教师资格证-高中化学-(完整版)
化学学科知识与教学能力（高级中学）
标准预测试卷(四)
一、单项选择题
1．不久前，我国科学家在世界上首次合成3种新核素，其中一种新核素的名称是铪--185 ()。关于铪-)的说法中，正确的是( )。
A．是一种新元素B．原子核有185个质子
C．原子核有185个中子D．是铪-180()的一种新的同位素
2．用惰性电极电解一段时间后，pH增大的是( )。
A.Hcl
B.
C.
D.
3．浓度均为0.1 的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是( )。
A. B.
C. D.
4.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )。
A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无
5．下列事实一定能说明HF是弱酸的是( )。
①常湿下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗：
③HF与NaCl不能发生反应；④常温下O.lmol/L的HF溶液的pH为2.3
⑤HF能与Na2C03溶液反应，产生C02气体⑥HF与水能以任意比混溶
⑦Imol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A．①②⑦B．①④ c.③④⑥D．①②③④
6．下列化合物中可发生银镜反应的是( )。
A．丙烷B．丙醇C丙醛D丙酮
7．下列各组化合物中，用煤气灯加热，分解产物类型不同的一组是( )。
8．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HC1和NaOH物质的量之比为( )。
A．1：1 B．2:1 C．3：1 D．1:3
9为了使变暗的古代油画恢复原来的白色，则需要( )。
A用气体漂白B．用稀擦洗C．使用漂白D使用氯水擦洗
10下列气体可用PdCl2溶液检出的是( )。
11下列说法中正确的是( )。
A苯环骨架振动的红外吸收峰大约出现于处
B．物理干扰是原子吸收光谱分析中的主要干扰
C．紫外光谱中若在220—280 nm围无吸收，则该化合物必然不含醛基
D液一固分配色谱适用于生物大分子的分离
12教师素质的核心是( )。
A．职业品质B．教育观念C．知识结构D．能力结构
13在课上，教师不仅描述化学事实，而且加以深入分析和论证，从而得出科学的结论。这种方法是( )。
A．讲述法B．讲解法C．讲演法D．谈话法
14科学探究的核心是( )。
A．科学问题B．科学解释C科学证据D．科学假设
15.化学教材不包括( )。
A．化学教科书B．电子教材C学生探究活动指南D音像教材
16．我国新一轮课改注重学生的主体性、能动性、独立性，在学习方式上特别强调和
提倡( )。
A接受式学习B．探索学习C．研究性学习D．自主学习
17.命题是考试能否达到期望目的耍求的关键所在，试题具有导向性，试题题型会影响学生的学习态度和复习方法，经常使用客观性试题并比重过大，学生会( )。
A注重猜重点，押考题B．只记忆零碎知识，养成不求甚解习惯
c答卷费时．速度慢D．提高文字表达能力
18在一个单元教学容中，教学的难点( )。
A．就是教学的重点B．不一定是教学的重点
C不是教学的重点D．是固定不变的某些知识点
19．“以教师为中心，以课本为中心，以澡堂为中心”体现的教学方法是( )。
A自主学习B．“填鸭式”教学C．启发式教学D．研究性教学
20通过一些有效措施使化学实验对实验场所和环境的污染降到最低限度是指(
A化学实验科学化B．化学实验清洁化C化学实验微型化D．化学实验简便化
二、简答题
1、实验导人是化学课堂导人的基本类型。请以“钠的氧化物N a,0,”容为例，设计一个实验导入过程．
2简要介绍化学课堂导人的功能。
三、诊断题
某教师在考试中设计了下列试题，部分学生的考试结果如下：
【试题】实验室里需用480 mL O.l mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )。
A称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B称取12.0 g胆矾配成500mT．溶液
C称取8.0g硫酸铜，加入500 mL水D称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液【考试结果】部分学生按下述思路解题而错选答案A或B。
由于要配置480 ml,0.1 mol/L的硫酸铜溶液，因此需要溶质的质量为：(1)若溶质为硫酸铜．则0.48x160x0.1=7.68 g，因此选择A选项；(2)若溶质为
因此选择B选项。
试根据上述解题过程及考试结果回答下列问题：
1、本题正确答案为，解题思路是
2、分析学生解题错误可能是由哪些原因造成的？
四、案例分析题
阅读下列材料．
结构主义教学理论认为：“认识发展的过程是一个在连续的组织和再组织”过程。结构主义学习认为：获得认识的过程是一个生成（或建构）过程；结构主义教学论认为：学生头脑中存在着原有的认知结构，新概念进入头脑之后，要同原有认知结构的相关点发生联系，经过同化、顺应、转变、建构等过程，形成新知识。学生的学习是在原有的认知结构基础上产生的，因此，教师要对学生原有的认知结构和原有的心理结构加以了解后进行教学。认知结构的形成过程：建立知识点，形成知识链，组成知识网。学生的知识点时一个个地建立起来的，而第二个知识点是在第一个知识点的基础上建立的。
(摘自周长杰结构主叉教学理论与化学教学，教育研究与实验、新课程研究，2006(2）根据上述材料，回答下列问题．
1、举一个中学化学中课程改革中采用上述理念的实例．
2、按照结构主义理论，化学教学过程的实施可以分为哪几个环节。
3、谈谈结构主义教学理沧指导下的教学特点。
五、教学设计题
请对以下教材的容进行教学过程设计所必须的基本分析，具体包括：
(1)相关容的地位和作用分析：
(2)教学对象分析：
(3)教学目的和教学重点分析：
(4)教学思想和教学方法分析。《全日制普通高级中学教科书（必修）化学第一册》第六章．氧族元素环境保护第一节“氧族元素”（第一课时）
化学学科知识与教学能力（高级中学）
标准预测试卷（五）
一．单项选择题
1、下列分子中属于抗磁性的是( )。
A. B.CO c. D.NO
2、将下列反应设计成原电池时，不需要使用惰性电极的是( )。
B. C. D.
3、下列离子方程式书写正确的是( )。
A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：
B铁作电极电解饱和食盐水：
C向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全：I+H20 D溶于Ⅲ溶液中：
