【精品推荐】(新教材)2019-2020人教版高中化学必修第二册新学案课件：第五章 第二节 第3课时 硝酸 酸雨及
[落实新知能]
1．酸雨是指 pH 小于 5.6 的雨水，主要是氮氧化物溶于水最终 形成硝酸或硫酸造成的，二氧化碳饱和溶液的 pH 约等于 5.6，所以二氧化碳溶于水不会形成酸雨。
2 ． 硫 酸 型 酸 雨 放 久 后 pH 变 小 的 原 因 是 2H2SO3 ＋ O2===2H2SO4，弱酸变强酸所致。
[注意] 在中性或碱性的稀溶液中 NO3－不表现氧化性，但 当水溶液中有大量 H＋存在时，NO－ 3 表现出强氧化性，所以在 判断离子共存时，当溶液中含有 NO3－时，要尤为注意溶液的酸 碱性和是否存在其他还原性离子。
2．王水的成分和性质 王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比为 1∶3 的混合物，能使 一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。
[落实新知能]
1．硝酸的强氧化性体现 HNO3 中的＋5 价氮元素具有很强的得电子能力。硝酸的浓 度越大，反应温度越高，其氧化性越强。一般规律为稀硝 酸被还原产物为 NO，浓硝酸被还原产物为 NO2。
(1)硝酸与金属的反应 ①除 Au、Pt 等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属， 如 4HNO3(稀)＋3Ag===3AgNO3＋NO↑＋2H2O。 ②活泼金属与硝酸反应不生成 H2，硝酸的浓度不同，还原产 物不同。 ③常温下，浓硝酸能使铁(铝)发生钝化，这是因为浓硝酸将铁、 铝容器表面氧化，形成致密的氧化物薄膜。若在加热条件下， 可破坏氧化膜，从而使反应继续进行。 ④硝酸与金属反应时，一般既表现强氧化性，又表现酸性。
3．其他常见环境问题
环境污染 温室效应
光化学 烟雾 臭氧空洞
赤潮和 水华
白色污染
形成原因
主要危害
大 气 中 CO2 含 量 不 全球变暖，冰雪融化，释
断增加
放有毒气体
氮氧化物和碳氢化 合物的排放
危害人体健康和植物生长
氮氧化物和氟氯代 地球上的生物受太阳紫外
烃的排放
线的伤害加剧
含磷洗衣粉的大量 使藻类过度繁殖，水质恶
[答案] C
[典例 2] 在某 100 mL 混合酸中，HNO3 物质的量浓度为 0.4 mol·L－1，H2SO4 物质的量浓度为 0.2 mol·L－1。向其中加入 1.92 g 铜粉微热，待充分反应后，溶液中 Cu2＋物质的量浓度约为( )
A．0.15 mol·L－1
B．0.3 mol·L－1
(2)写出酸雨中生成 HNO3 的化学方程式： __3_N_O__2＋__H__2_O_=_=_=_2_H__N_O__3_＋__N_O________。
2．酸雨危害 ①直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊_酸__化__。 ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电缆的_腐__蚀__。
3．酸雨防治 ①调整能源结构，发展清洁能源。 ②研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少二氧化硫和氮氧 化物的排放。 ③加强工厂废气的回收处理。 ④改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放。
()
解析：空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就形成酸雨。 酸雨的形成主要是由于空气中 SO2 和 NOx 的增多，在我国主要 是 SO2 的增多。空气中 SO2 的主要来源是①化石燃料(煤和石油 产品)的燃烧；②含硫矿石的冶炼；③硫酸、磷肥、纸浆厂的工 业废气。目前，由于汽车用的燃料汽油、柴油等都经过了脱硫处 理，所以形成酸雨的最主要原因是工业上大量燃烧含硫燃料。 答案：B
都是强氧化剂，C 正确；室温下，铜与浓硝酸、稀硝酸均反应，
只是反应的速度及还原产物不同，D 错误。 答案：C
[自学新教材] 阅读教材，回答下列问题： 1．酸雨形成 酸雨的形成过程十分复杂，简要概括如下：
(1)写出酸雨中生成 H2SO4 的化学方程式： _S_O_2_＋__H__2O__=_=_=_H__2S_O__3_; 2_H__2_S_O_3_＋__O_2_=_=_=_2_H__2_S_O_4____。
算法 后根据完全反应的金属或H＋或NO进行相关计算，且 溶液中要符合电荷守恒
[选考难一点]
1．相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，在一定条
