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完整版)电化学练习题带答案

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完整版)电化学练习题带答案1.铁镍蓄电池是一种常见的电池,其放电反应为Fe +NiO3 + 3H2O → Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2.下列说法中,错误的是:A。

电池的电解液为碱性溶液,正极为NiO3,负极为Fe。

B。

电池放电时,负极反应为Fe + 2OH- → Fe(OH)2 + 2e。

C。

电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低。

D。

电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2 + 2OH- + 2e → NiO3 + 3H2O。

2.当镀锌铁发生析氢腐蚀时,有0.2mol电子发生转移。

正确的说法是:④在标准状况下有1.12L气体放出。

3.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H,其基本结构如图,电池总反应可表示为:2H2 + O2 → 2H2O。

以下说法正确的是:A。

电子通过外电路从b极流向a极。

B。

b极上的电极反应式为:O2 + 2H2O + 4e → 4OH-。

C。

每转移0.1mol电子,消耗1.12L的H2.D。

H由a极通过固体酸电解质传递到b极。

4.如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。

甲醇在催化剂作用下提供质子(H)和电子,电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应,该电池总反应式为:2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O。

以下说法中,错误的是:A。

右边的电极为电池的负极,b处通入的是空气。

B。

左边的电极为电池的正极,a处通入的是甲醇。

C。

电池负极的反应式为:2CH3OH + 2H2O - 12e → 2CO2↑ + 12H+。

D。

电池正极的反应式为:3O2 + 12H+ + 12e → 6H2O。

5.铅蓄电池的工作原理为:Pb + PbO2 + 2H2SO4 →2PbSO4 + 2H2O。

以下判断不正确的是:A。

K闭合时,d电极反应式:PbSO4 + 2H2O - 2e → PbO2 + 4H+。

B。

当电路中转移0.2mol电子时,Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2mol。

电化学基础反应方程式练习

电化学基础反应方程式练习

电化学基础1.Zn—Cu---H2SO4 总反应。

负极正极2.碱性锌锰干电池:Zn+2MnO2+2H2O Zn(OH)2+2MnOOH负极(Zn):正极(C):2MnO2+2e-+2H2O 2MnOOH+2OH3.铅蓄电池:2PbSO4+2H2O 充电放电Pb+PbO2+2H2SO4负极(Pb):正极(PbO2):4.钮扣电池:Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2负极(Zn):正极(Ag2O):Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-5.海水标志灯:4Al+O2+6H2O4Al(OH)3负极(Al):正极(通入O2):6.氢氧燃料电池:2H2+O22H2O酸电解质负极:正极:碱电解质:负极:正极:7.甲烷燃料电池在KOH电解质溶液中:总反应。

