沪教版九年级化学7.4 酸碱盐的应用 PPT课件
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沪教版初中化学九年级第7章 应用广泛的酸碱盐 常见的碱课件
他先取部分久置的干燥剂倒入足量水中，充分搅拌、
过滤，得到白色固体和滤液。然后对滤液的酸碱性
和白色固体的组成作了探究。
【实验探究一】探究滤液的酸碱性
碱性
该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显____
（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
中考链接
【实验探究二】探究白色固体的组成 该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、 Ca(OH)2、CaCO3。 他查阅有关资料得知： CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应 生成氢氧化钙，并放出热量。氢氧化钙微溶于水。
典例解析
4.已知AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀（氢氧 化铝）生成。当继续滴加NaOH溶液时，白色沉淀逐
渐溶解，直至消失，此反应的方程式为：
Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2(偏铝酸钠) + H2O,现欲除去 FeCl3溶液中混有的AlCl3杂质，得到较纯净的FeCl3溶 液，某学生设计了如下的提纯方案：试回答：
加无色酚酞溶液
另取少量白色固体 放入试管中，滴加 稀盐酸
有__无__色__、__无__味__ 气__体__放__出_______ _
白色固体中一定 含有碳酸钙
中考链接
【总结反思】 （1）只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中 的干燥剂是否含有CaO。请用化学方程式表示原因
CaO+H2O = Ca(OH)2。 （2）请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO 的简易实取验少：量_干__燥__剂__与__试__管__中__，__加__入__少__量__水__振__荡__，__触 _摸__试__管__壁__，__若__有__热__的__感__觉__，__说__明__有__较__多__的__C_a__O____。
化学九年级全册沪教版第七章应用广泛的酸、碱、盐复习课件
与酸反 应(中和
反应)
与某些 盐
的反应
NaOH＋HCl===NaCl＋ H2O
2NaOH＋ H2SO4===Na2SO4＋
2H2O
2NaOH＋ CuSO4===Cu(OH)2↓＋
Na2SO4 3NaOH＋ FeCl3===Fe(OH)3↓＋
3NaCl
NaOH＋Na2CO3(不反应 )
Ca(OH)2＋ 2HCl===CaCl2＋
硫酸盐(SO)的鉴别——用硝酸钡溶液和稀硝酸 如：K2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2KNO3(硫酸钡不与稀硝酸反应，即不溶于 稀硝酸)
盐酸盐(Cl－)的鉴别——用硝酸银溶液和稀硝酸 如：AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3(氯化银不与稀硝酸反应，即不溶于稀 硝酸)
铵盐(NH)的鉴别——用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨 如：NH4Cl＋NaOH===NaCl＋H2O＋NH3↑(NH3有刺激性气味，能使湿润的红 色石蕊试 纸变蓝)
酚酞试液变色
物质是否呈酸性
HCl＋Zn===ZnCl2＋H2↑ 2HCl＋Mg===MgCl2＋H2↑
H2SO4＋Zn===ZnSO4 ＋H2↑ H2SO4＋
Mg===MgSO4＋H2↑
HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑ 浅绿
H2SO4＋Fe===FeSO4 ＋H2↑
酸＋活泼金属―→盐＋氢气
利用此性质可以：①制 盐和氢气；
利用这个性质：
①配制农药波尔多液 [CuSO4＋Ca(OH)2]；
烧碱)； ③鉴别Ca(OH)2和NaOH
碱＋盐―→新碱＋新盐
第六章 溶解现象
碱的共性(原因是碱溶液中的阴离子全是OH－) ：
第六章 溶解现象
初中化学_沪教版_九年级全册(全国版)_第七章 应用广泛的酸、碱、盐 _ 整理与归纳 (共24张PPT)
⑥NaCl ⑤KOH ⑩BaCl2 ⑪Fe2O3 ⑨FeCl3
入口
②Na2CO3
③CO2
④CuCl2
稀H2SO4
NaOH溶液
某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分 成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下 是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。 【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有 NaOH溶液的小烧杯中。 【学生板演】该反应的化学方程式 。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同 学产生了疑问：反应后溶液中的溶质是什么呢?