件下反应，所得到的气体的物质的量最多的是
()
A．浓硫酸
B．稀硫酸
C．浓硝酸
D．稀硝酸
解析：稀 H2SO4 与 Cu 不反应，无气体放出；Cu 与浓 H2SO4、 浓 HNO3、稀 HNO3 反应时，Cu 失去电子数相同，根据电子 守恒，元素化合价降低越少，还原产物的物质的量越多，根据
3．下列有关环境污染的说法不正确的是
()
A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 SO2 的量
B．pH 在 5.6～7 之间的降水通常称为酸雨
C．光化学烟雾的形成主要与 NOx 和碳氢化合物有关
D．含磷洗涤剂会导致水体污染
答案：B
[难度增一点]
[典例 1] 铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜
列反应的化学方程式：
①浓硝酸与铜反应，被还原为 NO2： __4_H_N__O_3_(浓__)_＋__C_u__=_=_=_C_u_(_N_O__3_)2_＋__2_N_O__2↑ __＋__2_H__2_O__。 ②稀硝酸与铜反应，被还原为 NO： _8_H__N_O__3_(稀__)_＋__3_C_u_=_=_=__3_C_u_(_N_O__3)_2_＋__2_N_O__↑__＋__4_H_2_O___。
第二节 氮及其化合物
第 3 课时 硝酸 酸雨及防治
[新教材内容有哪些]
[新课程标准是什么]
1.了解硝酸的物理性质和化学性质。 2.了解酸雨的成因、基本性质及防治。
[自学新教材]
阅读教材，回答下列问题： 1．物理性质
硝酸是_无___色、_易___挥发、有 刺激性 气味的液体。 2．化学性质 (1)不稳定性
3．工业制硝酸的反应原理 (1)制备流程
(2)反应原理 高温、高压
N2＋3H2=====催==化=剂======2NH3 催化剂
4NH3＋5O2====△====4NO＋6H2O 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
[演练新学考]
1．硝酸被称为“国防工业之母”，是因为它是制取炸药的重要原
()
(3)NO2 主要来自汽车尾气 (4)pH<5.6 的降水称为酸雨
() ()
(5)酸雨主要由大气中的 SO2 和 NO2 溶于水而形成
()ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(6)酸雨能直接破坏农作物、使土壤酸化、腐蚀工业设备等( )
答案：(1)√ (2)√ (3)√ (4)√ (5)√ (6)√
2．酸雨形成的最主要原因是 A．森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B．工业上大量燃烧含硫燃料 C．大气中二氧化碳的含量增多 D．汽车排出大量尾气
料。下列实验事实与硝酸的性质不相对应的是
()
A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性
B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性
C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性
D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去——强氧化性
解析：向滴有酚酞的 NaOH 溶液中滴入硝酸，溶液红色褪去，
利用的是硝酸的酸性。
答案：D
2．在下列反应中，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是 ()
A．2HNO3＋H2S===S↓＋2NO2↑＋2H2O B．2HNO3＋CuO===Cu(NO3)2＋H2O
△ C．4HNO3=====4NO2↑＋O2↑＋2H2O D．8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 解析： A 中 HNO3 只表现氧化性；B 中 HNO3 只表现酸性； C 中 HNO3 既表现氧化性，又表现还原性；D 中 HNO3 既表 现氧化性，又表现酸性。 答案：D
在实验室里浓硝酸保存在棕色细口瓶中的原因： △
4_H__N_O__3_(浓__)_=_或=_=_光=_=_照=_=__4_N_O__2↑__＋__O__2↑__＋__2_H__2_O_(用化学方程式表示)。
(2)强氧化性 硝酸中氮元素的化合价为 ＋5 价，处于最高价态，据此可 以判断硝酸具有 强氧化 性。能与大多数金属反应，写出下
3．下列关于硝酸的叙述正确的是
()
A．常温下，浓硝酸可以使金属镁钝化