负极正极8.甲醇燃料电池在KOH电解质溶液中:总反应。

负极正极9.钢铁的吸氧腐蚀:总反应。

负极正极10.惰性电极电解CuCl2溶液:总反应。

阴极:阳极:11.惰性电极电解NaCl溶液:总反应化学方程式。

阴极:阳极: . 总反应离子方程式。

12.惰性电极电解CuSO4溶液:总反应化学方程式。

阴极:阳极:总反应离子方程式。

13.惰性电极电解AgNO3溶液:总反应化学方程式。

阴极:阳极:总反应离子方程式。

14.惰性电极电解H2SO4溶液:总反应化学方程式。

阴极:阳极:总反应离子方程式。

15.电解熔融NaCl:总反应化学方程式。

阴极:阳极:16.电解熔融Al2O3:总反应化学方程式阴极:阳极:17.铁制品镀锌:阴极:阳极:18.粗铜的精炼阴极:阳极:。

化学方程式练习大全含答案

化学方程式练习大全含答案

初中化学方程式大全1.镁在空气中燃烧:2.铁在氧气中燃烧:3.铜在空气中受热:4.铝在氧气中燃烧:5.氢气在空气中燃烧:6.红磷在空气中燃烧:7.硫粉在空气中燃烧:8.碳在充足的氧气中燃烧:9.碳在不充的氧气中燃烧:10.一氧化碳在氧气中燃烧:11.二氧化硫和氧气:12.二氧化碳和水反应:13.二氧化硫和水反应:14.三氧化硫和水反应:15.生石灰溶于水:16.二氧化碳通过灼热碳层:17.实验室用双氧水制氧气:18.加热高锰酸钾:19.水在直流电的作用下分解:20.碳酸不稳定易分解:21.高温煅烧石灰石:22.锌和稀硫酸23.铁和稀硫酸24.镁和稀硫酸25.铝和稀硫酸26.锌和稀盐酸27.铁和稀盐酸28.镁和稀盐酸29.铝和稀盐酸30.铁和硫酸铜溶液反应:31.锌和硫酸铜溶液反应:32.铜和硝酸银溶液反应:33.氧化铁和稀盐酸反应:34.氧化铁和稀硫酸反应:35.氧化铜和稀盐酸反应:36.氧化铜和稀硫酸反应:37.盐酸和烧碱起反应:38.盐酸和氢氧化钙反应:39.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:40.硫酸和烧碱反应:41.硫酸和氢氧化钙反应:42.硝酸和烧碱反应:43.大理石与稀盐酸反应:44.碳酸钠与稀盐酸反应:45.碳酸氢钠与稀盐酸反应:46.硫酸和碳酸钠反应:47.硫酸和大理石反应:48.氢氧化钠与硫酸铜:49.氢氧化钙与硫酸铜:50.氢氧化钙与碳酸钠:51.氯化钙与碳酸钠:52.二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):53.氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):54.苛性钠吸收二氧化硫气体:55.消石灰吸收二氧化硫:56.甲烷在空气中燃烧:57.一氧化碳还原氧化铁:58.一氧化碳还原四氧化三铁:59.植物的呼吸作用:60.植物的光合作用:初中化学方程式大全一、化合反应:(一)金属+氧气——金属氧化物氧气——金属氧化物1.镁在空气中燃烧:2Mg+O 22MgO 2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O 2 Fe3O 4 3.铜在空气中受热:2Cu+O 22CuO 4.铝在氧气中燃烧:4Al+3O 22Al 2O 3(二)非金属+氧气——非金属氧化物氧气——非金属氧化物5.氢气在空气中燃烧:2H 2+O 2 2H2O 6.红磷在空气中燃烧:4P+5O 2 2P 2O 5 7.硫粉在空气中燃烧:.硫粉在空气中燃烧: S+O 2SO 2 8.碳在充足的氧气中燃烧:C+O 2 CO2 9.碳在不充的氧气中燃烧:2C+O 22CO (三)化合物+氧气氧气10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O 22CO 2 11.二氧化硫和氧气:2SO 2+O 2 2SO3 (四)非金属氧化物+水———酸水———酸12.二氧化碳和水反应:CO 2+H 2O==H 2CO 3 13.二氧化硫和水反应:SO 2+H 2O==H 2SO 3 14.三氧化硫和水反应:SO 3+H 2O==H 2SO 4(五)金属氧化物+水———碱 15.生石灰溶于水:CaO+H 2O==Ca(OH)2 (六)其他 16.二氧化碳通过灼热碳层:.二氧化碳通过灼热碳层: C+CO 2 2CO二、分解反应二、分解反应17.实验室用双氧水制氧气:2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 18.加热高锰酸钾:2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑19.水在直流电的作用下分解:2H 2O 2H 2↑+O 2↑ 20.碳酸不稳定易分解:H 2CO 3H 2O+CO 2↑21.高温煅烧石灰石:CaCO 3CaO+CO 2↑三、置换反应三、置换反应 (一)金属(一)金属 + 酸 ———— 盐 + 氢气氢气22.锌和稀硫酸Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑ 23.铁和稀硫酸Fe+H 2SO 4==FeSO 4+H 2↑ 24.镁和稀硫酸Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑ 25.铝和稀硫酸2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 26.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 27.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ 28.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ 29.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ (二)金属单质(二)金属单质 + 盐(溶液)——另一种金属盐(溶液)——另一种金属 + 另一种盐另一种盐30.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 31.锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO 4==ZnSO 4+Cu 32.铜和硝酸银溶液反应:Cu+2AgNO 3== Cu(NO3)2+2Ag 四、复分解反应四、复分解反应 (一)金属氧化物(一)金属氧化物 + 酸 —————— 盐 + 水 33.氧化铁和稀盐酸反应:Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 34.氧化铁和稀硫酸反应:Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O 35.氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl 2+H 2O 36.氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O ( (二)酸二)酸二)酸 + 碱 —————— 盐 + 水37.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH==NaCl+H 2O 38.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2==CaCl 2+2H 2O 39.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3==AlCl 3+3H 2O 40.硫酸和烧碱反应:H 2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2H 2O 41.硫酸和氢氧化钙反应:H 2SO 4+Ca(OH)2==CaSO 4+2H 2O 42.硝酸和烧碱反应:HNO 3+NaOH==NaNO 3+H 2O (三)酸(三)酸 + 盐 —————— 另一种酸另一种酸 + 另一种盐另一种盐43.大理石与稀盐酸反应:CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑44.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 45.碳酸氢钠与稀盐酸反应: NaHCO3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ 46.硫酸和碳酸钠反应:Na 2CO 3+H 2SO 4==Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑ 47.硫酸和大理石反应:CaCO 3+H 2SO 4 ==CaSO 4+H 2O+CO 2↑ (四)碱(四)碱 + 盐 —————— 另一种碱另一种碱 + 另一种盐另一种盐48.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO 4==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 49.氢氧化钙与硫酸铜:Ca(OH)2+CuSO 4==Cu(OH)2↓+↓+CaSOCaSO 4 50.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaOH (五)盐(五)盐 + 盐 —————— 两种新盐两种新盐 51.氯化钙与碳酸钠:CaCl 2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaCl 五、其他五、其他(一)非金属氧化物(一)非金属氧化物 + 碱 —————— 盐 + 水52.二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O 53.氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 54.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H 2O 55.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO 2==CaSO 3↓+H 2O (二)其他(二)其他56.甲烷在空气中燃烧:CH 4+2O 2CO 2+2H 2O 57.一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 258.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe 3O 4 3Fe+4CO 2 59.植物的呼吸作用:C 6H 12O 6+6O 2==6CO 2+6H 2O 60.植物的光合作用:6CO 2+6H 2O==C 6H 12O 6+6O 2。