谢
谢！
[走进实验室]
实验桌上有下列七种物质：Ｚn、CuO、CO2、
H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4。他们分别属于
什么类别的物质？相互间能发生多少个化学反应？
Ｚn、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4
酸能跟哪些物质反应？ 碱能跟哪些物质反应？ 盐又能跟哪些物质反应？
指 示 剂
A C B 盐酸或硫酸
酚酞
D
氢氧化钙或氯化钙
同学们，通过本节课 的学习，你有哪些体会？
1.下面物质的名称、俗称、化学式对应关系 正确的一组是（ D ） A、氢氧化钠、生石灰、Ca(OH)2 B 、石灰水、熟石灰、Ca(OH)2 C、碳酸钠、火碱、Na2CO3 D、氢氧化钠、苛性钠、NaOH 2. 酸溶液能使紫色石蕊试液变红的共性，是因为酸 溶液中含有：（ A ）
果？
[走进实验室]
我们已经知道用完的试剂应该怎样放 置，现在老师想请同学们帮助老师分析下 列试剂是否需要密封保化钠溶液、氢氧化钙溶液
[走进实验室]
药品柜中有两瓶标签模糊的浓硫酸 和浓盐酸，你能用最简单的方法把它 们区分开吗？你所用的方法是运用它 们的哪一条性质？
入口
②Na2CO3
③CO2
④CuCl2
稀H2SO4
NaOH溶液
某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分 成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下 是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。 【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有 NaOH溶液的小烧杯中。 【学生板演】该反应的化学方程式 。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同 学产生了疑问：反应后溶液中的溶质是什么呢?
谢
谢！
[走进实验室]
实验桌上有下列七种物质：Ｚn、CuO、CO2、
H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4。他们分别属于
什么类别的物质？相互间能发生多少个化学反应？
Ｚn、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4
酸能跟哪些物质反应？ 碱能跟哪些物质反应？ 盐又能跟哪些物质反应？
指 示 剂
A C B 盐酸或硫酸
酚酞
D
氢氧化钙或氯化钙
同学们，通过本节课 的学习，你有哪些体会？
1.下面物质的名称、俗称、化学式对应关系 正确的一组是（ D ） A、氢氧化钠、生石灰、Ca(OH)2 B 、石灰水、熟石灰、Ca(OH)2 C、碳酸钠、火碱、Na2CO3 D、氢氧化钠、苛性钠、NaOH 2. 酸溶液能使紫色石蕊试液变红的共性，是因为酸 溶液中含有：（ A ）
果？
[走进实验室]
我们已经知道用完的试剂应该怎样放 置，现在老师想请同学们帮助老师分析下 列试剂是否需要密封保化钠溶液、氢氧化钙溶液
[走进实验室]
药品柜中有两瓶标签模糊的浓硫酸 和浓盐酸，你能用最简单的方法把它 们区分开吗？你所用的方法是运用它 们的哪一条性质？
沪教版初三化学酸碱盐的化学性质专题复习优质课件ppt
5、 盐 ＋ 盐
新盐 + 新盐 （复分解反应）
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 注意：反应物都溶于水，生成物中有沉淀出现。
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
2、碱＋非金属氧化物
盐+ H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
检验CO2 除去CO2
2 NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
白色沉淀：碳酸钙 CaCO3 硫酸钡 BaSO4 氯化银 AgCl
AgCl BaSO4 是不溶于酸的沉淀
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
四、酸的化学性质
1、酸与酸碱指示剂 变红
中和反应的实质：H+ + OH- = H2O
5、 酸＋盐
新盐+ 新酸 （复分解反应）
HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2HNO3
沪教版九年级化学下册《第7章 应用广泛的酸、碱、盐》PPT高效课堂 获奖课件 (1)(vip免费)
3 你 的 恒 心 ，与 你的心 态有关 坚 持 不 下 去的 另一个 原因， 恐怕是 因为我 们想太 多。 健 身 两 周 ，就 希望身 材赛过 谁；看 了两本 书，就 期待生 活有什 么不同 ；勤奋 两个月 ，就算 计着什 么时候 能够功 成名就 …… 人 心 都 是 肉长 的，若 是在它 上面加 了太多 的砝码 ，它就 会不堪 重负。 欲 望 太 多 ，就 不容易 看到希 望。 村 上 春 树 的第 一部作 品《且 听风吟 》和第 二部作 品《1973年 的 弹子球 》问世 后，虽 然让他 有了一 定的知 名度， 但都没 有获得 日本文 学大奖 。 对 此 他 十 分淡 然，觉 得能写 出让自 己满意 的作品 才更加 重要。 他 后 来 在 回忆 这段经 历时说 ，那时 他还在 经营餐 厅，甚 至觉得 没得奖 也挺好 ，至少 不会没 完没了 的接待 采访和 约稿， 影响了 生意。 听 起 来 像 玩笑 ，但实 际上， 无论写 书，还 是跑步 ，他只 是为了 迎合自 己，达 到为自 己设定 的目标 就好。
只 有 真 正 坚持 过，你 才可以 坦然地 说一句 “尽人 事，听 天命” 。 不 留 遗 憾 ，不 负此生 。
内容涵盖小学、初中、高中三个学段
所有德育活动的主题班会
❖ 蔡琰（作者有待考证）的《胡笳十八拍》 郭璞的《游仙诗》 鲍照的《拟行路难》 庾信的《拟咏怀》 都特别喜欢。不过都是组诗，太长了，就不贴了orz。
最后还想推一下萧绎的《幽逼诗》四首：
【南史曰：元帝避建邺则都江陵，外迫强敌，内失人和。魏师至，方征兵四方，未至而城见克。在幽逼求酒，饮之，制诗四绝。后为梁王詧所害。】 南风且绝唱，西陵最可悲。今日还蒿里，终非封禅时。 人世逢百六，天道异贞恒。何言异蝼蚁，一旦损鲲鹏。 松风侵晓哀，霜雰当夜来。寂寥千载后，谁畏轩辕台。 夜长无岁月，安知秋与春。原陵五树杏，空得动耕人。
只 有 真 正 坚持 过，你 才可以 坦然地 说一句 “尽人 事，听 天命” 。 不 留 遗 憾 ，不 负此生 。
内容涵盖小学、初中、高中三个学段
所有德育活动的主题班会
❖ 蔡琰（作者有待考证）的《胡笳十八拍》 郭璞的《游仙诗》 鲍照的《拟行路难》 庾信的《拟咏怀》 都特别喜欢。不过都是组诗，太长了，就不贴了orz。
最后还想推一下萧绎的《幽逼诗》四首：
【南史曰：元帝避建邺则都江陵，外迫强敌，内失人和。魏师至，方征兵四方，未至而城见克。在幽逼求酒，饮之，制诗四绝。后为梁王詧所害。】 南风且绝唱，西陵最可悲。今日还蒿里，终非封禅时。 人世逢百六，天道异贞恒。何言异蝼蚁，一旦损鲲鹏。 松风侵晓哀，霜雰当夜来。寂寥千载后，谁畏轩辕台。 夜长无岁月，安知秋与春。原陵五树杏，空得动耕人。
沪教版化学九年级下册第7章 应用广泛的酸、碱、盐 课件(共73张PPT)
学科素养课件
沪教版·化学 九年级下
第7章 应用广泛的酸、碱、 盐
第1节 溶液的酸碱性
知识点 酸性溶液和碱性溶液
使用白色点滴板进行实验,药品的用量少,可节约药品,同时可减少对环境 的污染,还可以同时完成几个实验,便于观察比较。
知识点 酸性溶液和碱性溶液
酸溶液一定显酸性,但显酸性的溶液不一定是酸溶液,如NH4Cl是盐溶液, 但显酸性。碱溶液一定显碱性,但显碱性的溶液不一定是碱溶液,如 Na2CO3等盐溶液也显碱性。
பைடு நூலகம்
知识点 溶液酸碱性的强弱
溶液的酸碱性和溶液的酸碱度: (1)溶液的酸碱性:是指溶液呈酸性、碱性还是中性,通常用紫色石蕊试液 或无色酚酞试液等酸碱指示剂来测定。 (2)溶液的酸碱度:是指溶液酸碱性的强弱程度,即酸碱度是定量表示溶液 酸碱性强弱的一种方法。溶液的酸碱度通常用pH表示。实验室中通常 用pH试纸进行粗略测定。
知识点 酸的化学性质和金属活动性顺序
将长期露置在空气中的铝片放入盛有稀盐酸或稀硫酸的试管中,开始铝 表面并没有气泡冒出,这是因为铝在常温下就可以与空气中的氧气反应, 在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜,对内层铝起到保护作用,当酸液将 氧化膜反应除去后,露出内层的铝,金属表面才陆续有气泡冒出。
知识点 酸的化学性质和金属活动性顺序
知识点 溶液酸碱性与生命活动的关系