B．稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气
C．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂
D．室温下，铜能与浓硝酸反应，不能与稀硝酸反应 解析：常温下，浓硝酸可以使铁、铝发生钝化，而镁不能钝化，
A 错误；稀硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应主要还原产物
为含氮元素的物质，不能得到氢气，B 错误；浓硝酸和稀硝酸
使用及其废水的任 化，发生在海水中为赤潮，
意排放
淡水中为水华
聚乙烯塑料的大量 使用，任意丢弃
破坏土壤结构和生态环境
[演练新学考]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)SO2 和 NO2 都是大气污染物，能直接危害人体健康 ( ) (2)SO2 主要来自煤、石油和某些含硫金属矿物的燃烧和冶炼
[解析] NO2、N2O4、NO 混合气体与 0.84 L O2(标准状况) 混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，说明整个 过程中被还原的 HNO3 反应前后没有变化，即 Cu 失去的电子都 被 O2 得到了，根据得失电子守恒建立关系式： n(Cu)×2＝ n(O2)×4，解得 n(Cu)＝0.037 5 mol×2＝0.075 mol，根据 Cu2＋～ 2OH－得 NaOH 为 0.075 mol×2＝0.15 mol，则 NaOH 溶液的体 积 V＝50.m15olm·Lo－l1＝0.03 L＝30 mL。
金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为
(2)硝酸与非金属的反应 ①反应规律：浓硝酸＋非金属单质―→最高价氧化物或其含氧 酸＋NO2↑＋H2O。
△ ②实例：4HNO3(浓)＋C=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 (3)硝酸与还原性化合物的反应 硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离 子，如 HI、HBr、SO2、Fe2＋、FeO、I－、S2－、SO23－等均能被 HNO3 氧化。
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【精品推荐】(新教材)2019-2020新课程同步鲁科版高中化学必修第二册新学案课件：第3章 第3节 第三课时
()
(4)天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，但有恒定的
熔点、沸点
()
(5)植物油的主要成分是高级脂肪酸
()
答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×
2．(2019·广东学业水平考试)茶油属于高品质食用油，正逐
步进入寻常百姓家。茶油的主要成分为
Байду номын сангаас
()
A．纤维素
B．油脂
C．蛋白质
D．糖类
氢氧化钠中和酯水解 吸水，提高乙酸和乙
产生的乙酸，提高酯 醇的转化率
的水解率
酒精灯外焰加热
热水浴加热
酯化反应，取代反应 水解反应，取代反应
2.油脂和矿物油的比较
物质 组成 性质 鉴别
油脂
脂肪
油
矿物油
多种高级脂肪酸的甘油酯
含饱和烃基多
含不饱和 烃基多
多种烃(石油 及其分馏产品)
固态或半固态
液态 具有烃的性质，
5．下列物质中，互为同分异构体的是
()
A．淀粉和葡萄糖
B.蔗糖和纤维素
C．淀粉和纤维素
D．果糖和葡萄糖
解析：淀粉和纤维素虽表示的化学式相同，但 n 值不同，
不互为同分异构体；果糖和葡萄糖化学式相同，结构不
同，互为同分异构体。
答案：D
6．(2019·石家庄高一检测)下列对于淀粉和纤维素的叙述正确
的是
8．(2019·张家口高一检测)只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、
葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是
()
A．NaOH 溶液 C．碘水
B.新制的 Cu(OH)2 悬浊液 D．Na2CO3 溶液
解析：新制的 Cu(OH)2 悬浊液遇乙酸溶液溶解，与葡萄糖溶 液加热产生砖红色沉淀，与淀粉溶液混合无明显现象。
最新人教版高一化学必修第二册(2020版)电子课本课件【全册】
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目录
பைடு நூலகம்