4、下列各数中，有效数字位数为四位的是( )。
D.4000
5．下列除去杂质的方确的是( )。
A除去M中的少量02：通过灼热的Cu0粉末，收集气体
B除去co：中的少量HCI：通人溶液，收集气体
C除去溶液中的少量加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D．除去KC1溶液中的少量：加入适量NaOH溶液，过滤
6．F列物质能通过化合反应直接制得的是( )。
A①②③ B.②③ C ①③⑧D全部
7.25℃时，若pH=a的10体积的某强酸溶液与pH=b的l体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是( )。
A.a+b=14
B.a+b=13
C.a+b=1 5
D.a+b =7
8．当M与Y反应时，溶液中有另一配位剂L存在，aM(L)=l时表示( )。
A、M与L没有副反应 B.M与L的副反应相当严重
C.M的副反应较小D．M与L的副反应较大
9．用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )。
A.25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0 2
B标准状况下．2.24 L Cl，与过量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2
C室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5
D.78 g 固体中含有的阴离子数为2
10．把11.5 g钠投入过量水中得到ag溶液，把12g镁投入过量盐酸中，得到bg溶液，若，a和b的质量关系是( )。
A.a>b B．a
11.下列化合物属于亲核试剂的是( )。
A. B. C D
12化学教学研究的一般方法，主要包括( )。
①文献法②观察法③调查法④实验法
A．①②③B．②③④ C ①②③④D．①③④
13.属于体验性学习目标中领悟水平的行为动词是( )。
A感受B．关注C珍惜D．养成
14下列哪一个属于认知性学习目标中掌握水平的行为动词（）。
A．知道B．辨认c解释D．证明
新整理教师资格证考试笔试考点：初级中学化学学科知识与教学能力
教师资格证考试笔试考点：初级中学化学学科知识与教学能力导语：年全国教师资格证考试已经向我们缓缓走来，复习却刻不容缓，各位考生们都准备好了吗？教师资格证考试辅导全新升级，快跟着一起高效备考，赢在起跑线，通过不再是梦。 一、考试目标 1.化学学科知识运用能力。掌握化学专业基础知识及基本技能，具备化学学科的实验技能和方法，了解化学所提供的独特的认识世界的视角、领域、层次及思维方法;掌握化学教学的基本理论，并能在教学中灵活运用; 了解化学学科发展的历史和现状，把握化学学科最新发展动态; 准确理解《义务教育化学课程标准（年版）》规定的课程目标、教学内容和实施建议，用以指导自己的教学。具有运用化学学科知识分析和解决实际问题的能力。 2.化学教学设计能力。能根据《义务教育化学课程标准（年版）》规定的课程目标，针对初中学生的认知特征、知识水平及学习需要选择合适的教学内容;能根据教学内容的特点、学生个体差异确定教学重点和教学难点;
学会依据课程标准和教材制定具体的教学目标;根据不同主题内容的特点，合理选择教学策略和教学方法;合理利用化学教学资源，设计多样的学习活动，引导学生积极参与学习过程;能在规定时间内完成所选教学内容的方案设计。具有基于课程标准、教材和教学设计知识进行教学设计的能力。 3.化学教学实施能力。掌握初中化学教学实施的基本步骤，能根据学生的学习反馈优化教学环节;掌握化学教学的组织形式和策略;创设生动活泼的教学情景，注意贴近学生的生活，联系社会实际，帮助学生理解和掌握知识和技能;理解初中学生的认知特点、学习方式及其影响因素，认识初中学生建构化学知识和获得技能的过程;注重科学方法教育，培养学生的科学探究能力，引导学生在学习体验中获得化学学习的方法;具有运用现代信息技术的能力，合理发挥多种媒体在化学教学上的功能。具有较强的教学实施能力。 4.化学教学评价能力。了解化学教学评价的基本类型及特点，掌握基本的评价方式;积极倡导评价目标的多元化和评价方式的多样化，发挥教学评价促进学生发展的功能;能够运用教学反思的基本方法改进教学。具有
高中化学方程式大全标准版
目录一、高一化学方程式总结 (1)硫酸根离子的检验:BaCl 2+Na 2 SO 4 =BaSO 4 ↓+2NaC l(先加盐酸，再加BaCl 2 ) (2)碳酸根离子的检验:CaCl 2+Na 2 CO 3 =CaCO 3 ↓+2NaC l (3)碳酸钠与盐酸反应:Na 2CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ (4)木炭还原氧化铜:2CuO+C（高温）2Cu+CO 2 ↑ (5)氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl 2+Na 2 CO 3 =CaCO 3 ↓+2NaC l (6)氧化物的反应 a)氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O b)氧化钙与水反应：CaO+H 2O=Ca(OH) 2 c)氧化铝与盐酸反应：Al 2O 3 +6HCl=2AlCl 3 +3H 2 O d)氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3 +2NaOH=2NaAlO 2 +H 2 O e)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3+3NaOH=Fe(OH) 3 ↓+3NaC l (7)Na的化学反应方程式 a)钠在空气中放置：4Na+O 2=2Na 2 O b)钠与氧气反应：2Na+O点燃Na 2O 2 c)过氧化钠与水反应：2Na 2O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ↑ d)过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 e)钠与水反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 ↑ (8)Fe及化合物的化学反应方程式 a)铁与水蒸气反应：3Fe+4H 2高温Fe 3 O 4 +4H 2 ↑ b)铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO 4=FeSO 4 +Cu