酸雨的成因: 酸雨主要是人为向大气中排放大量酸性物质造成的。我国的酸雨主要 是因大量燃烧含硫量高的煤而形成的,多为硫酸雨,少为硝酸雨,此外,各 种机动车排放尾气中的氮氧化物也是形成酸雨的重要原因。
第7章 应用广泛的酸、碱、 盐
第2节 常见的酸和碱
知识点 常见的酸的物理性质和用途
金属与盐溶液反应的说明: (1)用同种金属置换不同的盐溶液,盐中金属排在金属活动性顺序中较后 的金属首先被置换出来。例如,锌粒与氯化亚铁、硫酸铜、硝酸汞的混 合溶液反应,最先反应的是硝酸汞,当硝酸汞被消耗完时,硫酸铜才与锌粒 反应,当硫酸铜反应完全后,锌才会和氯化亚铁反应。
沪教版·化学 九年级下
第7章 应用广泛的酸、碱、 盐
第1节 溶液的酸碱性
知识点 酸性溶液和碱性溶液
使用白色点滴板进行实验,药品的用量少,可节约药品,同时可减少对环境 的污染,还可以同时完成几个实验,便于观察比较。
知识点 酸性溶液和碱性溶液
酸溶液一定显酸性,但显酸性的溶液不一定是酸溶液,如NH4Cl是盐溶液, 但显酸性。碱溶液一定显碱性,但显碱性的溶液不一定是碱溶液,如 Na2CO3等盐溶液也显碱性。
பைடு நூலகம்
知识点 溶液酸碱性的强弱
溶液的酸碱性和溶液的酸碱度: (1)溶液的酸碱性:是指溶液呈酸性、碱性还是中性,通常用紫色石蕊试液 或无色酚酞试液等酸碱指示剂来测定。 (2)溶液的酸碱度:是指溶液酸碱性的强弱程度,即酸碱度是定量表示溶液 酸碱性强弱的一种方法。溶液的酸碱度通常用pH表示。实验室中通常 用pH试纸进行粗略测定。
知识点 酸的化学性质和金属活动性顺序
将长期露置在空气中的铝片放入盛有稀盐酸或稀硫酸的试管中,开始铝 表面并没有气泡冒出,这是因为铝在常温下就可以与空气中的氧气反应, 在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜,对内层铝起到保护作用,当酸液将 氧化膜反应除去后,露出内层的铝,金属表面才陆续有气泡冒出。
知识点 酸的化学性质和金属活动性顺序
知识点 溶液酸碱性与生命活动的关系
酸雨的成因: 酸雨主要是人为向大气中排放大量酸性物质造成的。我国的酸雨主要 是因大量燃烧含硫量高的煤而形成的,多为硫酸雨,少为硝酸雨,此外,各 种机动车排放尾气中的氮氧化物也是形成酸雨的重要原因。
第7章 应用广泛的酸、碱、 盐
第2节 常见的酸和碱
知识点 常见的酸的物理性质和用途
金属与盐溶液反应的说明: (1)用同种金属置换不同的盐溶液,盐中金属排在金属活动性顺序中较后 的金属首先被置换出来。例如,锌粒与氯化亚铁、硫酸铜、硝酸汞的混 合溶液反应,最先反应的是硝酸汞,当硝酸汞被消耗完时,硫酸铜才与锌粒 反应,当硫酸铜反应完全后,锌才会和氯化亚铁反应。
【新沪教版】中考化学总复习：第7章《应用广泛的酸、碱、盐》ppt课件
考点聚焦 归类示例
第14课时
溶液的酸碱性
注意
浓硫酸、硝酸因有强氧化性，与金属反应不生成氢
气。
考点聚焦
归类示例
第14课时
溶液的酸碱性
归 类 示 例
类型一 溶液的酸碱性
命题角度：溶液酸碱性及其强弱的判断 。
例1
南南同学跟妈妈学烧紫甘蓝 (紫卷心菜)，用油炒后加入食
醋，发现紫色的叶片立即变红，这一现象激发了他的探究欲望。 [提出问题] 紫甘蓝的汁液能作酸碱指示剂吗？ [进行实验] 取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂，用少量水浸泡， 滤出蓝紫色的汁液。将汁液分别滴入下列液体中，观察其显示的颜色 并记录。
归类示例
第14课时
溶液的酸碱性
取干燥的花①和喷上水的花②，分别放入盛满二氧化碳的
两个集气瓶中，发现花①不变色，花②变成了________ 红 色。在
干燥的花③上直接撒少量柠檬酸固体，花不变色，说明了
柠檬酸固体不显酸性 ；再向该花喷水，蓝紫色的花变成了 ______________________
红色。 [反思] 上述花的变色均与水有关，水的作用分别是：花② 水与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸在水中会解离出H＋ ； 中_________________________________________________ 花③中
2．pH的测定方法
测定溶液 pH 可以用 pH计和 ______________ ，其中最简便的 pH试纸
方法是用 ________ pH试纸 。具体操作方法为：用干燥洁净的玻璃棒蘸
pH试纸 上，把显示的颜色与标准比色卡对 取被测溶液并滴在________
照，读出相同颜色的pH。
考点聚焦
归类示例
第14课时
第14课时
溶液的酸碱性
注意