0002页 0053页 0131页 0174页 0221页 0269页 0371页 0416页 0431页 0488页 0521页
第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 实验活动7 化学反应速率的影响因素 第一节 认识有机化合物 第三节 乙醇与乙酸 实验活动8 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特 第八章 化学与可持续发展 第二节 化学品的合理使用
第五章 化工生产中的重要非金 属元素
最新人教版高一化学必修第二册 (2020版)电子课本课件【全册】
第一节 硫及其化合物
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第二节 氮及其化合物
最新人教版高一化学必修第二册 (2020版)电子课本课件【全册】
第三节 无机非金属材料
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实验活动4 用化学沉淀法去除 粗盐中的杂质离子
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目录
பைடு நூலகம்
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第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 实验活动7 化学反应速率的影响因素 第一节 认识有机化合物 第三节 乙醇与乙酸 实验活动8 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特 第八章 化学与可持续发展 第二节 化学品的合理使用
第五章 化工生产中的重要非金 属元素
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第一节 硫及其化合物
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第二节 氮及其化合物
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第三节 无机非金属材料
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实验活动4 用化学沉淀法去除 粗盐中的杂质离子
化学必修二全册精品课件
习题解答3
分子间作用力与物质性质习题解答
习题解答2
化学键与物质结构习题解答
习题解答4
化学反应速率与化学平衡习题解答
学习建议与展望
学习建议1
注重理论与实践相结合，加深对知识 点的理解。
学习建议2
加强习题训练，提高解题能力。
学习建议3
关注学科前沿动态，拓展知识视野。
展望
通过本册的学习，为后续选修课程的 学习打下坚实的基础，培养独立思考 和解决问题的能力。
结果分析
根据实验数据进行分析，得出结论，并与理论值进行比较，评估 实验效果和误差来源。
07 复习与巩固
知识要点回顾
01
知识要点1
原子结构与元素周期律
02
知识要点2
化学知识要点3
分子间作用力与物质性质
知识要点4
化学反应速率与化学平衡
习题解答与解析
习题解答1
原子结构与元素周期律习题解答
化学必修二全册精品课件
目录
• 引言 • 化学键与分子结构 • 物质状态与变化 • 化学反应速率与平衡 • 有机化学基础 • 实验与实践 • 复习与巩固
01 引言
课程简介
课程名称：化学必修二全册精品课件
适用对象：高中生
课程目标：通过学习化学必修二全册精品课件，学生能够掌握化学基础知识，培养 实验操作技能，提高解决实际问题的能力。
• 总结词：溶液在化学实验和工业生产中有着广泛的应用，如化学反应、药物制 备和污水处理等。
• 详细描述：在化学实验中，溶液的配制和控制是实验成功的关键之一。在药物 制备中，药物的溶解度和稳定性对于药物的疗效和安全性至关重要。此外，污 水处理中也需要用到溶液知识，以了解废水中污染物的溶解度和去除效果。
分子间作用力与物质性质习题解答
习题解答2
化学键与物质结构习题解答
习题解答4
化学反应速率与化学平衡习题解答
学习建议与展望
学习建议1
注重理论与实践相结合，加深对知识 点的理解。
学习建议2
加强习题训练，提高解题能力。
学习建议3
关注学科前沿动态，拓展知识视野。
展望
通过本册的学习，为后续选修课程的 学习打下坚实的基础，培养独立思考 和解决问题的能力。
结果分析
根据实验数据进行分析，得出结论，并与理论值进行比较，评估 实验效果和误差来源。
07 复习与巩固
知识要点回顾
01
知识要点1
原子结构与元素周期律
02
知识要点2
化学知识要点3
分子间作用力与物质性质