3.电化学方程式书写(答案)

3.电化学方程式书写(答案)

3.电化学方程式书写(答案)电化学方程式书写专项训练1、伏打电池:(负极—Zn 、正极—Cu 、电解液:CuSO 4)负极:Zn –2e -==Zn 2+ 正极:Cu 2+ + 2e - = Cu总反应方程式:Zn + Cu 2+ = Cu + Zn 2+2、铁-碳电池:(负极—Fe 、正极—C 、电解液:酸性)负极:Fe –2e -==Fe 2+ 正极:2H ++2e -==H 2↑总反应方程式:Fe + 2H + == Fe 2+ + H 2↑3、铁-碳电池:(负极—Fe 、正极—C 、电解液:弱酸性、中性或碱性) 负极:Fe –2e -==Fe 2+ 正极:O 2+2H 2O+4e -==4OH - 总反应方程式:2Fe+O 2+2H 2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe 2O 3 +3 H 2O (铁锈的生成过程)4、普通锌锰干电池:(负极—Zn 、正极—C 、电解液:NH 4Cl 、MnO 2的糊状物) 负极:Zn –2e -==Zn 2+ 正极:略总反应方程式:4NH 4Cl+2Zn +2MnO 2 = [Zn(NH 3)4]Cl 2 +ZnCl 2 +Mn 2O 3+H 2O5、碱性锌锰干电池:(负极—Zn 、正极—C 、电解液:KOH 、MnO 2的糊状物)负极:Zn + 2OH – 2e -== ZnO+ H 2O 正极:MnO 2 + 2H 2O + 2e -==2Mn(OH )2+2 OH -总反应方程式:Zn +MnO 2 +H 2O == ZnO + Mn(OH)26、银锌电池:(负极—Zn 、正极--Ag 2O 、电解液:NaOH )负极:Zn+2OH ––2e -== Zn(OH)2 正极:Ag 2O + H 2O + 2e -== 2Ag + 2 OH -总反应方程式:Zn + Ag 2O + H 2O == Zn(OH)2 + 2Ag7、铝–空气–海水(负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液:海水)负极:4Al -12e -==4Al 3+ 正极:3O 2+6H 2O+12e -==12OH -总反应方程式:4Al + 3O 2 + 6H 2O = 4Al(OH)38、镁-铝电池(负极--Al 、正极--Mg 电解液:KOH )负极:2Al + 8 OH –- 6e- = 2AlO 2–+4H 2O 正极:6H 2O + 6e- =3H 2↑+6OH –总反应方程式:2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + H 2↑9、铅蓄电池:(负极—Pb 正极—PbO 2 电解液:稀硫酸)放电时:负极:Pb -2e -+SO 42-=PbSO 4 正极:PbO 2+2e -+4H ++SO 42-=PbSO 4+2H 2O充电时:阴极:PbSO 4 + 2e -== Pb + SO 42- 阳极:PbSO 4 + 2H 2O - 2e -== PbO 2 + H 2SO 4 + 2H + 总反应方程式:Pb +PbO 2 + 2H 2SO 4充电放电2PbSO 4+2H 2O10、镍--镉电池(负极--Cd 、正极—NiOOH 、电解液:KOH 溶液)放电时:负极:Cd -2e —+ 2 OH –== Cd(OH)2 正极:2NiOOH + 2e — + 2H 2O == 2Ni(OH)2+ 2OH –充电时:阴极:Cd(OH)2 + 2e —== Cd + 2 OH –阳极:2 Ni(OH)2 -2e —+ 2 OH – == 2NiOOH + 2H 2O 总反应方程式:Cd + 2NiOOH + 2H 2O 放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)211、氢氧燃料电池(1)电解质是KOH 溶液(碱性电解质)负极:H 2 – 2e - + 2OH — === 2H 2O 正极:O 2 + H 2O + 4e - === OH —(2)电解质是H 2SO 4溶液(酸性电解质)负极:H 2 –2e - === 2H + 正极:O 2 + 4H + + 4e - === 2H 2O(3)电解质是NaCl 溶液(中性电解质)负极:H 2 – 2e - === 2H + 正极:O 2 + H 2O + 4e - ===4OH —12、甲醇燃料电池(1)碱性电解质(铂为两极、电解液:KOH 溶液)负极:2CH 3OH – 12e - + 16OH — === 2CO 32- +12H 2O 正极:3O 2 + 12e - + 6H 20=== 12OH -(2)酸性电解质(铂为两极、电解液:H 2SO 4溶液)负极:2CH 3OH –12e - +2H 2O==12H ++2CO 2 正极:3O 2 + 12e -- + 12H + == 6H 2O13、CO 燃料电池(总反应方程式均为: 2CO + O 2 = 2CO 2)(1)熔融碳酸盐电解质(K 2CO 3或Na 2CO 3)负极:2CO +2CO 32- – 4e - ==4CO 2 正极:O 2 + 4e - +2CO 2 = 2CO 32--(2)酸性电解质负极:2CO – 4e - + 2H 2O == 2CO 2 +4H + 正极:O 2 + 4e -- + 4H + == 2H 2O14、肼(N 2H 4)燃料电池(铂为两极、电解液KOH 溶液)负极:N2H4 + 4OH—-- 4e- == N2 + 4H2O正极:O2 + 2H2O + 4e- == 4OH—15、丙烷燃料电池(铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种)(1)熔融碳酸盐电解质(K2CO3或Na2CO3)负极:C3H8 -- 20e-+ 10CO32- == 3CO2 + 4H2O正极:5O2 + 20e- + 10CO2 == 10CO32-(2)酸性电解质(电解液H2SO4溶液)负极:C3H8 -- 20e- + 6H2O == 3CO2+ 20 H+正极:5O2 + 20e- + 26H+ == 10H2O (3)碱性电解质(铂为两极、电解液KOH 溶液)负极:C3H8 -- 20e-+ 26 OH—== 3CO32-+ 17H2O正极:5O2+ 20e- + 10H2O == 20OH—16、用惰性电极电解下列电解质溶液CuCl2阴极:Cu2+ + 2e-== Cu阳极:2Cl--2e-===Cl2↑总方程式:2CuCl2=====电解Cu +Cl2↑HCl 阴极:2H+ + 2e- == H2↑阳极:2Cl--2e-===Cl2↑总方程式:2HCl =====电解H2↑+Cl2↑NaCl 阴极:2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-阳极:2Cl--2e-===Cl2↑总方程式:2NaCl+2H2O=====电解2NaOH+H2↑+Cl2↑CuSO4 阴极:2Cu2++4e-===2Cu阳极:4OH--4e-===2H2O+O2↑总方程式:2CuSO4+2H2O=====电解2Cu+2H2SO4+O2↑NaOH 阴极:2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-阳极:4OH--4e -===2H2O+O2↑总方程式:2H2O =====电解2H2↑+O2↑H2SO4阴极:2H+ + 2e- == H2↑阳极:2H2O + 4e- = O2↑ + 4H+总方程式:2H2O =====电解2H2↑+O2↑Na2SO4阴极:2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-阳极:2H2O + 4e- = O2↑ + 4H+总方程式:2H2O =====电解2H2↑+O2↑17、用惰性电极电解下列熔融电解质NaCl 阴极:2Na+ + 2e- = 2Na阳极:2Cl--2e-===Cl2↑总方程式:2NaCl(熔融) =====电解2Na+Cl2↑MgCl2阴极:Mg2+ + 2e- = Mg阳极:2Cl--2e-===Cl2↑总方程式:MgCl2(熔融)=====电解Mg+Cl2↑Al2O3阴极:Al3+ + 3e- = Al阳极:2O2--4e-=== O2↑总方程式:2Al2O3(熔融)=====电解4Al+3O2↑NaOH 阴极:2Na + 2e- = 2Na阳极:4OH--4e-===2H2O +O2↑总方程式:2NaOH=====电解2Na + O2↑ + H2O18、用Cu作电极电解下列物质H2O 阴极:2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-阳极:Cu-2e-===Cu2+总方程式:Cu+2H2O=====电解Cu(OH)2↓+H2↑H2SO4阴极:2H++2e-===H2↑阳极:Cu-2e-===Cu2+总方程式:Cu+H2SO4=====电解CuSO4+H2↑Na2SO4阴极:2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-阳极:Cu-2e-===Cu2+总方程式:Cu +2H 2O=====电解Cu(OH)2↓+H 2↑ CuCl 2阴极:Cu 2+ + 2e -== Cu 阳极:Cu -2e -===Cu 2+总方程式:Cu(粗铜) =====电解Cu(精铜)。