浓硫酸、硝酸因有强氧化性，与金属反应不生成氢
气。
考点聚焦
归类示例
第14课时
溶液的酸碱性
归 类 示 例
类型一 溶液的酸碱性
命题角度：溶液酸碱性及其强弱的判断 。
例1
南南同学跟妈妈学烧紫甘蓝 (紫卷心菜)，用油炒后加入食
醋，发现紫色的叶片立即变红，这一现象激发了他的探究欲望。 [提出问题] 紫甘蓝的汁液能作酸碱指示剂吗？ [进行实验] 取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂，用少量水浸泡， 滤出蓝紫色的汁液。将汁液分别滴入下列液体中，观察其显示的颜色 并记录。
归类示例
第14课时
溶液的酸碱性
取干燥的花①和喷上水的花②，分别放入盛满二氧化碳的
两个集气瓶中，发现花①不变色，花②变成了________ 红 色。在
干燥的花③上直接撒少量柠檬酸固体，花不变色，说明了
柠檬酸固体不显酸性 ；再向该花喷水，蓝紫色的花变成了 ______________________
红色。 [反思] 上述花的变色均与水有关，水的作用分别是：花② 水与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸在水中会解离出H＋ ； 中_________________________________________________ 花③中
2．pH的测定方法
测定溶液 pH 可以用 pH计和 ______________ ，其中最简便的 pH试纸
方法是用 ________ pH试纸 。具体操作方法为：用干燥洁净的玻璃棒蘸
pH试纸 上，把显示的颜色与标准比色卡对 取被测溶液并滴在________
照，读出相同颜色的pH。
考点聚焦
归类示例
第14课时
初三化学酸碱盐课件
碳。
酸与某些盐的反应可以用于制备 新的物质，例如通过硫酸与氯化
钡反应制备硫酸钡沉淀。
酸与某些盐的反应还涉及到复分 解反应的原理，是化学中重要的
反应类型之一。
03
碱的化学性质
与非金属氧化物反应
01
碱与非金属氧化物反应生成盐和 水，例如：$2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O$。
酸与金属反应的剧烈程度与酸 的浓度和种类有关，浓度越高 、酸性越强，反应越剧烈。
与金属氧化物反应
酸与金属氧化物反应生成对应的盐和水，例如盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水。
酸与金属氧化物反应可以用于清除金属表面的氧化物，促进金属的进一步反应。
酸与金属氧化物反应的速率和程度与酸的种类和浓度有关，某些弱酸与金属氧化物 反应较慢。
$CuSO_{4} + 2NaOH = Cu(OH)_{2} downarrow + Na_{2}SO_{4}$。
04
盐的化学性质
盐与金属反应
盐与金属反应生成氢气
当盐溶液与金属发生反应时，通常会 生成氢气和另一种化合物。例如，铁 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
金属活动性顺序
在金属活动性顺序表中，排在氢之前 的金属能够与酸发生置换反应，生成 氢气。
将盐与酸混合，观察反应现象 ，了解盐与酸的反应。
盐与碱的反应
将盐与碱混合，观察反应现象 ，了解盐与碱的反应。
THANK YOU
酸与金属的反应
将金属与酸反应，观察产生的气泡和放出的 热量，了解酸与金属的反应。
酸与碱的反应
将酸与碱混合，观察反应现象，了解酸与碱 的中和反应。
碱的性质实验探究
碱与指示剂的反应
酸与某些盐的反应可以用于制备 新的物质，例如通过硫酸与氯化
钡反应制备硫酸钡沉淀。
酸与某些盐的反应还涉及到复分 解反应的原理，是化学中重要的
反应类型之一。
03
碱的化学性质
与非金属氧化物反应
01
碱与非金属氧化物反应生成盐和 水，例如：$2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O$。
酸与金属反应的剧烈程度与酸 的浓度和种类有关，浓度越高 、酸性越强，反应越剧烈。
与金属氧化物反应
酸与金属氧化物反应生成对应的盐和水，例如盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水。
酸与金属氧化物反应可以用于清除金属表面的氧化物，促进金属的进一步反应。
酸与金属氧化物反应的速率和程度与酸的种类和浓度有关，某些弱酸与金属氧化物 反应较慢。
$CuSO_{4} + 2NaOH = Cu(OH)_{2} downarrow + Na_{2}SO_{4}$。