知识要点4
化学反应速率与化学平衡
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习题解答1
原子结构与元素周期律习题解答
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目录
• 引言 • 化学键与分子结构 • 物质状态与变化 • 化学反应速率与平衡 • 有机化学基础 • 实验与实践 • 复习与巩固
01 引言
课程简介
课程名称：化学必修二全册精品课件
适用对象：高中生
课程目标：通过学习化学必修二全册精品课件，学生能够掌握化学基础知识，培养 实验操作技能，提高解决实际问题的能力。
• 总结词：溶液在化学实验和工业生产中有着广泛的应用，如化学反应、药物制 备和污水处理等。
• 详细描述：在化学实验中，溶液的配制和控制是实验成功的关键之一。在药物 制备中，药物的溶解度和稳定性对于药物的疗效和安全性至关重要。此外，污 水处理中也需要用到溶液知识，以了解废水中污染物的溶解度和去除效果。
新人教版高中化学必修二教案(全册)
表示原子组成的一种方法
X 质量数 —— A
核电荷数 —— Z
——元素符号
（核内质子数）
请看下列表示
a——代表质量数； b——代表质子数既核
核外电子
Z个
3、阳离子 aWm+ ：核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a－m
书
阴离子 bYn-：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b＋n
设
二.核素、同位素
计
1、定义:
核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素(原子)互为同位素。
【回答】
1、原子是化学变化中的最小粒子；
2、分子是保持物质的化学性质中的最小粒子
3、元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称
【提问】我们已经知道原子由原子核和核外电子构成。那么，原子核的内部结构又是怎样的？电子
在核外空间的运动状态又是怎样的呢?
【板书】一、原子结构
1、 原子核的构成
【投影】原子结构示意图
一.原子结构
1. 原子核的构成 核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数 2、质量数
将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。
知
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）==近似原子量
识
原子核
质子 Z 个
结
构
中子 （A-Z）个
与 板
பைடு நூலகம்
原子 AZX
教案
课题：第一章 物质结构 元素周期律
第 1 页 共 127 页
授课班级
新人教版高中化学必修二教案(全册)
人教版高中化学必修二全册精品课件演示文稿
第四章 化学与自然资源的开发利用
第一节 开发利用金属矿物和海水资源 第二节 资源综合利用 环境保护
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表
三维目标
知识与技能
1．了解周期、族的概念 2．掌握元素周期表的结构(重点)
过程与方法
1．通过收集和制作周期表体验比较法的作用 2．通过对周期表结构的研究，体会归纳、推理 在化学研究中的作用
答案 不正确；0族中的He元素和某些副族元素(如Zn)原子 的最外层电子数也为2。
名师解惑
一、元素周期表(长式)的结构
1．第七周期属于长周期，因目前尚未排满也称不完全 周期，若排满应包括32种元素。
2．0族元素原子最外层电子数为8(He元素为2)，因化学 性质不活泼，把它们的化合价定为0，叫做0族，在元素周期 表的第18纵行。
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 二、元素周期表(长式)的结构 1．元素周期表的排列原则 横行：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从 左到右排列。
纵行：最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺 序自上而下排列。
2．元素周期表的结构 (1)周期 元素周期表有7个横行，叫做周期。 每一周期中元素的电子层数相同,从左到右原子序数递增。 其中,第一、二、三周期称为短周期,其他周期均为长周期。 (2)族 元素周期表有18个纵行，称为族。 主族：元素的族序数后标A 副族：元素的族序数后标B Ⅷ族：第8、9、10纵行 0族：稀有气体元素 思考题 某同学总结ⅡA族元素原子的最外层电子数都为 2 ， 由 此 得 出 原 子 最 外 层 电 子 数 为 2 的 元 素 就 一 定 是 ⅡA 族 元 素。你认为正确吗？