c)氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O d)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3+3NaOH=Fe(OH) 3 ↓+3NaC l e)硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO 4+2NaOH=Fe(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4 f)氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH) 2+2H 2 O+O 2 =4Fe(OH) 3 g)氢氧化铁加热分解：2Fe(OH) 3△Fe 2 O 3 +3H 2 0↑ h)三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl 3+Fe=3FeCl 2 i)氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2+Cl 2 =2FeCl 3 (9)Al及其化合物的化学反应方程式 a)铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑ b)实验室制取氢氧化铝：Al 2(SO4) 3 +6NH 3 ·H 2 O=2Al(OH) 3 ↓+3(NH 3 ) 2 SO 4 c)氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3 +3H 2 O d)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH) 3+NaOH=NaAlO 2 +2H 2 O
全套高中化学人教版课后习题答案
高一化学必修1 课后习题参考答案 第一章第一节 1．C 2．C 3．CD 4．略 5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体 7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。 由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。 第一章第二节 1．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol） 6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。） 第一章复习题 1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1) 不正确。（标况下） （2）不正确。（溶液体积不为1L） （3）不正确。（水标况下不是气体） （4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7．（1）5% （2）0.28mol/L 8． 铁粉过滤Fe、Cu FeSO4溶液 稀硫酸 过滤FeSO 4 溶液 蒸发 结晶
9．1.42 g，操作步骤略。 第二章第一节 1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略 5． 7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。 胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。 第二章第二节 1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O 2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D 8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl- (3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3- 9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+ (3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。 10．（1）可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2 (2)强酸+强碱=可溶盐+H2O (3) 强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2 (4) 强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2 (5) 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu
高中化学方程式大全(最最完整版)
优质解答 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓ 2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ 3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO- 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32– 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O 11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O 12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3- 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O 20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4– 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O 25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓ 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑ 34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O 35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