电化学电极方程式专项练习

电化学电极方程式专项练习

1.随着科学技术的进步,人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池,以满足不同的需求。

下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。

甲醇在催化剂作用下提供质子和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应,电池总反应为:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。

则c电极是(填“正极”或“负极”),c电极上发生的电极反应式是。

2.氨气若在纯氧中燃烧,则发生反应为4NH3+3O2点燃2N2+6H2O,科学家利用此原理,设计成氨气-氧气燃料电池,则通入氨气的电极是(填“正极”或“负极”);碱性条件下,该电极发生反应的电极反应式为。

3.某燃料电池以CO为燃料,以空气为氧化剂,以熔融态K2CO3为电解质。

写出该燃料电池负极的电极反应式:。

4.一种新型燃料电池,一极通入空气,一极通入CH3OH(g),电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。

则在该熔融电解质中,O2-向(填“正”或“负”)极移动,电池负极电极反应为:;5.用Al单质作阳极,石墨作阴极,对NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q。

写出阳极生成R的电极反应式:;由R生成Q的化学方程式:。

6.现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池,采用电解法制备N2O5,装置如图,其中Y为CO2。

写出石墨I电极上发生反应的电极反应式。

在电解池中生成N2O5的电极反应式为。

7.Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂,其电解制法如图所示,请根据图示分析:Fe电极的电极反应方程式为:8.合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源,具有广阔的发展前景。

现用氢氧燃料电池进行下图所示实验:(其中c、d均为碳棒。

NaCI溶液的体积为500m1)a极为极,电极反应式;c极为极,电极反应式9.1取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的石蕊试纸,平铺在一块金属板上,按下图所示的方法连接电路。