自学导引
一、元素周期表的发展史
第一节 开发利用金属矿物和海水资源 第二节 资源综合利用 环境保护
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表
三维目标
知识与技能
1．了解周期、族的概念 2．掌握元素周期表的结构(重点)
过程与方法
1．通过收集和制作周期表体验比较法的作用 2．通过对周期表结构的研究，体会归纳、推理 在化学研究中的作用
答案 不正确；0族中的He元素和某些副族元素(如Zn)原子 的最外层电子数也为2。
名师解惑
一、元素周期表(长式)的结构
1．第七周期属于长周期，因目前尚未排满也称不完全 周期，若排满应包括32种元素。
2．0族元素原子最外层电子数为8(He元素为2)，因化学 性质不活泼，把它们的化合价定为0，叫做0族，在元素周期 表的第18纵行。
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 二、元素周期表(长式)的结构 1．元素周期表的排列原则 横行：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从 左到右排列。
纵行：最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺 序自上而下排列。
2．元素周期表的结构 (1)周期 元素周期表有7个横行，叫做周期。 每一周期中元素的电子层数相同,从左到右原子序数递增。 其中,第一、二、三周期称为短周期,其他周期均为长周期。 (2)族 元素周期表有18个纵行，称为族。 主族：元素的族序数后标A 副族：元素的族序数后标B Ⅷ族：第8、9、10纵行 0族：稀有气体元素 思考题 某同学总结ⅡA族元素原子的最外层电子数都为 2 ， 由 此 得 出 原 子 最 外 层 电 子 数 为 2 的 元 素 就 一 定 是 ⅡA 族 元 素。你认为正确吗？
自学导引
一、元素周期表的发展史
人教版化学必修二全册课件
人教版பைடு நூலகம்中化学必修二全册包含四个主要章节。第一章为物质结构元素周期律，探讨元素周期表、元素周期律以及化学键等基础知识。第二章化学反应与能量，深入研究化学能与热能、电能的关系，以及化学反应的速率和限度。第三章有机化合物，介绍甲烷、来自石油和煤的化工原料、生活中常见的有机物，以及基本营养物质。第四章化学与自然资源的开发利用，关注金属矿物和海水资源的开发利用，以及资源综合利用和环境保护的重要性。每个章节下还细分了多个小节，便于学生逐步深入理解化学的奥秘。
2020最新人教版高一化学必修第二册(2020版)电子课本课件【全册】
第五章 化工生产中的重要非金 属元素
2020最新人教版高一化学必修第二 册(2020版)电子课本课件【全册】
2020最新人教版高一化学必修第 二册(2020版)电子课本课件【全
册】目录
0002页 0004页 0094页 0126页 0169页 0171页工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 实验活动7 化学反应速率的影响因素 第一节 认识有机化合物 第三节 乙醇与乙酸 实验活动8 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特 第八章 化学与可持续发展 第二节 化学品的合理使用
2019-2020人教版化学必修2 目录课件PPT
第一节 最简单的有机化合物——甲烷 课时1 甲烷 课时2 烷烃 同分异构体 第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料 课时1 乙烯 课时2 苯
第三节 生活中两种常见的有机物 课时1 乙醇 课时2 乙酸 第四节 基本营养物质 章末复习课
第一节 开发利用金属矿物和海水资源 课时1 金属矿物的开发利用 课时2 海水资源的开发利用 第二节 资源综合利用 环境保护 章末复习课 章末综合测评(三) 模块综合测评
Thank 素周期表 课时1 元素周期表的结构 课时2 元素的性质与原子结构 课时3 核素 同位素
第二节 元素周期律 课时1 原子核外电子的排布 元素周期律 课时2 元素周期表和元素周期律的应用 第三节 化学键 章末复习课 章末综合测评(一)
第一节 化学能与热能 第二节 化学能与电能 第三节 化学反应的速率和限度 课时1 化学反应的速率 课时2 化学反应的限度和化学反应条件的控制 章末复习课 章末综合测评(二)
【精品推荐】(新教材)2019-2020新课程同步鲁科版高中化学必修第二册新学案课件：第3章 第1节 第一课时