教师资格证考试高中化学都考什么
教师资格证考试高中化学都考什么
教师资格证考试高中《化学》都考什么 教师资格证考试时间已经确定，很多考生已经利用闲暇时间进行复习备考了。前几天有一些考生询问：教师资格证考试高中《化学》都考什么?下面针对这个问题优路教育为大家进行解答。 全国统考，高中教师资格证考试《化学》考试内容： (一)学科知识运用 1.化学专业知识 (1)掌握与中学化学密切相关的大学无机化学、有机化学、物理化学、分析化学、结构化学的基础知识和基本原理。 (2)掌握中学化学基础知识和基本技能，具有化学学科实验技能和方法，能够运用化学基本原理和基本方法分析和解决有关问题。 (3)了解化学科学研究的一般方法和化学研究的专门性方法、化学学科认识世界的视角及思维方法;了解化学发展史及化学发展动态。 2.化学课程知识 (1)理解高中化学课程性质、基本理念、设计思路和课程目标。 (2)熟悉《普通高中化学课程标准(实验)》所规定的模块结构、内容标准和要求。 (3)理解高中化学教材的编写理念、编排特点及知识呈现形式，能够根据学生学习的需要使用教材。 3.化学教学知识 (1)了解化学教学理念、教学原则、教学策略及教学方法等一般知识。
(2)认识化学教学过程的基本特点及其规律，掌握中学元素化合物、基本概念和基础理论等核心知识教学的基本要求及教学方法。 (3)知道化学教学活动包括教学设计、课堂教学、作业批改与考试、课外活动、教学评价等基本环节，能根据学生身心发展规律组织化学教学活动。 (二)教学设计 1.化学教材分析能力 (1)根据《普通高中化学课程标准(实验)》及教材的编写思路和特点，掌握高中教材编写指导思想，确定课时内容在教材体系中的地位和作用。 (2)了解化学教学内容与化学课程内容、化学教材内容和化学教学目标之间的关系，能对化学教学内容进行合理的选择和组织。 (3)经过教材内容分析和学生已有的知识基础分析确立教学重点与难点，并阐述相应的教学解决方案。 2.确定化学教学目标 (1)领会“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三个维度教学目标的含义。 (2)能够根据《普通高中化学课程标准(实验)》、教材和学生的认知特征确定具体课程内容的教学目标并准确表述。 3.选择教学策略和方法 (1)根据化学学科的特点和高中学生认知特点分析学生的学习需要，确定学生的学习起点，选择合适的教学策略和教学方法。 (2)能够根据学生的学习起点，明确教学内容与学生已有知识之间的关系，确定教学内容的相互关系和呈现顺序。
高中化学方程式大全【打印版】
高中无机化学方程式 §1◆碱金属及碱土金属元素 4Li+ O 2 2Li 2O （常温、点燃产物相同） 4Na+O 2===2Na 2 O Na 2O 2+2Na ＝2Na 2O(此反应用于制备Na 2O) 2Na 2O+ O 2 Na 2O 2 4Na+2O 2 2Na 2O 2 K+ O 2 KO 2 2Na+S===Na 2S （加热可以爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ （Na 不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应） 2Na+2NH 3===2NaNH 2+H 2↑ 4Na+TiCl 4（熔融）===4NaCl+Ti Na+KCl （熔融）===NaCl+K↑ Na 2O+H 2O===2NaOH （与下式对比，同物质的量设计反应浓度相同题） 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑（歧化反应，水不是氧化剂或还原剂） ( 此反应分两步:Na 2O 2+2H 2O===2NaOH+H 2O 2 2H 2O 2===2H 2O+O 2.使酚酞溶液先红后退色 ) Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 （碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2（无↑） Na 2CO 3+HCl===NaHCO 3+NaCl NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑ Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+ H 2O+ CO 2↑ 2NaHCO 3 Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2↑（考查试剂变质，类似有Na 2SO 3变质） NaHCO 3 + NaOH== Na 2CO 3 + H 2O （易考离子方程式书写，强调不会生成CO 2） Ca(HCO 3)2 + NaOH(少)==CaCO 3↓+ H 2O+NaHCO 3 反应现象对比不同，Na 2CO 3两阶段反应
初中高中最全高考化学方程式
中学化学方程式大全 一、非金属单质 (F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si) （1）、氧化性 F2 + H2＝2HF (冷暗处爆炸) F2 +Xe(过量)＝XeF2(产物为白色) 2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为白色) nF2 +2M＝2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O＝4HF+O2 F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液) Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃) 3Cl2 +2P点燃2PCl3 Cl2 +PCl3△PCl5 Cl2 +2Na点燃2NaCl 3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3 Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3 Cl2+Cu点燃CuCl2 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2 * 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2 +H2S＝2HCl+S↓ Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2＝2HCl+O2 2O2 +3Fe点燃Fe3O4 O2+K△KO2 