电化学方程式练习

电化学方程式练习

电化学电极反应式、总反应式练习规范写出下列原电池、电解池的负极电极反应式、正极电极反应式、总反应式:1、铜锌硫酸原电池(如右图)中发生的电池反应为:2、锌铜硫酸铜溶液原电池(如右图)中发生的电池反应为:3、正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液的原电池中发生电池反应为:4、空气—锌氢氧化钾溶液电池中发生的电池反应为:5、Mg片和Al片为电极,并用导线连接同时插入NaOH溶液的原电池中发生的电池反应为:6、新型“海水电池”(Al──空气──海水为能源的新型电池,电池总反应式为:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3)7、普通干电池(一般是锌—锰电池。

电池材料:金属锌、石墨、氯化铵、二氧化锰)电极反应式:8、锌锰干电池(碱性锌锰干电池的负极为锌,正极为金属棒,电解质溶液是KOH溶液和MnO2):9、纽扣电池(银锌纽扣电池的电极分别是Zn和Ag2O,电解质溶液是KOH溶液)的电极反应式:10、铅蓄电池(电池材料:金属铅、二氧化铅、硫酸溶液)的电极反应式:11、新型可充电电池——高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,12、镍镉(N i-Cd)可充电电池的总反应为:13、氢氧燃料电池(电解质溶液为氢氧化钾溶液,电极可用含有催化剂的多孔石墨电极):如把KOH改为稀H2SO4做电解质,则电极反应式为:14、甲烷燃料电池(电解质溶液为氢氧化钾溶液,电极可用含有催化剂的多孔石墨电极):如把KOH改为稀H2SO4做电解质,则电极反应式为:15、新型的乙醇电池(电解质溶液为氢氧化钾溶液,电极可用含有催化剂的多孔石墨电极):16、电化学腐蚀:⑴析氢腐蚀(酸性环境)⑵吸氧腐蚀(中性、弱酸、弱碱环境)17、电解熔融状态的电解质(惰性电极):(1)电解熔融的氯化钠:电极反应方程式总反应的化学方程式:电解(2)电解熔融的氯化镁的电极反应方程式:(3)电解熔融的氧化铝的电极反应方程式:18、电解电解质溶液(惰性电极):(1)H 2O 型(惰性电极):实质是电解水。