①__C_H__4_＋__C_l_2―__―__→__C_H__3_C_l_＋__H_C__l ___； 光照
②_C_H__3C__l＋__C__l2_―__―__→__C_H__2C__l2_＋__H_C__l __； 光照
③_C_H__2C__l2_＋__C_l_2_―_―__→__C__H_C__l3_＋__H_C__l __； ④__C_H__C_l_3＋__C__l2_―_光_―_照→__C__C_l_4＋__H__C_l_____。
_C_4_H__10__
__C_5_H__12__
C__n_H_2_n_＋_2_(n_≥___1_且__n_为__整__数__)_
(2)烷烃的命名 分子中碳原子数为1～10的烷烃用__甲__、__乙__、__丙__、__丁__、__戊__、__己__、__ 庚__、__辛__、__壬__、__癸__命名，如CH4、CH3CH3分别叫作甲__烷__、__乙__烷__；
3．下列各组物质中一定互为同系物的是
()
解析：C2H5Cl和C3H6Cl2不符合同一通式，D错误；C3H8 和C5H12符合通式CnH2n＋2(n＞0)属于烷烃，组成上相差2个 “CH2”原子团，属于同系物，B正确；C项中两种分子的分 子式都是C4H10，互为分同分异构体，错误。 答案：B
4．下列关于甲烷的性质的叙述错误的是
⑤结合烃的简单分类特点，将上述有机化合物中烃类物 质填入下表。
分类 烷烃(饱和链烃)
不饱和链烃
环烃
碳原子之间以双
碳原子之间以单键
键或三键结合成 碳原子之间
结合成碳链，碳原
特点
碳链，碳原子还 以共价键相
子的剩余价键均与
有 能 与 氢 原 子 结 连形成碳环
②_C_H__3C__l＋__C__l2_―__―__→__C_H__2C__l2_＋__H_C__l __； 光照
③_C_H__2C__l2_＋__C_l_2_―_―__→__C__H_C__l3_＋__H_C__l __； ④__C_H__C_l_3＋__C__l2_―_光_―_照→__C__C_l_4＋__H__C_l_____。
_C_4_H__10__
__C_5_H__12__
C__n_H_2_n_＋_2_(n_≥___1_且__n_为__整__数__)_
(2)烷烃的命名 分子中碳原子数为1～10的烷烃用__甲__、__乙__、__丙__、__丁__、__戊__、__己__、__ 庚__、__辛__、__壬__、__癸__命名，如CH4、CH3CH3分别叫作甲__烷__、__乙__烷__；
3．下列各组物质中一定互为同系物的是
()
解析：C2H5Cl和C3H6Cl2不符合同一通式，D错误；C3H8 和C5H12符合通式CnH2n＋2(n＞0)属于烷烃，组成上相差2个 “CH2”原子团，属于同系物，B正确；C项中两种分子的分 子式都是C4H10，互为分同分异构体，错误。 答案：B
4．下列关于甲烷的性质的叙述错误的是
⑤结合烃的简单分类特点，将上述有机化合物中烃类物 质填入下表。
分类 烷烃(饱和链烃)
不饱和链烃
环烃
碳原子之间以双
碳原子之间以单键
键或三键结合成 碳原子之间
结合成碳链，碳原
特点
碳链，碳原子还 以共价键相
子的剩余价键均与
有 能 与 氢 原 子 结 连形成碳环
人教版高一化学必修第二册(2020版)电子课本课件【全册】
人教版高一化学必修第二册(2020 版)电子课本课件【全册】目录
0002页 0022页 0100页 0169页 0203页 0251页 0298页 0339页 0354页 0411页 0489页
第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 实验活动7 化学反应速率的影响因素 第一节 认识有机化合物 第三节 乙醇与乙酸 实验活动8 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特 第八章 化学与可持续发展 生产中的重要非金 属元素
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0002页 0022页 0100页 0169页 0203页 0251页 0298页 0339页 0354页 0411页 0489页
第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 实验活动7 化学反应速率的影响因素 第一节 认识有机化合物 第三节 乙醇与乙酸 实验活动8 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特 第八章 化学与可持续发展 生产中的重要非金 属元素
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