S+H2△H2S 2S+C△CS2 S+Fe△FeS S+2Cu△Cu2S 3S+2Al△Al2S3 S+Zn△ZnS N2+3H2催化剂 高温高压 2NH3 N2+3Mg△Mg3N2 N2+6Na＝2Na3N P4+6H2△4PH3 （2）、还原性 S+O2点燃SO2 S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2＝2NO(放电) 4P+5O2点燃P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2) PX3+X2＝PX5 P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2＝CF4 C+2Cl2＝CCl4 2C+O2(少量)点燃2CO C+O2(足量)点燃CO2 C+CO2△2CO C+H2O高温CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2△SiCl4 (SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2△SiO2 Si+C△SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ （3）、歧化 Cl2+H2O＝HCl+HClO (加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O * 4P+3KOH(浓)+3H2O＝PH3+3KH2PO2 * 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO电炉CaC2+CO↑ 3C+SiO2电炉SiC+2CO↑ 二、金属单质 (Na、Mg、Al、Fe) （1）、还原性 2Na+H2＝2NaH 4Na+O2＝2Na2O 2Na2O+O2△2Na2O2 2Na+O2＝Na2O2 2Na+S＝Na2S(爆炸) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na+2NH3＝2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti Mg+Cl2＝MgCl2 Mg+Br2＝MgBr2 2Mg+O2点燃2MgO Mg+S＝MgS Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb 2Mg+CO2点燃2MgO+C 2Mg+SiO2点燃2MgO+Si
高中教师资格证考试《化学学科知识与教学能力》专项复习
高中教师资格证考试《化学学科知识与教学能力》专项复习 一、考试目标 1.化学学科知识运用能力。掌握化学专业知识及技能，具备化学学科的实验技能和方法，了解化学所提供的、独特的认识世界的视角、领域、层次及思维方法；掌握化学教学的基本理论，并能在教学中灵活运用；了解化学学科发展的历史和现状，把握化学学科最新发展动态；准确理解《普通高中化学课程标准（实验）》规定的课程目标、教学内容和实施建议，用以指导自己的教学。具有运用化学学科知识分析和解决实际问题的能力。 2.化学教学设计能力。能根据《普通高中化学课程标准（实验）》规定的课程目标，针对高中学生的认知特征、知识水平及学习需要选择合适的教学内容；能根据教学内容的特点、学生个体差异确定教学重点和教学难点；学会依据课程标准和教材制定具体的教学目标；根据不同课程模块的特点，合理选择教学策略和教学方法；合理利用化学教学资源，设计多样的学习活动，引导学生积极参与学习过程；能在规定时间内完成所选教学内容的教案设计。具有基于课程标准、教材和教学设计知识进行教学设计的能力。 3.化学教学实施能力。掌握高中化学教学实施的基本步骤，能根据学生的学习反馈优化教学环节；掌握化学教学的组织形式和策略；创设生动活泼的教学情景，注意贴近学生的生活，联系社会实际，帮助学生理解和掌握知识和技能；理解初中学生的认知特点、学习方式及其影响因素，认识高中学生建构化学知识和获得技能的过程；注重科学方法教育，培养学生的科学探究能力，引导学生在学习体验中获得化学学习的方法；具有运用现代信息技术的能力，合理发挥多种媒体在化学教学上的功能。具有较强的教学实施能力。 4.化学教学评价能力。了解化学教学评价的基本类型及特点，掌握基本的评价方式；积极倡导评价目标的多元化和评价方式的多样化，发挥教学评价促进学生发展的功能；能够运用教学反思的基本方法改进教学。具有一定的教学评价能力。 二、考试内容模块与要求 （一）学科知识运用 1.化学专业知识 （1）掌握与中学化学密切相关的大学无机化学、有机化学、物理化学、分析化学、结构化学的基础知识和基本原理。 （2）掌握中学化学基础知识和基本技能，具有化学学科实验技能和方法，能够运用化学基本原理和基本方法分析和解决有关问题。 （3）了解化学科学研究的一般方法和化学研究的专门性方法、化学学科认识世界的视角及思维方法；了解化学发展史及化学发展动态。 2.化学课程知识 （1）理解高中化学课程性质、基本理念、设计思路和课程目标。
高中化学全套化学公式大全
化学方程式 一、非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H) 1、氧化性： F2+H2==2HF==(阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4==(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M==2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O==4HF+O2==(水是还原剂) 2F2+2NaOH==2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl==2NaF+Cl2 F2+2NaBr==2NaF+Br2 F2+2NaI==2NaF+I2 7F2(过量)+I2==2IF7 F2+Cl2(等体积)==2ClF==(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO==) 3F2(过量)+Cl2==2ClF3==(ClF3+3H2O==3HF+HC lO3==) Cl2+H2==2HCl==(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P==2PCl3==Cl2+PCl3==PCl5==Cl 2+2Na==2NaCl 3Cl2+2Fe==2FeCl3==Cl2+Cu==CuCl2 