电化学方程式

电化学方程式

电化学方程式work Information Technology Company.2020YEAR【原电池】1.Cu─H2SO4─Zn原电池正极: 2H+ + 2e- H2↑负极: Zn─2e- Zn2+总反应式: Zn + 2H+ Zn2+ + H2↑Cu─CuSO4─Zn原电池正极: Cu2+ + 2e-Cu负极: Zn─2e- Zn2+总反应式: Zn + Cu2+ Zn2+ +Cu2.Cu─FeCl3─C原电池正极: 2Fe3+ + 2e- 2Fe2+负极: Cu ─ 2e- == Cu2+总反应式: 2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+3.钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极:O2 + 2H2O + 4e- 4OH-负极:2Fe ─ 4e- = 2Fe2+总反应式:2Fe + O2 + 2H2O 2F e(O H)2↓[F e(O H)2最终转变为铁锈]4.析氢腐蚀(酸性)负极:Fe–2e-=Fe2+正极:2H++2e-=H2↑总反应:Fe+2H+=Fe2+ +H2↑5.氢氧燃料电池(酸性介质)正极:O2 + 4H+ + 4e- 2H2O负极:2H2─4e-4H+总反应式:2H2 + O22H2O6.氢氧燃料电池(碱性介质)正极:O2 + 2H2O + 4e-4OH-负极:2H2─ 4e- + 4OH-4H2O总反应式:2H2 + O22H2O7.氢氧燃料电池(熔融氧化物O2-介质)正极:O2 + 4e-2O2-负极:2H2─ 4e- + 2O2-2H2O总反应式:2H2 + O22H2O8.铅蓄电池(放电)正极 (PbO2) :PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+PbSO4↓ + 2H2O 负极 (Pb) :Pb ─2e- + SO42- PbSO4↓总反应式:Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42- 2PbSO4↓ + 2H2O 9.Al─NaOH─Mg原电池正极:2H2O + 2e-H2↑ + 2OH-负极:Al─3e- + 4OH- == AlO2- + 2H2O总反应式:2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑10.CH4燃料电池(碱性介质)正极:O2 + 2H2O + 4e-4OH-负极:CH4─8e- + 10OH- CO32- + 7H2O总反应式:CH4 + 2O2 + 2OH-CO32- + 3H2O11.CH4燃料电池(酸性介质)正极:O 2 + 4H ++ 4e -2H 2O负极:CH 4─8e - + 2H 2O CO 2 + 8H + 总反应式:CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O12.CH 4燃料电池(熔融氧化物O 2-介质)正极:O 2 +4e -2O 2-负极:CH 4─8e - + 4 O 2- CO 2 + 2H 2O 总反应式:CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O13.CH 4燃料电池(熔融碳酸盐介质)正极:O 2 + 2 CO 2 + 4e - 2CO 32- 负极:CH 4─8e - + 4CO 32- 5CO 2+ 2H 2O 总反应式:CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O14.熔融碳酸盐燃料电池(Li 2CO 3和Na 2CO 3熔融盐作电解液,CO 作燃料): 正极:O 2 + 2CO 2 + 4e - 2CO 32- (持续补充CO 2气体) 负极:2CO + 2CO 32-─4e - 4CO 2 总反应式:2CO + O 2 2CO 2 15.银锌纽扣电池(碱性介质)正极 (Ag 2O) :Ag 2O + H 2O + 2e - 2Ag + 2OH - 负极 (Zn) :Zn + 2OH -─2e - ZnO + H 2O 总反应式:Zn + Ag 2O ZnO + 2Ag16.Li-SOCl 2电池正极 22244SOCl e Cl S SO --+=++负极Li - e- = Li +总反应式:4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO217..Li-电池r-MnO2作正极活性材料,电解液是LiClO4正极Li + + MnO2 + e- = LiMnO2负极Li - e- = Li +总反应式:Li + MnO2 = LiMnO218.CH3OH燃料电池(碱性介质)正极:O2 + 2H2O + 4e-4OH-负极:CH3OH─6e- + 8OH- CO32- + 6H2O总反应式:2CH3OH + 3O2 + 4OH-2CO32- + 6H2O 19.CH3OH燃料电池(酸性介质)正极:O2 + 4H++ 4e-2H2O负极:CH3OH─6e- + H2O CO2 + 6H+总反应式:CH3OH + 2O2 CO2 + 2H2O.20.C2H5OH燃料电池(碱性介质)正极:O2 + 2H2O + 4e-4OH-负极:C2H5OH─12e- + 16OH- 2CO32- + 11H2O总反应式:C2H5OH + 3O2 + 4OH-2CO32- + 5H2O 21.氨气-氧气燃料电池(碱性介质)正极: O2 + 2H2O + 4e-4OH-负极:2NH3 — 6e- + 6OH- =N2 +6H2O总反应式 4NH3+3O2 2N2+6H2O,【电解电极反应式】1.电解CuCl2溶液阳极:2Cl-─2e- Cl2↑阴极:Cu2+ + 2e- Cu总反应式:2Cl- + Cu2+ Cl2↑ + Cu2.电解精炼铜阳极(粗铜):Cu ─2e-Cu2+阴极 (纯铜) :Cu2+ + 2e-Cu总反应式:3.电镀铜阳极(纯铜):Cu─2e-Cu2+阴极(待镀金属,如Fe):Cu2+ + 2e-Cu总反应式:4.电解饱和食盐水阳极:2Cl-─2e-Cl2↑阴极:2H+ + 2e- H2↑总反应式:2Cl- + 2H2O H2↑ + Cl2↑ + 2OH-2NaCl + 2H2O电解2NaOH + H2↑+ Cl2↑7.电解H2SO4溶液阳极:4OH-─4e- O2↑ + 2H2O阴极:4H+ +4e- 2H2↑总反应式:2H2O 2H2↑ + O2↑9.电解CuSO 4溶液阳极:4OH -─4e - O 2↑ + 2H 2O 阴极:2Cu 2+ + 4e - 2Cu总反应式:2Cu 2+ + 2H 2O 2Cu + O 2↑ + 4H +10.电解AgNO 3溶液阳极:4OH -─4e - O 2↑ + 2H 2O 阴极:4Ag + + 4e -4Ag总反应式:4Ag + + 2H 2O 4Ag + O 2↑ + 4H + 11.铅蓄电池充电阳极:PbSO 4─2e - + 2H 2O PbO 2 + SO 42- + 4H +阴极:PbSO 4 + 2e -Pb + SO 42-总反应式:2PbSO 4 + 2H 2O Pb + PbO 2 + 4H + + 2SO 42-12、Fe 3+ + 3H 2OFe(OH)3(胶体) + 3H +13、【Al 的工业制备—电解熔融的Al 2O 3】电解Na 3AlF 62Al 2O 3 4Al+3O 2↑。

高中常见电化学反应式练习

高中常见电化学反应式练习

一、写出用惰性电极电解下列溶液的反应式①氯化钠: 总反应的化学方程式:一段时间后PH变化恢复原状需加入②氯化铝 : 总反应的离子方程式:t时间后PH变化恢复原状需加入③硫酸铜 : 总反应的化学方程式:t时间后PH变化恢复原状需加入④硝酸银: 总反应的离子方程式:二、写出用铜做电极电解下列溶液的反应式1.硫酸:总反应的化学方程式:t时间后PH变化恢复原状需加入2.硫酸钠:总反应的离子方程式:t时间后PH变化恢复原状需加入3.硫酸铜阳极;阴极4.粗铜精炼阳极是;阴极是; 电解液是。