04
盐的化学性质
盐与金属反应
盐与金属反应生成氢气
当盐溶液与金属发生反应时，通常会 生成氢气和另一种化合物。例如，铁 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
金属活动性顺序
在金属活动性顺序表中，排在氢之前 的金属能够与酸发生置换反应，生成 氢气。
将盐与酸混合，观察反应现象 ，了解盐与酸的反应。
盐与碱的反应
将盐与碱混合，观察反应现象 ，了解盐与碱的反应。
THANK YOU
酸与金属的反应
将金属与酸反应，观察产生的气泡和放出的 热量，了解酸与金属的反应。
酸与碱的反应
将酸与碱混合，观察反应现象，了解酸与碱 的中和反应。
碱的性质实验探究
碱与指示剂的反应
九年级化学 酸碱盐-沪教版 ppt
3、会用酸碱指示剂和PH试剂检验溶液的酸碱性 C 4、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 A 5、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等在日常生活中的用途 B
6、知道一些常用化肥的名称和作用
A
7、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并
能解释与日常生活中的一些现象 C
谢 谢 大 家！
课题：第7章 应用广泛的酸、碱、盐 （复习课）
酸
碱
盐
一分耕耘
一分收获！
本章主要考点及中考要求：A—了解
B—理解 C—应用
1、知道常见的酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性 2、初步学会稀释常见的酸碱溶液 C
B
3、会用酸碱指示剂和PH试剂检验溶液的酸碱性 C
4、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 A
5、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等在日常生活中的用途 B
6、知道一些常用化肥的名称和作用
A
7、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并
能解释与日常生活中的一些现象
C
知识回顾：你能分别出酸.碱和盐吗？
HNO3
酸
NH3 •H2O
碱
CO2
氧化物
C2H5OH
有机物
H2S
酸
NH4 HCO3
盐
K2MnO4
碱的化学性质：
不同的碱溶液中都含有OH-
1.与酸碱指示剂反应; 2.与非金属氧化物反应生成盐和水. 3.与酸反应生成盐和水.(中和反应）
4.与某些盐溶液反应，生成新碱和新盐。
（如硫酸铜溶液、氯化铁溶液等）
动
动
脑
（一）如何鉴别氢氧化钠和氢氧化钙固体?
1.取样品各少许于试管中,加蒸馏水，配成溶液;
化学：7.4《酸碱盐的应用》课件1(沪教版九年级)
化肥的检验：
(NH4)2SO4+Ca(OH)2==== CaSO4+2NH3↑+2H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O (NH4)2SO4+2NaOH==== Na2SO4+2NH3↑+2H2O NH4Cl+NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O
植物生长需要N、P、K等元素
观察：叶、茎呈现紫红色斑点， 生长缓慢。
原因：缺磷
结论：促进幼苗的发育和花的开放。 多施磷肥能使果实、种子提早 成熟。
植物生长需要N、P、K等元素
观察：叶片边 缘象火烧一样， 生长不旺盛， 最后干枯。
原因：缺钾
结论：使茎杆健壮，促进植物生长所需的有 机物的形成和运输。
氮肥 氨气、NH4HCO3、 (NH4)2SO4、 CO(NH2)2
磷肥 Ca3(PO4)2 复合 肥料
KNO3、 NH4H2PO4
植物生长需要N、P、K等元素
思考：如果植物缺少了这几种元素生长情况会如何呢？ 观察：叶片发 黄，生长缓慢， 甚至早熟早衰。 原因：缺氮
结论：促进茎叶生长，使枝叶长得茂盛。
应用广泛的酸碱盐
第四节 酸碱盐的应用
----化学肥料
观察：图中两棵相同植 株的叶片有什么不同呢？ 左边那盆叶片枯黄， 右边那盆叶片较绿。 讨论：两盆同时种下的 植株为什么生长情况不 同呢？ 1.左盆植株光照不充分 2.左盆植株不是在适宜温度下种植的 3.左盆植株施肥不适量
化学肥料
常用的化肥及其分类 化肥与植物的生长 化肥与农家肥的比较 化肥的检验 化肥的使用