Cl2+2FeCl2==2FeCl3==(在水溶液中： Cl2+2Fe2+==2Fe3++3Cl==) Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2==Cl2+2Br===2C l==+Br2 Cl2+2KI==2KCl+I2==Cl2+2I===2Cl==+I 2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O==6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S==2NaCl+S↓==Cl2+S2–=2Cl –+S↓ Cl2+H2S==2HCl+S↓==(水溶液中： Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2==2HCl+O2==Cl2+H2O2=2H++Cl –+O2 2O2+3Fe==Fe3O4==O2+K==KO2 S+H2==H2S==2S+C==CS2==S+Zn==ZnS S+Fe==FeS==(既能由单质制取，又能由 离子制取) S+2Cu==Cu2S==(只能由单质制取，不能 由离子制取) 3S+2Al==Al2S3==(只能由单质制取，不 能由离子制取) N2+3H2==2NH3==N2+3Mg==Mg3N2==N2+3C a==Ca3N2 N2+3Ba==Ba3N2==N2+6Na==2Na3N==N2+6 K==2K3N N2+6Rb==2Rb3N==N2+2Al==2AlN P4+6H2==4PH3==P+3Na==Na3P==2P+3Zn= =Zn3P2 H2+2Li==2LiH 2、还原性 S+O2==SO2 S+H2SO4(浓)==3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓)==H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6NO3-==6NO2↑+2H2O+H2SO4 3S+4HNO3(稀)==3SO2+4NO↑+2H2O 3S+4H++4==3SO2+4NO↑+2H2O N2+O2==2NO 4P+5O2==P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2==2PX3(X表示F2，Cl2，Br2) PX3+X2==PX5 P4+20HNO3(浓)==4H3PO4+20NO2↑+4H2O C+2F2==CF4
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所有重要的高中化学方 程式汇总 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】
高中化学专题之二-----高中化学方程式 一、非金属单质（F2，C l2,O2,S,N2,P,C,S i，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF(阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3) Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓
教师资格证-高中化学-(完整版)
化学学科知识与教学能力（高级中学） 标准预测试卷(四) 一、单项选择题 1．不久前，我国科学家在世界上首次合成3种新核素，其中一种新核素的名称是铪--185 ()。关于铪-)的说法中，正确的是( )。 A．是一种新元素B．原子核有185个质子 C．原子核有185个中子D．是铪-180()的一种新的同位素 2．用惰性电极电解一段时间后，pH增大的是( )。 A.Hcl B. C. D. 3．浓度均为0.1 的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是( )。 A. B. C. D. 4.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )。 A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无 5．下列事实一定能说明HF是弱酸的是( )。 ①常湿下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗： ③HF与NaCl不能发生反应；④常温下O.lmol/L的HF溶液的pH为2.3 ⑤HF能与Na2C03溶液反应，产生C02气体⑥HF与水能以任意比混溶 ⑦Imol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 A．①②⑦B．①④ c.③④⑥D．①②③④ 6．下列化合物中可发生银镜反应的是( )。 A．丙烷B．丙醇C丙醛D丙酮 7．下列各组化合物中，用煤气灯加热，分解产物类型不同的一组是( )。 8．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HC1和NaOH物质的量之比为( )。 A．1：1 B．2:1 C．3：1 D．1:3 9为了使变暗的古代油画恢复原来的白色，则需要( )。 A用气体漂白B．用稀擦洗C．使用漂白D使用氯水擦洗 10下列气体可用PdCl2溶液检出的是( )。 11下列说法中正确的是( )。 A苯环骨架振动的红外吸收峰大约出现于处 B．物理干扰是原子吸收光谱分析中的主要干扰 C．紫外光谱中若在220—280 nm围无吸收，则该化合物必然不含醛基 D液一固分配色谱适用于生物大分子的分离 12教师素质的核心是( )。
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高中化学方程式(自己整理) 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5 Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3(只能由单质制取，不能由离子制取)
教师资格考试《化学学科知识与教学能力高级中学》真题及答案