通过阳极的电量通过阴极的电量,阳极质量的减少阴极质量的增加电解一段时间后,电解质溶液的浓度将。

5.电镀铜阳极是: 极是; 电解液是。

通过阳极的电量通过阴极的电量;阳极质量的减少阴极质量的增加电解一段时间后,电解质溶液的浓度将。

A化学电源——一次电源(写出电极反应和总反应式)常见锂电池:负极是Li,正极是石墨,电解质溶液是四氯化铝锂溶解在亚硫酰氯中总反应是:8Li+3SOCl2===6LiCl+Li2SO3+2S负极反应式:正极反应式:B化学电源——二次电源(写出电极反应和总反应式)1.铅蓄电池:负极是Pb,正极是Pb O2, 电解质是硫酸溶液放电时:2.铁镍电池:放电总反应Fe + Ni2O3+3 H2O === Fe(OH)2 + 2 Ni(OH)2(写出电极反应式)充电时C化学电源——燃料电池(写出电极反应式)1.一氧化碳燃料电池(惰性电极,硫酸溶液为电解质)一氧化碳燃料电池(惰性电极,氢氧化钠溶液为电解质)2. 甲烷燃料电池(惰性电极,固体氧化物为电解质 O2- 导电)甲烷燃料电池(惰性电极,熔融盐为电解质 CO32-/CO2导电)3氨燃料电池(惰性电极,硫酸溶液为电解质)氨燃料电池(惰性电极,氢氧化钠溶液为电解质)4.肼燃料电池(惰性电极,固体氧化物为电解质 O2- 导电)肼燃料电池(惰性电极,熔融碳酸盐为电解质。

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电化学电极反应式、总反应式练习
规范写出下列原电池、电解池的负极电极反应式、正极电极反应式、总反应式:
1、铜锌硫酸原电池(如右图)中发生的电池反应为:
2、锌铜硫酸铜溶液原电池(如右图)中发生的电池反应为:
3、正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液的原电池中发生电池反应为:
4、空气—锌氢氧化钾溶液电池中发生的电池反应为:
5、Mg片和Al片为电极,并用导线连接同时插入NaOH溶液的原电池中发生的电池反应为:
6、新型“海水电池”(Al──空气──海水为能源的新型电池,电池总反应式为:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3)
7、普通干电池(一般是锌—锰电池。

电池材料:金属锌、石墨、氯化铵、二氧化锰)电极反应式:
8、锌锰干电池(碱性锌锰干电池的负极为锌,正极为金属棒,电解质溶液是KOH溶液和MnO2):
9、纽扣电池(银锌纽扣电池的电极分别是Zn和Ag2O,电解质溶液是KOH溶液)的电极反应式:
10、铅蓄电池(电池材料:金属铅、二氧化铅、硫酸溶液)的电极反应式:
11、新型可充电电池——高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,
12、镍镉(N i-Cd)可充电电池的总反应为:
13、氢氧燃料电池(电解质溶液为氢氧化钾溶液,电极可用含有催化剂的多孔石墨电极):
如把KOH改为稀H2SO4做电解质,则电极反应式为:
14、甲烷燃料电池(电解质溶液为氢氧化钾溶液,电极可用含有催化剂的多孔石墨电极):
如把KOH改为稀H2SO4做电解质,则电极反应式为:
15、新型的乙醇电池(电解质溶液为氢氧化钾溶液,电极可用含有催化剂的多孔石墨电极):
16、电化学腐蚀:
⑴析氢腐蚀(酸性环境)⑵吸氧腐蚀(中性、弱酸、弱碱环境)
17、电解熔融状态的电解质(惰性电极):
(1)电解熔融的氯化钠:电极反应方程式总反应的化学方程式:
电解
(2)电解熔融的氯化镁的电极反应方程式:
(3)电解熔融的氧化铝的电极反应方程式:
18、电解电解质溶液(惰性电极):
(1)H 2O 型(惰性电极):实质是电解水。

如电解硫酸钠、氢氧化钠、硫酸等溶液。

电极反应方程式:
(2)溶质型(惰性电极):溶质所电离出来的离子在阳、阴极发生氧化反应、还原反应,如电解氯化铜溶液的电极反应方程式
如电解盐酸的电极反应方程式::
(3)放氢生碱型(惰性电极):电解产物是非金属单质、氢气与碱。

如电解氯化钠溶液的电极反应
方程式:
如电解氯化钾溶液的电极反应方程式: (4)放氧生酸型(惰性电极):电解产物是金属单质、氧气与酸。

如电解硫酸铜溶液的电极反应方程式:
如电解硝酸银溶液的电极反应方程式:
19、阳极为除惰性电极(C 、Pt )外的金属做电极时,电极上的金属先失去电子生成金属离子。

电解精炼:若粗铜含有锌、铁杂质,精炼粗铜时阳极为 粗铜 ,阴极为 纯铜 ,电解质溶液为 含Cu 2+溶液 。

电镀:若铁件上镀铜时阳极为 铜 ,阴极为 铁件 ,电解质溶液为 含Cu 2+
溶液 。

1负极电极反应式为: Zn -2e - = Zn 2+
, 正极电极反应式为: 2H + + 2e - == H 2↑ 。

总反应式为: Zn + 2H + == H 2↑+ Zn 2+。

2负极电极反应式为: Zn -2e - = Zn 2+
, 正极电极反应式为: Cu 2++2e -
===Cu 。

总反应式为: Zn +Cu 2+= Zn 2+
+Cu 。

3负极电极反应式为: Fe -2e - = Fe 2+
, 正极电极反应式为: 2Fe 3+
+2e - = 2Fe 2+ 。

总反应式为: 2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+。

4负极电极反应式为: Zn+2OH --2e -
=Zn(OH)2 ,
正极电极反应式为: O 2+2H 2O+4e -=4OH - 。

总反应式为: 2Zn+ O 2+2H 2O =2Zn(OH)2 。

电解 电解
电解
5负极电极反应式为: Al-3e -+4OH -=AlO 2-+2H 2O , 正极电极反应式为: 2H 2O +2e -==H 2↑+2OH - 。

