNO 3 (浓)＋C4NO 2 ↑＋CO 2↑＋2H 2O 288、6HNO 3 (浓)＋SH 2SO 4＋6NO 2↑＋2H 2O 289、2NH 4Cl ＋Ca(OH)2CaCl 2＋2NH 3 ↑＋2H 2O （实验室制氨气，不存在离子方程式） 290、NH 4HCO 3NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑291、CO 2＋2NH 3CO(NH 2)2(尿素)＋2H 2O催化剂 △。