2014年上半年教师资格考试高中化学技术学科知识真题答案考试时间：120 分钟考试总 分：150 分 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分）l.【答案】D.82.【答案】A.动机3.【答案】C.研究性发现性学习方法4.【答案】D.课程问题5.【答案】B.难点不一定是教学的重点6.【答案】A.体验7.【答案】B.促进者8.【答案】D.①④③②9.【答案】C.演绎法10.【答案】 A.化学与人类1l.【答案】B.物质的量12.【答案】C.化学实验在中学化学教程中具有重要的地位13.【答案】B.教学理论14.【答案】A.螺旋式15.【答案】D.以上都是。16.【答案】A.在NaHA溶液中一定是 c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)17.【答案】C.△rGm<018.【答案】C.正乙醇19.【答案】B.NH320.【答案】D.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA 二、阅读材料（21题12分，22题13分，共25分） 21.【参考解析】（1）从教师教的行为与学生的行为所占的时间比例上可以看出，专家型的教师在课堂上以学生为主体’学生进行动手书写、汇报交法等活动更多，重点让学生自主地參与学习;而新手型教师在读室上关注的是教师本身，与学生的互动少，专家型的教师在课堂上以学生为主体,学生进行动手书写、汇报交法等活动更多，重点让学生自主地参与学习;而新手型教师在课堂上关注的是教师本身，与学生的互动少，有强烈掌控课堂的欲望。专家型与新手型的教师在课堂教学行为中在以下几方面有看显著不同：首先，通过讲授呈现类和驱动推进类教学行为所使用的频次与时间可以看出，专家型的教师在课堂上关注的是学生，关注学生的反映、课室气氛，通过学生学习情况，陈述与引导推进的提问多于新手教师;新手型教师更关注自己的表现,学生是否认可,自己有没有表达清楚，是否完成教学任务等。其次,从调控类教学行为所使用的频次与时间可以看出，新手教师在读堂中并无评价、引导行为，说明新手教师在课前制订了完整的教学计划，在课堂教学中往往只是照搬教案，不会随课室情境的变化修正计划，他们对课室的调节能力不高，对突发事件的处理能力很弱。第三，从展现呈现类教学行为所使用的频次与时间可以看出，专家教师的教学的常规工作程序已高度熟炼，达到自动化的水平，如同样是使用了 5次图画展示，新教师要用508秒,而专家教师只用了半分钟。（2）在化学课堂行为设计时，新手型教师可以从中得到以下启示：首先，专家型教师应具备的知识主要包括所教学料知识；教学方法和理论，适用于各学科的一般教学策略；课程材抖，以及适用于不同学科和年级的程序性知识；教特定学科所算要的知识，教某些学生和特定概念的特殊方式；学习者的性格特征和文化背景；学生学习的环境 (同伴、小组、班级、学校以及社区〉；教学目标和目的。其次，在以上知识的基础上，关注学生的状态和学习环境，综合运用学科知识与教学知识，选择合适的教学材料高效的组织教学，进行课堂调控。第三,在曰常工作中，思考总结，将日常教育技能程序化、自动化，以便能够迅速且只需很少或无需认知努力便可以完成多项活动。22.【参考解析】(1）原理：为浓氨水在碱性加热条件下生成氨气，胶铁滴管中蒸馏水济入饶瓶，氨气极易溶于水形成硫碱性的溶液使紫甘蓝指示剂显绿色,氨气溶于水使压力滅小,乙酸溶液进入烧瓶发生中和反, 指示剂恢复紫色，乙酸溶液继续进入烧瓶使指示剂溶液显红色，最終由于碱过量，因而溶液成为绿色。(2)优点：首先，这些实验中涉及到了氨气的溶解性、压力变化、制取氨气的原理、指示剂的显色、中和反应等学科知识，是将化学知识融入实验，结合其它学科知识创设情境教学的好方法。其次，在实验中，学生可以学习和练习更多实验技能，提高动手操作能力。第三，在实验中要想达到良好的实现效果，需要考虑到化学药品的用量等问题，学生从中学习到有关实验设计的方法，考虑问题更加全面。第四，色彩鲜明的实结现象容易引起学生的学习兴趣，提高学生学习化学的积极性。三、诊断题（共1题，共15分）23.【参考解析】(1) 选CD.(2)kv（重水） =1.6x,所以：①重水的pD=②含0.01molNaOD的D2O溶液1L其Pod=2,pD=14.8-2=12.8③溶解0.01molDC1的D2O溶液1L其pD=2④在100ml0.25mol／L的DC1摩尔=0.25x0.1-0.2x0.05=0.015摩尔，总体积=0.15L，物质的量浓度=0.015／0.15=0.1mol／L,因此pD=1(3)产生错误的原因：选A选项的同学没有理解PH、 PD 自意义，将常温下中性溶液的PH与PD混淆，选,B选项的同学没有注意到重水的离子积与水的不同。四、案例分析题(共l 题，共20分)24.【参考解析】（1）张老师化学课堂上一般以实验创设问题，培养学生的探究问题意识，以问题来激发学生学习兴趣，学生以探究问题为学习动力；李老师的引导启发下进行分析问题、揭示问题、解决问题。张老师运用探究式教学方法，课程改革要改变过于注重传授知识的倾向，强调形成积极的学习态度，使获得知识与技能的过程成为学习和形成正确价值观的过程。要实现这样的课程目标，知识与技能、过程与方法、情感态度价值现的目标就必须三位一体地融合在具体的学生
高中化学方程式大全(高考必备)(最新整理)
目录 一、高一化学方程式总结 (2) 二、氯的化学方程式： (4) 三、氯的离子方程式： (4) 四、铝的化学反应方程式 (5) 五、铜的化学反应方程式 (6) 六、铁的化学方程式 (6) 七、高中常用的离子方程式 (7)
一、高一化学方程式总结 (1)硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl (2)碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl (3)碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ (4)木炭还原氧化铜: 2CuO + C（高温）2Cu + CO2↑ (5)氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl (6)氧化物的反应 a)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b)氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 c)氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d)氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O e)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl (7)Na的化学反应方程式 a)钠在空气中燃烧：4Na + O2 = 2Na2O b)钠与氧气反应：2Na + O2 △ Na2O2 过氧化钠 c)过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ d)过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 e)钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (8)Fe及化合物的化学反应方程式 