总反应式为: 2Al+2OH -+2H 2O =2AlO 2-+3H 2↑ 。

6负极电极反应式为: Al+3OH --3e -
=Al(OH)3 , 正极电极反应式为: O 2+2H 2O+4e -=4OH - 。

7负极(锌筒):Zn-2e -==Zn 2+ 正极(石墨):2MnO 2+2NH 4++2e -==2NH 3+ 2MnOOH 总反应为Zn+2MnO 2+2NH 4+==== Zn 2++2NH 3+2MnOOH 8负极:Zn+2OH --2e=ZnO+H 2O 正极:2H 2O+2e - +2MnO 2=2OH -+2Mn O (O H) 电池反应方程式:Zn+2H 2O+2MnO 2 =2MnOOH+Zn(OH)2
9负极:Zn+2OH --2e=ZnO+H 2O 正极:Ag 2O+H 2O+2e=2OH -
+2Ag
电池反应方程式:Zn+ Ag 2O =2Ag+ZnO
10负极:__ Pb+ SO 42--2e - = PbSO 4__ 正极: PbO 2+4H ++ SO 42-+2e - = PbSO 4+2H 2O 总反应的化学方程式: Pb+PbO 2+2H 2SO 4
2PbSO 4+2H 2O 1112
13总反应为:2H 2+O 2====2H 2O 14正极: O 2+2H 2O+4e -=4OH -
,负极: CH 4 + 10OH - - 8e - === CO 32- + 7H 2O 总反应: CH 4 +2O 2 +2OH - === CO 32- + 3H 2O
正极: O 2+4H ++4e - = 2H 2O ,负极: CH 4 + 2H 2O - 8e - === CO 2+ 8H +
总反应: CH 4 +2O 2 ===== CO 2 + 2H 2O
2 4 H 2SO 4
15正极: O 2+2H 2O+4e - =4OH - ,负极: C 2H 5OH + 16OH - -12e - === 2CO 32- + 11H 2O 总反应: C 2H 5OH +3O 2 +4OH - === 2CO 32- + 5H 2O
16负极:Fe - 2e - = Fe 2+ 正极:2H + + 2e - == H 2↑
负极:2Fe-4e -===2Fe 2+ 正极: O 2+4e -+2H 2O==4OH - 总反应式为: 2Fe+ O 2+2H 2O==2Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O 2+2H 2O==4Fe(OH)3 17:阳极: 2Cl -
-2e - =Cl 2↑ ,阴极: 2Na + + 2e - == 2Na 2NaCl ==== 2Na +Cl 2↑ 电极反应方程式:阳极: 2Cl -
-2e - =Cl 2↑ ,阴极: Mg 2++2e - = Mg 总反应的化学方程式: MgCl 2 ===== Mg +Cl 2↑
电极反应方程式:阳极: 2O 2--4e - =O 2↑ ,阴极: Al 3++3e - = Al 总反应的化学方程式: 2Al 2O 3=====3O 2↑+4Al
18阳极:__ 4OH ―
―4e - =_ O 2↑ +2H 2O 或2H 2O -4e -=O 2↑+4H +, 阴极: 2H + + 2e - = H 2↑或2H 2O +2e -=H 2↑+2OH - 。

总反应的化学方程式: 2H 2O=====O 2↑+2H 2↑ 阳极:__2Cl --2e - =Cl 2↑______,阴极: Cu 2++2e - = Cu
总反应的化学方程式: CuCl 2====C u +Cl 2↑ 阳极:__2Cl -
-2e - =Cl 2↑____,阴极: 2H + + 2e - = H 2↑ 总反应的化学方程式: 2HCl==== H 2↑+Cl 2↑
阳极:__2Cl -
-2e - =Cl 2↑__ 阴极: 2H + + 2e - = H 2↑或2H 2O +2e -=H 2↑+2OH - 总反应的化学方程式: 2NaCl +2H 2O======2NaOH +H 2↑+Cl 2↑阳极:_2Cl -
-2e - =Cl 2↑_____ 阴极: 2H + + 2e - = H 2↑或2H 2O +2e -=H 2↑+2OH -
总反应的化学方程式: 2KCl +2H 2O======2KOH +H 2↑+Cl 2↑
电解
电解
电解 电解
阳极:_4OH――4e- =_O2↑ +2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+__ 阴极:Cu2++2e- = Cu
总反应的化学方程式:2CuSO4+2H2O ===== 2Cu+O2↑+2H2SO4阳极:4OH――4e-
电解
=_O2↑ +2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+_ 阴极:Ag++e- = Ag
总反应的化学方程式:4AgNO3 +2H2O ==== 4Ag +O2↑+ 4HNO3
电极反应方程式:阳极:Zn-2e- = Zn2+Fe-2e- = Fe2+Cu-2e- = Cu2+
阴极:Cu2++2e- = Cu 电极反应方程式:阳极:Cu-2e- = Cu2+,
阴极:Cu2++2e- = Cu。

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