a)铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2↑ b)铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu c)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O d)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl e)硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 f)氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 g)氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ h)三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 i)氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 (9)Al及其化合物的化学反应方程式 a)铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ b)实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 c)氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O d)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O e)氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O f)二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O g)硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ h)二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3 i)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O j)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓k)硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
高中化学全套化学公式大全
. 精品 化学方程式 一、非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si ，H) 1、氧化性： F2+H2==2HF==(阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4==(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M==2MFn(M 表示大部分金属) 2F2+2H2O==4HF+O2==(水是还原剂) 2F2+2NaOH==2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl==2NaF+Cl2 F2+2NaBr==2NaF+Br2 F2+2NaI==2NaF+I2 7F2(过量)+I2==2IF7 F2+Cl2(等体积)==2ClF==(ClF 属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO==) 3F2(过量)+Cl2==2ClF3==(ClF3+3H2O==3HF +HClO3==) Cl2+H2==2HCl==(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P==2PCl3==Cl2+PCl3==PCl5==Cl2+2Na==2NaCl 3Cl2+2Fe==2FeCl3==Cl2+Cu==CuCl2 Cl2+2FeCl2==2FeCl3==(在水溶液中：Cl2+2Fe2+==2Fe3++3Cl==) Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2==Cl2+2Br===2Cl==+Br2 Cl2+2KI==2KCl+I2==Cl2+2I===2Cl==+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O==6HCl+KIO3 3Cl2+I –+3H2O=6H++6Cl –+IO3– 5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl –+IO3–+12H+ Cl2+Na2S==2NaCl+S ↓==Cl2+S2–=2Cl –+S ↓ Cl2+H2S==2HCl+S ↓==(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl –+S ↓ Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl – Cl2+H2O2==2HCl+O2==Cl2+H2O2=2H++Cl –+O2 2O2+3Fe==Fe3O4==O2+K==KO2 S+H2==H2S==2S+C==CS2==S+Zn==ZnS S+Fe==FeS==(既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu==Cu2S==(只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al==Al2S3==(只能由单质制取，不能由离子制取) N2+3H2==2NH3==N2+3Mg==Mg3N2==N2+3Ca==Ca3N2 N2+3Ba==Ba3N2==N2+6Na==2Na3N==N2+6K==2K3N N2+6Rb==2Rb3N==N2+2Al==2AlN P4+6H2==4PH3==P+3Na==Na3P==2P +3Zn==Zn3P2 H2+2Li==2LiH 2、还原性 S+O2==SO2 S+H2SO4(浓)==3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓)==H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6NO3-==6NO2↑+2H2O+H2SO4